2026屆山西省臨汾一中化學高一上期中統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中正確的是()A．1molN2約含有6.02×1023個氮原子B．1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子C．鈉的摩爾質量就是它的相對原子質量D．硫酸的摩爾質量等于98g2、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是()A．Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)23、下列敘述中，正確的是A．H2SO4的摩爾質量是98B．等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同C．等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為1︰1D．將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L4、下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（）A．硫酸、純堿、食鹽B．鹽酸、生石灰、醋酸鈉C．醋酸、燒堿、硫酸銅D．磷酸、石灰石、苛性鈉5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數不是標準狀況不能計算B．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子數不一樣多D．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NA6、下列離子組在酸性溶液中能大量共存的離子是()A．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO B．Na+、K+、SO、OH－C．Cu2+、Na+、SO、NO D．Ag＋、Na+、Cl－、NO7、下列化學反應中電子轉移的表示方法不正確的是()A． B．C． D．8、下列離子方程式正確的是A．Zn與稀H2SO4反應：Zn＋H＋＝Zn2＋＋H2↑B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－＝2Cl－＋H2OD．MgC12溶液與過量氨水反應：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓9、取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H+的物質的量濃度為（）A．0.36mol?L﹣1 B．0.6mol?L﹣1 C．0.3mol?L﹣1 D．0.24mol?L﹣110、下列離子方程式書寫正確的是（）A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．鐵與稀硫酸溶液反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11、某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg+CO22MgO+C，下列關于該反應的判斷正確的是A．Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產物B．由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應D．Mg原子失去的電子數目等于O原子得到的電子數目12、可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的物質是A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaCl D．Na2O213、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2OD．Cu(OH)2與稀硫酸反應:14、已知A2On2-可將B2－氧化為B單質，A2On2-則被還原為A3＋，又知100mL的0.3mol·L－1的A2On2-與150mL的0.6mol·L－1B2－恰好完全反應，則A2On2-中的n值為A．4B．5C．6D．715、下列物質中，不屬于電解質的是A．燒堿B．鹽酸C．BaSO4D．CuSO4·5H2O16、下列實驗操作中正確的是A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應在蒸餾燒瓶中預先加入沸石，并使溫度計水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中。C．分液操作過程中，應關閉分液漏斗上端的塞子，防止有機試劑揮發(fā)，造成環(huán)境污染。D．萃取操作時，振蕩分液漏斗的過程中應及時放氣。二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產生氣體為在標準狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗：序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。18、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應的離子方程式_________________________________．19、某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學性質，實驗裝置如圖所示。(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產物之一十六烷可發(fā)生如下反應，反應式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______；乙的結構簡式為____。(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象是______。(3)C裝置中的實驗現(xiàn)象是_____，其中發(fā)生反應的反應類型是___。(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置_(填序號)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法是_____(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。A．氣體通入水中B．氣體通過裝溴水的洗氣瓶C．氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D．氣體通過氫氧化鈉溶液(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產生黑煙，原因是_____。20、下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用來測量氣體的體積(1)用該裝置Ⅰ測定鎂帶與鹽酸反應制氫氣的體積，下列操作會導致數據偏大的是________(填編號)。a．鎂帶中混有鋁b．鎂帶稱量時沒有用砂紙擦去氧化膜c．液體量瓶讀數時俯視d．裝置漏氣(2)某同學用裝置Ⅱ測定常溫下產物二氧化碳的體積，其中Y型試管A為反應器，B中量氣管的構造和滴定管類似，C為水準管。提供反應試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液，因此B管中所裝液體是________，若選擇硫酸進行反應，請寫出反應的原理________________。(3)相對于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測量氣體的體積時精確度不高，請寫出一條理由________________。21、無機化合物可根據其組成和性質進行分類：（1）上圖所示的物質分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥處。物質類別酸堿鹽氧化物化學式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應的離子方程式：______________________________。（4）設阿伏加德羅常數的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數為__________，Na+的物質的量濃度為_______________。（5）上述八種物質中有兩種可發(fā)生離子反應：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.每個N2(氮氣分子)中含有2個氮原子，所以1molN2約含有6.02×1023個氮分子，A項錯誤；B.由水的分子式可知，1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，B項正確；C.鈉的摩爾質量若以“g/mol”為單位，數值上等于鈉的相對原子質量，C項錯誤；D.硫酸的摩爾質量若以“g/mol”為單位，數值上等于硫酸的相對分子質量，即98g/mol，D項錯誤；答案選B。2、A【解析】

含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反之，不屬于氧化還原反應，以此來解答．【詳解】A、該反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A選；B、Fe、Cu元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C、N、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D、Mg、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選A?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應判斷的考查，解題關鍵：把握反應中元素的化合價變化，易錯點，審題時注意選不屬于氧化還原反應。3、B【解析】

