2026屆云南省硯山縣第二中學(xué)化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在我國近年來報道的高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯誤的是()A．是銀白色的軟質(zhì)金屬 B．能生成+3價的離子化合物C．與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽 D．鉈的金屬性強于鋁2、室溫下，用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．水電離程度由大到小的順序為:a>b>c>dB．a(chǎn)點時：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)C．b點時：3c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．d點時：c(H＋)>c(HCO3－)=c(CO32－)3、示蹤原子法是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，下列化學(xué)方程式正確的是（）A．2Na218O2+2H2O=4NaOH+18O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．CH3C18OOH+CH3OHCH3CO18OCH3+H2OD．6H37Cl+NaClO3=NaCl+37Cl2↑+3H2O4、氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是A．一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應(yīng)的ΔH<0B．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?4OH?C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：?H=反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和5、兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵種類完全相同，晶體類型也相同的是A．NaC1和HC1 B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2 D．SO2和SiO26、X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中元素Z的基態(tài)原子價電子層排布為nsn-1npn+1，下列說法正確的是A．Y、Z、W三種元素的最高正價依次遞增B．X、Z都是第ⅥA族元素，電負性：W>X>ZC．氫化物穩(wěn)定性Z>Y>WD．對應(yīng)的簡單離子半徑：W>X>Z7、高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖，涉及的離子反應(yīng)方程式書寫錯誤的是（）A．2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-B．Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OC．3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2OD．2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O8、下列實驗操作合理且能達到目的是（）目的操作A檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈c離子用潔凈的銅絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色B驗證淀粉已經(jīng)水解完全取少量混合液，滴加碘水觀察溶液是否變藍C鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體取等質(zhì)量的兩種固體，加入適量且等量的蒸餾水，未完全溶解的是碳酸鈉D制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中A．A B．B C．C D．D9、下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)的變性是可逆過程B．天然油脂沒有恒定的熔點、沸點C．氨基乙酸不能溶于強酸溶液中D．蔗糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)10、已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項是A．該裝置中Cu極為正極B．當銅極的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24LC．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2－2e－=2H+D．一段時間后鋅片質(zhì)量減少11、下列推理正確的是A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅C．鋁片表面易形成致密的氧化膜，鈉塊表面也易形成致密的氧化膜D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時金屬均作還原劑12、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵C．圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－13、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是①SSO3H2SO4②N2NONO2HNO3③MgCl(aq)無水MgCl2Mg④FeFe2O3Fe2(SO4)3⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2AlA．①③⑤B．②③④C．③④⑤D．①③④14、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性B．該溫度高于25℃C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溶液中由水電離出來的H+濃度是1.0×10－10mol/L15、金屬型固態(tài)氫不具有的性質(zhì)是A．揮發(fā)性 B．延展性 C．導(dǎo)電性 D．導(dǎo)熱性16、下列說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標準狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAC．標準狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．1molSO2的體積是22.4L17、已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/molH2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是()A．ΔH＝＋88kJ/mol B．ΔH＝＋2.44kJ/molC．ΔH＝－4.98kJ/mol D．ΔH＝－44kJ/mol18、原子的種類取決于A．