元素推斷與元素周期律的綜合應(yīng)用提升課2第一章第二節(jié)1.根據(jù)元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其在元素周期表中的位置推斷元素種類。2.元素周期律的綜合應(yīng)用。核心素養(yǎng)

發(fā)展目標(biāo)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練內(nèi)容索引一、元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系二、元素推斷的思路及類型<一>元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系1.元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。2.元素性質(zhì)的遞變規(guī)律結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同周期主族元素(從左到右)同主族(從上到下)最外層電子數(shù)從1遞增到7(第一周期除外)相同金屬性__________________非金屬性__________________主要化合價(jià)最高正價(jià)=族序數(shù)(O、F除外)，非金屬元素最低負(fù)價(jià)=-(8-族序數(shù))(H除外)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同周期主族元素(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑__________________簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________________最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸_____，酸性逐漸_____堿性逐漸_____，酸性逐漸_____第一電離能_________________________電負(fù)性__________________逐漸減小逐漸增大逐漸增強(qiáng)逐漸減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱總體呈增大趨勢(shì)逐漸減小逐漸增大逐漸減小1.下列說(shuō)法正確的是①常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，則非金屬性：P>N

②137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子③因?yàn)檠趸裕篐ClO>稀H2SO4，所以非金屬性：Cl>S

④離子化合物中既可以含有極性共價(jià)鍵又可以含有非極性共價(jià)鍵⑤P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性：HCl>HI

⑦離子半徑：K+>Cl->S2-A.②③④⑤⑥⑦ B.④⑤C.②③④⑦ D.④⑤⑥√①不能根據(jù)單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易程度來(lái)判斷元素的非金屬性，N、P都是第ⅤA族元素，非金屬性：N>P，錯(cuò)誤；②137Cs與133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，錯(cuò)誤；③不能根據(jù)含氧酸的氧化性強(qiáng)弱來(lái)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷，酸性：HClO4>H2SO4，所以非金屬性：Cl>S，錯(cuò)誤；④離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH中含有極性共價(jià)鍵，Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，正確；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，正確；⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸酸性逐漸減弱(F無(wú)含氧酸)，不能比較氫化物水溶液的酸性，錯(cuò)誤；⑦核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：K+<Cl-<S2-，錯(cuò)誤。2.(2024·沈陽(yáng)市郊聯(lián)體期末)X、Y是同周期的兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)的事實(shí)有①將X的單質(zhì)通入HnY溶液中生成Y的單質(zhì)②第一電離能：X>Y③電負(fù)性：X>Y④單質(zhì)的熔點(diǎn)：X<Y⑤X與Y形成的化合物YaXb中X元素顯負(fù)價(jià)⑥氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：HmX>HnY⑦加熱至300℃，HnY發(fā)生分解而HmX不發(fā)生分解A.5項(xiàng)

B.4項(xiàng)

C.3項(xiàng)

D.2項(xiàng)√歸納總結(jié)返回元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較方法方法元素金屬性強(qiáng)弱的判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷在周期表中的位置同一周期，從左向右，金屬性減弱；同主族，從上到下，金屬性增強(qiáng)同一周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)；同主族，從上到下非金屬性減弱電負(fù)性元素的電負(fù)性越小，元素金屬性越強(qiáng)元素的電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng)歸納總結(jié)返回方法元素金屬性強(qiáng)弱的判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷其他常用方法金屬活動(dòng)性順序；單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的能力；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)等單質(zhì)與H2化合的難易程度；簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)；對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱等<二>元素推斷的思路及類型1.元素推斷的一般思路2.常見(jiàn)推斷題的類型(1)由原子的核外電子排布或在周期表中的位置推斷a.根據(jù)價(jià)層電子排布式推斷b.根據(jù)元素在周期表中位置的特殊性推斷，如：前18號(hào)元素中①族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素：___________。②族序數(shù)等于周期序數(shù)兩倍的元素：______。③族序數(shù)等于周期序數(shù)三倍的元素：____。④周期序數(shù)是族序數(shù)兩倍的元素：____。⑤周期序數(shù)是族序數(shù)三倍的元素：____。H、Be、AlC、SOLiNa例1

