撫順市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法正確的是A．反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ、V均屬于氧化還原反應(yīng)B．甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)中都含有氮元素C．反應(yīng)Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用D．反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH32、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NAC．工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N≡N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡D．100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA3、下列說法正確的是（）A．氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是一種新的分子B．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑D．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的4、下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是()A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可鑒別溴化鉀溶液和碘化鉀溶液 D．SO2和Cl2均具有漂白性5、用化學(xué)用語表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為7的碳原子： B．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHClC．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．HCl的電子式：H＋[]－6、我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說法正確的是A．Fe變成時(shí)首先失去3d軌道電子B．的空間構(gòu)型為平面正三角形C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與的相互轉(zhuǎn)化D．基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)7、下列對(duì)摩爾的敘述中不正確的是A．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的數(shù)量B．摩爾是一個(gè)物理量C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D．摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物8、關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)B．向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成C．向濃度都為0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D．向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)9、25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：下列說法不正確的是()A．若用10mLH2O代替10mLNaOH溶液，所得溶液pH小于a點(diǎn)B．b點(diǎn)溶液中微粒濃度：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C．a(chǎn)點(diǎn)→c點(diǎn)的過程中n(CH3COO-)持續(xù)增大D．若向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加1滴0.1mol·L-1NaOH溶液或1滴0.1mol·L-1醋酸溶液，pH變化均不大10、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A加快O2的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2B制取并純化氯氣常溫下向MnO2中滴加濃鹽酸，將生成的氣體依次通過濃硫酸和飽和食鹽水C檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅D驗(yàn)證Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4向反應(yīng)后的溶液中加水，觀察溶液變藍(lán)色A．A B．B C．C D．D11、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液：B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：：D．少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合：12、鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑（主要成分為MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工藝流程如下：已知：MoO3，Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑B．用硫酸浸?、诓僮骱笏脼V渣并加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色C．步驟③中可以用CO2代替硫酸D．步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小13、下列有關(guān)科學(xué)家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯(cuò)誤的是A．拉瓦錫闡明了質(zhì)量守恒定律 B．道爾頓創(chuàng)立分子學(xué)說C．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡移動(dòng)原理14、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或關(guān)系正確的是A．同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4B．酸性氧化物：CO、SiO2、SO3、P2O5、Mn2O7C．混合物：鋁熱劑、膽礬晶體、純凈礦泉水、膠體、淀粉D．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氨氣、氯氣、氯化銀15、金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的，它是一種環(huán)境污染物。人們用溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：第二步：下列對(duì)上述反應(yīng)的敘述中正確的是（）①兩步均為氧化還原反應(yīng)②第二步僅發(fā)生氧化反應(yīng)③發(fā)生了分解反應(yīng)④第二步中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤16、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤17、已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，此溫度下，將1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)（）A．一定大于92.2kJ B．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJ D．無法確定18、某溫度時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），向三個(gè)體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入①2molHI；②3molHI；③1molH2與1mo1I2，分別達(dá)平衡時(shí)，以下關(guān)系正確的是A．平衡時(shí)，各容器的壓強(qiáng)：②=①=③B．平衡時(shí)，I2的濃度：②＞①=③C．平衡時(shí)，I2的體積分?jǐn)?shù)：②＞①=③D．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的時(shí)間：①＞②=③19、我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是()A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅20、某溶液含以下離子Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的一種或幾種，除水電離產(chǎn)生的H+和OH-外不再含其它離子，為確定其成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象③用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒可觀察到黃色火焰。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（）A．K+B．SO42-C．Ba2+D．Al3+21、2018年10月15日，中國(guó)用“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號(hào)全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號(hào)衛(wèi)星，其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NH4ClO4屬于離子化合物B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4C．