初中超級化學(xué)筆記大全

初三化學(xué)常見物質(zhì)得性質(zhì)與用途

氣體類:

物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途

通常情況下，氧氣氧氣就是一種化學(xué)性（1）供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺

就是一種無色、無質(zhì)比較活潑得氣體，能靠得場所，其工作人員都需要供氧；病人

味得氣體。不易溶與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)得急救。（2）利用氧氣支持燃燒并放熱得性

氧氣0

2于水，密度比空氣反應(yīng)，在反應(yīng)中提供質(zhì)，用于冶煉金屬（吹氧煉鋼）、金屬得氣

略大，可液化與固氧，具有氧化性，就是焊與氣割、作火箭發(fā)動機(jī)得助燃劑、制液

化。常用得氧化劑氧炸藥等。

1、空氣得成分按體;積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%,

氧氣21樂稀有氣體0、94版CO?。、03%

2、環(huán)境污染知識：才*放到空氣中得氣體污染

物較多得就是二氧4匕硫、二氧化氮、一氧化

碳分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化就是物理變

空氣

3、測定空氣成份或|除去氣體里得氧氣，要用化，不就是分解反應(yīng)

易燃得磷，磷燃燒方彳生成固體，占體積小易

分離。

不能用碳、硫代替磷h碳、硫跟氧氣反應(yīng)生

成氣體，難跟其她勺1體分離。

通常狀況下，純凈

（1）氫氣得可燃性（1）充灌探空氣球。（2）做合成鹽酸、合成氨

得氫氣就是無色、

注意：點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ǖ迷稀＂亲鋈剂嫌腥齻€(gè)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，

氫氣H無氣味得氣體，就

2要先檢驗(yàn)氫氣得純度。燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無污染。⑷冶煉金

是密度最小得一種

（2）氫氣得還原性屬，用氫氣做還原劑。

氣體

無色無味氣1、既不能燃燒，也不

體，密度比空氣大，支持燃燒。2、不供給可用于火火，植物得氣肥，制飲料，干冰

二氧化

能溶于水，易液化，呼吸3、與水反應(yīng)用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧

碳co

2固化。（固態(tài)二氧化4、與石灰水反應(yīng)化碳得增多，會使地球產(chǎn)生“溫室效應(yīng)二

碳叫“干冰”）

⑴可燃性⑵還原性

無色、無味、比空⑶毒性：一氧化碳易與

一氧化CO就是煤氣得主要成分，還可用于冶金工

氣得密度略小、難血液中得血紅蛋白結(jié)

碳co業(yè)。

溶于水。合，且不易分離，使人

體因缺氧而死亡

沼氣，天然氣得主

要成分，就是最簡

甲烷

單得有機(jī)物。難溶可燃性動植物得殘?bào)w可分解出甲烷，可用作燃料。

CH

4于水，密度比空氣

得小

點(diǎn)燃這三種氣體，在火焰上方分別罩一個(gè)冷而干燥得燒杯，如果燒杯內(nèi)壁無水珠得原氣

檢驗(yàn)

體就是co：將燒杯內(nèi)壁有水珠得另兩個(gè)燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，分別倒入澄清石灰水，振

co、

蕩；如果澄清石灰水變渾濁得原氣體就是CH4.如果澄清石灰水無明顯變化得原氣體就是

CH4.H2

H2

同體類:

物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途

無色透明，正八面體1、常溫下，碳得化學(xué)

用于裝飾品，切割玻璃、大理石等

金剛石形狀得固體，就是天性質(zhì)不活潑，但在高

用途。

然最硬得物質(zhì)。溫或點(diǎn)燃條件下，碳

深灰色，有金屬光得活性大大增強(qiáng)。2、

澤，不透明細(xì)鱗片狀可燃性：碳在氧氣中常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈

石墨

固體，質(zhì)軟，有良好充分燃燒生成C02碳等

得導(dǎo)電性在氧氣中不充分燃燒

活性碳吸附性生成CO。3、還原性常用木炭與活性炭做吸附劑。

金剛石與石墨物理性質(zhì)不同得原因就是：碳原子得排列不同

孝一次三：紅磷與白磷物理性質(zhì)不同得原因就是：磷原子得排列不同

有銀白色金屬光澤

1鐵跟氧氣反應(yīng)

鐵在潮濕得空氣里

得固體，有良好得延防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜

（既有又有02

時(shí)）易牛銹,鐵銹就（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤

性與展性，質(zhì)軟，就是混合物，主要成分藍(lán)

