兩大理論及應用周末練4第二章對一對答案1234567891011121314題號12345678答案CBDDBCCD題號910111213答案DBDDC

1514.答案123456789101112131415(1)1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2)第四周期第ⅠB族(2)直線形四面體形(3)sp2、sp答案12345678910111213141515.(1)2

sp直線形(2)①sp3

②O

Si(3)①sp2

2p

②<

NH3分子中N原子提供孤電子對與中心離子形成配位鍵后，孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變成成鍵電子對間的排斥作用，排斥作用減弱(4)第四周期第ⅥA族V形一、雜化軌道理論1.VSEPR模型和雜化軌道理論常用于預測和解釋分子的空間結構。下列說法正確的是A.雜化軌道只用于形成共價鍵B.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結構都是正四面體形C.O3與SO2中中心原子均為sp3雜化，空間結構也相同D.凡是分子中形成π鍵的原子，均采用sp2雜化答案123456789101112131415√分子中形成π鍵的原子，可能采用sp2雜化，也可能采用sp雜化，如HC≡CH分子中的C原子采用sp雜化，故D錯誤。2.(2024·北京東直門中學月考)下列有機物分子中的碳原子既有sp3雜化又有sp雜化的是A.CH3CH==CH2 B.CH3—C≡CHC.CH3CH2OH D.CH≡CH答案123456789101112131415√A項，CH3CH==CH2中碳原子為sp2雜化和sp3雜化；B項，CH3—C≡CH中碳原子為sp3雜化和sp雜化；C項，CH3CH2OH中碳原子為sp3雜化；D項，CH≡CH中碳原子為sp雜化。3.(2024·河北張家口檢測)下列粒子的中心原子采取sp雜化的是A.SeO2 B.NF3C.H3O+ D.CO2答案123456789101112131415√SeO2、NF3、H3O+、CO2中心原子的價層電子對數分別為3、4、4、2，則中心原子分別采取sp2、sp3、sp3、sp雜化，故選D。4.(2024·山東省實驗中學檢測)下列分子的中心原子采用sp2雜化的是①CH4

②CH2==CH2

③

④HC≡CH

⑤BBr3A.①②③ B.①②④C.③④⑤ D.②③⑤答案123456789101112131415√分子CH4CH2==CH2

HC≡CHBBr3中心原子的價層電子對數0+40+30+30+20+3雜化軌道類型sp3sp2sp2spsp2答案123456789101112131415分析所給分子中心原子的價層電子對數，確定雜化軌道類型：二、分子、離子空間結構判斷5.(2024·云南師大附中月考)下列分子的VSEPR模型與分子的空間結構不一致的是A.CCl4 B.SO2

C.CS2 D.BF3答案123456789101112131415√A項，CCl4中碳原子價層電子對數為4，VSEPR模型為正四面體結構，不含孤電子對，其空間結構為正四面體結構，VSEPR模型與分子空間結構一致；B項，SO2中硫原子的價層電子對數為3，VSEPR模型為平面三角形結構，含有1個孤電子對，其空間結構為V形，VSEPR模型與分子空間結構不一致；C項，CS2中碳原子的價層電子對數為2，VSEPR模型為直線形，不含孤電子對，其空間結構為直線形，VSEPR模型與分子空間結構一致；答案123456789101112131415D項，BF3中硼原子的價層電子對數為3，VSEPR模型為平面三角形，不含孤電子對，其空間結構為平面三角形，VSEPR模型與分子空間結構一致。答案1234567891011121314156.★★(2024·連云港高二月考)用價層電子對互斥模型可以預測許多分子或離子的空間結構，有時也能用來推測鍵角大小。下列判斷正確的是A.H2O、CS2都是直線形的分子B.BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C.CH2O、BF3都是平面三角形的分子D.PCl3、PCl5都是三角錐形的分子答案123456789101112131415√

答案123456789101112131415

答案123456789101112131415

√答案123456789101112131415答案123456789101112131415

8.(2024·北京順義統(tǒng)考)甲醛(HCHO)催化加氫可得甲醇(CH3OH)，反應的化學方程式為CH3OH。下列說法正確的是A.HCHO、CH3OH分子均為平面結構B.HCHO分子中兩個C—H夾角為109°28'C.CH3OH分子中C原子采取sp2雜化，O原子采取sp雜化D.CH3OH分子中的O—C—H鍵角小于HCHO分子中的O==C—H鍵角√答案123456789101112131415答案123456789101112131415CH3OH中C原子采取sp3雜化，分子不是平面結構，A、C錯誤；HCHO分子空間結構為平面三角形，分子中兩個C—H夾角理論上是120°，由于羰基氧的孤電子對的排斥，實際鍵角應該略小于120°，但大于109°28'，CH3OH分子中的O—C—H鍵角小于HCHO分子中的O==C—H鍵角，B錯誤、D正確。9.(2024·遼寧丹東期末)某有機物的結構如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是A.鍵能：C—C>C—OB.σ鍵和π鍵個數之比為9∶1C.化合物中

