2025年下學(xué)期高一化學(xué)變式題訓(xùn)練（三）一、化學(xué)計量與阿伏加德羅常數(shù)（一）基礎(chǔ)計算類標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積應(yīng)用例1：計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量（1）44.8LNH?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中含有的分子數(shù)為______，氫原子數(shù)為______。（2）11.2LH?與Cl?的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中含有的原子總數(shù)為______。變式訓(xùn)練：（1）常溫常壓下，36gH?O中含有的原子數(shù)為______，若將其完全電解，生成H?的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______。（2）已知某氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L該氣體的質(zhì)量為______，含有的質(zhì)子數(shù)為______（設(shè)該氣體分子由雙原子構(gòu)成，且質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)）。（二）阿伏加德羅常數(shù)（N?）綜合判斷陷阱分析類例2：設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molNaCl晶體中含有的離子總數(shù)為2N?B.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?D.常溫常壓下，28gN?與CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為N?變式訓(xùn)練：（1）設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.1L0.1mol/LNa?CO?溶液中含有的CO?2?數(shù)目為0.1N?B.1molCH?中含有的共價鍵數(shù)目為4N?C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO?與O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N?~3N?D.1molNa?O?與足量CO?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N?（2）32gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成NO?的分子數(shù)______（填“＞”“＜”或“=”）N?，理由是______。二、離子反應(yīng)與離子方程式（一）離子方程式正誤判斷拆分規(guī)則與守恒驗證例3：下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑變式訓(xùn)練：（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式①向NaHCO?溶液中滴加少量Ca(OH)?溶液：______②向FeBr?溶液中通入少量Cl?（已知還原性：Fe2?＞Br?）：______（2）判斷下列離子方程式錯誤的原因①向CuSO?溶液中通入H?S：Cu2?+S2?=CuS↓（錯誤原因：）②向沸水中滴加FeCl?溶液制備Fe(OH)?膠體：Fe3?+3H?O=Fe(OH)?↓+3H?（錯誤原因：）（二）離子共存與推斷限定條件下的離子共存例4：在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na?、K?、OH?、Cl?B.Na?、Cu2?、SO?2?、NO??C.Mg2?、Al3?、NO??、Cl?D.Ba2?、HCO??、Cl?、K?變式訓(xùn)練：（1）某溶液中可能含有Fe3?、Al3?、NH??、Cl?、SO?2?，進行如下實驗：①取少量溶液，加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，同時生成紅褐色沉淀；②過濾，向濾液中通入過量CO?，生成白色沉淀。則原溶液中一定含有的離子是______，一定不含有的離子是______。（2）在pH=1的溶液中，能大量共存且為無色透明的離子組是（）A.NH??、Al3?、SO?2?、NO??B.K?、Na?、MnO??、Cl?C.Fe2?、Mg2?、Cl?、NO??D.Na?、Ba2?、Cl?、CO?2?三、氧化還原反應(yīng)（一）基本概念與規(guī)律化合價分析與電子轉(zhuǎn)移例5：在反應(yīng)3Cu+8HNO?（?。?3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O中，（1）氧化劑是______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______，還原產(chǎn)物是______。（2）若有3molCu完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______，被還原的HNO?的物質(zhì)的量為______。變式訓(xùn)練：（1）在反應(yīng)KClO?+6HCl=KCl+3Cl?↑+3H?O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，生成3molCl?時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。（2）Na?S?O?（硫代硫酸鈉）可作為脫氯劑，已知25.0mL0.1mol/LNa?S?O?溶液恰好把224mLCl?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全轉(zhuǎn)化為Cl?，則S?O?2?轉(zhuǎn)化為（）A.S2?B.SC.SO?2?D.SO?2?（二）陌生方程式書寫與配平缺項配平與條件分析例6：配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：（1）______MnO??+______H?O?+______H?=______Mn2?+______O?↑+______H?O（2）______ClO?+______Fe(OH)?+______=______Cl?+______FeO?2?+______H?O（堿性條件）變式訓(xùn)練：（1）在酸性條件下，Cr?O?2?可將Fe2?氧化為Fe3?，自身被還原為Cr3?，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（2）工業(yè)上常用NaClO?氧化酸性FeCl?廢液，生成FeCl?和NaCl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。四、元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)（一）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子半徑與金屬性/非金屬性比較例7：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強的元素，Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z的強D.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強變式訓(xùn)練：（1）下列各組元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的金屬性依次增強（2）A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)。則A為______，B為______，C為______；A與B形成的化合物的電子式為______，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______。（二）化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)化學(xué)鍵類型與晶體性質(zhì)例8：下列關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是（）A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.共價化合物的熔沸點一定低于離子化合物D.金屬晶體的熔點一定高于分子晶體變式訓(xùn)練：（1）下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是______，只含共價鍵的是______，既含離子鍵又含共價鍵的是______（填序號）。①NaCl②H?O③NaOH④CO?⑤NH?Cl⑥O?（2）比較下列物質(zhì)的性質(zhì)：①熔點：NaCl______HCl（填“＞”“＜”或“=”，下同），理由是______；②穩(wěn)定性：H?O______H?S，理由是______；③硬度：金剛石______石墨，理由是______。五、綜合應(yīng)用題（一）化學(xué)計算綜合多步反應(yīng)與守恒法應(yīng)用例9：將10.8gAl投入到200mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成NaAlO?和H?。（1）求原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）若反應(yīng)后溶液體積不變，求所得溶液中NaAlO?的物質(zhì)的量濃度；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H?的體積為多少？變式訓(xùn)練：（1）向500mLFeCl?溶液中通入一定量H?S氣體，恰好完全反應(yīng)，生成FeCl?、S和HCl。已知反應(yīng)后溶液中FeCl?的濃度為0.2mol/L，求：①原FeCl?溶液的物質(zhì)的量濃度；②參加反應(yīng)的H?S在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（2）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol/L的濃H?SO?中，加熱充分反應(yīng)后，固體完全溶解，收集到4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)只生成SO?）。①計算混合物中Cu與CuO的物質(zhì)的量之比；②反應(yīng)后溶液中H?的濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為50mL）。（二）實驗與物質(zhì)推斷綜合元素化合物性質(zhì)探究例10：某無色溶液中可能含有Na?、K?、NH??、Mg2?、Al3?、SO?2?、CO?2?中的幾種，進行如下實驗：①取少量溶液，加入過量Ba(NO?)?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；②向沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀部分溶解；③向濾液中加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，同時生成白色沉淀，沉淀部分溶解。請回答：（1）原溶液中一定含有的離子是______，一定不含有的離子是______；（2）寫出步驟②中沉淀溶解的離子方程式：；（3）寫出步驟③中生成氣體的離子方程式：。變式訓(xùn)練：（1）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽；B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，生成的氫氧化物是強堿；D與B同主族。①寫出四種元素的符號：A______，B______，C______，D______；②寫出A的氫化物與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；③比較C與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：＞______。（2）某固體混合物可能含有Na?CO?、NaHCO?、K?SO?、BaCl?中的一種或幾種，進行如下實驗：①取少量固體，加入足量水，攪拌，有白色沉淀生成；②過濾，向沉淀中加入