2026屆河北省內(nèi)丘中學(xué)化學(xué)高一上期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于反應(yīng)方程式Fe2O3＋2Al高溫Al2O3＋2Fe下列敘述正確的是A．Al是氧化劑B．Fe2O3被還原C．Fe2O3失去電子D．Al2O3是還原產(chǎn)物2、下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方式不恰當(dāng)?shù)氖茿．實(shí)驗(yàn)時(shí)手不慎被玻璃劃傷，先取出傷口中的碎玻璃片再用雙氧水清洗，然后敷藥包扎B．酒精燈著火了用濕毛巾蓋滅C．將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救D．不慎將NaOH溶液粘在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上鹽酸3、0.1mol鐵粉與含0.1mol硫酸鐵的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是()A．氧化產(chǎn)物為0.1mol B．還原產(chǎn)物為0.1molC．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2mol D．氧化產(chǎn)物為0.2mol4、在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、CO32-、Cl－、Na+ D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+5、下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．1．2mol／LNaCl溶液B．1.15mol／LMgCl2溶液C．1．2mol／LBaCl2溶液D．1.25mol／LHCl溶液6、牛奶和豆腐中含有豐富的鈣，這里的“鈣”應(yīng)理解為()A．元素 B．單質(zhì) C．原子 D．分子7、檢驗(yàn)下列物質(zhì)的試劑、現(xiàn)象都正確的是（）選項(xiàng)被檢驗(yàn)的物質(zhì)使用的試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AFe3+KSCN溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀BSO2品紅溶液品紅溶液褪色，加熱不能復(fù)原CNa+用鉑絲蘸取少量溶液在火焰上灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、紅色石蕊試紙加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)A．A B．B C．C D．D8、以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的()A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D．ngCl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體:①Cl2②H2③N2④CO2，體積最大的是A．Cl2 B．H2 C．N2 D．CO210、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙11、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．蔗糖 B．硫酸 C．氯化鈉 D．豆?jié){12、右圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（）A．濃H2SO4 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2SO4溶液 D．石灰乳13、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．鈉的熔點(diǎn)低 B．鈉的密度小 C．鈉的硬度小 D．鈉的強(qiáng)還原性14、已知鈣的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間（鈣的密度為1.54克/厘米3），下列敘述正確的是A．少量的鈣儲(chǔ)存在煤油 B．氧化性：K+＞Ca2+＞Na+C．鈣可以從K2SO4溶液中置換出鉀 D．鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣15、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是（）A．青菜中含有維生素CB．維生素C具有還原性C．致人中毒過(guò)程中砷發(fā)生還原反應(yīng)D．砒霜是氧化產(chǎn)物16、向30mL1mol?L﹣1鹽酸中加入20mL1mol?L﹣1的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中H+物質(zhì)的量濃度為（設(shè)稀溶液相混合后總體積為原溶液體積之和）A．0.2mol?L﹣1 B．1mol?L﹣1 C．0.5mol?L﹣1 D．0.6mol?L﹣117、下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是A．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅B．氯氣、液氯和氯水都是純凈物，都有漂白性C．氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸D．除去Cl2中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中18、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H2+CO2=CO+H2O，此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個(gè)相對(duì)長(zhǎng)的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是A．H2的還原性一定比CO強(qiáng)B．CO還原性一定比H2強(qiáng)C．反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響D．以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)19、以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是()A． B． C． D．20、下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是（）A．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．CaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OD．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42―+Ba2＋=BaSO4↓21、下列分離提純方法正確的是A．除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)，結(jié)晶B．除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，燕發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾C．除去CO2氣體中少量的HCl通過(guò)感有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶洗氣D．除去CO2氣體中少量的CO：通入適量O2后點(diǎn)燃22、閃電時(shí)空氣中有臭氧生成。下列說(shuō)法正確的是()A．和互為同位素B．與的相互轉(zhuǎn)變是物理變化C．相同狀況下,等體積和含有相同質(zhì)子數(shù)D．比氧化性更強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_(kāi)______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。24、（12分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。25、（12分）(一)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)儀器A的名稱是___________。(2)C裝置的作用______________。(3)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列因素可能會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低的是___________。A．A中反應(yīng)不完全B．反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收C．E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2和H2OD．反應(yīng)完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中(二)將19.20gCuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體用200mL1.20mol?L-1Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______，其濃度為_(kāi)________。(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。26、（10分）圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔，請(qǐng)寫出各處物質(zhì)的化學(xué)式：（1）B________，C________。（2）工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是____________。（3）實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，當(dāng)微熱時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的________（填編號(hào)）（4）以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是________。（5）圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（6）該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L.（7）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________A．溶液中HC1的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（8）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（9）下列操作中，使溶液的濃度偏低的操作是________A．搖勻后，液面稍低于刻度線，再加水使之相平B．轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量溶液灑到實(shí)驗(yàn)桌上C．溶液轉(zhuǎn)移前，容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水D．定容時(shí)，不小心加水超過(guò)了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水27、（12分）某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)出的HCI，E為收集氧氣裝置。(1)C中盛有__________，作用是______________。(2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。(3)指出裝置E的錯(cuò)誤：________________。28、（14分）回答下列有關(guān)氧化還原的問(wèn)題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為_(kāi)_________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是__________（填序號(hào)，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽(yáng)離子是__________。（4）在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_________。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后，推測(cè)硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測(cè)的理由是__________。（6）自來(lái)水中的NO3－對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時(shí)會(huì)生成__________molFe（OH）3。②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O29、（10分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題。（1）表-1列出了一些醇的沸點(diǎn)名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點(diǎn)/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測(cè)2-甲基-2-丙醇的沸點(diǎn)不會(huì)超過(guò)__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)有兩個(gè)，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過(guò)數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機(jī)物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Al元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．【詳解】A、Al元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、氧化劑為Fe2O3，得到電子，F(xiàn)e2O3被還原，故B正確；C、氧化劑為Fe2O3，得到電子，故C錯(cuò)誤；D、Al元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，得到Al2O3是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選B。2、D【解析】

