第2課時(shí)過(guò)渡晶體與混合型晶體晶體類型的比較[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.從化學(xué)鍵變化上認(rèn)識(shí)過(guò)渡晶體，理解純粹的典型晶體在自然界中是不多的。2.從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上認(rèn)識(shí)典型的混合型晶體——石墨。3.了解晶體類型的比較與判斷方法。一、過(guò)渡晶體與混合型晶體1.過(guò)渡晶體(1)常見的四類典型晶體是分子晶體、共價(jià)晶體、金屬晶體和離子晶體，純粹的典型晶體并不多，大多數(shù)晶體是四類典型晶體之間的過(guò)渡晶體。四類晶體都有過(guò)渡型。(2)舉例——離子晶體與共價(jià)晶體的過(guò)渡①離子鍵的百分?jǐn)?shù)離子鍵的百分?jǐn)?shù)是依據(jù)電負(fù)性的差值計(jì)算出來(lái)的，差值越大，離子鍵的百分?jǐn)?shù)越大。第三周期前幾種元素的氧化物中，化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)如下表所示：氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2離子鍵的百分?jǐn)?shù)/%62504133②由表可知，這4種氧化物晶體中的化學(xué)鍵既不是純粹的離子鍵，也不是純粹的共價(jià)鍵，這些晶體既不是純粹的離子晶體也不是純粹的共價(jià)晶體，只是離子晶體與共價(jià)晶體之間的過(guò)渡晶體。③處理方式偏向離子晶體的過(guò)渡晶體在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，因而通常當(dāng)作離子晶體來(lái)處理，如Na2O等。同樣，偏向共價(jià)晶體的過(guò)渡晶體則當(dāng)作共價(jià)晶體來(lái)處理，如Al2O3、SiO2等。2.混合型晶體(1)概念晶體內(nèi)部具有若干種不同的作用力，具有若干種晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，這類晶體稱為混合型晶體。(2)典型的混合型晶體——石墨①石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)a.層內(nèi)碳原子采取sp2雜化，以共價(jià)鍵相結(jié)合形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)。所有碳原子的未參與雜化的p軌道相互平行且相互重疊，使p軌道中的電子可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)。b.層間石墨晶體中層與層之間相隔距離較大，以范德華力維系。②石墨的晶體類型石墨中既存在共價(jià)鍵，具備共價(jià)晶體的特性，又存在分子間作用力，具有分子晶體的特性，同時(shí)還具有類似金屬晶體的導(dǎo)電性，故石墨體是一種混合型晶體。③石墨的物理性質(zhì)熔點(diǎn)高、易導(dǎo)電、質(zhì)軟易滑動(dòng)。結(jié)合石墨晶體的結(jié)構(gòu)，回答以下問(wèn)題。(1)石墨晶體中，層內(nèi)C—C的鍵長(zhǎng)為142pm，而金剛石中C—C的鍵長(zhǎng)為154pm，解釋石墨中C—C的鍵長(zhǎng)小于金剛石中C—C的鍵長(zhǎng)的原因。并判斷石墨與金剛石哪個(gè)熔點(diǎn)更高？提示金剛石中只存在C—C間的σ鍵，而石墨中層內(nèi)的C—C間不僅存在σ鍵，還存在大π鍵，電子云重疊程度大，所以石墨中C—C間的鍵長(zhǎng)短。石墨的熔點(diǎn)更高。(2)石墨質(zhì)軟的原因？提示石墨層與層間靠范德華力維系，可以發(fā)生層間的相對(duì)滑動(dòng)。(3)石墨只能沿石墨平面的方向?qū)щ姷脑?？提示由于石墨中碳原子有未參與雜化的2p電子在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)，所以石墨有類似金屬晶體的導(dǎo)電性，而且，由于相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，電子不能從一個(gè)平面跳躍到另一個(gè)平面，所以石墨只能沿石墨平面的方向?qū)щ姟?.正誤判斷(1)在共價(jià)晶體中可以認(rèn)為共價(jià)鍵貫穿整個(gè)晶體，而在分子晶體中共價(jià)鍵僅局限于晶體微觀空間的一個(gè)個(gè)分子中()(2)石墨的二維結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子的配位數(shù)為3()(3)納米晶體會(huì)有不同于大塊晶體的特性主要原因是表面積大()答案(1)√(2)√(3)√2.石墨烯是從石墨材料中剝離出來(lái)，由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。下列關(guān)于石墨與石墨烯的說(shuō)法正確的是()A.從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵B.石墨中的碳原子采取sp3雜化C.石墨屬于混合型晶體，層與層之間存在分子間作用力，層內(nèi)碳原子間存在共價(jià)鍵，石墨有類似金屬晶體的導(dǎo)電性D.石墨烯中平均每個(gè)六元碳環(huán)含有3個(gè)碳原子答案C解析石墨晶體中，層與層之間的作用力為分子間作用力，從石墨中剝離石墨烯需要破壞分子間作用力，故A錯(cuò)誤；石墨中的碳原子采取sp2雜化，故B錯(cuò)誤；每個(gè)C原子為3個(gè)環(huán)共有，則石墨烯中平均每個(gè)六元碳環(huán)含有的碳原子數(shù)為6×13=2，故D3.硅酸鹽是地殼巖石的主要成分。硅酸鹽的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單位，如圖甲所示，可簡(jiǎn)化為圖乙。硅氧四面體通過(guò)共用氧原子可形成各種不同的硅酸根離子，如圖丙和丁，則丙的化學(xué)式為。在無(wú)限長(zhǎng)鏈的硅酸根離子中硅氧原子個(gè)數(shù)比為。