該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4ClD．高氯酸銨中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)閃＞Y＞ZB．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)C．W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向）已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的含氧官能團(tuán)名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。（2）B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型分別為___________，____________。（3）①E+F→H的化學(xué)方程式是____________________________________。②D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共______種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出1種即可）____________________________。24、（12分）某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為______________。25、（12分）某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：(1)沉淀1的化學(xué)式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。(2)若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_______________。對(duì)于反應(yīng)后的溶液2，怎樣檢驗(yàn)已除去_______________。(3)若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。(4)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有，則溶液中濃度為________mol·L-1。26、（10分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．陽離子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣SiO32﹣甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_____________（寫離子符號(hào)）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______。（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L（精確到千分位）。（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是___________，陰離子是_______。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為_________________，質(zhì)量為_______________g。27、（12分）為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)或+3價(jià)或既有+2也有+3價(jià)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程：（已知硫會(huì)溶于熱堿溶液）請(qǐng)回答以下問題：（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免_____。（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是______________________。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說明了_______。（4）操作②的作用是________________________________________。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，需要繼續(xù)對(duì)D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論：__________________________________________。28、（14分）氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式________________。（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。③計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。29、（10分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)

是一種金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)

制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)是____，為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有__________。（2）途徑I焙燒生成MoO3也可以利用鋁熱反應(yīng)回收金屬鉬，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（3）途徑I堿浸時(shí)生成Na2MoO4和另一種氣體A，該氣體A的電子式為____，尾氣中含有SO2需要處理，下列不能用作吸收劑的是________(填序號(hào))。a.Ca(OH)2b.HNO3c.Na2CO3（4）Na2MoO4溶液重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_________，“分析純”的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是_________。（5）途徑II氧化時(shí)還有Na2SO4生成，則反應(yīng)的離子方程式為_________。（6）已知途徑I的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)＝0.40mol·L－1，c(CO32-)＝0.10mol·L－1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí)，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，CO32-的去除率是___[已知Ksp(BaCO3)＝1×10－9、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的體積變化]。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】由圖中反應(yīng)關(guān)系可知，反應(yīng)I是：N2+3H22NH3，反應(yīng)II是：4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)III是：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)IV是3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)V是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應(yīng)VI是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。A．根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)I、II、III中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，而反應(yīng)V中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，甲為N2，乙為NO，丙為NO2，丁為NaHCO3，因NaHCO3中不含氮元素，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)IV中的產(chǎn)物NO可以在反應(yīng)III中循環(huán)使用，反應(yīng)VI中的產(chǎn)物CO2可以在反應(yīng)V中循環(huán)使用，故C正確；D．因CO2在水中的溶解度很小，氨氣在水中的溶解度很大，所以反應(yīng)V是先向飽和氯化鈉溶液中通NH3至飽和再通CO2，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2、A【詳解】A.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，即相當(dāng)于電解0.1molCuO、0.1molH2O，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，A不正確；B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中含有46g乙醇和54g水，氫原子共為(6mol+6mol)，所以氫原子數(shù)為12NA，B正確；C.工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N≡N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，若全部生成NO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA；若全部生成NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，D正確。