2026屆廣東執(zhí)信中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。，下列說(shuō)法正確的是()A．NaOH溶液可以用氨水來(lái)代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH2、下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是()A．某氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說(shuō)明該氣體一定具有漂白性B．Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠粒帶正電荷C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明一定是氯水中的HClO氧化了Fe2+D．鑒定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，則證明有FeCl23、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D．測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小4、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液變成血紅色,說(shuō)明Fe2+既有氧化性又有還原性③將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,有氣體生成,溶液呈血紅色,則稀硝酸將Fe氧化成了Fe3+④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈紅色,則溶液中一定含有Fe2+⑤在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無(wú)Fe2+A．①②③④ B．①②③④⑤C．②③④ D．②③④⑤5、以下除雜方法(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))中，正確的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液過(guò)濾BCO2(SO2)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣CSiO2(Al2O3)NaOH溶液過(guò)濾DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液A．A B．B C．C D．D6、CO2催化加氫制取甲醇的研究，對(duì)于環(huán)境、能源問(wèn)題都具有重要的意義。反應(yīng)如下：反應(yīng)?。篊O2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H1=﹣58kJ·mol-1反應(yīng)ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2=+42kJ·mol-1下列說(shuō)法不正確的是A．增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率B．增大壓強(qiáng)，有利于向生成甲醇的方向進(jìn)行，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)增大C．升高溫度，生成甲醇的速率加快，反應(yīng)ⅱ的限度同時(shí)增加D．選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率7、下列變化或過(guò)程屬于化學(xué)變化的是A．激光法蒸發(fā)石墨得C60B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．紫色石蕊試液通過(guò)活性炭變成無(wú)色D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)8、將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A．0.05mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.3mol/L9、下列離子方程式正確的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．常溫常壓下,16gO3和O2的混合氣體所含的氧原子數(shù)目為NA。B．1mol?L?1CaCl2溶液中含有的Cl?數(shù)目為2NA。C．5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.3NA。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有的分子數(shù)目為NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。11、三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)療上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50mL0.1mo1·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1mo1·L－1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則n為A．6B．5C．4D．312、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A．K+、OH﹣、CO32﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣13、下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是()A．滴加酚酞顯紅色的溶液中：K＋、S2-、SO32-、NO3-B．有HCO3-存在的無(wú)色透明溶液中：Na＋、K＋、Cl-、Fe3＋C．水電離的c(H＋)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+D．使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4-、NO3-、SO42-14、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2?D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+15、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是()A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵16、下列說(shuō)法正確的是（）A．二氧化硅是酸性氧化物，可以和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸B．豆?jié){是一種膠體，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)C．向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和硫酸銨溶液可以使蛋白質(zhì)變性D．腌制火腿時(shí)，添加NaNO2是為了讓顏色更鮮艷17、某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．NH4+被ClO－氧化成N2D．反應(yīng)后溶液的酸性減弱18、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)不正確的是（）A．氯水和酸雨都是混合物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D．淀粉溶液和雞蛋清溶液都是膠體19、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)。以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的部分交疊的兩張?jiān)嚰?，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．pH試紙變藍(lán)B．KI-淀粉試紙變藍(lán)C．此裝置不屬于原電池D．電子通過(guò)pH試紙到達(dá)KI-淀粉試紙20、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3B．Mg與熱水能反應(yīng)，Al與熱水很難反應(yīng)C．H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SD．HClO4的酸性強(qiáng)于HBrO21、A．少量金屬鈉保存在煤油中B．