質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)量數(shù)C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．原子序數(shù)19、已知：C(金剛石，固)C(石墨，固)+1.9kJ則下列判斷正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高C．發(fā)生了物理變化D．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成20、合成氨工業(yè)是現(xiàn)代化工和國民經(jīng)濟的重要支柱，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。電催化還原N2制NH3的一種反應(yīng)機理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的微粒用*表示。下列說法正確的是（）A．電催化法是一步即能把N2還原為NH3的高效還原法B．兩個氮原子的加氫過程同時進行C．NH3的及時脫附有利于合成氨D．與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨相比，電催化法能降低反應(yīng)的活化能，從而降低了反應(yīng)的△H21、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．計算機芯片的主要材料是SiB．明礬能使海水淡化從而解決淡水危機C．可用碘酒滅菌消毒是因為它能使蛋白質(zhì)變性D．鈉、鍶、鋇等金屬化合物可在燃放時呈現(xiàn)艷麗色彩22、下列反應(yīng)符合事實且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是（）A．過量鐵粉與氯氣反應(yīng)：Fe＋Cl2=FeCl2B．往Ba（NO3）2溶液中通入少量的SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2=BaSO3↓＋2H＋C．用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑D．Ba（OH）2溶液與NaHCO3溶液等濃度、等體積混合：OH－+HCO3-+Ba2＋=BaCO3↓＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）以烴A為原料合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因和食品防腐劑尼泊金酸乙酯的路線如下：完成下列填空（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。工業(yè)上A的來源通常是_______________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________。（4）反應(yīng)③的試劑與條件是_______________。（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。（6）尼泊金酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，任寫一種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基ii.苯環(huán)上有兩個對位取代基（7）以A為起始原料，可以合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（），寫出其合成線路。___________________。（合成路線常用的表示方式為：）24、（12分）已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和可選用的試劑是___。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是____；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為___。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。___，____。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）設(shè)計由制備的合成路線（無機試劑任選）。_____合成路線常用的表示方式為：25、（12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名莫爾鹽，藍綠色的固體，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，在100℃～110℃時分解，對光敏感。在空氣中逐漸風化及氧化。在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，有還原性。常用作重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的互相標定的標準物質(zhì)。一般用廢鐵屑經(jīng)以下流程制?。?1)檢驗?zāi)獱桘}固體中亞鐵離子，可將樣品溶于水后，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象是________________。(2)下列說法中正確的有____。A．用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污和氧化鐵雜質(zhì)B．蒸發(fā)應(yīng)用小火小心加熱，直到出現(xiàn)大量晶體?；鹄糜酂嵴舾扇軇〤．過濾后可用少量乙醇洗滌D．檢驗?zāi)獱桘}固體樣品中銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍，表明固體中存在NH4+，否則無NH4+E．檢驗?zāi)獱桘}固體是否氧化變質(zhì)，可將樣品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明氧化變質(zhì)(3)用重鉻酸鉀溶液標定（滴定）莫爾鹽溶液濃度，若需配制濃度為0.01000mol?L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應(yīng)準確稱取____________________gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol-1)．配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有__________________.①電子天平②燒杯③溫度計④玻璃棒⑤容量瓶⑥鐵架臺（帶鐵圈）⑦膠頭滴管滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)向（NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加一定量的NaOH溶液時，發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式一定錯誤的是____。（填字母）A．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓B．NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．