山東省濟(jì)南育英中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)與其用途完全符合的是①Na2O2--供氧劑②晶體Si--太陽(yáng)能電池③干冰--人工降雨④NaCl--制純堿⑤Al2O3--焊接鋼軌⑥NaClO--消毒劑⑦Fe2O3--紅色油漆或涂料⑧SO2--食品防腐劑⑨NH3--制冷劑⑩水玻璃--木材防火劑A．①②③④⑥⑦⑨⑩B．①②③④⑤⑧⑨C．①②③⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨2、等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)，自由離子數(shù)由大到小的排列順序是()①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液A．①②③④ B．④②③①C．②③①④ D．②①③④3、用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是A．實(shí)驗(yàn)服B．橡膠手套C．護(hù)目鏡D．防毒面罩4、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD．1L0.1mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)為0.1NA5、下列說(shuō)法正確的是（）A．298K時(shí)，pH=10的氨水稀釋100倍，所得溶液的pH=8B．298K時(shí)，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，溶液顯中性C．HClO與HF的混合溶液中c(H+)=D．室溫下，等pH的鹽酸和氯化銨兩種溶液，導(dǎo)電能力相同6、下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是（）A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+B．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+C．放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，b池生成17.40gNa2S47、一定溫度下，某溶液pH=7，下列判斷一定正確的是A．該溶液呈中性 B．該溶液中c(H+)=c(OH-)C．該溶液中c(H+)=10-7mol/L D．該溶液中c(OH-)=10-7mol/L8、下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（）①次氯酸的電子式為②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為3：2④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑤將金屬Zn與電源的負(fù)極相連，可防止金屬Zn被腐蝕⑥稀硫酸、氨水均為電解質(zhì)A．②④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①②③9、下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鑒別甲苯與己烷

B．研究濃度對(duì)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影響

C．檢驗(yàn)CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃的產(chǎn)物乙烯

D．比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

A．A B．B C．C D．D10、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是（）A．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小B．將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分不同C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中=1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變11、右圖表示某可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能B．如果對(duì)上述反應(yīng)加壓，平衡正向移動(dòng)，△H減小C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快12、利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D13、下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣 B．快速制備和收集一定量的氨氣 C．分離互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物 D．直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體14、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣B．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+2H2OC．碳酸氫鈉溶液加過(guò)量澄清石灰水：2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+COD．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑15、厲害了我的國(guó)！“中國(guó)名片”中航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是A．“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．“殲?20”飛機(jī)上大量使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅16、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是A．一定含有Al，其質(zhì)量為4.05gB．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機(jī)合成的原料溶劑，可由最簡(jiǎn)單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___反應(yīng)，③的反應(yīng)類型為___。（2）反應(yīng)④所用的試劑為___。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請(qǐng)寫出產(chǎn)生酯的條件：___。（5）寫出A的相鄰?fù)滴锖铣傻暮铣陕肪€___。合成路線的常用表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物。18、A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_____________(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無(wú)色溶液,E的單質(zhì)在該無(wú)色溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________19、CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。(1)寫出浸出過(guò)程中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______________。(2)若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaC1O3時(shí)，可能會(huì)生成的有害氣體是_______(填化學(xué)式)。(3)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，向“濾液”中加入萃取劑的目的是_______，其使用的最佳pH范圍是________(選填下列字母）。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5D．