2025年下學(xué)期高一化學(xué)錯題重組測試（一）一、選擇題（每題3分，共45分）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.純堿、燒堿均屬于堿類物質(zhì)B.碘酒、豆?jié){均屬于膠體分散系C.SO?、CO?均屬于酸性氧化物D.鹽酸、液氯均屬于混合物易錯點分析：本題易錯選A或B。純堿（Na?CO?）是鹽而非堿，燒堿（NaOH）才是堿，A項錯誤；碘酒是碘的酒精溶液，屬于溶液分散系，豆?jié){是膠體，B項錯誤；SO?、CO?均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C項正確；液氯是液態(tài)的Cl?，屬于純凈物，鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，D項錯誤。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.過氧化鈉的電子式：Na?[∶O∶O∶]2?Na?D.乙酸的分子式：C?H?O?易錯點分析：乙烯的結(jié)構(gòu)簡式需保留碳碳雙鍵，應(yīng)為CH?=CH?，A項錯誤；氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字應(yīng)為17，B項錯誤；過氧化鈉的電子式中，兩個氧原子之間應(yīng)形成一對共用電子對，正確電子式為Na?[∶O∶∶O∶]2?Na?，C項錯誤；乙酸的分子式為C?H?O?，D項正確。3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag易錯點分析：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2?，正確離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，A項錯誤；氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式需滿足離子配比，應(yīng)為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，B項錯誤；碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中保留化學(xué)式，C項正確；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式未配平，應(yīng)為Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag，D項錯誤。4.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?C.常溫常壓下，32gO?中含有的氧原子數(shù)為2N?D.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?易錯點分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，22.4LH?O的物質(zhì)的量遠大于1mol，A項錯誤；未給出溶液體積，無法計算Na?數(shù)目，B項錯誤；32gO?的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為2N?，C項正確；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2?，1molFe轉(zhuǎn)移2N?個電子，D項錯誤。5.下列關(guān)于元素周期律的說法錯誤的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸增強C.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化D.第三周期元素的最高正化合價等于其主族序數(shù)易錯點分析：同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，B項錯誤；其他選項均符合元素周期律，A、C、D項正確。6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快B.增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且均為零D.催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，從而加快反應(yīng)速率易錯點分析：升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率一定加快，A項正確；增大壓強只對有氣體參與的反應(yīng)速率有影響，且若通過充入惰性氣體增大壓強而反應(yīng)物濃度不變時，反應(yīng)速率不變，B項錯誤；化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等但不為零，C項錯誤；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡常數(shù)，D項錯誤。7.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.乙醇和乙酸均能與NaOH溶液反應(yīng)D.苯分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)易錯點分析：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，B項正確；乙醇與NaOH溶液不反應(yīng)，乙酸能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，C項錯誤；苯分子中不含碳碳雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵，D項錯誤。8.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鞒O?中的HCl將混合氣體通過NaOH溶液鑒別NaCl和Na?CO?分別加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生分離乙醇和水用分液漏斗進行分液配制0.1mol/LNaCl溶液將5.85gNaCl溶于1L水中易錯點分析：CO?和HCl均能與NaOH溶液反應(yīng)，A項錯誤；Na?CO?與稀鹽酸反應(yīng)生成CO?氣體，NaCl無明顯現(xiàn)象，B項正確；乙醇和水互溶，不能用分液法分離，C項錯誤；5.85gNaCl溶于1L水中，溶液體積大于1L，濃度小于0.1mol/L，D項錯誤。9.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.負極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.銅鋅原電池中，鋅作負極，銅作正極D.原電池工作時，電子從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負極易錯點分析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A項錯誤；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；銅鋅原電池中，鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，C項正確；電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，D項錯誤。10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（）A.酸性：H?SO?<HClO?B.堿性：NaOH<Mg(OH)?C.穩(wěn)定性：H?O<H?SD.還原性：Cl?>Br?易錯點分析：非金屬性Cl>S，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO?>H?SO?，A項正確；金屬性Na>Mg，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性NaOH>Mg(OH)?，B項錯誤；非金屬性O(shè)>S，氫化物的穩(wěn)定性H?O>H?S，C項錯誤；非金屬性Cl>Br，對應(yīng)陰離子的還原性Cl?<Br?，D項錯誤。11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱易錯點分析：放熱反應(yīng)可能需要加熱（如燃燒反應(yīng)），A項錯誤；吸熱反應(yīng)在常溫下可能發(fā)生（如Ba(OH)?·8H?O與NH?Cl的反應(yīng)），B項錯誤；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化還可能表現(xiàn)為電能、光能等，C項錯誤；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時，反應(yīng)放熱，D項正確。12.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法錯誤的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成Na?O?B.Na?O?可用于呼吸面具中的供氧劑C.NaOH溶液能使酚酞試液變紅D.Na?CO?的熱穩(wěn)定性比NaHCO?弱易錯點分析：Na?CO?受熱不易分解，NaHCO?受熱易分解，因此Na?CO?的熱穩(wěn)定性比NaHCO?強，D項錯誤；其他選項均正確，鈉在空氣中燃燒生成Na?O?，Na?O?與CO?、H?O反應(yīng)生成O?，可作供氧劑，NaOH溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅。13.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵在純氧中燃燒生成Fe?O?B.Fe3?遇KSCN溶液顯紅色C.Fe2?能被還原為Fe3?D.Fe(OH)?在空氣中穩(wěn)定存在易錯點分析：鐵在純氧中燃燒生成Fe?O?，A項錯誤；Fe3?與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物，B項正確；Fe2?可被氧化為Fe3?，C項錯誤；Fe(OH)?在空氣中易被氧化為Fe(OH)?，D項錯誤。14.下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是（）A.氯氣是無色無味的氣體B.氯氣可用于自來水的殺菌消毒C.漂白粉的有效成分是CaCl?D.實驗室用排水法收集氯氣易錯點分析：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的氣體，A項錯誤；氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，B項正確；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)?，C項錯誤；氯氣能溶于水且與水反應(yīng)，實驗室用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，D項錯誤。15.下列關(guān)于化學(xué)實驗安全的說法錯誤的是（）A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂3%~5%的碳酸氫鈉溶液B.點燃可燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度C.實驗室中的藥品不能用手直接接觸，更不能品嘗D.實驗結(jié)束后，剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶易錯點分析：實驗結(jié)束后，剩余藥品不能放回原試劑瓶，以免污染試劑，應(yīng)放入指定容器中，D項錯誤；其他選項均符合實驗安全規(guī)范，A、B、C項正確。二、非選擇題（共55分）16.（10分）下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中信息回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）元素①的名稱是________，元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）元素②和③的原子半徑大小關(guān)系：②________③（填“>”或“<”）。（3）元素④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________。（4）元素⑦和⑩形成的化合物的電子式為________，該化合物屬于________（填“離子化合物”或“共價化合物”）。（5）元素⑨的簡單氫化物的化學(xué)式為________，該氫化物與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。答案：（1）氫；（2）>；（3）HNO?；（4）Na?[∶Cl∶]?；離子化合物；（5）H?S；Cl?+H?S=2HCl+S↓易錯點分析：（2）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，元素②（B）和③（C）位于同一周期，原子半徑B>C。（4）元素⑦（Na）和⑩（Cl）形成的NaCl是離子化合物，電子式需標(biāo)注離子電荷和最外層電子。（5）Cl?的氧化性強于S，能將H?S中的S2?氧化為S單質(zhì)。17.（12分）某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置（部分夾持裝置略去）制取并探究氯氣的性質(zhì)。（1）儀器a的名稱是________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是________，裝置C中濃硫酸的作用是________。（3）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為________。（4）裝置E的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）若將裝置D中的溶液換成淀粉-KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，說明氯氣的氧化性________（填“強于”或“弱于”）碘單質(zhì)。答案：（1）分液漏斗；MnO?+4HCl（濃）MnCl?+Cl?↑+2H?O；（2）除去Cl?中的HCl；干燥Cl?；（3）紅色布條褪色；Cl?+H?O=H?+Cl?+HClO；（4）吸收多余的Cl?，防止污染空氣；Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O；（5）溶液變藍；強于易錯點分析：（2）飽和食鹽水可降低Cl?的溶解度，同時吸收HCl；濃硫酸用于干燥Cl?。（3）Cl?與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，使紅色布條褪色。（5）Cl?能將I?氧化為I?，淀粉遇I?變藍，證明Cl?的氧化性強于I?。18.（10分）A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的五種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。已知A是一種淡黃色固體，B是無色無味的氣體，C是一種常見的強堿，D是一種正鹽，E是一種強酸。（1）A的化學(xué)式為________，B的電子式為________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（3）反應(yīng)②的離子方程式為________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的類型是________（填“化合反應(yīng)”“分解反應(yīng)”“置換反應(yīng)”或“復(fù)分解反應(yīng)”）。答案：（1）Na?O?；∶O∶∶C∶∶O∶；（2）2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?；1∶1；（3）CO?2?+2H?=CO?↑+H?O；（4）CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O；復(fù)分解反應(yīng)易錯點分析：（1）淡黃色固體A（Na?O?）與無色無味氣體B（CO?）反應(yīng)生成D（Na?CO?）和O?，C為NaOH，E為H?SO?或HCl。（2）Na?O?與CO?反應(yīng)中，Na?O?既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。19.（11分）為探究鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)進行如下實驗：實驗步驟：①向盛有過量鐵粉的試管中加入10mL0.1mol/L稀硝酸，充分反應(yīng)后，觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色。②取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加氯水，溶液立即變?yōu)榧t色。（1）步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是________（填“氧化性”“酸性”或“氧化性和酸性”）。（2）步驟②中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含________（填離子符號），滴加氯水后溶液變紅的原因是________（用離子方程式表示）。（3）若向步驟①反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________（任寫一個）。（4）若將實驗中的稀硝酸換成濃硝酸，鐵粉過量，反應(yīng)后溶液中主要的金屬陽離子是________（填離子符號），原因是________。答案：（1）3Fe+8HNO?（?。?3Fe(NO?)?+2NO↑+4H?O；氧化性和酸性；（2）Fe3?；2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?；（3）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；Fe(NO?)?+2NaOH=Fe(OH)?↓+2NaNO?（或4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?）；（4）Fe2?；濃硝酸與過量鐵粉反應(yīng)時，先生成Fe3?，但Fe3?會被過量的Fe還原為Fe2?易錯點分析：（1）過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2?、NO和H?O，稀硝酸既表現(xiàn)氧化性（生成NO）又表現(xiàn)酸性（生成Fe(NO?)?）。（4）濃硝酸與鐵反應(yīng)時，常溫下會發(fā)生鈍化，但鐵粉過量且加熱時，先生成Fe3?，F(xiàn)e3?繼續(xù)與Fe反應(yīng)生成Fe2?。20.（12分）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?CH(CH?)COOH，根據(jù)其結(jié)構(gòu)回答下列問題：（1）該有機物的名稱是________，官能團的名稱是____