2026屆廣東省廣州市番禺區(qū)化學(xué)高三上期中考試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是A．Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存B．向0.1mol/L該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示C．檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓2、具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)1700℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電C．能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，固體能導(dǎo)電，密度0.97g/cm33、按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下敘述正確的是A．乙中銅絲是陽極 B．乙中銅絲上無氣泡產(chǎn)生C．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 D．甲、乙中鋅粒都作負(fù)極4、無水疊氮酸(HN3)是無色易揮發(fā)、易爆炸的油狀液體，沸點(diǎn)308.8K，其水溶液較穩(wěn)定，用于有機(jī)合成、制造雷管等。制備原理：N2H4+HNO2=HN3+2H2O。則下列說法正確的是A．HN3分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)較高，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定B．上述反應(yīng)中的氧化劑是HNO2C．N2H4為分子晶體，HN3為離子晶體D．上述反應(yīng)中每生成1molHN3，轉(zhuǎn)移電子8/3mol5、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的無色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K＋、SOB．c（Ca2＋）=0.1mol·L－1的溶液中：NH、SO、Cl－、Br－C．含大量HCO的溶液中：C6H5O－、CO、Br－、K＋D．能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a＋、NH、CO、Cl－6、常溫下，將一定量的氯氣通入100mL4mol/L的氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（）A．當(dāng)通入的Cl2為22.4L時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1NAB．當(dāng)溶液中Na+為0.4NA時(shí)，溶液中的Cl-一定為0.2molC．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA時(shí)，生成NaCl0.2molD．當(dāng)溶液質(zhì)量增加7.1g時(shí)，溶液中Na+增加0.2NA7、下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是()A．久置的氯水pH值變小B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，溶液中氫離子濃度降低C．合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率8、下列事實(shí)能證明一水合氨是弱堿的是A．少量氨水能跟氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁B．氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)C．0.1mol/L氨水的pH約為11D．一水合氨可以發(fā)生分解反應(yīng)9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與相應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作或事實(shí)現(xiàn)象或結(jié)論ASO2和SO3混合氣體通入足量的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物B將醋酸加入到含有水垢的水壺中產(chǎn)生氣泡，水垢脫落，可用醋酸清洗掉水垢C向水玻璃中通入SO2氣體溶液出現(xiàn)渾濁，證明非金屬性:Si<SD向待測液中加入適量的稀NaOH溶液，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙未變紅，則待測液中不存在NHA．A B．B C．C D．D10、肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下，為液體。一定條件，肼與雙氧水可發(fā)生反應(yīng)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中所含電子的總數(shù)為5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子的總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NAD．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是MB．元素的非金屬性：Z>Y>XC．原子半徑：W<X<YD．丙也可由W、Y組成的某化合物與K直接反應(yīng)制得12、用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以I-形式存在）的工藝流程如下：下列說法不正確的是（）A．經(jīng)①和④所得溶液中，c（I-）后者大于前者B．④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂C．若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n（Cl2）：n（KClO3）=5：2D．由⑥得到碘產(chǎn)品的過程，主要發(fā)生的是物理變化13、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱B取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過硅膠后，測其體積確定鋁片中氧化鋁的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性A．A B．B C．C D．D14、下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD裝置結(jié)論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性Cl＞C＞Si分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀一定是BaSO4A．A B．B C．C D．D15、氮化硅(Si3N4)可用作高級耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的電負(fù)性比H的小，利用硅烷(SiH4)制備氮化硅的反應(yīng)為3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有關(guān)說法正確的是()A．硅烷中Si的化合價(jià)為-4價(jià) B．NH3在該反應(yīng)中作還原劑C．H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物 D．轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，生成26.88LH216、用于制備下列物質(zhì)的材料中，主要成分不屬于有機(jī)高分子的是（）A．有機(jī)玻璃B．橡膠C．聚丙烯D．銅【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D17、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部18、在一定溫度下反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A2，同時(shí)生成n摩ABB．