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中C．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中D．氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中22、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置顏色變淺B．滴加少量硫酸銅溶液可加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率C．蒸干溶液無(wú)法得到無(wú)水D．高壓比常壓更有利于合成氨二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_(kāi)______、________、_______、_______（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是_______、________（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_(kāi)_____________________________；（5）反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。24、（12分）聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱(chēng)PC）是重要的工程塑料，某種PC塑料(N)的合成路線如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）①的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。K中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______________。（2）E的名稱(chēng)是_______________。（3）④是加成反應(yīng)，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。（4）⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。（5）⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。寫(xiě)出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________a.屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH25、（12分）干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為_(kāi)___________，裝置2中所加試劑為_(kāi)_________________；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，試管口不能向上傾斜的原因是________，裝置3中試劑為KOH，其作用為_(kāi)__________；(3)反應(yīng)時(shí)，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___________________。(4)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)的是______________A.酸性:HNO3＞H2CO3B．NH3的沸點(diǎn)高于CH4C．NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的26、（10分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：①制備N(xiāo)O發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫(xiě)字母代號(hào))，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋篴→__________________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl，裝置如圖所示：①實(shí)驗(yàn)室也可用X裝置制備N(xiāo)O，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_______________________________。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2，然后再打開(kāi)____________，通入一段時(shí)間氣體，其目的為_(kāi)__________________________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。③若無(wú)裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導(dǎo)管d，則燒杯中可加入__________溶液。(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用代數(shù)式表示)。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究少量Cl2和FeBr2反應(yīng)的過(guò)程。（1）配制FeBr2溶液：ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是為了_____________________。②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_____________________。（2）氯氣和FeBr2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①Cl2和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。②乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng)，理由是_____________。③乙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)如下：在上述FeBr2溶液中加入過(guò)量鐵粉，取上層清液2mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應(yīng)，不與Br-反應(yīng)。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。28、（14分）A是最簡(jiǎn)單的酚，根據(jù)題意，完成下列填空：（1）寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：______________C：______________E:_____________（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①：________________反應(yīng)②：____________________。（3）物質(zhì)D中含有的官能團(tuán)有：____________________________________________。（4）寫(xiě)出物質(zhì)的鄰位異構(gòu)體在濃硫酸催化化作用下分子內(nèi)脫水形成產(chǎn)物香豆素的化學(xué)方程式：_____________________________________________。（5）由C生成D的另外一個(gè)反應(yīng)物是__________，反應(yīng)條件是______________。（6）寫(xiě)出由D生成M的化學(xué)方程式：___________________________________________。（7）A也是制備環(huán)己醇的一種原料，請(qǐng)寫(xiě)出一種檢驗(yàn)A是否完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的一種方法。________________________________________________________________。（8）物質(zhì)M在堿性條件下可以水解，1molM發(fā)生水解時(shí)最多消耗_________molNaOH。29、（10分）一定條件下，金屬鈉和CO2可制得金剛石：4Na+3CO22Na2CO3+C(s，金剛石)完成下列填空：（1）上述反應(yīng)中涉及的元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)___。（2）能證明碳元素與氧元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的事實(shí)是___（選填編號(hào)）。