北京豐華中學(xué)中考調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題一、選擇題1．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不可行的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AAl2(SO4)3溶液H2SO4溶液加入足量Al2O3粉末后過(guò)濾BCuCuO通入氧氣并加熱CCaOCaCO3高溫煅燒DH2氣體HCl氣體先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸A．A B．B C．C D．D2．根據(jù)事物的某些相似性類推其他的相似性，并預(yù)測(cè)類似的可能性，是我們經(jīng)常使用的一種思維方法。以下類推結(jié)果與實(shí)際相符的是①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物②飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)③氫氧化鈉溶液中有OH一，能與酸反應(yīng)氫氧化鉀溶液中也有OH一，也能與酸反應(yīng)④鹽中含有金屬離子和酸根離子NH4NO3中沒(méi)有金屬離子，不屬于鹽類A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④3．實(shí)驗(yàn)小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過(guò)程中溫度和壓強(qiáng)的變化，結(jié)果如下圖。下列說(shuō)法不正確的A．反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出B．50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為A1Cl3C．0-50s，發(fā)生稀鹽酸與A12O3的反應(yīng)D．100s-140s，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档?．下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與選項(xiàng)要求相符合的是A．向硝酸溶液中不斷加水B．過(guò)氧化氫分解生成氧氣，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳C．在恒溫條件下，將飽和NaCl溶液蒸發(fā)適量水D．向一定量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過(guò)量5．下表物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，其中除雜方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸鈉溶液BCO2O2通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)CNaOHNa2CO3加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DCuOCu加足量稀鹽酸，充分?jǐn)嚢韬笤龠^(guò)濾A．A B．B C．C D．D6．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（）A．20℃時(shí)等質(zhì)量的A和C兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．50℃時(shí)把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C．將50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＝CD．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用試劑及操作方法均正確的一組是選項(xiàng)物質(zhì)選用的試劑操作方法ACO2(HCl)NaOH溶液洗氣BFeSO4溶液(CuSO4)Al粉加過(guò)量Al粉，過(guò)濾CKNO3溶液(KOH)CuSO4溶液過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶DCaCl2溶液（HCl）CaCO3加入過(guò)量的CaCO3，再過(guò)濾A．A B．B C．C D．D8．將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2Al3Cu+A12O3．反應(yīng)結(jié)束后，為了檢驗(yàn)氧化銅是否完全反應(yīng)，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，將鐵片插入溶液中．下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說(shuō)明氧化銅沒(méi)有完全反應(yīng)的是①加入稀硫酸后，有氣泡生成②加入稀硫酸后，沒(méi)有氣泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì)④插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出．A．只有④ B．②③ C．③④ D．①③④9．化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)金屬R的活動(dòng)性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：R+2HCl2=RCl2+H2↑），將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化。下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R10．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AFeCl2溶液CuCl2溶液加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾BCaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干C氯化鉀氯酸鉀加熱D氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液通入CO2，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D11．下列圖像能正確反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中量的變化關(guān)系的是()A．氫氧化鈉溶液加水稀釋B．一定壓強(qiáng)下，CO2氣體在水中的溶解度與溫度的變化關(guān)系C．一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體D．向生銹的鐵釘緩慢滴加稀鹽酸12．向一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得溶液甲和固體乙，如圖，則：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒(méi)有AgNO3和Cu（NO3）2。上述四種說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)為()A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)13．根據(jù)下圖所示的溶解度曲線(A．B都為固態(tài)物質(zhì))，判斷下列說(shuō)法中正確的是()A．t1℃時(shí)，A和B飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為30%B．t3℃時(shí)，A的溶解度比B大，故A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定比B溶液大C．