Fe2＋＋3OH－＋NH4＋===Fe(OH)2↓＋NH3·H2OD．Fe2＋＋5OH－＋3NH4＋===Fe(OH)2↓＋3NH3·H2O26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O），又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬該流程設(shè)計了如下實驗裝置：回答下列問題：（1）雙球管a處的液體可用來檢驗I中的反應(yīng)是否發(fā)生，選用的試劑是______（填字母）a、品紅溶液b、NaOH溶液c、稀硫酸若要停止I中的化學(xué)反應(yīng)，除停止加熱外，還要采取的操作是___________________。（2）加熱I，使反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學(xué)對黑色生成物提出如下假設(shè)：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同學(xué)提出假設(shè)①一定不成立，該同學(xué)的依據(jù)是____________________________________；丙同學(xué)做了如下實驗來驗證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，原黑色物質(zhì)的組成為____________________（填化學(xué)式）。（3）II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，實驗中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________________________________________。（4）丁同學(xué)提出上述實驗裝置的設(shè)計存在不足，建議在I上_____________；在I、II之間增加_____________。27、（12分）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：反應(yīng)I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請回答有關(guān)問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是________。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開_______(填現(xiàn)象)，停止滴入KOH溶液；然后打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是_____。接著把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾、洗滌。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。(4)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如圖：幾種物質(zhì)的溶解度見表：KClKH(IO3)2KClO325℃時的溶解度(g)20.80.87.580℃時的溶解度(g)37.112.416.2①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為_______。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，請寫出電解反應(yīng)的離子方程式______。(5)某同學(xué)測定上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為_______。(已知反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。28、（14分）圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336moL（標準狀況）氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)直流電源中，M為_________填“正”或“負”）極。(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是__________，其質(zhì)量為__________g。(3)電源輸出的電子的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：____：____：____。(4)溶液的濃度_________填“增大”“減小”或“不變”，下同），溶液的pH__________，溶液的濃度__________，溶液的pH__________。(5)若溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的溶液的質(zhì)量為__________g。29、（10分）甲醇水燕氣催化重整反應(yīng)是生產(chǎn)氫能的有效方法之一：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）。（1）利用雙催化劑Cu/Cu2O對甲醇水蒸氣重整反應(yīng)催化的可能機理如下圖，脫氫反應(yīng)發(fā)生在Cu上，Cu2O吸附含C微粒，中間產(chǎn)物M為_____（化學(xué)式）。（2）上述機理可以整合為以下途徑：甲醇分解（I）：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H1（kJ/mol）水煤氣變換（II）：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2（kJ/mol）則催化重整反應(yīng)的△H=_____kJ/mol（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）。（3）甲醇分解（Ⅰ）、水煤氣變換（II）的反應(yīng)平衡常數(shù)Kp與溫度關(guān)系見下表：溫度T398K498K598K698K798K898K甲醇分解Kp（I）0.50185.89939.51.8×1051.6×1069.3×106水煤氣變換Kp（II）1577137.528.149.3394.1802.276①△HI_______0，△HII___________0（填“＞”或“＜”）②398K時，反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的Kp=______。③在較高溫度下進行該反應(yīng)，平衡時體系中CO含量偏高的原因是______。（4）某研究組對重整反應(yīng)溫度（T）與水醇比（S/M）進行優(yōu)化，得到下圖（a）、（b）、（c）。①結(jié)合圖（a）說明水醇比S/M對甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的影響_______。②在圖（c）中用陰影畫出最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域____。（5）下列關(guān)于甲醇水蒸氣催化重整反應(yīng)的理解，正確的是____。A．398K時，水蒸氣變換（II）的熵變△S約等于零B.當溫度、總壓、水醇比一定時，在原料氣中混有少量惰性氣體，不影響催化重整反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C.恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率，說明反應(yīng)I的活化能更高D．提高催化劑的活性和選擇性，有利于提高氫能生產(chǎn)效率

