2026屆上海市周浦中學(xué)高三上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鋰－空氣電池是一種可充放電池，電池反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2，某鋰－空氣電池的構(gòu)造原理圖如下。下列說法正確的是A．可選用有機(jī)電解液或水性電解液B．含催化劑的多孔電極為電池的負(fù)極C．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+2Li++2e－=Li2O2D．充電時(shí)鋰電極應(yīng)連接外接電源的正極2、某溶液中存在較多的H+、SO、Cl-離子，還可以大量存在的是A．OH- B．CO C．NH D．Ba2+3、下列說法正確的是（）A．共價(jià)化合物中可能含離子鍵B．區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能4、在下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A．25℃時(shí)，醋酸鈉溶液呈堿性B．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸的pH約為3C．25℃時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．25℃時(shí)，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多5、中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O。下列敘述不正確的是A．若a是Fe，b是稀硝酸(過量)，a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2OB．若c、d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁?，F(xiàn)將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，褪色的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42－+2Br－C．若c是無色刺激性氣味的堿性氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到含空氣和c體積各半的混合氣體，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，所得溶液的物質(zhì)的量濃度可能為0.022mol·L-1D．若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4∶5，則反應(yīng)的離子方程式可以寫為4CO2+5OH－═CO32－+3HCO3－+H2O6、少量氯水滴加到含Na2SO3和NaI的混合溶液中，下列離子方程式不正確的是（）A．Cl2+SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2H+B．2I-+C12→2Cl-+I2C．2Cl2+2I-+SO32-+H2O→4Cl-+SO42-+2H++I2D．Cl2+3SO32-+H2O→2Cl-+SO42-+2HSO3-7、某小組辨析非金屬及其化合物，下列說法正確的是（）①Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑②SO2具有還原性，故可作漂白劑③濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解，故濃硝酸呈黃色④濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生反應(yīng)⑤將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，褪色后加熱也能恢復(fù)原色⑥金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)A．①③⑤ B．②④⑥ C．③ D．均不正確8、根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D9、化學(xué)與人們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．酒精和84消毒液混合使用能提高對(duì)新型冠狀病毒的預(yù)防效果B．納米鐵粉可以去除被污染水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，同時(shí)也可以減少溫室氣體的排放D．5G時(shí)代某三維存儲(chǔ)器能儲(chǔ)存海量數(shù)據(jù)，其半導(dǎo)體襯底材料是單晶硅10、下列敘述合理的是()A．根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物B．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)C．沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的聚集狀態(tài)將分散系為濁液、膠體和溶液11、下列說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．1molSO2的體積是22.4L12、常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是A．含的溶液中：H+、K+、I－、Fe2+B．遇石蕊溶液顯紅色的溶液中：C．含有大量的溶液中：、Cl－、H＋、Mg2＋D．遇酚酞顯紅色的溶液中：K+、Fe3+、Na+、13、如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯(cuò)誤的是（）A．該腐蝕過程屬于電化腐蝕B．鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH－C．鐵棒AB段是負(fù)極，BC段是正極D．產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學(xué)環(huán)境的不同14、下列說法中正確的是（）A．從海水中提取多種化學(xué)物質(zhì)都發(fā)生了化學(xué)變化B．可用盛有濃氨水的“噴槍”檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣C．鐵是人體必需的微量元素，要多食富含F(xiàn)e3+的食物或服用含F(xiàn)e3+的藥劑D．有胃潰瘍的病人也可服用小蘇打藥片治療胃酸過多15、已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)+Q(Q<0)，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D．0～5min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol/(L·min)16、把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_________，一定不含有的物質(zhì)是_________，可能含有的物質(zhì)是_________．（寫化學(xué)式）（2）寫出各步變化的離子方程式．①__________________；②__________________。18、甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請(qǐng)寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學(xué)鍵有___。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為___。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請(qǐng)寫出反應(yīng)②的離子方程式___。（5）若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請(qǐng)寫出戊的陰離子電離方程式___。19、二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除_______（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是______________________________，濾渣B的主要成分是_________。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________（填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。20、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O4·2H2O）無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時(shí)分解。I、用硝酸氧化法制備草酸晶體并測(cè)定其純度，制備裝置如圖所示（加熱、固定等裝置略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質(zhì)量之比為3：2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物），在55～60℃下水浴加熱發(fā)生反應(yīng)；③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應(yīng)后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。（1）步驟②中，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_________。（2）“②氧化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)如下，完成下列化學(xué)方程式：_____C6H12O6+_____HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+__________。（3）稱取mg草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定，只發(fā)生5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL，則所得草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度為________（寫出計(jì)算表達(dá)式）II、證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物（4）甲同學(xué)選擇上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，裝置B的主要作用是_________。