B的濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比A的稀溶液大D．把c點(diǎn)對(duì)應(yīng)A的溶液降溫至t2℃可得A的飽和溶液，繼續(xù)降溫可析出A晶體14．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用思維方法，現(xiàn)有以下推斷結(jié)果：①通過(guò)空氣中氧氣含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，可得出氮?dú)怆y溶于水；②通過(guò)水的電解實(shí)驗(yàn)，可得出水中含有氫氣和氧氣；③通過(guò)汽油燃燒生成了二氧化碳和水，可得出汽油的組成中一定含有碳元素和氫元素；④通過(guò)鋁制品比鐵制品耐腐蝕，可得出鋁的活動(dòng)性比鐵弱；⑤根據(jù)碳酸鈉、碳酸鈣等都能與稀鹽酸反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，可得出能與酸反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽；⑥將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，由此可以推知濾液中最多含兩種溶質(zhì)。其中正確的個(gè)數(shù)是：A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)15．區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都合理的是()選項(xiàng)待鑒別物質(zhì)鑒別方法方法1方法2A黃銅和黃金分別加稀鹽酸分別浸入硫酸鎂溶液B銅粉和氧化鐵分別放入水中，觀察分別高溫通入一氧化碳C飽和石灰水和氯化鈉溶液分別通入二氧化碳?xì)怏w分別升高溫度，觀察D硝酸銨和氫氧化鈉分別溶于水測(cè)溫度看一眼外觀顏色A．A B．B C．C D．D16．某溶液溶質(zhì)可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一種或幾種。向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（y）與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量（x）的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)溶質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是A．HCl和H2SO4一定有B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定無(wú)C．HCl和MgCl2一定有D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定無(wú)，MgCl2可能有17．NaCl是重要的資源，其應(yīng)用與生產(chǎn)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．應(yīng)用①操作的主要步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽B．應(yīng)用②在制備燒堿的過(guò)程中，水參與了反應(yīng)C．應(yīng)用③為提高產(chǎn)率應(yīng)先通NH3，再通CO2，制備過(guò)程中還能得到一種化肥D．生產(chǎn)中提純粗鹽時(shí)可依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再過(guò)濾、蒸發(fā)18．下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)，就能加以鑒別的是（）A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）219．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去），則甲、乙、丙、丁依次是（）A．H2CO3、CO2、CaCO3、CaOB．CO2、CaCO3、Ca(OH)2、CaOC．CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2D．H2CO3、CO2、Ca(OH)2、CaCl220．將下列各組物質(zhì)分別加入水中，能大量共存且得到無(wú)色透明溶液的是（）A．CaCl2HClNaNO3 B．FeCl3NaClKNO3C．K2CO3Ba(NO3)2NaOH D．KOHHCl(NH4)2SO421．下列四個(gè)圖像中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．向一定量稀鹽酸中加水稀釋B．一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀C．加熱一定量的高錳酸鉀固體D．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液A．A B．B C．C D．D22．25℃時(shí)向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過(guò)程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是A．B．C．D．23．有四瓶無(wú)色溶液，他們分別是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，僅利用下面試劑就能將它們區(qū)別開(kāi)的是()A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH24．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖像分別描述了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（）A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸25．圖示的四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過(guò)程的一種趨勢(shì)，下列分析正確的是A．甲圖：可能是雙氧水溶液制氧氣，a未使用催化劑，b使用了催化劑B．乙圖：可能是加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣過(guò)程C．丙圖：可能是硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．丁圖：可能是向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH變化二、實(shí)驗(yàn)題26．化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)_____（填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），a管中觀察到的現(xiàn)象_____。（2）B裝置除了吸收CO2氣體外，還_____。（3）為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否需要先斷開(kāi)A和B的連接處？_____（填“需要”或“不需要”），理由是_____。（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了6g，則加入a管中的氧化鐵的質(zhì)量是_____g27．實(shí)驗(yàn)一:根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題:（1）寫(xiě)出B中兩種儀器的名稱（導(dǎo)管利膠塞除外）_。（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是__（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若用G裝置收集氫氣，氣體應(yīng)從__（填“a”或“b”）處通入。實(shí)驗(yàn)二:實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們?cè)谥瞥龆趸己笥诌M(jìn)行了相關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖:（1）用A裝置制氣體的最大優(yōu)點(diǎn)是可以___。B裝置的現(xiàn)象:____。（2）D裝置可以吸收氣體中的水蒸氣，D裝置中盛放的藥品是_____。（3）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__，F(xiàn)裝置中盛放的藥品是__。（4）G裝置的作用是___。28．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制備氧氣的條件進(jìn)行了如下探究。實(shí)驗(yàn)序號(hào)等濃度的雙氧水質(zhì)量/g固體粉末固體粉末的質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn)溫度/℃相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積/mLⅠ50MnO20.1206Ⅱ50MnO20.13015ⅢaMnO20.14020Ⅳ50CuSO40.1205Ⅴ50無(wú)無(wú)200.5（1）由實(shí)驗(yàn)Ⅱ和____可知（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），在其他條件相同時(shí)，溫度越高雙氧水分解速率越快，若實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，a=___，也可對(duì)比得出此結(jié)論；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅳ和Ⅴ還不能證明CuSO4是該反應(yīng)的催化劑，還需驗(yàn)證CuSO4在反應(yīng)前后__________一定不變；（3）經(jīng)驗(yàn)證，CuSO4也是雙氧水分解的催化劑，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式___________；（4）如圖是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氧氣的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖像，請(qǐng)根據(jù)上述信息，在坐標(biāo)軸上畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅳ中氧氣的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖像___________。29．請(qǐng)結(jié)合下圖回答問(wèn)題：（1）標(biāo)號(hào)①②的儀器名稱：①___________，②_____________。（2）實(shí)驗(yàn)室選用A、D裝置制取O2，若加熱前裝置A中固體為混合物，請(qǐng)寫(xiě)出加熱時(shí)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，氣體收集完畢時(shí)，應(yīng)先_______（填“從水中取出導(dǎo)氣管”或“熄滅酒精燈”）。如下圖裝置G中充滿水時(shí)，也可以作為氧氣的收集裝置，則氧氣應(yīng)從_______端通入（填“a”或“b”）。（3）選擇發(fā)生裝置B和收集裝置_________（選填序號(hào)）可以用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________，若將實(shí)驗(yàn)室制取CO2的發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。某同學(xué)了解到這個(gè)優(yōu)點(diǎn)后，他想借助于裝置F用雙氧水在二氧化錳的催化下制氧氣，你認(rèn)為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苋〉贸晒?？___________（填“能”或“不能”）。①為了得到純凈、干燥的CO2，除雜裝置（如圖）的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是_________（選填字母）；a．1→2→4→3b．2→1→3→4c．4→3→1→2d．3→4→2→1用化學(xué)反應(yīng)方程式表示飽和NaHCO3溶液的作用___________________________________。②寫(xiě)出用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。30．化學(xué)興趣小組欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分。（查閱資料）（1）牙膏的成分有活性物質(zhì)、摩擦劑、保持牙膏濕潤(rùn)的甘油等物質(zhì)。（2）常用的牙膏摩擦劑的主要成分有CaCO3、Al（OH）3、Si02。（3）牙膏除了碳酸鈣以外，其他物質(zhì)均不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。（4）SiO2不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)。Al（OH）3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。偏鋁酸鈉和適量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和稀鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)。（5）相關(guān)物質(zhì)的溶解性表：物質(zhì)Al（OH）3NaAlO2AlCl3溶解性不溶溶溶該品牌牙膏含有上述摩擦劑中的兩種成分，為探究摩擦劑的組成，化學(xué)興趣小組取適量該牙膏加水充分?jǐn)嚢?、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到該牙膏中的摩擦劑．（提出猜想）猜想1：摩擦劑的成分為Al（OH）3和CaCO3．猜想2：摩擦劑的成分為_(kāi)_________________．猜想3：摩擦劑的成分為SiO2和Al（OH）3．（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論組裝下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．取少量摩擦劑于錐形瓶中，加入適量的______．固體全部溶解，有氣泡，石灰水變渾濁則猜想1成立錐形瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________摩擦劑部分溶解石灰水無(wú)明顯變化則猜想3成立（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，猜想1成立．（實(shí)驗(yàn)反思）同學(xué)們?yōu)檫M(jìn)一步確認(rèn)摩擦劑中含有氫氧化鋁，先在少量牙膏樣品中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，靜置一段時(shí)間，取上層清液，再滴加稀鹽酸至過(guò)量．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________________________，依據(jù)該現(xiàn)象可以判斷摩擦劑中一定含有氫氧化鋁．31．甲、乙兩同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)與他們一起完成探究活動(dòng)．【提出問(wèn)題】氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了不同方案加以實(shí)驗(yàn)．甲同學(xué)的方案及實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論①取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶解無(wú)色溶液②用pH試紙測(cè)①溶液的pH值溶液的pH＞7，說(shuō)明氫氧化鈉固體沒(méi)有變質(zhì)乙同學(xué)的方案及實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論①取少量白色固體于試管中，加水進(jìn)行振蕩至全部溶解無(wú)色溶液②向①溶液中加入適量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉固體已變質(zhì)（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不科學(xué)，其理由是；【拓展應(yīng)用】（2）氫氧化鈉固體應(yīng)當(dāng)密封保存．氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）；（3）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的（填化學(xué)式）溶液除去．（4）該氫氧化鈉樣品是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)了呢？為進(jìn)一步確定是否全部變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出操作步驟、相應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論．【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、選擇題1．B解析：B【解析】A、除Al2(SO4)3溶液中H2SO4溶液，加入足量Al2O3粉末，氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，過(guò)量的氧化鋁經(jīng)過(guò)濾除掉，所得只有硫酸鋁溶液；B、Cu中有CuO雜質(zhì)時(shí)，通入氧氣并加熱，使主要成分銅變成雜質(zhì)氧化銅；C除CaO中碳酸鈣，高溫煅燒時(shí)碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，所得固體只有氧化鈣；D除H2氣體HCl氣體，通過(guò)NaOH溶液時(shí)可將雜質(zhì)氯化氫反應(yīng)掉，，再通過(guò)濃硫酸，除掉水蒸氣，最后只得氫氣。選B點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)2．C解析：C【解析】氧化物中都含有氧元素但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高錳酸鉀，氧化物還有一個(gè)條件是兩種元素組成。故①錯(cuò)誤。某種物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)了，但是還可以溶解其他物質(zhì)，故②錯(cuò)誤。氫氧化鈉和氫氧化鉀都是堿，都可以與酸反應(yīng)，故③正確。硝酸銨屬于鹽，故④錯(cuò)誤，故選C3．B解析：B【解析】【詳解】A、根據(jù)圖示可以看出反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，即有熱量放出。故A不符合題意；B、50s時(shí)壓強(qiáng)不變，50～100s時(shí)壓強(qiáng)逐漸變大，說(shuō)明此時(shí)間為稀鹽酸和鋁的反應(yīng)，因此50s時(shí)溶液中溶質(zhì)是氯化鋁和氯化氫。故B符合題意；C、0～50s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，發(fā)生的是氧化鋁和稀鹽酸的反應(yīng)，二者反應(yīng)生成水和氯化鋁，沒(méi)有氣體參加或生成，所以壓強(qiáng)不變。故C不符合題意；D、約100s時(shí)壓強(qiáng)、溫度都達(dá)到了最大值，說(shuō)明反應(yīng)完全，100～150s時(shí)壓強(qiáng)減小是因?yàn)榉磻?yīng)結(jié)束，溫度逐漸降低。故D不符合題意。故選B。4．D解析：D【解析】【分析】稀釋酸性溶液，溶液pH升高；過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣；溫度不變時(shí)，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉?！驹斀狻緼、向硝酸溶液中不斷加水，溶液酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；B、加入二氧化錳，反應(yīng)速率快一些，但是最終生成氧氣質(zhì)量相等，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；C、在恒溫條件下，將飽和NaCI溶液蒸發(fā)適量水，溶液仍然是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；故不符合題意；D、向一定量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。5．B解析：B【解析】A、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉是新的雜質(zhì)，違背除雜原則，錯(cuò)誤；B、氧氣與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，能除去氧氣且不引入新的雜質(zhì)，正確；C、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，違背除雜原則，錯(cuò)誤；D、稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)，違背除雜原則，錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。6．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A.20℃時(shí)，A和C的溶解度相等，等質(zhì)量的A和C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.50℃時(shí)，A的溶解度是50g，把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≠50%，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.A、B兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，20℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是B>A，所以將50℃時(shí)A、B、兩種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A。C的溶解度隨溫度的降低而增大，將50℃時(shí)C的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由于20℃時(shí)A的溶解度大于50℃時(shí)C的溶解度，所以50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B>A>C，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.C的溶解度隨溫度的降低而增大，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，此選項(xiàng)正確。故選D。【點(diǎn)睛】在溶解度曲線上，溶劑的質(zhì)量都是100g，所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可，溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度。7．