A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，可先用雙氧水清洗，然后敷藥包扎，故A正確；B．用濕毛巾可隔絕空氣，且濕毛巾不易燃燒，可用于酒精的滅火，故B正確；C．CO中毒時(shí)缺少氧氣，將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救，補(bǔ)充氧氣，故C正確；D．不能用鹽酸，因腐蝕性較強(qiáng)，應(yīng)用酸性較弱的硼酸，故D錯(cuò)誤。答案選D。3、A【解析】

n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，以此解答該題?！驹斀狻縩（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，0.1mol鐵與硫酸鐵完全反應(yīng)，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物為0.1mol，還原產(chǎn)物為0.2mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.3mol，只有A正確，故答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的離子方程式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。注意反應(yīng)物都已知的條件下，需要首先判斷過(guò)量。4、B【解析】A、Ag＋＋Cl-=AgCl↓故A錯(cuò)誤；B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀氣體或水，故B正確；C、2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑，故C錯(cuò)誤；D、OH-、Fe2+在酸性條件下不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。5、C【解析】

溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。【詳解】A.1.2mol／LNaCl溶液中鈉離子和氯離子濃度都為1.2mol／L；B.1.15mol／LMgCl2溶液中鎂離子濃度為1.15mol／L，氯離子濃度為1.3mol／L；C.1.2mol／LBaCl2溶液鋇離子濃度為1.2mol／L，氯離子濃度為1.4mol／L；D.1.25mol／LHCl溶液中氫離子和氯離子濃度都為1.25mol／LHCl。所以氯化鋇溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)。故選C?！军c(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。所給溶液都為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)完全電離，所以可以根據(jù)濃度和化學(xué)式計(jì)算離子濃度。6、A【解析】