（5）乙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應(yīng)該還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證CO的存在，乙同學(xué)選用甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中依次連接的合理順序?yàn)锳、B、____、____、____、____、____、____。②其中裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________________。③能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________。21、KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；④利用氧化還原滴定法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請(qǐng)回答下列問題：（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是________________。（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用______(填序號(hào))。A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4C．濃鹽酸D．Na2SO3（3）步驟2中，采用微孔玻璃漏斗而不用濾紙過濾原因?yàn)開________________________。（4）若準(zhǔn)確稱取Wg所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。（5）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2＋的含量，測(cè)得的濃度值將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】在鋰空氣電池中，鋰失電子作負(fù)極，鋰不能與該電解液直接反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，氧氣得電子生成Li2O2，正極反應(yīng)為：O2+2Li++2e－=Li2O2，總反應(yīng)為：2Li+O2=Li2O2，據(jù)此解答。【詳解】A.應(yīng)選用有機(jī)電解液，水性電解液會(huì)與Li直接反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.含催化劑的多孔電極為電池的正極，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+2Li++2e－=Li2O2，故C正確；D.充電時(shí)鋰電極應(yīng)連接外接電源的負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)：Li++e-=Li，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。2、C【詳解】A．OH-與H+能發(fā)生離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．CO與H+能發(fā)生離子反應(yīng)生成水和CO2，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NH與H+、SO、Cl-均不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ba2+與SO能發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3、D【詳解】A．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．部分共價(jià)化合物在水溶液里能電離出陰陽離子，如HCl在水中能電離，其水溶液能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子化合物，含有O-H共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離，共價(jià)化合物在熔融時(shí)不電離，只有在水中才能電離，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)鍵的概念及物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵來分析解答。只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物一定不存在離子鍵，共價(jià)化合物只有在水中才能電離。4、C【解析】A．醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說明醋酸是弱酸，故A不選；B．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故B不選；C．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，因鹽酸和醋酸溶液的濃度未知，無法判斷醋酸的電離程度，故C選；D．常溫下，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多，說明醋酸溶液中存在電離平衡，則能證明醋酸是弱酸，故D不選；答案選C。5、C【解析】A、若a是Fe，b是稀硝酸(過量)，則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3－═Fe3++NO↑+2H2O，鐵能夠與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子，符合a可溶于c溶液中，A正確；B.可使澄清石灰水變渾濁的氣體為SO2和CO2，其中SO2氣體可以使溴水褪色，a與b的反應(yīng)是碳和濃硫酸反應(yīng)，故B正確；C.C氣體為NH3，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)進(jìn)入燒瓶中水的體積等于原混合氣體中氨氣的體積，因此有c(NH3)=（v/1．4）/v=1/1.4=0.045mol·L－1，故C錯(cuò)誤；D、造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w為CO2，c、d均為鈉鹽可判定其分別為Na2CO3和NaHCO3，因此結(jié)合物質(zhì)的量之比為4：5書寫出化學(xué)方程式:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，故D正確。綜上所述，本題選C。6、B【分析】還原性SO32-＞I-，滴加氯水，首先氧化亞硫酸根離子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若只氧化亞硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式可以為：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故A不選；B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，不可能只發(fā)生2I-+C12=2Cl-+I2，故B錯(cuò)誤；C．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若亞硫酸根離子完全反應(yīng)后，氯氣剩余，可以再氧化碘離子，可能發(fā)生2Cl2+2I-+SO32-+H2O=4Cl-+SO42-+2H++I2，故C不選；D．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若反應(yīng)后Na2SO3過量，則可能發(fā)生Cl2+3SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2HSO3-，故D不選；故選B。7、C【詳解】①Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，可作氧化劑，但在和水以及強(qiáng)堿的反應(yīng)中既做氧化劑，又做還原劑，故錯(cuò)誤；②二氧化硫做漂白劑是因?yàn)槠渚哂衅仔裕c還原性無關(guān)，故錯(cuò)誤；③硝酸分解生成紅棕色二氧化氮，二氧化氮溶于水導(dǎo)致濃硝酸呈黃色，故正確；④濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，故錯(cuò)誤；⑤SO2通入溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，則加熱顏色不會(huì)恢復(fù)，故錯(cuò)誤；⑥金剛石和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故錯(cuò)誤；正確的有③；故答案為C。8、C【詳解】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42?，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B、SO2與H2S在溶液發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯(cuò)誤；D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸，可得結(jié)論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。答案選C。9、D【詳解】A.若酒精和84消毒液混合使用，具有還原性的乙醇與具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，不但不能提高對(duì)新型冠狀病毒的預(yù)防效果，還可能發(fā)生意外中毒，故A錯(cuò)誤；B.納米鐵粉可以去除被污染水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子的原因是納米鐵粉與被污染水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和汞，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.煤燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，煤中加入氧化鈣，氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈣，而二氧化碳高溫下不能與氧化鈣反應(yīng)，則燃煤中加入氧化鈣可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，但不能減少二氧化碳的排放，故C錯(cuò)誤；D.三維存儲(chǔ)器的半導(dǎo)體襯底材料是單晶硅，故D正確；故選D。10、C【解析】A.根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，與是否有單質(zhì)參加沒有關(guān)系，如Na2O2+SO2=Na2SO4，是沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，但是卻是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，將分散系為濁液、膠體和溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故本題合理選項(xiàng)是C。