2026屆新疆昌吉市第九中學化學高二上期中聯(lián)考試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1則x為A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b2、如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體3、在元素周期表中，從左到右共有18個縱行。第1縱行(除氫以外)為堿金屬元素，稀有氣體元素是第18縱行。下列說法正確的是()A．鋁元素位于第3縱行B．過渡元素在周期表中占10個縱行C．第18縱行所有元素的最外層均有8個電子D．第16縱行元素都是非金屬元素4、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1mol甲醇分子中含有的共價鍵數為4NAB．將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉移的電子數為0.6NAC．1.0molCH4與足量的Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NAD．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NA5、反應C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達到平衡時，下列說法正確的是()A．加入催化劑，平衡常數不變 B．減小容器體積，正、逆反應速率均減小C．增大C的量，H2O的轉化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動6、用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間，溶液的pH變小，并且在陽極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體(兩種氣體均在相同條件下測定)。由此可知溶液可能是()A．稀鹽酸B．KNO3溶液C．CuSO4溶液D．稀硫酸7、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小 B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO38、主鏈上有6個碳原子，含有1個甲基和1個乙基兩個支鏈的烷烴有A．6種B．5種C．4種D．3種9、鐵能壓成薄片，這是因為A．熔點低B．延展性大C．硬度小D．密度小10、下列說法中，正確的是A．固體溶解是一個熵減小的過程B．能夠自發(fā)進行的反應一定是放熱反應C．能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增加的過程D．同一物質氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時的次之，固態(tài)時的最小11、肼(N2H4)可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼(N2H4)氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣放出16.7kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是A．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-16.7kJ·mol-1B．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1C．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1D．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=+534.4kJ·mol-112、油脂水解后的一種共同產物是A．硬脂酸 B．甘油 C．軟脂酸 D．油酸13、下列物質中含離子鍵的是（）A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH414、下列儀器不可以加熱的是A． B． C． D．15、下列各物質的沸點按由高到低順序排列的是①1,2,2—三氯丙烷②乙烷③丙烷④異戊烷⑤2,2—二甲基丙烷A．①④⑤③②B．①③④②⑤C．⑤④①③②D．⑤①③④②16、下列說法正確的是（）A．強電解質的水溶液導電性不一定強于弱電解質的水溶液B．可溶性鹽在水中完全電離是強電解質，難溶性鹽在水中溶解度很小是弱電解質C．硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離方程式均為：NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－D．強電解質都是離子化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離，以離子形式存在17、S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應C．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定18、有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是A．燒煮開水B．盛放食醋C．用堿水洗滌D．用金屬絲擦表面的污垢19、可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中正確的是（）A．使用催化劑，C的物質的量分數增加B．升高溫度，平衡向正反應方向移動C．化學方程式的系數a＜c+dD．根據圖像無法確定改變溫度后平衡移動方向20、下列事實能說明醋酸是弱電解質的是①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；⑥大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應,醋酸產生H2速率慢；A．②⑥B．③④⑤C．③④⑥D．①②21、探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d均為石墨電極，電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕，進行如下實驗，下列說法不正確的是（）實驗現象：時間試紙I試紙IIlmina極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍c極附近試紙變紅，d極附近試紙變藍10min紅色區(qū)和藍色區(qū)不斷向中間擴展，相遇時紅色區(qū)約2.7cm，藍色區(qū)約1.3cm兩極顏色范圍擴大不明顯，試紙大部分仍為黃色A．Na2SO4溶液中SO42－向a極和c極移動B．a極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e－=H2↑+2OH－C．試紙I的現象說明，此環(huán)境中H+的遷移速率比OH－快D．對比試紙I和試紙II的現象，說明電解質濃度和環(huán)境影響H+和OH－的遷移22、1-溴丙烯能發(fā)生如圖所示的4個不同反應。其中產物只含有一種官能團的反應是A．①②B．②③C．③④D．①④二、非選擇題(共84分)23、（14分）a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結構式為______________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。24、（12分）有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質，摩爾質量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應②的化學方程式：____________________。