牛奶和豆腐都是混合物，里面的成分較復(fù)雜，通常用元素描述其化學(xué)組成，這里的“鈣”應(yīng)理解為元素，答案選A。7、D【解析】

A.Fe3+遇KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，產(chǎn)生的Fe(SCN)3是血紅色可溶性的物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.SO2使品紅溶液褪色，是由于與品紅結(jié)合形成了無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又恢復(fù)了原來(lái)的紅色，B錯(cuò)誤；C.Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，不需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，C錯(cuò)誤；D.檢驗(yàn)銨根離子的方法是：取少許待測(cè)溶液，向其中加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明產(chǎn)生了氨氣，則溶液中含有NH4+，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8、D【解析】

A.

CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1:2:3，則氧原子的物質(zhì)的量相同，設(shè)都為1mol，則n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol,則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1::=6:3:2，故A錯(cuò)誤；B.氣體的狀況不知無(wú)法求二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以M氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故C錯(cuò)誤；D.

ngCl2的物質(zhì)的量為n/71mol，所含氯原子數(shù)為：2NA×n/71，則有2NA×n/71=m，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5m/n，故D正確；故選D。9、B【解析】

標(biāo)況下，質(zhì)量相同的氣體，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比分析，體積最大的物質(zhì)摩爾質(zhì)量最小，氫氣的摩爾質(zhì)量最小，所以體積最大。故選B。10、D【解析】

A．干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，且干燥的HCl氣體也不能電離出氫離子，無(wú)論HCl氣體中是否含有氯氣，都不會(huì)使干燥的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，故A錯(cuò)誤；B．干燥的氯氣不具有漂白性，無(wú)論是否含有氯氣都不能使干燥的有色布條發(fā)生顏色變化，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)論是否含有氯氣，氣體通入硝酸銀溶液中均會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D．HCl氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變色，當(dāng)混有氯氣時(shí)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，從而使試紙變藍(lán)，故D正確；故答案為D。11、D【解析】

只有膠體才能產(chǎn)生明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，從所給的四個(gè)選項(xiàng)看，只需判斷所給的物質(zhì)為膠體即可?！驹斀狻緼．蔗糖是純凈物，不是分散系，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫酸是溶液，其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化鈉屬于純凈物，不是分散系，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．豆?jié){屬于膠體，當(dāng)平行光束通過(guò)時(shí)，能產(chǎn)生明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確；所以答案選擇D項(xiàng)。12、C【解析】

先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化，說(shuō)明C中為干燥紅色布條。A，濃硫酸不能吸收氯氣，濃硫酸具有吸水性，干燥氯氣通過(guò)濃硫酸后仍為干燥氯氣，C中紅色布條不會(huì)褪色，A項(xiàng)不符合題意；B，濃NaOH溶液吸收氯氣，從D中導(dǎo)出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會(huì)褪色，B項(xiàng)不符合題意；C，干燥氯氣通過(guò)飽和Na2SO4溶液得到潮濕的氯氣，C中紅色布條會(huì)褪色，C項(xiàng)符合題意；D，石灰乳吸收氯氣，從D中導(dǎo)出的氣體中不含Cl2，C中紅色布條不會(huì)褪色，D項(xiàng)不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查氯氣的性質(zhì)，把握裝置中開(kāi)關(guān)和D的作用是解題的關(guān)鍵。根據(jù)題意，關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條褪色，則D瓶中溶液必須同時(shí)滿足兩個(gè)條件：不吸收氯氣、能提供水蒸氣。注意氯氣沒(méi)有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性。13、C【解析】

A．因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硬度大小與Na和水反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，與性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C正確；D．因鈉的還原性強(qiáng)，所以與水反應(yīng)劇烈，放出熱量，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查鈉與水的反應(yīng)，應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來(lái)理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面，然后熔化成閃亮的小球，在水面游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲。現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)，根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因。14、A【解析】