5.0～5.5(4)“操作1”是________。制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是__________。(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是___________________。(答一條即可）20、能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如下圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：(1)甲池是_________裝置，通入O2氣體的電極上的反應(yīng)式為______________。乙池中SO42-移向_____電極（填“石墨”或“Ag”）。(2)當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時(shí)，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_____mol,乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入__________(填所加物質(zhì)的質(zhì)量及化學(xué)式)。(3)丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為______________。21、東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。③氨的沸點(diǎn)_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】試題分析：①Na2O2能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可做供氧劑，故正確；②晶體Si為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽(yáng)能電池，故正確；③干冰能用于人工降雨，故正確；④氨堿法制純堿的實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析，以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來(lái)制取純堿，故正確；⑤利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌，故正確；⑥病毒屬于蛋白質(zhì)，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，故正確；⑦Fe2O3為紅棕色固體，能作紅色油漆或涂料，故正確；⑧二氧化硫有毒，不能用作食品添加劑，故錯(cuò)誤；⑨NH3汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故正確；⑩水玻璃是硅酸鈉的水溶液，用作木材的防火劑，故正確；故選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途。2、C【分析】①熔融的NaHSO4完全電離是鈉離子、硫酸氫根離子離子；②NaHSO4在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；③NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子離子能部分電離生成碳酸根離子和氫離子；④H2CO3是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離?！驹斀狻考偃邕@些物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol，①熔融的NaHSO4完全電離是鈉離子、硫酸氫根離子離子，熔融狀態(tài)下自由移動(dòng)離子的物質(zhì)的量為2mol；②NaHSO4在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中自由移動(dòng)離子的物質(zhì)的量為3mol；③NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子離子能部分電離生成碳酸根離子和氫離子，但是碳酸氫根離子電離程度較小，所以溶液中離子物質(zhì)的量大于2mol而小于3mol；④H2CO3是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，離子濃度很小，所以自由移動(dòng)離子數(shù)目由大到小的排列順序?yàn)棰冖邰佗埽屎侠磉x項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題以離子數(shù)目計(jì)算為載體考查強(qiáng)弱電解質(zhì)及電解質(zhì)電離特點(diǎn)，明確硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下和水溶液里電離方式區(qū)別是解題關(guān)鍵，注意強(qiáng)酸酸式鹽和弱酸酸式鹽電離不同點(diǎn)。3、D【解析】濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，溶于水時(shí)放出大量的熱，可能產(chǎn)生液滴飛濺，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要做好個(gè)人防護(hù)，本題四個(gè)選項(xiàng)中防毒面罩不需要，所以答案選D。4、A【詳解】A．正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價(jià)鍵數(shù)均為13條，所以48g正丁烷和10g異丁烷，即混合物的物質(zhì)的量為n==1mol，所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，故A正確；B．2molNO和1molO2發(fā)生反應(yīng)生成2molNO2，即2NO+O2=2NO2，生成的NO2會(huì)存在平衡，即2NO2N2O4，故所得產(chǎn)物分子小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．1L0.1mol/LNa2S溶液中，Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，即Na2S=2Na++S2-，S2-會(huì)發(fā)生水解，即S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，則S2-數(shù)會(huì)減少，即1L0.1mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案為A。5、C【詳解】A．298K時(shí)，pH=10的氨水稀釋100倍，因?yàn)榇嬖谝凰习钡碾婋x平衡，稀釋促進(jìn)電離，所得溶液的pH應(yīng)大于8，故A錯(cuò)誤；B．298K時(shí)，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，CH3COONa溶液過(guò)量，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C．HClO與HF的混合溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(F－)+c(ClO－)+c(OH－)，c(H+)=++，c(H+)=，故C正確；D．等pH的鹽酸和氯化銨兩種溶液，氯化銨溶液的濃度大，則氯化銨溶液中離子濃度較大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】C項(xiàng)的形式是將電荷守恒，水的離子積常數(shù)，電離平衡常數(shù)綜合在一起，需要學(xué)生熟練應(yīng)用溶液中各離子的濃度關(guān)系。6、C【解析】由題意可知，放電時(shí)，負(fù)極上Na2S2被氧化為Na2S4，正極上NaBr3被還原為NaBr，則左儲(chǔ)罐電解質(zhì)為NaBr3/NaBr，右儲(chǔ)罐電解質(zhì)為Na2S2/Na2S4?！