2026屆安徽省宿州市十三?；瘜W(xué)高一上期中聯(lián)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、電離概念是英國(guó)物理學(xué)家法拉第首先提出的，關(guān)于電離的說法正確的是A．電離是在電流作用下化合物解離成離子B．在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)C．氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，證明了氯化氫是由離子構(gòu)成的D．使氯化鈉中的Na+和Cl-能夠自由移動(dòng)的過程就是氯化鈉的電離過程2、朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧所形成的這種美景的本質(zhì)原因是A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小在10－9m～10－7m之間B．光是一種膠體C．霧是一種分散系D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)3、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca2+=CaCO3↓B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++AgD．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓4、下列說法中正確的是A．人們已知道了107種元素，即已經(jīng)知道了107種原子B．互為同位素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的中子數(shù)一定不相等C．40K和40Ca原子核內(nèi)的中子數(shù)相等D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同5、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑的密度必須比水大6、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(

)A． B． C． D．7、在給定條件的水溶液中可能大量共存的粒子組是（）A．透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－B．含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K+、CO32－C．使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3－、K+D．c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3?H2O8、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開9、Cl2通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為A．3∶1 B．2∶1 C．15∶2 D．1∶110、某溶液中只含有大量的下列離子：Mg2+、、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Mg2+、、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為3：5：1：1，則M離子可能是A． B． C．Ca2+ D．Na+11、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(SO42－)為（）A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.5mol·L－112、下列各組離子中，能在無色透明溶液中大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．K＋、Na＋、CO32－、OH－C．K＋、SO42－、NO3－、MnO4－D．Na＋、HCO3－、H＋、Ca2＋13、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．硫酸銅B．氮?dú)釩．酒精D．蔗糖14、下列操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是A．將二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”C．將濕潤(rùn)的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色D．將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大A．A B．B C．C D．D15、下列說法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物16、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO317、一定溫度下，將少量生石灰放入一定量飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說法正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量增大B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C．c(OH-)不變D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大18、下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，同時(shí)質(zhì)量增加的是A．大理石B．苛性鈉C．濃鹽酸D．氯化鈉19、把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的是A．0.5mol/L的MgCl2溶液 B．0.5mol/L的鹽酸C．0.5mol/L的Na2SO4溶液 D．0.5mol/L的CuSO4溶液20、下列說法正確的是()A．1mol氧原子的質(zhì)量是16g·mol－1B．鈉離子的摩爾質(zhì)量是22g·mol－1C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g·mol－1D．氫的摩爾質(zhì)量是2g·mol－121、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．NA的單位是摩爾B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)為2NAC．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAD．1mol·L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋22、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．銅絲B．硝酸鉀溶液C．蔗糖D．熔融的氯化鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號(hào)）。（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。24、（12分）某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。25、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。將氯氣和空氣不參與反應(yīng)按體積比1:3混合通入含水的碳酸鈉中制備Cl2O（同時(shí)生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體和一種鹽），并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。（Cl2在CCl4中的溶解度較大）（1）各裝置的連接順序?yàn)開___________________________。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________________；裝置C的作用是________。（3）B中的化學(xué)方程式為________________。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開_______________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法27、（12分）某化學(xué)興趣小組配制500mL0.2mol/LH2SO4溶液。(1)現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)儀器：量筒、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管，完成該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器有____________；(2)需要用量筒量取98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)_________ml；(保留2位有效數(shù)字)(3)濃硫酸稀釋過程中，正確的稀釋方法是__________________________________________________。(4)定容過程中，向容量瓶中注入蒸餾水，當(dāng)液面離刻度線1－2cm時(shí)，改用_____________滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切為止；(5)任何實(shí)驗(yàn)都有誤差，下列哪些操作會(huì)使所配的溶液濃度偏大____________。A．定容時(shí)俯視刻度線B．配置前，量取濃硫酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取C．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶E.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線28、（14分）一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。請(qǐng)回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________________。A.FeB．Fe2+C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有____性。（3）己知下列反應(yīng)：①2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，則Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性由強(qiáng)到弱為____________________________。（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_______，毎有1molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_____________mol。（5）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________29、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學(xué)式）。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。②研究表明：在上述過程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請(qǐng)推測(cè)其原因是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．電離是在熔融狀態(tài)或水分子用下化合物解離成離子，電離不需要通電，故A錯(cuò)誤；B．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉電離是氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)Na+和Cl-的過程，故D正確；選D。2、A【解析】

A.膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑，所以空氣中的小水滴顆粒直徑大小在10－9m～10－7m之間，是月光穿過薄霧所形成的這種美景的本質(zhì)原因，A正確；B.光不是膠體，B錯(cuò)誤；C.霧是小水滴分散到空氣中形成的一種分散系，但不是形成美景的本質(zhì)原因，C錯(cuò)誤；D.發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的光學(xué)性質(zhì)，但不是本質(zhì)特征，D錯(cuò)誤。故選A。3、D【解析】

A．碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca(OH)2═CaCO3↓+2OH-，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式，在澄清石灰水中氫氧化鈣改成離子形式。4、B【解析】

