專題12坐標(biāo)圖像題（湖南專用）

1．（2023·湖南衡陽）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

A．加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物

B．向一定量pH3的稀硫酸中不斷加水

C．向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰

D．向等質(zhì)量的鎂和氧化鎂中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量

【答案】A

【詳解】A、氯酸鉀在二氧化錳催化下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，氧氣逸出使得體系質(zhì)量減少、鉀元素

留存在體系中質(zhì)量保持不變，故固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，直到氯酸鉀完全分解，固體中鉀元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)保持不變，符合題意；

B、向一定量pH3的稀硫酸中不斷加水，即用水稀釋酸，其pH會(huì)逐漸接近7，但不會(huì)大于7，不符合題

意；

C、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)消耗了溶劑水，故一定量的飽和石灰水中的溶質(zhì)也會(huì)析出，最終使

得溶液質(zhì)量減少，不符合題意；

＝＝

Mg+2HClMgCl2+H2MgO+2HClMgCl2+H2O

D、根據(jù)質(zhì)量關(guān)系247395、407395，故向等質(zhì)量的鎂和氧化鎂中分別

24g73g95g40g73g95g

加入等濃度的稀鹽酸至過量，最終鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量更大，不符合題意；

故選A。

2．（2023·湖南懷化）下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．某溫度下，向一定量的硝酸鉀飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體

B．向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液

C．向盛有等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸的兩支試管中，分別加入過量的金屬鎂和鋁

D．向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽

【答案】C

【詳解】A.飽和的硝酸鉀溶液，再加入硝酸鉀固體不能繼續(xù)溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會(huì)改變，故A

錯(cuò)誤；

B.二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；

C.將鎂片和鋁片（均足量）分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸混合，則酸全部參加反應(yīng)，酸相同，

最后生成的氫氣質(zhì)量相同，圖中橫坐標(biāo)表示的是金屬的質(zhì)量，當(dāng)加入少量金屬時(shí)，等質(zhì)量的Al和Mg,Al

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比Mg多，因此Al所對(duì)應(yīng)的曲線在Mg的上方，另一方面，產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣消耗Al的

質(zhì)量比Mg少，圖象符合該特點(diǎn)，故C正確；

D.向氫氧化鈉溶液加入過量稀鹽酸，開始溶液的pH大于7，逐漸減小至小于7，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答。

3．（2023·湖南岳陽）下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．向NaOH溶液中不斷加水

B．向稀鹽酸與CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液

C．電解水實(shí)驗(yàn)

D．向MnO2固體粉末中不斷加入H2O2溶液

【答案】B

【詳解】A、氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH大于7，向NaOH溶液中不斷加水，溶液的堿性減弱，pH減

小，但溶液始終呈堿性，溶液的pH逐漸接近7，但不會(huì)等于7，更不會(huì)小于7，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、向稀鹽酸與CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，不生成沉

淀，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，沉淀的質(zhì)量逐漸增加，

直至氯化銅完全反應(yīng)，選項(xiàng)正確；

C、電解水實(shí)驗(yàn)中，生成的氫氣與氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、二氧化錳是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，在過氧化氫分解過程中，其質(zhì)量保持不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。

4．（2023·湖南湘潭）向盛有鹽酸和氯化鎂混合溶液的燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，分析下列化學(xué)圖像，

其中0~m1，m1~m2為化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)階段，變化關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．B．

C．D.