A、摩爾質量的單位是g/mol，H2SO4的摩爾質量應該是98g/mol，A錯誤；B、氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質，即等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同，B正確；C、等物質的量的CO與CO2中所含碳原子數之比為1:1，而等質量的CO與CO2的物質的量不相等，所含碳原子數之比不等于1:1，C錯誤；D、將98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L，將98gH2SO4溶解于500mL水中，溶液體積不是500mL，其濃度不是2mol/L，D錯誤；答案選B。4、C【解析】

A．純堿的主要成分為碳酸鈉，不屬于堿，A不正確；B．生石灰的主要成分為氧化鈣，不屬于堿，B不正確；C．醋酸、燒堿、硫酸銅分別屬于酸、堿、鹽，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，不屬于堿，苛性鈉的主要成分為氫氧化鈉，不屬于鹽，D不正確；故選C。5、D【解析】

A.64gSO2的物質的量=64g64g/mol=1mol，一個SO2分子含有3個原子，則64gSO2中含有的原子數為3NA，故A錯誤B.不是標況下，無法計算NA個二氧化碳分子所占的體積，故B錯誤；

C.46g二氧化氮的物質的量=46g46g/mol=1mol，含有原子數為3NA，46g四氧化二氮的物質的量=46g92g/mol=0.5mol，含有原子數為0.5×6×NA=3NA，均為3NA，故CD.常溫常壓下，1.06gNa2CO3的物質的量為0.01mol，含有有的Na+離子的物質的量為0.02mol，鈉離子數為0.02NA，所以D選項是正確的。所以D選項是正確的。6、C【解析】

A.鋇離子和硫酸根反應產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A不選；B.酸性條件下，氫氧根離子與氫離子反應產生水，不能大量共存，故B不選；C.酸性條件下，該組離子均與氫離子不反應，且彼此不反應，能大量共存，故C選；D.銀離子和氯離子反應產生氯化銀沉淀，不能大量共存，故D不選；故選：C。7、A【解析】

還原劑失電子，氧化劑得電子，且得失電子總數相等，據此進行分析?！驹斀狻緼.金屬鈉做還原劑，失電子；硫做氧化劑，得電子，電子得失標錯，故A錯誤；B.單質溴中的溴元素化合價由0價降低到-1價，得電子；碘化鉀中碘元素由-1價升高到0價，失電子，根據該反應可知轉移了電子2e-，電子轉移的表示方法正確，故B正確；C.鋅元素由0價升高到+2價，失電子；硫酸銅中銅元素由+2價降低到0價，得電子；根據該反應可知轉移了電子2e-，電子轉移的表示方法正確，故C正確；D.氧化銅中銅元素由+2價降低到0價，得電子；氫氣中氫元素由0價升高到+1價，失電子；根據該反應可知轉移了電子2e-，電子轉移的表示方法正確，故D正確；綜上所述，本題選A。8、B【解析】試題分析：A．Zn與稀H2SO4反應：Zn＋H＋Zn2＋＋H2↑沒有配平，錯誤；B正確；C．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH―2Cl―＋H2O漏寫次氯酸根，錯誤；D、氨水是弱電解質，不能拆開，錯誤。考點：考查離子方程式的書寫及正誤判斷。9、A【解析】

稀釋前后溶質的物質的量不變，則稀釋后氫離子的物質的量濃度==0.36mol/L，故選A。10、B【解析】

A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應為2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+,故A錯誤；

B.稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為H++OH-=H2O，故B正確；C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Mg2++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故C錯誤；

D.鐵與稀硫酸溶液反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。11、B【解析】

2Mg+CO22MgO+C，鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產物；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，C為還原產物。【詳解】鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產物，A錯誤；根據氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，所以氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C，故B正確；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應，C錯誤；根據得失電子守恒，Mg原子失去的電子數目等于C原子得到的電子數目，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重于分析能力的考查，從元素化合價的角度認識相關概念是解答關鍵。12、D【解析】

根據Na2O2能與CO2反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來源，結合物質為固體時容易攜帶、反應容易等進行分析?！驹斀狻緼、CaCl2不能與CO2反應，無氧氣生成，故A錯誤；B、Ca（OH）2能與CO2反應Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，無氧氣生成，且Ca（OH）2具有腐蝕性，故B錯誤；C、NaCl能與CO2不反應，無氧氣生成，故C錯誤；D、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產生的二氧化碳反應生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查的是有關制氧劑的知識，Na2O2的性質及用途都源自于教材中的內容，學生要注重對教材內容的學習。13、B【解析】

A．鐵與稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．鐵片與氯化銅溶液反應，離子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正確；C．氫氧化鎂溶于鹽酸，離子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C錯誤；D．Cu(OH)2是不溶性堿，其與稀H2SO4反應的離子方程式：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】離子方程式正誤判斷是高考中的高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：(1)反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵等。(2)電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。(3)配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。14、D【解析】

結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑轉移電子數目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數相等計算?！驹斀狻縩（A2On2-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（B2-）=0.6mol×0.15L=0.09mol，反應中A元素化合價降低到+3價，B元素化合價升高到0價，設A2On2-中A的化合價為x，則2x+2=2n，x=n-1，氧化還原反應中氧化劑和還原劑轉移電子數目相等，則有（n-1-3）×0.03mol×2=（2-0）×0.09mol，解得n=7，故答案選D。【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意根據氧化還原反應中轉移電子數目相等的角度解答。15、B【解析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；在水溶液中和融融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質，包括大部分非金屬氧化物、部分有機物等?！驹斀狻緼項、燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉的水溶液或熔融態(tài)的氫氧化鈉都導電，屬于電解質，故A正確；B項、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，屬于電解質溶液，故B錯誤；C項、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而導電，且是化合物，所以屬于電解質，故C正確；D項、CuSO4?5H2O為鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查了電解質的判斷，電解質和非電解質都必須是純凈的化合物，溶液是混合物，不屬于電解質，也不屬于非電解質是解題的關鍵。16、D【解析】

A.蒸發(fā)時，當混合物中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱,利用余熱，使水分蒸干，故A錯誤；

B.蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，則應使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；

C.分液時，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗口上的小孔，能使漏斗內外空氣相通，壓強相等，保證漏斗里的液體能夠流出，C錯誤；D.分液漏斗倒轉振蕩時，因萃取劑多為有機溶劑，蒸氣壓較大，如不放氣，內外氣壓不平衡，有時塞子會被沖出，因此要及時放氣，D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實驗Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實驗Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實驗Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據以上計算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點睛：離子推斷題中，根據條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應①中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。19、C8H16CH2=CH2橙色褪去紫色褪去氧化反應DBCB乙烯中碳的質量分數為85.7%，大于甲烷中碳的質量分數(75%)【解析】

石蠟油在催化劑作用下分解反應生成烯烴和烷烴，根據分析主要生成乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，使得溴水褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液是否生成二氧化碳氣體用澄清石灰水進行驗證。【詳解】(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產物之一十六烷可發(fā)生如下反應，反應式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，根據質量守恒得到甲的分子式為C8H16；1molC8H16分別的得到4mol乙，則乙分子式為C2H4，其結構簡式為CH2=CH2；故答案為：C8H16；CH2=CH2。(2)B裝置中乙烯和溴水發(fā)生加成反應，其實驗現(xiàn)象是橙色褪去；故答案為：橙色褪去。(3)C裝置中乙烯被酸性高錳酸鉀氧化，其實驗現(xiàn)象是紫色褪去，其中發(fā)生反應的反應類型是氧化反應；故答案為：紫色褪去；氧化反應。(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳，根據二氧化碳和澄清石灰水是否有沉淀生成來分析，因此根據本實驗中裝置D中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實；故答案為：D。(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法可用酸性高錳酸鉀或溴水反應，現(xiàn)象都為溶液褪色，因此為BC；除去甲烷中乙烯的方法是用酸性高錳酸鉀溶液，因此為C；故答案為：BC；C。(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產生黑煙，原因是乙烯中碳的質量分數為85.7%，大于甲烷中碳的質量分數(75%)；故答案為：乙烯中碳的質量分數為85.7%，大于甲烷中碳的質量分數(75%)。【點睛】化學實驗是?？碱}型，主要實驗儀器、裝置，考查學生分析、判斷的能力。20、ac飽和碳酸氫鈉溶液Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑連接裝置B和裝置C的導管中原有空氣被排出，讀數時導管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測量，產生誤差【解析】

（1）a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多；b．氧化鎂和硫酸反應沒有氣體生成；c．讀數時俯視，導致讀取的C中液體的體積偏大；d．裝置漏氣會使得B中的讀數偏小，據此分析解答；（2）二氧化碳在水中的溶解度較大，在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較??；若選擇硫酸進行反應，根據硫酸鈣微溶于水，分析是選擇碳酸鈣好，還是碳酸鈉好；（3）裝置Ⅲ測量氣體的體積時，連接裝置B和裝置C的導管中原有空氣被B中液體排出，讀數時導管中又充滿了液體，據此分析解答?！驹斀狻浚?）a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會導致氣體體積偏大，故a正確；b．鎂條表面的氧化物沒有除去，部分氧化鎂和硫酸反應沒有氣體生成，會導致氣體體積偏小，故b錯誤