已知X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，其有關(guān)信息如表。元素有關(guān)信息X基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1Y基態(tài)原子的L層上有2個(gè)未成對(duì)的p電子Z基態(tài)原子的M層上s、p電子個(gè)數(shù)相等W位于第四周期第ⅥB族Q基態(tài)Q3+的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)則五種元素的元素符號(hào)為X：

，Y；

，Z：

，W：

，Q：

。NOSiCrFe基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1，n=2，所以X為N元素；基態(tài)原子L層有2個(gè)未成對(duì)的p電子的元素可能為C或O，其中O的原子序數(shù)比N大，所以Y為O元素；基態(tài)原子的M層上s與p電子個(gè)數(shù)相等的元素是Si，所以Z為Si元素；由周期表中的位置可知，W為Cr元素；基態(tài)Q3+的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，則基態(tài)Q原子的價(jià)層電子排布為3d64s2，所以Q為Fe元素。(2)由元素的特殊性質(zhì)推斷如：①最高價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：_________。②最高價(jià)絕對(duì)值是最低價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：___。③除H外，原子半徑最小的主族元素：___。④O_____最高正價(jià)，即其最高化合價(jià)不等于族序數(shù)。⑤沒(méi)有正價(jià)的元素：___。⑥第一電離能最大的元素(稀有氣體元素除外)：___；第一電離能最小的元素：____(放射性元素除外)。⑦電負(fù)性最小的元素：____(放射性元素除外)；電負(fù)性最大的元素：___。H、C、SiSFFFCsCsF沒(méi)有例2下面是A、B、C、D四種主族元素的信息。則四種元素的元素符號(hào)為A：

，B：

，C：

，D：

。SClAsKA基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為nsn-1npn+1B能層數(shù)與A相同，且電負(fù)性比A大C元素的主族序數(shù)比周期序數(shù)大1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大D前四周期中電負(fù)性最小的元素(3)由元素的單質(zhì)或化合物的性質(zhì)、用途推斷如：①地殼中含量最多的元素：___。地殼中含量最多的金屬元素：____?？諝庵泻孔疃嗟脑兀篲__。②最活潑的非金屬元素、氫化物(無(wú)氧酸)可腐蝕玻璃的元素或簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素：___。最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素：____。③形成化合物種類最多的元素或其中一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素：___。OAlNFCsC④焰色分別呈黃色、紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素：________。⑤元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能夠化合的元素：___；二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：___。⑥常溫下單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：__________。Na、KNSLi、Na、F短周期元素族常見(jiàn)成鍵情況特殊成鍵情況HⅠA—X—B、AlⅢA

(如[Al(OH)4]-)C、SiⅣA

或

或—X≡—(4)由元素的成鍵特點(diǎn)推斷短周期元素族常見(jiàn)成鍵情況特殊成鍵情況N、PⅤA

或==X—或≡XO、SⅥA—X—或==XS可形成

、

(12e-結(jié)構(gòu))等短周期元素族常見(jiàn)成鍵情況特殊成鍵情況F、ClⅦA—XCl可形成

(14e-結(jié)構(gòu))等例3

(2024·河北唐山期末)X、Y、Z、Q、R是位于兩個(gè)相鄰短周期的元素，其中X的原子序數(shù)最大，它們組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。則五種元素的元素符號(hào)為X：

，Y：

，Z：

，Q：

，R：

。NaBCOFX、Y、Z、Q、R是位于兩個(gè)相鄰短周期的元素，其中X的原子序數(shù)最大，結(jié)合化合物結(jié)構(gòu)知，X為堿金屬元素Na，R只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，R為F，則Q為O、Z為C；Y得到1個(gè)電子后形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y為B。