A.鈣的密度大于煤油，少量的鈣可儲(chǔ)存在煤油中，A正確；B.金屬性K>Ca>Na，金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，所以離子的氧化性為K+<Ca2+<Na+，故B錯(cuò)誤；C.鈣先與水反應(yīng)，金屬性比鉀弱，不能置換出K2SO4溶液中的鉀，故C錯(cuò)誤；D.鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、D【解析】

多種海產(chǎn)品如蝦、牡蠣等體中的As元素為+5價(jià)，+5價(jià)砷對(duì)人體無(wú)毒，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，據(jù)此分析解答。【詳解】A．維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說(shuō)明青菜中含有維生素C，故A正確；B．海產(chǎn)品如蝦等體中的As元素為+5價(jià)，大量食用海鮮和青菜后生成+3價(jià)As，說(shuō)明維生素C具有還原性，故B正確；C．+5價(jià)砷被還原為+3價(jià)，說(shuō)明砷發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．維生素C能將+5價(jià)砷還原成As2O3，砒霜是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素化合價(jià)來(lái)分析解答即可。16、D【解析】

鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)過(guò)程中氫離子物質(zhì)的量不變，所以氫離子濃度為1×0.03/（0.03+0.02）mol?L﹣1=0.6mol?L﹣1。故選D。17、D【解析】

A.銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（氯化銅），故A錯(cuò)誤；B.氯氣、液氯和都是純凈物，沒(méi)有漂白性，氯水是混合物，含有次氯酸，具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C.氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后在光照條件下能發(fā)生爆炸，故C錯(cuò)誤；D.氯氣難溶于飽和食鹽水，除去Cl2中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和食鹽水中，故D正確；選D。18、C【解析】

A、在此反應(yīng)條件下，H2的還原性強(qiáng)于CO，但CO＋H2OH2＋CO2發(fā)生時(shí)，CO的還原性強(qiáng)于H2，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，CO的還原性不一定比H2強(qiáng)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響，故正確；D、上述反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。答案選C。19、A【解析】

A．標(biāo)志為腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸屬于腐蝕品，應(yīng)該使用此在標(biāo)志，故A正確；B．為爆炸品標(biāo)志，爆炸品是指容易發(fā)生爆炸的，如煙花爆竹等，故B錯(cuò)誤；C．為有毒氣體標(biāo)志，有毒氣體如氯氣、一氧化碳等張貼，故C錯(cuò)誤；D．屬于易燃標(biāo)志，常張貼于易燃液體，故D錯(cuò)誤；故答案為A。20、A【解析】A．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液呈中性，離子方程式應(yīng)該按照Ba（OH）2的組成書(shū)寫，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)正確；B.醋酸為弱電解質(zhì),離子方程式中需要保留分子式,碳酸鈣為難溶物,也不能拆開(kāi)，二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，正確的離子方程式為:↑,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液跟溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：↓↓，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A21、B【解析】A、除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，KNO3溶解度受溫度影響較大，趁熱過(guò)濾后留在母液中，故B正確；C、飽和Na2CO3溶液也能和CO2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、通入適量O2后可能無(wú)法點(diǎn)燃，另外，通入O2的量也無(wú)法控制，故D錯(cuò)誤；故選B。22、D【解析】

A．同種元素組成的不同單質(zhì)為元素的同素異形體，同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；B．同素異形體間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中結(jié)構(gòu)發(fā)生改變是化學(xué)變化；C．同溫同壓下，等體積的O2和O3含有相同的物質(zhì)的量；D．臭氧比氧氣更活潑，氧化性更強(qiáng)．【詳解】A.因O3和O2是由氧元素元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.因氧氣與臭氧結(jié)構(gòu)不同是不同的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.同溫同壓下,等體積的O2和O3含有相同的物質(zhì)的量，所含氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D.因臭氧比氧氣更活潑,所以O(shè)2比O3穩(wěn)定,O3比O2氧化性更強(qiáng)，故D正確；故選D.二、非選擇題(共84分)23、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個(gè)可知D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子最外層有8個(gè)電子，電子式為；鈉離子為陽(yáng)離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，氯離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！军c(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。24、過(guò)氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過(guò)氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過(guò)氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。25、圓底燒瓶除盡反應(yīng)生成的二氧化硫BCBa(HCO3)20.3mol?L-12:1【解析】