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】鉈和鋁都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，硬度減小。【詳解】A.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，硬度減小，Tl可能為質(zhì)軟金屬，所以A選項是正確的；

B.鉈和鋁都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，所以B選項是正確的；

C.硝酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)生成NO或NO2，沒有氫氣生成，故C錯誤；

D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則鉈的金屬性強于鋁，所以D選項是正確的。

答案選C。2、A【解析】b點10mL0.1mo1/LHCl溶液與10mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合，恰好反應(yīng)為NaHCO3與NaCl，即b點溶質(zhì)為NaHCO3與NaCl；d點20mL0.1mo1/LHCl溶液與10mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合，恰好完全反應(yīng)生成NaCl與CO2，而d點溶液呈酸性，則溶解了CO2，溶質(zhì)為NaCl與H2CO3；c點存在NaHCO3、NaCl，而pH=7，則溶液中也存在H2CO3。綜上分析，a點溶質(zhì)為Na2CO3；b點溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl；c點溶質(zhì)為NaHCO3、H2CO3、NaCl；d點溶質(zhì)為NaCl、H2CO3；【詳解】A、a、b點均促進水的電離，且對水電離的促進作用a＞b，c點pH=7，NaHCO3促進水的電離，H2CO3抑制水的電離，兩者作用相互抵消，d點抑制水的電離，故水電離程度大小順序為a＞b＞c＞d，故A正確；B、a點溶質(zhì)為Na2CO3，CO32－部分水解生成HCO3－和OH－，溶液呈堿性，由于OH－還來自水的電離，則c(OH－)＞c(HCO3－)，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)，故B錯誤；C、b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3、NaCl，則根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]，故C錯誤；D、d點溶質(zhì)為NaCl、H2CO3；H2CO3以第一步電離為主，則c(HCO3－)＞c(CO32－)，由于H+還來自水的電離，則c(HCO3－)＞c(H+)，正確的離子濃度大小為：c(H+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題突破口為先根據(jù)酸堿的物質(zhì)的量的比例，分析溶液中的主要溶質(zhì)，然后根據(jù)溶液的酸堿性判斷出c、d點溶液中溶有CO2，從而確定每一點的溶質(zhì)，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒來解題。3、B【詳解】A、該反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na218O2+2H2O=2NaOH+2Na18OH+18O2↑，A錯誤；B、該反應(yīng)中H2O2只作還原劑，其18O原子全部轉(zhuǎn)化為18O2分子，B正確；C、在酯化反應(yīng)中，酸脫羥基醇脫氫，題中的化學(xué)方程式錯誤，產(chǎn)物書寫錯誤，應(yīng)該生成CH3C18OOCH3，C錯誤；D、根據(jù)氧化反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)可知，6份HCl中，有1份體現(xiàn)酸性，有5份體現(xiàn)還原性，而該選項的方程式表達的是6份HCl全部體現(xiàn)還原性，D錯誤；故選B。【點睛】本題易錯點是D選項；有酸參加的氧化還原反應(yīng)，該酸不一定完全體現(xiàn)氧化性或者還原性，還有一部分可能體現(xiàn)出酸性，所以需要在平時的學(xué)習中注意酸的性質(zhì)或作用。4、A【詳解】A.體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進行的傾向，該反應(yīng)屬于混亂度減小的反應(yīng)，能自發(fā)說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即?H<0，故A正確；B.氫氧燃料電池，氫氣作負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，中性條件的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+，故B錯誤；C.常溫常壓下，Vm≠22.L/mol，無法根據(jù)氣體體積進行微粒數(shù)目的計算，故C錯誤；D.反應(yīng)中，應(yīng)該如下估算：?H=反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和，故D錯誤；故選A。5、C【詳解】A、NaCl是離子晶體，NaCl中只含離子鍵；固體HCl分子晶體，HCl中只含共價鍵；二者的晶體類型不同，所含化學(xué)鍵類型也不同，選項A錯誤；B、NaOH、Na2O都是離子晶體；Na2O只含有離子鍵，NaOH中含離子鍵和共價鍵，所含化學(xué)鍵類型不完全相同；選項B錯誤；C、C3H8和H2O2都是分子晶體，C3H8和H2O2都只含共價鍵，所含化學(xué)鍵類型完全相同，晶體類型也完全相同，選項C正確；D、固體SO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體；二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵；選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系。判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。6、B【分析】s軌道最多容納2個電子，n-1=2，所以n=3，則Z價電子層排布為nsn-1npn+1為3s23p4，Z是S元素，根據(jù)各種元素的相對位置可知X是O，Y是P，W是F，然后根據(jù)元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述推斷可知X是O，Y是P，Z是S，W是F。A.W元素原子半徑很小，吸引電子能力很強，無最高正化合價，A錯誤；B.X、Z原子核外最外層有6個電子，都是第ⅥA族元素，由于同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的電負性越大；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的電負性越小，所以元素的電負性：W>X>Z，B正確；C.