√由信息分析可知，W為O，X為Na，Y為Mg，Z為P，Q為Ca。能層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：W>X，A正確；元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，非金屬性：O>P，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z，B正確；Y(Mg)和Q(Ca)均為第ⅡA族元素，都位于s區(qū)，C正確；該礦石的標(biāo)準(zhǔn)組成為CaxNaMg(PO4)7，依據(jù)化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，2x+1+2=21，x=9，D錯(cuò)誤。2.(2024·河南部分名校高二期末)一種鋰離子電池中電解質(zhì)的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y是地殼中含量最多的元素。四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Y>X>WB.基態(tài)W原子最外層有3個(gè)能量相同的電子C.基態(tài)Z原子的價(jià)層電子軌道表示式：D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>X√W、X、Y分別為B、C、O元素，基態(tài)原子的核外電子排布式分別為1s22s22p1、1s22s22p2、1s22s22p4，未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、2，A

錯(cuò)誤；W為B元素，基態(tài)原子的最外層電子排布式為2s22p1，2s和2p軌道上的電子能量是不同的，B錯(cuò)誤；Z為F元素，基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布式為2s22p5，價(jià)層電子軌道表示式：

，C正確；H2O和HF均能形成氫鍵，沸點(diǎn)高于CH4，常溫下，H2O為液態(tài)，HF為氣態(tài)，可知簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF>CH4，D錯(cuò)誤。3.(2024·廣東茂名五校高二聯(lián)考)X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X的電子只有一種自旋取向，其他四種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中基態(tài)Z原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，其第一電離能低于同周期相鄰元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Q>W>Y>ZB.Y與X組成的物質(zhì)沸點(diǎn)一定小于Z與X組成的物質(zhì)C.Q的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D.電負(fù)性：Q>W√根據(jù)同一周期主族元素從左往右原子半徑依次減小，同一主族元素從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑：S>Cl>C>O，即Q>W>Y>Z，A正確；Y為C、Z為O，X為H，C的氫化物有很多，故Y的氫化物沸點(diǎn)不一定小于Z的氫化物，B錯(cuò)誤；Q為S，Q的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中H2SO4為強(qiáng)酸，但H2SO3為弱酸，C錯(cuò)誤；Q為S、W為Cl，根據(jù)同一周期主族元素從左往右電負(fù)性依次增強(qiáng)，電負(fù)性：Cl>S，即Q<W，D錯(cuò)誤。返回課時(shí)對(duì)點(diǎn)練對(duì)一對(duì)答案1234567891011121314題號(hào)12345678答案ACBBABBB題號(hào)910111213答案BBDC

C

1514.答案123456789101112131415(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4

(2)S>P>Si

(3)c15.(1)啞鈴ds

[Ar]3d104s1

(2)Cl>P>S(3)O>P>Si>Na(4)Fe3+的3d能級(jí)處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)題組一元素推斷1.(2025·山東鄄城第一中學(xué)期末)現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的化學(xué)用語(yǔ)如表所示：對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練答案123456789101112131415①②③④[Ne]3s23p4

1s22s22p5下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：④>③>②>①C.電負(fù)性：④>③>②>①D.最高正化合價(jià)：④>③=②>①答案123456789101112131415√①②③④[Ne]3s23p4

