2026屆湖北省黃岡市荊州中學校高一化學第一學期期末聯考模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應，不正確的是（）A．鐵在氧氣中燃燒，產物為四氧化三鐵B．鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜C．鈉常溫下和氧氣反應，生成淡黃色的過氧化鈉D．銅可以在加熱的條件下和氧氣反應，生成氧化銅2、下列實驗操作正確的是A．稱量NaOH固體B．用酒精提取碘水中的碘C．除去水中的氯化鈉

D．從Y進氣收集Cl23、生產生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是()A．銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中C．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板D．服用含Al(OH)3的胃藥治療胃酸過多4、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是（）A．漂白粉與氧氣反應了B．有色布條與氧氣反應了C．漂白粉跟空氣中的CO2反應生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大5、在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是A．MnO4-、Fe2+、K+、Cl-B．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-C．Ca2+、Cl-、NO3-、K+D．Ca2+、Na+、OH-、HCO3-6、電解質電離時一定相等的是()A．陰離子與陽離子的總數 B．陽離子和陰離子的質量C．正電荷總數和負電荷總數 D．每個陽離子和陰離子所帶電荷數7、如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體A．可能是N2與NO2的混和氣體 B．只能是NO2一種氣體C．可能是N2與NO的混和氣體 D．可能是O2與NO2的混和氣體8、下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（）A．CO、O2、CH4 B．HCl、Cl2、CO2 C．H2、CO、NO2 D．SO2、Cl2、O29、下列關于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，酸溶液的濃度都會降低B．和銅反應中都表現出強氧化性和酸性C．濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D．常溫下，濃硝酸和濃硫酸不和鐵、鋁反應10、符合下圖中陰影部分的物質是A．NaOH B．Na2CO3C．NaHCO3 D．Na2SO411、把18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物在密閉容器中加熱到約250攝氏度，經充分反應后排出氣體，冷卻后稱得固體質量為16.6g，試確定原混合物中NaOH與NaHCO3的物質的量的關系為（）A．NaOH<NaHCO3 B．NaOH>NaHCO3C．NaOH=NaHCO3 D．無法確定12、蛇紋石可以看作由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅、氧化鐵組成?，F取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入氫氧化鈉溶液至過量。下列敘述不正確的是()A．沉淀X的成分是二氧化硅B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的氫氧化鈉溶液后過濾，可得到純凈的紅色顏料氧化鐵C．在溶液Y中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋13、關于Na2O2與CO2、H2O反應的敘述正確的是（）A．Na2O2與H2O反應中，Na2O2作氧化劑，H2O作還原劑B．Na2O2與CO2反應中，Na2O2作還原劑，CO2作氧化劑C．Na2O2與CO2反應中，1molNa2O2轉移2mol電子D．Na2O2與水反應中，1molNa2O2轉移1mol電子14、如圖是硫酸試劑標簽上的部分內容，下列說法正確的是硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g/cm3質量分數：98%A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LB．該濃硫酸中溶質、溶劑分子數目之比為9：2C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L15、下列變化過程中，沒有發(fā)生化學變化的是A．過氧化鈉放置在空氣中 B．氮的固定C．氯氣加壓變成液氯 D．NO2溶于水16、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．使用分液漏斗前要先檢漏B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C．碘的四氯化碳溶液在下層D．分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。①金屬C的名稱_______②氣體丙的分子式___________③寫出下列反應的化學方程式：反應①___________________________；反應⑥________________________。18、現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。(1)寫出下列物質的化學式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根據要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現象__________;②)反應③離子方程式__________;③反應⑦離子方程式__________

;19、硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN

溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數式表示）20、NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內可參與神經系統(tǒng)的調控。（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為__________。（2）某同學設計了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應生成的氣體確實是NO。①反應開始后,可以觀察到的現象是導管a處產生無色氣體、_______。②玻璃管的作用是_________。③若需使反應停止.可采取的操作是________。（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是______(填字母)。（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學方程式)__________。21、下圖是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，按要求填空：水溶液呈酸性水溶液呈堿性水作氧化劑水既不作氧化劑也不作還原劑（1）根據物質與水反應的情況，分成A、B組的分類依據是______________________________；（2）A組中的CaO經常用作食品包裝袋中的干燥劑，CaO所屬的物質類別為