【答案】D

【詳解】A、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0~m1階段，氫氧化鈉溶液先與

稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；m1~m2階段，鹽酸消耗完氫氧化鈉溶液再與氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀

和氯化鈉，至完全反應(yīng)氫氧化鎂沉淀質(zhì)量不再發(fā)生改變。A正確；

B、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0~m1階段，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈉和水，水增加的質(zhì)量是氫氧化鈉溶液中的溶劑及氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的。m1~m2階段，

鹽酸消耗完再與氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，這時(shí)水增加的質(zhì)量只是氫氧化鈉溶液中的溶劑

的質(zhì)量。B正確；

C、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0~m1階段，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸消耗完質(zhì)量減少為0；m1~m2階段，氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀

和氯化鈉，即沒有鹽酸參與也沒有鹽酸生成，所以m1~m2階段鹽酸質(zhì)量為0。C正確；

D、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0~m1階段，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈉和水；m1~m2階段，鹽酸消耗完氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯

化鈉質(zhì)量繼續(xù)增加，不是不變。D錯(cuò)誤。

綜上所述：選擇D。

5．（2023·湖南邵陽）有關(guān)下列圖像的描述，錯(cuò)誤的是

A．圖①表示向NaOH溶液中不斷加水

B．圖②表示足量紅磷在盛滿空氣的密閉容器中燃燒

C．圖③表示向HCl和CaCl2混合溶液中不斷加入Na2CO3溶液

D．圖④表示分別向等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中同時(shí)加入Fe粉和Zn粉至過量

【答案】D

【詳解】A、NaOH溶液的pH大于7，顯堿性，向其中不斷加水，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，

溶液的pH無限接近7，正確；

B、紅磷燃燒生成五氧化二磷，放熱導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，完全反應(yīng)后氧氣消耗，溫度降低，壓強(qiáng)減小至小于原來

壓強(qiáng)，正確；

C、向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，稀

鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，再不斷上升，至氯化鈣

反應(yīng)完全，沉淀質(zhì)量不再變化，正確；

D、分別向等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中同時(shí)加入Fe粉和Zn粉至過量，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率較快，

反應(yīng)需要時(shí)間短；氫氣中的氫元素來自稀鹽酸，鋅、鐵過量，稀鹽酸反應(yīng)完全，則最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相

等，錯(cuò)誤；

故選：D。

6．（2025·湖南）Vc泡騰片中含有碳酸氫鈉。室溫下，Vc泡騰片與足量稀鹽酸在密閉容器內(nèi)反應(yīng)，測(cè)得容

器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．碳酸氫鈉在a點(diǎn)已完全反應(yīng)

B．反應(yīng)結(jié)束后溶液pH大于7

C．反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使壓強(qiáng)增大

D．壓強(qiáng)大小與所取Vc泡騰片質(zhì)量無關(guān)

【答案】C

【詳解】A.a點(diǎn)之后壓強(qiáng)依舊增大，說明還在產(chǎn)生氣體，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故說法錯(cuò)誤；

B.容器內(nèi)有足量的稀鹽酸，反應(yīng)后鹽酸過量，溶液pH小于7，故說法錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，故說法正確；

D.壓強(qiáng)大小與產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的量有關(guān)，與所取Vc泡騰片質(zhì)量有關(guān)，故說法錯(cuò)誤。

故選C。

7．（2023·湖南常德）向稀鹽酸和氯化鐵的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧

化鈉溶液體積的變化關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是

A．0﹣a段與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是HClB．a(chǎn)b段的反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl

C．b點(diǎn)處溶液：pH=7D．b﹣c段溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

【答案】D

【分析】加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無沉淀產(chǎn)生。鹽酸消化完后，氫氧化

鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。

【詳解】A、0﹣a段不產(chǎn)生沉淀，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是HCl，該選項(xiàng)正確；

B、ab段產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)方程式：

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl，該選項(xiàng)正確；

C、b點(diǎn)鹽酸、氯化鐵恰好被全部消耗，無氫氧化鈉剩余，得到的溶液是氯化鈉溶液，溶液pH=7，該選項(xiàng)

正確；

D、b﹣c段溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的NaCl和過量的氫氧化鈉，該選項(xiàng)不正確。

