一、初中化學(xué)推斷題1．現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Cu、Fe2O3、CuSO4、NaCl、Na2SO4中的一種或幾種，為確定其成分按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）：根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷：（1）固體D的化學(xué)式是_____，紅褐色沉淀H的化學(xué)式是_____。（2）a、b、c表示同一操作，其名稱是_____。（3）無色溶液C中一定含有的酸根離子是_____，無色溶液I中一定含有的金屬離子是_____。（4）寫出過程③發(fā)生的化學(xué)方程式_____。（5）固體粉末A中一定含有的物質(zhì)是_____。（6）固體粉末A中一定不含的物質(zhì)是_____。原因是_____?！敬鸢浮緾uFe（OH）3過濾硫酸根離子鈉離子Na2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2NaOHCu、Fe2O3、Na2SO4CuSO4溶液C是無色的【解析】【分析】固體粉末A加入足量水，過濾，得到固體物質(zhì)B和無色溶液C，硫酸銅顯藍色，則A中不含硫酸銅，黃色溶液E和無色溶液F會生成紅褐色沉淀H，所以H是氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)中含有氫氧根，E是B中加入鹽酸生成的，所以E中含有氯化鐵，銅和氧化鐵都難溶于水，所以B中含有氧化鐵和銅，D是銅，C和氫氧化鋇反應(yīng)會生產(chǎn)白色沉淀，所以C中含有硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉，G是硫酸鋇，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以I中一定含有氯化鈉，A中含有氧化鐵、銅、硫酸鈉?！驹斀狻浚?）E是B中加入鹽酸生成的，所以E中含有氯化鐵，銅和氧化鐵都難溶于水，所以B中含有氧化鐵和銅，D是銅，固體D的化學(xué)式是；黃色溶液E和無色溶液F會生成紅褐色沉淀H，所以H是氫氧化鐵沉淀，紅褐色沉淀H的化學(xué)式是。（2）a、b、c表示同一操作，是將固體和液體分離，其名稱是過濾。（3）C和氫氧化鋇反應(yīng)會生產(chǎn)白色沉淀，所以C中含有硫酸鈉，無色溶液C中一定含有的酸根離子是硫酸根離子，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以I是氯化鈉，無色溶液I中一定含有的金屬離子是鈉離子。（4）C和氫氧化鋇反應(yīng)會生產(chǎn)白色沉淀，所以C中含有硫酸鈉，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以F是氫氧化鈉，G是硫酸鋇，故過程③發(fā)生的化學(xué)方程式為。（5）固體粉末A中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe2O3、Na2SO4。（6）固體粉末A中一定不含的物質(zhì)是CuSO4；原因是硫酸銅溶液呈藍色，而溶液C是無色的?！军c睛】無色溶液C，則A中不含硫酸銅，黃色溶液E和無色溶液F會生成紅褐色沉淀H，所以H是氫氧化鐵沉淀，C和氫氧化鋇反應(yīng)會生產(chǎn)白色沉淀，所以C中含有硫酸鈉。2．A～H為初中化學(xué)常見物質(zhì)，相互關(guān)系如圖所示，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示相互之間能發(fā)生反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略)。其中A、G、E為氧化物且A和G的元素組成相同；B、D是常見的兩種堿；C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分。(1)A的化學(xué)式_____________，C的化學(xué)式____________。(2)F的用途有____________(寫出一種即可)，D的俗稱____________。(3)寫出化學(xué)反應(yīng)①③的化學(xué)方程式：①____________；③____________。(4)下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是____________。A．④B．⑤C．⑥【答案】CO2CaCO3除鐵銹或制藥物燒堿/火堿/苛性鈉Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B【解析】【分析】A、G為氧化物且A和G的元素組成相同，A、G，可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一種，B為堿，A能與堿反應(yīng)，A是二氧化碳，G為一氧化碳，G能轉(zhuǎn)化為H，H可能是CO與金屬氧化物反應(yīng)生成的金屬如鐵等，F(xiàn)為胃酸的主要成分，F(xiàn)是鹽酸，鹽酸能與活潑金屬反應(yīng)，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳；B、D是常見的兩種堿B能夠轉(zhuǎn)化為D，B可能是氫氧化鈣，D為氫氧化鈉；C為石灰石的主要成分，C為碳酸鈣，E是氧化物，可能為水；將假設(shè)代入檢驗，符合題意；【詳解】（1）A是二氧化碳，化學(xué)式是CO2，C是碳酸鈣，化學(xué)式是CaCO3；（2）F是鹽酸，可用作除鐵銹或制藥物，D是氫氧化鈉，俗稱是燒堿或火堿或苛性鈉；（3）化學(xué)反應(yīng)①是可用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；反應(yīng)③是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）反應(yīng)④CO與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬和二氧化碳，該類反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)⑤是金屬與鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，該類反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)⑥是鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故選B。