鐵有兩種離子：鐵離子Fe科亞鐵

就是氧化鐵Fe2O3,

離子2+

鐵Fe是電與熱得導(dǎo)體鐵不可以在空氣中Fe

燃燒，但鐵在氧氣里鐵元素有三種氧化物：氧化鐵

生鐵與鋼：都就是FeO氧化亞鐵FeO四氧化三鐵

燃燒生成Fe3O423

鐵得合金，區(qū)別就2鐵可跟酸與排在鐵

Fe3O4

是含碳量不同，生后得金屬得鹽溶液

鐵得含碳量2%-發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)

后溶液呈淺綠色）

4、3%,鋼含碳量0、

03%-2%o

俗名叫火堿、燒堿、1跟指示劑得反應(yīng)

苛性鈉。純凈得氫氧使紫色石蕊變藍(lán)色

化鈉為白色固體，在使無色酚麟變紅色

氫氧化可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、

空氣中易吸濕而潮2酸性氧化物+堿一鹽

鈉石油、造紙、紡織與印染等。

解，極易溶于水且放+水

熱。有強(qiáng)烈得腐蝕3酸4厥處+?水（“桂

性。題5

俗名熟石灰、消石灰4鹽+堿一新鹽+新

氫氧化鈣就是白色堿

氫氧化用于建筑業(yè)、農(nóng)業(yè)上得改良酸性土

粉末，微溶于水，放

鈣壤等

熱，其澄清水溶液叫

石灰水，有腐蝕性。

常見得氮肥有錢鹽

NHCI>NH4HCO3硝NH4得檢驗(yàn)：

4氮就是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸與葉

酸鹽如NHNO與1、往待測物質(zhì)中加入

氮肥43綠素得組成元素，能促進(jìn)作物得莖、

NaNC>3,還有尿素CO堿液（如氫氧化鈉溶

葉生長茂盛，葉色濃綠

（）

NH22、氨水液）微熱，將濕潤得

NH3-H20等紅色石淺試紙放在瓶

磷肥有Ca（PO）磷口，如果石蕊試紙變

342磷就是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)與能

礦粉、鈣鎂磷肥、過藍(lán),則此物質(zhì)含NH+

4等多種重要化合物得組成元素，可

磷肥磷酸鈣KCa（H2Po4）2（氨態(tài)氮肥）。2、往

以促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)作物得抗寒、

與CaSO得混合待測物質(zhì)中加入熟石

4抗旱能力。

物兒灰，研磨，有刺激性

常用得鉀肥有K2s。4氣味，則此物質(zhì)含NH4鉀具有保證各種代謝過程得順利進(jìn)

鉀肥與KCI等。KN03屬于十（氨態(tài)氮肥）。行、促進(jìn)植物生長、增強(qiáng)抗病蟲害

復(fù)合肥料。與抗倒伏能力等功能。

它就是食鹽得主要對維持人體體液得平衡起著重要作

成分，就是一種白色用。它就是重要得化工原料，用于

氯化鈉有咸味得固體，易溶制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、

于水，溶解度受溫度⑴金屬+鹽新金屬純堿等，醫(yī)療上得生理鹽水、農(nóng)業(yè)

變化影響不大+新鹽（必須符合金上得選種等用途。

俗名純堿或蘇打，就屬活動性順序規(guī)律）

用于玻璃、造紙、紡織與洗滌劑得

碳酸鈉是白色易溶于水得⑵酸+鹽一酸+鹽

生產(chǎn)等

固體。⑶鹽+堿一新鹽+新

它就是石灰石、大理堿（參加反應(yīng)得鹽與

石得主要成分，就是堿都必須就是可溶于就是重要得建筑材料。還可作人體

碳酸鈣

一種白色難溶于水水）補(bǔ)鈣劑。

得固體。

⑷鹽1+鹽？一新鹽?