故選A。3、B【解析】A．氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是一種混合物，不是分子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故B選項(xiàng)正確。C．小蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．乙醇消毒是使蛋白質(zhì)變性，乙醇沒有強(qiáng)氧化性，而過氧化氫、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，均作消毒劑，但原理不同，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】4、B【詳解】A．P2O5是酸性干燥劑，可用于干燥Cl2，能夠與堿性氣體NH3發(fā)生反應(yīng)，因此不可以干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；B．“可燃冰”是甲烷的水化物，因此主要成分是甲烷和水，故B正確；C．CCl4不溶于溴化鉀溶液和碘化鉀溶液，分層后下層均為油狀液體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．SO2具有漂白性，Cl2不具有漂白性，Cl2溶于水生成的HClO具有漂白性，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，該碳原子的表示形式為，故A錯(cuò)誤；B、氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl，碳碳雙鍵不能省略，故B錯(cuò)誤；C、Cl－是最外層得到一個(gè)電子，即結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D、HCl為共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案為C。6、B【詳解】A．Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e變成時(shí)首先失去4s軌道電子，A錯(cuò)誤；B．的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，含有一對(duì)孤電子對(duì)，則其空間構(gòu)型為三角錐形，B錯(cuò)誤；C．同位素之間的變化為物理變化，C錯(cuò)誤；D．F原子的最外層有9個(gè)電子，則基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D正確；答案選D。7、B【解析】試題分析：A、摩爾是物質(zhì)的量單位，是用于計(jì)量物質(zhì)所含微粒的數(shù)量，正確，不選A；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤，選B；C、1摩爾任何物質(zhì)含有的分子數(shù)相等，正確，不選C；D、摩爾可以計(jì)量純凈物，也能計(jì)量混合物，正確，不選D?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量，摩爾的定義8、C【詳解】A.的氧化性大于，向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)FeCl3首先與鐵粉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始有白色沉淀硫酸鋇生成，故B錯(cuò)誤；C.向濃度都為0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，故C正確；D.鐵的還原性大于銅，向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，鐵單質(zhì)首先參加反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。9、B【詳解】A.若用10mLH2O代替10mLNaOH溶液，相比之下CH3COOH溶液中氫離子濃度下降幅度減小，所得溶液pH小于a點(diǎn)，故A正確；B.b點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，b點(diǎn)溶液呈中性c(H+)=c(OH-)，則c(CH3COO－)=c(Na+)，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)醋酸和NaOH完全反應(yīng)，a點(diǎn)→c點(diǎn)的過程中，隨著NaOH的增多，平衡CH3COOHCH3COO－+H+一直向右移動(dòng)，n(CH3COO-)持續(xù)增大，故C正確；D.酸堿中和滴定中接近滴定終點(diǎn)，pH出現(xiàn)突變，a點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，距離滴定終點(diǎn)還很遠(yuǎn)，此時(shí)向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加1滴0.1mol·L-1NaOH溶液或1滴0.1mol·L-1醋酸溶液，pH變化均不大，故D正確；故選B。10、A【詳解】A、在過氧化氫溶液中加入少量MnO2，MnO2具有催化作用，加快雙氧水的分解速率，故A正確；B、MnO2與濃鹽酸常溫下不反應(yīng)，而且純化氯氣時(shí)應(yīng)先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，然后用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C、Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，不能判斷是否已氧化變質(zhì)，正確的實(shí)驗(yàn)方法：溶于水，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，故C錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)，反應(yīng)后的混合物中一定含硫酸，所以應(yīng)將反應(yīng)后的混合物注入水中，順序不合理，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、沉淀生成、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)C，3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，注意實(shí)驗(yàn)的隱含條件。11、C【詳解】A.向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯(cuò)誤；B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液，生成碳酸銨、碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是，，故B錯(cuò)誤；C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是，故C正確；D.少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯(cuò)誤；故答案選C。12、C【詳解】A.既然Al2O3與SiO2的性質(zhì)類似，那么焙燒時(shí)就能發(fā)生如下反應(yīng)：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑，A正確；B.用硫酸浸?、诓僮骱笏脼V渣(含有Fe2O3)，生成硫酸鐵，加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色，B正確；C.從去除NaAlO2考慮，可以用CO2代替H2SO4，但從分離碳酸鈉與Na2MoO4考慮，二者難以分離，所以步驟③中不能用CO2代替硫酸，C錯(cuò)誤；D.步驟④中，降低溫度Na2MoO4沒有結(jié)晶析出，說明Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小，D正確。故選C。13、B【解析】A．拉瓦錫確定空氣的組成，證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，對(duì)燃燒現(xiàn)象進(jìn)行了深入的研究，建立了燃燒的新理論，故A正確；B．道爾頓創(chuàng)立原子學(xué)說，阿伏加德羅創(chuàng)立了分子學(xué)說，故B錯(cuò)誤；C．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)了化學(xué)平衡移動(dòng)原理，故D正確；故選B。14、A【解析】A、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4符合分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的特征屬于同分異構(gòu)體，故A正確；B．CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，SO2，SiO2，Mn2O7都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．膽礬晶體就是硫酸銅晶體，屬于純凈物，故C錯(cuò)誤；D．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氯化銀屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。15、D【詳解】①第一步反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②第二步中，中元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，中元素的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中只有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③第二步反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以是分解反應(yīng)，故正確；④根據(jù)②的分析，第二步中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故正確；⑤第一步中物質(zhì)間相互交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故正確。