答案Si2O76-1解析由題圖可知，甲的化學(xué)式為SiO44-，形成的二聚硅酸根離子是由兩個(gè)硅氧四面體通過(guò)共用1個(gè)O原子形成的，可知丙的化學(xué)式為Si2O76-；根據(jù)丁的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硅氧四面體與相鄰的2個(gè)硅氧四面體均共用1個(gè)O原子，Si、O原子個(gè)數(shù)比為1∶(2+2×12二、晶體類型的比較1.四種晶體的比較晶體類型分子晶體離子晶體金屬晶體共價(jià)晶體構(gòu)成微粒分子陰、陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子、自由電子原子微粒間作用力范德華力(少數(shù)有氫鍵)離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵性質(zhì)熔、沸點(diǎn)較低較高一般較高很高硬度小略硬而脆一般較大很大溶解性相似相溶多數(shù)溶于水不溶，有些與水反應(yīng)不溶機(jī)械加工性能不良不良良好不良導(dǎo)電性固態(tài)、液態(tài)均不導(dǎo)電，部分溶于水時(shí)導(dǎo)電固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融時(shí)導(dǎo)電，能溶于水的溶于水時(shí)導(dǎo)電固態(tài)、熔融態(tài)時(shí)導(dǎo)電大部分固態(tài)、熔融時(shí)都不導(dǎo)電作用力大小規(guī)律組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量大的范德華力大離子所帶電荷數(shù)多、半徑小的離子鍵強(qiáng)金屬原子的價(jià)電子數(shù)多、半徑小的金屬離子與自由電子間的作用力強(qiáng)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)短(電子云重疊多)、原子半徑小的共價(jià)鍵穩(wěn)定2.分類比較晶體的熔、沸點(diǎn)高低的方法(1)不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，如汞、鎵、銫等熔、沸點(diǎn)很低，金屬晶體一般不參與比較。(2)共價(jià)晶體由共價(jià)鍵形成的共價(jià)晶體中，原子半徑小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>硅。(3)離子晶體一般地說(shuō)，陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高。如熔點(diǎn)：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl。(4)分子晶體①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常的高。如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2Te>H2Se>H2S。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如熔、沸點(diǎn)：SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F(xiàn)2<Cl2<Br2<I2。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如熔、沸點(diǎn)：CO>N2。1.下列關(guān)于晶體的敘述正確的是()A.共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B.分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高C.存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D.離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，分子晶體中可能存在離子鍵答案A解析分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，B錯(cuò)誤；石墨中也含有自由電子，它是一種混合型晶體，金屬晶體中也存在陽(yáng)離子，C錯(cuò)誤；離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有H—O共價(jià)鍵，分子晶體中一定不存在離子鍵，D錯(cuò)誤。2.下列各組物質(zhì)中，按熔、沸點(diǎn)由低到高順序排列正確的是(填字母)。

A.KCl、NaCl、MgOB.CI4、CBr4、CCl4、CH4C.Na、K、Rb、AlD.CO2、Na、KCl、SiO2E.O2、I2、Hg、MgCl2F.鈉、鉀、鈉鉀合金G.CH4、H2O、HF、NH3H.CH4、C2H6、C4H10、C3H8I.CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4答案AD解析A中離子半徑：K+>Na+>Mg2+，O2-<Cl-，離子所帶電荷數(shù)：K+=Na+<Mg2+，O2->Cl-，離子所帶電荷數(shù)越少，離子半徑越大，熔、沸點(diǎn)越低，正確；C中原子半徑：Al<Na<K<Rb，半徑越大，熔、沸點(diǎn)越低，錯(cuò)誤；D中常溫下，CO2為氣體，Na為金屬晶體，KCl為離子晶體，SiO2為共價(jià)晶體，正確；E中常溫下，O2為氣態(tài)，I2為固態(tài)，Hg為液態(tài)，MgCl2為離子晶體，錯(cuò)誤；F中合金的熔、沸點(diǎn)低于任何一種成分金屬，錯(cuò)誤；G中H2O、HF、NH3分子間分別會(huì)形成氫鍵，它們的沸點(diǎn)均高于CH4的沸點(diǎn)，常溫下H2O為液態(tài)，沸點(diǎn)最高，錯(cuò)誤；H中的幾種物質(zhì)互為同系物，它們都是分子晶體，其熔、沸點(diǎn)隨著碳原子數(shù)增多(即相對(duì)分子質(zhì)量增大)而逐漸升高，錯(cuò)誤；I中的幾種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，支鏈越多，范德華力越弱，熔、沸點(diǎn)越低，錯(cuò)誤。