(一)由裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)原理是通過(guò)測(cè)定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量，再計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故二氧化硫會(huì)影響二氧化碳的測(cè)定，進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥。(二)CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng)生成CO2，少量CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3，過(guò)量的CO2再與與BaCO3反應(yīng)生成Ba(HCO3)2，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式解題即可?！驹斀狻?1)儀器A為圓底燒瓶。(2)C中酸性高錳酸鉀可以和SO2發(fā)生反應(yīng)，因此C裝置是為了除盡SO2，避免影響對(duì)CO2的測(cè)定。(3)A．A中反應(yīng)不完全，導(dǎo)致測(cè)定的CO2的質(zhì)量減少，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故A錯(cuò)誤。B．反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收，導(dǎo)致測(cè)定的CO2的質(zhì)量增大，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B正確。C．E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O，導(dǎo)致測(cè)定的CO2的質(zhì)量增大，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確。D．裝置中殘留的CO2沒(méi)有完全被E吸收，導(dǎo)致測(cè)定的CO2的質(zhì)量減少，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤。本題選BC。(二)(4)發(fā)生反應(yīng)為CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O①、CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2②。生成35.46g白色沉淀BaCO3，根據(jù)化學(xué)方程式①可求得參加反應(yīng)①的n1［Ba(OH)2］=n(BaCO3)==0.18mol，參與反應(yīng)②的n2［Ba(OH)2］=0.2L×1.20mol?L－1－0.18mol=0.06mol，根據(jù)化學(xué)方程式②列比例式可得n［Ba(HCO3)2］=0.06mol，c［Ba(HCO3)2］==0.3mol/L。吸收后溶液的溶質(zhì)為Ba(HCO3)2。(5)參與反應(yīng)①的n1(CO2)=n1［Ba(OH)2］=0.18mol，參與反應(yīng)②的n2(CO2)=n2［Ba(OH)2］+n2(BaCO3)=0.12mol，因?yàn)樯傻腃O2全部參與了反應(yīng)，n(CO2)=0.18mol+0.12mol=0.3mol。設(shè)CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)化學(xué)方程式CuO+COCu+CO2、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，列方程組80x+160y=19.2①，x+3y=0.3②，解得x=0.12mol，y=0.06mol。CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為2∶1。【點(diǎn)睛】解答問(wèn)題(一)的關(guān)鍵是清楚實(shí)驗(yàn)原理，通過(guò)測(cè)定濃硫酸與C反應(yīng)生成CO2的量，進(jìn)而求出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。26、氯氣氯化氫H2+Cl22HClEBD11.9BD16.8ABD【解析】

