浙江溫州十五校聯(lián)盟2026屆化學(xué)高二上期末達標測試試題含答案注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖的是A．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0B．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<02、下列說法不正確的是（）A．Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行B．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液C．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大3、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全B．實驗室可以用飽和食鹽水收集氯氣C．合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)采取升高溫度的措施D．對H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深4、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]5、聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如圖所示：下列說法不正確的是（

）。A．聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得B．上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng)，④屬于（脫氫）氧化反應(yīng)C．火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等D．在火災(zāi)現(xiàn)場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現(xiàn)場6、下列元素中，原子半徑最大的是（）A．C B．N C．Si D．Cl7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向KI溶液中通入少量氯氣：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2OD．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+8、在體積為1L的密閉容器中(體積不變)充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．進行到3分鐘時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變C．達到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小D．10min內(nèi)用H2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L·s)9、下列反應(yīng)常溫時能自發(fā)進行，既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是A．HCl+NH3=NH4ClB．2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑C．2KClO3=2KCl+302↑D．Ba(OH)2?8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O10、對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是A．①壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1) B．②溫度對反應(yīng)的影響C．③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D．④催化劑對反應(yīng)的影響11、前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是A．通過使用釕催化劑能使CO2100%轉(zhuǎn)化為CH4B．該溫度下，當反應(yīng)達平衡時，CH4物質(zhì)的量就不再變化，因為反應(yīng)已停止不再進行C．除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強都能加快該反應(yīng)的速率D．由于升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)溫度越高越好12、部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2S電離平衡常數(shù)(25℃)Ka＝1.8×10-4Ka＝4.9×10-10Ka1＝1.3×10-7Ka2＝7.1×10-15下列有關(guān)說法不正確的是A．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數(shù)目相等B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存C．NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)D．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者13、在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應(yīng)一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝2B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等C．平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶514、用普通的工業(yè)酒精(含量約為96%)制取無水酒精的方法是A．蒸餾B．加濃硫酸蒸餾C．加生石灰蒸餾D．加金屬鈉蒸餾。15、下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OC．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高D．Na常溫和加熱時反應(yīng)，產(chǎn)物一樣16、已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12。下列說法中正確的是（）A．0.005mol?L-1的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol?L-1的氫氧化鈉溶液，pH=11C．0.005mol?L-1的硫酸溶液與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A的分子式為C3H4O2，如圖是A～H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F分子中含有一個七元環(huán)，H是一種高分子化合物。已知：①羥基與雙鍵或三鍵碳原子相連的醇不穩(wěn)定；②同一個碳原子上連有兩個或多個羥基的多元醇不穩(wěn)定。請回答下列問題：A中含有的官能團有___(填結(jié)構(gòu)簡式)。請指出A→B的反應(yīng)類型：___。G中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有___種。請寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：C___、F___。請寫出B→D(第①步)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。18、法國化學(xué)家維克多·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎。設(shè)R為烴基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅試劑)②+RMgX閱讀以下合成路線圖，回答有關(guān)問題：(1)寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式A_________、F_________。寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)I____________________________，反應(yīng)類型_________。反應(yīng)Ⅱ____________________________，反應(yīng)類型__________。19、設(shè)計實驗，對下列物質(zhì)所含官能團進行檢驗。為了證明溴乙烷中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：①將試管C中加入的試劑及相應(yīng)的實驗現(xiàn)象補充完整：_______。②溴乙烷在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。用化學(xué)方法檢驗含有的官能團。①完成下表：官能團檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式—OHFeCl3溶液溶液呈紫色—COOH_______有無色氣泡產(chǎn)生_______②不能用溴水檢驗是否含有碳碳雙鍵，簡述理由：_______。20、某同學(xué)為測定燒堿樣品（含有少量NaCl雜質(zhì)）中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗操作：a．將潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管分別用要盛裝的酸、堿溶液潤洗2遍b．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞溶液c．在天平上準確稱取燒堿樣品10.0g，在燒杯中用蒸餾水溶解d．將濃度為1.000mol·L－1鹽酸標準液裝入酸式滴定管中，將燒堿溶液裝入堿式滴定管中，并分別調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)e．在錐形瓶下墊一張白紙，然后開始滴定，邊滴加邊振蕩，至滴定終點，記下讀數(shù)f．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液請回答下列問題：正確操作步驟的順序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。下列儀器，實驗中不需要的是（填序號）_________________①托盤天平（帶砝碼，鑷子）②酸式滴定管③堿式滴定管④250mL容量瓶⑤燒杯⑥漏斗⑦錐形瓶⑧鐵架臺（帶滴定管夾）⑨藥匙實驗中除上述儀器外，還缺少的儀器有（填名稱）_______________________。滴定至終點，溶液由____色變?yōu)開_______色，且30秒內(nèi)不褪色。重復(fù)四次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號鹽酸溶液/mol·L－1滴定完成時消耗鹽酸溶液體積/mL待測燒堿溶液體積/mL11.00019.9625.0021.00019.0025.0031.00020.0425.0041.00020.0025.00根據(jù)以上數(shù)據(jù)，待測燒堿溶液物質(zhì)的量濃度是_________mol/L，該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是__________（精確到0.01%）。上述實驗中，下列操作可能會造成結(jié)果偏高的是____________A．f操作中，定容時俯視B．滴定終點讀數(shù)時仰視C．使用前，堿式滴定管未用待裝液潤洗D．錐形瓶水洗后未干燥就直接盛待測溶液21、云南是我國的礦產(chǎn)資源大省，被譽為“有色金屬王國”。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:回答下列問題：電爐冶煉時，焦炭的作用是_____(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是_____。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種鈣，其中之一為CaSiF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應(yīng)的離子方程式為_____。已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是_____。電解CuSO4溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為_____。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在，脫硫時發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+HCO3-(aq)PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)。脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是___。若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分數(shù)為5%，30t廢渣制得精錫lt，則錫的回收率為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、D3、B4、C5、A6、C7、A8、B9、B10、C11、C12、A13、D14、C15、A16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、、－COOH加成反應(yīng)3HOOCCH2CH2Br+2NaOH+NaBr+H2O18、CH3CHO2+O22+2H2O氧化反應(yīng)+H2O消去反應(yīng)19、加入足量稀HNO3調(diào)至酸性，再加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrNaHCO3溶液+Na