單位時(shí)間內(nèi)生成n摩B2，同時(shí)生成2n摩ABC．單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A2，同時(shí)生成n摩B2D．容器內(nèi)總物質(zhì)的量不變（或總壓不變）19、下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液無明顯現(xiàn)象銅片未打磨D將一小塊鈉加入盛有無水乙醇的燒杯中有氣泡產(chǎn)生，收集氣體，點(diǎn)燃產(chǎn)生爆鳴聲生成的氣體是H2A．A B．B C．C D．D20、以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是A．a(chǎn)為鉛蓄電池的負(fù)極B．電解過程中，鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3gC．電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8gD．鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－21、將V1mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（）A．若V1<1，加入淀粉 B．若V1≤1，加入KSCN溶液C．若V1≥1，加入AgNO3溶液 D．加入Ba(NO3)2溶液22、“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下:下列說法中，正確的是A．進(jìn)入吹出塔前，Br-被還原成了Br2 B．從吹出塔進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)只有Br2C．經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集 D．蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為________，B為________，C為________。D為________，E為________，F(xiàn)為________。（2）寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。24、（12分）用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機(jī)物J，合成路線如下：已知①②有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的名稱是___________。(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為____________。(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)已知CMN①符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有_______種。a含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基b與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡c可發(fā)生縮聚反應(yīng)。②M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同是_____。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀(5)利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)_________。25、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成氯化劑，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為______________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。(3)B裝置的作用是___________________________________。(4)D中冷凝管的冷水進(jìn)水口為____（填“a”或“b”）；實(shí)驗(yàn)過程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_____。26、（10分）I.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)來測定，我們通常稱為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克數(shù)．現(xiàn)稱取xg某油脂，加入含ymolI2的溶液（韋氏液，碘值測定時(shí)使用的特殊試劑，含CH3COOH），充分振蕩；過量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示劑），用去VmLNa2S2O3溶液，反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化是________________（2）該油脂的碘值為__（用相關(guān)字母表示）（3）韋氏液中CH3COOH也會消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正，否則會引起測得的碘值偏__（填“高”或“低”）II.某同學(xué)現(xiàn)要從測定油脂碘值實(shí)驗(yàn)的含碘廢液（除H2O外，含有油脂、I2、I﹣）中回收碘，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)過程：（4）A溶液是某還原劑，向含碘廢液中加入稍過量A溶液的目的是___________。（5）操作①用到的主要玻璃儀器為__________________________。（6）操作②的方法是_____________________________。（7）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入適量Cl2，在30～40℃反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在30～40℃溫度下進(jìn)行的原因是______________，通入氯氣不能過量的原因是____________，錐形瓶里盛放的溶液為_______。27、（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是一種制取亞氯酸鈉的工藝流程：已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1）在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時(shí)間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應(yīng)式為：____________________________________________?！半娊狻彼檬雏}水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________、___________。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是___________。（3）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________，吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因?yàn)椋篲______________________________。（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____、__________、過濾、洗滌、低溫干燥。（5）經(jīng)查閱資料可知，當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2—能被I—完全還原成Cl—，欲測定成品中NaClO2（M為90.5g/mol）的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：步驟Ⅰ稱取樣品W