25、（12分）為測定氨分子中氮、氫原子個數比。某研究性學習小組設計了如下實驗流程：實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的單質銅。如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。實驗1測得反應前氧化銅的質量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2g、生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L。實驗2測得洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量m4g、生成的氮氣在標準狀況下的體積V2L。請回答下列問題：(1)寫出儀器a和b的名稱分別是：圓底燒瓶和______________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是_____________________________。(3)實驗1和實驗2分別選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填或相關化學方程式寫在下表的空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理實驗1A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為：①___________；實驗2②______；濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③_______________。(4)實驗1用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比為______________。（列式子，不計算結果）(5)實驗2用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值，其原因是_____________________。為此，實驗2在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器重新實驗。根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品和實驗儀器的名稱分別是__________和____________。26、（10分）某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數據如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：（1）①實驗(一)中的儀器名稱：儀器A_________，儀器B_________。②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為_____mL，計算得海帶中碘的百分含量為_______%。（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_______________。②下列有關步驟Y的說法，正確的是___________________。A．應控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉化成離子進入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質D．NaOH溶液可以由乙醇代替③實驗(二)中操作Z的名稱是______________________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。27、（12分）欲測定某HCl溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：(1)若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為___________；(2)乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：實驗序號待測HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數據，計算出HCl待測溶液的物質的量濃度為________mol·L-1（小數點后保留四位）；(3)滴定時的正確操作是_____________________________________________________。滴定達到終點的現象是_____________________________________________；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是________。(4)下列哪些操作會使測定結果偏高_______________（填序號）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數28、（14分）弱電解質有許多如：醋酸、碳酸、氫氰酸、一水合氨等，已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數如表：氫氰酸碳酸醋酸Ka=6.2×10-10Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5（1）25℃時，pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，濃度由大到小的順序為__。（填序號）（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為__。（3）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中c（H+）___c（OH-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空）（4）常溫下，向濃度為0.1mol?L-1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據圖中信息回答下列問題：①該溫度時NH3?H2O的電離常數K=___。②比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c（H+）由大到小順序為__。（填字母，下同）③滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的__。A．c（H+）?c（OH-）B．C．D．29、（10分）下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物。