2026屆浙江省普通高校招生高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列電離方程式的書寫，正確的是A．NH3·H2O==NH4++OH― B．H2SO4==2H++SO42―C．CuCl2==Cu2++Cl― D．NaHCO3==Na++H++CO32―2、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（）①氧化反應(yīng)②加成反應(yīng)③置換反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤取代反應(yīng)A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤3、下列實驗操作與觀察目的一致的是()實驗操作觀察目的A用小刀切開金屬鈉鈉的熔點較低B將鈉放置在煤油中鈉有強(qiáng)還原性C將鈉放在坩堝中加熱鈉有較小的硬度D將一小塊鈉放入盛水的燒杯中鈉的密度比水小A．A B．B C．C D．D4、從化學(xué)試劑商店買來的酒精，試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是A． B． C． D．5、符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是（）A．CO2B．Cu2OC．NO2D．Na2O6、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入適量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO?＝N2↑+3Cl?+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是A．反應(yīng)物中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性NH4+＜Cl?C．反應(yīng)中每生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2，轉(zhuǎn)移約6mol電子D．經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放7、下列實驗事故的處理方式不恰當(dāng)?shù)氖茿．實驗時手不慎被玻璃劃傷，先取出傷口中的碎玻璃片再用雙氧水清洗，然后敷藥包扎B．酒精燈著火了用濕毛巾蓋滅C．將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救D．不慎將NaOH溶液粘在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上鹽酸8、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A．NaOH與CO2 B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH9、據(jù)《科學(xué)》雜志報道：科學(xué)家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反……假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖A． B．C． D．10、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積mol/LC．阿伏伽德羅常數(shù)mol-1 D．密度g/cm311、含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為A．0.2mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.15mol12、下列各組物質(zhì)，按氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)順序排列的是A．二氧化硫、碘酒、液態(tài)氧、燒堿B．硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰C．氧化銅、氯化氫、鈉、干冰D．氧化鈣、膽礬、氮氣、空氣13、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分離方法原理A由海水(含NaCl)獲得蒸餾水蒸餾水的沸點與NaCl的沸點不同B分離汽油和水分液汽油和水的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大A．A B．B C．C D．D14、下列敘述中，正確的是A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L15、實現(xiàn)下列變化需加入還原劑的是()A．Fe→Fe3O4 B．SO3→H2SO4 C．Cu(NO3)2→Cu D．HCl→Cl216、某同學(xué)要在奧運五連環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是A．稀硫酸 B．氧氣 C．二氧化碳 D．氯化鈉17、下列液體中，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()①早晨樹林里的霧②牛奶③豆?jié){④H2SO4溶液⑤硫酸銅溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部18、下列有關(guān)堿金屬和鹵素的說法正確的是()A．從Li到Cs，單質(zhì)的熔、沸點越來越高B．從F到I，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物越來越穩(wěn)定C．從F到I，前一種單質(zhì)都能把后一種單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來D．從Li到Cs，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈19、在容量瓶上，無需標(biāo)記的是A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量20、下列變化中，需要加入還原劑的是()A．H2→HCl B．Na2CO3→NaHCO3C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO321、氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，在該反應(yīng)中，（）A．CuO做還原劑 B．CuO做氧化劑C．氫元素化合價降低 D．銅元素化合價升高22、向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入使沉淀消失，這種液體是（）A．0.5

mol/L氫氧化鈉溶液B．0.5

mol/L鹽酸C．0.5

mol/L氯化鉀溶液D．蒸餾水二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了如下實驗:①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。25、（12分）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶，滲析法等。請回答下列有關(guān)問題：（1）除去食鹽水中的泥沙，可用_____________的方法。（2）2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。生產(chǎn)上，可用乙醚(一種有機(jī)溶劑)提取黃花蒿中的青蒿素，該方法的名稱是____________。（3）除去食鹽溶液中的水，可采用_________________的方法。（4）分離乙醇和水，可采用___________的方法。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。26、（10分）用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1mol?L?1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:a.用量筒量取___________mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.檢查M是否發(fā)生滴漏.e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.f.蓋緊瓶塞,反復(fù)傾倒振蕩,搖勻溶液.g.用________________向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:（1）正確的操作順序是______．（2）進(jìn)行A步操作時,應(yīng)量取______mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號)_________

