北京市中關(guān)村中學(xué)2024屆高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCh或NaH(已知:AlCb、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說法錯(cuò)誤的

是

A.制備無水AlCh：裝置A中的試劑可能是高銃酸鉀

B.點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

C.裝置C中的試劑為濃硫酸

D.制備無水A1CL和NaH時(shí)球形干燥管中堿石灰的作用完全相同

2、某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4m014和2111018進(jìn)行如下反應(yīng):3人值)+28值)0(3(?)+2口(?),"?”

代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成L6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說法正確的是

A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

B.此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

c4(C)

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

C3(A).C2(B)

3、向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和C11SO4,可生成CuCl沉淀除去CL,降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)A，i=akJ?mol"

Ci-(aq)+Cu+(aq)CuCi(s)A”2=。

實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留c(CL)的影響如圖所示。下列說法正確的是

4

(2

G

V

W

I0

A.向電解液中加入稀硫酸，有利于cr的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(CM+),c(CL)減小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCI(s)A7/=(a+2b)kJunol'1

4、青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青石

棉的化學(xué)式為：NazFesSisOzz(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO,下列說法中正確的是

A.青石棉是一種易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化學(xué)組成用輒化物的形式可表示為：Na2O-3FeOFe2Or8SiOrH2O

C.lmolNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2moi/LHNO3溶液

D.lmolNa2Fe5SisO22(OH)2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7L2moi/LHF溶液

5、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是()

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：07B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原于：1OD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-CI

6、屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖)獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).一定條件下青蒿素可以轉(zhuǎn)

化為雙氫青蒿素.下列有關(guān)說法中正確的是

青蒿素雙氧音莒素

A.青蒿素的分子式為G5H20。5

B.雙氫育蒿素能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)

C.1mol青蒿素最多能和1molBrz發(fā)生加成反應(yīng)

D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素發(fā)生了氧化反應(yīng)

7、W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0；常溫常壓卜，W和R組

成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒有變化；這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于

R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.元素的非金屬性為R>Y>W

B.原子半徑為W>R>X>Y

C.R與其他三種元素均可形成二元共價(jià)化合物

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y

8、A、B、C、D均為四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他幾種元素均不在同一周期；B元素最高價(jià)

氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物；D與C同主族。

則下列說法中不正確的是（）

A.原子半徑大小關(guān)系：A<C<B

B.在0.lmol?L”的X溶液中，溶液中陽離子的數(shù)目小于O.INA

C.C、D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)C比D的要高

D.化合物X受熱易分解

9、向3molI“鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時(shí)間后生成灰白色固體X,并測得反應(yīng)后溶液pH升高。為確認(rèn)固體X

的成分，過濾洗滌后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無色溶液，將其分成兩等份；②向其中一份無色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不年確的是（）

+2+

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H===Mg+H2:

B.生成沉淀a的離子方程式：Ag++Cr=AgCil

C.沉淀b是Mg（OH）2

D.若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為〃（a）：n（b）=1：3,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3（OH）6cl

10、實(shí)驗(yàn)室用水浴加熱不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）

A.制備乙烯B.銀鏡反應(yīng)

C.乙酸乙酯的制備D.苯的硝化反應(yīng)

11、常溫下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為三角錐形，下列對NCL的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.NC1；中N—C1鍵鍵長比CCh中C—C1鍵鍵長短

B.NCL分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NCb分子是極性分子

D.NB門的沸點(diǎn)比NCh的沸點(diǎn)低

12、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

測定常溫時(shí)同濃度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaCIO)