3.四種物質(zhì)的一些性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)單質(zhì)硫120.5271.5—單質(zhì)硼23002550硬度大氯化鋁190180.0177.8℃升華苛性鉀3001320晶體不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電晶體類型：?jiǎn)钨|(zhì)硫是晶體；單質(zhì)硼是晶體；氯化鋁是晶體；苛性鉀是晶體。

答案分子共價(jià)分子離子解析單質(zhì)硫?yàn)榉墙饘賳钨|(zhì)，其熔、沸點(diǎn)都較低，為分子晶體；單質(zhì)硼為非金屬單質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)都很高，為共價(jià)晶體；氯化鋁熔、沸點(diǎn)都較低，并能在較低溫度下升華，為分子晶體；苛性鉀熔點(diǎn)較高，沸點(diǎn)很高，晶體不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，為離子晶體。晶體類型的判斷方法(1)依據(jù)組成晶體的微觀粒子和粒子間的作用判斷分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體；由原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體屬于共價(jià)晶體；由陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成的晶體屬于離子晶體；由金屬陽(yáng)離子和自由電子通過(guò)金屬鍵形成的晶體屬于金屬晶體。(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷①活潑金屬的氧化物(如Na2O、MgO等)、強(qiáng)堿[如KOH、Ba(OH)2等]和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。②部分非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硼、晶體硅等外)、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物(除SiO2外)、稀有氣體、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。③常見的共價(jià)晶體單質(zhì)有金剛石、硼、硅、鍺、灰錫等；常見的共價(jià)晶體化合物有碳化硅、SiO2等。④金屬單質(zhì)(常溫下除汞外)與合金均屬于金屬晶體。(3)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至幾千攝氏度；共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高，常在一千至幾千攝氏度；分子晶體的熔點(diǎn)較低，常在數(shù)百攝氏度以下或很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有熔點(diǎn)相當(dāng)?shù)偷摹?4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷離子晶體在水溶液中和熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電；共價(jià)晶體一般為非導(dǎo)體，但晶體硅能導(dǎo)電；分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子，也能導(dǎo)電；金屬晶體是電的良導(dǎo)體。(5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷離子晶體硬度較大或略硬而脆；共價(jià)晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有硬度較小的，且具有延展性。課時(shí)對(duì)點(diǎn)練[分值：100分][1~10題，每小題6分]題組一過(guò)渡晶體與混合型晶體1.下列關(guān)于過(guò)渡晶體的說(shuō)法正確的是()A.石墨屬于過(guò)渡晶體B.SiO2屬于過(guò)渡晶體，但當(dāng)作共價(jià)晶體來(lái)處理C.絕大多數(shù)含有離子鍵的晶體都是典型的離子晶體D.Na2O晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為100%答案B解析石墨屬于混合型晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為62%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列說(shuō)法不正確的是()A.MgO中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%，則MgO不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價(jià)晶體之間的過(guò)渡晶體B.Na2O通常當(dāng)作離子晶體來(lái)處理，因?yàn)镹a2O是偏向離子晶體的過(guò)渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近C.Al2O3是偏向離子晶體的過(guò)渡晶體，當(dāng)作離子晶體來(lái)處理D.