故選：D。

8．（2023·湖南郴州）下列各圖的變化趨勢(shì)與選項(xiàng)要求不相符的是

A．向NaOH溶液中不斷加入稀鹽酸

B．向足量的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的Zn、Fe

C．T℃時(shí)，向NH4Cl飽和溶液中加水稀釋

D．向AgNO3溶液中加入NaCl溶液

【答案】C

【詳解】A、向NaOH溶液中不斷加入稀鹽酸，開始為氫氧化鈉溶液，顯堿性，pH＞7，隨著稀鹽酸的加入，

稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉不斷消耗，溶液的pH逐漸的減小，直至氫氧化鈉與稀鹽

酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，pH=7，然后繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液顯酸性，pH逐漸減小到小于7，故A圖

像正確，不符合題意；

B、向足量的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的Zn、Fe，鋅比鐵活潑，所以鋅的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需

時(shí)間短；根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，每65

份質(zhì)量的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+H2SO4=FeSO4+H2，每56份質(zhì)量的鐵能置換出2份質(zhì)量的氫氣，故等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸

反應(yīng)，最終鐵生成的氫氣質(zhì)量大于鋅生成的氫氣質(zhì)量，故B圖像正確，不符合題意；

C、固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)，所以T℃時(shí)，向NH4Cl飽和溶液中加水稀釋，氯化銨的溶解度不變，

故C圖像錯(cuò)誤，符合題意；

D、向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，隨著氯化鈉的加入，

沉淀的質(zhì)量從0開始逐漸增大，直至硝酸銀反應(yīng)完全，沉淀的質(zhì)量不再變化，故D圖像正確，不符合題意；

故選C。

9．（2023·湖南婁底）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是

A．20C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同

B．可用降溫結(jié)晶的方法將丙從它的飽和溶液中結(jié)晶出來

C．20C時(shí)，將12．5g乙物質(zhì)溶于50g水中，充分溶解后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%

D．10C時(shí)，將乙、丙兩種飽和溶液升溫到20C，此時(shí)兩種溶液都變成了不飽和溶液

【答案】C

【詳解】A、由圖可知，20℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合題意；

B、丙的溶解度隨溫度升高而減小，且溶解度受溫度影響不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法將丙從它的飽和溶液中

結(jié)晶出來，不符合題意；

C、20C時(shí)，乙的溶解度小于25g，即該溫度下，100g水中最多可溶解的乙物質(zhì)小于25g，所以該溫度下，

12．5g乙物質(zhì)溶于50g水中，不能全部溶解，溶液已經(jīng)達(dá)到飽和，溶解度是25g時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

25g

數(shù)是100%20%，所以20C時(shí)，將12．5g乙物質(zhì)溶于50g水中，充分溶解后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小

25g100g

于20%，符合題意；

D、10C時(shí)，將乙、丙兩種飽和溶液升溫到20C，升溫后，乙的溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，丙的溶?/p>

度變小，析出晶體，溶液仍然是飽和溶液，不符合題意。

故選C。

10．（2024·湖南長沙）利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲

線如圖所示。下列說法正確的是

A．在a1℃時(shí)，甲和乙的溶解度均為30g

B．在a2℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度

C．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小

D．升高溫度，可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

【答案】A

【詳解】A、由圖像可知在a1℃時(shí)，甲和乙的溶解度均為30g，故正確；

B、由圖像可知在a2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，故錯(cuò)誤；

C、曲線都是上升型的，因此甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而變大，故錯(cuò)誤；

D、升高溫度，甲的不飽和溶液仍為不飽和溶液，故錯(cuò)誤。

故選A。

11．（2023·湖南岳陽）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是

A．t1℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t2℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的大

C．t2℃時(shí)，欲配制100g甲的飽和溶液，需要甲的質(zhì)量為60g

D．甲中混有少量乙時(shí)，可用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲

【答案】D

【詳解】A、由圖可知，t1℃時(shí)，甲的溶解度曲線與乙的溶解度曲線相交，則t1℃時(shí)甲的溶解度與乙的溶解

度相同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、由圖可知，t2℃時(shí)，甲的溶解度曲線高于乙的溶解度曲線，即t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，則t2℃

