2026屆遼寧省盤錦市二中化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個電子，則此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為A．ROB．R2O3C．RO2D．R2O52、漂白粉的有效成分是

A． B． C． D．3、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，為除去上述雜質(zhì)離子，可供選用的試劑有：①稀鹽酸②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④NaOH溶液，上述四種溶液的加入順序不合理的是A．②③④①B．③②④①C．③④②①D．④③②①4、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()A．碘和四氯化碳 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．汽油和植物油5、下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是()A．豆?jié){ B．淀粉溶液 C．煙、云、霧 D．蔗糖溶液6、對于3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O的反應(yīng)，下列說法中不正確的是（）A．Br2既是氧化劑，又是還原劑B．被氧化的溴原子與被還原的溴原子質(zhì)量比是1:5C．NaBr是氧化產(chǎn)物，NaBrO3是還原產(chǎn)物D．轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗NaOH1.2mol7、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作可導(dǎo)致實際物質(zhì)的量濃度偏低的是(

)A．用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分B．NaOH溶解時放出熱量，未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容C．移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水D．定容時，俯視容量瓶刻度線8、某無色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的幾種離子?，F(xiàn)取等體積的三份該溶液分別進(jìn)行如下實驗：（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（2）取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（3）取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。根據(jù)上述實驗，下列推斷正確的是A．該溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉB．該溶液一定含有ClˉC．Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在D．還需通過焰色反應(yīng)檢驗是否含有K+9、關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（）A．物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)B．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)10、實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標(biāo)識是（）A． B．C． D．11、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Cu2+、K+、NO3-、SO42-B．H+、Na+、Cl-、OH-C．Mg2+、SO42-、Ba2+、NO3-D．Na+、H+、NO3-、CO32-12、下列實驗儀器不能用于混合物分離提純的是A．漏斗B．蒸餾燒瓶C．容量瓶D．分液漏斗13、下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是A．NaHCO3===Na++H++ B．(NH4)2SO4===+C．NH4Cl===+Cl- D．Ba(OH)2===Ba2++14、下列說法中，正確的（）A．與具有相同的原子核組成B．和都含有83個中子的核素C．和互為同位素D．H2O和中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)15、對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－16、下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．Mg2+、NO3、C1、K+B．Na+、Cu2+、Cl、SO42C．Ca2+、Na+、NO3、MnO4D．K+、Cl、Na+、HCO317、下列物質(zhì)溶于水后不能電離的是A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氫(HCl)C．氯化鈉(NaCl) D．氫氧化鋇[Ba(OH)2]18、某單原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體的質(zhì)量為mg，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是()A．該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2240/MB．該氣體所含的原子總數(shù)為mNA/MC．該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4m/MLD．該氣體一個分子的質(zhì)量為M/NAg19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是A.若120g石墨能寫a個字，則平均每個字約含有10NA/a個碳原子B．常溫常壓下，9mLH2O含有5NA個電子（水的密度為1g/mL）C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為NAD．0.1mol/LNaHSO4溶液中溶質(zhì)離子總數(shù)為0.3NA20、從100mL5的鹽酸中取出10mL，再稀釋到200mL,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是A．0.05B．0.25C．0.025D．0.5021、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB．氯化鐵溶液中加入氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NHC．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SO22、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋＝H2OC．鋅與氯化銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．硝酸鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。24、（12分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為________(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學(xué)方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。25、（12分）食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實驗室提純NaCl的流程如圖：（1）欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________(填化學(xué)式)。（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①加入試劑I:____________________________。②加入鹽酸：______________________________________________________.（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。（4）如何對操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌：________________________。（5）經(jīng)過操作b后，如何檢驗所得溶液中的SO42-已除去：______________。（6）若上述流程中未進(jìn)行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4～5,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學(xué)式)。26、（10分）某同學(xué)按下列步驟配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題（1）計算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3的質(zhì)量為_______。（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至儀器A（已檢查不漏水）中稱量過程中應(yīng)用到的主要儀器是______。（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線為了加快溶解速率，常采取的措施是___。①在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前應(yīng)將溶液______；②儀器A是_________；③為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是___。在進(jìn)行此操作時應(yīng)注意的問題是______。（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理操作B是_________。（討論）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度______（選填“是”或“不是”）1.0mol·L-1．原因是：_____。27、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法28、（14分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有__________（填序號）。（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是_________（填序號）。（3）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中c(SO42-)=_____________（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，_____________L④中含有0.4mol氧原子。29、（10分）離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質(zhì)B．氧化物C．電解質(zhì)D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。②反應(yīng)中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對強(qiáng)弱_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】試題分析：質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=70-39=31，電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電子式=31-28=3，故該陽離子帶3個單位正電荷，故表現(xiàn)+3價，O為-2價，故此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為R2O3，故選B?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)式的判斷的相關(guān)知識。2、A【解析】

漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則其有效成分為次氯酸鈣，故A正確。3、A【解析】

SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如應(yīng)先加氫氧化鈉，則再加BaCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液，最后加入鹽酸?！驹斀狻縎O42－、Ca2＋、Mg2＋等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，如④先加氫氧化鈉，則再加③BaCl2溶液，然后加入②Na2CO3溶液，最后加入①鹽酸，就合理，即D正確，同理分析BC，所以不合理的順序為②③④①，②、③順序顛倒。故選A。4、B【解析】

互不相溶的液體可以用分液漏斗進(jìn)行分離。【詳解】A.碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A項不符合題意；B.水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B項符合題意；C.酒精和水可以互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C項不符合題意；D.汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D項不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】分液漏斗用于互不相溶且密度不同的兩種液體的分離或萃取分液，分離液體時，需注意下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。5、D【解析】

豆?jié){、淀粉溶液、煙、云、霧均為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，而蔗糖溶液無此性質(zhì)，答案為D。6、C【解析】

A．該反應(yīng)中，溴元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+5價，其它各元素的化合價都不變，所以溴作氧化劑和還原劑，故A正確；B．氧化產(chǎn)物是溴酸鈉，還原產(chǎn)物是溴化鈉，則被氧化的溴原子與被還原的溴原子質(zhì)量比是1:5，故B正確；C．NaBr是還原產(chǎn)物，NaBrO3是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．消耗6mol氫氧化鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（5-0）=5mol，則轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗1.2molNaOH，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價來確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，注意轉(zhuǎn)移電子的計算方法。7、A【解析】

根據(jù)c=n/V分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷。【詳解】A、用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故A正確；B、NaOH溶解時放出熱量，未冷卻立即配制溶液，溶液冷卻下來，體積偏小，濃度偏高，故B錯誤；C、移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液體積不變，濃度不變，故C錯誤；D、定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；答案選A。8、A【解析】

在無色透明溶液中不存在Cu2+，同時Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種；(2)取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，有沉淀生成，則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種；沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定沒有Ba2+，同時可以計算出碳酸根和硫酸根離子的物質(zhì)的量；(3)取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為氨氣，說明含有NH4+，且可以計算出銨根離子的物質(zhì)的量，最后結(jié)合溶液的電中性分析判斷其他離子的存在情況。【詳解】在無色透明溶液中不存在Cu2+，同時Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種；(2)取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，有沉淀生成，則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種；沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定沒有Ba2+，且n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=6.63g-4.66g197g/mol=0.01mol；(3)取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為氨氣，物質(zhì)的量=0.672L22.4L/mol=0.03mol，說明含有0.03molNH4+；根據(jù)上述實驗，溶液中一定沒有Cu2+、Ba2+，一定含有0.03molNH4+、0.01molCO32ˉ和0.02molSO42ˉ，根據(jù)溶液顯電中性，溶液中一定含有K+，可能含有Clˉ，且K+的物質(zhì)的量不少于0.03mol。A、該溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、K+，故A正確；B、該溶液中可能含有Clˉ，故B錯誤；C.一定不存在Cu2+、Ba2+，故C錯誤；D.一定含有K+【點(diǎn)睛】本題考查了常見離子的檢驗和離子共存的判斷，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為鉀離子的存在和含量多少的判斷，需要結(jié)合溶液的電中性和其他未確定離子分析判斷。9、D【解析】

A、還原性的強(qiáng)弱與失去電子數(shù)的多少無關(guān)，與失去電子的難易有關(guān)，A錯誤；B、物質(zhì)所含元素化合價升高，物質(zhì)作還原劑，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，B錯誤；C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，C錯誤；D、置換反應(yīng)中肯定有元素的化合價變化，肯定是氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選D。10、A【解析】

濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，為腐蝕品。A．該圖為腐蝕品標(biāo)識，故A符合題意；B．該圖為易燃固體標(biāo)識，故B不符合題意；C．該圖為放射性物質(zhì)標(biāo)識，故C不符合題意；D．該圖為自燃固體標(biāo)識，故D不符合題意；綜上所述答案為A。11、A【解析】