分子晶體、共價(jià)晶體、金屬晶體和離子晶體都有過(guò)渡型答案C解析Al2O3是偏向共價(jià)晶體的過(guò)渡晶體，當(dāng)作共價(jià)晶體來(lái)處理，C項(xiàng)不正確。3.澤維爾研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)用激光脈沖照射NaI，使Na+和I-兩核間距為1.0~1.5nm時(shí)，呈離子鍵；當(dāng)兩核靠近約距0.28nm時(shí)，呈共價(jià)鍵。根據(jù)澤維爾的研究成果能得出的結(jié)論是()A.NaI晶體是過(guò)渡晶體B.離子晶體可能含有共價(jià)鍵C.NaI晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵和離子鍵有明顯的界線答案A解析NaI晶體中的化學(xué)鍵既不是純粹的離子鍵也不是純粹的共價(jià)鍵，共價(jià)鍵和離子鍵沒有明顯的界線。4.某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)過(guò)渡晶體后，查閱了幾種氯化物的熔點(diǎn)，記錄如下：氯化物NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)/℃801712190-68根據(jù)這些數(shù)據(jù)，上述晶體中離子鍵的百分?jǐn)?shù)最多的是()A.NaCl B.MgCl2C.AlCl3 D.SiCl4答案A5.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑；立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法正確的是()A.六方相氮化硼與石墨一樣可以導(dǎo)電B.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大C.兩種晶體均為分子晶體D.六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形答案D解析A項(xiàng)，六方相氮化硼晶體中沒有可以自由移動(dòng)的電子或離子，所以不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，立方相氮化硼中只含有σ鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，六方相氮化硼是混合型晶體，立方相氮化硼是共價(jià)晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由六方相氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成平面三角形，正確。6.用高壓釜施加高溫高壓并加入金屬鎳等催化劑，可實(shí)現(xiàn)如圖所示的石墨轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.石墨比物質(zhì)B更穩(wěn)定B.在該條件下，石墨轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的變化是化學(xué)變化C.物質(zhì)B的硬度比石墨的大，屬于共價(jià)晶體D.石墨和物質(zhì)B中的C均采取sp2雜化，鍵角均為120°答案D解析由題給結(jié)構(gòu)可知，高溫高壓并有催化劑存在時(shí)，石墨轉(zhuǎn)化得到的物質(zhì)B為金剛石。鍵長(zhǎng)：金剛石>石墨，則鍵能：金剛石<石墨，鍵能越大，鍵越牢固，物質(zhì)越穩(wěn)定，則石墨更穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過(guò)程涉及舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，是化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；金剛石屬于共價(jià)晶體，其硬度比石墨的大，C項(xiàng)正確；石墨中的C采取sp2雜化，鍵角是120°，金剛石中的C采取sp3雜化，鍵角是109°28'，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二晶體類型的比較7.(2025·廣東清遠(yuǎn)月考)下列各組物質(zhì)形成的晶體，一定屬于同類型晶體的是()A.SiO2和Si B.KI和I2C.Na2S和Na D.CO2和C答案A解析SiO2和Si都屬于共價(jià)晶體，A正確；KI為離子晶體，I2為分子晶體，B錯(cuò)誤；Na2S為離子晶體，Na為金屬晶體，C錯(cuò)誤；CO2為分子晶體，C如果是石墨則為混合型晶體，如果是金剛石則為共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤。8.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是()A.金剛石>晶體硅>碳化硅B.I2>Br2>Cl2>F2C.H2O>NH3>HF>CH4D.金剛石>CsCl>NaCl>鈉答案B解析共價(jià)晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，因?yàn)殒I長(zhǎng)：C—C<Si—C<Si—Si，則熔、沸點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅，故A錯(cuò)誤；鹵素單質(zhì)中，相對(duì)分子質(zhì)量越大對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，則熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2，故B正確；都為分子晶體，且H2O、NH3和HF分子間都存在氫鍵，H2O常溫下為液體，NH3、HF為氣體，故熔、沸點(diǎn)：H2O>HF>NH3>CH4，故C錯(cuò)誤；離子晶體中，離子所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小，熔、沸點(diǎn)越高，鈉離子、銫離子和氯離子都帶一個(gè)單位電荷，且銫離子半徑大于鈉離子，則熔、沸點(diǎn)：NaCl>CsCl，故D錯(cuò)誤。