g于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH

≤

2.0步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑步驟Ⅲ用cmol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62—①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：__________（用字母表示，不用化簡）。（已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI）28、（14分）聚合物F的合成路線圖如圖：已知：HCHO+RCH2CHO請據(jù)此回答：（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是________________，C的系統(tǒng)命名為_____________________。（2）檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)所用的試劑有______________、_____________；E→F的反應(yīng)類型是______________，B+DE的反應(yīng)類型是______________________。（3）寫出A→B的化學(xué)方程式__________________________________________________。（4）寫出C→D的化學(xué)方程式__________________________________________________。（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線_______________________________________________________________29、（10分）我國是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對廢舊堿性鋅錳干電池的資源進(jìn)行回收：已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24②Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH為8.3，完全沉淀的pH為9.8③0.1mol/LNaHCO3溶液的pH約為8；0.1mol/LNa2CO3溶液的pH約為11。(1)堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為：2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式________________________________；(2)為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(寫一條即可)(3)向?yàn)V液1中加入MnS的目的是__________________________________________；(4)已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；(5)為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3g碳包進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如下表，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。實(shí)驗(yàn)編號試劑XMnSO4/g1鋅粉2.42鐵粉2.73FeS粉末3.0430%過氧化氫3.7(6)工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；(7)該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進(jìn)行絡(luò)合滴定，測定Mn元素在電池中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)過程如下：①將一節(jié)廢舊堿性鋅錳干電池拆解后，去除金屬、碳棒以及外包裝后；②準(zhǔn)確稱取固體粉末1.200g；③經(jīng)過水浸…等步驟得到濾液1(<100mL)；④將濾液1稀釋至100.00mL；⑤取20.00mL溶液用0.0500mol?L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；在一定條件下，只發(fā)生反應(yīng)：Mn2++Y2－=MnY。⑥重復(fù)滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL。則Mn元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。(保留3位有效數(shù)字)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．Fe2+有還原性，可被Cl2氧化為Fe3+而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．滴加NaOH溶液，首先是Fe2+先與OH?反應(yīng)生成白色沉淀，然后是發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，圖象與發(fā)生的反應(yīng)事實(shí)不符合，B錯(cuò)誤；C．若Fe2+被氧化為Fe3+，只需滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)榧t色，因此可鑒別，C正確；D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－完全沉淀的離子方程式為Fe2++2NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，漏掉NH4+與OH-的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。2、B【分析】離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體；一般熔點(diǎn)較高，硬度較大、難揮發(fā)，固體不導(dǎo)電，但質(zhì)脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電?！驹斀狻緼熔點(diǎn)10.31℃，低熔點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電是共價(jià)化合物，是分子晶體，故A錯(cuò)誤；B.熔點(diǎn)1700℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電，離子晶體的性質(zhì)：一般熔點(diǎn)較高，固體不導(dǎo)電，其水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電，故B正確；C.能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；D.熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，固體能導(dǎo)電，密度0.97g/cm3，是鈉的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。3、C【詳解】A.乙中形成原電池，乙中銅絲是正極，鋅粒作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.乙中銅絲上發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C.乙中形成原電池，能加快反應(yīng)速率，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢，故C正確；D.甲中銅和鋅沒有形成閉合回路、乙中鋅粒作負(fù)極，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【解析】A項(xiàng)、HN3分子中N原子的非金屬性強(qiáng)、原子半徑小，分子間易形成氫鍵，沸點(diǎn)大，常溫下為液態(tài)，但HN3化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定易爆炸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、反應(yīng)中，HNO2中N元素的化合價(jià)降低，N2H4中N元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)中的氧化劑是HNO2，還原劑是N2H4，HN3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C項(xiàng)、N2H4和HN3均為溶沸點(diǎn)低的分子晶體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由方程式可知，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)+3價(jià)降低為-1/3價(jià)，每生成1molHN3，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（3+1/3）=10/3mol，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，把握反應(yīng)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵及元素的化合價(jià)為解答的關(guān)鍵，判斷HN3中化學(xué)鍵及N元素的化合價(jià)為解答的難點(diǎn)。5、C【詳解】A．能將乙醇氧化成乙酸，A錯(cuò)誤；B．Ca2+與反應(yīng)生成CaSO3沉淀，B錯(cuò)誤；C．各離子互不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．甲基橙顯橙色為酸性條件，不能大量存在，D錯(cuò)誤；答案選C。6、C【詳解】A．常溫下，2.24

LCl2的物質(zhì)的量小于0.1mol，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目少于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．100mL

4mol/L的氫氧化鈉溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1L×4mol/L=0.4mol，Na+為0.4

NA，且鈉離子不參加反應(yīng)，不能確定反應(yīng)進(jìn)行的程度，無法計(jì)算溶液中Cl-的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為

NA時(shí)，只有1mol氯氣參加反應(yīng)，生成1molNaCl，則當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2

NA時(shí)，生成0.2molNaCl，故C正確；D．100mL

4mol/L的氫氧化鈉溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1L×4mol/L=0.4mol，Na+為0.4

NA，且鈉離子不參加反應(yīng)，溶液中Na+數(shù)目不變，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意氣體的體積與所處狀態(tài)有關(guān)，常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol。7、B【詳解】A.Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的次氯酸見光易分解，生成HCl和O2，次氯酸的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，久置后酸性增強(qiáng)，pH變小，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B.HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，不存在可逆過程，加水稀釋，鹽酸中氫離子濃度降低，與勒夏特列原理無關(guān)，故B符合題意；C.合成氨是可逆反應(yīng)且反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，，增大壓強(qiáng)，平衡向著使壓強(qiáng)減小的方向移動(dòng)，能夠用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故答案為B?！军c(diǎn)睛】勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，勒夏特列原理對所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用。8、C【分析】證明氨水是弱堿，說明一水合氨為弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，溶液中存在電離平衡，根據(jù)一水合氨的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)?！驹斀狻緼．氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，說明氨水具有堿性，不能說明一水合氨部分電離，故A錯(cuò)誤；B.氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)，說明一水合氨在水溶液里電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，不能說明一水合氨的電離程度，所以不能證明氨水是弱堿，故B錯(cuò)誤；C.0.1mol/L氨水的pH約為11，氨水為弱堿，沒有全部電離，故C正確；D.一水合氨可以發(fā)生分解反應(yīng)，說明其不穩(wěn)定，不能說明一水合氨電離程度，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定強(qiáng)弱，電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液的酸堿性、穩(wěn)定性無關(guān)。9、B【詳解】A．二氧化硫和三氧化硫溶于水顯酸性，在酸性條件下會把BaSO3氧化為BaSO4沉淀，白色沉淀為BaSO4，A錯(cuò)誤；B．醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，醋酸與水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）反應(yīng)生成可溶性鹽，所以可用醋酸清洗掉水垢，B正確；C．向水玻璃中通入SO2氣體，生成硅酸沉淀，證明亞硫酸酸性大于硅酸，但亞硫酸中S元素化合價(jià)不是最高價(jià)，故無法證明非金屬性：Si<S，C錯(cuò)誤；D．加入稀NaOH，可能生成一水合氨，應(yīng)加熱，且選濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故答案選：B。10、D【詳解】A．標(biāo)況下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，而一個(gè)氮?dú)夥肿又泻?4個(gè)電子，故0.5mol氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)況下肼為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．3.2g肼的物質(zhì)的量為0.1mol，而一個(gè)肼分子中含5條共價(jià)鍵，故0.1mol肼中含0.5NA條共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，而反應(yīng)中當(dāng)生成4mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，故當(dāng)生成0.2mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D正確。

故選：D。11、D【解析】0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應(yīng)為SO2，可知乙為O2，L為H2O，乙是常見的氣體，且與濃硫酸和甲反應(yīng)生成，可知甲為C，M為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，A、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同主族元素從上到下非金屬性減弱，O＞S，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，C＞O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、H2SO4也可由W、Y組成的化合物H2O2與SO2直接反應(yīng)制得，選項(xiàng)D正確。答案選D。12、C【詳解】A．從①到④的過程起到富集碘元素的作用后，環(huán)節(jié)④所得溶液中c（I-）大于環(huán)節(jié)①溶液中的c（I-），故A項(xiàng)正確；B．環(huán)節(jié)④是用亞硫酸鈉作還原劑將高分子樹脂吸附的碘單質(zhì)還原為碘離子，使碘元素以離子的形式脫離樹脂進(jìn)入溶液中，故B項(xiàng)正確；C．環(huán)節(jié)②是用Cl2將碘離子氧化為I2，氯元素從0價(jià)降低為-1價(jià)，1molCl2可得到2mol電子，環(huán)節(jié)⑤是用KClO3將碘離子氧化為I2，氯元素從+5價(jià)降低為-1價(jià)，1molKClO3可得到6mol電子，所以，若②和⑤中分別得到等量I2，消耗的Cl2與KClO3的物質(zhì)的量之比為6:2=3:1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．步驟⑥采用升華的方法提取純凈的碘發(fā)生的變化是物理變化，故D項(xiàng)正確；故選C。13、B【解析】A、判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)之一是非金屬對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性，而測定同溫同濃度時(shí)Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，只能確定碳酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱，而不能確定碳和硫的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B、鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣，而氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，但沒有氣體產(chǎn)生，故用一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，測出逸出的氣體體積，即可計(jì)算出鋁片中氧化鋁的含量，故B正確；C、Na2SO3具有還原性，而硝酸具有氧化性，二者能夠發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4，而Na2SO3久置于空氣中變質(zhì)也是生成了Na2SO4，因此不能用加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化，故C錯(cuò)誤；D、將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色，可證明亞硫酸具有酸性，不能證明SO2具有漂白性，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。14、D【分析】A．用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．【詳解】A．用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無氧酸，則不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，過濾不能分離出碘，應(yīng)用萃取分液，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，3SO2＋2H2O＋3Ba(NO3)2=3BaSO4＋2NO↑＋4HNO3，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，解題關(guān)鍵，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技能，難點(diǎn)D：二氧化硫可被硝酸鹽溶液氧化。15、C【詳解】A．Si的電負(fù)性比H的小，則SiH4中電子偏向H，H為-1價(jià)，Si為+4價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后Si的化合價(jià)不變，SiH4中-1價(jià)H與NH3中+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，則SiH4是還原劑，NH3為氧化劑，故B錯(cuò)誤：C．只有H元素化合價(jià)發(fā)生變化，H2是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，故C正確；D．未指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定氣體體積，故D錯(cuò)誤。故選：C。16、D【詳解】A．有機(jī)玻璃全稱聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸酯聚合成的高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材料，故A不符合題意；B．汽車輪胎主要成分橡膠，為常見的有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；C．聚丙烯屬于有機(jī)合成高分子材料，故C不符合題意；D．銅屬于金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，故D符合題意；答案選：D。17、B【解析】①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選B。18、B【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolAB，說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB2，同時(shí)生成2nmolAB，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolB2，均表示逆反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以容器內(nèi)總物質(zhì)的量不變，不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選B。19、D【解析】A.裂化汽油中含有烯烴，溴水與裂化汽油會發(fā)生加成反應(yīng)，所以該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論均錯(cuò)誤，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Ba(ClO)2溶液中ClO-具有強(qiáng)氧化性，SO2有強(qiáng)還原性，ClO-能把SO2氧化為SO42-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+，所以該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濃硫酸與銅片反應(yīng)需要在加熱條件下進(jìn)行，本實(shí)驗(yàn)沒有加熱，不一定有SO2生成，所以“沒有明顯現(xiàn)象”不能得出“銅片未打磨”的結(jié)論，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.常溫下鈉與乙醇反應(yīng)：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，氫氣中混有空氣，點(diǎn)燃有爆鳴聲，所以該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確，D項(xiàng)正確；答案選D。20、C【解析】Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，則m（Cu）=6.4g，n（Cu）==0.1mol，故Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故Y為陰極，與陰極相連的為負(fù)極，即b為負(fù)極，在電解池中陰離子移向陽極。A．Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則Y電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故Y為陰極，與陰極相連的為負(fù)極，即b為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池負(fù)極上Pb失電子和SO42-反應(yīng)生成PbSO4，負(fù)極增加的質(zhì)量為SO42-質(zhì)量，Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，n（Cu）==0.1mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)的n（SO42-）=0.1mol，則負(fù)極增加的質(zhì)量m（SO42-）=0.1mol×96g/mol=9.6g，故B錯(cuò)誤；C．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，n（Cu）==0.1mol，則n（e-）=0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，同時(shí)有=0.1molSO42-進(jìn)入左側(cè)，其質(zhì)量為0.1mol×96g/mol=9.6g，且陽極上有=0.05molO2，其質(zhì)量為0.05mol×32g/mol=1.6g，左側(cè)溶液質(zhì)量增加為9.6g-1.6g=8g，故C正確；D．鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為