時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，題文中沒有明確兩種物質(zhì)的溶液的狀

態(tài)，則無法判斷甲溶液和乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、由圖可知，t2℃時(shí)甲的溶解度為60g，由溶解度的概念可知，t2℃時(shí)160g甲的飽和溶液中含有60g甲，

所以t2℃時(shí)，欲配制100g甲的飽和溶液，需要甲的質(zhì)量小于60g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、由圖可知，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響較大，所以甲中混

有少量乙時(shí)，可用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲，選項(xiàng)正確，故選D。

12．（2023·湖南株洲）如圖為KNO3和NaCl兩種固體的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是

①0℃時(shí)，溶解度：KNO3>NaCl

②t1℃時(shí)，KNO3和NaCl的溶解度相等

③溫度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐漸減小

④t2℃時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3>NaCl

A．①②B．②④C．①③D．③④

【答案】B

【詳解】由溶解度曲線可知，①0℃時(shí)，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故說法錯(cuò)誤；

②t1℃時(shí)，KNO3和NaCl的溶解度相等，故說法正確；

③溫度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐漸增大，故說法錯(cuò)誤；

④t2℃時(shí)，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3>NaCl，故說法正確；

故選：B。

13．（2023·湖南永州）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．陰影部分的任意點(diǎn)表明甲、乙兩種溶液都是飽和溶液

B．P點(diǎn)時(shí)，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C．t2℃時(shí)，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液

D．t1℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙

【答案】B

【詳解】A、圖中陰影部分中的點(diǎn)在甲曲線的上部，是甲的飽和溶液，在乙曲線的下部，是乙的不飽和溶液，

故選項(xiàng)說法不正確；

B、由圖可知，t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)相交于P點(diǎn)，因此P點(diǎn)時(shí)，甲、乙兩種溶液的溶解度相等，P點(diǎn)表示

兩溶液的飽和狀態(tài)，則P點(diǎn)時(shí)，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)說法正確；

C、t2℃時(shí)，甲的溶解度為60g，則t2℃時(shí)，在100g水中加入60g甲，只能溶解50g甲，形成飽和溶液，故

選項(xiàng)說法不正確；

D、甲、乙的溶解度都溫度的升高而增大，t1℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙

＞甲，將t1℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶液都變成不飽和溶液，溶液組成不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

不變，則升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲，故選項(xiàng)說法不正確。

故選B。

二、填空與簡答

14．（2023·湖南常德）為了探究物質(zhì)W的溶解度隨溫度變化的情況，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)(具體

操作、現(xiàn)象如圖1所示)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)作出相應(yīng)的分析和判斷：

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作①所產(chǎn)生的現(xiàn)象可知，W為圖2中的(填“a”或“b”)曲線。

(2)操作①所得的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.9%，則20℃時(shí)W的溶解度為g。(保留一位小數(shù))

(3)如表為W部分溫度下的溶解度，請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)操作③所產(chǎn)生的現(xiàn)象。

溫度/℃4060

溶解度/g48.846.4

(4)若在實(shí)驗(yàn)操作③后繼續(xù)升溫至80℃，析出0.9gW，則W在80℃時(shí)的溶解度為g。

【答案】(1)b

(2)21.8

(3)無晶體析出

(4)45.1

【詳解】（1）20℃條件下，向100g水中加入46gW，W部分溶解，說明該溫度下，W的溶解度小于46g，

說明W為圖2中的b曲線；

x

（2）操作①所得的溶液為飽和溶液，設(shè)20℃時(shí)W的溶解度為x，則100%17.9%，x≈21.8g；

x100g

（3）60℃時(shí)，W的溶解度是46.4g，而溶液中溶質(zhì)為46g，溶劑為100g，所以升溫后燒杯中無晶體析出；

（4）若在實(shí)驗(yàn)操作③后繼續(xù)升溫至80℃，析出0.9gW，說明該溫度下，100g水中溶解W的質(zhì)量為：

46g-0.9g=45.1g，所以W在80℃時(shí)的溶解度為45.1g。

15．（2023·湖南郴州）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)T3℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是。