11、B【詳解】A．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則常溫常壓下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所含有的分子數(shù)為NA，故B正確；C．在標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，故C錯(cuò)誤；D．沒有指明SO2氣體是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不知道氣體摩爾體積，無法計(jì)算1mol二氧化硫的體積，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12、C【詳解】A．與H+起硝酸的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，能夠?qū)－、Fe2+氧化，不能大量共存，A不符合題意；B．遇石蕊溶液顯紅色的溶液中含有大量H+，H+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，含有大量的OH-，OH-與Fe3+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。13、C【分析】鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于原電池，BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極，據(jù)此解答?！驹斀狻胯F板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極。A、鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A正確；B、依據(jù)分析可知，AB段為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；C、由于AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，故BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極，故C錯(cuò)誤；D、此原電池的構(gòu)成是由于鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同，故D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查金屬的吸氧腐蝕，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動(dòng)方向即可解答，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，知道鐵銹的成分。14、B【解析】試題分析：A、從海水中提取食鹽，采用蒸發(fā)方法得到，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；B、8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2↑，有白色煙產(chǎn)生，故正確；C、缺就多補(bǔ)，不缺適可而止，故錯(cuò)誤；D、用NaHCO3治療胃酸過多，如果是胃潰瘍，產(chǎn)生的CO2，加速胃潰瘍，因此應(yīng)用氫氧化鋁治療，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查海水綜合利用、元素及其化合物的性質(zhì)、微量元素等知識(shí)。15、B【詳解】A．10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，說明是增大了壓強(qiáng)，10min后反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動(dòng)，則說明該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即n=1，故A正確；B．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故C正確；D．在5min時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，0～5minx的物質(zhì)的量濃度變化為2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則該時(shí)間段X的平均反應(yīng)速率為：，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】升高溫度，正逆反應(yīng)速率會(huì)同時(shí)瞬間增大，但濃度不會(huì)瞬間增大。壓縮體積的加壓會(huì)使正逆反應(yīng)速率瞬間增大，同時(shí)濃度也增大。16、B【詳解】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-═NH3↑+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol×1=cmol×2+n×1，解得n=（b-2c）mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3-）==mol/L，即原溶液中硝酸根的濃度為mol/L。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaCl；（2）①Ba2++CO32-=BaCO3↓②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】試題分析：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾溶液呈無色，說明無CuSO4，沉淀只能為碳酸鋇，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，進(jìn)一步確定白色沉淀為碳酸鋇；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，確定有Ba(NO3)2；（4）另取（1）中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)镹a2CO3與硝酸鋇反應(yīng)后可能過量，碳酸鈉也可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能確定是否有NaCl。（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl。（2）各步變化的離子方程式分別為Ba2++CO32-====BaCO3↓、BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O、SO42-+Ba2+====BaSO4↓、CO32-+2Ag+====Ag2CO3↓、Ag++Cl－====AgCl↓。點(diǎn)睛：檢驗(yàn)離子時(shí)，要注意排除干擾，如檢驗(yàn)氯離子時(shí)，碳酸根就對(duì)其有干擾，所以要先向待檢液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干擾離子的干擾后，再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子。18、離子鍵和共價(jià)鍵Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個(gè)電子，則單質(zhì)乙中元素的質(zhì)子數(shù)應(yīng)小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。(2)白煙通常為鹽，最常見的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強(qiáng)堿，由此可得出戊的組成。(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。(5)若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽?！驹斀狻浚?）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-，電子式為；答案為。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，由于乙為單質(zhì)，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl，則戊所含的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；答案：離子鍵和共價(jià)鍵。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應(yīng)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應(yīng)②的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反應(yīng)①是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。【點(diǎn)睛】對(duì)于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對(duì)于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因?yàn)槠鸪跛馍傻乃岵荒軗]發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應(yīng)，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽。19、濾渣上附著的Fe3+、Cl-等取最后洗滌液少量于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，如無白色沉淀，則洗干凈2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2不能分液漏斗97.01%【詳解】（1）濾渣A上含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+、Cl-，因此檢驗(yàn)是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+

=2Ce3++O2↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，SiO2不反應(yīng)，濾渣B的成分為SiO2；（3）化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，所以TBP不能與水互溶，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等；（4）用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，鈰被還原成Ce3+，則Fe2+被氧化為Fe3+，則Ce(OH)4～FeSO40.0025mol0.1000