福建廈門第六中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列儀器中能用來加熱的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．試劑瓶 D．坩堝2、鎂粉與碘粉均勻混合，滴加幾滴水，發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量紫色蒸氣，以下錯誤的是（）A．H2O作催化劑 B．紫色蒸氣是I2 C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．反應(yīng)后物質(zhì)的總能量升高3、已知：2FeSO4＋6Na2O2═2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑 B．還原劑只有FeSO4C．氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4 D．Na2FeO4既是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物4、下列有關(guān)說法中正確的是（）A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同B．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F-D．熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體5、將過氧化鈉和碳酸氫鈉固體均勻混合后，在密閉容器中加熱至120℃，維持該溫度至反應(yīng)完全，趁熱排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)的成分不可能是A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO36、下列各選項對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A．表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種半徑的大小關(guān)系B．表示ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)C．表示第三周期各主族元素的最高化合價D．表示第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和7、“家庭小實驗”是利用家庭生活中常見的物質(zhì)，進行化學(xué)實驗探究活動，下列實驗不能用“家庭小實驗”完成的是（）A．檢驗自來水中是否含有氯離子 B．用聞氣味的方法鑒別酒精和水C．檢驗食鹽和純堿 D．探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹8、除去氧化鐵中的二氧化硅，可采用的試劑是A．鹽酸 B．硝酸 C．蒸餾水 D．燒堿溶液9、工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗溶液中的Mn2+，反應(yīng)方程式為：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列說法不正確的是（）A．“□”內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14 B．若生成1mol

NaMnO4,則轉(zhuǎn)移5mole-C．反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸 D．溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色10、下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D．萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾11、植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分離方法分別是()A．過濾、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、過濾D．萃取、過濾、蒸餾12、目前，我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物13、在盛放濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的（）A． B． C． D．14、高一學(xué)生小強的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：①純凈物按照組成可以分為單質(zhì)和化合物；②單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；③無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)；⑥氧化還原反應(yīng)的特征是化合價升降；你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯誤（）A．兩處 B．三處 C．四處 D．五處15、據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指A．CuO B．Cu2OC．Cu D．Cu2(OH)2CO316、下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O17、材料的應(yīng)用和發(fā)展與人類文明的進步緊密相關(guān)，下列關(guān)于材料的說法正確的是（）A．普通玻璃是合成材料 B．玻璃鋼是無機非金屬材料C．有機玻璃是一種常見的塑料 D．有機玻璃是復(fù)合材料18、檢驗儲存在密封性不佳的試劑瓶中的硫酸亞鐵是否變質(zhì),可以加入的試劑是A．硫氰化鉀 B．硝酸銀C．鹽酸酸化的氯化鋇 D．硝酸酸化的硝酸鋇19、amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時，a︰b不可能為A．3︰4 B．3︰2 C．2︰3 D．4︰520、某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－21、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述錯誤的是A．用Al(OH)3治療胃酸過多 B．用過氧化鈉作潛水供氧劑C．用氧化鎂制作耐高溫材料 D．用氧化鐵制作藍(lán)色外墻涂料22、不能使干燥的有色布條褪色的是()A．潮濕的氯氣 B．氯水 C．次氯酸溶液 D．液氯二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，、均為常見的金屬單質(zhì)；A、在冷的的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物，為常見無色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應(yīng)條件、反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。（1）的化學(xué)式為______。（2）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）與反應(yīng)的離子方程式為________。（6）檢驗“黃色溶液”中陽離子的方案：________________________________________。24、（12分）某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是________________。A．B．C．D．通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________?？赡艽嬖诘碾x子是______________。實驗過程生成氣體的反應(yīng)離子方程式為___________________(2)下列實驗結(jié)論符合事實的是_____________。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl25、（12分）實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1的NaOH溶液480mL。(1)配制該溶液的實驗步驟包括：a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入________；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下________時，改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。②上述步驟的正確操作順序是________。(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________克。(3)下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有_______。A、溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容B、定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線C、容量瓶中原有少量蒸餾水D、定容時觀察液面仰視(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學(xué)方程式解釋原因__________________________。26、（10分）某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是___________。(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進出氣體方向_____________。(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計實驗進行如下探究。①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________________________________________________。②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設(shè)計實驗Ⅳ進行探究：將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是____________________________；將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結(jié)論是___________________________________。27、（12分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，反應(yīng)如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O進行此實驗，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：____接______，____接___，____接___，____接___。（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是___________，②濃硫酸起的作用是____________。（3）化學(xué)實驗中檢驗是否有產(chǎn)生常用_____試紙，如果有產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_____。（4）寫出F裝置中進行的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.35克與含1.55molHCl的濃鹽酸溶液共熱（鹽酸過量，反應(yīng)過程中忽略鹽酸的揮發(fā)）。①產(chǎn)生的體積為___升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。②在反應(yīng)后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀___克。28、（14分）（1）用雙線橋表示銅與稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。（2）該反應(yīng)的氧化劑是______(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。（3）工業(yè)上硝酸的制備和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑寫出①②③步變化的化學(xué)方程式①__________________________________________②____________________________________________③_________________________________________（4）硝酸生產(chǎn)過程中排放出來的一氧化氮是大氣污染物之一。目前有一種治理方法，是在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原成無色無毒氣體直接排入空氣中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。29、（10分）研究或認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個方面入手（以SiO2為例）。（1）從物質(zhì)分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。SiO2屬于__________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為____________________________。（2）從核心元素化合價角度分析可能具有氧化性、還原性。①據(jù)SiO2中Si元素的價態(tài)可推知SiO2_____________（填字母）：A．只有還原性B．只有氧化性C．既有還原性又有氧化性②工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應(yīng)為：SiO2+2CSi+2CO↑用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：____________________________。（3）從其它角度認(rèn)識可能具有的特性。SiO2能與唯一的酸____________（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）反應(yīng)，工藝上常利用該反應(yīng)___________（填一種用途）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．量筒用于量取一定體積的液體，為不能加熱的儀器，故A不選；B．容量瓶用于配制溶液，為不能加熱的儀器，故B不選；C．試劑瓶用于盛放試劑，不能用于加熱，故C不選；D．坩堝用于灼燒固體，可直接加熱，故D選；故選：D。2、D【解析】

