2025年下學期高三化學易錯題重做訓練（五）一、化學用語規(guī)范表達類易錯點易錯點1：電子式書寫常見錯誤例題1下列電子式書寫正確的是（）A.羥基：·O:HB.過氧化鈉：Na+[:O:O:]2-Na+C.次氯酸：H:Cl:O:D.二氧化碳：:O::C::O:錯因分析：選項A中羥基的氧原子未標注孤對電子，正確寫法應為·?:H（注：實際書寫中用小點表示電子）；選項C中HClO的成鍵順序錯誤，應為H:O:Cl:，因氧原子需形成兩個共價鍵；選項D中二氧化碳分子中每個氧原子應各有兩對孤對電子，正確寫法為:?::C::?:。正確答案：B解題策略：離子化合物需標明電荷，如NH4Cl的電子式為[H:N:H]+[:Cl:]-（H原子上方補全孤對電子）；共價化合物注意成鍵順序，如N2的電子式為:N:::N:，不可遺漏三鍵；復雜陰離子（如OH-）需加中括號并標注電荷。易錯點2：結(jié)構(gòu)簡式與鍵線式混淆例題2下列表示方法正確的是（）A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3B.乙醇的鍵線式：C.乙酸乙酯的分子式：C4H8O2D.葡萄糖的實驗式：C6H12O6錯因分析：選項A中碳碳雙鍵不可省略，正確結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；選項B鍵線式中未體現(xiàn)羥基，正確應為（含-OH結(jié)構(gòu)）；選項D實驗式需化簡為最簡整數(shù)比，葡萄糖的實驗式為CH2O。正確答案：C二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)易錯點易錯點1：核外電子排布與元素周期律例題3下列說法錯誤的是（）A.基態(tài)Cr原子的電子排布式：[Ar]3d54s1（洪特規(guī)則特例）B.第一電離能：N>O>CC.電負性：F>O>ClD.原子半徑：Na>Mg>Al>Si錯因分析：選項B中N原子因2p軌道半充滿（2p3）更穩(wěn)定，第一電離能大于O，正確順序為N>O>C；選項C中Cl的電負性（3.16）小于O（3.44），但大于N（3.04），需注意元素周期表中"對角線規(guī)則"不影響電負性遞變。正確答案：無錯誤選項（本題設計為全對示例，需注意審題）易錯點2：分子空間構(gòu)型與雜化方式例題4指出下列分子的雜化方式及空間構(gòu)型：（1）SO2（2）H2O（3）NH4+典型錯誤：將SO2的雜化方式判斷為sp2（正確），但空間構(gòu)型誤答為平面三角形（忽略孤對電子）；H2O的雜化方式誤判為sp（實為sp3，因O有兩對孤對電子）。正確解析：SO2：中心原子S的價層電子對數(shù)=6/2=3（無孤對電子時為平面三角形），含1對孤對電子，空間構(gòu)型為V形；H2O：O的價層電子對數(shù)=（6+2）/2=4，含2對孤對電子，sp3雜化，V形；NH4+：N的價層電子對數(shù)=（5+4-1）/2=4，無孤對電子，sp3雜化，正四面體形。三、化學反應原理綜合應用易錯點1：化學平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率計算例題5一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。起始時SO2為0.4mol，O2為0.2mol，平衡時SO3為0.2mol。計算：（1）平衡常數(shù)K（2）SO2的轉(zhuǎn)化率常見錯誤：忽略體積計算濃度，直接用物質(zhì)的量代入K表達式；轉(zhuǎn)化率公式記錯：α=（變化量/起始量）×100%，誤算為（平衡量/起始量）。正確解析：各物質(zhì)平衡濃度：c(SO2)=(0.4-0.2)/2=0.1mol/L，c(O2)=(0.2-0.1)/2=0.05mol/L，c(SO3)=0.2/2=0.1mol/LK=c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]=(0.1)2/[(0.1)2×0.05]=20L/molSO2轉(zhuǎn)化率=0.2mol/0.4mol×100%=50%易錯點2：電化學裝置分析與電極反應書寫例題6某新型電池以Zn為負極，K2FeO4為正極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。寫出放電時的正負極反應式。典型錯誤：正極反應忽略堿性環(huán)境，寫出FeO42-+8H++3e-=Fe3++4H2O（錯誤）；負極反應未考慮Zn(OH)2沉淀生成：Zn-2e-=Zn2+（錯誤）。正確解析：正極（FeO42-→Fe(OH)3）：FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-（堿性條件用OH-平衡電荷）；負極（Zn→Zn(OH)2）：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2↓；總反應：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4KOH。易錯點3：弱電解質(zhì)電離與離子濃度比較例題7常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c(H+)=c(CH3COO-)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L錯因分析：選項A忽略水的電離，溶液中H+來自CH3COOH和H2O，故c(H+)>c(CH3COO-)；選項D未考慮物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L（溶液體積未變）。正確答案：B解題技巧：電荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；物料守恒：c(CH3COOH)初始=c(CH3COOH)平衡+c(CH3COO-)平衡。四、化學實驗設計與評價易錯點1：實驗裝置與操作規(guī)范例題8下列實驗操作能達到目的的是（）A.用pH試紙測定新制氯水的pH值B.用向上排空氣法收集NO2氣體C.中和滴定時，錐形瓶用待測液潤洗D.用分液漏斗分離苯和水的混合物錯因分析：選項A中氯水具有漂白性，會使pH試紙褪色，無法讀數(shù)；選項C錐形瓶潤洗后會增加待測液濃度，導致測定結(jié)果偏高。正確答案：BD易錯點2：離子檢驗與干擾排除例題9某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。設計實驗方案驗證：正確步驟：取少量溶液，加入足量稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡（CO2），證明含CO32-，繼續(xù)加至無氣泡產(chǎn)生（排除CO32-干擾）；滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含SO42-；取上層清液，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含Cl-（需先加稀硝酸排除SO42-干擾）。常見錯誤：未先排除CO32-就加BaCl2，導致BaCO3沉淀誤判為SO42-。五、有機化學推斷與合成易錯點1：官能團性質(zhì)與反應類型例題10下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.乙醇能發(fā)生取代反應和消去反應B.乙烯和苯均能使酸性KMnO4溶液褪色C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙醇和乙酸D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體錯因分析：選項B中苯不能被酸性KMnO4氧化（無碳碳雙鍵）；選項D中淀粉和纖維素的n值不同，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體。正確答案：A易錯點2：有機反應方程式書寫例題11寫出乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式：正確書寫：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH3COONa+Cu2O↓+3H2O（需注明加熱條件）常見錯誤：遺漏NaOH參與反應，產(chǎn)物寫成CH3COOH；未標注沉淀符號或反應條件。六、綜合計算題專項訓練例題12取10.0g鐵鋁合金溶于足量稀硫酸，生成標準狀況下H211.2L。計算合金中Fe、Al的物質(zhì)的量之比。解題步驟：設Fe為xmol，Al為ymol，列方程組：56x+27y=10.0（質(zhì)量守恒）x+1.5y=11.2/22.4=0.5（電子守恒：Fe→Fe2+失2e-，Al→Al3+失3e-