．a(chǎn).10mLb.50mLc.1000mLd.1000mL（3）配置上述溶液時，多次提到的實驗儀器M是______________。步驟G中橫線處是_________。（4）進(jìn)行A步驟操作時,必須_____后,才能進(jìn)行后面的操作.（5）實驗操作中，下列操作會對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M中__________________b.定容時,眼睛俯視溶液____________________c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水__________________

d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線.____________________e量取濃硫酸時仰視量筒讀數(shù)____________________27、（12分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ．（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a．鹽酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_________________________________；II．實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；（6）配制時，按以下幾個步驟進(jìn)行：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線28、（14分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為___________⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為_________g。要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出_________gNaOH。（3）對所配制的NaOH溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。A．轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來配制溶液D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F．定容時仰視刻度線G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法。試用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。實驗測得，反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質(zhì)的量為_________mol。29、（10分）益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗。取10片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100mL溶液，取出25mL與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3的雙氧水配制1.0mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0mol/L的雙氧水100mL時，以下實驗儀器10mL量筒、15mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實驗儀器是________。（3）該實驗在酸性條件下進(jìn)行,則實驗設(shè)計的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實驗消耗1.0mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的式子表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，故電離方程式為：NH3·H2ONH4++OH-，錯誤；B.H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，正確；C.電離方程式中原子以及電荷不守恒，其電離方程式應(yīng)為：CuCl2==Cu2++2Cl-，錯誤；D.NaHCO3屬于鹽類，能完全電離出Na+和HCO3-，而HCO3-不能完全電離出H+和CO32-，其電離方程式為：NaHCO3==Na++HCO3-，錯誤。2、D【解析】

①丙烯醇可以燃燒，也能在銅的催化作用下與氧氣反應(yīng)生成丙烯醛，因此可發(fā)生氧化反應(yīng)；②丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應(yīng)；③丙烯醇中含有羥基，因此可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；④丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加聚反應(yīng)；⑤丙烯醇中含有羥基，因此可以與羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)；綜上所述，丙烯醇能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④⑤，D項正確；答案選D。3、D【解析】

A．鈉質(zhì)軟，可以用刀切，與熔點無關(guān)，故A錯誤；B．將鈉放置在煤油中，下沉，是鈉的密度比煤油小，無法判斷鈉有強(qiáng)還原性，故B錯誤；C．將鈉放在坩堝中加熱，鈉熔化，說明鈉的熔點低，故C錯誤；D．將一小塊鈉放入盛水的燒杯中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，故D正確；故答案為D。4、A【解析】

A.A所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，酒精是易燃液體，故A正確；B.B是氧化劑標(biāo)志，酒精不是氧化劑，故B錯誤；C.C是自燃物品標(biāo)志,酒精不是自燃品，故C錯誤;D.D是劇毒品標(biāo)志，酒精不是劇毒品，故D錯誤；本題答案為A。5、A【解析】

A.CO2為非金屬氧化物，屬于酸性氧化物，為最高價氧化物，A正確；B.Cu2O為金屬氧化物，銅元素為+1價，不是最高價氧化物，B錯誤；C.NO2中氮元素為+4價，不是最高價氧化物，也不是酸性氧化物，C錯誤；D.Na2O為堿性氧化物，不是非金屬氧化物，也不是酸性氧化物，D錯誤；綜上所述，本題選A。6、B【解析】

A.Cl元素的化合價由+1價降低為-1價被還原，N元素的化合價由-3價升高為0價被氧化，故A正確；

B.2NH4++3ClO?=N2↑+3Cl?+2H++3H2O中，N元素的化合價由-3價升高為0價，則NH4+為還原劑，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，則生成Cl-為還原產(chǎn)物，所以還原性NH4+＞Cl-，故B錯誤；

C.N元素的化合價由-3價升高為0價被氧化，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；

D.由2NH4++3ClO?＝N2↑+3Cl?+2H++3H2O，得出經(jīng)此法處理過的廢水呈酸性，所以不能直接排放，故D正確。

故選B。7、D【解析】

A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，可先用雙氧水清洗，然后敷藥包扎，故A正確；B．用濕毛巾可隔絕空氣，且濕毛巾不易燃燒，可用于酒精的滅火，故B正確；C．CO中毒時缺少氧氣，將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救，補(bǔ)充氧氣，故C正確；D．不能用鹽酸，因腐蝕性較強(qiáng)，應(yīng)用酸性較弱的硼酸，故D錯誤。答案選D。8、B【解析】

A、NaOH少量時，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；B、無論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C、HCl少量時發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；D、NaOH少量，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產(chǎn)物不同，不能用同一個離子方程式來表示，故D錯誤；故選B。9、D【解析】

反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反，因為是反氯離子，因此原子核應(yīng)帶有17個負(fù)電荷，核外電子應(yīng)帶正電，氯離子顯正電，故選項D正確。10、B【解析】