____（填序號）；①金屬氧化物②酸性氧化物③堿性氧化物④兩性氧化物（3）D組中的氣體水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因：________________________________________________________________________________；（4）F組中與水反應氧化劑與還原劑的之比是1：1的物質是______________（填化學式）；（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑一種粉末狀物質X，脫硫效果可達85%，其反應的化學方程式為：2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，由此可知X的化學式是_________；（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品紅褪色，其中漂白原理與其它兩種物質不同的是_______________

；將等物質的量的SO2、Cl2同時通入品紅溶液中，實驗現象是_________________________，產生該現象的原因是____________________________________（用化學方程式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.鐵在氧氣中燃燒，產物為四氧化三鐵，A正確；B.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜，B正確；C.鈉在常溫下和氧氣反應，生成白色的氧化鈉，C不正確；D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應，生成氧化銅，D正確。本題選C。2、C【解析】

A.氫氧化鈉固體具有較強腐蝕性，不能直接在紙片上稱量；B.酒精與水互溶，不能用酒精做萃取劑；C.氯化鈉沸點較高；D.從Y進氣為向下排空氣法，收集的氣體密度應該小于空氣?！驹斀狻緼.NaOH固體具有較強腐蝕性，應該放入小燒杯中快速稱量，不能直接放在紙片上，圖示操作不合理，故A項錯誤；B.酒精易溶于水，無法用酒精提取碘水中的碘，可選用苯或四氯化碳做萃取劑，故B項錯誤；C.加熱時水易揮發(fā)，但NaCl··的沸點較高，不易揮發(fā)，所以可以采用蒸餾方法除去水中的氯化鈉，故C項正確；D.

Cl2的密度大于空氣，應該選用向上排空氣法收集，即從X進氣，故D項錯誤；答案選C。3、D【解析】

發(fā)生的化學反應中，存在元素的化合價升降，則屬于氧化還原反應，以此來解答。【詳解】A．銅鑄塑像上出現銅綠，Cu元素的化合價升高，O元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B．亞鐵離子易被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中可以防止亞鐵離子被氧化，發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板，Fe元素的化合價降低，Cu元素的化合價升高，發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D．服用含Al(OH)3的胃藥治療胃酸過多，為酸堿中和反應，無元素化合價變化，則不發(fā)生氧化還原反應，故D選；故答案選D?！军c睛】本題考查生活中的化學反應及氧化還原反應，注意反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，注重化學與生活的聯系。4、C【解析】

漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白時轉化為強氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物質?！驹斀狻科追壑饕煞譃镃aCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能與酸反應生成有強氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物質。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空氣中發(fā)生反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO濃度使漂白性增強。本題選C?！军c睛】復分解反應Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以證明酸性：H2CO3>HClO。5、C【解析】

在溶液中離子間如果不反應，可以大量共存，結合離子的性質、溶液無色分析解答。【詳解】A.在溶液中MnO4-、Fe2+均不是無色的，且二者會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A不選；B.Cu2+在溶液中顯藍色，不是無色的，不能大量共存，B不選；C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+在溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，C選；D.Ca2+、OH-、HCO3-在溶液中反應生成碳酸鈣和水，不能大量共存，D不選。答案選C。6、C【解析】

根據電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中性的，也就是說，電解質電離時，正電荷總數和負電荷總數一定相等，比如說1molNa2SO4電離出的2molNa+和1molSO42-，兩者個數、質量、每個陽離子和陰離子所帶電荷數均不相等，但正電荷總數和負電荷總數相等；本題答案為C。【點睛】電解質在電離時，一個分子中的陰陽離子是同時分開的，而任何電解質都是電中性的，故電解時陰陽離子電荷總數相等。7、D【解析】