碳酸氫俗名小蘇打，就是白

用作發(fā)酵粉，可治療胃酸過多等。

鈉色易溶于水得固體。

+新鹽2（參加反應(yīng)得

硫酸銅晶體CuSO4*

5H2O俗名藍(lán)磯或膽鹽都必須就是可溶于

1、制波爾多農(nóng)藥（含硫酸銅與氫氧

磯，就是藍(lán)色晶體，水且符合復(fù)分解反應(yīng)

化鈣）。

加熱時(shí)能失去結(jié)晶得規(guī)律）

硫酸銅2、用白色得硫酸銅來檢驗(yàn)水得存

水。而硫酸銅就是自

在。

色固體，能溶于水，

3、不能用鐵桶盛裝波爾多液

水溶液就是藍(lán)色，具

有毒性。

有機(jī)物類:

營①蛋白質(zhì)就是構(gòu)成細(xì)胞得基本物質(zhì)；②調(diào)節(jié)身體功能③供給能量

蛋白質(zhì)

養(yǎng)來源：蛋類、豆制品、肉類、乳制品等

硫酸H2so4,純凈得氣，生成水）

濃硫酸為無色粘稠③酸+堿性氧化物一

油狀液體，有吸水鹽十水

可用作一些氣體得干燥

性，易溶于水，溶④酸+堿一鹽+水

劑，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、

解時(shí)放出大量熱，（“中與反應(yīng)”）：

硫酸有強(qiáng)烈得腐蝕性。⑤酸+鹽一新酸+新火藥、染料及金屬除銹、蓄電

在稀釋濃硫酸時(shí)，鹽：池等。

一定要把濃硫酸沿

著器壁慢慢地注入

水里，并不斷地用

玻璃棒攪拌。

水在通常情況下為己、與某些氧化物反應(yīng)：

無色無味得液體，H0+CaO==Ca（OH）

22造成水污染得途徑：工業(yè)生產(chǎn)中

凝固點(diǎn)0℃,沸點(diǎn)b、與某些鹽反應(yīng)：

得“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）排

100℃,4℃就是密CuSO+5HO==CuSO

424放：生活污水得任意排放；農(nóng)業(yè)上

度最大為KOg/cm3?5HO

2得農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中或向

凈化水得方法：吸證明物質(zhì)里就是否含水

地下滲透等。

水HO附法、沉淀法、過方法：白色得無水硫酸

2防治水污染得主要措施：工業(yè)上得

濾法、蒸儲法。單銅遇水變藍(lán)色C、分解

一操作相對凈化程“三廢”經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放；生

反應(yīng)：2H2。型歲2H2

度由高到低得順序活用水用水集中處理后再排放；農(nóng)

就是：蒸微，吸附t+02t;置換反應(yīng)：C業(yè)上合理使用農(nóng)藥與化肥等。

沉淀，過濾，靜置高溫

+H0—CO+H

沉淀。22

燃料類:

煤主要含碳元素，煤燃燒排放得污染物：SO2、NO（引

煤：“工業(yè)得糧食”2

三大化起酸雨）、CO、煙塵等

石燃料，石油主要含碳、氫元素，石油得煉制屬于物理變化（根

不可再石油：“工業(yè)得血液”據(jù)沸點(diǎn)得不同），汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒得碳?xì)浠?/p>

生能源合物、氮得氧化物、含鉛化合物與煙塵

天然氣天然氣主要成分就是甲烷，就是較清潔得能源。

乙醇（俗稱：酒精，乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾

化學(xué)式:C2HRH）氣

綠色能

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再

源，可再

生

生能源

氫氣就是最理想得⑴優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

燃料（2）缺點(diǎn)：①制取成本高②運(yùn)輸、貯存氫氣困難

新能源氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地然能、潮汐能

初三化學(xué)常見物質(zhì)得化學(xué)式

1、單質(zhì)：出氫氣。2氧氣N2氮?dú)釩碳P磷S硫Fe鐵Cu銅Hg汞

2、化合物

(1)氧化物：出。水C02二氧化碳CO一氧化碳S02二氧化疏S03三氧化硫

P2O5五氧化二磷在2。3氧化鐵Fe3O4四氧化三鐵CaO氧化鈣MgO氧化鎂

CuO氧化銅ZnO氧化鋅FeO氧化亞鐵MnO2二氧化鎰Na2。氧化鈉

(2)酸：HCI鹽酸H2sO’硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2c。3碳酸H2s。3亞硫酸

