北京市西城區(qū)156中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在下列物質(zhì)類別中，前者包含后者的是A．混合物溶液 B．電解質(zhì)化合物C．濁液膠體 D．單質(zhì)化合物2、下列說法正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C．在一個氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)3、下列說法錯誤的是A．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體B．由礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽,除去SO42-最合適的試劑是BaCl2C．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液4、向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量，下列有關(guān)反應(yīng)中生成氫氧化鋁的量與通入的氨氣的量的關(guān)系圖象正確的是()A． B． C． D．5、向含有下列離子的稀溶液中分別通入大量氯氣后，溶液中離子個數(shù)不變的是()A．Fe2+ B．CO32- C．Cl- D．Na+6、將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol·L－1的溶液。然后再向其中加入1mol·L－1的鹽酸，到沉淀最大時消耗鹽酸40mL，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol7、下列除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯誤的是()A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液D．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥8、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其單質(zhì)的性質(zhì)變化不正確的是()A．單質(zhì)的還原性依次增強B．與水反應(yīng)生成的氫氧化物堿性增強C．與氧氣反應(yīng)的劇烈程度增強D．熔點、沸點依次升高9、下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康C．pH在5.6—7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染10、下列變化必須加入還原劑才能發(fā)生的是A．CO2

→

CO B．CuO→

CuCl2 C．NO→

NO2 D．SO2→

H2SO311、抗震救災(zāi)中常用漂白粉和漂白液殺菌消毒，下列說法中正確的是A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣C．漂白液的有效成分是氫氧化鈉D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉12、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同B．Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強C．Na2CO3和NaHCO3均不可與澄清石灰水反應(yīng)D．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)13、下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl214、下列幾種類推結(jié)論中，正確的是A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3?H2O溶液反應(yīng)也生成AlO2-B．Mg與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，則Fe也可與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3C．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MgO也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．Na能與水反應(yīng)生成H2，則K、Ca也能與水反應(yīng)生成H215、下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是A．SiO2屬于兩性氧化物 B．酸性：H2SiO3＞H2CO3C．硅膠吸水后可重復(fù)再生 D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)16、不屬于堿金屬元素的是()A．鋰B．鈉C．鉀D．鋁二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,X是一種常見的酸式鹽。試填寫下列空白:(1)物質(zhì)X的名稱是___________;檢驗C氣體的方法是___________。(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。(3)反應(yīng)⑥中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________;反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(4)寫出X與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________。(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在一個干燥的燒瓶內(nèi)F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實驗,則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。18、A、B、C、D是化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為_________________;_______________。

D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________。19、(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。①在上述三種方法中，最好的方法是________(填序號)，原因是________________。②上述反應(yīng)c中NaNO2作________劑，當(dāng)有1molNaNO2反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________________________________________________________________________。(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng))：①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是____________________________。②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b……)順序：空氣進(jìn)入________，________接________，________接________，________接________。③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。④操作中通空氣和加熱的順序為________________________________________。20、無水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學(xué)生設(shè)計的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵的實驗裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（I）和（II）所示。試回答：（1）A儀器的名稱是_____________________；（2）B中反應(yīng)離子方程式為______________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為________；若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________；（3）氣體通過裝置C目的是________________；（4）D中的反應(yīng)開始前，需進(jìn)行的操作是___________，應(yīng)采取的方法是__________________；（5）寫出最佳方法鑒別D中產(chǎn)物的離子方程式：__________________________________________；（6）裝置（I）的主要缺點是_______________________________________________；（7）如果選用（II）裝置來完成實驗，則必須采取的改進(jìn)措施是__________________________。21、A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：____；F的化學(xué)名稱：____。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：____。（3）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、溶液是混合物的一種，前者包含后者；B、電解質(zhì)都是化合物，但化合物不一定是電解質(zhì)，還有可能是非電解質(zhì)，后者包含前者；C、濁液和膠體屬于兩種不同的分散系，前者與后者為并列關(guān)系；D、單質(zhì)和化合物為并列關(guān)系；答案選A。2、A【解析】

A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只能失去電子，即金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，故A正確；B．電解質(zhì)必須是化合物，能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故B錯誤；C．在氧化還原反應(yīng)中，化合價有升有降，可以是不同物質(zhì)間化合價改變，也可以是同種物質(zhì)中的同一元素化合價升價，例如：Cl2與H2O的反應(yīng)中Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故C錯誤；D．乙醇易溶于水，但乙醇是非電解質(zhì)，則易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為A。3、D【解析】

