2026屆廣西來賓市高二上化學(xué)期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于CH4和的敘述錯誤的是()A．均能用組成通式CnH2n＋2來表示B．互為同系物C．它們都不能跟酸性高錳酸鉀、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)D．通常情況下它們都是氣態(tài)烷烴2、結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是A．I和II中正極均被保護(hù)B．I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2+C．I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e－===4OH－D．I和II中電池反應(yīng)均為Fe+2H+===Fe2++H2↑3、已知?dú)怏wA和氣體B反應(yīng)生成液態(tài)C為放熱反應(yīng)，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(a>0)A．A(g)＋2B(g)==C(l)ΔH＝＋akJ/mol B．A＋2B==CΔH＝－akJ/molC．A(g)＋2B(g)==C(l)ΔH＝－akJ D．A(g)＋2B(g)==C(l)ΔH＝－akJ/mol4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．H2SO4溶液與氨水反應(yīng)：H++OH-=H2OB．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OC．AlCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-D．Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=2ClO-+H2O5、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率()A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C．體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D．體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大6、以1-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇(CH3—CHOH—CH2OH)時,需要經(jīng)過的反應(yīng)依次為（）A．加成、消去、取代B．取代、加成、消去C．取代、消去、加成D．消去、加成、取代7、某些化學(xué)物質(zhì)在灼燒時，火焰呈特殊顏色，其中呈黃色的是A．KCl B．NaCl C．CaCl2 D．CuCl28、已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．-441.8kJ·mol-1 B．-254.6kJ·mol-1C．-438.9kJ·mol-1 D．-260.4kJ·mol-19、下列分子中的碳原子一定不處在同一平面的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．C． D．10、化學(xué)平衡常數(shù)(K)電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A．當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)均變大B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強(qiáng)C．向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)11、下列關(guān)于能量變化的說法，正確的是()A．將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量相同B．2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過程，并且一定發(fā)生了化學(xué)變化12、銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是A．電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．氣體Y為H2C．pq膜適宜選擇陽離子交換膜D．電池中消耗65gZn，理論上生成1mol

氣體X13、下列表述和說法正確的是A．乙烯分子球棍模型：B．-OH與都表示羥基C．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：D．苯的最簡式：(CH)614、在RNH2·H2ORNH3+＋OH－的電離平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是()A．通入HCl B．升高溫度C．加適量水 D．加少量NaOH固體15、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d16、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。其中鐵元素的化合價為A．+2 B．+3 C．+6 D．+817、改善空氣質(zhì)量，保護(hù)水土資源。下列氣體排放會導(dǎo)致酸雨形成的是（）A．CH4 B．SO2 C．CO D．CO218、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．生成物的濃度 B．反應(yīng)溫度和壓強(qiáng) C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)19、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO20、某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH421、下列操作或現(xiàn)象正確的是①對二次電池進(jìn)行充電②驗(yàn)證Na2O2溶于水的熱效應(yīng)③中和熱的測定④金屬鐵的腐蝕A．②④ B．①②③ C．①④ D．①②③④22、可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．T2＞T1，P2＞P1D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。24、（12分）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。25、（12分）中和熱的測定實(shí)驗(yàn)(如圖)。①量取反應(yīng)物時，取50mL0.50mol?L?1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是________(填序號)。A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________(填序號)。A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容

F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)26、（10分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補(bǔ)充圖1燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實(shí)驗(yàn)中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)開___________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過下列步驟進(jìn)行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機(jī)層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機(jī)層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對有機(jī)層4進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項(xiàng)）。a．重結(jié)晶b．過濾c．蒸餾d．萃取（4）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應(yīng)由__________口進(jìn)入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應(yīng)為__________（填選項(xiàng)）。a．苯b．液溴27、（12分）已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：I．測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請回答：（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為_______________________________。（4）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。II．探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃）：實(shí)驗(yàn)序號體積V/mL0.1mol?L-1KMnO4溶液