元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性越強。由于同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強；同一主族的元素，原子序數(shù)越小，元素的非金屬性越強，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，C錯誤；D.X、W離子核外有2個電子層，Z離子有3個電子層，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；對于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以離子半徑：Z>X>W，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素位置及物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系的知識。把握元素的位、構(gòu)、性三者的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。7、A【詳解】A、氯化鎂溶液電解：MgCl2＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，離子反應(yīng)方程式：Mg2++2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2是難溶物，不可拆，A錯誤；B、氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，離子反應(yīng)方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，B正確；C、磁鐵礦和稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O，離子反應(yīng)方程式：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，C正確；D、堿性KClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)：3KClO+2Fe(NO3)3+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O+6KNO3，離子反應(yīng)方程式：2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O，D正確。答案選A?！军c睛】單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫；微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫；濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號。8、B【詳解】A．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈c離子，用潔凈的銅絲做焰色反應(yīng)實驗不可能，因為銅的焰色為綠色，難以觀察到鈉的黃色火焰，A錯誤；B．驗證淀粉已經(jīng)水解完全，就是檢驗淀粉不存在，所以應(yīng)取少量混合液，滴加碘水觀察溶液是否變藍，B正確；C．碳酸鈉的溶解性比碳酸氫鈉好，所以未完全溶解的是碳酸氫鈉，C錯誤；D．將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，將生成Fe(OH)3沉淀，而不是氫氧化鐵膠體，D錯誤；故選B。9、B【詳解】A.蛋白質(zhì)遇強酸、強堿、重金屬鹽及某些有機物可發(fā)生變性，變性后失去原有的活性，變性為不可逆反應(yīng)，故A錯誤；

B.天然油脂為混合物，則沒有恒定的熔點、沸點，故B正確；

C.氨基乙酸含氨基、羧基，具有兩性，含氨基可與強酸反應(yīng)，故C錯誤；

D.蔗糖的水解產(chǎn)物含葡萄糖，葡萄糖含-CHO可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤。

所以B選項是正確的。10、B【分析】已知外電路中，電子由銅流向a極，根據(jù)裝置圖分析，左邊為氫氧燃料電池，a為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，b為負極電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O，右邊裝置為電解池，Zn做陰極，電極反應(yīng)為Cu2++e-=Cu；Cu做陽極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+?！驹斀狻緼、分析判斷，銅為電解池中的陽極，故A錯誤；B、當銅極的質(zhì)量變化為12.8g時物質(zhì)的量為0.2ml，依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)可知，O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu-2e-=Cu2+；2Cu～O2，a極上消耗的O2在物質(zhì)的量為0.1mol在標準狀況下的體積為2.24L，故B正確；C、鋅做電解池的陰極，質(zhì)量不變，故C錯誤；D、b電極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中生成水，電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O，故D錯誤；故選B。11、D【分析】A．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，不會生成Fe2O3；B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實質(zhì)為：鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會生成銅單質(zhì)；C、根據(jù)鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)進行分析，鈉形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)；D．金屬的化合價為0價，化合物中金屬的化合價為正價，所以金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定做還原劑。【詳解】A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，而鐵在氧氣中燃燒的方程式為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，選項A錯誤；B．鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不會生成銅單質(zhì)，選項B錯誤；C．鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護膜，阻止了鋁繼續(xù)被氧化，但鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)，選項C錯誤；D．