驹斀狻緼、放電時(shí)，負(fù)極上Na2S2被氧化為Na2S4，電極反應(yīng)式為：2Na2S2-2e－=Na2S4+2Na＋，故A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)，電池的正極與電源正極相連，作陽(yáng)極，陽(yáng)極上NaBr被氧化為NaBr3，電極反應(yīng)式為：3NaBr-2e－=NaBr3+2Na＋，故B錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則離子Na＋經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；D、沒有確定是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算b池生成Na2S4質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【詳解】A.常溫下pH=7的溶液才是中性溶液，故A錯(cuò)誤。B常溫下pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)，故B錯(cuò)誤C.PH是H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)所以pH=7的溶液中一定有c(H+)=10-7mol/L，故C正確。D.常溫下pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，故D錯(cuò)誤。故答案選C。【點(diǎn)睛】pH=7的溶液不一定是中性溶液，c(H+)=c(OH-)一定是中性溶液；pH=7，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L只有常溫才適用。8、A【解析】①次氯酸的電子式為，故①錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故②正確；等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為1：1，故③錯(cuò)誤；云、霧都是膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故④正確；將金屬Zn與電源的負(fù)極相連，Zn做陰極，可防止金屬Z被腐蝕，故⑤正確；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；選A。9、C【解析】試題分析：A項(xiàng)甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色，而己烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，故可以用于鑒別甲苯和己烷；B項(xiàng)氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀，出現(xiàn)血紅色物質(zhì)，再加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀，使氯化鐵的濃度降低，血紅色變淺；C項(xiàng)檢驗(yàn)CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃，產(chǎn)物除了有乙烯外，還含有二氧化硫、二氧化碳等雜質(zhì)生成，且二氧化硫和乙烯均能使高錳酸鉀溶液褪色，故不能確定產(chǎn)物是乙烯；D項(xiàng)碳酸鈉受熱不分解，澄清石灰水無(wú)任何變化，碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，故可用于檢驗(yàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，關(guān)鍵是要綜合考慮實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)原理。10、B【詳解】A、向0.1mol?L-1CH3COONa溶液加入少量水，水解程度增大，n(H+)減小，n(CH3COOH)增大，減小，選項(xiàng)A正確；B、將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，由于HCl易揮發(fā)，則加熱氯化鐵溶液最終得到的是氧化鐵，而加熱硫酸鐵溶液最終得到的是硫酸鐵，所得固體成分不同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，顯中性，即c(OH-)=c(H+)，所以c(Cl-)=c(NH4+)，=1，選項(xiàng)C正確；D、AgCl、AgBr的飽和溶液中存在AgCl(s)+Br-?AgBr(s)+Cl-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，向溶液中加入少量AgNO3，K不變，選項(xiàng)D正確。答案選B。11、A【解析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；B項(xiàng)，加壓平衡正向移動(dòng)，ΔH不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，若使用催化劑和未使用催化劑溫度相同，則平衡常數(shù)相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b降低反應(yīng)的活化能，b的反應(yīng)速率更快，錯(cuò)誤；答案選A。12、D【詳解】A項(xiàng)缺少酒精燈，所以A錯(cuò)誤；B項(xiàng)缺少漏斗，無(wú)法進(jìn)行過(guò)濾，所以B錯(cuò)誤；C項(xiàng)缺少托盤天平，無(wú)法稱量NaCl的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。所以答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查基本的實(shí)驗(yàn)操作和儀器，要注意正確選擇物質(zhì)分離、提純的方法，重點(diǎn)關(guān)注過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、萃取分液和蒸餾的基本操作步驟以及原理和所用儀器。13、A【詳解】A、鐵粉與水蒸氣高溫下反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能吹出肥皂泡，氫氣具有可燃性，用火柴可點(diǎn)燃，可用該裝置檢驗(yàn)生成的氫氣，正確；B、收集氨氣的試管口不能用橡皮塞密封，錯(cuò)誤；C、蒸餾操作中冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)上口出，錯(cuò)誤；D、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸發(fā)，平衡正向移動(dòng)，最終的氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，錯(cuò)誤。故選A。14、D【詳解】A．向水中通入氯氣反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO為弱電解質(zhì)，不能拆為離子形式，則該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故A不選；B．濃鹽酸應(yīng)拆為離子形式，則該反應(yīng)的離子方程式為：，故B不選；C．碳酸氫鈉溶液加過(guò)量澄清石灰水生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，則該反應(yīng)的離子方程式為：HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C不選；D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅藍(lán)色沉淀以及水，則該反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故選D。答案選D15、C【解析】鋼鐵是鐵的一種合金，屬于金屬材料，不是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；碳纖維主要成分為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；硅是制作太陽(yáng)能電池板的主要材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，D錯(cuò)誤。16、D【解析】A;14.05g固體加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣；5.60L氣體通過(guò)堿石灰無(wú)變化,說(shuō)明氣體中無(wú)與堿石灰反應(yīng)的氣體，,通過(guò)濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36，,說(shuō)明原混合物中一定含有鋁，故A對(duì)；B:14.05g固體加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無(wú)變化,因?yàn)闅溲趸X溶于強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化鎂與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的氫氧化鎂白色沉淀,一定含有氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，一定不含F(xiàn)eCl2，故C錯(cuò)誤；根據(jù)A分析一定有(NH4)2SO4，根據(jù)B分析一定有氯化鎂。Mg(OH)2MgCl2(NH4)2SO42NH4+2NH358g1mol1mol22.4L2.9g0.05mol0.05mol2.24L(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等，故D正確。本題答案：D。點(diǎn)睛：:14.05g固體加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,5.60L氣體通過(guò)堿石灰無(wú)變化,說(shuō)明氣體中無(wú)與堿石灰反應(yīng)的氣體,無(wú)水蒸氣的存在,通過(guò)濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說(shuō)明原混合物中一定含有鋁。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成取代Cu/O2加熱、、、濃硫酸，加熱?！痉治觥孔詈?jiǎn)單的芳香烴為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知取代產(chǎn)物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應(yīng)生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮。【詳解】（1）反應(yīng)①為苯環(huán)的加成反應(yīng)；反應(yīng)③為鹵代烴的取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)④為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是苯環(huán)上有一個(gè)乙基，或兩個(gè)甲基，所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、；（4）根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應(yīng)生成酯；（5）A的相鄰?fù)滴餅?，可以在光照條件與鹵族單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，之后鹵原子發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，之后再進(jìn)行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：。【點(diǎn)睛】設(shè)計(jì)合成路線時(shí)要注意先取代再對(duì)苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。18、第三周期第ⅢA族H2O離子鍵、共價(jià)鍵2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的序數(shù)為7，則為N?！驹斀狻?1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性N<O，則氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵；(2)D2C2為過(guò)氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)過(guò)氧化氫有強(qiáng)氧化性，可與Cu、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式為H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。19、Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2OCl2除去錳離子B蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【解析】向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，加入氯酸鈉將亞鐵離子氧化為Fe3+，然后加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過(guò)濾后所得濾液經(jīng)過(guò)萃取后主要含有CoCl2，最終得到CoCl2?6H2O晶體。(1)向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故答案為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；

(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaC1O3時(shí)，氯酸鈉會(huì)將本身被還原生成的氯離子氧化，生成氯氣，故答案為：Cl2；(3)根據(jù)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系圖，溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子，向“濾液”中加入萃取劑可以除去錳離子，在pH為3~4之間時(shí)，錳離子的萃取率較高，結(jié)合陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH表，可知在pH為3~3.5之間，在可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，故選B，故答案為：除去錳離子；B；(4)“操作1”是從溶液中獲得溶質(zhì)的過(guò)程，因此“操作1”的步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥。根據(jù)題意知，CoCl2?6H2O常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥；降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；(5)根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的原因可能是：含有雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子含量大或結(jié)晶水化物失去部分水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，故答案為：粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水。點(diǎn)睛：本題通過(guò)制取CoCl2?6H2O的工藝流程，考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)。理解工藝流程圖、明確實(shí)驗(yàn)操作與設(shè)計(jì)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為萃取劑的作用，需要根據(jù)流程圖判斷出溶液中的金屬離子。20、原電池（或化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能）O2+4e-+2H2O===4OH-石墨1.5240gCuO（或372gCuCO3）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-【分析】（1）甲裝置為燃料電池，O2在正極上得電子，堿性條件下生成氫氧根離子；乙池為電解池，陰離子移向陽(yáng)極；

（2）甲裝置為燃料，電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O，據(jù)此計(jì)算電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化；乙中為電解硫酸銅溶液，根據(jù)電解的產(chǎn)物分析，根據(jù)“析出什么元素加入什么元素”的原則確定加入