2026屆云南省通?？h第三中學化學高二上期末學業(yè)水平測試模擬試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用惰性電極電解下列各組中的三種電解質溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是()A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KClNa2SO4CuSO4C．CaCl2KOHNaNO3D．HClHNO3K2SO42、將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機物的完全燃燒產物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g。則該有機物的分子式為()A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C3H83、在25℃時，將2個銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當陰極上收集到amol氣體時，溶液中析出了bmol的結晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質的質量分數(shù)是A．bb+18aB．bb+36aC．71b4、下列實驗不能達到實驗目的的是A、研究濃度對反應速率的影響B(tài)、研究陽離子對分解速率的影響C、研究沉淀的轉化D、研究酸堿性對平衡移動的影響A．A B．B C．C D．D5、在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是A．圖中a點的值為0.15 B．該反應的平衡常數(shù)K＝0.03C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D．平衡時A2的轉化率為62.5%6、實驗室可利用下列微生物電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉化為無毒無害的物質并產生電能（M、N均為石墨電極）。有關該電池工作時的說法中錯誤的是A．該電池在微生物作用下將化學能轉化為電能B．正極的電極反應式為：O2+4e－+4H+＝2H2OC．電池總反應為：H2N(CH2)2NH2+4O2＝N2+2CO2+4H2OD．每消耗5.6升O2時，通過質子交換膜的質子數(shù)為NA7、下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是實驗操作現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C往某溶液中加入KSCN溶液顯血紅色溶液中一定含有Fe3＋D往某溶液中加入鹽酸產生無色氣體溶液中一定含有CO32－A．A B．B C．C D．D8、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同B．應用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變C．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率D．需要加熱才能發(fā)生的反應的△H＞09、下列說法正確的是()A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液10、有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式 B．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式C．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式D．確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純11、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B．溫度過高對合成氨不利C．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜512、氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－113、通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NCl3的有關敘述正確的是A．NCl3分子中N—Cl鍵的鍵長比CCl4分子中C—Cl鍵的鍵長長B．NCl3分子是非極性分子C．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構D．NBr3比NCl3易揮發(fā)14、某裝置中發(fā)生反應:Fe+Cu2+=Fe2+

+Cu，有關說法不正確的是A．可能為電解池反應，F(xiàn)e做陽極，CuSO4溶液為電解質溶液B．可能為原電池反應，負極Fe被還原為Fe2+C．可能為電解池反應，陰極電極反應為:Cu2+

+2e-=CuD．可能為原電池反應，Cu做正極，CuSO4溶液為電解質溶液15、某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始時E濃度為amol·L－1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5amol·L－1；若E的起始濃度改為2amol·L－1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（）A．若x＝1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%B．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol·L－1D．若x＝2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為amol16、下列不屬于硅酸鹽材料的是A．玻璃B．水泥C．塑料D．陶瓷二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質的轉化關系如圖所示（部分反應的產物已略去）。A只含兩種元素，摩爾質量為72g·mol?1。B是無色氣體，其水溶液是常見的酸，C是常見金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實驗室制氧氣，H的俗名是熟石灰，J為紅褐色固體。A的化學式為___。D的電子式為___。寫出反應③的離子方程式：___。寫出反應④的化學方程式：___。18、有機物G(分子式為C13H18O2)是一種香料，下圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應，1molE能夠與2molH2完全反應生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有機物D的摩爾質量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側鏈回答下列問題：用系統(tǒng)命名法命名有機物B：__________。E的結構簡式為__________。C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為______________________________________________。有機物C可與銀氨溶液反應，配制銀氨溶液的實驗操作為__________________已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F互為同分異構體③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有_________種。其中滿足苯環(huán)上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結構簡式為______________。19、現(xiàn)用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液(體積為20.00mL)。請回答下列問題該反應的離子方程式是___________________。盛放高錳酸鉀溶液的是___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。滴定終點的現(xiàn)象為______。若某次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點的讀數(shù)為___mL。小明同學根據(jù)3次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為VmL，請計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度為___mol/L下列操作使測定結果偏低的是___(填字母)。A．酸式滴定管未用標準液潤洗直接注入KMnO4標準液B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)20、某化學興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：I2紫黑色晶體，沸點184.3?°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中CCl4無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。I．興趣小組根據(jù)表中信息并結合已學知識，按上圖組裝儀器進行實驗：該裝置中儀器A的名稱是____________。錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。實驗結果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。①靜置，待液體分層后，分液②加入稍過量的Na2SO3溶液③充分振蕩，放氣④將待分離溶液轉移到分液漏斗中⑤對分液漏斗進行檢漏II．由于方法I沒有達到預期目標，興趣小組又設定如下方案進行實驗：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名稱是____________。滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應的離子方程式：________________。該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________21、合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，2018年是合成氨工業(yè)先驅哈伯（P·Haber）獲得諾貝爾獎100周年合成氨反應是一個可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知298K時：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，則根據(jù)正反應的焓變和熵變分析，常溫下合成氨反應____（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。實驗研究表明，在特定條件下，合成氨反應的速率與參加反應的物質的濃度的關系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k為速率常數(shù)，請根據(jù)該關系式分析，如果想增大合成氨反應的速率，從濃度的角度可以采用的措施為________。根據(jù)合成氨反應的特點，請再說出一項能夠提高合成氨反應速率的措施_________。研究表明，在Fe催化劑作用下合成氨的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）：化學吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;表面反應：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*脫附：NH3*NH3(g)其中，N2的吸附分解反應速率慢，解決了合成氨的整體反應速率。實際生產中，合成氨常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0×107Pa，原料中N2和H2物質的量之比為1：2.8。請回答：①分析說明原料中N2過量的理由____________。②近年來，中國科學院大連化學物理研究所陳平研究團隊經過近二十年的積累，先后在催化劑分解、催化氨合成、化學鏈合成氨等方面取得重要進展。關于合成氨工藝的下列理解，正確的是______。A．人們對合成氨研究的重要目的之一是要實現(xiàn)氨的低溫高效合成B．控制溫度（773K）遠于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率C．陳平團隊首次報道了具有優(yōu)異低溫活性的LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系，它可以大大提高反應的平衡轉化率D．N2的吸附分解反應活化能高，是合成氨反應條件苛刻的重要原因E.陳平團隊構建了一條基于可再生能源的化學鏈合成氨工藝流程，可以顯著提高能效若N2和H2生成NH3的反應為：N2(g)+H2(g)NH3(g)，的標準平衡常數(shù),其中為標準大氣壓(1×105Pa)，、和為各組分的平衡分壓，如P(NH3)=x(NH3)P，P為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質的量分數(shù)。①N2和H2起始物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產率為，則_________(用含的最簡式表示）②根據(jù)合成氨反應的特點，標準平衡常數(shù)隨溫度T升高而逐漸______（填“增大”或“減小”）。希臘兩位科學家曾經采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶體薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為______極（填“陰”或“陽”），該極上的電極反應式是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、C3、C4、C5、B6、D7、C8、B9、D10、B11、