A、NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，因此可以通過加熱的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，故A說法正確；B除去SO42－，一般用Ba2＋，由于除雜不能引入新的雜質(zhì)，因此所加最合適的試劑為BaCl2溶液，故B說法正確；C、純堿為Na2CO3，其水溶液顯堿性，食鹽的成分是NaCl，其水溶液顯中性，滴入酚酞試劑，純堿溶液顯紅色，食鹽水無色，可以鑒別，故C說法正確；D、焰色反應(yīng)只能鑒別出該物質(zhì)中含有某元素，具體存在形式，焰色反應(yīng)無法鑒別，因此某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中存在鈉元素，但不一定是鈉鹽溶液，故D說法錯誤。答案選D。4、D【解析】

1mol氯化鋁和氨氣反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，需要3mol氨氣，然后沉淀量不變。故選D。5、D【解析】

氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸?！驹斀狻緼.被氯氣氧化為，A不選；B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸和碳酸根反應(yīng)，造成碳酸根濃度減小，B不選；C.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸，氯離子濃度增大，C不選；D.鈉離子和氯氣及鹽酸、次氯酸都不反應(yīng)，鈉離子數(shù)目不變，D選；答案選D。6、D【解析】

根據(jù)“將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氫氧根離子為1mol·L－1的溶液”可知，溶液呈強堿性，所以發(fā)生的反應(yīng)有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，此時溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；再根據(jù)“然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗40mL的鹽酸”可知，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2O，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，所以當(dāng)沉淀量最大時，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)氯化鈉中氯離子和鈉離子是1：1的關(guān)系得鈉的物質(zhì)的量，設(shè)鈉的物質(zhì)的量是x。NaCl～Na～HCl1mol1molx1mol/L×0.04L解得x=0.04mol故選D。7、D【解析】

A．FeCl2可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而CO不能，可用于除雜，故B正確；C．氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，氧化鐵不能，可用于除雜，故C正確；D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，解答此類試題需要把握相關(guān)物質(zhì)的異同，并注意在提純時不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。本題的易錯點為D，要注意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。8、D【解析】

A、堿金屬位于周期表ⅠA族，同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性依次增強，單質(zhì)的還原性依次增強，A正確；B、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與水反應(yīng)生成的氫氧化物堿性依次增強，B正確；C、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與氧氣反應(yīng)的劇烈程度依次增強，C正確；D、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其熔點、沸點依次降低，D錯誤；故答案選D。9、A【解析】

A．高溫下石灰石分解生成CaO，可與SO2以及氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，減少廢氣中SO2的量，選項A正確；B．空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)低于10-5時可加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生興奮的感覺，但高于此值則會對人體產(chǎn)生傷害，選項B錯誤；C．酸雨pH＜5.6，而非“5.6-7.0”，選項C錯誤；D．含磷廢水易導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，應(yīng)經(jīng)處理后才能排放，選項D錯誤；答案選A。10、A【解析】

必須加入還原劑才能發(fā)生，說明本物質(zhì)化合價降低，作氧化劑?！驹斀狻緼、CO2→CO，化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑才能發(fā)生，故A符合題意；B、CuO→CuCl2，化合價未變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、NO→NO2，化合價升高，NO作還原劑，該轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑，故C不符合題意；D、SO2→H2SO3，化合價未變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。11、B【解析】

A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，是混合物，故A錯誤；B．漂白粉的主要成分：氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故B正確；C．漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，故C錯誤；D．因為澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太低成本較高，工業(yè)上通常用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，故D錯誤；故選B。12、B【解析】A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，其物質(zhì)的量分別為mol，mol，與足量鹽酸作用，結(jié)合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉反應(yīng)后生成二氧化碳質(zhì)量大，選項A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，選項B正確；C．碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓，少量碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，反應(yīng)都可以生成白色沉淀，選項C錯誤；D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。易錯點為選項A：相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量小，其物質(zhì)的量大，結(jié)合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量。13、B【解析】

金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到最高價的金屬氯化物，鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，銅在氯氣中燃燒生成氯化銅．【詳解】A、Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故A不選；B、Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故B選；C、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，故C不選；D、Cu與氯氣在點燃時能直接生成CuCl2，故D不選；故選B?！军c睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成最高價金屬氯化物，易錯點B。14、D【解析】

A．氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)4-，與過量NH3?H2O只能生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B．鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和H2，但鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故B錯誤；C．鋁熱反應(yīng)的實質(zhì)是利用鋁的還原性大于氧化物中的金屬，把金屬置換出來，金屬鋁的還原性小于鎂，所以鋁不與MgO發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故C錯誤；D．金屬鈉、鉀和鈣的活潑性都較強，都能夠與水反應(yīng)生成氫氣，故D正確；答案選D。15、C【解析】