NaCIO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向ImlLlmolL_1的NaOH溶液中加

說明X不是葡萄

B入5mL2mol/L的CuSCh溶液，振蕩未出現(xiàn)磚紅色沉淀

糖

后再加入0.5mL有機(jī)物X,加熱

把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿02的集Cu在Cb中能燃

C產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙

氣瓶中燒

在試管中加入1mLO.lniol-L-1的

H+能抑制Fe3+的

DFeCh溶液，再加入1mL0.5moi?L-i溶液顏色變淺

水解

的鹽酸

A.AB.BC.CD.D

13、下列離子方程式不正確的是（）

2+

A.3amolC02與含2amolBa（OH）2的溶液反應(yīng)：3CO2+4OH+Ba=BaCO31+2HCO3+H2O

3+

B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液：Fe+3OH=Fe（OH）3J,

22

C.亞硫酸溶液被氧氣氧化：2SO3+OI=2SO4-

+2+

D.酸性高鉆酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+?H2O+5O2T

14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+-

A.SO2與過量氨水反應(yīng)：SO2+NHyH2O=NH4+HSOJ

B.FeCh溶液與SnCL溶液反應(yīng)：Fe3++Sn2+=Fe2+4-Sn4+

+2+

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H4-2NOj=3Cu+2NOf+4H2O

A

D.用濃鹽酸與M11O2制取少量Ch：MM）2+4H++4c「=MnC12+C12T+2H2。

15、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟銃礦（主要成分為Mn（h,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）

制備高純碳酸鎰的實(shí)驗(yàn)過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5?5.5；

②再加入一定量的軟缽礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（）

J植物粉[NH^HCO3溶液

軟鈦礦粉一?浸出一a過濾f除雜—?沉淀一?...f高純'.C03

濾渣

A.試劑X可以是MnO、MnO2>MnCOj等物質(zhì)

B.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

16、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液

分離濱苯和水混合物

驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

可以實(shí)現(xiàn)防止鐵釘生銹

石墨

鐵釘

*化鈉溶液

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

人/OgcWBr號斗⑹著魄吟剛Q激破腰

CH>(D)

（）

(B)粵黔W

O

請回答下列問題:

（1）F的化學(xué)名稱是_______,⑤的反應(yīng)類型是

（2）E中含有的官能團(tuán)是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與Oz在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式o

（4）④、⑤兩步能否顛倒？（填“能”或“否"）理由是________o

（5）與A具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六

組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為o

（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，以M和CM。為原料制備F的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

18.香豆素-3.竣酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

己知:

(DNaH

CJ1,011丙二或二乙酸高聚物E

②HCI

我出發(fā)△

00

II

RC0R1+R2CH2COR3Yj^RCCHCORj+R.OH

R2

（1）A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：;苯與丙烯反應(yīng)的類型是一

（2）F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團(tuán)名稱為

（3）DT丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：,,

（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡式為：o

（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同；

②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成

3cCOOCJIs

COOCII,

OH

請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

中間產(chǎn)物I;中間產(chǎn)物II

19、K，F(xiàn)e(C2O03]?3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。請回答下列問題：

(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用)K"Fe(C2O4)3]?3H2O作感光劑，以K，F(xiàn)e(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2K3LFe(C2O4)3比照J(rèn)2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2t：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為一FeC2O4+—K4Fe(CN)6]一

_Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖莀________________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________o

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和FezO.”檢驗(yàn)Fe2(h存在的方法是：。

⑶測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2sCh酸化，用cmol?L」KMnO4,溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnO4

溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為一。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmoH/KMnO」溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMMh溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

o若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，則測定結(jié)果

③過濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有____________________________________________

20、以銘鐵礦(含F(xiàn)eOCrzCh、AI2O3、Si(h等)為原料制備二草酸鍋鉀的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

回答下列問題：

(1)“熔融”的裝置如圖，用埸W的材質(zhì)可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOSCh與KCQ及Na2c。3發(fā)生

反應(yīng)，生成FezCh、KCI>NazCMh和CO2的化學(xué)方程式為。

⑵熔融后的固體中含NazCrOj、FezCh、Na2SiO3.NaAKh、KC1等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為7~8,

加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為，“調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時(shí)”的目的是