3．圖中的六個圓A、B、C、D、E、F分別表示六種物質(zhì)，藍色溶液A與C反應(yīng)能生成兩種沉淀，B為氧化物，D、E、F分別是碳酸鈉溶液、稀硫酸、和氫氧化鈉溶液中的一種，E中溶質(zhì)可用于生產(chǎn)洗滌劑。用“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，用兩圓相切或“——”表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，六種物質(zhì)之間的部分反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。請利用初中化學(xué)知識回答下列問題：（1）寫出A、E的化學(xué)式_______、_______；（2）C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；（3）試寫出一個有B生成的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式__________?！敬鸢浮緾uSO4Na2CO3Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OH2+CuOCu+H2O【解析】【分析】【詳解】試題分析：E中溶質(zhì)可用于生產(chǎn)洗滌劑，那么E是碳酸鈉；A是藍色溶液，說明溶液A中含有銅離子；根據(jù)藍色溶液A與C反應(yīng)能生成兩種沉淀可知其中一種沉淀是氫氧化銅沉淀，故C中含有氫氧根離子；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C能與F發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D一定是氫氧化鈉，F(xiàn)是硫酸。碳酸鈉能與C反應(yīng)，C含有氫氧根離子，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故C可能是氫氧化鈣或氫氧化鋇；又由于含有銅離子的A與C反應(yīng)會生成兩種沉淀，故C只能是氫氧化鋇，那么A是硫酸銅；B為氧化物，且氫氧化鋇能轉(zhuǎn)化為B，故B是水。考點：物質(zhì)的推斷4．如圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。酸______，堿______。（2）寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式。②________________________________________________________；④________________________________________________________。（3）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律。（寫兩點）_____________________________________________；____________________________________________?！敬鸢浮俊ù鸢覆晃ㄒ唬侠砑纯桑┧岷蛪A反應(yīng)生成鹽和水酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽（其他答案合理均可）【解析】【分析】根據(jù)酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律進行分析。【詳解】(1)根據(jù)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水判斷，生成硫酸鋇需要硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)，故酸是硫酸，堿是氫氧化鋇；(2)硫酸和鹽反應(yīng)會生成硫酸鋇，從復(fù)分解反應(yīng)的原理，只要是可溶性的鋇鹽就可以如硫酸和氯化鋇或者硝酸鋇等可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸或者硝酸；(3)氫氧化鋇和鹽反應(yīng)生成碳酸鋇，從復(fù)分解反應(yīng)的原理可以知道，鹽只要是可溶性的碳酸鹽就可以如氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；可溶性碳酸鹽和可溶性鋇鹽可以生成碳酸鋇。②和④的化學(xué)方程式為↓(4).↓(4)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成兩種化合物。可從酸堿鹽反應(yīng)的特點得出結(jié)論如酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽。5．A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)都是日常生活和生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，各物質(zhì)間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)的條件已省略）：已知：B、C兩種物質(zhì)在不同情況下可分別發(fā)生①和②兩個反應(yīng)；A﹣G七種物質(zhì)都是由非金屬元素組成的，其中只有一種物質(zhì)是鹽，一種物質(zhì)是單質(zhì)；且B的相對分子質(zhì)量大于C。（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____；G_____；（2）請寫出E+F→B+C的化學(xué)方程式：_____。【答案】NH4HCO3H2CO3C6H12O6+6O26CO2+6H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)都是日常生活和生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，七種物質(zhì)都是由非金屬元素組成的，其中只有一種物質(zhì)是鹽，則該種物質(zhì)一定為銨鹽，假設(shè)為碳酸銨，碳酸銨加熱分解生成氨氣、水和二氧化碳；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，在一定條件可生成葡萄糖；碳酸分解又生成二氧化碳和水，葡萄糖和氧氣在一定條件下生成二氧化碳和水，代入驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；【詳解】（1）所以A為碳酸氫銨，B為二氧化碳，C為水，D為氨氣，G為碳酸；（2）E+F→B+C的反應(yīng)是葡萄糖和氧氣在一定條件下生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：C6H12O6+6026CO2+6H2O。