0.11mol?L-1H2C2O4溶液0.11mol?L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0請回答：（5）表中v1=______。（6）實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。（7）實(shí)驗(yàn)中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。28、（14分）在一定溫度下，向5L密閉容器中加入2molFe（s）與1molH2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．（1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=________（2）保持溫度不變，若繼續(xù)加入2molFe（s），則平衡移動________（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1molH2O（g）再次達(dá)到平衡后，H2物質(zhì)的量為________mol．（3）該反應(yīng)在t3時刻改變了某種條件使逆反應(yīng)速率增大,改變的條件可能是________（任填一個即可）（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________29、（10分）如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)甲裝置中通入氧氣的電極為______________（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)乙裝置中鐵電極為_______（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)上發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為___________________。(3)反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．兩種物質(zhì)分子中C原子的價電子全部形成化學(xué)鍵，二者都是烷烴，分子式符合烷烴分子式通式CnH2n+2，A正確；B．它們都是屬于烷烴，因此二者屬于同系物，B正確；C．它們都是屬于烷烴，分子具有穩(wěn)定性，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．CH4在常溫下為氣態(tài)，分子中含有5個C原子，在常溫下為液態(tài)，不是呈氣態(tài)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。2、A【詳解】A.在原電池中，負(fù)極被氧化，正極被保護(hù)，故A正確；B.I中，Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2+，故B錯誤；C.II中溶液呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為2H++2e－===H2↑，故C錯誤；D.II中溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。3、D【解析】A、放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值，ΔH＝—akJ/mol，故A錯誤；B、熱化學(xué)方程式中沒有注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C、ΔH的單位為kJ/mol，故C錯誤；D、A(g)＋2B(g)===C(l)ΔH＝－akJ/mol，聚集狀態(tài)、單位、ΔH的正負(fù)號均正確，故D正確；故選D。4、B【解析】A.一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯誤；B.CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O，B正確；C.AlCl3在溶液中完全電離，應(yīng)該用離子符號表示，C錯誤；D.Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，D錯誤‘答案選B。5、D【分析】依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；【詳解】A、縮小容器體積，組分濃度變大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；B、恒容狀態(tài)下，充入N2，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C、恒容狀態(tài)下，充入O2，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；D、氦氣不參與反應(yīng)，恒容狀態(tài)下，充入氦氣，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D符合題意；答案選D。6、D【解析】1-氯丙烷制取1,2-丙二醇，一個氯原子引入兩個羥基且相鄰，可經(jīng)過氯代烴的消去反應(yīng)，引入一個雙鍵，在發(fā)生烴的加成反應(yīng)，再發(fā)生鹵代烴的取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）?！驹斀狻?-氯丙烷制取1,2-丙二醇，一個氯原子引入兩個羥基且相鄰，可經(jīng)過氯代烴的消去反應(yīng)，引入一個雙鍵，在發(fā)生烴的加成反應(yīng)，再發(fā)生鹵代烴的取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）。故答案為D7、B【分析】某些化學(xué)物質(zhì)在灼燒時，火焰呈特殊顏色，灼燒含有鈉元素的物質(zhì)，火焰的顏色呈黃色。【詳解】KCl含有鉀元素，不含鈉元素，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色，故不選A；NaCl含鈉元素，火焰呈黃色，故選B；CaCl2含有鈣元素，不含鈉元素，火焰呈磚紅色，故不選C；CuCl2含有銅元素，不含鈉元素，火焰呈綠色，故不選D。8、D【詳解】由已知：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1，Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn

(s)+HgO

(s)

=ZnO

(s)

+Hg

(l)，則ΔH3=ΔH1-ΔH2=-З51.1kJ/mоl(xiāng)-(-90.

7kJ/mol)

=-260.