A．鎂粉和碘粉均勻混合，沒有發(fā)生明顯變化，而滴加幾滴水后發(fā)生劇烈反應(yīng)，由于在常溫下鎂粉和水的反應(yīng)及碘和水的反應(yīng)均較緩慢，說明水對鎂粉與鐵的反應(yīng)起到了催化劑的作用，故A正確；B．碘受熱易升華為紫色的碘蒸氣，本反應(yīng)中所涉及的鎂粉、碘粉和水在反應(yīng)中產(chǎn)生大量的紫色蒸氣只能是碘蒸氣，故B正確；C．碘受熱易升華為紫色的碘蒸氣，鎂粉與碘粉在水催化下發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量紫色蒸氣，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；D．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)后物質(zhì)的總能量降低，故D錯誤；故選D。3、D【解析】

A、過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到-2價,所以Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,故A錯誤;B.FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價，過氧化鈉中部分氧元素的化合價由-1價升高到0價，所以還原劑是FeSO4和Na2O2，故B錯誤；C、FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價,生成Na2FeO4，所以Na2FeO4為氧化產(chǎn)物，同時過氧化鈉中部分氧元素由-1價降低到-2價，所以Na2FeO4又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析知Na2FeO4既是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物，故D正確；答案：D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。氧化劑被還原的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑被氧化的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，注意過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低。4、A【解析】