Na與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，金屬在化合物中的化合價都是正價，所以金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬均作還原劑，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的綜合利用方法，明確活潑金屬在溶液中的反應(yīng)情況，如鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，不會置換出金屬銅。12、B【解析】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融Al2O3得到金屬鋁，以此解答該題?！驹斀狻緼．由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；B．Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則過濾后所得沉淀為Fe2O3，故B正確；C．電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．反應(yīng)①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等知識題目，側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性強，注意把握制備原理和反應(yīng)的流程分析。13、D【分析】一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可?！驹斀狻竣倭蛟谘鯕庵腥紵簧啥趸?，二氧化硫催化氧化變成三氧化硫，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故①錯誤；

②氮氣在空氣中放電，生成一氧化氮，一氧化氮迅速被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故②正確；③MgCl2(aq)加熱得到氫氧化鎂，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故③錯誤；④鐵點燃生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故④錯誤；⑤三氧二化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁，燃燒氫氧化鋁得到氧化鋁，然后電解熔融的氧化鋁，得到鋁，故⑤正確；答案選D。14、A【解析】A、PH為12的NaOH的濃度時1mol·L－1，而硫酸氫鈉溶液的H＋濃度時0.01mol·L－1,等體積混合，堿多了故A錯誤；B、25℃時Ka=10-14，本題Ka=10-6*10-6=10-12，水電離吸熱，升高溫度，K變大，該溫度高于25℃，故B正確；C、加入NaHSO4晶體，提高H＋的濃度，抑制了水的電離，故C正確。D、pH=6，水的離子積常數(shù)為1×10-12，水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積，溶液的pH為2，故由水電離出來的c（H＋）=1×10-10mol·L－1，故D正確；故選A。15、A【詳解】金屬型固態(tài)氫具有金屬的特性，則具有延展性、導(dǎo)電性及導(dǎo)熱性，不再具備揮發(fā)性，答案為A。16、B【詳解】A．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則常溫常壓下11.2L氮氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；B．標況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所含有的分子數(shù)為NA，故B正確；C．在標況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算水的體積，故C錯誤；D．沒有指明SO2氣體是標準狀況，不知道氣體摩爾體積，無法計算1mol二氧化硫的體積，故D錯誤；故答案為B。17、B【詳解】將兩式編號：H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/mol①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②將①+②得H2O(g)=H2O(l)ΔH＝+241.8kJ/mol+(-285.8kJ/mol)=－44kJ/mol，所以每1g液態(tài)水變成水蒸氣需要吸收的熱量為kJ＝2.44kJ，答案選B。18、C【解析】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)，同一元素因中子數(shù)不同，有多種原子，所以決定原子的種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，答案選C。19、A【詳解】A項、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物石墨的能量小于反應(yīng)物金剛石的能量，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B項、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物石墨的能量小于反應(yīng)物金剛石的能量，則等質(zhì)量的石墨比金剛石能量低，故B錯誤；C項、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D項、金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，故D錯誤；故選A。20、C【詳解】A．N2生成NH3的過程中氮原子結(jié)合氫原子，氮元素化合價降低，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知，N2生成NH3是通過多步還原反應(yīng)實現(xiàn)的，故A錯誤；B．據(jù)圖可知，兩個氮原子上的加氫過程是分步進行的，故B錯誤；C．NH3的及時脫附，減少了生成物的濃度，會使平衡向右移動，有利于合成氨，故C正確；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的△H，故D錯誤；答案選C。21、B【解析】試題分析：A．計算機芯片的主要材料是Si，正確；B．明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能做凈水劑，錯誤；C．可用碘酒滅菌消毒是因為它能使蛋白質(zhì)變性，正確；D．鈉、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)各不相同，可在燃放時呈現(xiàn)艷麗色彩，正確；故選B?？键c：考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途的相關(guān)知識。22、D【詳解】A.鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，方程式為2Fe＋3Cl2=2FeCl3，鐵粉過量不影響產(chǎn)物，故A錯誤；B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸酸性較強，NO3-與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，與鋇離子結(jié)合生成BaSO4沉淀，故B錯誤；C.