(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(4)步驟④包含的具體操作有—，經(jīng)干燥得到K2O2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

溶

解

度

z

c

1

0

0

g

-

§

⑸步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是________o

⑹采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2卜】】出。樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到80c時(shí)，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶體中n=。

21、(10分)含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究價(jià)值。請回答下列問題:

(1)已知CO分子中化學(xué)鍵為C三O。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H—OOOC=OH—H

初(kJmoL)4631075803436

CO(g)+H2O(g)^=^CO2(g)4-H2(g)3=kJmol^o下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

________________(填標(biāo)號)。

a.增大壓強(qiáng)b.降低溫度

c.提高原料氣中HzO的比例d.使用高效催化劑

(2)用惰性電極電解KHCO3溶液，可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO)然后進(jìn)一步可以制得重要有機(jī)化工原

料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________,若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成氣體的體積(標(biāo)

準(zhǔn)狀況)為L。

(3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：^^-Cll2-(：H.(g)+CO2(g)5==i^^-CH=Cll2(g)4-CO(g)+H2O(g),

其反應(yīng)歷程如下：

①由原料到狀態(tài)T能量(填“放出”或“吸收

②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2,起始壓強(qiáng)為po,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol,

乙苯的轉(zhuǎn)化率為,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)%=0［氣體分壓(p分產(chǎn)氣體總壓(pa)x

氣體體積分?jǐn)?shù)1

③乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如下圖所示，請解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(COz)變化而變化的原因

乙

茶

平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

一#

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C的目的是干燥氯氣

或氫氣，裝置E收集反應(yīng)生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，或吸收過量的氯氣防

止污染環(huán)境。

【題目詳解】

A項(xiàng)、濃鹽酸可與高缽酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，故A正確；

B項(xiàng)、因?yàn)榻饘黉X或金屬鈉均能與氧氣反應(yīng)，所以點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；

C項(xiàng)、裝置C中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；

D項(xiàng)、制備無水AlCb時(shí)，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無水NaH

時(shí)，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考瓷化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，把握反應(yīng)原理，明確裝置的作

用關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

2、A

【解題分析】

由題意可知反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4,說明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體，列三段

式：

3A（g）+2B（g）=4C（?）+2D（?）

4200

1.20.81.60.8

2.81.21.6（）.8

由于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：1#5：4,(4+2)：(2.8+1.2+0.8)=5：4,所以C物不是氣體，D物為氣體。

【題目詳解】

A.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度，平衡向濃度減小的方向移動(dòng)，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動(dòng)，所以B的

平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol+2moixl00%=40%,故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=,故D錯(cuò)誤；

C3(A>C-(B)

故答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

注意掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。

3、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(CL)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于C「的去除，故A錯(cuò)誤;

B.Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)=2cli+(aq),增大QCL),平衡正向移動(dòng)，使得c(Cu+)增大，促進(jìn)

(aq)十CuYaq)=CuCl(s)右移，c(C廠)減小，故C正確；

D.①Cu(?+Cu2+(aq)Q2Cu+(aq)AHi=akJmoH,②。一(aq)+Cu+(aq)bCuCl(s)AH2=bkJmol,,根據(jù)蓋斯定

律，將①X；+②得：l/2Cu(s)+l/2Cu2-(aq)+Cr(aq)-CuCl(s)的AH=(；+b)kJ?n】ol/，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4、B

【解題分析】

A.青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A錯(cuò)誤；

B.青石福中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)和+3價(jià)兩種，根據(jù)原子守恒和化合價(jià)不變的思想，化學(xué)組成用氧化物的形式可表

示為：Na2O-3FeOFe2Or8SiOrH2O,B正確；

C.8.5L2moi?L』HNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17moI,青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝

酸被還原為一氧化氮，產(chǎn)物為NaNCh、Fe(NOj)3、NO、H2O、Si(h,Imol該物質(zhì)能和18moiHNO3反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.7L21noiI/HF溶液中HF的物質(zhì)的量為14moi,Imol青石棉能與34moi氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，D錯(cuò)誤。

答案選B。

5、B

【解題分析】

A.NaH中氫離子H,得到1個(gè)電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤)，故A正確;

B.乙酸分子的比例模型為:

C原子核內(nèi)有10個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：［O,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-C1,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

6、B

【解題分析】A.由結(jié)構(gòu)可知青蒿素的分子式為C15H22O5,故A錯(cuò)誤；B.雙氫青蒿素含-OH,能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯

化反應(yīng)，故B正確；C.青蒿素不含碳碳雙鍵或三鍵，則不能與溪發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫

青蒿素，H原子數(shù)增加，為還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。

7、D

【解題分析】

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0,則Y位于第IVA族；W和R組成的化合

物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電

子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8,

W最外層有5個(gè)電子、R最外層有6個(gè)電子、Y最外層有4個(gè)電子，則X最外層有1,且X原子序數(shù)大于R而小于Y,

為Na元素，Y為硅，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答。

【題目詳解】

A.W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素

非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是R>'V>Y,故A錯(cuò)誤；

B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是

X>Y>W>R,故B錯(cuò)誤；

C活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化

合物NazO、Na2O2,故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R>W>Y,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序?yàn)镽>W>Y,

故D正確；

故選D。

8、B

【解題分析】

A與其他幾種元素均不在同一周期，且原子序數(shù)最小，可推知A為H,B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與其最簡單

氫化物反應(yīng)生成一種鹽X,指的是HNO3與NW反應(yīng)生成NH4NO3,C能形成兩種常溫下為液態(tài)的氫化物H2O和H2O2,

A、B、C、D均為四種短周期元素分別為H、N、O、So

【題目詳解】

A.原子半徑大小關(guān)系：H<O<N,A正確；

++

B.在0.1mol?L」的NH4NO3溶液中，NH4+H2Q=^NH3*H20+H,溶液中陽離子的數(shù)目應(yīng)等于O.INA,B錯(cuò)誤；

C.C,D兩種元素分別與A形成的最簡單化合物HzO和H2S,常溫下HzO分子為液態(tài)，而H2s為氣態(tài)，沸點(diǎn)H2O比

112s的要高，C正確；

D.化合物NH4NO3為氨鹽，不穩(wěn)定，受熱易分解，D正確；

故本題選Bo

9、D

【解題分析】

+2+

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H===Mg+H2t，故A正確；

B、向其中一份無色溶液中加入足量AgNOj溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，應(yīng)為AgCL故B

正確；

2+

C、沉淀b,與OH有關(guān)，NO3、。-、Mg能形成沉淀的只有MF+,故C正確；

D、若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為〃(a)：n(b)=1：3,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則可推知固體X的化學(xué)式為MgXOHkCL

故D錯(cuò)誤。

故選D。

10、A

【解題分析】

乙醇在170c時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此來解答。

【題目詳解】

B、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170C時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：Ao

11、D

【解題分析】

A.N的半徑小于C的半徑，NCL中N—C1鍵鍵長比CCL中C—C1鍵鍵長短，A正確;

B.由電子式可知，B正確;

C.NCL的分子空間構(gòu)型是三角錐型結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)，NCh分子空間構(gòu)型不對稱，所以NCb分子是極性分子,

C正確;

D.無氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，所以NB門比NCb的熔

沸點(diǎn)高，D錯(cuò)誤；故答案為：Do

12、A

【解題分析】

A、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)鹽水解程度小，鹽溶液的pH越??；

B、葡萄糖和新制的Cu(0H)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行;

C、Cu絲在CL燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙；

D、加入等體積的鹽酸，稀釋也會(huì)造成FeCh溶液顏色變淺。

【題目詳解】

A項(xiàng)、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)鹽水解程度越小，鹽溶液的pH越小。室溫時(shí)，同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，說明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HC1O,故A正確；

B項(xiàng)、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行，ImLhnol的NaOH溶液中與5mL2moi/L的

CuS04溶液反應(yīng)，硫酸銅過量，NaOH的量不足，不是堿性條件，加入0.5mL有機(jī)物X,加熱無紅色沉淀出現(xiàn)，不能說明

X不是葡萄糖，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿CL的集氣瓶中，Cu絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、向1mL0.Imol-L-'的FeCh溶液中加入1mL0.5mol?L-1的鹽酸，可能是因?yàn)辂}酸體積較大，稀釋造成顏色

變淺，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象

的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

13、C

【解題分析】

2+

A.3amolCO2與含2amolBa(OH)2的溶液反應(yīng)的離子方程式為：3CO2+4OH+Ba-BaCO3I+2HCO3+H2O,故A

正確；

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入幾滴NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+3OH-Fe(OH)3I,故B正確；

C.亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：2H2so3+O2-4H++2s(I?-,故C錯(cuò)誤；

+2+

D.酸性高鋅酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+5H2O2+6H—2Mn+8H2O+5O2f,

故D正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

注意明碓離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電

解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

14、C

【解題分析】

+2

A.SCh與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸筱和水：SO24-2NHyH2O=2NH44-SO3-l-HiO,故A錯(cuò)誤，

B.原方程式電荷不守恒，F(xiàn)eCh溶液與SnCb溶液反應(yīng)：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B錯(cuò)誤；

+2+

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3CU+8H4-2NO3=3CU4-2NOT4-4H2O,故C正確；

A

+2+

D.用濃鹽酸與MnOz制取少量Cb,生成的氯化性是強(qiáng)電解質(zhì)：MnO>+4H4-2Cr=Mn+Cht+2H2O,故D錯(cuò)誤；

故選c。

15、B

【解題分析】

軟鋅礦(主要成分為MnCh,含少量Fe、AkMg等雜質(zhì)元素)中Mn元素顯+4價(jià)，浸出并過濾后Mn元素以Mi?卡

的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了MiP+還有Fe2+、

Mg2+,除雜時(shí)可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽；

除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5,不能將Fe2+、A之、Mg"完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe"氧化為

更易沉淀的F/+,加入的軟缽礦也會(huì)再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn2+時(shí)，溫度

不宜過高。

【題目詳解】

A.試劑X用于調(diào)節(jié)pH,為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MMh,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.浸出時(shí)，MnCh轉(zhuǎn)化為Mi?+,植物粉作還原劑，B項(xiàng)正確；

C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、AkMg等雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.沉淀MnCO3步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

控制實(shí)驗(yàn)條件時(shí)要充分考慮物質(zhì)的特性，如：

①Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應(yīng)將Fe?+轉(zhuǎn)化為￥苒+；

②NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應(yīng)的溫度。

16、B

【解題分析】

A.配制溶液時(shí)，NaNCh固體不能直接放在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)誤；

B.漠苯的密度大于水，不溶于水，漠苯在下層，故B正確；

C.鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C

錯(cuò)誤；

D.作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負(fù)極而

加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能直接

用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置，

二、非選擇題（本題包括5小題）

CHjP

ll-To-C-clou

17、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、竣基6

否在醛基被催化氧化的同時(shí)，碳碳雙鍵也被能氧化5

CH2cl江里CH：OH

【解題分析】

_OH

與溪發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成為《一

由B的結(jié)構(gòu)可知A為,AB,BCQ"ClhOH,

CH3

0H

C催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成D,則D為C-COOH,對比D、E分子式可知D分子內(nèi)脫去1分子水生成

8H3

E,故D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則E的C>—E和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成W為

CH2

【題目詳解】

（DF的結(jié)構(gòu)簡式為CWOH”的化學(xué)名稱是苯甲醇，⑤為D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E。