回答下列問題：（1）有機化合物A的相對分子質量小于60，A能發(fā)生銀鏡反應，1molA在催化劑作用下能與3molH2反應生成B，則A的結構簡式是__________________，由A生成B的反應類型是__________；（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化學方程式是_________________________________________________；（3）①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2,E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構體共有________種；②E在NaOH溶液中可轉變?yōu)镕，F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1molG與足量的NaHCO3溶液反應可放出44.8LCO2(標準狀況)，由此確定E的結構簡式是_____________________________________；（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H，則由G和B生成H的化學方程式是________________________________________________________該反應的反應類型是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】已知碳的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol－1，則碳燃燒的熱化學方程式為：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1，根據蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。2、D【分析】甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則甲池為燃料電池，通CH3OH的電極為負極，通O2的電極為正極；乙池，石墨為陽極，Ag為陰極；丙池，左邊Pt為陽極，右邊Pt為陰極?！驹斀狻緼．甲池將化學能轉化為電能，乙、丙池將電能轉化化學能，A不正確；B．甲池中通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，B不正確；C．乙池中，石墨為陽極，電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，Ag為陰極，電極反應式為2Cu2++4e-==2Cu，反應一段時間后，向乙池中加入一定量CuO固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度，C不正確；D．依據得失電子守恒，可建立甲池中O2與丙池中Mg(OH)2的關系式為：O2—2Mg(OH)2，n(O2)==0.0125mol，此時丙池中理論上最多產生Mg(OH)2固體0.0125mol×2×58g/mol=1.45g，D正確；故選D。3、B【詳解】A.鋁元素位于第ⅢA，是第13個縱行，A錯誤；B.過渡元素包括7個副族和Ⅷ，每個副族1個縱行，Ⅷ族3個縱行，故過渡元素在周期表中占10個縱行，B正確；C.第18縱行是稀有氣體，除了氦氣最外層2個電子，其余元素的最外層均有8個電子，C錯誤；D.第16縱行是第ⅥA，并不全是非金屬元素，D錯誤；答案選B。4、B【解析】A.1個甲醇分子中含有5個共價鍵；B.1mol甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，轉移的電子數為6NA；C.甲烷與足量的Cl2在光照下反應生成4種氯代烴和氯化氫；D.1個丙三醇分子中含有3個羥基?！驹斀狻緼.甲醇分子中含有3個碳氫鍵，1個碳氧鍵和1個氧氫鍵，所以1mol甲醇分子中含有的共價鍵數為5NA，A錯誤；B.9.2g甲苯物質的量為0.1mol，1mol甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，轉移的電子數為6NA，則0.1mol甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸，轉移的電子數為0.6NA，B正確；C.CH4與足量的Cl2在光照下反應生成物質有：CH3Cl（g）、CH2Cl2(l)、CHCl3(l)、CCl4(l)、HCl（g）；所以1.0molCH4與足量的Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數小于1.0NA，C錯誤；D.92.0g甘油（丙三醇）物質的量為1mol，1個丙三醇分子中含有3個羥基，則1mol丙三醇含有羥基數為3.0NA，D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】本題通過有機化合物考察阿伏加德羅常數的綜合應用，注意甲烷和氯氣在光照下反應生成的氯代烴為混合物，甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。5、A【詳解】A．加入催化劑后，化學平衡不發(fā)生移動，則化學平衡常數不變，故A正確；B．減小容器容積，容器內壓強增大，則正逆反應速率都增大，故B錯誤；C．由于C的狀態(tài)為固體，則增大C的量，化學平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；D．升高溫度后，平衡向著吸熱的反應方向移動，該反應的正反應為吸熱反應，則平衡向著正向移動，故D錯誤；故選A。6、D【解析】用鉑作電極電解稀鹽酸，陽極生成氯氣、陰極生成氫氣，根據電子守恒，兩極生成氣體體積相同，故A錯誤；用鉑作電極電解KNO3溶液，實質是電解水，陽極生成氧氣、陰極生成氫氣，溶液的PH不變，故B錯誤；用鉑作電極電解CuSO4溶液，陰極銅離子得電子生成銅，故C錯誤；用鉑作電極電解稀硫酸，實質是電解水，陽極生成氧氣、陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，溶液的PH減小，故D正確。7、B【詳解】A、氯水中存在化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動，氫離子濃度變大，溶液的pH值減小，能用勒夏特列原理解釋，選項A不符合；B、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，不能用化學平衡移動原理解釋，選項B符合；C、濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣，氫氧根濃度增大，化學平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-逆向進行，能用化學平衡移動原理解釋，選項C不符合；D、增大壓強，平衡向正反應方向移動，能用勒夏特列原理解釋，選項D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查勒夏特利原理的應用，勒夏特利原理是指如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋，即使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且符合平衡移動的原理。8、C【解析】試題分析：根據烷烴同分異構體的書寫原則，甲基不能連在1號碳，乙基不能在連在2號碳，所以甲基的位置有2種，乙基的位置有2種，共有4種結構，答案選C?？键c：考查烷烴同分異構體的書寫9、B【解析】當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒有方向性，滑動以后，各層之間仍保持著這種相互作用，在外力作用下，金屬雖然發(fā)生了變形，但不會導致斷裂．鐵能被壓成薄片，說明金屬一般具有良好的延展性的性質。【詳解】金屬晶體組成微粒為金屬離子和自由電子，存在金屬鍵，當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，由于金屬離子與自由電子之間的相互作用沒有方向性，滑動以后，各層之間仍保持著這種相互作用，在外力作用下，金屬雖然發(fā)生了變形，但金屬鍵不被破壞，鐵具有良好的延展性，所以鐵能被壓成薄片，與熔點低、密度小、以及硬度小無關，答案選B。【點睛】本題主要考查金屬的通性，題目難度不大，注意把握金屬晶體的性質與金屬鍵的關系。10、D【詳解】A.固體溶解過程，體系混亂度增大，所以是熵增的過程，A錯誤；B.根據吉布斯自由能公式，能夠自發(fā)進行的反應不一定是放熱反應，要考慮熵變，B錯誤；C.能夠自發(fā)進行的反應不一定是熵增加的過程，要考慮焓變，C錯誤；D.同一物質氣態(tài)時的熵值最大，液態(tài)時的次之，固態(tài)時的最小，D正確。答案為D。