4H++PbO2+2e-+SO42-=PbSO4↓+2

H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式來分析解答，注意鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極上鉛失電子，但因?yàn)樯闪蛩徙U而導(dǎo)致負(fù)極板質(zhì)量增加，為易錯(cuò)點(diǎn)。21、B【詳解】Fe2(SO4)3溶液與KI溶液混合發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由反應(yīng)可知，①V1=1mL，說明兩者恰好完全反應(yīng)，②V1<1mL，說明硫酸鐵不足；如果加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在Fe3+，證明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，從而說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)具有一定限度，故合理選項(xiàng)是B。22、C【解析】A、進(jìn)入吹出塔之前，發(fā)生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br的化合價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)流程，進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)除Br2外，還含有空氣、水蒸汽、過量的氯氣等，故B錯(cuò)誤；C、吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，因?yàn)楹Ｋ蠦r－濃度很小，因此吸收塔的目的是富集，故C正確；D、蒸餾塔中主要發(fā)生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，存在化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、（1）FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+【詳解】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，它與HCl反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，所以A為Fe.（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）E→F為Fe（OH）2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；C→D轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D→C轉(zhuǎn)化可由FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+?？键c(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。24、鄰溴苯甲醛Br2、FeBr3(或Fe)+H2O19c【分析】由題可知，A和D為兩種不飽和的烴，根據(jù)已知①，C和F發(fā)生反應(yīng)生成G，可知C的結(jié)構(gòu)式為，F(xiàn)為，則E為，D與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到E，故D為，B到C為催化氧化，則B為，A發(fā)生取代反應(yīng)得到B，故A為，G在該條件下得到H，結(jié)合已知①可以得到H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，據(jù)此分析解答問題。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)式為，名稱為鄰溴苯甲醛；(2)A→B為苯環(huán)上的取代反應(yīng)，條件為Br2、FeBr3(或Fe)；(3)

H為，由于有機(jī)物J結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)環(huán)，故可能是H發(fā)生分子內(nèi)的酯化，得到J，所以H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為+H2O；(4)，根據(jù)以上分析C為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出M為，N為，其分子式為C8H14O3，N的同分異構(gòu)體中符合下列條件：a．含有基團(tuán)、環(huán)上有三個(gè)取代基；b．與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡說明含有羧基；c．可發(fā)生縮聚反應(yīng)，說明同時(shí)含有羧基和羥基，則環(huán)上有三個(gè)不同取代基分別為甲基、羥基和羧基。先分析環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)共有4種結(jié)構(gòu)（鄰間對和同一個(gè)碳上），這4種結(jié)構(gòu)對應(yīng)的第三個(gè)取代基的取代產(chǎn)物分別有6種，6種，4種，3種，所以共有6+6+4+3=19種同分異構(gòu)體；M的同分異構(gòu)體的元素組成相同，在元素分析儀中顯示的信號完全相同，故答案為：c；(5)

以和甲烷為原料合成，甲苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛和CH3MgBr發(fā)生信息①的反應(yīng)生成，甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Br，其合成路線為：。【點(diǎn)睛】充分利用反應(yīng)條件、結(jié)構(gòu)簡式或分子式、題給信息正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，采用逆向思維及知識遷移方法進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)；(4)中不要漏掉兩個(gè)取代基位于同一個(gè)碳原子上的情況。25、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑除去氯氣中的HCla趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗2：1【分析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為收集一氯化硫的裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置。【詳解】(1)A裝置實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。一氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑。答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑(3)B裝置的作用是除去氯氣中的HCl。答案為：除去氯氣中的HCl(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進(jìn)上出。所以D中冷水進(jìn)水口為a。答案為：a因?yàn)橐宦然蛞妆谎趸?，且遇水即歧化，所以?shí)驗(yàn)過程中，需要先點(diǎn)燃A處酒精燈，通入氯氣一段時(shí)間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗。答案為：趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O(按得失電子守恒配NaCl的化學(xué)計(jì)量數(shù))則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為8：(3+1)=2：1。答案為2：126、溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變(25400y-12.7cV)/x低將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層分液漏斗、燒杯萃取、分液、蒸餾溫度太低反應(yīng)太慢，溫度過高氯氣溶解度會變小過量的氯氣會將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+NaOH【分析】I.(1)碘遇到淀粉變藍(lán)色,碘完全反應(yīng)后,藍(lán)色褪去；

(2)根據(jù)Na2S2O3的物質(zhì)的量求出與其反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量,再求出與油脂反應(yīng)的碘的量,然后求出碘值；

(3)冰醋酸消耗Na2S2O3,則滴定時(shí)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大,則與Na2S2O3反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏大,所以與油脂反應(yīng)的碘偏少。II.往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì),將廢液中的I2還原為I-,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液中加強(qiáng)氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取、分液、蒸餾得到碘單質(zhì),達(dá)到分離提純的目的；

