北京師范大學附屬實驗中學高三一診考試新高考化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列說法正確的是

A.NaiSO」晶體中只含離子鍵

B.HCkHBr、HI分子間作用力依次增大

C.金剛石是原子晶體，加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力

D.NH3和CO?兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

2、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說

法不正確的是（）

物

質

的

量

分

數(shù)

”

A.當pH=8.14,此中主要碳源為HCO；

B.A點，溶液中H2c0；和HCO3-濃度相同

C.當c（HCO3）=c（CO；）時，c（H+）＜c（OH）

D.碳酸的K心約為1（尸。

3、設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.lLlmolL_,的NaHCXh溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B.22.4L的CO2與過量N12O2充分反應轉移的電子數(shù)為NA

C.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N、

D.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

4、下列有關溶液的說法中，正確的是

A.（NH6SO4溶液濃縮時溫度過高可能導致生成NH4HSO4

B.相同溫度下，強酸溶液的導電能力一定大于弱酸溶液

C.通電時，溶液中溶質粒子分別向兩極移動

D.蒸干Na2cCh溶液最終得到NaOH

5、下列關于工業(yè)生產過程的敘述正確的是（）

A.聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3,以提高原料利用率

B.硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時采用常玉，因為高壓會降低SO2轉化率

C.合成霎生產過程中將N%液化分離，可加快正反應速率，提高Nz、電的轉化率

D.煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質氧化成氣體或爐渣除去

6、根據下面實驗或實驗操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是

實驗或實驗操作現(xiàn)象實驗結論

用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的苯酚出現(xiàn)白色沉

AH2c03的酸性比素酚的酸性強

鈉溶液中淀

有白色沉淀原溶液中含有SO4,SO.?,

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSO3.中的一種或幾種

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加熱，一段時間后再向混合液中

C無紅色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

將浸透了石蠟油的石棉放置在試管底部，加入少量的碎瓷片，并石蠟油分解產物中含有不飽和

D溶液褪色

加強熱，將生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液煌

A.AB.BC.CD.D

7、中國第二化工設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖（質子膜允許H+

和HzO通過），下列相關判斷正確的是

S.OJ溶液

1L

啜—

收電極<|I|［電極II

塔―

NJSO.溶液

NOJLHSO溶液|電■盤

A.電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e，=2OH-+H2t

B.電解池中質子從電極I向電極H作定向移動

2

C.吸收塔中的反應為2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3-

D.每處理ImolNO電解池質量減少16g

8、對于2sO2(g)+(h(g)=2SOKg),AH<0,根據下圖，下列說法錯誤的是()

A.〃時使用了催化劑B.白時采取減小反應體系壓強的措施

C.右時采取升溫的措施D.反應在《時刻，SO3體積分數(shù)最大

9、化學常用的酸堿指示劑酚酰的結構簡式如圖所示，下列關于酚猷的說法錯誤的是()

A.酚酸的分子式為C20Hl4。4

B.酚酬具有弱酸性，且屬于芳香族化合物

C.Imol酚配最多與2molNaOH發(fā)生反應

D.酚酸在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應，呈現(xiàn)紅色

10、一定條件下，在水溶液中1molCl\CIOf(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是(

W

"C(+3,100)

理/、、

X二,石篇、弋”)

五

/-E

次W?,

-1+1+3+5+7

筑元素的化合價

A.這些離子中結合H+能力最強的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C-B+D的反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

I).B—A+D反應的熱化學方程式為3CIO(aq)=CIO3-(aq)+2CI(aq)AW=+116kJmol」

11、下列關于實驗室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是()

A.將CO2和NIL的混合氣體同時通入飽和食鹽水中

B.將析出的NaHCO3固體過濾后灼燒得到純堿

C.在析出NaHCOs的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3

D.在析出NaHCXh的母液中通入NH3,加入氯化鈉粉末，析出Na2c固體

12、某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并

滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酸試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出

現(xiàn)的是

A.鋅被腐蝕B.金屬片剪口變紅

C.B中導氣管里形成一段水柱D.B中導氣管產生氣泡

13、LiAlIh是一種常用的儲氫材料，也是有機合成中重要的還原劑。下列關亍UA1H4的說法中，不正確的是

A.電子式：LiH：A1：H

.H.

B.還原有機物時，應在無水體系中通行

C.1molLiAlH4跟足量水反應可生成89.6L氫氣

D.乙醛還原生成乙醇的過程中，LiAlH4作還原劑

14、以下說法正確的是

A.CH3cH2c(CPh)3的系統(tǒng)命名是：2,2一甲基丁烷

B.小、D2、T2互稱為同位素

C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物

D.硝基乙烷(CH3cH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)互稱為同分異構體

15、化學與社會、生活密切相關。下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是()

選項現(xiàn)象或事實化學解釋

AFe3O&用于人民幣票面文字等處的油墨FeKh是一種紅棕色物質

B祖國七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應

C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應放熱使建筑物的鋼筋熔化

D金屬焊接前用NH4a溶液處理焊接處NH4CI溶液呈弱酸性

A.ABC.CD.D

16、草酸（H2c20。是一種二元弱酸。常溫下，向H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX[X為型久衛(wèi)

或當組J與PH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是

c（叫01）

A.I表示1g與pH的變化關系

C（H2c2。4）

2+

B.pH=1.22的溶液中：2C（C2O4）+C（HC2O4）=c（Na）

C.根據圖中數(shù)據計算可知，K*2（H2c20。的數(shù)量級為10”

D.pH由1.22到4.19的過程中，水的電鹿程度先增大后減小

17、科學家通過實驗發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產量

（＜3＞上＜O三O）’下列有關說法正確的是

A.①②兩步反應都屬于加成反應

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構體超過10種（不考慮立體異構）

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高鉉酸鉀溶液褪色

18、NSR技術能降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

NO、O2還原性尾氣。H2°

：y

III

儲存還原

A.降低NO、排放可以減少酸雨的形成

B.儲存過程中NO,被氧化

C.還原過程中消耗lmolBa（NO3”轉移的電子數(shù)為5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

I）.通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉化實現(xiàn)NO、的儲存和還原

19、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為

LiC+LiiC+LiCoO(<l).其工作原理如圖所示.下列說法不正確的是(

x6允電62X

A.放電時，Li+由b極向a極遷移

B.放電時，若轉移0.02mol電子，石墨電吸將減重0.14g

C.充電時，a極接外電源的正極

D.該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在LiCoOz極回收

20、相對分子質量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和HzO,若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應，則

環(huán)上一氯代物的數(shù)目為。

A.2B.3C.4D.5

21、實驗中需2mo：L/L的NaEd溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaEG的質量分別是

A.1000mL,212.0gB.950mL,543.4gC.任意規(guī)格，572gD.500mL,286g

22、PbCb是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,

含有FeSz等雜質)和軟鉉礦(主要成分為MMh)制備PbCL的工藝流程如圖所示。

ftMNaCINsOH

II.Y

ttur—一,出———,so?、cr

I

Fc?)Hh.FiftPU'h

已知：i.PbCL微溶于水

ii.PbCh(s)+2Cl-(aq)=PbCW(aq)AUX)

下列說法不正確的是()

2

A.浸取過程中MnOz與PbS發(fā)生反應的被子方程式為；8II*+2Cr+PbS+4MnO2=PbCL+4Mn*+SO?+4ILO

B.PbCL微溶于水，浸取劑中加入飽和Na。溶液會增大其溶解性

C.調pH的目的是除去Fe-%因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCL采取的措施有加水稀釋、降溫

二、非選擇題(共84分)

0H工__.ii“.請根據如圖回

23、(14分)已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化,I

R-CH-OH

答:

(D物質A的化學式為C'H”寫出A的名稱鑒別人和「，一.”可選用的試劑是一。

(2)寫出反應①的化學反應方程式一o

(3)反應①?⑤中，屬于加成反應的是一；反應⑤的反應條件為一0

(4)寫出2種滿足下列條件的O-2CH3同分異構體的結構簡式。_,一o

①含苯環(huán)結構②能發(fā)生銀鏡反應

(5)設計由制備的合成路線(無機試劑任選)。

反應試加

合成路線常用的表示方式沏A--B

24、(12分)有機物J屬于大位阻酸系列中的一種物質，在有機化工領域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用。一

漠代獄基化合物合成大位阻酸J,其合成路線如下:

午I2

CuBr加?配體?

已知：R；—(OOH+R-OH--------------Rt—('—('()011

BrOR

回答下列問題：

(1)A的名稱.

(2)CT)的化學方程式.E—F的反應類型一

(3)H中含有的官能團________________.J的分子式.

（4）化合物X是D的同分異構體，其中能與氫氧化鈉溶液反應的X有種（不考慮立體異構），寫出其中核磁共

振氫譜有3組峰.峰面積之比為1：1：6的結構簡式為.

0

⑸參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和＜/為原料來合成另一種大位阻醒的合成路線:

BrOH

25、（12分）下面是關于硫化氫的部分文獻資料

資料：常溫常壓下，硫化氫（HzS）是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質的量濃度約為

硫化氫劇毒，經粘膜吸收后危害中樞神經系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸（弱

酸），長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HCI+S1

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實

驗：

實驗一：將H2s氣體溶于蒸儲水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。

實驗二：密囪存放的氫硫酸，每天定時取氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變

化的情況。

CdijS）C（H：S）

實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1?2個氣泡/min）,數(shù)小時未見變渾濁的現(xiàn)象。

空氣f

實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中

觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾

濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：

（1）實驗一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是。

（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應的化學方程式為。兩個實驗中準確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應是實驗成功的關鍵。請設計實驗方案，使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應

（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了的緣故。

（4）該研究性學習小組設計實驗三，說明池們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設原因之一是（用文字說明）

。此實驗中通入空氣的速度很慢的豐攀原國是什么？

（5）實驗四的實驗現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是o為進一步證實上述原因的準確

性，你認為還應做哪些實驗（只需用文字說明實驗設想，不需要回答實際步驟和設計實驗方案）？

26、（10分）氯化亞銅（Cu。）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。Cu。難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的

體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

（制備）方法一：

（資料查閱）

cHCI氣流c>300℃

CuCb2HQ--c?CuC12-------------?CuCl+Cl2

上-----*€u,(OH),Cl,二。bC?cg

（1）儀器X的名稱是,在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是。

⑵實驗操作的先后順序是a--e1填操作的編號）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HCI

d.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N?

⑶反應結束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質，產生的原因是______o

方法二：

（4）向CuSO,,溶液中加入一定量NaCI和NazSO?可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過濾，沉淀用

2=工-3-6的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是（寫名稱），用乙醇洗滌的原因是（任寫一

點）。

（含量測定）

⑸準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeC1溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的K2Cr2O7溶液滴定Fe?+到終點，消耗長久口。］溶液bmL,反應中CjO；被還原為C產，樣品中CuCI的

質量分數(shù)為（CuCI分子量：99.5g/mol）

（應用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO?、N］和02）的百分組成。

（6）己知：

的機酸溶液能吸收形成（）。-。

i.CuClCOCuCOH2O

ii.保險粉（Na2s2。,）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險粉和KOH混合溶液吸收0?的離子方程式：

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、。

27、(12分)某研究學習小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[FgCzOOyzlhO],并用滴定法測定其組成。

已知H2c2。4在溫度高于90c時易發(fā)生分解。實驗操作如下：

步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內，可生成黃色沉淀；

步嶗二：稱取黃色產物0.841g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85C。待固體全部溶解后，用膠頭滴管

吸出一滴溶液點在點滴板上，用鐵銳化鉀溶液檢驗，無藍色沉淀產生；

步驟三：用0.080mol/LKMn04標準液滴定步驟二所得的溶液：

步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點在點滴板上，用KSCN

溶液檢驗，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800mol/LKMn04標

準液滴定，用去高鋅酸鉀標準液10.00mL。

§-H,C,O4溶液wm

滴

滴三

定

二

三

三

定后

前S一

)

\(NH4);Fe(SO4);^^壬

圖甲圖乙

⑴步驟一中將沉淀從反應混合物中分離出來的操作名稱是0

⑵步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85?C的理由是,加鐵氯化鉀溶液無藍色沉淀產生，此操作的

目的是__________________o

(3)步驟三盛裝KMnO4標準液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示，則消耗KMnO4標準液的體積為

,該滴定管為滴定管(填“酸式”或“堿式”)

(4)步驟四中滴定時發(fā)生反應的離子方程式為。若不合并洗滌液，則消耗KMnO’標準液

的體積將(填“增大”“減小”或,?不變由以上數(shù)據計算黃色化合物的化學式為,

28、(145?)有研究表明，內源性H2s作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用,

而籠狀COS(猱基硫)分子可作為H2s的新型供體(釋放劑)。試回答下列有關問題

(1)COS的分子結構與CQ相似，COS的結構式為。

1-1

(2)已知：@COS(g)+H2(g)(g)+C0(g)AH^-lSkJ-mor,?COS(g)4i2(g)H2S(g)-KOz(g)AH2=-36kJ*mol,

@C0(g)+H20(g)WH2(g)+C02(g)△%,貝必收。

(3)COS可由CO和H2s在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡：CO(g)+H2s(g)=COS

(g)+慶(g),數(shù)據如表所示、據此填空

實驗溫度/C起始時平衡時

n(CO)/moln(II2S)/moln(COS)/moln(II2)/moln(CO)/mol

115010.010.0007.0

21507.08.02.04.5X

340020.020.00016.0

①該反應為（選填“吸熱反應”或“放熱反應”）.

②實瞼2達到平衡時，x7.0（選填、"V”或“=”）

③實驗3達到平衡時，C0的轉化率a=

（4）已知常溫下，H2s和煙力力的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶

液pH的關系如圖所示：

酸/堿電離常數(shù)

Ka^l.OXlO'7K^T.OXIO'15

H2S

Kb^.OXlO-5

NH3-H2O

①若c（H：S）為0.Imol/L,貝ija=

②若b點溶液pH=7,則b點溶液中所有離子濃度大小關系是

（5）將HS通入裝有固體FeCL的真空密閉燒瓶內，恒溫至30（TC,反應達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCL和FeS,

（x并非整數(shù)），另有H2S、HC1和從三種氣體，其分壓依次為0.30P。、0.80孔和0.04&（P。表示標準大氣壓）.當化學

方程式中FeCL的計量數(shù)為1時，該反應的氣體壓強平衡常數(shù)記為Kpo計算：

①乂二（保留兩位有效數(shù)字）。

②（數(shù)字用指數(shù)式表示）。

29、（10分）甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用于農藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

(1)已知熱化學反應方程式：

I:HCOOH(g)^=sCO(g)+H2O(g)△Hi=+72.6kJ?mo「；

II：2co(g)+O2(g)=J2cOMg)△H2=-566.0kJ*mor,；

Ill：2H2(g)+O2(g)^=s2H2O(g)△H3=-483.6kJ?mo「?

則反應IV：CO2(g)+H2(g)=iHCOOH(g)的△?[=kJ>moPL

(2)查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下，COMg)和Hz(g)合成HCOOH(g)的反應分兩步進行:第一

步:CO2(g)+H2(g)+M(s)->M?HCOOH(s)；第二步:。

①第一步反應的△!!0(填“〉”或“<")°

②第二步反應的方程式為o

③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個密閉容器中分別投入完全相同的H2(g)和CCh(g),甲容器保持恒溫恒容，乙

容器保持絕熱恒容，經測定，兩個容器分別在h、t2時刻恰好達到平衡，則h3填“>”、"v”或“=”)。

(3)在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(CO2)=lmol,以CCh(g)和Hz(g)為原料合成HCOOH(g),HCOOH

n(H,)

平衡時的體積分數(shù)隨投料比[工二7的變化如圖所示：

ng)

甲酸的平街

體根分畋用

MH.kXCO.J

①圖中ThT2表示不同的反應溫度，判斷TiT2(填“〉或“二")，依據為

②圖中a=o

③A、B、C三點CO2(g)的平衡轉化率痣、QB、ac由大到小的順序為。

④「溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=(計算結果用分數(shù)表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A、Na2s0,晶體中既有Na，和S0產之間的離子鍵，又有S和0原子間的共價鍵，故A錯誤：B、由于HC1、HBr、HI分子

組成相同，結構相似，所以相對分子質量越大其分子間作用力超強，所以B正確；C、金剛石是原子晶體，只存在原子

間的共價鍵，故加熱融化時只克服原子間的共價鍵，故C錯誤：D、NH3中H原子只能是2電子結構，故D錯誤。本

題正確答案為Bo

2、B

【解析】

A.根據上圖可以看出，當pH為8.14時，海水中主要以HCO；的形式存在，A項正確；

B.A點僅僅是HCO；和CO2+H2cO,的濃度相同，HCO；和H2cO：濃度并不相同，B項錯誤；

C.當c(CO；尸c(HCO3)時，即圖中的B點，此時溶液的pH在1。左右，顯堿性，因此c(I「)<c(0II)，C項正確；

I).匕2的表達式為票:3),當B點二者相同時，K“2的表達式就剩下c(H+),此時c(H+)約為10.0,D項正

li\_zV-r4J

確；

答案選B。

3、D

【解析】

A.HCO3不能完全電離，部分發(fā)生水解，因此IL、lmol?L、的NaHCOj溶液中含有的離子數(shù)小于3NA,故A錯誤；

B.未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質的量，故B錯誤；

C.鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA,故C錯誤；

D.氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/moL都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質的量

,14g

為—7=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子數(shù)目為NA,故D正確；

28g/mol

故答案為Do

4、A

【解析】

A,溫度升商，促進NHa+水解，酸性增強，產生NH4HSO4,選項A正確；

B.電解質溶液導電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關，離子濃度越大，所帶電荷越多，導電能力就越強，

與電解質強弱無關，選項B錯誤；

C.溶液中的溶質可能為非電解質，如乙醇溶液，通電時乙醇分子不發(fā)生移動，選項C錯誤；

D.蒸干Na2cCh溶液，應得到的主要成分仍為Na2c03,選項D錯誤；

答案選A。

5、D

【解析】

A.聯(lián)合制減法中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳被循環(huán)利用，而氯化錢并沒有直接循環(huán)利用，

而是作為其他化工原料，則氨氣沒有被循環(huán)利用，故A錯誤：

B.對于該反應，常壓時轉化率就很高了，增大壓強對SO2的轉化率影響不大，同時會增大成本，故通常采用常壓而不

是高壓，故B錯誤；

C.合成氨生產過程中將N%液化分離，導致生成物濃度減小，逆反應速率瞬間減小，正反應速率隨之減小，平衡向

正反應方向移動，從而提高了Nz、出的轉化率，故C錯誤；

D.降低生鐵中的含碳量，需要加入氧化劑將生鐵中過多的碳和其他雜質氧化成氣體或爐渣除去，故D正確：

答案選D。

6、D

【解析】

A.也可能是揮發(fā)出的HCI與苯酚鈉反應，無法得出題中實驗結論，故A錯誤；

B.原溶液中也可能含有Ag+,故B錯誤；

C.蔗糖在酸性條件下水解，水解液顯酸性，加入Cu(OH)2懸濁液之前要中和稀硫酸使溶液呈堿性，所以操作錯誤無

法得到結論，故C錯誤：

D.石蠟為多種炫的混合物，產生的氣體能使酸性高猛酸鉀褪色，說明含有能被酸性高猛酸鉀氧化的不飽和燒，故D

正確：

故答案為Do

7、C

【解析】

在電極I,HSO3?轉化為S2O45S元素化合價由+4價降低為+3價發(fā)生還原反應，則該電極作電解池的陰極，電極n

為電解池的陽極，在電極n上wo失電子發(fā)生氧化反應生成。2和H\

【詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O4~+2H2O,A不正確；

B.由于陰極需消耗H+,而陽極生成H*,電解池中質子從電極H向電極I作定向移動，B不正確：

2

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2O42?與NO反應，生成HSO3?和Nz,發(fā)生反應為2NO+2S2O3+H2O=N2+4HSO3,