6．有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一種和幾種組成，為了探究固體的成分，現(xiàn)做如下實驗：（1）原固體中一定沒有_____；（2）原固體中一定有_____；（3）生成氣體的化學(xué)方程式_____；（4）無色溶液a中一定含有的溶質(zhì)_____；（5）下列關(guān)于溶液和白色沉淀的設(shè)想，合理的是_____。A除去硝酸鋇中的硝酸：用白色沉淀AB無色溶液a能除去氯化鈉中少量的鹽酸C鑒別鹽酸和碳酸鈉：用溶液b、c、d。【答案】硫酸銅Na2CO3，BaCl2，Na2SO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑NaCl、NaOHC【解析】【分析】硫酸銅溶液是藍色，樣品加水得無色溶液，故一定不含有硫酸銅；碳酸鋇沉淀能與鹽酸反應(yīng)而溶液，硫酸鋇沉淀不能。實驗中白色沉淀加鹽酸能產(chǎn)生氣泡，故一定有碳酸鋇沉淀，故白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，加適量鹽酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸鋇，故固體中一定含有硫酸鈉；無色溶液加酚酞變紅，說明含有堿性物質(zhì)，加氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀，且溶液仍為紅色，說明含有氫氧化鈉?！驹斀狻浚?）根據(jù)推斷，原固體中一定不含有硫酸銅；（2）根據(jù)推斷，原固體中一定有Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；（3）生成氣體的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（4）因為Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，無色溶液a中一定含有的溶質(zhì)NaCl、加入足量氯化鋇后溶液仍然為紅色，說明溶液中還有NaOH；（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸鈣，除硝酸會混有鈣離子，選項錯誤；B、無色溶液a中可能存在鈣離子，除鹽酸會混有鈣離子，引入新的雜質(zhì)，選項錯誤；C．鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液：用溶液b、c、d，b中含有氯化鋇，能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)；c、d溶液中有堿性溶液被鹽酸反應(yīng)掉，溶液會由紅色變成無色，碳酸鈉溶液不能改變?nèi)芤旱乃釅A性，溶液仍為紅色，可以鑒別。故選C。7．已知A～F是初中化學(xué)常見的含有氧元素的物質(zhì)，其中A、B、C、D、E的物質(zhì)類別不同，C、D、F的溶液能使無色酚酞溶液變紅，B的固體常用于人工降雨，D廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產(chǎn)，如圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，“﹣”表示物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略)。請回答下列問題：(1)分別寫出A、E的化學(xué)式___、___。(2)C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，屬于___反應(yīng)類型。(3)虛線連接的物質(zhì)間存在相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的是___(填化學(xué)式)。(4)若C和F分別通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為X，則物質(zhì)X是___。【答案】O2H2SO4Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解CO2、Na2CO3NaOH【解析】【分析】A～F是初中化學(xué)常見的含有氧元素的物質(zhì)，其中A、B、C、D、E的物質(zhì)類別不同，C、D、F的溶液能使無色酚酞溶液變紅，B的固體常用于人工降雨，所以B是二氧化碳，D廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑的生產(chǎn)，所以D是碳酸鈉，C、D、F的溶液能使無色酚酞溶液變色，所以C、D、F的水溶液呈堿性，C能與碳酸鈉反應(yīng)，所以C是氫氧化鈣，E能與氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，能與顯堿性的F反應(yīng)，所以E是硫酸，F(xiàn)能與碳酸鈉反應(yīng)，所以F可能是氫氧化鋇，A能與二氧化碳相互轉(zhuǎn)化，所以A可能是氧氣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確。【詳解】(1)由分析可知A、E的化學(xué)式是O2、H2SO4；(2)C和D的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是：，屬于復(fù)分解反應(yīng)；(3)虛線連接的物質(zhì)間存在相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的是CO2、Na2CO3；(4)若C和F分別通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為X，則物質(zhì)X是NaOH。8．A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A是天然氣的主要成分，X、Y、Z是單質(zhì)，B、C、D、E是氧化物，常溫下C是液體，Y是黑色固體，E是紅棕色粉末。