a.最高價(jià)氧化物水化物的酸性b.兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)c.CO2中元素的化合價(jià)d.氣體氫化物受熱分解的溫度（3）高壓下，科學(xué)家成功地將CO2轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，比較SiO2與CO2這兩種原子晶體的熔沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由：___。常壓熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）鈉97.8882.9Na2CO38511850分解金剛石3550…石墨38504250（4）若在2L密閉容器中，10min內(nèi)金屬鈉減少了0.2mol，則CO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。該反應(yīng)在常壓1000℃下進(jìn)行，根據(jù)右表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。（5）若在2L密閉容器中，常壓、1000℃下，起始時(shí)，下列物理量能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。a.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變b.3v消耗(Na)=4v生成(CO2)c.氣體的密度不變d.的比值不變

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．用氨水，則Mg2+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH，A錯(cuò)誤；B．Al3+與過(guò)量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B錯(cuò)誤；C．K+、Cl-、Na+在整個(gè)過(guò)程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KCl、NaCl，C錯(cuò)誤；D．因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氫氧化鋁的兩性。2、B【詳解】A．某氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，酸性高錳酸鉀體現(xiàn)氧化性，說(shuō)明該氣體有還原性，故A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陽(yáng)極區(qū)域顏色變淺，陰極區(qū)紅色加深，可得出Fe(OH)3膠粒帶正電荷，故B正確；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明一定是氯水中的Cl2氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，氯離子能夠被酸性KMnO4溶液氧化，而導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，因此不能確定FeCl3溶液中含有FeCl2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。3、B【詳解】A．濕潤(rùn)的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測(cè)定的溶液堿性減弱，測(cè)定值偏小，故A正確；B．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小，故C正確；D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過(guò)大，所測(cè)溫度值偏小，故D正確；故選B。4、B【分析】①NaClO溶液呈堿性；②不能說(shuō)明亞鐵離子具有氧化性；③將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中生成硝酸亞鐵；④可能含有Fe2＋；⑤不能證明是否含有Fe2＋．【詳解】①NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發(fā)生3H2O+3ClO－+6Fe2＋=2Fe（OH）3↓+4Fe3＋+3Cl－，故錯(cuò)誤；②滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明Fe2＋有還原性，不能說(shuō)明亞鐵離子具有氧化性，故錯(cuò)誤；③將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液不可能呈血紅色，故錯(cuò)誤；④先加入氯水，不能排除鐵離子，可能含有Fe2＋，故錯(cuò)誤；⑤因亞鐵離子不反應(yīng)，不能證明是否含有Fe2＋，故錯(cuò)誤。故選B。5、B【解析】A、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能選用NaOH溶液作為除雜試劑，應(yīng)選氨水作為除雜試劑，反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則用飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再濃硫酸洗氣可除雜，故B正確；C、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能選用NaOH溶液進(jìn)行除雜，應(yīng)選鹽酸、過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D、氯水可氧化溴離子、碘離子，所以不能選用氯水作為除雜試劑，應(yīng)選擇溴水，故D錯(cuò)誤；答案選B。【名師點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題的考查涉及知識(shí)零散、覆蓋面廣泛，復(fù)習(xí)過(guò)程中要做好有關(guān)專(zhuān)題的總結(jié)，盡量多走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練，要以實(shí)驗(yàn)的心態(tài)面對(duì)實(shí)驗(yàn)。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中除雜的基本要求，借助除雜考查物質(zhì)的基本性質(zhì)，難度不大，只要平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，復(fù)習(xí)時(shí)牢固掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，有效結(jié)合題中的信息，準(zhǔn)確答題即可。6、B【詳解】A.增大氫氣濃度平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B.增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)i的平衡正向移動(dòng)，所以向生成甲醇的方向移動(dòng)，但是化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以增大壓強(qiáng)反應(yīng)i的平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度任何化學(xué)反應(yīng)速率都增大，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，升高溫度反應(yīng)ii向正向移動(dòng)，則反應(yīng)ii的反應(yīng)限度增大，故C正確；D.催化劑具有選擇性和專(zhuān)一性、高效性，所以選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率，故D正確；答案選B。7、A【解析】試題分析：A、石墨和C60的結(jié)構(gòu)不同，屬于不同的物質(zhì)，激光法蒸發(fā)石墨得C60，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、丁達(dá)爾效應(yīng)是光線遇到膠體粒子發(fā)生了散射形成的，無(wú)新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、活性炭具有吸附性，紫色石蕊試液通過(guò)活性炭，顏色物質(zhì)被活性炭吸附，溶液變成無(wú)色，無(wú)新物質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；D、用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，無(wú)新物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了物理變化和化學(xué)變化的判斷的相關(guān)知識(shí)。8、C【解析】此題考查的是有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，解題的關(guān)鍵點(diǎn)是明白了Fe3O4的化合價(jià)中，3個(gè)鐵原子中有2個(gè)是＋3價(jià)，只有1個(gè)是＋2價(jià)．分析題意可得出：