A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類，同種元素可能有多種核素；B、質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素；C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D、質(zhì)子數(shù)相同的微粒，可能為原子或離子?！驹斀狻緼項(xiàng)、人們已知道了107種元素，同種元素可能有多種核素，則原子的種類遠(yuǎn)大于107種，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素，則互為同位素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的中子數(shù)一定不相等，故B正確；C項(xiàng)、40K和40Ca原子中的中子數(shù)分別為21、20，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)相同的微粒，可能為原子或離子，如Na、Na+、NH4+等，質(zhì)子數(shù)均為11，但核外電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。故選B。5、D【解析】

A.蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿中有較多固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干剩余的水，故A正確；B.蒸餾操作時(shí)，需測(cè)量蒸氣溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，故C正確；D.萃取劑的選擇要求：①與溶質(zhì)不反應(yīng)，且與原溶劑互不相容；②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大；萃取劑與原溶劑的密度相差越大越易分層。萃取劑的密度可比水大，也可比水小，故D錯(cuò)誤，選D。6、A【解析】

A．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，A正確；B．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C．警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，C錯(cuò)誤；D．警示標(biāo)記為禁止使用的標(biāo)志，而濃硫酸有重要的應(yīng)用，則不能使用該標(biāo)志，D錯(cuò)誤；故選A。7、A【解析】

A.透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－之間不反應(yīng)，無沉淀、氣體、水等生成，故能大量共存；B.含有NaHCO3的溶液：H+和HCO3-、CO32－反應(yīng)生成水和二氧化碳，故不能大量共存；C.使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、OH－反應(yīng)生成一水合氨，故不能大量共存；D.c（H+）=1mol/L的溶液：H+和NH3?H2O反應(yīng)生成NH4＋，故不能大量共存；故選A。8、D【解析】

A.二者都與鐵粉反應(yīng)，應(yīng)加入銅粉除雜，故A錯(cuò)誤；B.二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故B錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤D.蕊試液遇鹽酸、硫酸呈紅色，與氫氧化鈉溶于呈藍(lán)色，遇硫酸鈉和硝酸鉀溶液不變色；氯化鋇和硫酸、硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故D正確。故答案選：D。9、A【解析】

設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，NaClO與NaClO3均是氯氣的氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝5mol×1+2mol×（5-0）＝15mol。氯氣的還原產(chǎn)物是氯化鈉，則根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量＝5mol×1+2mol×（5-0）＝15mol，因此該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為15mol:5mol＝3:1，答案選A。10、B【解析】

先根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷情況，然后根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子。【詳解】經(jīng)測(cè)定Mg2+、、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為3:5:1:1，則M應(yīng)該帶有負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒可知：2n(Mg2+)+n(K+)=n()+n(M)，即：2×3+1×1=1×5+M，解得：M=2，M應(yīng)帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，由于離子不能與鎂離子子大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中，故選：B。11、B【解析】

令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計(jì)算c值．據(jù)此判斷?！驹斀狻苛盍蛩岣奈镔|(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c，解得：c=0.4mol/L。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性，陽(yáng)離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計(jì)算中經(jīng)常運(yùn)用。12、B【解析】A錯(cuò)，、H+與OH－不能共存；B正確；C錯(cuò)，MnO4-溶液為紫紅色；D錯(cuò)，HCO3－、H+、不能共存；13、A【解析】試題分析：硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)；氮?dú)馐菃钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電是非電解質(zhì)?？键c(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)。14、C【解析】

A、二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液中，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)樘妓徕}與鹽酸不能共存，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故A不選；B．用激光筆照射氫氧化鐵膠體，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故B不選；C．氯氣與布條上的水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，則有色布條褪色，不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故C選；D.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，使得氣球體積變大，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故D不選；故選C。15、D【解析】

A、HCl和AgCl為電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電需要自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，即需要水溶液或熔融狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是本身電離產(chǎn)生，NH3和CO2不是電解質(zhì)，均是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于金屬氧化物，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?dǎo)電的陰陽(yáng)離子必須是本身電離產(chǎn)生，電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件，在水溶液或熔融狀態(tài)。16、B【解析】

等物質(zhì)的量上述物質(zhì)作氧化劑時(shí)，H2O2→H2O得到2個(gè)電子，IO3-→I2得到5個(gè)電子，MnO4-→Mn2+得到5個(gè)電子，HNO3→NO得到3個(gè)電子，由于IO3-被還原為I2，則得到I2最多的是IO3-；故選B。17、C【解析】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出；溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減??；固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質(zhì)的溶解度也不變，所以飽和溶液濃度不變；故C正確。18、B【解析】

本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉具有吸水性?！驹斀狻緼.大理石在環(huán)境空氣中不發(fā)生任何變化，A錯(cuò)誤；B.苛性鈉為氫氧化鈉，具有吸水性，在空氣中長(zhǎng)期放置能吸收水和二氧化碳，B正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中敞口放置質(zhì)量減小，C錯(cuò)誤；D.氯化鈉在空氣中易潮解，但性質(zhì)不變，D錯(cuò)誤；答案為B。19、D【解析】