A．根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義及其表達(dá)式M=判斷摩爾質(zhì)量的單位；B．根據(jù)氣體摩爾體積的定義及其表達(dá)式Vm=來分析；C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1；D．根據(jù)密度的表達(dá)式ρ=進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，故A項正確；B.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，單位是L/mol，故B項錯誤；C.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，通常用6.021023mol-1表示，因此其單位為mol?1，故C項正確；D.密度的表達(dá)式為：ρ=，所以密度的單位是g/cm3，故D正確；答案選B。11、B【解析】

溶液呈電中性，忽略水的電離由電荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故B正確；答案：B【點睛】電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計算離子物質(zhì)的量及離子物質(zhì)的量濃度。12、A【解析】

要知道氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)的定義?！驹斀狻緼．二氧化硫、碘酒、液態(tài)氧、燒堿分別屬于氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)，故A正確。B．硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰分別屬于電解質(zhì)、電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物，故B錯誤。C．氧化銅、氯化氫、鈉、干冰分別屬于氧化物、電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物，故C錯誤。D．氧化鈣、膽礬、氮氣、空氣分別屬于氧化物、電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故D錯誤。本題選A。13、A【解析】

A.用蒸餾法從海水中獲得蒸餾水，主要是利用水的沸點較NaCl較低，故A正確；B.用分液的方法分離汽油和水主要是因為汽油與水不相混溶，故B錯誤；C.用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)，利用的原理是二者的溶解度隨溫度變化差異較大，故C錯誤；D.乙醇能與水互溶，不用作為分離溶于水的碘的萃取劑，故D錯誤；答案選A?！军c睛】除去KNO3固體中混雜的NaCl具體操作有：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥，主要是利用NaCl在水中的溶解度隨溫度變化不大，而KNO3在水中的溶解度隨溫度變化比較大，故在降溫時KNO3會析出。14、B【解析】

A、摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，即H2SO4的摩爾質(zhì)量應(yīng)是98g·mol－1，A不正確。B、O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，因此等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同，B正確。C、等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為︰＝11︰7，C不正確。D、98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的體積不是0.5L，所以所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不是2mol?L－1，D不正確；答案選B。15、C【解析】

A.Fe→Fe3O4中鐵元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑，A不選；B.SO3→H2SO4中元素的化合價均不變化，不是氧化還原反應(yīng)，B不選；C.Cu(NO3)2→Cu中銅元素化合價降低，得到電子，需要加入還原劑，C選；D.HCl→Cl2中氯元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑，或者用惰性電極電解鹽酸，D不選；答案選C。16、C【解析】

有“空缺”的一環(huán)的物質(zhì)必須既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與C反應(yīng)，四個選項中只有CO2符合。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2+C2CO，答案選C。17、A【解析】

膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。【詳解】①早晨樹林里的霧、②牛奶、③豆?jié){都是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④H2SO4溶液、⑤硫酸銅溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是①②③。答案選A。18、D【解析】

A．Li到Cs，單質(zhì)的熔、沸點越來越低，故A錯誤。B．從F到I非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物穩(wěn)定性越來越弱，故B錯誤。C．F2比較活潑，先和水反應(yīng)生成HF和O2，故C錯誤。D．從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越來越強(qiáng)，與水反應(yīng)越來越劇烈，故D正確，答案選D。19、C【解析】

容量瓶有多種規(guī)格，并要求在室溫下配制溶液使用，根據(jù)實驗需要配制一定體積的溶液，則容量瓶上標(biāo)記有溫度、規(guī)格和刻度線，實驗要求不同，則需要配制的溶液濃度不同，故濃度無需標(biāo)記，答案選C。20、C【解析】

A.H2→HCl，H元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，A錯誤；B.Na2CO3→NaHCO3，各元素化合價均無發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，Na2CO3溶液中通入CO2即可變?yōu)镹aHCO3，B錯誤；C.FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價降低，得到電子，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C正確；D.SO2→SO3，S元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，D錯誤；故答案為：C。21、B【解析】

氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，Cu由+2價降低為0價，H由0價升高為+1價。【詳解】A．CuO中Cu元素價態(tài)降低，做氧化劑，A不正確；B．CuO中Cu元素價態(tài)降低，得電子，做氧化劑，B正確；C．氫元素由0價變?yōu)?1價，化合價升高，C不正確；D．銅元素由+2價變?yōu)?價，化合價降低，D不正確；故選B。22、B【解析】A．氫氧化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，A項錯誤；B．加入鹽酸是電解質(zhì)溶液，會引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入HCl，氫氧化鐵沉淀會溶解，B項正確．C．氯化鉀溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，C項錯誤；D．蒸餾水不能使膠體聚沉，D項錯誤；

答案選B.二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取②步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；24、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+。【詳解】（1）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、過濾萃取蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾滲析【解析】

（1）食鹽水中混有泥沙，可采用分離固液混合物的方法。（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機(jī)生命體中提取其中的一種成分，采用的是萃取操作。（3）除去食鹽溶液中的水，可利用水易蒸發(fā)的性質(zhì)。（4）分離乙醇和水，可利用二者沸點的差異分離。（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3，可利用半透膜進(jìn)行分離?！驹斀狻浚?）食鹽水中混有泥沙，可采用分離固液混合物的過濾法進(jìn)行分離。答案為：過濾；（2）乙醚提取黃花蒿中的青蒿素，是從有機(jī)生命體中提取其中的一種成分，采用的是萃取操作。答案為：萃取；（3）除去食鹽溶液中的水，可利用水易蒸發(fā)的性質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；（4）分離乙醇和水，可利用二者沸點的差異分離，采用蒸餾法。答案為：蒸餾；（5）除去氫氧化鐵膠體中的少量的FeCl3，可利用半透膜，采用滲析法進(jìn)行分離。答案為：滲析?！军c睛】混合物的分離，有些操作看上去差異很大，但真正操作起來，又感覺其實很相近。如溶解和萃取，粗食鹽中加水，叫溶解，煮中藥、煮老母雞湯卻叫萃取；同樣，從黃花蒿中提取青蒿素，操作仍叫萃取。兩個概念的區(qū)別在于，若待分離物質(zhì)是機(jī)械混合物，則叫溶解；若待分離物質(zhì)是有機(jī)生命體，則叫萃取。26、DACBEGF5.4A100mL容量瓶膠頭滴管冷卻至室溫偏低偏高無影響偏低偏高【解析】

（1）根據(jù)用濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟分析；（2）量筒的選擇規(guī)格遵循“大而近”的原則；（3）量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多；（4）轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫；（5）根據(jù)c=nV計算不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；【詳解】(1)配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；故答案為：DACBEGF；(2)量取5.4ml溶液應(yīng)選擇10ml的量筒；故選：A；(3)因量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多，濃度偏大；故答案為：偏高；(4)因轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫；故答案為：冷卻到室溫；(5)a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；b.

定容時，眼睛俯視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；c.

容量瓶中原殘留少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度無影響；d.

定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；e.量取濃硫酸時仰視量筒讀數(shù)，液面在刻度線以上，導(dǎo)致溶液的濃度偏高?！军c睛】熟練溶液配制的過程，在溶液定容以前所出現(xiàn)的誤差與體積都沒有關(guān)系，一般會造成溶質(zhì)減小，只有定容時的仰視與俯視才會導(dǎo)致體積的誤差。27、c過濾bdca或cbda或bcda燒杯、玻璃棒、膠頭滴管58.5洗滌(燒杯和玻璃棒)bd【解析】

Ⅰ．（1）煅燒貝殼生成CaO的反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2電解生成Mg，都屬于分解反應(yīng)；CaO溶于水的反應(yīng)方程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)；步驟1Ca(OH)2和MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2和CaCl2是復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸溶解氫氧化鎂的反應(yīng)為：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2+2H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)；故沒有涉及到置換反應(yīng)，答案為c；（2）步驟1中分離難溶性固體和液體，故該操作為過濾；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，可先加入過量的BaCl2溶液，除去溶液中SO42－，再加入過量Na2CO3溶液，除去溶液中的Ba2＋、Ca2＋，再加入過量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋，再加入適量的鹽酸，除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3，加入順序為bdca；加入順序還可以是cbda或bcda，無論何種加入順序，適量鹽酸需最后加入，以除去溶液中的NaOH和Na2CO3，以達(dá)到不引入新雜質(zhì)的原則；II．（4）該實驗中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，所以還需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（5）該實驗選用的容量瓶為500mL容量瓶，故需要稱取固體NaCl的質(zhì)量；（6）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)液、洗滌并轉(zhuǎn)液、定容、搖勻、裝瓶，故缺少的步驟是洗滌；（7）a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水，因后續(xù)需要加入蒸餾水，故對配制氯化鈉溶液濃度無影響；b.轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面，會導(dǎo)致溶質(zhì)的量減少，配制氯化鈉溶液濃度將偏低；c.定容時俯視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，配制氯化鈉溶液濃度將偏高；d.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，配制氯化鈉溶液濃度將偏低；故答案為bd。28、②①③⑧⑦④250mL容量瓶27.410.0ABDEF0.1mol【解析】⑴.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移洗滌液、定容、倒轉(zhuǎn)搖勻，所以正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④；根據(jù)上述分析可知，該實驗中需要的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、