A.Cu2+、K+、NO3-、SO42-四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；B.H+和OH-反應(yīng)不共存，故錯誤；C.SO42-和Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故錯誤；D.H+和CO32-反應(yīng)生成水和二氧化碳，不共存，故錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握離子不能共存的條件，即能反應(yīng)生成沉淀或氣體或水的離子不能共存，熟記常見的沉淀。12、C【解析】試題分析：A、漏斗用于分離不溶固體與液體的分離，正確；B、蒸餾燒瓶用于分離互溶的液體，正確；C、容量瓶用于配制溶液，不用于混合物的分離，錯誤；D、分液漏斗用于分離不互溶的液體，正確，答案選C。考點(diǎn)：考查實驗儀器的作用13、C【解析】

A.碳酸氫根離子屬于弱酸根離子，部分發(fā)生電離，電離方程式中不能拆分，故A錯誤；B.該離子方程式電荷不守恒，應(yīng)該為：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，故B錯誤；C.氯化銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，該離子方程式電荷守恒、離子符號正確，書寫正確，故C正確；D.該離子方程式中，氫氧根的書寫錯誤，應(yīng)該為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D錯誤；故選：C。14、C【解析】

A.二者質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，說明中子數(shù)不同，說明原子核不同，故錯誤；B.二者的質(zhì)子數(shù)都為83，但中子數(shù)不同，分別為209-83=126，210-83=127，故錯誤；C.二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故正確；D.二者的質(zhì)子數(shù)分別為10和11，故錯誤。故選C。15、C【解析】

A.白色沉淀可能是碳酸鈣等；B.可能生成AgCl沉淀；C.氯化銀沉淀不溶于過量的稀硝酸；D.無色氣體可能為二氧化硫?！驹斀狻緼.白色沉淀可能是碳酸鋇，碳酸鈣等，故無法判斷原溶液存在的離子，故錯誤；

B.產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有硫酸根存在，故錯誤；C.產(chǎn)生沉淀一定是氯化銀，故原溶液中一定存在Ag+，故正確；

D.無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故錯誤；

綜上所述，本題選C。16、A【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)中，離子共存的條件分析?！驹斀狻緼.在酸性條件下，即含有H+，Mg2+、NO3、C1、K+能大量共存，且皆為無色離子，故A正確；B.Cu2+顯藍(lán)色，故B錯誤；C.MnO4顯紫色，故C錯誤；D.在酸性條件下，即含有H+，H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2和水，不能共存，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】高中階段常見有顏色離子有：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4。17、A【解析】

A．葡萄糖是有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，不能電離，故A選；B．HCl在水溶液里能完全電離出自由移動的氯離子和氫離子，故B不選；C.氯化鈉是易溶于水的鹽，在水溶液里能完全電離出自由移動的氯離子和鈉離子，故C不選；D．Ba(OH)2是強(qiáng)堿，在水溶液里能完全電離出自由移動的鋇離子和氫氧根離子，故D不選；故選A。18、A【解析】

本題的突破口是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系，只要能掌握4個公式，并靈活運(yùn)用，即可快速而準(zhǔn)確的處理這種類型題。【詳解】單原子分子構(gòu)成的氣體，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，即1mol該氣體為Mg，標(biāo)況下體積為22.4L，該氣體的密度即為M22.4該氣體所含原子個數(shù)是N=mM×NA該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=22.4m/ML，故C正確；該氣體一個分子的質(zhì)量等于1mol分子的質(zhì)量除以分子個數(shù)，即M/NAg，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】涉及到氣體體積的時候，應(yīng)該注意氣體摩爾體積的適用條件，計算微粒數(shù)目時，應(yīng)注意微粒的種類，比如是原子還是分子。19、D【解析】A.依據(jù)n==計算石墨的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到碳原子數(shù)為120g÷12g/mol×NA=10NA，則平均一個字含有碳原子數(shù)是10NA/a個，故A正確；B.根據(jù)常溫常壓下水的密度可以得出9mLH2O的質(zhì)量是9g，物質(zhì)的量是0.5mol，1個水分子中含有10個電子，則0.5mol水中含有5mol電子，數(shù)目是5NA個，故B正確；C.O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，則16gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量是16g÷16g/mol＝1mol，則氧原子數(shù)目是NA，故C正確；D.因未給出溶液的體積，所以無法計算0.1mol/LNaHSO4溶液中溶質(zhì)的離子總數(shù)，故D錯誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要是通過物質(zhì)的量的有關(guān)計算，綜合考查基本的計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”，如D項因未指明溶液的體積，所以無法計算溶液中溶質(zhì)的離子總數(shù)；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算，解題時特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。本題的易錯點(diǎn)是C項，在解答這類混合物的相關(guān)計算時，一定要注意找出相關(guān)物質(zhì)之間的特定關(guān)系，如O2和O3的混合氣體、NO2和N2O4的混合氣體、金剛石和石墨形成的混合物等。20、B【解析】