(4)還原劑的加入是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子；

(5)操作①是分液,根據(jù)分液操作選擇儀器；

(6)操作②是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法，是萃取、分液、蒸餾分離得到碘單質(zhì)；(7)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減??；過量的氯氣會將碘單質(zhì)氧化為碘酸鹽,氯氣、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)?！驹斀狻縄.(1)過量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),碘與淀粉的混合溶液顯藍(lán)色,當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后,藍(lán)色褪去,且半分鐘不改變顏色即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

因此，本題正確答案是：溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變。

(2)過量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)用去vmL，已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則n(I2)=1/2×c×V×10-3mol,則與油脂反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量為（y-0.5c×V×10-3）mol,設(shè)碘值為mg,m/100=（y-0.5c×V×10-3）×254/x，計(jì)算得出:m=(25400y-12.7cV)/x；因此，本題正確答案是:(25400y-12.7cV)/x。(3)冰醋酸消耗Na2S2O3，則滴定時(shí)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大,則與Na2S2O3反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏大，所以與油脂反應(yīng)的碘偏少，則測得的碘值偏低；

因此，本題正確答案是:低。II.往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì),將廢液中的I2還原為I﹣,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液中加強(qiáng)氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取分液蒸餾得到碘單質(zhì),達(dá)到分離提純的目的,

(4)A溶液是某還原劑，加入目的是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子，向含碘廢液中加入稍過量A溶液的目的是：將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層；

因此，本題正確答案是:將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層。

(5)操作①是分液,根據(jù)分液操作選擇儀器為分液漏斗、燒杯；

因此，本題正確答案是:分液漏斗、燒杯。

(6)操作②是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法，是萃取、分液、蒸餾，分離得到碘單質(zhì)，溶液中加入萃取劑，萃取碘單質(zhì)，通過分液漏斗分液得到有機(jī)萃取層，通過蒸餾得到碘單質(zhì)；

因此，本題正確答案是：萃取、分液、蒸餾。

(7)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度越高,氯氣的溶解度越小,反應(yīng)越不充分。過量的氯氣會將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，反應(yīng)的方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；而溫度太低，反應(yīng)速率較慢，所以應(yīng)該在30～40℃溫度條件下進(jìn)行反應(yīng)；氯氣、碘蒸氣都有毒,不能直接排空,且都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì),所以用NaOH溶液吸收；

因此，本題正確答案是：溫度太低反應(yīng)太慢，溫度過高氯氣溶解度會變??；過量的氯氣會將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；NaOH。27、NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑NaOH溶液Na2CO3溶液稀釋ClO2以防止爆炸2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑防止H2O2分解蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶ClO2—＋4H＋＋4I—=2I2＋Cl—＋2H2O【解析】過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉，由流程可知，NaClO3溶解后與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，結(jié)合信息②可知混合氣體稀釋ClO2，吸收塔內(nèi)發(fā)生2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2，過濾后，結(jié)合信息①可知，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NaClO2?3H2O。(1)在無隔膜電解槽中用惰性電極電解食鹽水一段時(shí)間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應(yīng)式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為NaOH溶液；Na2CO3溶液，故答案為：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；NaOH溶液；Na2CO3溶液；(2)由題目中的信息可知，純ClO2易分解爆炸，所以通入空氣的目的是稀釋ClO2，防止發(fā)生爆炸，故答案為：稀釋ClO2，防止發(fā)生爆炸；(3)吸收塔中發(fā)生的是二氧化氯與氫氧化鈉、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成亞氯酸鈉(NaClO2)，Cl元素的化合價(jià)降低，則過氧化氫中的O元素的化合價(jià)升高，所以產(chǎn)物中還有氧氣生成，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物中有水生成，所以化學(xué)方程式是2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2，過氧化氫受熱易分解，所以吸收塔的溫度不宜過高，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；(4)從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，需要采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶方法，最后通過過濾得到粗晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；(5)①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是酸性溶液中ClO2-能被I-完全還原成Cl-，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，故答案為：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O；②依據(jù)ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算得到，設(shè)NaClO2，ClO2-～2I2～4Na2S2O31

4x

cV×10-3molx=mol，樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為：×100%。28、醛基1,2-二溴丙烷NaHCO3溶液溴水加聚反應(yīng)取代反應(yīng)+2Cu(OH)2Cu2O↓++2H2OCH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH