2025年下學期高一化學每日一練（Day18）一、選擇題（每小題3分，共45分）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.潔凈的空氣B.碘酒C.冰水混合物D.不銹鋼答案：C解析：純凈物由一種物質(zhì)組成。A項空氣含氮氣、氧氣等；B項碘酒為碘的酒精溶液；D項不銹鋼是鐵合金，均為混合物；C項冰水混合物只含H?O分子，屬于純凈物。用化學符號表示“3個硫酸根離子”的是（）A.3SO?2?B.3SO?2?C.SO?3?D.3S2?答案：A解析：硫酸根離子的符號為SO?2?，表示多個離子時在離子符號前加數(shù)字，故3個硫酸根離子為3SO?2?。下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OB.2NaHCO?$\triangleq$Na?CO?+CO?↑+H?OC.Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?OD.Na?O+H?O=2NaOH答案：C解析：氧化還原反應的特征是元素化合價變化。C項中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1（NaCl）和+1（NaClO），屬于氧化還原反應；其他反應中元素化合價均無變化。下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B.0.5molH?O的質(zhì)量為9gC.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位D.1molO?的體積一定為22.4L答案：B解析：A項物質(zhì)可能由分子（如O?）、原子（如Fe）或離子（如NaCl）構(gòu)成，1molO?含6.02×1023個分子；B項m(H?O)=0.5mol×18g/mol=9g，正確；C項摩爾是物質(zhì)的量的單位；D項未指明標準狀況，1molO?體積不一定為22.4L。下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量時，將氫氧化鈉固體直接放在左盤B.過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)液體以加快過濾速度C.分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出D.蒸餾時，溫度計水銀球插入液體中以測量液體溫度答案：C解析：A項NaOH易潮解且腐蝕性強，應放在燒杯中稱量；B項過濾時攪拌可能導致濾紙破損；D項蒸餾時溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，測量蒸氣溫度；C項操作正確。下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag?=Cu2?+AgD.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應：CO?2?+Ca2?=CaCO?↓答案：D解析：A項鐵與稀鹽酸反應生成Fe2?，正確離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑；B項配比錯誤，應為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O；C項電荷不守恒，應為Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag；D項正確。下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.AlB.FeC.CuOD.SiO?答案：A解析：Al與鹽酸反應生成AlCl?和H?，與NaOH溶液反應生成NaAlO?和H?；Fe、CuO僅與鹽酸反應；SiO?僅與NaOH溶液反應。在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Cu2?、Na?、SO?2?、Cl?B.K?、Na?、CO?2?、NO??C.Ba2?、H?、Cl?、CO?2?D.Fe3?、K?、OH?、SO?2?答案：B解析：A項Cu2?為藍色；C項Ba2?與CO?2?生成BaCO?沉淀，H?與CO?2?反應生成CO?；D項Fe3?為黃色，且Fe3?與OH?生成Fe(OH)?沉淀；B項離子無色且不反應，可共存。下列關(guān)于鈉及其化合物的說法錯誤的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成Na?O?B.Na?O?可用于呼吸面具中氧氣的來源C.Na?CO?的熱穩(wěn)定性比NaHCO?強D.向Na?CO?溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色，說明Na?CO?是堿答案：D解析：Na?CO?是鹽，其溶液顯堿性是因為CO?2?水解：CO?2?+H?O?HCO??+OH?，D項錯誤；A、B、C項均正確。用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH?O含有的分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)為N?C.16gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N?D.1molFe與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?答案：C解析：A項標準狀況下水為液體，22.4LH?O的物質(zhì)的量遠大于1mol；B項未給出溶液體積，無法計算Na?數(shù)目；C項O?和O?均由氧原子構(gòu)成，16g混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為N?；D項Fe與鹽酸反應生成Fe2?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N?。下列實驗方案能達到實驗目的的是（）|選項|實驗目的|實驗方案||------|-------------------------|-----------------------------------||A|鑒別NaCl和Na?CO?溶液|滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生||B|除去CO?中混有的HCl氣體|通過NaOH溶液||C|分離KCl和MnO?固體|加水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶||D|制備Fe(OH)?膠體|向沸水中滴加FeCl?飽和溶液，攪拌|答案：AC解析：A項Na?CO?與鹽酸反應生成CO?氣泡，NaCl無現(xiàn)象，可鑒別；B項CO?和HCl均與NaOH反應，應通過飽和NaHCO?溶液；C項MnO?不溶于水，KCl溶于水，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶可分離；D項制備Fe(OH)?膠體時不能攪拌，否則生成沉淀。下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是（）A.氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的氣體B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.漂白粉的有效成分是CaCl?和Ca(ClO)?D.實驗室制取氯氣時，可用向下排空氣法收集答案：AB解析：A項氯氣的物理性質(zhì)正確；B項新制氯水含H?（變紅）和HClO（漂白褪色）；C項漂白粉的有效成分是Ca(ClO)?；D項氯氣密度大于空氣，應用向上排空氣法收集。下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.向澄清石灰水中通入過量CO?：Ca2?+2OH?+CO?=CaCO?↓+H?OB.向FeCl?溶液中通入Cl?：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?C.向CuSO?溶液中加入鐵粉：Fe+Cu2?=Fe2?+CuD.向NaHSO?溶液中滴加Ba(OH)?溶液至SO?2?完全沉淀：H?+SO?2?+Ba2?+OH?=BaSO?↓+H?O答案：BCD解析：A項過量CO?會繼續(xù)與CaCO?反應生成Ca(HCO?)?，正確離子方程式為OH?+CO?=HCO??；B、C、D項均正確。下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.純堿屬于堿B.硫酸屬于酸C.冰水混合物屬于混合物D.膠體屬于分散系答案：BD解析：A項純堿是Na?CO?，屬于鹽；B項硫酸（H?SO?）屬于酸；C項冰水混合物是純凈物；D項分散系包括溶液、膠體和濁液，正確。在反應2KMnO?+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O中，下列說法正確的是（）A.KMnO?是氧化劑B.HCl是還原劑C.每生成1molCl?，轉(zhuǎn)移2mol電子D.Cl?是還原產(chǎn)物答案：ABC解析：反應中Mn元素化合價由+7（KMnO?）降為+2（MnCl?），KMnO?是氧化劑；Cl元素化合價由-1（HCl）升為0（Cl?），HCl是還原劑，Cl?是氧化產(chǎn)物；每生成1molCl?，轉(zhuǎn)移2mol電子（2個Cl?失去2個電子）。二、填空題（共30分）（6分）根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對下列物質(zhì)進行分類（填序號）：①空氣②液氧③冰水混合物④CuO⑤H?SO?⑥NaOH⑦Na?CO?⑧Fe⑨碘酒⑩BaSO?（1）屬于單質(zhì)的是________；（2）屬于氧化物的是________；（3）屬于酸的是________；（4）屬于堿的是________；（5）屬于鹽的是________；（6）屬于混合物的是________。答案：（1）②⑧（2）③④（3）⑤（4）⑥（5）⑦⑩（6）①⑨（8分）完成下列化學方程式或離子方程式：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：；（2）過氧化鈉與水反應的化學方程式：；（3）實驗室制取氯氣的化學方程式：；（4）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的離子方程式：。答案：（1）2Al+2OH?+2H?O=2AlO??+3H?↑（2）2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑（3）MnO?+4HCl（濃）$\triangleq$MnCl?+Cl?↑+2H?O（4）Ba2?+2OH?+Cu2?+SO?2?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓（8分）A、B、C、D四種物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：$\text{A}\xrightarrow{\text{O}2}\text{B}\xrightarrow{\text{O}2}\text{C}\xrightarrow{\text{H}2\text{O}}\text{D}$已知A為淡黃色固體，B、C為氧化物，D為強酸。（1）寫出A、B、C、D的化學式：A_____，B________，C________，D________；（2）寫出B→C的化學方程式：；（3）寫出C→D的離子方程式：。答案：（1）S（或Na?O?）；SO?（或Na?O）；SO?（或NaOH）；H?SO?（或NaOH不合理，此處以S為例）（2）2SO?+O?$\xrightleftharpoons[\triangle]{\text{催化劑}}$2SO?（3）SO?+H?O=2H?+SO?2?解析：若A為S（淡黃色固體），則B為SO?，C為SO?，D為H?SO?；若A為Na?O?（淡黃色固體），則B為Na?O，C為NaOH，但NaOH不是氧化物，故A應為S。（8分）實驗室用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制250mL0.5mol/L的稀硫酸。（1）所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數(shù)）；（2）配制過程中需要用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、、；（3）若定容時俯視刻度線，所配溶液的濃度將________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）；（4）定容時，加蒸餾水至距刻度線________處，改用________滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。答案：（1）6.8（計算過程：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度$c=\frac{1000\rho\omega}{M}=\frac{1000\times1.84\times98%}{98}=18.4\text{mol/L}$，由$c_1V_1=c_2V_2$得$V_1=\frac{0.5\times250}{18.4}\approx6.8\text{mL}$）（2）250mL容量瓶；膠頭滴管（3）偏大（俯視導致溶液體積偏小，濃度偏大）（4）1~2cm；膠頭滴管三、實驗題（共20分）（10分）某化學興趣小組用如圖所示裝置探究氯氣的性質(zhì)。（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________________；（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是________________________；（3）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是________________________，說明氯氣具有________性；（4）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為________________________；（5）裝置E的作用是________________________，反應的離子方程式為________________________。答案：（1）MnO?+4HCl（濃）$\triangleq$MnCl?+Cl?↑+2H?O（2）除去Cl?中混有的HCl氣體（3）干燥的紅色布條不褪色，濕潤的紅色布條褪色；漂白性（或強氧化性）（4）Cl?+2I?=2Cl?+I?（若D中為KI淀粉溶液，溶液變藍）（5）吸收多余的Cl?，防止污染空氣；Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O（10分）為探究Na?CO?和NaHCO?的性質(zhì)差異，某同學設計了如下實驗：（1）取等質(zhì)量的Na?CO?和NaHCO?固體，分別加入等體積、等濃度的稀鹽酸，反應更劇烈的是________，寫出該反應的化學方程式：；（2）加熱NaHCO?固體，觀察到的現(xiàn)象是，反應的化學方程式為________________________；（3）鑒別Na?CO?和NaHCO?溶液，可選用的試劑是________（填序號）。①CaCl?溶液②NaOH溶液③稀鹽酸④酚酞試液答案：（1）NaHCO?；NaHCO?+HCl=NaCl+CO?↑+H?O（Na?CO?與鹽酸反應分步進行，NaHCO?反應更劇烈）（2）固體逐漸減少，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；2NaHCO?$\triangleq$Na?CO?+CO?↑+H?O（3）①③（①CaCl?與Na?CO?反應生成沉淀，與NaHCO?不反應；③NaHCO?與鹽酸反應更劇烈）四、計算題（共15分）（7分）將10gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，計算：（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；（2）取出10mL該溶液，其中含NaOH的質(zhì)量。答案：（1）$n(\text{NaOH})=\frac{10\text{g}}{40\text{g/mol}}=0.25\text{mol}$，$c(\text{NaOH})=\frac{0.25\text{mol}}{0.25\text{L}}=1\text{mol/L}$（2）10mL溶液中$n(\text{NaOH})=1\text{mol/