C正確；

D.每處理ImolNO,陰極2HSO3-SzCV-，質量增加34g,陽極H20T；O2,質量減輕16g,電解池質量增加34g-16g=18g,

D不正確；

故選C。

8、D

【解析】

A.t2時，正逆反應速率同時增大，且速率相等，而所給可逆反應中，反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時改變的條

件應為加入催化劑，A不符合題意；

B?時，正逆反應速率都減小，由于逆反應速率大于正反應速率，平衡逆移，由于該反應為放熱反應，故不可能是降

低溫度；反應前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為減小壓強，B不符合題意；

CM時，正逆反應速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強，由于逆反應速率大于正反應速率，平衡逆

移，結合該反應為放熱反應，且反應前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為升高溫度，C不符合題意；

D.由于t3、念時刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達到平衡時，即匕、t6時刻所得的SO3的體積分數(shù)都比h時刻小，D說法

錯誤，符合題意；

故答案為：D

9、C

【解析】

A.根據其結構簡式可知，酚配的分子式為C20HM04,故A不符合題意；

B.酚酸中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機物中含有笨環(huán)，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；

C.Imcl該有機物中含有2mcl酚羥基，ImM酯基(該酯基為醇羥基與竣基形成)，因此Imcl酚他最多與3nu?NaOH發(fā)

生反應，故C符合題意；

D.酚酸中含有酯基，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應，生成物呈現(xiàn)紅色，故D不符合題意；

故答案為：C。

【點睛】

酯類物質與NaOH溶液反應相關量的計算：有機物中能夠與NaOH反應的有酚羥基、按基、酯基等，其中酯基與NaOH

反應的比例關系需注意，若該酯基為酚羥基與竣基生成的酯基，則Imol該函基能夠消耗2moiNaOH。

10、C

【解析】

A.酸性越弱的酸，陰離子結合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以CIO,結合氫離子能力最強，即B結合氫離

子能力最強，故A錯誤；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯誤；

C.C-B+D,根據轉移電子守恒得該反應方程式為2aOHCKh—aO、反應熱

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00kJ/mol=-76kJ/mol,則該反應為放熱，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正

確：

D.根據轉移電子守恒得B-A+D的反應方程式為3CIO-=aO3-+2C「，反應熱

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以該熱化學反應方程式為

3C1O(aq)=ClO3(aq)+2Cr(aq)AH=-116kJ/mol,故D錯誤；

故選c

【點睛】

本題的易錯點為CD,要注意皓變與鍵能的關系，411=反應物的總鍵能.生成物的總鍵能。

11、B

【解析】

A.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二輒化碳氣

體析出碳酸氫鈉，加熱反應制備，則應該先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，再通入過量的二氧化碳，故A錯誤：

B.NaHCOj固體加熱會分解成純堿Na2co力故B正確；

C.侯德榜制堿法中，在析出NaHCCh的母液中加入生石灰（CaO）,可以循環(huán)利用NH3,故C錯誤：

D.析出NaHCCh的母液中主要含NHQ,氯化鈉粉末溶解度較大，有利于增加CT含量；通入氨氣，增加NG量，有

利于NH4cl析出，故D錯誤；

正確答案是B。

【點睛】

本題考查了侯德榜制破的丁作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性鹿，掌握丁藝流程和反

應原理是解題關鍵，題目難度中等。

12、D

【解析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚配試液，形成的原電池中，金屬鋅為負極，發(fā)生

2+

反應：Zn-2e=Zn,鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4e=4OH,據此分析解答。

【詳解】

A.形成的原電池中，金屬鋅為負極，發(fā)生反應：Zn-2e=Zn2\鋅被腐蝕，故A正確；

B.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚酸會顯示紅色，故B正確：

C.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，導氣管里形成一段水柱，故C正確；

D.原電池形成后沒有氣體生成，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，所以B中導氣管不會產生氣泡，故D錯誤：

故選D。

13、C

【解析】

A選項，LiAlH,中鋰顯+1價，AIH「，因此LiAIH,電子式：U,故A正確；

??

H

B選項，LiAIH”與水要反應，生成氫氣，因此在還原有機物時，應在無水體系中過行，故B正確;

C選項，ImolLiAIHd跟足量水反應可生成89.6L氫氣，缺少標準狀況下，因此C錯誤；

D選項，乙醛還原生成乙醇的過程中，乙醛作氧化劑，LiAlH,作還原劑，故D正確。

綜上所述，答案為C。

14、D

【解析】

A.CH3cH2c￡出)3的系統(tǒng)命名為2,2-二甲基丁烷，A項錯誤；

B.同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。Hz、Dz、Tz為單質分子，B項錯誤；

C.同系物的結構相似，分子組成相差若干“CW"。乙酸(CHKOOH)、硬脂酸(G7H35COOH)、軟脂酸(G5H31COOH)

屬于同系物，它們與油酸(G7H33COOH)不是同系物，C項錯誤；

D.同分異構體的分子式相同、結構不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)為同分異構體，D項

正確。

本題選D。

15、A

【解析】

A、Fe3O4是一種黑色物質，故A錯誤；

B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應，故B正確；

C、鋁熱反應能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；

D、NH4cl溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4a溶液除銹，故D正確。

選Ao

16、A

【解析】

C(HCO)XC(H+).c(HC,OJC(HC°)口

244Kai=C(H+)=10pH;

112c2。4"+HC2O44=1g---------------=0時,-

C(HCO)C(HCO)

c(H2Cp4)224224

,c(C2O4：/)xc(H'c(C,O；)c(CQ；)+

HC2O4=H+++C2O423----，Ig2&時,4+H

=0~=1,KU2=C(H)=10PO

c(HCQ；)c(HC,O；)c(HC.O；)

【詳解】

A.由于凡凡2,所以“H?)=1時溶液的pH比=1時溶液的pH小,所以，］表示忸與

C(H2C;O4)C(HC2O；)C(H2C2O4)

pH的變化關系，A正確；

2+

B.電荷守恒：2C(C2O4-)+C(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H*),pH=1.22,溶液顯酸性，c(H*)>c(OH),那么：2c?O/)

+

+c(HC2O4)>c(Na),B錯誤;

+H4,9

c.由A可知，n為ig6與pH的變化關系，由分析可知，KS,2=C(H)=10P=10-=100'x1故KG(H2c2O4)

C（HC2O；）

的數(shù)量級為10汽C錯誤：

D.H2c2O4和NaOH恰好完全反應生成Na2c2O4,此時溶液呈堿性，水的電離程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的過程中，H2c2。4一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2c2O4抑制水電離的程度減小，

水的電離程度一直在增大，D錯誤；

答案選Ao

【點睛】

酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關鍵找準重要的點對應的溶質進行

分析，本題中重要的點無非兩個，一是還沒滴NaOH時，溶質為H2c2O4,此時pH最小，水的電離程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反應時，溶質為Na2c2O4,此時溶液呈堿性，水的電離程度最大，pH由1.22到4.19的過程，介于這

兩點之間，故水的電離程度一直在增大。

17、B

【解析】

A.①②兩步反應是脫氫反應，不屬于加成反應，故A錯誤；

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構體既有二烯屋，也有塊嫌等，存在官能團異構、官能團位置異構、碳鏈異構，同分異構體超

過10種，故B正確；

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯誤：

D.環(huán)己烯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故D錯誤；

答案：B

18、C

【解析】

A.大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NQ、排放可以減少酸雨的形成，A正確；

B.儲存過程中NOx轉化為Ba（NO3）2,N元素價態(tài)升高被氧化，B正確；

C.還原過程中消耗lmolBa（NO3）2轉移的電子數(shù)為IONA,C錯誤；

D.BaO轉化為Ba（N（h）2儲存NOx,Ba（N（h）2轉化為BaO、N2和H2O,還原NO、，D正確；

故選C。

19、D

【解析】

根據鋰離子電池的反應式為LixC6+Lii.xCoO2嚶3C6+LiCoO2（xVl）可判斷出，放電時Li元素化合價升高，Li、C6（可

看作單質Li和C）作負極，C。元素化合價降低。

【詳