9.科學(xué)家在20℃時(shí)，將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，水分子瞬間凝固成“暖冰”，對(duì)“暖冰”與其他物質(zhì)比較正確的是()A.與Na2O晶體類型相同B.與SiO2晶體類型相同C.與H2S化學(xué)鍵類型不相同D.與普通的冰化學(xué)性質(zhì)相同答案D解析“暖冰”由水分子構(gòu)成，是分子晶體，而Na2O屬于離子晶體，SiO2是共價(jià)晶體，A、B不正確；水分子中含有O—H，是極性鍵，而H2S中的H—S也是極性鍵，C不正確；“暖冰”是由水分子構(gòu)成的，和普通冰化學(xué)性質(zhì)相同，D正確。10.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)：BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2-17020739208011291190-511723據(jù)此做出的下列判斷錯(cuò)誤的是()A.鋁的化合物的晶體中有的不是分子晶體B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體答案B解析由表中數(shù)據(jù)分析，氧化鋁和氟化鋁的熔點(diǎn)很高，兩者不是分子晶體，故A正確；表中氯化鋁、氯化硼和干冰的熔點(diǎn)都較低，是分子晶體，故B錯(cuò)誤；碳和硅同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和共價(jià)晶體，故C正確；硅和鋁不同主族，但對(duì)應(yīng)的氧化物都為共價(jià)晶體，說(shuō)明不同族元素的氧化物可能形成相同類型的晶體，故D正確。[11~13題，每小題6分]11.碳元素和硅元素為同一主族元素但它們的氧化物性質(zhì)差異很大，冰晶胞中水分子的排列方式和金剛石的晶胞類似，下列關(guān)于這四種晶胞的說(shuō)法正確的是()A.一個(gè)干冰晶胞中有4個(gè)CO2分子，一個(gè)SiO2晶胞中有8個(gè)SiO2分子B.干冰中一個(gè)CO2分子周圍有6個(gè)CO2分子緊鄰C.冰和金剛石熔、沸點(diǎn)都很高，熔化時(shí)均破壞共價(jià)鍵D.冰中水分子之間由于氫鍵的存在，使其結(jié)構(gòu)與金剛石相似答案D解析CO2分子位于晶胞的面心和頂角，所以1個(gè)干冰晶胞中有8×18+6×12=4個(gè)CO2分子，SiO2是共價(jià)晶體，不存在分子，A錯(cuò)誤；干冰屬于面心立方晶胞，所以1個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰，B錯(cuò)誤；冰是分子晶體，熔化時(shí)破壞范德華力和氫鍵，金剛石是共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，12.(2023·北京，1)中國(guó)科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說(shuō)法正確的是()A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化C.三種物質(zhì)的晶體類型相同D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電答案A解析金剛石中所有碳原子均采用sp3雜化，石墨中所有碳原子均采用sp2雜化，石墨炔中苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛石為共價(jià)晶體，石墨為混合型晶體，石墨炔為分子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛石不能導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.(2024·復(fù)旦大學(xué)附中檢測(cè))黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖1)。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家研發(fā)了黑磷?石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2所示。根據(jù)圖1和圖2的信息，下列說(shuō)法不正確的是()A.黑磷區(qū)中P—P的鍵能不完全相同B.黑磷與石墨都屬于混合型晶體C.圖2黑磷區(qū)中P原子的雜化方式為sp3，石墨區(qū)中C原子的雜化方式為sp2D.石墨與黑磷的結(jié)合區(qū)中，P原子與C原子不共平面答案D解析據(jù)圖可知黑磷區(qū)中P—P的鍵長(zhǎng)不完全相等，所以鍵能不完全相同，故A正確；黑磷與石墨類似，每一層原子之間由共價(jià)鍵組成六元環(huán)結(jié)構(gòu)，層與層之間由范德華力互相吸引，所以為混合型晶體，故B正確；黑磷晶體中六元環(huán)不是平面結(jié)構(gòu)，P原子形成3個(gè)P—P，有1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，P原子采取sp3雜化，石墨中C原子的雜化方式為sp2雜化，故C正確；石墨中C原子為sp2雜化，所以與六元環(huán)中C原子相連的原子與六元環(huán)共面，所以石墨與黑磷的結(jié)合區(qū)中，P原子與C原子共平面，故D錯(cuò)誤。14.(12分)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：A組B組C