11、C【詳解】1molN2H4質量為32克，1g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，可放出16.7kJ的熱量，則32gN2H4燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放熱16.7kJ×32=534.4kJ，根據書寫熱化學方程式注意放熱反應，ΔH為“?”，所以，ΔH=?534.4kJ·mol-1，N2H4、O2、N2、都為氣態(tài)，H2O為氣態(tài)，所以反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)ΔH=-534.4kJ·mol-1，答案選C。12、B【詳解】油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解后生成高級脂肪酸和甘油，答案選B。13、C【解析】A.Cl2含有Cl-Cl非極性鍵，故不選A；B.CO2含有C=O極性共價鍵，故不選B；C.NaCl屬于離子晶體，含有離子鍵，故選C；D.CH4含有C-H極性共價鍵，故不選D；答案：C14、D【詳解】A、為燒杯，可墊上石棉網加熱，故A不符合題意；B、為試管，可直接加熱，加熱前應先預熱，防止局部過熱，故B不符合題意；C、圓底燒瓶墊上石棉網加熱，故C不符合題意；D、容量瓶不能加熱，使用容量瓶有溫度限制，一般容量瓶上都標有溫度（25℃），故D符合題意；綜上所述，本題正確答案為D。15、A【解析】烴類物質中，烴含有的C原子數越多，相對分子質量越大，熔沸點越高，則④⑤＞③＞②，屬于同分異構體的物質支鏈越多，熔沸點越低，因此④＞⑤＞③＞②，①為三氯代烴，熔沸點最高，沸點按由高到低順序為①＞④＞⑤＞③＞②，故選A。16、A【解析】A、電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度和所帶電荷數有關，離子濃度越大、所帶電荷數越多，導電能力越強，與電解質是強電解質還是弱電解質無關，故A正確；B、難溶性鹽在水中的溶解度雖然小，但溶解部分全部電離，因此難溶性鹽多數屬于強電解質，故B錯誤；C、NaHSO4在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融狀態(tài)下NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－，故C錯誤；D、部分共價化合物也屬于強電解質，如H2SO4、HNO3等，故D錯誤。17、C【詳解】A．由蓋斯定律可知，反應①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ?mol-1)-(-296.83kJ?mol-1)=-0.33kJ/mol，故A錯誤；B．S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反應放熱，故B錯誤；C．根據S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C正確；D．根據S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故D錯誤；故答案為C。18、A【解析】根據金屬鋁的化學性質：鋁既能與酸反應又能與堿反應結合生活實際來回答。【詳解】A、鋁表面很容易形成致密的氧化鋁氧化膜，與熱水不反應，選項A正確；B、鋁能與酸反應，不能用于盛放食醋，選項B錯誤；C、金屬鋁能和堿反應，不能用堿水洗滌，選項C錯誤；D、鋁制品表面有一層致密的氧化薄膜，可以起到保護作用，若用金屬絲擦表面的污垢，會破壞保護膜，不可取，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題是一道化學和生活相結合的題目，注意鋁和氧化鋁的性質，難度不大。19、C【詳解】可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短。由圖象（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的體積分數φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短。由圖（2）可知p2＞p1，壓強越大，平衡時C的體積分數φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即a＜c+d；A．催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質量分數不變，故A錯誤；B．正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，故B錯誤；C．壓強越大，平衡時C的體積分數φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即a＜c+d，故C正確；D．T2＞T1，溫度越高，平衡時C的體積分數φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題最易錯的是漏選C，往往沒有注意B是固體，它的系數不出現在表達式中。20、C【解析】①醋酸與水能以任意比互溶與醋酸電離程度沒有關系；②醋酸溶液能導電與離子濃度和所帶電荷數有關，不能說明醋酸的電離程度；③說明醋酸未完全電離，是弱電解質；④醋酸溶液中c(H＋)小于鹽酸，說明醋酸的電離程度小于鹽酸，是弱電解質；⑤只能說明醋酸酸性強于碳酸，不能說明醋酸是弱電解質；⑥醋酸溶液中c(H＋)小于鹽酸，說明醋酸的電離程度小于鹽酸，說明醋酸的電離程度小于鹽酸，是弱電解質。A.②⑥不符合題意；B.③④⑤不符合題意；C.③④⑥符合題意；D.①②不符合題意；故選C。21、B【分析】利用電解原理和實驗所給實驗現象進行分析?！驹斀狻緼、a、c電極為陽極，b、d電極為陰極，根據電解原理，SO42－向陽極移動，即向a和c兩極移動，故A說法正確；B、試紙為pH，試紙變紅，說明溶液顯酸性，即a電極反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故B說法錯誤；C、根據10min試紙I相遇時，紅色區(qū)域為2.7cm，藍色區(qū)域1.3cm，推出H＋遷移速率比OH－快，故C說法正確；D、對比試紙I和試紙II的現象不同，說明電解質濃度越大，對H＋和OH－的遷移影響較大，故D說法正確。22、D【解析】由結構可知，有機物中含C=C和-Br。①為加成反應，產物中含有-Br一種官能團；②為氧化反應，產物中含有-COOH和-Br兩種官能團；③為水解反應，產物中含有C=C和-OH兩種官能團；④為加成反應，產物中含有-Br一種官能團；則產物含有一種官能團的反應為①④，故選D。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據構造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據其物理性質：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結構式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結構式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。24、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據以上分析（1）G的化學式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應生成FeSO4和H2SO4，反應的化學方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，Fe3＋能把SO2氧化為硫酸。25、長頸漏斗連接導管，將導管插入水中，微熱試管，導管口有氣泡產生，停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱和增加氫氧根濃度均促進NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移動，使更多的氨氣逸出8V1:11.2(m1-m2)濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高堿石灰(或氧化鈣等)干燥管(或U型管)【分析】根據裝置的特征確定儀器的名稱并檢查氣密性的操作方法；結合反應原理選擇實驗裝置和書寫反應方程式；結合實驗數據分別計算出氫和氮原子的物質的量即可解題?！驹斀狻?1)儀器a名稱是圓底燒瓶、儀器b的名稱是長頸漏斗；(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導管，將導管插入水中，微熱試管，導管口有氣泡產生，停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；(3)實驗1：氫氧化鈣與硫酸銨反應生成硫酸鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4；實驗2：濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置；氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出；(4)反應前氧化銅的質量為m1g、氧化銅反應后轉化成的銅的質量為m2g，則氧化銅中氧元素的質量為m1-m2，根據原子守恒，則生成的水中氧原子的物質的量為mol；水中氫原子個數是氧原子個數的兩倍，因此氫原子的物質的量為mol×2=mol，生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L，則氮氣中氮原子的物質的量為mol=mol；因此氮氫原子個數比為mol：mol=8V1:11.2(m1-m2)；(5)實驗2用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高，因此在洗氣瓶D前的位置應增加了一個裝有堿石灰(無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)的干燥管(或U型管)只吸收水，減小誤差?！军c睛】本題考查氨氣的制備及氨氣的組成測量，利用了氨氣的還原性，能準確測定反應中生成的水和氮氣的量是實驗成功的關鍵，實驗2的易錯點是硫酸吸收了水和氨氣，導致誤差增大。26、坩堝500mL容量瓶20.00mL0.635%液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導致碘的損失【詳解】(1)①根據儀器的構造分析，灼燒海帶的儀器為坩堝，通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取溶液的儀器為500mL容量瓶。②通過表中數據分析，當加入20.00mL硝酸銀溶液時，電動勢出現了突變，說明滴定終點時消耗20.00mL硝酸銀溶液。20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質的量為0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，則500mL原浸出液完全反應消耗硝酸銀的物質的量為0.001mol，說明20.00克該海帶中含有0.001mol碘離子，所以海帶中碘的百分含量為127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635%。(2)①碘單質易溶于有機溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后分液漏斗觀察的現象為：液體分上下兩層，下層呈紫紅色；②A．發(fā)生反應3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應控制氫氧化鈉溶液的濃度和體積確保I2完全反應，同時減少后續(xù)實驗使用硫酸的量，故正確；B．根據反應3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步驟Y將碘轉化為離子進入水層，故正確；C．該操作的主要目的是將碘單質轉化為碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉化為離子進入水層，不是除去有機雜質，故錯誤；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無法分離出碘單質，故錯誤。故選AB。③步驟Z將碘單質和水分離，由于碘單質不溶于水，可通過過濾操作完成。(3)方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質容易升華，會導致碘單質損失，所以甲方案不合理。27、23.80mL0.1044左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化當滴入最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色8.2～10.0AC【分析】(1)根據滴定后的液面圖，液面讀數是24.90mL，消耗標準溶液的體積是兩次讀數的差；(2)根據表格數據，第二次實驗偏離正常誤差范圍，利用1、3次實驗數據計算消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，代入計算HCl待測溶液的物質的量濃度。(3)根據中和滴定的規(guī)范操作回答；當鹽酸與氫氧化鈉完全反應時，達到滴定終點，滴定過程中，溶液pH升高；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0；(4)根據分析誤差?！驹斀狻?1)滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面讀數是24.90mL，此時消耗標準溶液的體積為24.90mL-1.10mL=23.80mL；(2)根據表格數據，第二次實驗偏離正常誤差范圍，1、3兩次實驗消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=26.10mL，0.1044mol·L-1；(3)中和滴定時，左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；滴定過程中，溶液pH升高，所以滴定達到終點的現象是：當滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0，此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是8.2～10.0；(4)A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，鹽酸物質的量增多，消耗氫氧化鈉體積偏大，測定結果偏高，故選A；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，無影響，故不選B；C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結果偏高，故選C；D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數，氫氧化鈉溶液的體積偏小，測定結果偏低，故不選D?！军c睛】本題考查了酸堿中和滴定實驗的原理、終點判斷、誤差分析以及計算，熟練掌握滴定管的結構，會根據分析誤差。28、①＞③＞②CN-+CO2+H2O=HCO+HCN＜10-5d＞c＞bACD【詳解】（1）由圖表數據可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，則水解程度：②Na2CO3溶液＞③NaCN溶液＞NaHCO3溶液＞①CH3COONa溶液，pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③