(1)-(2)氫氣在氯氣中燃燒，可以生成氯化氫，反應(yīng)的方程式為：H2+Cl22HCl；由于氯氣有毒，若通外管就會(huì)泄漏，污染空氣，需要完全反應(yīng)，氫氣過(guò)量，據(jù)此分析；（3）屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備氣體，據(jù)此特點(diǎn)選擇適用的裝置；（4）根據(jù)既能保證吸收完全，又能防止產(chǎn)生倒吸進(jìn)行分析；(6)根據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；(7)溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化；(8)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；(9)分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對(duì)所配溶液濃度的影響?！驹斀狻浚?）氫氣在氯氣中燃燒，可以生成氯化氫，反應(yīng)的方程式為：H2+Cl22HCl；由于氯氣有毒，若通外管就會(huì)泄漏，污染空氣，需要完全反應(yīng)，因此A為氫氣，B為氯氣；C為氯化氫；故答案是：氯氣；氯化氫；（2）氫氣在氯氣中燃燒，可以生成氯化氫，反應(yīng)的方程式為：H2+Cl22HCl；故答案是：H2+Cl22HCl；（3）實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備氣體，因此可以選用的裝置為E。故答案是：E。（4）A項(xiàng)，導(dǎo)管口未插入水中，雖然能夠防止倒吸，但不能充分進(jìn)行尾氣的吸收，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，長(zhǎng)導(dǎo)管插入水中，用于尾氣吸收，由于U型彎管的存在，水很難倒吸進(jìn)之前的裝置中，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，尾氣吸收雖然很完全，但是極易發(fā)生倒吸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，干燥管插入水中，用于尾氣吸收，球型結(jié)構(gòu)用于防止倒吸，故D項(xiàng)正確；故答案為BD。(6)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；答案是:11.9；(7)溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，而HCl的物質(zhì)的量及Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)；答案是:BD；(8)設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則:VmL×11.9mol/L=500mL×0.40mol/L，計(jì)算得出:V=16.8；答案是:16.8；（9）A.搖勻后，液面稍低于刻度線，屬于正常操作，溶液濃度準(zhǔn)確，不受影響；若再加水使之相平，溶液的體積增大，濃度偏低；B.轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量溶液灑到實(shí)驗(yàn)桌上，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；C.溶液轉(zhuǎn)移前，容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水，最終還需要加水到刻度線，因此不影響溶質(zhì)和溶液的體積，濃度不變；D.定容時(shí)，不小心加水超過(guò)了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水，溶質(zhì)的量減小，溶液的濃度偏低；故答案選ABD?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要注意，溶質(zhì)在燒杯中進(jìn)行溶解和冷卻，玻璃棒引流轉(zhuǎn)移液體，洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶?jī)?nèi)，加水定容到液體凹液面與刻度線線切，才能保證所配溶液的濃度的準(zhǔn)確度。27、濃硫酸干燥CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該左短右長(zhǎng)【解析】

A裝置中大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2；B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl氣體；由于過(guò)氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，所以通入D裝置中的CO2必須是干燥的，則C中盛放濃硫酸，用于干燥CO2；裝置D中實(shí)現(xiàn)過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)；E為排水法收集氧氣；據(jù)此分析作答；【詳解】(1)A裝置中由大理石與鹽酸反應(yīng)制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g)，B裝置中盛放飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中混有的HCl，水蒸氣也能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成O2，為防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2對(duì)反應(yīng)的干擾，C裝置中盛放濃硫酸，用于干燥二氧化碳；(2)裝置D中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)根據(jù)裝置圖，E裝置采用排水法收集氧氣，為了將E裝置中的水排入F中，E裝置中集氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)左短右長(zhǎng)。28、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去說(shuō)明MnO4-被還原，化合價(jià)降低。NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e---SO2可計(jì)算出SO2的體積；（2）元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進(jìn)行分析；（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知：金屬的還原性順序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置換出銀，當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價(jià)被還原為0價(jià)，HCl中的氯元素由-1價(jià)被氧化為0價(jià)，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個(gè)數(shù)比；（5）NaHSO3具有還原性，被氧化后NaHSO3中＋4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42－形式存在；（6）①方案a：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析；②方案b：根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等或電子得失守恒進(jìn)行配平，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！驹斀狻浚?）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O。銅元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為CuSO4（或Cu2＋）；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2e-，根據(jù)2e---SO2可知，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為22.4×0.2/2=2.24L；綜上所述，本題答案是：CuSO4（或Cu2＋）；2.24L。（2）①S的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；②S2－的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；③Fe2＋的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；④H＋的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；⑤Cu的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；⑥HCl中氫元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；Cl元素的化合價(jià)處于