A.和都是分子晶體，氣化和升華克服的作用力都是范德華力，A正確；B.全部由非金屬元素組成，但是它是離子化合物，B錯誤；C.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：，C錯誤；D.一般來說熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，但是也有特殊情況，比如氧化鋁是離子晶體，熔點很高，超過了一些原子晶體，D錯誤；故答案選A。【點睛】微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：1、看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；2、電子層數(shù)相同時，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小；3、電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，看電子數(shù)，電子數(shù)越多越多半徑越大。5、B【解析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化和水，過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)。當(dāng)碳酸氫鈉過量，生成的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，即只有碳酸鈉殘留；當(dāng)碳酸氫鈉量減少，生成的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，還剩余過氧化鈉，此時過氧化鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉，即殘留固體為NaOH、Na2CO3，當(dāng)碳酸氫鈉量再減少，生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應(yīng)，生成的水和過氧化鈉反應(yīng)，過氧化鈉還有剩余，則不反應(yīng)，即殘留固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3；故只有B的成分是不可能的，故答案為B?！军c睛】按照碳酸氫鈉的量遞減減少來分析與過氧化鈉的反應(yīng)，當(dāng)碳酸氫鈉足量，過氧化鈉全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，當(dāng)碳酸氫鈉減少，過氧化鈉反應(yīng)了一部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，一部分轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，當(dāng)碳酸氫鈉繼續(xù)減少，過氧化鈉反應(yīng)二氧化碳和水，還剩余過氧化鈉。6、D【解析】

A.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A正確；B.ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)為2，相等，故B正確；C.第三周期各主族元素的最外層電子數(shù)逐漸增大，最高化合價依次升高，故C正確；D.第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和分別為1、2、3、0、2、4、6，與圖像不符，故D錯誤。答案選D。7、A【解析】

A、實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，而家庭中一般沒有硝酸和硝酸銀溶液，不能在家庭中完成實驗，故A選；B、酒精有氣味，而水無味，所以通過聞氣味的方法即可區(qū)分，在家庭中能夠完成，故B不選；C、鑒別食鹽與碳酸鈉，可利用醋酸，碳酸鈉能產(chǎn)生氣泡，廚房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能夠完成，故C不選；D、鐵生銹的探究需要水與氧氣，在家庭中能夠完成，故D不選；故選A。8、D【解析】

二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，根據(jù)性質(zhì)的差別進行除雜即可?！驹斀狻垦趸F鹽酸、硝酸均反應(yīng)，而二氧化硅與二酸均不反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的；二氧化硅和氧化鐵均不溶于水；二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，所以除去氧化鐵中的二氧化硅，可以加入過量的氫氧化鈉溶液再過濾即可，故選D。9、C【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷口內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14，故A正確；B.NaMnO4～5e-，若生成1molNaMnO4，則轉(zhuǎn)移5mole-，故B正確；C.鹽酸可被NaBiO3氧化，故C不正確；D.該反應(yīng)中Mn2+→，溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色，故D正確。故選C。10、A【解析】

由圖可知，四個裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，故選：A?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握實驗儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見儀器的用途。11、B【解析】

植物油和水不互溶，且都是液體,所以采用分液的方法分離；乙醇和水互溶且都是液體，所以根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離；碘在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分離；故B選項正確；本題答案為B。12、A【解析】

A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。13、A【解析】

A、警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，故A正確；B、警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，故B錯誤；C、警示標(biāo)記為三級放射性物品標(biāo)志，而濃硫酸無放射性，不能使用該標(biāo)志，故C錯誤；D、警示標(biāo)記為氧化劑標(biāo)志，一般指具有強氧化性，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)，而濃硫酸無此性質(zhì)，不使用該標(biāo)志，故D錯誤；答案選A。14、A【解析】

①純凈物可以分為單質(zhì)和化合物，正確；②單質(zhì)可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，正確；③無機化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，正確；④分散系是按照被分散的物質(zhì)，也就是分散質(zhì)的顆粒直徑大小來區(qū)分的，而不是分散劑粒子，錯誤；⑤電解質(zhì)的定義是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，二者只要滿足其一即可，錯誤；⑥有元素化合價改變的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，正確；因此④和⑤錯誤，答案選A。15、D【解析】

銅青則是銅器上綠色者，即銅青為綠色固體?！驹斀狻緼.CuO為黑色固體，與題意不符，A錯誤；B.Cu2O為紅色固體，與題意不符，B錯誤；C.Cu為紅色固體，與題意不符，C錯誤；D.Cu2(OH)2CO3為綠色固體，符合題意，D正確；答案為D。16、B【解析】

A.沒有配平；B.氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉；C.還有一水合氨生成；D.氫氧化鈣過量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。【詳解】A.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A錯誤；B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正確；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D錯誤。答案選B。17、C【解析】

A、普通玻璃屬于傳統(tǒng)非金屬材料，不是合成材料，一般所說的合成材料指塑料、合成橡膠和合成纖維，A錯誤；B、玻璃鋼玻璃和塑料合成在一起的復(fù)合材料，B錯誤；C、有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是一種開發(fā)較早的重要塑料，C正確；D、有機玻璃是一種高分子材料，D錯誤；故選C。18、A【解析】

硫酸亞鐵若是變質(zhì)，亞鐵離子會被氧化成鐵離子，所以可使用KSCN溶液檢驗，加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成血紅色，證明硫酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，若溶液沒有變成血紅色，證明硫酸亞鐵沒有變質(zhì)，故答案為A。19、B【解析】

250℃時，NaHCO3固體可完全分解為Na2CO3、CO2、H2O(g)，因CO2與NaOH能反應(yīng)，故應(yīng)依次考慮CO2、H2O(g)與Na2O2的反應(yīng)，排出的兩種氣體為O2和H2O(g)。【詳解】加熱時，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(g)，bmolNaHCO3生成b/2molCO2、b/2molH2O(g)。Na2O2先與CO2反應(yīng)，2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2①，Na2O2后與H2O(g)反應(yīng)，2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2②。要排出兩種氣體，必須①恰好反應(yīng)或余Na2O2，且②余H2O(g)，故b/2≤a，a-b/2<b/2，解得1︰2≤a︰b<1︰1。B項3︰2不在此范圍內(nèi)。本題選B?！军c睛】先反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)能與其它反應(yīng)物共存。由此，可判斷反應(yīng)的先后順序。20、C【解析】

無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A、在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2+，堿性條件下亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且亞鐵離子不是無色的，不能共存，A不選；B、HCO3－和H+與OH-都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，B不選；C、四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，C選；D、AlO2－和H+發(fā)生反應(yīng)，不能共存，D不選。故選C。21、D【解析】

A.Al(OH)3為兩性物質(zhì)，可以與胃酸（主要是鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，可治療胃酸過多，故A正確；B.過氧化鈉可以與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，所以可以用過氧化鈉作潛水供氧劑，故B正確；C.氧化鎂為離子晶體，熔點高，可用于耐高溫材料，故C正確；D.三氧化二鐵是紅色粉末，俗稱鐵紅，可用于紅色涂料，制作外墻紅色涂料，故D錯誤；答案選D。22、D【解析】

A.潮濕的氯氣中，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，能使干燥的有色布條褪色，故A不選；B.氯水中含HClO，能使干燥的有色布條褪色，故B不選；C.次氯酸溶液中含HClO，能使干燥的有色布條褪色，故C不選；D.液氯為氯氣的液態(tài)，不具有漂白性，則不能使干燥的有色布條褪色，故D選；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、SO22Al+Fe2O1===Al2O1+2Fe2Fe2++Cl2===2Fe1++2Cl-Al2(SO4)1+6NH1?H2O===2Al(OH)1↓+1(NH4)2SO4Al2O1+2OH-===2AlO2-+H2O取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【解析】

A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe2O1，A為Al，C為Fe，D為A12O1．E為固體非金屬單質(zhì)，連續(xù)氧化得到G，G與常見無色液體X反應(yīng)得到H，則E為S，F(xiàn)為SO2，G為SO1，H為H2SO4，X為H2O，I為FeSO4；L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al2O1反應(yīng)，則L為NaOH，與Al2O1反應(yīng)生成J為NaAlO2，A12O1與硫酸反應(yīng)生成K為Al2(SO4)1，則M為Al(OH)1，據(jù)此解答。【詳解】(1)由以上分析可知，F(xiàn)的化學(xué)式為SO2，故答案為：SO2；