_OH

（2）E的結(jié)構(gòu)為含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、較基，含有瘦基和羥基，能發(fā)

CWJ顯

生聚合生成酯類高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡式為

_OH

（3）Q—g-CHzOH經(jīng)過反應(yīng)③，是羥基連接的碳原子上有2個(gè)氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基得到

OH

O,與02在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

CHS

OHOH

I催化劑I

C-CHO+OC-COOH。

2I

CH3

CH3

(4)④、⑤兩步不能顛倒，因?yàn)樵谌┗淮呋趸耐瑫r(shí)，碳碳雙鍵也被能氧化。

(5)與AO-fnCW具有含有相同官能團(tuán)的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個(gè)甲基和一個(gè)

CH3

-CH=CH2,有三種結(jié)構(gòu)，也可以是苯環(huán)上連接YHXHCH3或YH2cH=CH2,共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積

之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為《〉CH2CHYH20

(6)根據(jù)逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備可以用甲苯的取代反應(yīng)，利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代

反應(yīng)生成甲苯，故合成路線為：

【解題分析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，可知D為丙二酸；由(1)可知A和B均有酸性，則存在短基，故A為CH3COOH；

A與濱水和紅磷反應(yīng)得到B,B再與NaCN反應(yīng)得到C,貝ljB為BrCFhCOOH,C為NCCH2COOH；根據(jù)信息提示,

0

高聚物E為(fH-C卜00處。

COOCiHs

【題目詳解】

(1)由分析可知A為CFhCOOH；苯與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯，為加成反應(yīng)，故答案為：CH3COOH;加成反應(yīng)；

⑵F為C3H60,不飽和度為1,鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個(gè)甲基，故F為丙酮，官能團(tuán)為毅基，故

答案為：族基；

COOHCOOCJHJ

⑶丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，方程式為飆+2C2H5OH△'CH：+2H2O,故答案為:

COOHCOOC：H<

COOIICOOC：H!

?小潮肉

CH：+2C2H5OH△CH：+2H1O;

COOHCOOCIHJ

??i.NaH??s

⑷根據(jù)信息提示RCOR.+RXH.COR..^RCCHCOR,則丙二酸二乙酯（CH：）要形成高聚物E,則要

1iLJ311.HUCI13

ACOOC：Hj

OO

發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng)，高聚物E為時(shí)『一2七0c處，故答案為：11彳『乂入00源；

cooc出cooc汨5

(5)丙二酸二乙酯(C7Hl20。同分異構(gòu)體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同，說明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個(gè)

吸收峰，且峰面積之比為3：2：1,故氫個(gè)數(shù)分別為6,4,2；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明要存在醛基或者甲酯，官能團(tuán)

又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)②可知，含有兩個(gè)甲酯，剩下?CsHm要滿足相同氫分別為6、4,只能為兩個(gè)乙基，

HCOOHCOO

滿足的為CiHs-C-C2H5?故答案為：C2H3-C-C2H5;

II

HCOOHCOO

與丙二酸二乙酯反生加成反應(yīng)，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成

進(jìn)過消去反應(yīng)得到根據(jù)題干信息

COOC;HS

RCOOR+R.OH1f'RCOORz+R.OH(R代表正基)提示，可反生取代得到,故答案為:

【題目點(diǎn)撥】

本題難點(diǎn)(5),信息型同分異構(gòu)體的確定，一定要對所給信息進(jìn)行解碼，確定滿足條件的基團(tuán)，根據(jù)核磁共振或者取代

物的個(gè)數(shù)，確定位置。

19,3213K2c2。4隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、

E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1?2滴KSCN溶液，溶液變紅

色，證明含有除2。3用KMn5溶液進(jìn)行潤洗粉紅色出現(xiàn)2一-^-xlOO%偏低燒杯、漏斗、坡

mx1000

璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)

【解題分析】

(1)根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生的顯色反應(yīng)；