江蘇省揚(yáng)州市安宜高中、汜水高中聯(lián)考2026屆高二上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等2、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．Na2O B．H2SC．H2O2 D．N23、下列說法正確的是(

)A．乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸與乙醇酯化三個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸均做催化劑和吸水劑B．Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的溶解能力相同4、將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是A． B．C． D．5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1

mol/L

AlCl3溶液:

Mg2+、

K+、、I-B．0.1

mol/L1NaCl溶液:

Al3+、

K+、、C．0.1

mol/LHNO3溶液:

Na+、

、、Fe2+D．0.1

mol/LKOH溶液:

Cu2+、Ba2+、

CH3COO-、6、下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD燃?xì)庠钐柲軣崴骷~扣電池太陽能電池A．A B．B C．C D．D7、從物質(zhì)分類的視角看，下列物質(zhì)中屬于氧化物的是A．Ba B．BaO C．Ba(OH)2 D．BaCO38、下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）A．金屬元素與非金屬元素只能形成共價(jià)化合物B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是89、鋁熱反應(yīng)屬于下列哪一種化學(xué)反應(yīng)類型A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)10、關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（）A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．裝置②通電一段時(shí)間后石墨I(xiàn)電極附近溶液紅褐色加深C．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D．裝置④中鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連被保護(hù)，該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法11、間二甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被—NO2取代后，其一元取代產(chǎn)物有()A．1種B．2種C．3種D．4種12、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．氣體的總物質(zhì)的量C．混合氣體的密度 D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolB13、下列方程式書寫正確的是（）A．溴乙烷在NaOH醇溶液中加熱：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBrB．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O→2＋Na2CO3C．＋NaOHCH3COONa＋CH3CH218OHD．CH3COOH＋CH3CH218OHCH3COOCH2CH3＋H218O14、下列物質(zhì)屬于合成高分子化合物的是A．淀粉 B．蠶絲 C．聚氯乙烯 D．纖維素15、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.66kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成2.7gH2O(l)，并放出57.02kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量約為()A．0.22molB．0.15molC．0.1molD．0.05mol16、碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似。晶體中硅原子與Si﹣C鍵的數(shù)目之比為()A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。18、利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。19、I“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反應(yīng)速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤c(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________________________________________。（2）顯色時(shí)間t1為________。（3）通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是___________________________________________________。II根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。（1）通常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率____________。（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為________。（3）如測得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則開始時(shí)氧氣的濃度為________。20、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液________________________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為____________%(保留1位小數(shù))。(2)①該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用____________式滴定管裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液；②開始時(shí)，滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡出現(xiàn)，則測定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。(3)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。21、已知在容積為2.0L的恒容密閉容器中存在可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+W(g)。該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃300500700900平衡常數(shù)回答下列問題：（1）溫度為300℃時(shí)，在容器中加入0.5molM和0.5molN，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。①平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為___mol。②N的轉(zhuǎn)化率為___%。③若保持溫度不變，再向容器中充入0.25molM和0.25molN，平衡將___(填“正向”逆向”或“不”)移動。（2）某溫度下，將一定量的M和N充入該容器中，測得不同條件下反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。①生成物W在4～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(W)=___mol·L-1·min-1。②第8min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___(填標(biāo)號)。A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．降低溫度③若反應(yīng)在第8min時(shí)，改變了反應(yīng)的溫度，則反應(yīng)在第12min時(shí)，反應(yīng)體系的溫度為___(填范圍或數(shù)值)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。2、B【詳解】A、氯化鈉的電子式氯離子漏掉方括號，正確的為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、水為共價(jià)化合物，氧原子的兩對孤電子對沒有標(biāo)出，正確的為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化氫為共價(jià)化合物，不應(yīng)使用方括號，也不標(biāo)電荷，正確的為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氮原子以三對共用電子對形成氮?dú)?，電子為，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、C【解析】A、乙醇制乙烯、苯的硝化中濃硫酸均做催化劑和脫水劑，乙酸與乙醇酯化反應(yīng)中，濃硫酸做催化劑和吸水劑，故A錯(cuò)誤；

B、Ksp可用來判斷相同的類型的化合物在水中溶解度的大小,但是如果化合物的形式不同,就不能進(jìn)行直接判斷,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力不一定越弱,故B錯(cuò)誤；

C、沉淀溶解平衡可以用溶度積常數(shù)來衡量，Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，故C正確；

D、相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力,因?yàn)槁然c溶液中氯離子對氯化銀溶解起到抑制作用,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。4、D【分析】根據(jù)題意可以知道，圖中實(shí)線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度足量的鹽酸反應(yīng)，利用接觸面積對反應(yīng)速率的影響來解答?！驹斀狻恳驁D中實(shí)線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，則反應(yīng)速率快；即相同時(shí)間內(nèi)虛線所示的曲線對應(yīng)的損失的質(zhì)量大（消耗的多），由于鹽酸過量，所以碳酸鈣完全反應(yīng)，最終損失的質(zhì)量相等；由圖象可以知道，只有D符合；故答案選D。5、B【詳解】A.0.1mol/LAlCl3溶液中，Al3+與會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.0.1mol/L1NaCl溶液中，Al3+、K+、、相互之間不反應(yīng)，故B正確；C.0.1mol/LHNO3溶液具有氧化性，F(xiàn)e2+會被氧化為Fe3+，故不能大量共存，故C正確；D.0.1mol/LKOH溶液中，Cu2+與OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。6、A【詳解】A項(xiàng)，天然氣燃燒放出熱量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A符合；B項(xiàng)，太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故B不符合；C項(xiàng)，紐扣電池為一次電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合；D項(xiàng)，太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D不符合。故答案選A。7、B【分析】氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物。【詳解】A．Ba是由一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，A不符合題意；B．BaO由兩種元素組成的純凈物，且其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，B符合題意；C．Ba(OH)2是由三種元素組成的純凈物，且是由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成的，屬于堿，C不符合題意；D．BaCO3是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的純凈物，屬于鹽，D不符合題意；故選B。8、C【詳解】A、金屬元素與非金屬元素能形成離子化合物，如NaCl，也能形成共價(jià)化合物，如AlCl3，故A錯(cuò)誤；