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、CO2中混有HCl，如果用NaOH溶液除雜，二氧化碳也和氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜原則，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過(guò)量鋁粉，鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁，鋁和硫酸亞鐵也能反應(yīng)生成硫酸鋁，不但引入了新的雜質(zhì)，還將要保留的硫酸亞鐵反應(yīng)掉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤C、KNO3溶液中含有KOH，加入CuSO4溶液，硫酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化銅，過(guò)濾后，濾液中引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CaCl2溶液中混有HCl，加入過(guò)量的CaCO3，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，因?yàn)樘妓徕}難溶于水，過(guò)量的碳酸鈣經(jīng)過(guò)過(guò)濾除去，選項(xiàng)D正確。故選D。8．A解析：A【解析】【分析】【詳解】鋁粉與氧化銅混合加熱后會(huì)能生成銅和氧化鋁．反應(yīng)后的固體中一定有銅和氧化鋁，也可能含有氧化銅或者是鋁．往反應(yīng)后的固體中加入足量的稀硫酸，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，故溶液中一定會(huì)有紅色不溶物質(zhì)．其中的氧化鋁及可能剩余的鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，若有氧化銅剩余，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液．充分反應(yīng)后再插入鐵片，可能剩余的稀硫酸會(huì)和鐵片發(fā)生反應(yīng)而放出氣體，因此是否有氣泡放出不能判斷是否有氧化銅剩余．若鐵片表面會(huì)析出紅色的固體，則一定是與硫酸銅反應(yīng)置換出來(lái)的銅，可能證明原固體中含有氧化銅．故選A．9．A解析：A【解析】將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明R能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動(dòng)性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中顯+2價(jià)；將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化，說(shuō)明Zn的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng)，即Zn＞R。A、由于金屬活動(dòng)性Mg＞Zn＞R，所以R不能與MgSO4反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由于金屬活動(dòng)性R＞H＞Cu，所以R能與CuSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正確；C、金屬活動(dòng)性R＞H，R能與H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正確；D、由于金屬活動(dòng)性Al＞Zn＞R，所以Al能與RSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正確。故選A。點(diǎn)睛：掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不能反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。10．D解析：D【解析】A鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過(guò)濾，溶液中只有氯化亞鐵，符合除雜要求；B、碳酸鈣沉淀難溶于水，加水溶解后過(guò)濾，固體只有碳酸鈣，洗滌，烘干后得純的碳酸鈣；C氯酸鉀在加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣，所得固體只有氯化鉀；D二氧化碳和和氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜要求；點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)11．D解析：D【解析】A、向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水，溶液酸性減弱，但是仍為堿性，則溶液的pH會(huì)逐漸減小至接近7，但不會(huì)小于7，錯(cuò)誤；B、氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，錯(cuò)誤；C、一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉不會(huì)繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變，錯(cuò)誤；D、向生銹的鐵釘緩慢滴加稀鹽酸，鐵銹先與酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后，鐵與酸反應(yīng)生成氫氣，直到鐵完全反應(yīng)后氫氣的質(zhì)量不再改變，正確。故選D。12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】金屬活動(dòng)性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，銅粉后與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，Al（NO3）3一定在溶液中；①鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定有Al（NO3）

3和Zn（NO3）2；②鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；③若溶液甲是藍(lán)色，說(shuō)明銅已經(jīng)與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，而鋅已經(jīng)全部反應(yīng)，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中有鋅，鋅過(guò)量，銅未參加反應(yīng)，溶液中AgNO3被反應(yīng)完全，溶液甲中一定沒(méi)有AgNO3和Cu（NO3）2；故選D。13．D解析：D【解析】A、由于在t1℃時(shí)，A的溶解度是30g，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=23.1%，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖象可以看出t3℃時(shí)，A的溶解度比B大，只能說(shuō)明t3℃時(shí)A飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，若不是飽和溶液則無(wú)法比較出溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故B錯(cuò)誤；C、由于沒(méi)有說(shuō)明溫度，因此無(wú)法比較B的濃溶液和A的稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖象不難看出，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的A的溶液是t3℃時(shí)的不飽和溶液，降溫至t2℃時(shí)，溶液恰好達(dá)到飽和，由于A的溶解度隨溫度的降低而減小，若再降溫溶液中就會(huì)有晶體析出，故D正確；故選D．14．C解析：C【解析】【分析】【詳解】①空氣中氧氣含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，水進(jìn)入集氣瓶中的體積約是集氣瓶體積的五分之一，可得出氮?dú)怆y溶于水，故正確；②水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，可得出水是由氫元素和氧元素組成的，故錯(cuò)誤；③化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，所以通過(guò)汽油燃燒生成了二氧化碳和水，可得出汽油的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，故正確；④鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，所以鋁比鐵耐腐蝕，故錯(cuò)誤；⑤碳酸鹽、活潑金屬都會(huì)與酸反應(yīng)生成氣體，故錯(cuò)誤；⑥金屬活動(dòng)性可知，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有鐵、銀，可能含有鋅，所以濾液中最多含硝酸鋅、硝酸亞鐵，故正確．故選C。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：金屬的抗腐蝕性與金屬的活動(dòng)性無(wú)關(guān)。15．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、黃銅是銅和鋅的混合物，其中鋅是活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生大量氣泡，黃金是不活潑金屬，加稀鹽酸時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象能鑒別；鋅、銅、金都比鎂的活動(dòng)性弱，都不與硫酸鎂溶液反應(yīng)，不能達(dá)到鑒別的目的，錯(cuò)誤；B、銅粉和氧化鐵都不溶于水，無(wú)法鑒別；分別在高溫條件下通入一氧化碳，銅粉和一氧化碳不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)，固體由紅色變成黑色，能鑒別，錯(cuò)誤；C、飽和石灰水和氯化鈉溶液分別通入二氧化碳?xì)怏w，澄清石灰水會(huì)變渾濁，氯化鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，能鑒別；分別將溶液升高溫度，氫氧化鈣的溶解度變小，有固體析出，溶液變渾濁，氯化鈉溶液升溫時(shí)，變成不飽和溶液，無(wú)固體析出，能鑒別，正確；D、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低；氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，能鑒別；硝酸銨和氫氧化鈉都是白色固體，不能通過(guò)觀察外觀顏色鑒別，錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】鑒別題要做到同一操作下或與同一物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象要不同。16．C解析：C【解析】【分析】【詳解】分析圖像可知，因Ba(OH)2可與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的BaSO4沉淀，而剛開(kāi)始加入Ba(OH)2溶液時(shí)，并未產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中一定無(wú)H2SO4。繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液又會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)锽a(OH)2消耗掉溶液中的HCl后，又與MgCl2反應(yīng)產(chǎn)生了Mg(OH)2沉淀，則該溶液中一定有HCl、MgCl2，MgCl2可與NaOH反應(yīng)，NaOH也能與HC1反應(yīng)，因此溶液中一定無(wú)NaOH。故選C。17．D解析：D【解析】【詳解】A、應(yīng)用①是用固體溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，操作的主要步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽，選項(xiàng)A正確；B、應(yīng)用②是電解食鹽水制備氫氧化鈉。在這個(gè)過(guò)程中，食鹽和水是反應(yīng)物，生成物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，水參與了反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、應(yīng)用③中先通NH3使食鹽水呈堿性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氫鈉，提高產(chǎn)率，該反應(yīng)中同時(shí)生成氯化銨，氯化銨中含有氮元素，屬于氮肥，選項(xiàng)C正確；D、生產(chǎn)中提純粗鹽時(shí)依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再過(guò)濾，濾液中含有過(guò)量的NaOH、Na2CO3，最后蒸發(fā)得到的氯化鈉固體中含有NaOH、Na2CO3，不能得到純凈的氯化鈉，選項(xiàng)D不正確。故選D?！军c(diǎn)睛】粗鹽提純過(guò)程中，每一步加入的過(guò)量試劑必須在后續(xù)步驟中除去，否則不能得到純凈的氯化鈉。18．C解析：C【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無(wú)有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來(lái)，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒(méi)有確定出的物質(zhì)確定出來(lái)；若都沒(méi)有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別?！驹斀狻緼、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，Na2CO3溶液與H2SO4、HCl溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生無(wú)色氣體，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不加其他試劑無(wú)法鑒別。故不符合題意；B、CuSO4溶液是藍(lán)色的，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是的是KOH、NaOH溶液，無(wú)明顯變化的是氯化鈉溶液，但無(wú)法區(qū)別KOH、NaOH溶液，不加其他試劑不能鑒別。故不符合題意；C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為Na2SO4溶液；不加其他試劑可以鑒別。故符合題意；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，MgCl2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不加其他試劑無(wú)法鑒別。故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】解答不另加試劑就能鑒別的題目時(shí)，若選項(xiàng)中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒(méi)有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。19．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣高溫生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣不能生成碳酸，故A不正確；B、二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣是難溶的鹽，不能和堿反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不能直接生成氧化鈣，故B不正確；C、碳酸鈣高溫生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，故C正確；D、碳酸分解生成水和二氧化碳，二氧化碳不能直接生成氫氧化鈣，故D不正確。故選C。20．A解析：A【解析】【詳解】A、CaCl2、HCl、NaNO3三種物質(zhì)相互之間不反應(yīng)能共存，且都溶于水，溶液都呈無(wú)色，所以這組物質(zhì)加入水中，能大量共存且得到無(wú)色透明溶液，符合題意；B、FeCl3、NaCl、KNO3這三種物質(zhì)相互之間不反應(yīng)能共存，但FeCl3溶液呈黃色，不符合題意；C、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH這三種物質(zhì)中K2CO3和Ba(NO3)2能反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能共存，不符合題意；D、KOH、HCl、(NH4)2SO4這三種物質(zhì)中KOH和(NH4)2SO4反應(yīng)生成氨氣、水和硫酸鉀，KOH與HCl反應(yīng)生成水和氯化鉀，不能共存，不符合題意。故選A。【點(diǎn)睛】本題除了要考慮能否共存，還要考慮溶液有無(wú)顏色。21．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、酸溶液無(wú)論如何加水不能變?yōu)閴A溶液，pH不能大于7，故A不正確；B、不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，起點(diǎn)不能從0點(diǎn)開(kāi)始，溶液中本身含有硝酸鉀溶液的質(zhì)量，故B不正確；C、錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因?yàn)樯裳鯕獾纳⑹У娇諝庵卸龃?，故C不正確；D、選項(xiàng)向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液中，酸堿先發(fā)生中和反應(yīng)，然后在發(fā)生鹽堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故D正確。故選D?？键c(diǎn)：酸的稀釋、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化、高錳酸鉀制取氧氣、酸堿鹽的性質(zhì)22．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，硝酸鉀在溶液里的質(zhì)量不能為零，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶液里硝酸鉀的質(zhì)量應(yīng)增加，直到達(dá)到飽和狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)不再溶解，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量先增加，飽和后不變，選項(xiàng)C正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無(wú)限溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不可能一直增加，飽和后應(yīng)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。23．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、分別滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液，產(chǎn)生氣泡的原溶液是K2CO3溶液，無(wú)明顯變化的是BaCl2、硝酸鎂溶液，再向無(wú)明顯變化的兩種溶液中分別滴加硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2，無(wú)明顯變化的是Mg（NO3）2，僅利用所提供的試劑就能將他們區(qū)別開(kāi)，故選項(xiàng)正確；B、HNO3與K2CO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鉀能與BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，NaCl與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反應(yīng)，不能鑒別BaCl2、Mg（NO3）2溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、HNO3與K2CO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鉀能與BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，Ba（NO3）2與BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、分別滴加氯化鈉溶液，能與氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3溶液，再將硝酸銀溶液分別滴加至另外三種溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，無(wú)明顯變化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3與NaOH溶液均不反應(yīng)，無(wú)法鑒別BaCl2、K2CO3,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。24．D解析：D【解析】【詳解】A、NaOH溶液逐漸滴加到含有CuCl2的稀鹽酸中時(shí)，等消耗了一定質(zhì)量的NaOH溶液后才有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明未生成沉淀的階段是NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；B、稀鹽酸逐漸滴加到含有CaCO3的NaOH溶液中，等消耗了一定質(zhì)量的稀鹽酸后才開(kāi)始有氣體生成，說(shuō)明未生成氣體的階段是稀鹽酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；C、稀硫酸逐漸滴加到含有CuO的NaOH溶液中，等消耗了一定質(zhì)量的稀硫酸后溶液才開(kāi)始變藍(lán)，說(shuō)明未生成藍(lán)色溶液的階段是稀硫酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。圖示能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故不符合題意；D、稀硫酸逐漸滴加到含有Ba(NO3)2的NaOH中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明稀硫酸一開(kāi)始便與Ba(NO3)2反應(yīng)，無(wú)法判斷稀硫酸是否與NaOH發(fā)生反應(yīng)。圖示無(wú)法判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生，故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】本題根據(jù)在酸堿的化學(xué)性質(zhì)中，酸與堿混合優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，等到中和反應(yīng)完全反應(yīng)完后，加入的過(guò)量的酸或堿再與其他物質(zhì)反應(yīng)來(lái)進(jìn)行答題。