1s22s22p5答案123456789101112131415由題中信息可知①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。同周期元素自左而右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P元素原子3p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素；同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，第一電離能：F>N>P>S，A正確；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：P>S>N>F，B錯(cuò)誤；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：F>N>S>P，C錯(cuò)誤；F無(wú)正化合價(jià)，D錯(cuò)誤。2.(2024·深圳高二上期末)甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑大小一定有丙>甲>乙B.元素電負(fù)性強(qiáng)弱一定有戊>丁>丙C.元素的第一電離能大小一定有戊>丙>丁D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)答案123456789101112131415√答案123456789101112131415戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，戊可能為S，也可能為Cl。如果戊為S，則乙為O，丁為P，丙為Si，甲為C；如果戊為Cl，則乙為F，丁為S，丙為P，甲為N，據(jù)此分析。同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左向右，原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，故原子半徑：丙>甲>乙，A不符合題意；同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，故元素電負(fù)性：戊>丁>丙，B不符合題意；答案123456789101112131415同周期元素從左到右，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P的3p軌道上的電子為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故P的第一電離能比S大，故元素的第一電離：Cl>P>S或P>S>Si，C符合題意；若丙為Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3，能與堿反應(yīng)，若丙為P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4，也能與堿反應(yīng)，D不符合題意。3.(2025·棗莊三中月考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，元素Z與W同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：W>X>YB.電負(fù)性：Y>W>ZC.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YD.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)答案123456789101112131415√答案123456789101112131415由題意可知，W是N元素，X是O元素，Y是Na元素，Z是P元素。非金屬元素第一電離能大于金屬元素；第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>Na，即W>X>Y，A正確；電負(fù)性：N>P>Na，即W>Z>Y，B錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子半徑：P3->O2->Na+，即Z>X>Y，C正確；W是N元素，Z為P元素，硝酸酸性強(qiáng)于磷酸，D正確。4.(2025·衡陽(yáng)一中期末)X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的第一電離能在短周期元素中最大，基態(tài)Y原子中s軌道和p軌道電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子核外有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)W原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.基態(tài)X原子核外電子的軌道表示式為B.基態(tài)Y原子核外具有3種不同能量的電子C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>YD.W元素原子序數(shù)為6答案123456789101112131415√答案123456789101112131415基態(tài)X原子第一電離能在短周期元素中最大，則X為He原子，其基態(tài)原子核外電子的軌道表示式為