Fe3O4～Fe2+Fe3+，Cr2O72-2Cr3+；

設(shè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則：

3.48g÷232g/mol＝0.025L×c×2×3，解得c＝0.1mol/L．綜上所述，本題正確答案為C。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考察氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律之一，得失電子守恒。氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)?；蛘哒f(shuō)氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)升高總數(shù)必等于降低總數(shù)。有關(guān)得失電子守恒(化合價(jià)守恒)的規(guī)律有如下應(yīng)用：(1)求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的元素原子個(gè)數(shù)之比，或求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。(2)配平氧化還原反應(yīng)方程式。(3)進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：9、A【解析】試題分析：A、OH-先和Al3+反應(yīng)生成沉淀，再和銨根離子反應(yīng)，沉淀再溶解；NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，A正確；B、FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，B錯(cuò)誤；C、用CH3COOH溶解CaCO3的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，C錯(cuò)誤；D、電解MgCl2水溶液的離子方程式：Mg2＋＋2Cl－＋2H2O通電__Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl考點(diǎn)：離子方程式10、A【詳解】A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，則個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故A正確；B．溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)后失去0.2NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故答案為A。11、A【解析】試題分析：由題意知，三硅酸鎂可以和鹽酸反應(yīng)生成的H2SiO3和氯化鎂。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50mL0.1mo1·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1mo1·L－1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則剩余的鹽酸n(HCl)=n(NaOH)=0.003mol。50mL0.1mo1·L－1鹽酸中含0,005mol溶質(zhì)，所以與三硅酸鎂反應(yīng)的鹽酸為0.002mol。由4HCl~Mg2Si3O8·nH2O可以求出三硅酸鎂的物質(zhì)的量為0.0005mol，求出三硅酸鎂的摩爾質(zhì)量為g/mol，則24，解之得n為6，A正確，本題選A。12、A【解析】甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl-，乙中還應(yīng)有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。13、A【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解等，則離子就能大量共存，并注意利用指定環(huán)境來(lái)分析解答。【詳解】A.滴加酚酞顯紅色的溶液顯堿性，在堿性條件下，該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，A項(xiàng)正確；

B.有HCO3-存在的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存Fe3+，因有Fe3+的溶液為棕黃色，且HCO3-能與Fe3+相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液，可能為酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，H+與CO32-反應(yīng)；若為堿溶液，OH-與NH4+反應(yīng)，則不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.使石蕊變紅的溶液顯酸性，則Fe2+與NO3-（H+）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+與MnO4-也發(fā)生氧化還原，則不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。【點(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無(wú)色透明，則常見(jiàn)的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。還有一些限定條件如：常溫下水電離出來(lái)的H+和OH-濃度為1×10-10，小于1×10-7時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。14、D【解析】A.MnO4－是有色離子，在無(wú)色溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，HCO3－不能大量共存，若為堿性溶液，HCO3－和Al3＋不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Fe3＋可以和AlO2－發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，HCO3－和AlO2－在溶液中反應(yīng)生成CO32－和Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.常溫下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查離子能否大量共存，掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，在解題時(shí)要特別注意題目所隱含的條件。如：①溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等；本題的易錯(cuò)點(diǎn)在B項(xiàng)，要特別注意能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，但若為酸性溶液，則不可能是硝酸，因鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣。15、C【解析】由圖部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖分析，a為氧化元素，e為硫元素，b為鈉元素，c為鋁元素，d為磷元素；A.31d和33d質(zhì)子相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A錯(cuò)誤；a、e、d的非金屬性依次減弱，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，即a＞e＞d，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)鈉和鋁，C正確；D.a和b可形成過(guò)氧化鈉，其中過(guò)氧根離子中含氧氧共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。16、B【詳解】A．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，所以不能和水反應(yīng)生成硅酸，故A錯(cuò)誤；B．