它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A為_____，C為_____。（2）B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！敬鸢浮?1)CH4；H2O；（2）CO2+C2CO；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】試題分析：A是天然氣的主要成分，則A是甲烷，甲烷能燃燒生成水喝二氧化碳，由于圖中甲烷能與X反應(yīng)生成液體C和氣體B，則X是氧氣，C是水，B是二氧化碳；二氧化碳能高溫轉(zhuǎn)化生成氣體D，則D可能是一氧化碳；E是紅色粉末，初中階段學(xué)習(xí)的紅色粉末主要是銅粉和氧化鐵，由于E能與一氧化碳高溫反應(yīng)生成二氧化碳和單質(zhì)Z，則E可能是氧化鐵，生成的Z為鐵，帶入框圖，推斷合理；（1）A是甲烷，C為水，寫出其化學(xué)式；（2）B是二氧化碳，Y是碳，碳能與二氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳：CO2+C2CO；（3）D是一氧化碳，E是氧化鐵，氧化鐵能與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式9．A~D是初中化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件已略去），A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C、D均為黑色粉末。請回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____________（2）反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是：_______________（3）物質(zhì)A的一種用途_____________________【答案】化合反應(yīng)作燃料或冶煉金屬【解析】【分析】仔細分析圖示內(nèi)容及“A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C、D均為黑色粉末”可知：常見的黑色粉末為：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、鐵粉等；C和A能生成B和D，猜想C和D為四氧化三鐵和鐵，A、B分別為一氧化碳和二氧化碳，代入圖示，驗證符合，猜想正確?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，反應(yīng)②為一氧化碳和四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：；（2）反應(yīng)③為鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)；（3）物質(zhì)A是一氧化碳，具有可燃性和還原性，因此可作燃料和冶煉金屬的還原劑。10．同學(xué)們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則①濾液里一定含有_____（填寫化學(xué)式，下同），可能含有_____；②濾渣中一定含有_____，可能含有_____。（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有_____（填寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____（選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮縕n(NO3)2Fe(NO3)2Ag、FeZnAg、Fe小于【解析】【詳解】由于金屬的活動性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如果鋅不足，則鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中一定有鐵，可能含有鋅，溶液中的硝酸銀完全參加了反應(yīng)。①濾液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②濾渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，說明了鐵未參加反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分質(zhì)量鋅能反應(yīng)生成216份質(zhì)量的銀，每56分質(zhì)量的鐵能反應(yīng)生成216分質(zhì)量的銀，所以反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。11．A-J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A是烘焙糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一；H和D的組成元素相同；I是紅棕色固體。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________D________。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式________，其實際應(yīng)用為________。（3）J制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是________合金中________含有金屬（填“一定”、“可能”或“不”）?！敬鸢浮縉a2CO3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2高爐煉鐵在沙漠地區(qū)缺水一定【解析】【分析】A-J是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是烘焙糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，則A為碳酸氫鈉；A加熱可分解產(chǎn)生可通電分解的C，則C為水；B、D分別為碳酸鈉和二氧化碳；H和D的組成元素相同，且經(jīng)高溫可以轉(zhuǎn)化，則H為一氧化碳，D為二氧化碳；I是紅棕色固體，則I為氧化鐵，J