2026屆福建省新化學高二第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）A．反應①常溫下不能進行，需要加熱B．反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C．反應③為加成反應，產(chǎn)物是一種烴的衍生物D．反應④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．鹽酸B．CuC．蔗糖D．K2SO43、下圖所示的實驗，不能達到實驗目的的是（各選項中對比溶液的濃度體積均相同）()實驗方案目的A．驗證升高溫度可加快H2O2分解B．驗證增大反應物濃度對平衡的影響C．比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響D．比較弱酸的相對強弱A．AB．BC．CD．D4、在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，必須用到的儀器是①坩堝②電子天平③量筒④干燥器⑤蒸發(fā)皿⑥研缽⑦玻璃棒A．①②③⑥⑦ B．①②④⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①③④⑤⑥5、下列實驗方案中，不能達到實驗目的是選項實驗目的實驗方案A驗證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生B驗證氧化性：Br2>I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震蕩，靜止，可觀察到下層液體呈紫色C驗證酸性：HCN<CH3COOH室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.100mol·L-1CH3COOH與HCN溶液的pH值分別為3和5D驗證Fe3+能催化H2O2分解，且該分解反應為放熱反應向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液，有氣體產(chǎn)生，一段時間后，黃色溶液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色A．A B．B C．C D．D6、有關(guān)煤的敘述中正確的是A．煤在空氣中加強熱可得焦炭，煤焦油，粗苯，粗氨水和焦爐氣B．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜的混合物，內(nèi)含煤焦油等成分C．煤的氣化主要反應是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)D．推廣使用煤液化和氣化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放7、下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是（）A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．和D．HCHO、CH3COOH8、下列關(guān)于銅電極的敘述中，正確的是()A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用鍍件作陽極 D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極9、少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol·L－1鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧10、硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時的反應為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯誤的是()A．放電時，OH-由a電極向VB2極移動B．VB2極的電極反應式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC．電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極aD．若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則該電池發(fā)生的總反應改變11、關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關(guān)系B．金屬具有良好的導電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導電C．金屬具有良好的導熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽離子無關(guān)。D．金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而破壞了金屬鍵12、已知，常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列敘述中，正確的是A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C．將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)13、在病人的尿液中，加入新制的氫氧化銅懸濁液共熱，如果有磚紅色沉淀生成，說明在病人的尿液中含有()A．淀粉B．乙醇C．乙酸D．葡萄糖14、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用如下反應，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol下列說法正確的是A．該反應的活化能為115.6kJ/molB．加入催化劑，能使該反應的焓變增大C．該反應的正反應活化能比逆反應活化能大D．斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高15、下列食用品的有效成分正確的是A．C6H12O6B．Na2CO3C．CH3COOHD．Al(OH)316、一定量的飽和一元醇與足量的鈉反應，可得到22.4LH2(標準狀況下)。等量的該醇完全燃燒生成264gCO2，該醇是A．1—丙醇B．乙醇C．1-丁醇D．1-戊醇二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。已知：I．烴A的相對分子質(zhì)量為72，且分子中只有一種氫原子；B分子中核磁共振氫譜有2個峰，且面積比為9:2；35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林。II．A的名稱為____________________（系統(tǒng)命名法），B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，F(xiàn)的分子式為_____________。B→C的反應條件是___________________，G的官能團名稱是________________________。D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________________________。E有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯類的同分異構(gòu)體共有____________種，其中核磁共振氫譜有2個峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為______________________。18、如圖所示，p、q、m、n分別為常見的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學式），該溶液中發(fā)生反應的離子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現(xiàn)象是_____________，有關(guān)反應的離子方程式為_______________、_________________。反應“v

+

n

→

r”的化學方程式是__________，每轉(zhuǎn)移2mol電子，可生成標準狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。19、某研究性學習小組的同學為在實驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設(shè)計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答：已知450℃時，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝25，則在450℃時，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化學平衡常數(shù)為___。A中的試劑是___。在實驗過程中不必持續(xù)加熱，說明該平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是___；若用32g銅跟足量濃硫酸反應制取二氧化硫，實驗結(jié)束時得到20g三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于___。請指出本套實驗裝置的明顯缺陷是：___。20、下圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，回到下列問題：儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。為了驗證B中發(fā)生了氧化還原反應，應向B中加入下列試劑中的______（填序號）。①KMnO4溶液②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________；發(fā)生反應的離子方程式是_______。要驗證SO2與品紅反應的產(chǎn)物不穩(wěn)定，實驗操作方法及現(xiàn)象是_______________。實驗中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式是_______________。銅與濃硫酸在加熱條件下反應也可制SO2，該反應體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？________，反應的化學方程式是_______________。21、認真觀察下列裝置，回答下列問題：裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為__________________。裝置A中總反應的離子方程式為____________________________。裝置D中總反應的離子方程式為_____________________________。若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為________，極板N的材料為__________。當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為____L(標準狀況下)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、D3、C4、B5、A6、C7、A8、A9、C10、C11、B12、B13、D14、D15、C16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、2，2—二甲基丙烷CH2O氫氧化鈉水溶液、加熱醛基、羥基418、Cl2、HClO、Cl－、ClO－Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO）溶液先變紅后褪色溶液變紅2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)34NH3＋5O24NO＋6H2O8.961∶219、0.04濃H2SO4＜冷卻SO3以得到晶體50%缺少尾氣吸收裝置20、分液漏斗干燥管