，A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)Y原子的s軌道和p軌道電子數(shù)相等，則Y為O或Mg，由于Z原子核外有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，為Na，所以Y為O，其基態(tài)原子核外具有3種不同能量的電子，B項(xiàng)正確；Z是Na，Y是O，則簡(jiǎn)單離子半徑：O2->Na+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)W原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等，則W為硅，原子序數(shù)為14，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A.還原性：ZQ2<ZR4B.X能從ZO2中置換出ZC.Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)5.(2021·浙江6月選考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說(shuō)法不正確的是答案123456789101112131415√答案123456789101112131415ZQ2為CS2，ZR4為CCl4，CS2中硫元素的還原性強(qiáng)于CCl4中的氯元素，A錯(cuò)誤；Mg和CO2發(fā)生反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，B正確；Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C正確；M為N，N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，最低價(jià)氫化物為NH3，二者發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NH3===NH4NO3，D正確。題組二元素周期律的綜合應(yīng)用6.(2024·寧波鎮(zhèn)海中學(xué)期中)有機(jī)增塑劑X2Y5WR和X2Z5WR的質(zhì)子數(shù)均為32，其相對(duì)分子質(zhì)量相差5；X、W、R三種元素同周期，X原子的最外層電子數(shù)為R電子總數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是A.Y、Z互為同素異形體B.元素的第一電離能：W>RC.原子半徑：R>XD.常溫常壓下，X、W的單質(zhì)均為固體答案123456789101112131415√答案123456789101112131415由題意可知，Y、Z為氫元素的兩種核素，互為同位素，A錯(cuò)誤；由題干信息可知X、W、R的內(nèi)層電子數(shù)為2，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，W的最外層電子數(shù)為b，則R的電子數(shù)為2a，2(a+2)+5+2+b+2a=32，即4a+b=21，可求得a=4，b=5，X、W、R分別為C、N、O，同一周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N>O，B正確；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：C>O，C錯(cuò)誤；常溫常壓下，氮?dú)鉃闅怏w，D錯(cuò)誤。7.如圖是第三周期11~17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.y軸表示的可能是第一電離能B.y軸表示的可能是電負(fù)性C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)√答案123456789101112131415答案123456789101112131415對(duì)于第三周期11~17號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但Mg、P出現(xiàn)反常，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期元素從左到右，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的電負(fù)性增大，B項(xiàng)正確；同一周期元素從左到右，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.(2024·張家界高二月考)如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法不正確的是A.Y位于第三周期第ⅣA族，屬于p區(qū)元素B.Z、W、X的原子半徑依次減小，電負(fù)性依次減小C.W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)D.根據(jù)T在元素周期表中的位置，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特征√答案123456789101112131415答案123456789101112131415由題可知，W與X同族，且W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，所以X是O元素，W是S元素；則Y、Z、T分別是Si元素、P元素、As元素，據(jù)此解答。Si位于第三周期第ⅣA族，屬于p區(qū)元素，A項(xiàng)正確；P、S、O的原子半徑依次減小，電負(fù)性依次增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)生成水和硫單質(zhì)，C項(xiàng)正確；As位于金屬元素和非金屬元素的分界線附近，As單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，D項(xiàng)正確。元素代號(hào)MNOPQ原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.071主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、-2-1A.N3+比Q-少一個(gè)電子層B.O的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)C.第一電離能：M<ND.P形成的氣態(tài)氫化物比Q形成的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定9.五種短周期元素的信息如下表，下列有關(guān)敘述正確的是√答案123456789101112131415答案123456789101112131415分析可知，M、N、O、P、Q分別為Mg、Al、Be、S、F元素。Al3+和F-具有相同的電子層數(shù)，故A錯(cuò)誤；鈹與鋁處于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；鎂原子最外層3s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，難失去電子，故第一電離能：Mg>Al，故C錯(cuò)誤；非金屬性：F>S，故F形成的氣態(tài)氫化物比S形成的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。10.W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)為無(wú)污染的新能源氣體。X元素的族序數(shù)是周期數(shù)的兩倍，Y元素的電離能(單位：kJ·mol-1)如下表所示，Z原子得到一個(gè)電子后核外電子排布變?yōu)榕c稀有氣體電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：Z>Y>XB.原子半徑：Y>Z>WC.在X2W5Z中，所有原子均滿足最外

層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.電解Y和Z組成的二元化合物的水溶液可得到Y(jié)和Z的單質(zhì)√答案123456789101112131415I1I2I3I47381451773310540答案123456789101112131415W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的族序數(shù)是周期數(shù)的兩倍，X可能是C或S，因Y、Z的原子序數(shù)大于X，則X只能是C元素；根據(jù)Y元素的電離能可知Y原子最外層有2個(gè)電子，則Y為Mg元素；Z原子得到一個(gè)電子后核外電子排布變?yōu)榕c稀有氣體電子排布相同，則Z為Cl元素；W的單質(zhì)為無(wú)污染的新能源氣體，則W為H元素，據(jù)此分析解答。元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，電負(fù)性：Cl>C>Mg，故A錯(cuò)誤；I1I2I3I47381451773310540答案123456789101112131415同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑：Mg>Cl>H，故B正確；H原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；電解氯化鎂溶液得不到Mg，故D錯(cuò)誤。I1I2I3I4738145177331054011.(2024·深圳高二檢測(cè))W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基態(tài)X原子有四種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Y為地殼中含量最多的元素，其簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同電子數(shù)；工業(yè)上常通過(guò)電解Z的氧化物制取其單質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是A.元素電負(fù)性：Y>X>ZB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>XC.原子半徑：X>Y>WD.與Z同周期且第一電離能小于Z的元素有2種√答案123456789101112131415綜合強(qiáng)化答案123456789101112131415W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，則W是H；基態(tài)X原子有四種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則其軌道表示式為

，故X是C；Y為地殼中含量最多的元素，故Y是O，其簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子數(shù)，且工業(yè)上常通過(guò)電解Z的氧化物制取其單質(zhì)，故Z是Al。元素電負(fù)性：O>C>Al，A正確；H2O分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：H2O>CH4，B正確；同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而逐漸減小，且H原子半徑最小，故原子半徑：C>O>H，C正確；答案123456789101112131415同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，Mg的價(jià)層電子排布式為3s2，處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比Al大，故與Al同周期且第一電離能小于Al的元素只有Na，D錯(cuò)誤。12.(2024·北師大附中高二檢測(cè))元素周期表中的五種元素A、B、E、W、Z的原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子最外層有3個(gè)單電子；E的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，W和E位于同一族；基態(tài)Z3+的3d軌道上有5個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：I1(E)>I1(B)>I1(A)B.原子半徑：W>E>BC.E的單質(zhì)可將W從其簡(jiǎn)單氫化物中置換出來(lái)D.單質(zhì)Z和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Z+6H+===2Z3++3H2↑√答案123456789101112131415答案123456789101112131415由分析可知，A為C，B為N，E為O，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：I1(B)>I1(E)>I1(A)，A錯(cuò)誤；原子半徑：W(S)>B(N)>E(O)，B錯(cuò)誤；E為O，W為S，少量O2可與

H2S反應(yīng)生成S，即O2+2H2S2H2O+2S，C正確；Z為Fe，與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑，D錯(cuò)誤。13.(2025·安陽(yáng)一中期末)軟包電池的關(guān)鍵組件是一種離子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X元素基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W和Q同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Q>W>M>XB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：M>W>QC.第一電離能：W>Z>YD.實(shí)驗(yàn)室中用CS2洗滌殘留在試管壁上的Q單質(zhì)√答案123456789101112131415答案123456789101112131415分析可知，X、Y、Z、W、M、Q分別為L(zhǎng)i、C、N、O、F、S元素。S2-有3個(gè)電子層，離子半徑最大，Li+只有1個(gè)電子層，離子半徑最小，F(xiàn)-和O2-電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氟離子的離子半徑小于氧離子，故離子半徑：S2->O2->F->Li+，故A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性：F>O>S，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，故B正確；答案123456789101112131415同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能高于同周期相鄰元素，第一電離能：N>O>C，故C錯(cuò)誤。(1)F原子的核外電子排布式為

。

14.有A、B、C、D、E、F六種主族元素，有關(guān)信息如下：①短周期元素C原子的價(jià)層電子排布式為ns2np2，E的單質(zhì)可在空氣中燃燒。②如圖是元素周期表中主族元素的一部分。③A、B同周期，其電離能數(shù)據(jù)如下(單位：kJ·mol-1)：答案1234567891011121314151s22s22p63s23p63d104s24p4

I1I2I3I4A7381451773310540B5781817274511575(2)C、D、E元素的電負(fù)性相對(duì)大小為

(用元素符號(hào)表示)。

(3)由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是

(填字母)。

a.A通常顯+1價(jià)，B通常顯+4價(jià)b.B元素的第一電離能較小，其活潑性比A強(qiáng)c.A、B的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時(shí)，消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量之

比為3∶2答案123456789101112131415S>P>Sic答案123456789101112131415根據(jù)題意，滿足價(jià)層電子排布式為ns2np2的短周期元素為碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假設(shè)C為碳，則E為氧，氧氣不能在空氣中燃燒，所以C為硅，則D為磷，E為硫，單質(zhì)硫能在空氣中燃燒生成SO2，所以F為硒。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，A的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，則A是第ⅡA族元素，通常顯+2價(jià)，B元素的第四電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第三電離能，則B是第ⅢA族元素，通常顯+3價(jià)，a錯(cuò)誤；B元素的第一電離能小，但它在反應(yīng)時(shí)需要失去3個(gè)電子，判斷其活潑性不能只看第一電離能，根據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律可知，b錯(cuò)誤；產(chǎn)生等量的H2，A、B失去電子數(shù)相等，即可得出消耗A