(3)堿：NaOH氫氧化鈉KOH氫氧化鉀Ca(OH)2氫氧化鈣Ba(OH)2氫氧化鋼Cu(OH)2氫氧化銅Fe(OH)3

氫氧化鐵Fe(OH)2氫氧化亞鐵AI(OH)3氫氧化鋁Mg(OH)2氫氧化鎂

(4)鹽：NaCI氯化鈉碳酸鈉ZnCI2氯化鋅Cad2氯化鈣KCI氯化鉀Na2s。4硫酸鈉

CUSO4硫酸銅AgCI氯化銀FeCh氯化鐵FeQ2氯化亞鐵AIC1氯化鋁FeSO,硫酸亞鐵

FezGOM硫酸鐵ZnSCU硫酸鋅CaCO?碳酸鈣BaCk氯化鋼BaSO,硫酸鋼KCIO3氯酸鉀KMnChj高缽酸鉀

QMnOd錦酸鉀KNO3硝酸鉀魚例。)硝酸銅Hg(NO3)2硝酸汞NH4cl氯化鉉NH4NO3

硝酸鏤(NHJSO4硫酸錢NH4HCO3碳酸氫錢NaHCO3碳酸氫鈉(^(。日雙堿式碳酸銅

(5)有機(jī)物：CH4甲烷C淚50H乙醇(酒精)CH30H甲醇CH3COOH乙酸(醋酸)尿素，葡萄

糖:C6Hl2。6淀粉：(C6HloOs)n

初三化學(xué)必需得記憶性知識

一、常見物質(zhì)得顏色得狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(0H)2>KCIO3、KCENa￡Os、NaCK無水CuSOi；鐵、鎂為銀白

色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、色。2、FesOi^KMnOj為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3sHgO,紅磷▲硫：淡黃色▲Cu?(OH)2cQ,為綠色

4、溶液得顏色：凡含Cu"得溶液呈藍(lán)色(如:CuSO,溶液、O1C12溶液、Cu(NO液溶液):凡含F(xiàn)e"得溶液

呈淺綠色(如：Fe淺4溶液、FeCk溶液、Fe(MOJ2溶液)；凡含F(xiàn)e"得溶液呈棕黃色(如:Fe2(SO.)3溶

液、FeCh溶液、Fe(NO：%溶液)，其余溶液一般為無色。(高鋸酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水得鹽與堿)：①鹽：白色I(xiàn)：CaC03>BaCO3(溶于酸)AgCI、BaS(M也不溶于稀HNO。

等②堿：藍(lán)色I(xiàn)：CU(0H)2紅褐色I(xiàn)：Fe(0H)3白色I(xiàn)：其余不溶性堿為白色。

二、常見物質(zhì)得學(xué)名、俗名及化學(xué)式

化學(xué)式名稱俗稱化學(xué)式名稱俗稱

Hg汞水銀CaO氧化鈣生石灰

氣態(tài)：碳酸氣熟石灰、消

82二氧化碳Ca(OH)2氫氧化鈣

固態(tài)：干冰石灰

苛性鈉、火石灰石、大

NaOH氫氧化鈉CaCO3碳酸鈣

堿、燒堿理石

Na￡6碳酸鈉純堿、蘇打CuSO.?5H20硫酸銅晶體膽磯、藍(lán)磯

碳酸氫鈉、

NaHCO*小蘇打NaCI氯化鈉食鹽

酸式碳酸鈉

CJIsOIl乙醇酒精CII3COOII乙酸醋酸

HC1氫氯酸鹽酸H4過氧化氫雙氧水

Cu2(0H)2C0；l堿式碳酸銅銅綠、孔雀石氧化氫水

CHt甲烷沼氣、坑氣FeA氧化鐵鐵紅

硫酸鋁鉀晶

CO一氧化碳煤氣KAKSOJ；12H2O明帆

體

三、物質(zhì)得溶解性：

氣體：溶得：82、HC1、SO2、NH3等。

不溶(或不易溶)：。八電、CH4>CO、N2等。

2、金屬氧化物：除CaO、Na?。、&0、BaO溶外，大多數(shù)不溶

3、酸：大多數(shù)溶

4、堿：除氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉與氨水溶外，其她堿不溶于水

5、鹽：含有鉀、鈉、硝酸根、鐵根得鹽都溶于水，含C「得鹽只有AgCI不溶于水，其她都溶于水；含S04?

一得鹽只有BaSO4不溶于水，其她都溶于水；含(203?一得鹽只有含K*、Na*、NH4+溶于水，其她都不

溶于水。

6、沉淀物中只有AgQ與BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3就是紅褐色沉淀，Cu(OH)2就是藍(lán)色沉淀，其她

沉淀就是白色(包括Fe(OH)2)有以下常見得沉淀：Mg(OHi2、Al9H)3CaCO3BaCO3>Ag2C03等

都溶于酸。在推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCI或BaSO4;若講沉

淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCI或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCI或BaSC)4中

得一種，且還有另一種可溶于稀硝酸得沉淀。

四、初中化學(xué)常見物質(zhì)得性質(zhì)歸類：

(一)、初中化學(xué)中有毒得物質(zhì)

1、有毒得固體：亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等；

2、有毒得液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba??得溶液(除BaSO4)；

3、有毒得氣體：CO,氮得氧化物，硫得氧化物。

(二)、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變得

1、質(zhì)量增加得

(1)、由于吸水而增加得：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸：

(2)、由于跟水反應(yīng)而增加得：氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；

(3)、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加得：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鐵，氫氧化鈣；

2、質(zhì)量減少得

(1)、由于揮發(fā)而減少得：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

(2)、由于風(fēng)化而減少得：碳酸鈉晶體。

*露置在空氣中質(zhì)量減少或變質(zhì)得東西應(yīng)密封保存

*凡在空氣中易吸水得物質(zhì)，可作干爆劑,常用得有NaOH、濃H2so4、CaO、無水CaCI2。無水CuS04

檢測液體就是否含H20.

3、金屬+酸-鹽+H2t中：

①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少得順序：Al>Mg>Fe>Zn

②等質(zhì)量得不同酸跟足量得金屬反應(yīng)，酸得相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

③等質(zhì)量得同種酸跟足量得小I可金屬反應(yīng)，放出得氫氣一樣多。

④在金屬十酸一鹽+H2t反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

4、金屬+鹽溶液-新金屬+新鹽中：

①金屬得相對原了?質(zhì)量》新金屬得相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液得質(zhì)量變重，金屬變輕。

②金屬得相對原子質(zhì)量V新金屬得相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液得質(zhì)量變輕，金屬變重。

（三）、物質(zhì)放入水中得熱效應(yīng)：

1、放入水中放熱得有：氧化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸

2、放入水中吸熱得有：錢鹽、干冰

（四”其它

1、具有還原性得物質(zhì)有：C、壓、COo

2、具有氧化性得物質(zhì)有：0八C（）2、濃硫酸、硝酸。

3、具有可燃性得物質(zhì)有：C、上、CO、CH.C2H5OH、CHQHc

4、具有吸水性得物質(zhì)有：同體NaOH、CaO.堿石灰、固體CaCk、固體MgCk、無水CuSOi、濃硫酸，因

此它們都能作干燥劑。但不能與被干燥得物質(zhì)反應(yīng)。

5、具有揮發(fā)性得物質(zhì)有：鹽酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、濃氨水。

6、既不溶于水，又不溶于酸得物質(zhì)有：AgCKBaSO.o

五、理論中得記憶性知識：

1、常見元素得化合價(jià)：

二價(jià)鯉鈉氨與銀.，…二價(jià)鈣鎂釵與鋅?…三價(jià)金屬元素鋁：一五七變價(jià)氯，二四五氮，疏四六，三五

有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七缽特別。（正價(jià)）

*任何化合物中各元素得化合價(jià)代數(shù)與為0。大單質(zhì)中元素得化合價(jià)為0。

2、常見原子團(tuán)得化合價(jià)：

2-3-+

S04'CO32、醞、OH，CIO3一、PO4'NH4

3、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（11）CJHgAgPtAu（按順序背誦）

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀伯金

4、實(shí)驗(yàn)中得規(guī)律:

①凡用固體加熱制取氣體得都選用高鈦酸鉀制①裝置（固固加熱型）;

凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體得都選用雙氧水制&裝置（固液不加熱型）。

②凡就是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

③凡就是生成得氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）得，都可用排水法收集。

凡就是生成得氣體密度比空與大得，都可用向上排空氣法收集。

凡就是生成得氣體密度比空勺小得，都可用向下排空氣法收集。

④凡就是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置得氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

⑤凡就是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長頸漏斗得末端管I」應(yīng)插入液面下。

⑥凡就是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它得純度。

⑦凡就是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

⑧凡就是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定就是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”

5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣:

固體需匙或紙槽，一送二豎一:彈彈；塊固還就是鎰子好，一橫二放三慢豎。

液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記。

托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鐐子夾大后夾小;

試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰,二分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺。

實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯與瓶。排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈。

6、初中化學(xué)溶液得酸堿度與酸堿性:

PH：

PH越大堿性越強(qiáng)，PH越小酸性越強(qiáng)，PH=7中性。

①顯酸性得溶液PH《7：酸溶液與CO2、SO?、SO,、HC1等水溶液

②顯堿性得溶液PH》7：堿溶液與CaO、Na?。、K20,Ba0,NH3等水溶液及碳酸鈉、碳酸氫

鈉溶液

③顯中性得溶液PH=7：水與大多數(shù)得鹽溶液

7、有沉淀生成得反應(yīng)有：

①Ba2++S0.r=BaSO,l②Ag'+C「=AgClI

③除K+、Na+外得金屬離子+C03-=難溶性碳酸鹽I

④除K+、Na+、Ca\Ba十外得金屬離子+0H-=難溶性堿I

初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)

老師寄語：這個(gè)總結(jié)得主要目得就是幫助您應(yīng)對初三化學(xué)得推斷題，也就就是所謂得框圖題

得。當(dāng)您在做框圖題得時(shí)候應(yīng)該瞧到某一物質(zhì)時(shí)能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)得所有反應(yīng)，以及反

應(yīng)現(xiàn)象來，從中挑選出符合題目得反應(yīng)，進(jìn)而一步步解題。希望這個(gè)小總結(jié)能夠?yàn)槟没瘜W(xué)

學(xué)習(xí)帶來一點(diǎn)幫助，那么老師也就滿足了。因?yàn)榫褪前丛貋矸诸?，一些反?yīng)有重復(fù)，望見

諒。

與氧有關(guān)得化學(xué)方程式：

2Mg+o2^2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大最得熱、同時(shí)放出耀眼得白光

S+02直燃SO2現(xiàn)象：空氣中就是淡藍(lán)色得火焰；純氧中就是蓬紫魚得火焰：同時(shí)生成有刺激性氣味得氣

體。

C+O2豆蟋CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純掙得石灰水渾濁得氣體

2c+。2點(diǎn)燃2C?，F(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其她現(xiàn)象不明顯

4P+5O2電微2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙

3Fe+2O2^Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色得固體

2H2+O2直弊2H2?，F(xiàn)象：淡藍(lán)色得火焰

2H2O2==&2H20+02t現(xiàn)象：溶液里冒出大量得氣泡

2HgO=△=2Hg+0/現(xiàn)象：生成銀白色得液倭金屬

2KCIO3題運(yùn)2KCI+302t現(xiàn)象：生成能讓帶火星得木條復(fù)燃得氣體

2KMnO4=^K2MnO4+MnO2+O2t現(xiàn)象：同上，

跟氫有關(guān)得化學(xué)方程式：

2H2+。2點(diǎn)造2H2。現(xiàn)象：淡藍(lán)色得火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2t現(xiàn)象：有可燃燒得氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2t現(xiàn)象：同上

Fe+H2sO4==FeSO4+H2f現(xiàn)象：變成淺綠色得溶液，同時(shí)放出氣體

2AI+3H2SO4==AI2（SO4）3+3H2t現(xiàn)象：有氣體生成

Zn+2HCI==ZnCI2+H2t現(xiàn)象：同上

Mg+2HCI==MgCI2+H2t現(xiàn)象：同上

Fe+2HCI==FeCI2+H2t現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2AI+6HCI==2AICI3+3H2t現(xiàn)象：有氣體生成

△

H2+CUO====CU+H2O現(xiàn)象：由黑色得固體變成紐色得，同時(shí)有水珠生成

高溫

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關(guān)得化學(xué)方程式：

C+02豆蟋82（氧氣充足得情況下）現(xiàn)象：生成能讓純凈得石灰水變逢濁得氣體

2c+。2或燃28（氧氣不充足得情;兄下）現(xiàn)象：不明顯

高溫

C+2CUO=====2CU+CO2t現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變浮獨(dú)得氣體生成

,官jj品

3c+2Fe2O3==N14Fe+3co2f現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色得固體減少，有能使純凈得石灰

水變渾濁得氣體生成

C02+C典典2co現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成得混與氣體叫水煤氣，都就是可以燃燒得氣體

跟二氧化碳有關(guān)得化學(xué)方程式：

C+02直燃CO?現(xiàn)象：生成能使純凈得石灰水變遂濁得氣倭

Ca(OH)2+CO2===CaCO3I+?。現(xiàn)象：生成白色得沉淀，用「檢驗(yàn)二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

Ca(HC03)=^CaC03I+C02t+H20現(xiàn)象：生成白色得沉淀,同時(shí)有能使純凈得石灰水變渾濁得氣體生成

CU2(OH)2CO3=^=2CUO+H2O+CO2t現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁得氣

體生成

2NaOH+CO2―-Na2cO3+H2O(也可為KOH)現(xiàn)象：不明顯

CaCO3^^CaO+CO2t現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變連迪役的生成

跟一氧化碳有關(guān)得，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由.黑色變成銀自色,同時(shí)有能使純凈石灰水變連濁得氣體生成

高溫

Fe0+C0===Fe+C02現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁得氣體生成

高溫

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁得氣體生成

高溫

Cu0+C0====Cu+C02現(xiàn)象：固體由黑色變或紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁得氣旌生成

跟鹽酸有關(guān)得化學(xué)方程式：

NaOH(也可為K0H)+HCI==NaCI+H20現(xiàn)象：不明顯

HCI+AgNO3==AgCII+HN03現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2t現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁得氣體

Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2f現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁得氣體

NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO2t現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁得氣體

Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色得箱液

Fe(OH)3+3HCI==FeCI3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃魚得溶液

CU(OH)2+2HCI==CUCI2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解,黃綠色得溶液

CUO+2HCI==CUCI2+H2O現(xiàn)象：“黑色冏體溶解:黃綠色件溶液

Zn+2HCI==ZnCI2+H2t現(xiàn)象：同上

Mg+2HCI==MgCI2+H2f現(xiàn)象：同上

Fe+2HCI==FeCI2+H2t現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

2AI+6HCI==2AICI3+3H2t現(xiàn)象：有氣體生成

以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化

性，所以產(chǎn)物一般不為出

跟硫酸有關(guān)得化學(xué)方程式：

2NaOH(或KOH)+H2so4==Na2so442比0現(xiàn)象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CUO+H2SO4==CUSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

CU(OH)2+H2SO4==CUSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4I+2HCI現(xiàn)象：生成不溶F強(qiáng)酸得白色沉淀，”用于?檢驗(yàn)硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2t

Na2cO3+H2sCU==Na2so4+H2O+CO2f

2NaHCC)3+H2so4==Na2so4+2H2O+2CO2t現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟硝酸有關(guān)得化學(xué)方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解,生成觸溶液

CUO+2HNO3==CU(NO3)2+H20現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

CU(OH)2+2HNO3==CU(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

NaOH(W<KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解

CaC03+2HN03==Ca(N03)2+H20+C02t

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2t

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2t現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

跟堿有關(guān)得化學(xué)方程式：

NaOH+HCI(或HNO3、H2SO4)==NaCI+H2O現(xiàn)象：酸堿中與反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量得熱

NaOH(KOH)4-FeCI3(Fe(NO3)3>Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3I+NaCI現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面得反應(yīng)過

程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+FeCI2(Fe(NO3)2^FeSO4)==Fe(OH)2I+2NaCI現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀,括號

里面得反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

2NaOH(KOH)+CuCI2(Cu(NO3)2^CuSO4)==Cu(OH)2I+2NaCI現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀,括號里面得反應(yīng)過程

相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

NH4CI(NH4NO3^(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3t+H2O+NaCI現(xiàn)象：有可以使石遨試紙變藍(lán)得氣體生成

MgCI2(Mg(NO3)2>MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg{OH)2I+NaCI現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面得反應(yīng)過程相似,

產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

NaHCC)3+NaOH==Na2c：。3+?0現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)得Na換成K就是一樣得

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3I+Na)CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀,此反應(yīng)把Na換成K就是一樣得

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)得Na換成K就是一樣得

Ca(OH)2+CO2==CaCO3I+H20現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

2NaOIl+SO2==Na2SO3+ll2O現(xiàn)象；無明顯現(xiàn)象

跟領(lǐng)鹽有關(guān)得化學(xué)方程式：

BaCI2+Na2SO4==BaSO.1+2NaCI現(xiàn)象：有白色得不溶于強(qiáng)酸得沉淀生成

BaCI2+Na2CO3==BaCO31+2NaCI現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可箔于鹽酸與硝酸,其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫

酸領(lǐng)沉淀，不容易瞧巾來

跟鈣鹽有關(guān)得化學(xué)方程式：

CaCI2+Na2CO3==CaCO3I+2NaCI現(xiàn)象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3I+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀

跟幾種金屬及其鹽有關(guān)得化學(xué)方程式：

銅:

現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

CUSO4-5H2O=A=CUSO4+5H2Ot

高溫

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈得石灰水變渾濁得氣體生成

CuO+CO====Cu+CO2

△

現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有水珠生成

H2+CUO====CU+H2O

現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：牛成了藍(lán)色絮狀沉淀

CuCI2+2NaOH==Cu(OH)21+2NaCI

現(xiàn)象：黑色固體洛解,生成藍(lán)色渣港

CUO+H2SO4==CUSO4+H2O

現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CUSO4+2H2O

現(xiàn)象：有紅色金屬生成

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu

現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變灌濁得氣

CU2(OH)2CO3=-2CUO+H2O+CO2t

體生成

鐵：

現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

Fe+2HCI==FeCI2+H2

現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

FcClz+2NaOH==Fc(OH)2I+NaCI

現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置?段時(shí)間后，會變成紅棕色

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

Fe(OH)3+3HCI==FeCI3+3H2O

現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色

Fe(OH)2+2HCI==FeCI2+2H2O

現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色得金屬

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色得溶液

Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O

點(diǎn)燃

3斤+2。2=F氣。4現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色得固體

現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

Zi+FeCI2==ZnCI2+Fe

銀：

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+HCI==AgCII+HNO3

現(xiàn)象：有自魚沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

AgNO3+NaCI==AgCII+NaNO3

現(xiàn)象：紅色得銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色得金屬生成

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4I+2Na\IO3

常見生活中得化學(xué)知識

老師寄語：知識來自生活，應(yīng)用于生活。化學(xué)中考常出現(xiàn)與生活有關(guān)得知識。

1、新電力泡得玻璃上常有一點(diǎn)暗紅物質(zhì)以除去燈泡內(nèi)殘留得氨，該物質(zhì)就是紅嶙。

占燃

原理：4P+5O2=^=2P2O5

點(diǎn)燃

2、田徑比賽發(fā)令槍打響后，產(chǎn)生得白煙主要就是P2。5。原理：4P+5O2=^=2P2O5

3、銅器表面慢慢形成一層銅綠：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

高溫

4、鐵匠將燒紅得生鐵放在鐵砧上反復(fù)錘打，使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼：(百煉成鋼)C+02-----C02

5、國際上推廣使用中國得鐵鍋，以補(bǔ)充人體所需要得鐵元素：Fe+2HCl=FeCl2+H2?

高滬

6、少量水滴到煤爐里，能竄出更高得火苗：C+H2O^M3O+H2

7、不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液：Fe+CuSOj=Cu+FeSOj

8、為了使石灰漿抹得墻快點(diǎn)干，常在室內(nèi)燃一盆炭火，但剛放入炭火盆時(shí)，墻壁反而更潮濕：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O

9、雞蛋放入石灰水可以保鮮。CO?+Ca（OH）2=CaCC）3

10、酒精就是一種理想得液體燃料，為減少污染，可制成乙醇汽油：

11、新買得鋁鍋、鋁壺用來燒開水時(shí)，凡就是水浸到得地方都會變黑，說明水中溶有鐵鹽

12、工、農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷。家用洗滌劑就是污水中磷得一個(gè)重要得來源，含磷污水排到自然

水中，引起藻類增殖（水華現(xiàn)象），使水變質(zhì)，必須除去。

13、目前我國許多城市與地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及得就是二氧化碳,

二氧化碳不就是污染物，只會引起溫室效應(yīng)。

14、舉重前，運(yùn)動員把兩手伸人盛有白色粉末“鎂粉”得盆中，然后互相摩擦掌心。這個(gè)助運(yùn)動員一臂

之力得“鎂粉”得成份就是MgCO3.

15、用廢舊書報(bào)包裝食品，會引起食品污染，這就是由于印刷書報(bào)得油墨中含有鉛得有害物質(zhì)。

16、自來水中得削毒劑就是氯氣或漂白粉，凈水劑就是明磯，吸附劑就是活性碳。

17、煤爐里煤得燃燒：

占燃喜潟占蜷

c+53c4（下層）C4+CU2co（中層）2C0+Q*2c5（上層）

18、人們喝完碳酸飲料（如汽水）后會打嗝、H2CO3=CO2t+H2O

19、鈣就是人體不可缺少得元素