溶液稀釋的過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即：c1v1=c2v2，據(jù)此計算出將5mol?L-1鹽酸10mL稀釋到200mL時溶液的物質(zhì)的量濃度．【詳解】5mol?L?1鹽酸10mL稀釋到200mL,稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c=5mol/L×0.01L/0.2L=0.25mol/L，故選B.21、B【解析】

A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正確；C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故C錯誤；D．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合，離子方程式：H++OH-=H2O，故D錯誤。答案選B。22、A【解析】

A.稀鹽酸具有弱氧化性，只能將Fe氧化為Fe2+，A錯誤；B.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)，其實質(zhì)是OH-與H+反應(yīng)生成H2O，B正確；C.鋅與氯化銅溶液反應(yīng)，其實質(zhì)是Zn與Cu2＋反應(yīng)，生成Zn2＋和Cu，C正確；D.硝酸鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，其實質(zhì)是Ba2＋和SO42－反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，D正確。故選A。二、非選擇題(共84分)23、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實驗現(xiàn)象分析推理，回答問題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。24、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負(fù)電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！军c(diǎn)睛】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：25、BaCl2Na2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑燒杯、玻璃棒蒸發(fā)濃縮在漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待洗滌液自然流干后，重復(fù)操作2～3次取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無沉淀則證明SO42-已除去BaSO4【解析】

粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，由實驗可知，加熱溶解后，加NaOH除去Mg2＋，加氯化鋇除去SO42－，加碳酸鈉除去Ca2＋、Ba2＋，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，然后過濾，濾液中加鹽酸除去過量氫氧化鈉、碳酸鈉溶液，調(diào)節(jié)pH后蒸發(fā)濃縮冷卻后得到NaCl?！驹斀狻浚?）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子，應(yīng)首先加入過量的氫氧化鈉除去鎂離子，然后加入過量的氯化鋇可以除去硫酸根離子，最后加入過量的飽和碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子和鈣離子，故Ⅱ為BaCl2溶液；Ⅲ為飽和Na2CO3溶液；（2）加入氫氧化鈉后氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaOH；加入鹽酸，可分別與濾液中的NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）操作a、b分別為溶解、過濾，都用到燒杯、玻璃棒，c為蒸發(fā)濃縮；（4）對操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌：在漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待洗滌液自然流干后，重復(fù)操作2～3次；（5）經(jīng)過操作b后，檢驗所得溶液中的SO42-已除去：取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無沉淀則證明SO42-已除去；（6）若上述流程中未進(jìn)行操作b，加入鹽酸后氫氧化鎂、碳酸鋇、碳酸鈣溶解，硫酸鋇不溶解，沉淀X為BaSO4。26、10.6g托盤天平用玻璃棒攪拌冷卻至室溫100mL容量瓶用玻璃棒引流加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）貼標(biāo)簽不是沒有洗滌燒杯及玻璃棒【解析】

（1）依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）依據(jù)稱取溶質(zhì)質(zhì)量精確度要求選擇需要用的天平；（3）依據(jù)玻璃棒在溶解固體時作用解答；（4）依據(jù)容量瓶使用方法和注意問題解答；（5）依據(jù)定容的正確操作解答；（6）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標(biāo)簽；（7）該實驗漏掉洗滌操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，【詳解】（1）配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=1.00mol·L－1×0.1L×106g·mol－1=10.6g；（2）托盤天平精確度為0.1g；稱取10.6g碳酸鈉用托盤天平；（3）為了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒攪拌；（4）容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱、過冷液體，移液時應(yīng)冷卻到室溫，配制100mL溶液應(yīng)選擇100mL容量瓶，容量瓶瓶頸較細(xì)，移液時為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒引流；（5）定容時，開始直接，加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）；（6）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標(biāo)簽；操作B是貼標(biāo)簽；（7）該實驗漏掉洗滌操作，沒有洗滌燒杯及玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不是1mol·L－1。【點(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題關(guān)鍵：明確配制原理和操作步驟，易錯點(diǎn)：注意容量瓶使用方法和注意問題。27、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④玻璃棒、250mL容量瓶27.410.0移液時沒有用玻璃棒引流選用了500mL容量瓶B【解析】

（1）配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，選250mL容量瓶，結(jié)合配制步驟分析解答；（2）稱量時左物右碼，結(jié)合m＝cVM計算；（3）依據(jù)玻璃棒作用、移液的正確操作、容量瓶規(guī)格解答；（4）結(jié)合c＝n/V及不當(dāng)操作來解答?！驹斀狻浚?）配制步驟為：計算、稱量、溶解、