電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，主要取決于離子濃度的大小，濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的離子濃度變化最大，則溶液的導(dǎo)電能力變化最大，以此解答?！驹斀狻緼、100mL0.5mol/L的MgCl2溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，生成的Ba2+和Mg2+離子濃度相同，所以導(dǎo)電能力沒有變化；

B、100mL0.5mol/L的鹽酸中加入0.05mol氫氧化鋇固體，發(fā)生反應(yīng)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反應(yīng)生成0.025molBaCl2，還剩余0.025molBa(OH)2，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，導(dǎo)電能力變化較明顯；

C、100mL0.5mol/L的Na2SO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓，生成的氫氧根離子和原來的硫酸根離子電荷濃度相同，所以導(dǎo)電能力沒有變化；D、100mL0.5mol/L的CuSO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，幾乎不導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力變化最明顯。故答案選D。20、C【解析】

A.因質(zhì)量的單位為g，則1mol氧原子的質(zhì)量是16g，故A錯(cuò)誤；B.因電子的質(zhì)量很小，則鈉離子和鈉原子的質(zhì)量可認(rèn)為相同,即Na+的摩爾質(zhì)量應(yīng)為23g/mol，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C正確；D.因氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，則氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，敘述不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。【點(diǎn)睛】摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等,但單位不同。21、C【解析】

A.NA的單位是mol－1，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe是1mol，所含的原子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；C.1.7gH2O2的物質(zhì)的量是1.7g÷34g/mol＝0.05mol，1分子雙氧水含有18個(gè)電子，因此其中含有的電子數(shù)為0.9NA，C正確；D.1mol·L-1NaCl溶液的體積不能確定，因此不能計(jì)算所含鈉離子個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選C。22、D【解析】

電解質(zhì)是指水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【詳解】A、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、蔗糖等都是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、熔融的氯化鈉屬于化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故D正確；故選D二、非選擇題(共84分)23、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子?！驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c(diǎn)睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。24、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。25、DBE加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行除去中的防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致分解【解析】

裝置A用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的裝置D除去氯氣中的氯化氫氣體，同時(shí)將氯氣和與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，氯氣在裝置B中與含水8%的碳酸鈉溶液充分反應(yīng)制備Cl2O，反應(yīng)制得的Cl2O氣體中混有二氧化碳和未反應(yīng)的Cl2，裝置C中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl2O中的Cl2，裝置E中水與Cl2O反應(yīng)制備得到次氯酸溶液，則各裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E?！驹斀狻浚?）由分析可知，各裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E，故答案為：A；D；B；E；（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒使氯氣和含水8%的碳酸鈉溶液充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；反應(yīng)制得的Cl2O氣體中混有二氧化碳和未反應(yīng)的Cl2，裝置C中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl2O中的Cl2，故答案為：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；除去中的；（3）氯氣在裝置B中與含水8%的碳酸鈉溶液充分反應(yīng)生成NaCl、Cl2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）由題給信息可知，Cl2O在42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，故答案為：防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解。26、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④玻璃棒、250mL容量瓶27.410.0移液時(shí)沒有用玻璃棒引流選用了500mL容量瓶B【解析】

（1）配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，選250mL容量瓶，結(jié)合配制步驟分析解答；（2）稱量時(shí)左物右碼，結(jié)合m＝cVM計(jì)算；（3）依據(jù)玻璃棒作用、移液的正確操作、容量瓶規(guī)格解答；（4）結(jié)合c＝n/V及不當(dāng)操作來解答?！驹斀狻浚?）配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移洗滌液、定容、搖勻、裝瓶，則其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷?；本?shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）稱量時(shí)左物右碼，由圖可知位置放反，則燒杯的質(zhì)量為20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出氫氧化鈉固體的質(zhì)量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol?L-1×40g/mol＝10.0g；（3））根據(jù)示意圖可知其錯(cuò)誤為①移液時(shí)沒有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A．所用NaOH已經(jīng)潮解，導(dǎo)致實(shí)際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；B．向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法，導(dǎo)致實(shí)際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把握溶液配制的步驟、操作、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意結(jié)合公式分析誤差，托盤天平的使用是易錯(cuò)點(diǎn)。27、玻璃棒5.4將5.4mL濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入小燒杯水中，并不斷攪拌散熱膠頭滴管AC【解析】

根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算濃硫酸的體積。【詳解】(1)用濃硫酸配制稀硫酸使用在儀器有量筒、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒。(2)假設(shè)濃硫酸的體積為VmL，則有0.2×0.5×98=1.84×V×98%，解V=5.4mL。(3)濃硫酸稀釋時(shí)注意酸入水，操作過程為將5.4mL濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入小燒杯水中，并不斷攪拌散熱；(4)定容過程中，向容量瓶中注入蒸餾水，當(dāng)液面離刻度線1－2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切為止；(5)A.定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積變小，濃度變大；B.配制前，量取濃硫酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取，則濃硫酸的物質(zhì)的量減小，濃度變?。籆.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫，則當(dāng)溶液冷卻時(shí)溶液體積變小，濃度變大；D.洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶，硫酸有損失，濃度變??；E.搖勻