答案選D。16、D【詳解】①金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合時(shí)，過量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產(chǎn)生；③Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；⑤向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合條件的有③④⑤。答案選D。17、C【詳解】根據(jù)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol可知，1molN2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為92.2kJ，但將1molN2和3molH2放在一密閉容器中反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molN2不可能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于92.2kJ，故答案為：C。18、B【解析】根據(jù)等效平衡原理，若1molH2與1molI2完全轉(zhuǎn)化為HI，則HI為2mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的濃度，百分含量，壓強(qiáng)轉(zhuǎn)，化率等都一樣；②與①相比增大了HI的量，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大HI的量，達(dá)到平衡時(shí)新平衡與原平衡相同，所以各物質(zhì)的百分含量不變，但是濃度增大?！驹斀狻緼項(xiàng)、由于恒容密閉容器，②中初始的量大，所以壓強(qiáng)最大，故A錯(cuò)誤；B下、由于恒容密閉容器，②中初始的量大，所以②中I2的濃度最大，①和③是完全相同的等效平衡，二者I2的濃度相同，所以平衡時(shí)，I2的濃度：②>①=③，故B正確；C項(xiàng)、①②③都是等效平衡，所以三者中I2的體積分?jǐn)?shù)相同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由于②中初始的量大，反應(yīng)濃度大，反應(yīng)速率快，所以到達(dá)平衡所用時(shí)間最短，所以②<③，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了等效平衡，等效平衡問題是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）來進(jìn)行的有關(guān)判斷和計(jì)算問題，即利用與某一平衡狀態(tài)等效的過渡平衡狀態(tài)（相同平衡）進(jìn)行有關(guān)問題的分析、判斷，或利用相似平衡的相似原理進(jìn)行有關(guān)量的計(jì)算。所以等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。19、B【解析】A．①中描述的化學(xué)反應(yīng)是紅色的硫化汞晶體(丹砂)在空氣中灼燒有汞和硫蒸氣生成，汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，是不同條件下發(fā)生的反應(yīng)，不能稱之為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②是Fe置換溶液里的Cu，說明“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液，故B正確；C．“積變又還成丹砂”是指汞和硫發(fā)生反應(yīng)生成硫化汞，汞被氧化，故C錯(cuò)誤；D．曾青為硫酸銅，水銀不能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故D錯(cuò)誤。故選B。20、A【解析】已知溶液顯弱酸性，H+和OH-都是水電離產(chǎn)生的，所以存在弱陽離子Al3+，則無CO32-；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則無I-；因?yàn)槿芤褐兄辽俚糜幸环N陰離子，所以一定有SO42-，則無Ba2+；用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒可觀察到黃色火焰，則一定有Na+；上述實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有K+，所以還需檢驗(yàn)的離子是K+，故選A。21、C【詳解】A.NH4ClO4由NaClO3和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，NH4ClO4由NH4+、ClO4-構(gòu)成，所以屬于離子化合物，故A正確；B.NaClO3和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，結(jié)晶生成NH4ClO4，所以溶解度：NaClO4＞NH4ClO4，故B正確；C.NaClO3和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH4ClO4、NaCl，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于，高氯酸銨中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，故D正確。選C。22、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為鈉Na；由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)分析，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，說明其為Si；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，則Z為Cl；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，為O；依此答題?！驹斀狻拷?jīng)分析，X為Na，Y為Si，Z為Cl，W為O，則：A.O、Si、Cl三種元素非金屬性最強(qiáng)的為Cl，A錯(cuò)誤；B.單質(zhì)Si為原子晶體，單質(zhì)Na是金屬晶體，單質(zhì)Si的熔點(diǎn)高于單質(zhì)Na，B正確；C.O的非金屬性比Si強(qiáng)，所以O(shè)的氫化物的穩(wěn)定性比Si的氫化物強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.化合物M中O都滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、羧基取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）+CH3CH(OH)CH3+H2O+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O14或【分析】A屬于芳香烴，分子式為C7H8，則A為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上取代反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到E為．I的分子式為C3H7Cl，核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1，則I為CH3CHClCH3，I發(fā)生水解反應(yīng)得到F為CH3CH(OH)CH3，E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為．I發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCH3，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）通過以上分析知，E為，含有官能團(tuán)為羧基，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為羧基；；（2）B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，其反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；G發(fā)生加聚反應(yīng)生成J為，其反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）；（3）①E+F→H的化學(xué)方程式為：+CH3CH(OH)CH3+H2O；②D為，其與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O；（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的分子式為：C9H10O2，與E屬于同系物，則含有羧基，且屬于芳香族化合物，則按苯環(huán)上的取代基個(gè)數(shù)分類討論如下：①苯環(huán)上有一個(gè)取代基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，則可以是-CH2CH3和-COOH，也可以是-CH2COOH和-CH3，兩個(gè)取代基的位置可以是鄰間對(duì)，共23=6種；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則為2個(gè)-CH3和1個(gè)-COOH，定“二”議“一”其，確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為：、、、、和共6種，綜上情況可知，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有2+6+6=14種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或，故答案為14；或(任意一種)。