A、二氧化硅與NaOH反應(yīng)：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了鹽和水，SiO2能與HF反應(yīng)：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，沒有生成鹽，所以二氧化硅不是兩性氧化物，故A錯誤；

B、比較酸性強弱，應(yīng)在水溶液中反應(yīng)，高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，是利用物質(zhì)的熱不穩(wěn)定性和揮發(fā)性，故B錯誤；

C、硅膠吸附水后，可通過熱脫附方式將水分除去重復(fù)使用，故C正確；

D、圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合價都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

綜上所述，本題應(yīng)選C。【點睛】判斷氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是反應(yīng)過程中是否有元素的化合價發(fā)生變化，有化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其他的為非氧化還原反應(yīng)，在四個基本反應(yīng)類型中酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)沒有化合價的變化，一定為非氧化還原反應(yīng)，如題干中的硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。16、D【解析】A.鋰B.鈉C.鉀三種原子的最外層電子均為1，屬于堿金屬元素。D.鋁最外層電子為3，屬于第三周期第IIIA族，故D錯；答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸氫銨能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH34NH3+5O24NO+6H2O1∶22∶3NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O0.036mol·L-1【解析】

X為酸式鹽，且能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，其中與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2；X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，可以推知X為NH4HCO3，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO，則G為HNO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，物質(zhì)X是碳酸氫銨，檢驗氨氣的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，證明C氣體是氨氣；(2)反應(yīng)④為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反應(yīng)⑥為二氧化氮和水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO為自身氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑是同種物質(zhì)，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:2；反應(yīng)⑦為銅和稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑，反應(yīng)中硝酸為氧化劑，部分被還原，銅為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3；(4)碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3?+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O；(5)設(shè)燒瓶的體積為xL，則由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶質(zhì)n(HNO3)=，因氣體完全溶于水，故最后溶液的體積為xL，則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為≈0.036mol·L-1。18、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本題考查無機推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質(zhì)，即A為S，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，②的反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3；③的反應(yīng)方程式為SO3＋H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。19、c此生成物只有Na2O是固體，而另一種產(chǎn)物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2氧化1.806×1024氫氧化鈉溶液吸收導(dǎo)入的空氣中的二氧化碳ghefa(或b)b(或a)c防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ先通一段時間的空氣再加熱裝置Ⅰ【解析】

（1）根據(jù)Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼續(xù)氧化分析解答；根據(jù)氮元素的化合價變化分析判斷和計算；（2）用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，需要空氣中的氧氣和鈉加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，空氣中的水蒸氣和二氧化碳需要除去；把空氣通過Ⅳ吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，再通過裝置Ⅲ吸收水蒸氣，通過裝置Ⅰ加熱鈉和氧氣反應(yīng)，連接Ⅱ防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅰ，得不到純凈的過氧化鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）①Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼續(xù)氧化，所以上述三種方法最好的是c，因為此生成物只有Na2O是固體，而另一種產(chǎn)物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2；②反應(yīng)2NaNO2＋6Na＝4Na2O＋N2↑中氮元素化合價從+3價降低到0價，得到3個電子，所以亞硝酸鈉是氧化劑，當(dāng)有1molNaNO2反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是1mol×3×6.02×1023/mol＝1.806×1024。（2）①由于空氣中的二氧化碳和水蒸氣也能與金屬鈉反應(yīng)，干擾過氧化鈉的制備，則需要除去，因此裝置Ⅳ中盛放NaOH溶液，其作用是吸收導(dǎo)入的空氣中的二氧化碳；②把空氣通過Ⅳ吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，再通過裝置Ⅲ吸收水蒸氣，通過裝置Ⅰ加熱鈉和氧氣反應(yīng)，連接Ⅱ防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅰ，因此組合實驗裝置時各儀器的正確連接順序為Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，則各儀器接口的標(biāo)號字母順序為：空氣→g→h→e→f→a（或b）→b（或a）→c：③裝置Ⅱ中盛放堿石灰是吸收二氧化碳和水蒸氣，其作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅰ；④實驗時先通入足量空氣后再進(jìn)行加熱，避免生成的過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈉等雜質(zhì)。【點睛】本題考查了實驗制備物質(zhì)的實驗過程分析判斷，注意副反應(yīng)的存在和產(chǎn)物判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實驗基本操作是解題的關(guān)鍵，（1）中注意把握Na2O不穩(wěn)定易被氧氣氧化。20、(球形)分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性和還原性隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止吸收水蒸氣，干燥氯氣排除裝置中