B、在分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，故B錯(cuò)誤；

C、目前使用的元素周期表中，最長的周期第六周期含有32種元素，故C正確；

D、非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)是2或8，故D錯(cuò)誤．

故答案選C。9、C【詳解】A.該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，不屬于分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)的生成物是兩種，不屬于化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D.復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是化合物，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)，不屬于不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。10、D【詳解】A．裝置①是原電池，負(fù)極為Fe，總反應(yīng)是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠粒帶正電，裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)為電源正極，c為陽極，若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，C錯(cuò)誤；D．裝置④中鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連作陰極，這樣鐵就被保護(hù)，該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法，D正確；答案選D。11、C【解析】間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子中苯環(huán)上含有4個(gè)H原子，其中與兩個(gè)甲基同時(shí)相鄰的H原子位置等效，所以間二甲苯的苯環(huán)上存在3種位置不同的H，苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物有3種，故選C。12、C【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化?！驹斀狻緼項(xiàng)、反應(yīng)物A（s）是固體，反應(yīng)兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的壓強(qiáng)始終相等，所以不能判斷已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，總的物質(zhì)的量始終不變，所以不能判斷已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，總的物質(zhì)的量始終不變，A是固體，混合氣體的質(zhì)量會變大，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，所以能已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolB，都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，所以不能判斷已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，對于反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)來說，可從濃度、速率、百分含量等角度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。13、C【詳解】A．溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故A錯(cuò)；B．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，故B錯(cuò)；CD．酯化反應(yīng)原理為酸脫羥基醇脫氫，找準(zhǔn)斷鍵位置便可容易判斷出來酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)規(guī)律，CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，故C正確，D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫14、C【詳解】A、淀粉是天然高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B、蠶絲成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C、聚氯乙烯屬于合成高分子化合物，故C正確；D、纖維素是天然高分子化合物，故D錯(cuò)誤。答案選C。15、D【解析】2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量571.66kJ，則生成2.7gH2O(l)放熱42.87kJ；CO燃燒放出的熱量是57.02kJ-42.87kJ=14.15kJ，根據(jù)1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出熱量282.9kJ計(jì)算CO的物質(zhì)的量；【詳解】2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水放出熱量571.66kJ，則生成2.7gH2O(l)放熱42.87kJ；CO燃燒放出的熱量是57.02kJ-42.87kJ=14.15kJ，1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出熱量282.9kJ，則CO的物質(zhì)的量是14.15÷282.9=0.05mol，故選D。16、A【詳解】由原子構(gòu)成的晶體為原子晶體，SiC是由原子構(gòu)成的，屬于原子晶體，晶體中每個(gè)Si原子連有4個(gè)Si-C鍵，但是每個(gè)Si-C鍵是兩個(gè)原子共有，故每個(gè)Si原子含有2個(gè)Si-C鍵，同理，每個(gè)C原子也含有2個(gè)Si-C鍵，而一個(gè)Si原子對應(yīng)一個(gè)C原子，故Si和Si-C鍵個(gè)數(shù)之比為1：4。答案選A。【點(diǎn)睛】注意每個(gè)C和每個(gè)Si都有2個(gè)Si-C鍵，關(guān)鍵是要注意一個(gè)Si原子對應(yīng)一個(gè)C原子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。18、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。19、研究反應(yīng)物I－與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響29.3化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)SO2或O20.88mol·L－1·s－15.0mol·L－1【解析】I.（1）根據(jù)“題給反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用加入的I3-使淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大”，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了在相同溫度下，不同的反應(yīng)物濃度測定相應(yīng)的反應(yīng)時(shí)間，目的是探究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響；綜上所述，本題答案是：研究反應(yīng)物I－與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響。（2）通過分析各組數(shù)據(jù)知，反應(yīng)物起始濃度的乘積與時(shí)間成反比，由①、⑤列比例式，可以解得t1：(0.040mol?L-1×0.040mol?L-1):(0.120mol?L-1×0.040mol?L-1)=t1:88.0s，解得t1=88/3=29.3s；綜上所述，本題答案是：29.3。（3）通過第（1）、（2）小題的分析可知，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)變化規(guī)律，我們已經(jīng)知道了反應(yīng)物的濃度乘積與時(shí)間成反比，而濃度的變化量與時(shí)間的比值為速率，顯色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快，所以根據(jù)本題的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)最終得到的結(jié)論為：反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）；綜上所述，本題答案是：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。II（1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值,故應(yīng)選用SO2或O2來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,因此，本題正確答案是:SO2或O2。

（2）v(SO2):v(O2)=8:11，故v(O2)=11/8×0.64=0.88mol·L－1·s－1；綜上所述，本題答案是：0.88mol·L－1·s－1。（3）?c(SO2)=0.4×4=1.6mol/L，?c(O2)=11/8?c(SO2)=11/8×1.6=2.2mol·L－1，故c(O2)=2.8+2.2=5.0mol·L－1；綜上所述，本題答案是：5.0mol·L－1。20、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【詳解】（1）②根據(jù)硫代硫酸鈉與I2的反應(yīng)，可以推出K2Cr2O7將I－氧化成I2，本身被還原為Cr3＋，然后根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出離子反應(yīng)方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根據(jù)I2+2S2O32－=S4