24、Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑NaOH、Na2CO30.05先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4ClH＋、Al3＋、、c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3【分析】(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5)若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)猓?6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計(jì)算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計(jì)算與n(SO42-)的比例關(guān)系，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻?1)B為NaOH，其電子式為；(2)A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則c(HCl)==0.05mol/L；(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5)若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。25、AgClAg++Cl-=AgCl↓BaSO4取少許溶液2于試管，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則硫酸根已除去Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓0.5【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，OH-和Mg2+、Ag+反應(yīng)；和Ba2+反應(yīng)，所以先用HCl將Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾后加入Na2SO4或NaOH生成BaSO4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH。若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2為BaSO4，溶液2含有Mg2+，加入NaOH溶液，生成沉淀3為Mg(OH)2；若試劑B為NaOH溶液，沉淀2為Mg(OH)2，沉淀3為BaSO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)向含有Ba2+、Mg2+、Ag+的溶液中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，所以沉淀1為AgCl，生成該沉淀的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；(2)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為Na2SO4溶液，則發(fā)生反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓，則沉淀2化學(xué)式為BaSO4；根據(jù)BaSO4的不溶性檢驗(yàn)已經(jīng)除盡，檢驗(yàn)方法是：取少許溶液2于試管，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則已除去；(3)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為NaOH溶液，加入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，則生成沉淀2為Mg(OH)2；(4)Ag+的濃度均為0.1mol/L，且溶液中含有的陰離子只有，因溶液呈電中性，溶液中存在c()=2c(Ba2+)+2c(Mg2+)+c(Ag+)，則溶液中濃度c()=2×0.1mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。握離子之間的反應(yīng)、題目中的信息為解答的關(guān)鍵，注意“逐一沉淀分離”的限制條件。26、K+、Fe3+3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O0.045Fe2+、Cu2+Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣CuO和Fe2O31.6【分析】Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，說明沒有K+；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+；Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl-，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO32-；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42-；根據(jù)以上判斷，結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻竣瘢勉K絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，說明沒有K+；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+；Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl-，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO32-；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42-；綜上所述，溶液中一定不含有的離子是K+、Fe3+、SiO32-；一定含有Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-。根據(jù)各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L，則溶液中一定還含有一種陽離子，根據(jù)電荷守恒，該陽離子所帶電荷=1+1+2-2=2，因此一定含有Cu2+，且一定沒有CO32﹣。(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+，故答案為：K+、Fe3+；(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體，是Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，其離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿NO2氣體的試管，倒扣于水中，至液面不再升高時(shí)，最后得到的硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，設(shè)試管體積為VL，最終試管中所得溶液的體積為L(zhǎng)，生成硝酸的物質(zhì)的量為×=×mol，因此溶液的物質(zhì)的量濃度==0.045mol/L，故答案為：0.045；(4)由以上推斷可知溶液中陰離子為Cl-、NO3-、SO42-，且各為0.1mol/L；已經(jīng)推斷出的陽離子是Fe2+，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價(jià)陽離子，所以還有Cu2+，所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是：Fe2+、Cu2+；陰離子是：Cl-、NO3-、SO42-，故答案為：Fe2+、Cu2+；Cl-、NO3-、SO42-；(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2+生成Fe(OH)2，又被氧氣氧化為Fe(OH)3，Cu2+生成Cu(OH)2，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為Fe2O3和CuO；根據(jù)元素守恒：n(CuO)=n(Cu2+)=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n(Fe2O3)=n(Fe2+)=0.005mol，所以固體質(zhì)量為：m(CuO)+m(Fe2O3)=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g，故答案為：Fe2O3和CuO；1.6。27、過量的鐵粉與操作③中的反應(yīng)生成Fe3+及過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實(shí)驗(yàn)硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)除去混合物中過量的硫粉防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn)取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說明鐵和硫反應(yīng)只生成三價(jià)鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說明既生成了三價(jià)鐵也生成了亞鐵【解析】試題分析：由實(shí)驗(yàn)過程可知，鐵粉和硫粉在惰性氣體中混合加熱后，得到了黑色的固體。該固體中可能剩余的硫經(jīng)熱堿溶液溶解后，與稀硫酸反應(yīng)得到溶液D，最后對(duì)D溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)。（1）混合粉末A中S粉必須要過量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免過量的鐵粉與操作③可能生成的Fe3+及硫酸反應(yīng)生成Fe2