A．N2和水不反應且不溶于水，在有O2的條件下N2也不與水反應，則通入O2后試管內不能完全被水充滿，故A錯誤；B．O2與NO2可在溶液中發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，試管內只有NO2氣體，通入O2后能完全被水充滿，但還有其它可能，如NO和NO2的混合氣體或只有NO，故B錯誤；C．N2和水不反應且不溶于水，在有O2的條件下氮氣也不與水反應，則通入O2后試管內不能完全被水充滿，故C錯誤；D．O2與NO2的混和氣體可在水中發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則通入適量O2后試管內能完全被水充滿，故D正確；故答案為D。8、A【解析】

A、CO、O2、N2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故選A；

B、HCl、Cl2、CO2能和堿反應，所以只能用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥，故不選B；

C、NO2是酸性氣體，所以NO2只能用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥，故不選C；

D、SO2、Cl2能和堿反應，所以只能用濃硫酸干燥，O2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故不選D。9、D【解析】

A.濃硝酸易揮發(fā)，溶質質量減小，濃硫酸具有吸水性，吸水后導致濃度減小，故在空氣中放置一段時間后濃度都會降低，A項正確；B.銅與濃硫酸、濃硝酸反應中，濃硫酸的中硫、濃硝酸中的氮元素化合價都只有一部分降低，一部分化合價不變，所以都表現出強氧化性和酸性，B項正確；C．濃硝酸見光易分解，所以濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中，C項正確；D．常溫下Fe、Al與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現象，阻止了反應的繼續(xù)進行，并不是不反應，D項錯誤；答案選D。10、B【解析】

陰影部分物質屬于正鹽、碳酸鹽、鈉鹽，A屬于堿；B為正鹽、碳酸鹽、鈉鹽；C為酸式鹽；D為硫酸鹽，故答案選B。11、B【解析】

由于已知反應前混合物的質量和反應后固體的質量，所以，有可能存在過量問題；設18.4g混合物正好完全反應，減少的質量為x；NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O1241818.4gx＝x=2.7g因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氫氧化鈉過量，碳酸氫鈉完全反應。NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O8418m（NaHCO3）（18.4-16.6）g＝m(NaHCO3)=8.4g，n(NaHCO3)==0.1mol原混合物中NaOH的質量m(NaOH)=18.4g-8.4g=10g，n(NaOH)==0.25mol，原混合物中NaOH與NaHCO3的物質的量的關系為NaOH>NaHCO3。答案選B?！军c睛】本題難度很大，一是判斷反應過量問題，二是怎樣判斷過量．在判斷過量中為什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判斷為氫氧化鈉過量呢？主要是因為若是碳酸氫鈉過量，就會繼續(xù)分解，固體質量繼續(xù)減少，和題意不符。12、B【解析】

金屬氧化物MgO、Fe2O3溶于酸，不溶于堿，二氧化硅、A12O3、氫氧化鋁會溶于強堿，蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾所得沉淀X為SiO2，濾液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量，則二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，Y中生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，同時生成偏鋁酸鈉溶液，以此解答．【詳解】A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，故A正確；

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到不溶物含有Fe2O3、MgO，故B錯誤；

C．溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，鋁離子轉化為偏鋁酸根離子，故C正確；

D．MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正確。

故選：B。【點睛】以氧化物形式表示硅酸鹽，并不是說明它由氧化物混合而成，而是方便判斷硅酸鹽與強酸反應的生成物。13、D【解析】

Na2O2與H2O反應、Na2O2與CO2反應中電子轉移情況分別為：依此可對各選項做出判斷。【詳解】A.Na2O2與H2O反應中，Na2O2發(fā)生歧化反應，所含氧元素一半化合價升高，一半化合價降低，氧化劑和還原劑都是Na2O2，A選項錯誤；B.Na2O2與CO2反應中，Na2O2發(fā)生歧化反應，所含氧元素一半化合價升高，一半化合價降低，氧化劑和還原劑都是Na2O2，B選項錯誤；C.Na2O2與CO2反應中，1molNa2O2參加反應，得失電子均為1mol，故轉移1mol電子，C選項錯誤；D.Na2O2與水反應中，1molNa2O2參加反應，得失電子均為1mol，故轉移1mol電子，D選項正確；答案選D。14、C【解析】

A.設該硫酸的質量為100g，則含有純硫酸100g×98%=98g，即1mol。溶液體積為100g÷1.84g/cm3=10000/184mL，即10/184L。所以硫酸的物質的量濃度為1mol÷10/184L=18.4mol/L，故A不選；B.設該硫酸的質量為100g，則溶質硫酸為1mol，水為2g，物質的量為2g÷18g/mol=1/9mol，該濃硫酸中溶質、溶劑分子數目之比為1：1/9=9:1，故B不選；C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸（溶質的物質的量為0.2L×4.6mol/L=0.92mol），需要向濃硫酸中加水稀釋，稀釋前后溶質的物質的量不變，所以需要濃硫酸的體積為0.92mol÷18.4mol/L=0.05L，即50mL。故C選；D.該硫酸與等體積的水混合，所得溶液體積不是原硫酸體積的2倍，所以所得溶液的物質的量濃度不等于原來濃度的一半，故D不選。故選C?！军c睛】已知溶液中溶質的質量分數和溶液的密度，可以用c=1000ρωM求溶質的物質的量濃度。稀釋前后溶質的物質的量不變，即c1V1=c2V15、C【解析】

A.過氧化鈉放置在空氣中會和空氣中的水和二氧化碳發(fā)生化學反應，故A錯誤；B.氮的固定是指把單質氮氣變?yōu)楹衔锏姆椒ǎ诖诉^程中發(fā)生了化學變化，故B錯誤；C.氯氣變?yōu)橐郝?是分子間距離的改變,是物理變化,故C正確;D.NO2溶于水和水反應生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生了化學反應，故D錯誤；答案：C。16、B【解析】

A．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先檢漏，故A正確；B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B錯誤；C．四氯化碳的密度大于水的，因此有機層在下層，呈紫紅色，故C正確；D．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液應該從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選：B。【點睛】本題考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關化學實驗的基本操作方法。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】

金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應，氣體甲為H2，物質D為NaOH，金屬B能與NaOH反應生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質G中含有Fe3＋，則物質F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，據此分析；【詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，氣體甲為H2，物質D為NaOH，金屬B能與NaOH反應生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質G中含有Fe3＋，氯氣表現強氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，則物質F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，①根據上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；②氣體丙為HCl；答案為HCl；③反應①的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反應⑥發(fā)生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl?！军c睛】無機推斷中，找準題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據所掌握知識大膽猜測，推出其余物質，做題時應注意問題，是讓寫名稱還是化學式，是讓寫離子方程式還是化學反應方程式等等。18、AlHCl

Cl2Fe(OH)2產生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解析】

金屬A焰色反應為黃色，說明A為Na;鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,則氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明B為Al;黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成的丙為HCl,溶于水得到的E為鹽酸;物質D(氫氧化鈉)和G反應生成的紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應得到F,F與氯氣反應得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3。【詳解】(1)根據上述分析知道物質B的化學式:Al,丙為HCl,乙為Cl2,H為Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根據上述分析知道D為氫氧化鈉溶液，F為FeCl2溶液在空氣中混合發(fā)生反應為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，在空氣中迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色;答案：產生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色。②)反應③為物質D和金屬B反應，根據分析D為氫氧化鈉溶液，金屬B為Al，兩者反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反應⑦為物質F和乙反應,根據分析F為FeCl2溶液，乙為Cl2,兩者反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。19、Fe3+2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]洗滌冷卻至室溫）0.07a或及其化簡形式，如）【解析】（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說明該濾液中含有Fe3+。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，則②中反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