豆?jié){是一種膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．硫酸銨溶液不屬于重金屬鹽，所以不變性，但可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故C錯(cuò)誤；D．亞硝酸鈉具有防腐作用，添加亞硝酸鈉是為了防止火腿變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。17、C【解析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答該題?！驹斀狻糠磻?yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，A.由方程式可知，N元素的化合價(jià)升高，則N2為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；C.由方程式可知，NH4+被ClO-氧化成N2，故C正確；D.反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生，反應(yīng)消耗OH-，反應(yīng)后溶液的堿性減弱，故D錯(cuò)誤。故選C。18、C【詳解】A.氯水是氯氣溶于水形成的混合物，酸雨是pH小于5.6的雨水，是混合物，故A正確；B.蔗糖在水溶液和熔融態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融態(tài)時(shí)完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故C錯(cuò)誤；D.淀粉溶液和雞蛋清溶液都是膠體，故D正確；故選C。19、D【分析】該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色?！驹斀狻緼.連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍(lán)色，A正確；B.連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍(lán)色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，B正確；C.該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，此裝置不屬于原電池，C正確；D.電子不通過(guò)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理，明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，外電路中電子定向移動(dòng)，內(nèi)電路中離子定向移動(dòng)為易錯(cuò)點(diǎn)。20、D【詳解】A．NaOH、Al(OH)3均是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3可說(shuō)明鈉元素金屬性強(qiáng)于鋁元素，故A項(xiàng)不選；B．Mg、Al與熱水反應(yīng)中，金屬單質(zhì)都是還原劑，Mg較易反應(yīng)，說(shuō)明還原性：Mg>Al，二者是同一周期元素，原子序數(shù)Mg<Al，符合“同周期元素從左至右金屬性逐漸減弱”，故B項(xiàng)不選；C．非金屬性O(shè)>S，同時(shí)H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，能夠用元素周期律解釋?zhuān)蔆項(xiàng)不選；D．HClO4是氯元素最高價(jià)氧化物的水化物，HBrO不是溴元素最高價(jià)氧化物的水化物，雖然酸性HClO4>HBrO，但不能用元素周期律解釋?zhuān)蔇項(xiàng)選；綜上所述，不能用元素周期律解釋的是D項(xiàng)，故答案為D。21、D【解析】試題分析：A、金屬鈉容易和氧氣或水反應(yīng)，所以應(yīng)該保存在煤油中，正確，不選A；B、硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，加入鐵粉可以防止亞鐵被氧化，正確，不選B；C、濃硝酸不穩(wěn)定見(jiàn)光容易分解，所以保存在棕色試劑瓶中，正確，不選C；D、氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，所以不能用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，錯(cuò)誤，選D。考點(diǎn)：試劑的保存方法22、B【解析】A．新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸不穩(wěn)定，容易分解：2HClO=2HCl+O2↑，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，氯氣的濃度減少，氯水的顏色逐漸變淺，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔄不選；B．滴加少量CuSO4溶液，少量的鋅與銅離子反應(yīng)生成銅，銅與鋅和硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔅選；C．AlCl3溶液中存在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，在加熱時(shí)，促進(jìn)水解，生成Al(OH)3和氯化氫，氯化氫容易揮發(fā)，最終得到氫氧化鋁，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔆不選；D．合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，是氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇不選；故選B。二、非選擇題(共84分)23、AlCH2ONa2O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑CO2CONa2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-【詳解】D是淡黃色的固體化合物，D是Na2O2；C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，C是水；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A能與NaOH溶液反應(yīng)，A為Al，E、F為H2、O2中的一種，溶液甲中含NaAlO2，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），B為C，B能與F反應(yīng)生成G和H，則F為O2，E為H2，G、H為CO2、CO中的一種，D能與G反應(yīng)生成K和F，則G為CO2，K為Na2CO3，溶液乙為Na2CO3溶液，H為CO；CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成的沉淀L為Al（OH）3。（1）根據(jù)上述分析，A、B、C、D的化學(xué)式分別為Al、C、H2O、Na2O2。（2）反應(yīng)①中C、D均過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（3）B為C，F(xiàn)為O2，C與O2以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)生成CO2，以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)生成CO，反應(yīng)②中C與O2物質(zhì)的量之比為4:3則反應(yīng)生成CO2和CO，其中G能與Na2O2反應(yīng)，G為CO2，H為CO。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物K的化學(xué)式為Na2CO3。（5）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-。