(2)甲和乙溶解度相同時(shí)，對(duì)應(yīng)的溫度是。

(3)圖中表示甲不飽和溶液的點(diǎn)是。

(4)圖中與氣體溶解度變化規(guī)律相似的曲線是。

(5)T1℃時(shí)，將50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為g。

【答案】(1)甲＞乙=丙

(2)T1℃

(3)D

(4)丙物質(zhì)的溶解度曲線

(5)125

【詳解】（1）據(jù)圖可知，T3℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是甲＞乙=丙。

（2）據(jù)圖可知，T1℃時(shí)，甲和乙溶解度相同。

（3）A點(diǎn)、C點(diǎn)位于甲物質(zhì)溶解度曲線上，表示甲物質(zhì)溶液恰好飽和；B點(diǎn)位于甲物質(zhì)溶解度曲線的上方，

表示甲物質(zhì)溶液已經(jīng)達(dá)到飽和，且還有未溶解的固體；D點(diǎn)位于甲物質(zhì)溶解度曲線的下方，表示的是甲物

質(zhì)的不飽和溶液。故填：D。

（4）氣體溶解度隨溫度升高而減小，據(jù)圖可知，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，所以圖中與氣體溶解

度變化規(guī)律相似的曲線是丙物質(zhì)的溶解度曲線。

（5）據(jù)圖可知，T1℃時(shí)，甲物質(zhì)溶解度是25g，即100g水里最多溶解甲物質(zhì)25g。所以T1℃時(shí)，將50g甲

放入100g水里，充分溶解，只能溶解甲25g，所得溶液的質(zhì)量=100g+25g=125g。

16．（2023·湖南衡陽）幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

(1)P點(diǎn)的意義是。

℃

(2)t2時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是。

℃

(3)t1時(shí)，將C物質(zhì)的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?任寫一種)。

℃℃

(4)t2時(shí)，將30gA加入50g水中，充分溶解并恢復(fù)到t2形成溶液的質(zhì)量是g。

【答案】(1)t1℃時(shí)A、B兩物質(zhì)的溶解度相等

(2)C、B、A（或C<B<A）

(3)加入溶質(zhì)C或恒溫蒸發(fā)溶劑水（合理即可）

(4)75

【詳解】（1）P點(diǎn)在A、B兩條溶解度曲線的交點(diǎn)上，對(duì)應(yīng)溫度為t1℃，所以含義是t1℃時(shí)A、B兩物質(zhì)的

溶解度相等；

（2）相同溫度時(shí)，溶解度曲線對(duì)應(yīng)的點(diǎn)越高，溶解度越大。t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到

大的順序是C、B、A；

（3）t1℃時(shí)，將C物質(zhì)的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)C，直至不能繼續(xù)溶解C，則從

不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，也可以恒溫蒸發(fā)溶劑水，當(dāng)開始析出晶體時(shí)，溶液從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

（4）t2℃時(shí)A的溶解度為50g，則50g水最多溶解25gA，所以將30gA加入50g水中最終得到溶液的質(zhì)量

為50g+25g=75g。

17．（2023·湖南懷化）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題：

(1)t1°C時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度是g。

(2)t2°C時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。

(3)t3°C時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液，

溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是。

(4)若乙中含有少量甲時(shí)?？捎茫ㄌ睢罢舭l(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法提純乙。

(5)將t3°C時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液降溫到t2°C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是。

【答案】(1)10

(2)甲乙丙

(3)飽和3：10

(4)蒸發(fā)結(jié)晶

(5)乙>甲>丙

【詳解】（1）根據(jù)溶解度曲線，t1°C