部分呈V形D.N的雜化方式和與其相連的C的雜化方式相同√答案123456789101112131415答案123456789101112131415鍵長：C—C>C—O，則鍵能：C—O>C—C，A錯誤；1

mol該有機物分子中含17

mol

σ鍵，2

mol

π鍵，σ鍵和π鍵個數之比為17∶2，B錯誤；

部分不呈V形，C錯誤；該有機物分子中N原子形成3個σ鍵，有一個孤電子對，為sp3雜化，與其相連的C形成4個單鍵，為sp3雜化，D正確。

√答案123456789101112131415答案123456789101112131415

11.醫(yī)學上在對抗癌物質的研究中發(fā)現(xiàn)

具有抗癌作用，而

沒有抗癌作用。下列有關敘述正確的是A.兩者為同一物質，都是以Pt原子為中心的四面體結構B.兩者為同一物質，都是以Pt原子為中心的平面結構C.兩者互為同分異構體，都是以Pt原子為中心的四面體結構D.兩者互為同分異構體，都是以Pt原子為中心的平面結構√答案123456789101112131415答案123456789101112131415

具有抗癌作用，而

沒有抗癌作用，很明顯是兩種物質，則為平面結構且分子式相同，屬于同分異構體，A、B、C錯誤，D正確。12.★★下列有關分子空間結構的說法正確的是A.HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構B.P4和CCl4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28'C.分子中鍵角的大?。築eCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4D.BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數等于2，其空間結構為直線

形，成鍵電子對數等于2，沒有孤電子對√答案123456789101112131415答案1234567891011121314HClO分子中的H原子為2電子結構，BF3分子中的B原子不滿足8電子結構，A錯誤；P4分子中的鍵角為60°，CCl4分子中的鍵角為109°28'，B錯誤；BeCl2為直線形分子，鍵角為180°，SnCl2中Sn原子有1個孤電子對，鍵角<120°，SO3分子為平面三角形結構，鍵角為120°，NH3為三角錐形，鍵角為107°，CCl4中C形成4個σ鍵，無孤電子對，為正四面體形結構，鍵角為109°28'，C錯誤；BeF2分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數是2，為直線形結構，D正確。15

√答案123456789101112131415答案123456789101112131415

三、大題綜合練14.(2025·通化河口五中期末)乙炔(C2H2)、丙烯腈(CH2==CHCN)、乙烯酮(CH2==C==O)是有機合成工業(yè)的重要原料。工業(yè)上曾用CaC2和H2O反應制取乙炔，用乙炔和氫氰酸(HCN)在氯化亞銅等催化作用下生產丙烯腈，乙炔與O2在一定條件下反應生成乙烯酮?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出基態(tài)鈣原子的核外電子排布式：__________________________；Cu元素在元素周期表中的位置為_________________。

(2)乙炔分子的空間結構為_______，H2O分子的VSEPR模型是__________。(3)丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型是________。

答案1234567891011121314151s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2)第四周期第ⅠB族直線形四面體形sp2、sp15.我國科學家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇，為碳中和目標的實現(xiàn)起到了科技支持?；卮鹣铝袉栴}：(1)1molCO2分子中含有

NA個π鍵，其中碳原子的雜化軌道類型是

，CO2分子的價層電子對互斥(VSEPR)模型是

。

答案1234567891011121314152sp直線形答案123456789101112131415

①SiCl4分子中Si采取的雜化軌道類型為

。

(2)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅，SiCl4是生產高純硅的前驅體，SiCl4可發(fā)生水解反應，機理如圖：答案123456789101112131415sp3

②在SiCl3(OH)中的四種元素，電負性最大的元素是

(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是

。

答案123456789101112131415OSi同周期元素從左向右，原子半徑逐漸減小，元素電負性逐漸增大，同主族元素從上到下，元素電負性逐漸減小，原子半徑逐漸增大，故Si原子半徑最大，O元素的電負性最大。①配體

是平面結構，圖中標記“