銀是不活波金屬，與稀鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；D.Ba（OH）2溶液與NaHCO3溶液等濃度、等體積反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、NaOH和水，離子方程式為OH－+HCO3-+Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故D正確；答案為D。二、非選擇題(共84分)23、煤的干餾：+HNO3（濃）+H2O還原反應(yīng)Cl2/FeCl3、、、、任寫一種即可【分析】根據(jù)后續(xù)流程可知A中含有苯環(huán)，其分子式為C7H8，可知A為甲基苯，B到C為氧化反應(yīng)，苯環(huán)上的甲級可以被氧化成羧基，所以C到為酯化反應(yīng)，X為CH3CH2OH，則A到B引入了硝基，為與濃硝酸的取代反應(yīng)；A到D為取代反應(yīng)，F(xiàn)到尼泊金酸乙酯為酯化反應(yīng)，尼泊金酸乙酯分子中有酚羥基，則E到F為氯代烴的取代，F(xiàn)為，E為，D為，故A到D是氯原子取代了苯環(huán)上的氫。據(jù)此進行解答。【詳解】（1）A為甲基苯，其結(jié)構(gòu)簡式為，煤干餾得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案為：；煤的干餾；（2）反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸的取代，故答案為：+HNO3（濃）+H2O；（3）反應(yīng)②由到芐佐卡因，過程中去氧加氫，故為還原反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；（4）反應(yīng)③為氯原子取代苯環(huán)上的氫，該反應(yīng)需要FeCl3做催化劑，故答案為：Cl2/FeCl3；（5）根據(jù)分析可知答案為：；（6）尼泊金酸乙酯結(jié)構(gòu)簡式可知其不飽和度為5，則其同分異構(gòu)體不飽和度也為5，根據(jù)“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基”可知其含有—CHO結(jié)構(gòu)，且沒有—CH3,；又“苯環(huán)上有兩個對位取代基”，所以同分異構(gòu)體有：、、、、任寫一種即可；（7）可由發(fā)生消去反應(yīng)得到，可由發(fā)生加成反應(yīng)得到，可由甲苯發(fā)生取代反應(yīng)得到，其合成路線為，

故答案為：?！军c睛】明確有機物的官能團及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸及酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第（7）題合成路線的設(shè)計可用逆推法進行分析。24、乙苯溴水+Br2+HBr；③NaOH水溶液、加熱或或【詳解】(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為乙苯；溴水；(2)反應(yīng)①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應(yīng)方程式為:+Br2+HBr；(3)對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱，故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個取代基為-CH2CHO,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、；(5)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線流程圖為:。25、出現(xiàn)藍色沉淀CE0.7350g③⑥偏大BD【分析】(1)Fe2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。(2)NaOH溶液可以去除廢鐵屑表面的油污；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時分解，蒸發(fā)時應(yīng)用小火小心加熱，待晶膜出現(xiàn)，?；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑，過濾所得懸濁液；因為硫酸亞鐵銨易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故過濾后用少量乙醇洗滌；檢驗銨離子，利用銨根離子可以和強堿反應(yīng)生成氨氣，但氨氣極易溶于水，注意溶液反應(yīng)的時候需要加熱；鐵離子（Fe3+）與SCN-反應(yīng)生成顯血紅色絡(luò)合物，是檢驗鐵離子的常用方法。(3)計算K2Cr2O7的質(zhì)量可以用m=M×n進行計算；配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到的儀器：容量瓶(應(yīng)注明體積），燒杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管；滴定溶液的影響因素根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質(zhì)的量濃度的影響。(4)加入NaOH溶液時，F(xiàn)e2＋先反應(yīng)，NH4＋后反應(yīng)?！驹斀狻?1)K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，會生成Fe3[Fe(CN)6]2特征藍色沉淀(2)用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污，但NaOH溶液并不能和鐵的氧化物雜質(zhì)反應(yīng)；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時分解，故蒸發(fā)應(yīng)用小火小心加熱，蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，?；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑，得到的是濁液，分離操作是過濾，而不能蒸干后轉(zhuǎn)移；又因硫酸亞鐵銨易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故過濾后用少量乙醇洗滌；檢驗銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量NaOH溶液，并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍，表明固體中存在NH4+；固體在空氣中氧化變質(zhì)會生成鐵離子，檢驗鐵離子可將樣品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明氧化變質(zhì)。故選CE。(3)用重鉻酸鉀溶液標定莫爾鹽溶液的反應(yīng)為6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4+K2Cr2O7=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O+6(NH4)2SO4m（K2Cr2O7）=0.01000mol?L-1×0.250L×294.0g?mol-1=0.7350g；根據(jù)溶液濃度的精度，應(yīng)選擇電子天平用于稱量固體質(zhì)量，燒杯用于溶解固體，玻璃棒用于攪拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，膠頭滴管用于加水定容．