4kJ/mol

，故D符合題意；故選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減。9、B【詳解】A.CH3CH2CH2CH3中，所有碳原子之間都是單鍵相連，通過單鍵的旋轉(zhuǎn)可以使所有碳原子處在同一個平面上，故A不符合；B.中，有兩個甲基和一個次甲基連在同一個碳上，相當(dāng)于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處在同一平面上，故B符合；C.中，有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)，各碳原子在同一個平面上，故C不符合；D.中，兩個碳碳雙鍵通過單鍵相連，通過單鍵的旋轉(zhuǎn)可以使所有碳原子處于同一個平面，故D不符合；故答案選B?！军c(diǎn)睛】甲烷屬于正四面體結(jié)構(gòu)，最多三個原子共面；乙烯屬于平面構(gòu)型，最多6個原子共面；乙炔屬于直線結(jié)構(gòu)，四個原子共直線；苯屬于平面六邊形，12個原子共平面。10、A【詳解】A．弱酸、弱堿的電離吸熱，所有當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大，A正確；B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸弱，B錯誤；C．向同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，C錯誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與催化劑、濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，D錯誤；故答案選A。11、C【分析】A、等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂；【詳解】A、等質(zhì)量的紅磷和白磷具有的能量不同，根據(jù)蓋斯定律，將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)放出熱量不相同，故A錯誤；B、2Na+2H2O=2NaOH+H2該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；C、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過程，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，故D錯誤；故選C。12、D【解析】用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據(jù)裝置圖可知，該電解池的左側(cè)為NaOH溶液，右側(cè)為H2SO4溶液，說明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中間隔室的Na+通過mn膜進(jìn)入裝置左側(cè)區(qū)域與生成的OH－結(jié)合生成NaOH，N電極為陽極，水電離的OH－在N電極上失電子生成O2，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中間隔室的SO42－通過pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4。A.根據(jù)上述分析可知，M為陰極，則a為負(fù)極、b為正極，a電極的反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A錯誤；B.N電極的反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H+，氣體Y為O2，故B錯誤；C.因中間隔室的SO42－通過pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4，則pq膜應(yīng)選擇陰離子交換膜，故C錯誤；D.65gZn的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)消耗65gZn時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，M電極的反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反應(yīng)式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成H2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題綜合考查原電池和電解池的相關(guān)知識，試題難度較大，明確各電極發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而推斷電解池的陰、陽極和原電池的正、負(fù)極是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點(diǎn)是A項(xiàng)電極反應(yīng)式的書寫，解題時要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性和題中所給的已知方程式書寫a極的電極反應(yīng)式。13、C【詳解】A、該模型為比例模型，故A錯誤；B、－OH可以表示羥基，1mol－OH有9mol電子，不表示羥基，故B錯誤；C、該鍵線式的名稱為3，3－二甲基－1－戊烯，故C正確；D、苯的最簡式為CH，故D錯誤。14、B【詳解】A.通入HCl，消耗氫氧根離子，電離程度增大，但是氫氧根離子的濃度減小，故A錯誤；B.由于電離是吸熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡右移，電離程度增大，氫氧根離子的濃度增大，故B正確；C.加水，溶液濃度減小，電離程度增大，但是氫氧根離子的濃度減小，故C錯誤；D.加NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減小，故D錯誤；故選B。.15、D【分析】將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉淼?倍，但是再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少，平衡逆向移動。壓縮體積，平衡向著氣體體積減小的方向移動，則a<c+d；【詳解】A.平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，A項(xiàng)錯誤；B.將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉淼?倍，但是再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少，平衡逆向移動。B項(xiàng)錯誤；C.平衡逆向移動，D的體積分?jǐn)?shù)降低，C項(xiàng)錯誤；D.D減少，平衡逆向移動。壓縮體積，平衡向著氣體體積減小的方向移動，則a<c+d，D項(xiàng)正確；本題答案選D?！军c(diǎn)睛】氣體壓縮時，各產(chǎn)物和生成物的濃度一般都會變大，不能和原平衡的濃度相比，而要和變化的瞬間相比，如本題將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉淼?倍，但是再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少；不能看到是原來的1.8倍，就認(rèn)為向生成D的方向移動。16、C【詳解】設(shè)K2FeO4中鐵元素的化合價為+x。K2FeO4中K元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知：(+1)×2+(+x)+(-2)×4=0，解得x=6，即鐵元素的化合價為+6。故選C。17、B【詳解】A.甲烷排放到空氣中會造成溫室效應(yīng)，不符合題意，A項(xiàng)錯誤；B.二氧化硫排放到空氣中會造成酸雨，符合題意，B項(xiàng)正確；C.一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，不符合題意，C項(xiàng)錯誤；D.CO2排放到空氣中會造成溫室效應(yīng)，不符合題意，D項(xiàng)錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】二氧化硫排放到空氣中，隨雨水降落，并溶于水生成硫酸，從而形成硫酸型酸雨，發(fā)生的反應(yīng)為：①SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；或者②2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4。18、D【詳解】決定物質(zhì)反應(yīng)速率的主要因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)。故選D。19、D【解析】A.同周期元素，第一電離能的變化趨勢為：從左到右呈增大趨勢，但是鎂的價電子排布是3s2，3s軌道全滿較穩(wěn)定，則鋁的第一電離能比鎂小，A項(xiàng)錯誤；B.鹵族元素中的F元素非金屬性很強(qiáng)，沒有正價，B項(xiàng)錯誤；C.溶液呈酸性是指溶液中c（H+）＞c（OH-），而pH實(shí)際反映的是c（H+），水的離子積常數(shù)受溫度影響，pH=6.8不能說明溶液一定顯酸性，如100℃時pH=6.8的溶液呈堿性，C項(xiàng)錯誤；D.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽溶液反應(yīng)制取弱酸，酸性：H2CO3>HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D項(xiàng)正確；答案選D。20、D【詳解】X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，則X的最高正價為+4價，說明X原子最外層有4個電子，最低化合價為?4價，形成的氫化物為XH4，答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可知元素的最高正價，根據(jù)最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于8，則可知最低負(fù)價。21、A【詳解】①對二次電池進(jìn)行充電時，二次電池的正極要與充電電源的正極相連作陽極，①的操作不正確；②由圖中信息可知，裝有紅墨水的U形管右側(cè)液面升高，說明Na2O2溶于水是入熱的，故②驗(yàn)證Na2O2溶于水的熱效應(yīng)的操作與現(xiàn)象是正確的；③中和熱的測定裝置中，小燒杯和大燒杯的口不在同一水平，這樣操作會使熱量損失變大，實(shí)驗(yàn)誤差過大，故③操作不正確；④金屬鐵的腐蝕屬于吸氧腐蝕，氧氣參與原電池反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，故U形管的左側(cè)液面升高，④的操作和現(xiàn)象正確。綜上所述，操作或現(xiàn)象正確的是②④，故選A。22、D【解析】A．根據(jù)圖2，壓強(qiáng)變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，即若a=2，則A為液態(tài)或固體，故A正確；B．根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖1，T2時反應(yīng)時間短，速率快，所以T2＞T1；根據(jù)圖2，P2時反應(yīng)時間短，速率快，所以P2＞P1，故C正確；D．K與反應(yīng)物的量無關(guān)，只受溫度的影響，所以其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；答案選D。【點(diǎn)睛】解答時要注意濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況：（1）當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。（2）由于壓強(qiáng)的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強(qiáng)的變化不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動。（3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似。二、非選擇題(共84分)23、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。24、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構(gòu)體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。25、BBDF偏小【分析】中和熱測定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度，所測數(shù)據(jù)需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度，根據(jù)數(shù)據(jù)來計(jì)算中和熱，醋酸電離會吸收熱量?！驹斀狻竣貯．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液，兩者不能充分的使鹽酸反應(yīng)完，故A不符合題意；B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，能充分使鹽酸反應(yīng)完，故B符合題意；C．1.0gNaOH固體，NaOH固體溶于溶液會釋放能量，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C不符合題意；綜上所述；答案為B。②在該實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，反應(yīng)后混合溶液的終止溫度，再根據(jù)溫度得到溫度差進(jìn)行計(jì)算，故答案為：BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，由于醋酸電離會吸收一部分熱量，因此溫度變化偏小，所得數(shù)據(jù)偏小；故答案為：偏小?！军c(diǎn)睛】NaOH固體溶解會釋放熱量，濃硫酸溶解也會釋放能量，而弱酸、弱堿電離時會吸收一部分熱量。26、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質(zhì)除去溴苯中的水c下b【解析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應(yīng)完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層，分液得有機(jī)層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機(jī)層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機(jī)層3。加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機(jī)層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機(jī)層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據(jù)上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質(zhì)。③向有機(jī)層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機(jī)層4中含有苯和溴苯，根據(jù)苯與溴苯的沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進(jìn)上出”。液體藥品的加入順序?yàn)閷⒚芏却蟮牡稳氲矫芏刃〉娜芤褐?，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。27、酸式偏大溶液由無色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內(nèi)不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的時間不能,KMnO4能氧化鹽酸?！窘馕觥浚?）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管；（2）引起滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；（3）KMnO4溶液顯紫紅色；（4）根據(jù)C（待測）=C（標(biāo)準(zhǔn)）×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)（5）H2O的體積是為了保證溶液總體積一致；（6）可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時間判斷反應(yīng)速率；（7）KMnO4能氧化鹽酸。【詳解】（1）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管，不能盛裝堿式滴定管，故將KMnO4溶液裝在酸式滴定管中；（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，待測H2C2O4溶液量多了，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，故測定溶液濃度偏大；（3）該實(shí)驗(yàn)是氧化還原滴定，終點(diǎn)時KMnO4溶液恰好過量一滴，溶液會顯紫紅色，30秒內(nèi)不變色；（4）根據(jù)化學(xué)方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，則C（H2C2O4）=0.1mol/（5）加入H2O是為了保證溶液總體積一致，故其他體積保持相同，只有草酸濃度這個變量，