24、催化氧化羰基乙二醇CH2=CHCH321、【分析】A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)③為信息i的反應(yīng)，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；④是加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，根據(jù)K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，J為；J發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮和L，根據(jù)L分子式及M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，L為，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應(yīng)生成N，則F為CH3OCOOCH3，E為HOCH2CH2OH，【詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為CH2=CH2，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，①的反應(yīng)類(lèi)型是催化氧化；根據(jù)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，K中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羰基，答案為：催化氧化；羰基；（2）根據(jù)分析可知，E為HOCH2CH2OH，E的名稱(chēng)是乙二醇，答案為：乙二醇；（3）根據(jù)分析可得，④是加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，G為C3H6，G的核磁共振氫譜有三種峰，則G為CH2=CHCH3，答案為：CH2=CHCH3；（4）F為CH3OCOOCH3，F(xiàn)、M發(fā)生信息i的反應(yīng)生成N，⑦的化學(xué)方程式是，故答案為；-OOCH2CH3-CH3（5）分子式為C9H12O2且a.屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH，即苯環(huán)上只有一個(gè)酚羥基，則該有機(jī)物的苯環(huán)上可以連一個(gè)羥基和一個(gè)或-CH2CH2CH2OH或或或，分別處于鄰間對(duì)位置，共5×3=15種，還可以為苯環(huán)上連一個(gè)羥基和一個(gè)或-O-CH2-CH2-CH3，分別處于鄰間對(duì)位置，則共有3×2=6種同分異構(gòu)體；則符合要求的同分異構(gòu)體的數(shù)目為21種；核磁共振氫譜有5組峰，說(shuō)明該物質(zhì)含有5種不同環(huán)境的氫原子，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，，答案為：21；、。25、稀鹽酸濃H2SO42NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O冷凝水倒流到試管底部使試管破裂干燥劑（干燥氨氣）降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量A【分析】(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)實(shí)驗(yàn)室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥氨氣；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)；(4)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等?！驹斀狻?1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應(yīng)盛放濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃H2SO4；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中有水生成，且在加熱條件下進(jìn)行，若試管口向上傾斜，冷凝水會(huì)倒流到試管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥劑(干燥氨氣)；(3)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s))的△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)，可提高產(chǎn)量，所以反應(yīng)時(shí)三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，故答案為：降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量；(4)A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，HNO3、H2CO3分別為N、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性:HNO3＞H2CO3，可以說(shuō)明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)，故A符合；B.NH3的沸點(diǎn)高于CH4，與氫鍵、分子間作用力有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故B不符合；C.NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C不符合，故答案為：A。【點(diǎn)睛】判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等，這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。26、B3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2Of→g→c→b→d→e→j→h排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停K3排干凈三頸瓶中的空氣，防NO和NOCl變質(zhì)2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑NaOH14.7375c/m×100%【解析】（1）①制備N(xiāo)O，常用Cu和稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此選用的裝置為B，反應(yīng)離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；②a裝置為制備Cl2裝置，制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，然后通過(guò)濃硫酸，氯氣的密度大于空氣的密度，收集時(shí)從d管通入，氯氣有毒，必須尾氣處理，連接順序是a→f→g→c→b→d→e→j→h；（2）①裝置X的優(yōu)點(diǎn)是排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停；②NO與O2能發(fā)生反應(yīng)，先通入一段時(shí)間的氣體，排除三頸燒瓶中的空氣，防止NO和NOCl變質(zhì)，即打開(kāi)K2后，然后打開(kāi)K3；③裝置Y的作用是干燥NO，NOCl能與水反應(yīng)，因此無(wú)裝置Y，則NOCl與水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)信息，反應(yīng)方程式為2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑；④尾氣中含有HCl、Cl2、NO、NO2，HCl和Cl2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，被除去，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，因此燒杯中可加入NaOH溶液；（3）K2CrO4為指示劑，根據(jù)溶度積大小，Ag＋先于Cl－反應(yīng)生成AgCl，建立關(guān)系式：NOCl～HCl～AgNO3，NOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.5×22.50×1027、抑制Fe2+的水解Fe3+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+溶液中含有的Fe3+可與I－反應(yīng)生成I2使淀粉變藍(lán)靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無(wú)色【解析】(1)①FeBr2溶液中亞鐵離子能夠水解，加少量HBr可以抑制Fe2+的水解，故答案為：抑制Fe2+的水解；②FeBr2溶液呈黃色，是因?yàn)楹需F離子，因亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為：Fe3+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(2)①Cl2具有強(qiáng)氧化性，可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，自身被還原生成氯離子，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe