上海市第四中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。下列說法正確的是A．T、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性T<ZB．R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是XC．M與Q形成的是離子化合物D．M、Q、Z都在第2周期2、X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，X、Y、Z同周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2->W2-。下列說法正確的是：A．X的非金屬性比Y的強(qiáng)B．X和W組成的化合物化學(xué)性質(zhì)活潑，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)C．Y的氣態(tài)氫化物不如Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．某溶液中通入Z的單質(zhì)后再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，原溶液中一定含有I-3、做下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)混合液中的是（）A．制蒸餾水 B．制乙烯 C．制硝基苯 D．石油分餾4、證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是（）①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色④只需滴加KSCN溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④5、關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是()A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD．裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b6、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X是農(nóng)作物生長的三種必須營養(yǎng)元素之一，W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒。下列說法正確的是A．Z的最高價(jià)氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽B．W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ZC．Y的單質(zhì)應(yīng)該保存在水中D．X的氫化物沸點(diǎn)比Z的氫化物沸點(diǎn)低7、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH8、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種9、下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．明礬凈水 B．鋼鐵生銹 C．海水提溴 D．工業(yè)固氮10、取某固體樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是A．Na2CO3、AgNO3、KNO3 B．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．K2SO4、MgCl2、NaOH11、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI B．0.1mol·L－1溶液的pH：NaOH>LiOHC．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 D．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈12、金屬元素的焰色呈現(xiàn)不同顏色，與核外電子躍遷時(shí)吸收、釋放能量有關(guān)。下列說法正確的是()A．焰色反應(yīng)為化學(xué)變化B．清洗鉑絲時(shí)采用硫酸C．氯化鈣固體所做焰色反應(yīng)為磚紅色D．鉑絲沒有焰色，是因?yàn)榧訜釙r(shí)其電子不能發(fā)生躍遷13、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．Al2O3作耐火材料是因?yàn)檠趸X熔點(diǎn)高B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解D．家用燃煤中適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放14、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A．反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol·L-1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆)＜v（正）C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，c（Z）=0.024mol/L15、如圖A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是A．氯 B．鐵 C．碳 D．氮16、下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液滴加過量的稀鹽酸，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀溶液中可能存在S2－和SO或S2OB向KI溶液中加入淀粉，然后再加入1.0mol?L-1的H2SO4溶液，開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，加入H2SO4溶液后溶液變藍(lán)H2SO4能氧化I－C將熾熱的木炭與濃硫酸混合所得氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁碳的氧化產(chǎn)物為CO2D分別向等濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液中加入等量的鹽酸，NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快CO結(jié)合H＋能力比HCO弱A．A B．B C．C D．D17、某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(NH4＋)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷正確的是A．反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)18、H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達(dá)菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應(yīng)可制得達(dá)菲和對(duì)羥基苯甲酸．達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)說法正確的是（）A．達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物B．1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHC．對(duì)羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化D．利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸19、將鋁浸入溶液中，取出晾干，置于空氣中，表面會(huì)生成毛狀物質(zhì)（俗稱毛刷），反應(yīng)為4Al(Hg)+3O2+2xH2O→2(Al2O3?xH2O)，下列說法正確的是（）A．發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化劑B．既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．當(dāng)鋁參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（）A．SiO2 B．Na2O C．FeCl2 D．AlCl321、關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法中正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．按原子的電子構(gòu)型，可將周期表分為5個(gè)區(qū)C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化22、下列事實(shí)中,其中與鹽類的水解無關(guān)的有（）A．長期施用化肥(NH4)2SO4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固體二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（）A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫24、（12分）烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6∶1，其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰的面積比為1∶2∶3。A與其他有機(jī)物之間的關(guān)系如下圖所示：已知：CH2===CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱__________。（3）指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類型：A→B______，E→G______。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（4）E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________（5）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有___種(分子中無O—O鍵)。25、（12分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOONH4(s)ΔH＜0。(1)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____。a．燒杯b．一定容積的容量瓶c．玻璃棒d．滴定管(2)儀器1恒壓分液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是__________________________。(3)儀器3中NaOH固體的作用是__________________________。(4)儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該______（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________；②從反應(yīng)后混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_____（填序號(hào)）a．常壓加熱烘干b．高壓加熱烘干c．真空40℃以下烘干(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。26、（10分）C1O2是常用的自來水消毒劑。I．已知實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是_________（填序號(hào)）。a.NaOH溶液b.濃硫酸c.飽和食鹽水d.CCl4e.飽和石灰水II．使用C1O2在給自來水消毒的過程中會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。(4)實(shí)際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結(jié)合離子方程式解釋)___________。27、（12分）醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。②關(guān)閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2＋)時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（1）三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________，還發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為______________，當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。（3）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________。（4）若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是_______________________。28、（14分）（1）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。向反應(yīng)后的溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為

_______________。（2）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

______________

（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（3）三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________

。②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是

__________。29、（10分）現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化)：①向其中一份固體中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾液的pH=14。②向另一份固體中加入140mL4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0。（1）寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________（2）這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為_________,氧化鐵粉末的質(zhì)量______________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，可說明R為鈉元素，O為氧元素。其中T元素的主要化合價(jià)有-2、+4、+6，且半徑大于氧原子，則T為硫元素；M元素的主要化合價(jià)為+1，且其原子半徑比氧小，則M為氫元素；Z原子的半徑較氧大，主要化合價(jià)為-1，則為氯元素；X、Y兩元素的主要化合價(jià)分別為+3、+2，原子半徑比鈉略小，則X、Y為鋁、鎂元素，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.由上述分析可知T、Z分別為硫和氯元素，因氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性S<Cl，故A正確；B.由上述分析可知R、X、Y分別為鈉、鎂、鋁三種金屬元素，其金屬性的強(qiáng)弱為鈉>鎂>鋁，則單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的為鈉，故B錯(cuò)誤；C.M、Q分別為氫和氧元素，它們之間形成的化合物為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.由上述分析可知，M、Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素，分列于周期表中的一、二、三周期，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、C【分析】X、Y、Z、W為四種短周期非金屬元素，其中X單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則X為Si，X、Y、Z同周期，即處于第三周期，且原子序數(shù)依次增大，Y、W同主族，離子半徑Y(jié)2－＞W(wǎng)2－，結(jié)合離子所帶電荷，應(yīng)是ⅥA族元素，可推知Y為S、W為O，故Z為Cl。【詳解】A．X為Si、Y為S，同周期從左至右隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Si＜S，故A錯(cuò)誤；B．X和W組成的化合物為二氧化硅，化學(xué)性質(zhì)不活潑，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，但不能與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Y為S、Z為Cl，同周期從左至右隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故C正確；D．某溶液中通入氯氣，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，原溶液中可能含有I2或I－或二者都有，故D錯(cuò)誤，故選C。3、B【詳解】A、制蒸餾水水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項(xiàng)A不選；B、制乙烯控制的是反應(yīng)液的溫度，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)混合液中，選項(xiàng)B選；C、制硝基苯水銀球在水浴中而不是插入反應(yīng)混合液中，選項(xiàng)C不選；D、石油分餾水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項(xiàng)D不選；答案選B。4、B【詳解】①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能說明加入氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，不能說明Fe3+是原溶液中的還是Fe2+氧化得到的，故錯(cuò)誤；②若先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故正確；③Fe2+可與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，因此根據(jù)最終的紅褐色沉淀，證明溶液中原溶液中含有Fe2+、沒有Fe3+，故正確；④只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液不顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中沒有Fe3+，無法驗(yàn)證Fe2+存在，故錯(cuò)誤；所以只有②和③可以證明溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+；故選B。5、C【詳解】A．左邊是原電池，右邊的電解池，故A錯(cuò)誤；B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)況下體積為=×22.4L/mol=2.24L，故C正確；D．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負(fù)極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故D錯(cuò)誤；故選C。6、A【解析】Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，Y為Na元素；X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X是農(nóng)作物生長的三種必須營養(yǎng)元素之一，X為N元素；其中X、Z同族，Z為P元素；W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒，W為Cl元素?！驹斀狻緼．P的最高價(jià)氧化物的水化物為磷酸，能形成多種含Na元素的鹽，如磷酸鈉，磷酸二氫鈉等，故A正確；B．Cl的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于P，如次氯酸是弱酸，磷酸為中強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．Na能夠與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氨分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，故D錯(cuò)誤；故選A。7、D【分析】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。8、D【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤；答案選D。9、A【詳解】A.明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關(guān)，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選；B.

Fe、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.

Br元素的化合價(jià)升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，

N元素的化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A。10、A【解析】A.若為Na2CO3、AgNO3、KNO3取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液（含有Ag+）和濾渣（Ag2CO3）；取濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生（AgCl）；取濾渣，因?yàn)V渣為Ag2CO3，加入稀硝酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，故A項(xiàng)正確；B.若為K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3，則取濾渣，加入稀硝酸，濾渣不會(huì)全部溶解，故B錯(cuò)誤；C.若為K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2，取濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液不會(huì)有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D.若為K2SO4、MgCl2、NaOH，取濾渣，加入稀硝酸不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；故答案為A。11、C【詳解】A.同一主族從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則穩(wěn)定性HBr>HI，能用元素周期律解釋，A項(xiàng)不選；B.同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)，堿性NaOH>LiOH，則同濃度的兩種溶液，NaOH溶液的pH較大，能用元素周期律解釋，B項(xiàng)不選；C.Na2SO3與鹽酸反應(yīng)生成SO2，能夠證明酸性：HCl>H2SO3，但不能體現(xiàn)元素周期律，C項(xiàng)選；D.同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱，因此Mg比Al與等濃度的鹽酸反應(yīng)更劇烈，能用元素周期律解釋，D項(xiàng)不選。答案選C。12、C【詳解】A.焰色反應(yīng)為物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.清洗鉑絲用鹽酸更易洗凈，不能用硫酸，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈣固體含有鈣元素，鈣元素的焰色反應(yīng)為磚紅色，故C正確；D.鉑絲沒有焰色，不是是因?yàn)榧訜釙r(shí)其電子不能發(fā)生躍遷，而是自身灼燒沒有顏色，故D錯(cuò)誤；故選：C。13、C【解析】A.Al2O3熔點(diǎn)高，可作耐火材料，A正確；B.血液可以看作是膠體，“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，即滲析，B正確；C.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，例如葡萄糖，C錯(cuò)誤；D.家用燃煤中適量的生石灰能與SO2反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，因此可有效減少二氧化硫的排放，D正確，答案選C。14、A【分析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，根據(jù)速率公式計(jì)算v（Y），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（Z）；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、反應(yīng)7min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，依據(jù)起始量和平衡時(shí)Y的量建立三段式，依據(jù)平衡濃度計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)；D、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)。【詳解】A項(xiàng)、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，Y濃度變化為0.04mol/10L=0.004mol/L，故v（Y）==0.002mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），故B正確；C項(xiàng)、氣體X和氣體Y的起始濃度均為0.16mol/10L=0.016mol/L，反應(yīng)7min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)Y的濃度為0.010mol/L，則Y的變化濃度為0.006mol/L，則平衡時(shí)，X的濃度為0.010mol/L，Z的濃度為0.012mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為（0.012mol/L）2/0.010mol/L×0.010mol/L=1.44，C正確；D項(xiàng)、X（g）+Y（g）═2Z（g），圖表數(shù)據(jù)分析平衡后消耗Y為0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z為0.12mol，保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32

mol氣體X和0.32

mol氣體Y，相當(dāng)于等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，到達(dá)平衡時(shí)，n（Z）=0.24mol，故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】本題考化學(xué)平衡移動(dòng)原理的綜合應(yīng)用，設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，等效平衡的理解應(yīng)用是解題的關(guān)鍵點(diǎn)，也是難點(diǎn)。15、D【解析】由框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B應(yīng)為氧化物，D能與Cu反應(yīng)生成B，說明D應(yīng)為具有強(qiáng)氧化性的酸，則D可能為濃HNO3或濃H2SO4。【詳解】A、如A為Cl2或HCl二者都不與O2反應(yīng)，不存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、如為Fe，不可能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、如為C，則D可能為H2CO3，不能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、如為N，則B為NO，C為NO2，D為HNO3，可與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，故D正確；故選D。16、A【詳解】A．S2－和SO在酸性條件下可生成淡黃色S沉淀，用酸酸化含有S2O的溶液也有淡黃色S沉淀生成，故A正確；B．稀硫酸無氧化性，不能氧化I-，溶液變藍(lán)可能是I-在酸性條件下被空氣中氧氣氧化為I2，故B錯(cuò)誤；C．SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，則無法判斷C的氧化產(chǎn)物是CO2，可能是濃硫酸的還原產(chǎn)物為SO2，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中產(chǎn)生氣泡的速率更快，與HCO直接與H+反應(yīng)生成CO2氣體有關(guān)，由酸性強(qiáng)弱可知結(jié)合H+的能力：HCO＜CO，故D錯(cuò)誤；故答案為A。17、D【分析】根據(jù)題意可知，c(NH4＋)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，則NH4＋為反應(yīng)物，根據(jù)原子守恒知，N2為生成物，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)有升高的，必然有元素化合價(jià)降低判斷，ClO－為反應(yīng)物，Cl－為生成物，氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)；利用化合價(jià)升降法及原子守恒和電荷守恒配平的離子方程式為3ClO－＋2NH4＋=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－?！驹斀狻緼.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，ClO－中氯元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，所以反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、NH4＋中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，則消耗lmol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷，反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。答案選D。18、D【詳解】A.達(dá)菲、莽草酸均不存在苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A錯(cuò)誤；B.莽草酸中只有羧基和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOH，B錯(cuò)誤；C.對(duì)羥基苯甲酸含有酚羥基，易被氧化，不穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.對(duì)羥基苯甲酸含有酚羥基，利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸，D正確；答案選D。19、B【分析】反應(yīng)4Al(Hg)+3O2+2xH2O→2(Al2O3?xH2O)中，Al由0價(jià)升高到+3價(jià)，O2中的O價(jià)態(tài)由0價(jià)降低到-2價(jià)，Hg的價(jià)態(tài)不變?！驹斀狻緼.Al失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化劑，但Hg沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，正確；C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.當(dāng)鋁參加反應(yīng)，即0.2molAl發(fā)生反應(yīng)，鋁的價(jià)態(tài)變化為3，所以轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，錯(cuò)誤。故選B。20、D【詳解】A．Si與O2在高溫下反應(yīng)生成SiO2，SiO2和Ba(HCO3)2不反應(yīng)，故A不符合題意；B．Na與O2常溫下化合生成Na2O，Na2O＋H2O=2NaOH，Ba(HCO3)2＋NaOH=BaCO3↓＋H2O＋NaHCO3，沒有氣體，故B不符合題意；C．鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，不生成FeCl2，故C不符合題意；D．Al和Cl2反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3通入到Ba(HCO3)2溶液中發(fā)生Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D符合題意；答案選D。21、B【解析】A．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故A錯(cuò)誤；B．按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)，可將周期表分為5個(gè)區(qū)，5個(gè)區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，故B正確；C．俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I(xiàn)，而不是道爾頓，故C錯(cuò)誤；D．同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，而不是呈周期性變化，故D錯(cuò)誤；故選B。22、B【詳解】A項(xiàng)、（NH4）2SO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解導(dǎo)致溶液呈酸性，使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)，與鹽類水解有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，硫酸氫鈉在溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子而使溶液呈酸性，與鹽類水解無關(guān)，故B正確；C項(xiàng)、氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解導(dǎo)使溶液呈酸性，酸和銹反應(yīng)生成鹽和水，所以溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑與鹽類水解有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硝酸銀屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子在溶液中水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，為抑制銀離子水解，在配制該溶液時(shí)用稀硝酸溶解硝酸銀固體，與鹽類水解有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、B【詳解】A.若X為KOH溶液、A為A1時(shí)，Al和堿反應(yīng)只能生成偏鋁酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以為Al3+，故A錯(cuò)誤；B.若X為Fe，則A和鐵反應(yīng)的量不同，產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應(yīng)，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe(NO3)3溶液，則C可能為Fe(NO3)2溶液，故B正確；C.若A.B.C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物，說明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D.若X為O2，A為有機(jī)物乙醇，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能一步實(shí)現(xiàn)A→C；為非金屬單質(zhì)硫時(shí)，可以實(shí)現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能實(shí)現(xiàn)A→C的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；答案選B。24、（1）（2分）（2）羰基（或酮基）、醛基（2分）（3）氧化反應(yīng)（1分）縮聚反應(yīng)（1分）（4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O（3分）（5）（6）5（3分）【解析】試題分析：烴A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42，即相對(duì)分子質(zhì)量是42。碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6:1，所以含有碳原子的個(gè)數(shù)是，氫原子個(gè)數(shù)是，因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰的面積比為1:2:3，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH2。A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為。根據(jù)已知3信息可知A被高錳酸鉀溶液氧化生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2OH。B發(fā)生催化氧化生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCHO。C分子中含有醛基，被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCOOH。D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH。E分子中含有羥基和羧基，發(fā)生加聚反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中的官能團(tuán)名稱羰基（或酮基）、醛基。（3）根據(jù)以上分析可知A→B是氧化反應(yīng)，E→G是縮聚反應(yīng)。（4）C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O。（5）E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）與E互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機(jī)物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共計(jì)是5種?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體判斷以及方程式書寫25、ac便于濃氨水順利流下干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解加快生成物氨基甲酸銨易分解且反應(yīng)放熱，用冰水冷卻防止生成物因溫度過高而分解，且降溫使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率cNH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，用量筒量取一定體積的濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，因此配制過程中除量筒外還需使用a．燒杯，c．玻璃棒；綜上所述，本題選ac。(2)恒壓分液漏斗，能夠保持內(nèi)外壓強(qiáng)不變，便于濃氨水順利流下；綜上所述，本題答案是：便于濃氨水順利流下。(3)因?yàn)榘被姿徜@易水解，U型管內(nèi)氫氧化鈉干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；綜上所述，本題答案是：干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解。

(4)若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說明有二氧化碳排出,通入氨氣的量不足,應(yīng)該適當(dāng)加快產(chǎn)生氨氣的流速；因此，本題正確答案是:加快。

(5)①反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOONH4(s)ΔH＜0是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率,防止生成物溫度過高分解；綜上所述，本題答案是：生成物氨基甲酸銨易分解且反應(yīng)放熱，用冰水冷卻防止生成物因溫度過高而分解，且降溫使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。②把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中,分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過濾得到,氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體,易分解、不能加熱烘干,應(yīng)在真空40℃以下烘干；綜上所述，本題答案是：c。(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨和一水合氨（或氨氣），氨基甲酸銨水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O；綜上所述，本題答案是：NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OcbdClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+【分析】由題目中所給信息和實(shí)驗(yàn)裝置圖可知：實(shí)驗(yàn)首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O，經(jīng)除雜、干燥后在D中與亞氯酸鈉固體反應(yīng)生成ClO2，B裝置除去氯氣中的氯化氫，C裝置用濃硫酸進(jìn)行干燥，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，最后收集、并處理尾氣。(1)圓底燒瓶中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，兩者反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水；(2)氯化氫易揮發(fā)，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，氯氣中混有氯化氫，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，因氯氣從溶液中制取，所以氯氣中混有水蒸氣，濃硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，而ClO2-則被還原成Cl-，據(jù)此結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等配平該反應(yīng)的離子方程式；(4)Fe2+具有較強(qiáng)還原性，易被水中溶解的氧氣氧化，故實(shí)際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸盛裝在分液漏斗中，圓底燒瓶內(nèi)為MnO2，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在加熱時(shí)制取的氯氣中混有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水蒸氣，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，所以B、C、E裝置中的試劑依次為：飽和食鹽水、濃硫酸、CCl4，故B、C、E裝置中的試劑序號(hào)依次是cbd；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，鐵元素化合價(jià)升高了1，而ClO2-則被還原成Cl-，化合價(jià)降低了4價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，可知Fe2+和Fe(OH)3的系數(shù)為4，ClO2-、Cl-的系數(shù)為1，結(jié)合原子守恒和電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+；(4)由于Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+，所以實(shí)際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值。【點(diǎn)睛】本題以實(shí)驗(yàn)室制備ClO2為載體，考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)的知識(shí)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、排除裝置中的空氣2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+關(guān)閉K1，打開K2冷卻過濾防止空氣進(jìn)入裝置乙中氧化Cr2+50%【解析】（1）根據(jù)題干信息，醋酸亞鉻水合物易被氧化，三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2可將裝置內(nèi)的空氣排干凈，防止其被氧化；裝置甲分液漏斗盛裝稀鹽酸，在圓底燒瓶中和鋅反應(yīng)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，同時(shí)發(fā)生2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2，該反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+；答案為：排除裝置中的空氣；2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+（2）實(shí)驗(yàn)開始生成H2氣后，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，打開K2關(guān)閉K1，把生成的CrCl2溶液壓入裝置乙中反應(yīng)；醋酸亞