故用不到的儀器為溫度計和鐵架臺；如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，這樣就造成讀數(shù)偏??；滴定結(jié)束后氣泡消失，這樣讀數(shù)就正常，所以讀出來的K2Cr2O7標準溶液體積偏大，測定結(jié)果將偏大，故答案為0.7350g；③⑦；偏大。(4)由于加入NaOH溶液時，F(xiàn)e2＋先反應(yīng)，NH4＋后反應(yīng)，所以若NaOH量不足，可能只有Fe2＋發(fā)生反應(yīng)，所以A正確、B錯誤；也可能Fe2＋完全反應(yīng)而NH4＋部分或完全反應(yīng)，即離子方程式中n(NH4＋):n(Fe2＋)≤2：1，所以C正確D錯誤，故答案為BD。26、a旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離Cu2O為紅色固體CuS、CuO2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解在雙球管支管口處增加一趕氣裝置安全瓶（或緩沖瓶）【解析】從流程圖中分析反應(yīng)的原理，從裝置圖中分析實驗過程中的不足之處?！驹斀狻?1)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，檢驗產(chǎn)物二氧化硫可以用品紅溶液；要想停止反應(yīng)，根據(jù)圖示可以旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離；故答案為：a，旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離；(2)Cu2O為紅色固體，所以黑色物質(zhì)不可能為Cu2O；硫化銅既不溶于水也不溶于硫酸；氧化銅雖然不溶于水，但是可溶于硫酸，所以與硫酸反應(yīng)生成藍色溶液和黑色固體，則該黑色物質(zhì)為CuS和CuO；故答案為：Cu2O為紅色固體，CuS、CuO；(3)根據(jù)流程圖II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；題干中提示硫代硫酸鈉遇酸易分解，所以二氧化硫不能過量的原因為：過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；故答案為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；(4)從裝置上看要想使生產(chǎn)的二氧化硫順利進入裝置II，需要在雙球管支管口處增加一趕氣裝置；裝置I需要加熱，溫度比較高，為了防止倒吸情況，需要在在I、II之間增加安全瓶（或緩沖瓶）；故答案為：在雙球管支管口處增加一趕氣裝置，安全瓶（或緩沖瓶）。【點睛】從題干中獲取硫代硫酸鈉遇酸易分解的信息是解題的關(guān)鍵；在分析實驗裝置時，從實驗的安全性分析找出不足之處。27、ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4滴液漏斗或恒壓分液漏斗無色使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)I－+3H2O+3H2↑89.88%【分析】在三頸燒瓶中先加入NaOH溶液，待溶液顏色變?yōu)闊o色后，停止加入NaOH溶液，向啟普發(fā)生器中加入硫酸，反應(yīng)生成H2S，將開始生成的KIO3轉(zhuǎn)化為KI，提高原料利用率，反應(yīng)完后，加入硫酸將剩余的H2S氣體除去。工業(yè)制備KIO3主要是將KClO3、I2、HCl和H2O反應(yīng)生成KH(IO3)2、Cl2和KCl，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到KH(IO3)2晶體，再加入KOH溶液得到KIO3，過濾、蒸發(fā)得到晶體?！驹斀狻?1)啟普發(fā)生器ZnS和H2SO4反應(yīng)生成H2S和ZnSO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4。根據(jù)圖中得到盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是滴液漏斗或恒壓分液漏斗；故答案為：ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4；滴液漏斗或恒壓分液漏斗。(2)KI和KIO3是無色的，因此待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)闊o色，說明單質(zhì)碘反應(yīng)完，停止滴入KOH溶液；故答案為：無色。(3)燒瓶中可能還有剩余的硫化氫氣體，滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去；故答案為：使溶液酸化并加熱，有利于溶液中剩余的硫化氫逸出而將其除去。(4)①由上表數(shù)據(jù)分析可知，KH(IO3)2在25℃時溶解度小，因此“操作a”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，陽極得到，陰極得到氫氣，因此電解反應(yīng)的離子方程式I－+3H2O+3H2↑；故答案為：I－+3H2O+3H2↑。(5)某同學(xué)測定上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L?1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。根據(jù)關(guān)系式KIO3～3I2～6Na2S2O3，樣品中n(KIO3)=×0.0126L×2mol?L?1=0.0042mol，因此該樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為；故答案為：89.88%。28、正Ag2.164∶4∶1∶2不變減小45.18【解析】（1）右側(cè)裝置中盛有5.00%的稀H2SO4，實際上是電解其中的水，陰極產(chǎn)生H2，陽極產(chǎn)生O2，且V(H2)：V(O2)=2:1，由e、f中氣體體積分析，可確定d極為陰極，則電源的N極為負極，M為正極。（2）在c、d兩極上共收集到336mL(標準狀況)氣體，根據(jù)電解硫酸溶液的反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑得，V(H2)=336mL×2/3=224mL，即為0.01mol，V(O2)=336mL×1/3=112mL，即為0.005mol，因為電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：2H2~O2~4e-，則電路上有0.02mol電子，因此在Pt極(b、陰極)產(chǎn)生Ag，質(zhì)量為：0.02mol×108g?mol-1=2.16g。（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為，n(e-)：n(Ag)：n(O2)：n(H2)=0.02:0.02:0.005:0.01=4:4:1:2。（4）左側(cè)裝置為由Ag(陽極)電極、Pt(陰極)電極和AgNO3溶液組成的電鍍池，因此AgNO3溶液濃度不變；電解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水發(fā)生電解