(2)A與B反應(yīng)是Al與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe；

(1)Fe2+具有還原性，與具有強氧化性的Cl2反應(yīng)生成Fe1+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；

(4)K為Al2(SO4)1，與足量的氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；

(5)D與L的反應(yīng)為Al2O1和NaOH的反應(yīng)，生成NaAlO2和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O．(6)黃色溶液中陽離子為Fe1+，其檢驗方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【點睛】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結(jié)論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。24、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，視線應(yīng)平視刻度線，故正確的操作為B；（2）加入過量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4＋，反應(yīng)得到溶液，說明沒有沉淀生成，則原溶液沒有Fe2＋、Fe3＋．反應(yīng)后的溶液進行焰色反應(yīng)呈紫色，說明原溶液含有K＋，反應(yīng)后的溶液加入足量的鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液沒有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能確定，故一定存在的陽離子是：K＋、NH4＋；一定不存在的陰離子是：CO32－、HCO3－；可能存在的離子是：Na＋、Cl－；實驗過程生成氣體的反應(yīng)是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的離子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的離子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能確定的是：Na＋、Cl－；故答案為AD?！军c睛】對于離子的檢驗，需掌握其特征反應(yīng)，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過量對后續(xù)相關(guān)離子檢驗是否有干擾等。對于K＋常見檢驗方法是焰色反應(yīng)（需通過藍(lán)色鈷玻璃），若觀察到有紫色火焰，則說明有K＋，但不能證明是否有Na＋。25、500mL容量瓶1～2cm膠頭滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O【解析】

（1）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，溶質(zhì)溶解冷卻后，應(yīng)將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，定容時繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作順序為abdcfe；（2）配制物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質(zhì)量為1mol/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；A、溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容B、定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線C、容量瓶中原有少量蒸餾水D、定容時觀察液面仰視（3）A．溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；B．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，B錯誤；C．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C錯誤；D．定容時觀察液面仰視，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選A；（4）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能夠?qū)⒉Ａc玻璃瓶粘在一起，化學(xué)方程式為2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大。26、還原性HCl、H2O(g)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OMnO2＋4HCl=MnCl4＋2H2OMnCl4=Cl2↑＋MnCl2Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H＋)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H＋)變化的影響大于c(Cl－)【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，元素失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，元素得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)；（2）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2中混有氯化氫和水蒸氣；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法收集氯氣；（4）C中氫氧化鈉溶液用于吸收多余的Cl2，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）①復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物；②將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液，Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)單質(zhì)守恒分析錳元素被還原的價態(tài)和物質(zhì)；③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將ⅰ、ⅱ做對比加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當(dāng)生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度。【詳解】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，氯元素化合價升高，錳元素的化合價降低，氯化氫做還原劑，利用氯化氫的還原性；（2）用MnO2與濃鹽酸在加入條件下反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，故Cl2含有雜質(zhì)為HCl、H2O(g)；（3）氯氣的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法，長導(dǎo)管進氣，短導(dǎo)管出氣，收集氯氣的裝置圖為：；（4）C用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；（5）①MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式是：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液分解生成MnCl2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnCl4=MnCl2+Cl2↑；③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度，才能被MnO2氧化，將ⅰ、ⅱ作對比，加熱MnO2和4moL-1稀鹽酸混合物，加熱硫酸和加入氯化鈉當(dāng)生成黃綠色氣體，其中氫離子濃度小于氯離子的濃度，得出的結(jié)論是MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl-)?！军c睛】實驗室制取氯氣的收集、除雜、尾氣處理，探究二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)條件，認(rèn)真讀懂題中信息，作對比實驗驗證。27、ECDABHGF除去氯化氫氣體吸收水蒸氣濕潤的淀粉碘化鉀試紙試紙變藍(lán)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1.12208.075【解析】

（1）實驗裝置的連接順序為:發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導(dǎo)管進氣，段導(dǎo)管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大于空氣的，所以長導(dǎo)管進氣短導(dǎo)管出氣，最后氯氣用氫氧化鈉吸收；連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，