25．B解析：B【解析】在過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中催化劑加快反應(yīng)速率，所以a是使用催化劑，b是未使用了催化劑；二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)中不變，但是反應(yīng)中固體的總量減小，所以分解過(guò)程中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)結(jié)束后不再改變；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)，硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，所以溶液的變化只有兩種；向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，堿的濃度降低，堿性變?nèi)?，溶液的pH變小，但不會(huì)等于7或小于7.故選B二、實(shí)驗(yàn)題26．先通CO再加熱紅色粉末變黑可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣不需要反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時(shí)間的CO20【解析】【分析】【詳解】解析：先通CO再加熱紅色粉末變黑可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣不需要反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時(shí)間的CO20【解析】【分析】【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先通CO再加熱，這樣是防止混合的空氣引起爆炸，a管中是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象紅色粉末變黑。（2）B裝置除了吸收CO2氣體外，還可收集純凈的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空氣。（3）為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前不需要先斷開(kāi)A和B的連接處，理由是反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時(shí)間的CO。（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了6g，設(shè)a管中的氧化鐵的質(zhì)量是x解得x=20g27．長(zhǎng)頸漏斗、錐形瓶ADb控制反應(yīng)的發(fā)生與停止碳粉逐漸減少濃硫酸紅色固體變?yōu)楹谏吻迨宜矚馓幚?，收集有毒氣體CO【解解析：長(zhǎng)頸漏斗、錐形瓶ADb控制反應(yīng)的發(fā)生與停止碳粉逐漸減少濃硫酸紅色固體變?yōu)楹谏吻迨宜矚馓幚恚占卸練怏wCO【解析】【詳解】實(shí)驗(yàn)一：（1）B中兩種儀器的名稱（導(dǎo)管利膠塞除外）分別為：長(zhǎng)頸漏斗、錐形瓶；（2）用高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，屬于固體加熱型，氧氣密度大于空氣，不易溶于水，可用向上排空氣法收集或排水法收集，用排水法收集的氣體較為純凈，若要制取并收集一瓶較純的氧氣，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是AD；高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，氫氣的密度小于空氣，若用G裝置收集氫氣，氣體應(yīng)從b處通入；實(shí)驗(yàn)二：（1）在裝置A中，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長(zhǎng)頸漏斗中加入。反應(yīng)后關(guān)閉開(kāi)關(guān)時(shí)，試管中的氣體增多，壓強(qiáng)增大，把液體壓入長(zhǎng)頸漏斗，固體和液體分離，反應(yīng)停止，打開(kāi)開(kāi)關(guān)時(shí)，氣體導(dǎo)出，試管中的氣體減少，壓強(qiáng)減小，液體和固體混合，反應(yīng)進(jìn)行。裝置A的優(yōu)點(diǎn)是可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。二氧化碳與碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，B裝置的現(xiàn)象是碳粉逐漸減少；（2）濃硫酸具有吸水性，且不與一氧化碳反應(yīng)，D裝置可以吸收氣體中的水蒸氣，D裝置中盛放的藥品是濃硫酸；（3）氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，E裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏現(xiàn)裝置是用于檢驗(yàn)二氧化碳的裝置，F(xiàn)中盛放的藥品是澄清石灰水；（4）一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，G裝置的作用是尾氣處理，收集有毒氣體CO。28．Ⅰ50質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)H2O2H2O+O2【解析】【詳解】（1）探究溫度對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率的影響時(shí)，其他的條件要控制為相同，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以得出此結(jié)論。當(dāng)a=50時(shí)，實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1、2的解析：Ⅰ50質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)H2O2H2O+O2【解析】【詳解】（1）探究溫度對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率的影響時(shí)，其他的條件要控制為相同，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以得出此結(jié)論。當(dāng)a=50時(shí)，實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1、2的其他條件向同，只有溫度不同，故也可以得出此結(jié)論。（2）催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故該實(shí)驗(yàn)中要證明硫酸銅是該反應(yīng)的催化劑，還要驗(yàn)證硫酸銅在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。（3）過(guò)氧化氫在硫酸銅做催化劑的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：H2O2H2O+O2。（4）由表可知，在其他條件相同的條件下，硫酸銅比二氧化錳的催化效果差，而催化劑不能增加生成物的質(zhì)量，故最終生成氧氣的質(zhì)量相等，故最終的坐標(biāo)圖為：。29．鐵架臺(tái)長(zhǎng)頸漏斗2KClO32KCl+3O2↑從水中取出導(dǎo)氣管bCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（解析：鐵架臺(tái)長(zhǎng)頸漏斗2KClO32KCl+3O2↑從水中取出導(dǎo)氣管bCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（意思相近的其它答案均給分）不能cNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H