2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第一章第二章第二節(jié)（人教版。5．難度系數(shù)：0.66．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16第Ⅰ卷（選擇題共60分）20360的。1“煤餅燒石成灰”的記載。“燒石成灰”“燒石成灰”一致的是A．乙醇燃燒B．酸堿中和C．鋁熱反應(yīng)D．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)2．已知電解液態(tài)水制備和的能量變化如圖所示：則下列表示在足量氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．/3．環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。已知：(g)=(g)+H(g)ΔH=+100.3kJ·mol-1①(g)+I(g)=(g)+2HI(g)ΔH=+89.3kJ·mol-1②則氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫氣體的熱化學(xué)方程式為A．H(g)+I(s)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-1B．H(g)+I(g)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-1C．H+I=2HIΔH=kJ·mol-1D．H(g)+I(g)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-14．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．若C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定B．2H(g)+O(g)==2HO(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量D．已知2C(s)+2O(g)=2CO(g)ΔH12C(S)+O(g)--2CO(g)ΔH2則ΔH>ΔH25．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，占體積，且;。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．221kJB．283kJC．566kJD．345kJ6．碳酸鈉晶體()失水可得到或，兩個反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．B．向NaCO(s)中滴加幾滴水，溫度升高/C．反應(yīng)D．向2mL1mol/L醋酸溶液中滴加1mol/LNaCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，由此推測：醋酸酸性更強7．某小組用如下圖所示簡易量熱計進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。近似處理實驗所用酸、堿溶液的密度為1.0g·cm3、比熱容為4.2J/(g·℃)，忽略量熱計的比熱容。三次實驗數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)前體系的溫度/℃實驗反應(yīng)后體系溫溫度差平均50mL0.50mol/L50mL0.55mol/L平均次數(shù)度/℃值/℃鹽酸NaOH溶液值124.925.128.2224.825.227.0?t325.025.028.2設(shè)該實驗放熱為Q，理論上放熱為Q理論。下列說法不正確的是A．從實驗裝置上看，還缺少的儀器為溫度計B．?t=2.8℃C．計算得Q=1.344kJD．Q比Q理論略微偏小的原因可能是量取溶液體積時俯視量筒讀數(shù)8．如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)，下列說法不正確的是A．途徑①和途徑②的反應(yīng)熱是不相等的BC．在空氣中燃燒放出的熱量大于在純氧中燃燒放出的熱量D．若，則為放熱反應(yīng)/9的速率方程為k為速率常數(shù)()mn實驗速率①0.100.10v②0.200.102v③0.200.404v④0.40a12v下列說法錯誤的是A．，B．其他條件相同，升高溫度，速率常數(shù)(k)增大C．體積不變時通入氣，壓強增大，反應(yīng)速率加快D．表格中，10．一定條件下，向某密閉容器中充入HI，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H(g)+I(g)ΔH>0，達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成：①2HI→2H+2IΔH1②2I→I2ΔH2下列分析不正確的是A．ΔH<0、ΔH>0B．反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞才能發(fā)生基元反應(yīng)C．縮小容器體積，①的反應(yīng)速率增大D．加入催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能．某實驗小組以HO2分解為例，研究濃度、催化劑對該反應(yīng)速率的影響。在常溫下按如下方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%HO2溶液無②無③10mL4%HO2溶液MnO2粉末下列說法不正確的是A．實驗①和②對比研究的是HO2溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響B(tài)．實驗②和③對比研究的是催化劑對該反應(yīng)速率的影響C．實驗②的反應(yīng)物應(yīng)為5mL2%HO2溶液D．實驗③的反應(yīng)速率應(yīng)比實驗①的快/12．NO和CO是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是A．總反應(yīng)的B．為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補充和C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．CO為還原劑13．在氣體反應(yīng)體系中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增加的方法是①增大反應(yīng)物濃度②增大壓強③升高溫度④加入催化劑A．①③B．②③C．③④D．②④14．為研究反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化，在和的混合溶液中加入，過程變化如下：反應(yīng)機理如下：第一步：第二步：下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．(已知其中有2個O為-1價)中S元素化合價為+7/B．總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．第一步基元反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟D．改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程和焓變15．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．用排飽和食鹽水法收集氯氣B．實驗室制備乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出C．高爐煉鐵時，將焦炭和鐵礦石預(yù)先粉碎D．夏天打開可樂有大量泡沫溢出16NO和CO污染的一種方法的反應(yīng)原理為下，其化學(xué)平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO、NO的轉(zhuǎn)化率相等B．化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為C．此溫度下，因K值較大，故化學(xué)反應(yīng)速率較快D．加入催化劑，反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大17．在一絕熱的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)是①某時刻v(B)=2v(C)且不等于零②單位時間內(nèi)生成nmolB，同時生成2nmolC③B的濃度不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤混合氣體的壓強不變⑥混合氣體的密度不變⑦容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為321⑧容器內(nèi)溫度不變A．④⑤⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑧C．①②⑥⑦⑧D．②③⑤⑥⑦18．在催化劑作用下，向1L密閉容器中加入X和Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(s)2Z(s)，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是/A．該反應(yīng)ΔH>0B．使用更高效的催化劑，可能使b點移動到d點C．400℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.4D．bc段變化的原因可能是400℃以上催化劑活性降低19．模擬工業(yè)合成氨在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。時刻到達(dá)平衡后，在時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡時，平衡常數(shù)：B．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡時，的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ<ⅡC．時刻改變的條件可以是向密閉容器中加和混合氣D．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡的標(biāo)志：混合氣體的密度不再變化20．與重整技術(shù)是獲得合成氣、通入物質(zhì)的量均為的和，發(fā)生反應(yīng)：CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)，測得平衡時的轉(zhuǎn)化率[已知氣體分壓(p)=總壓Kp]：下列說法正確的是/A．該反應(yīng)的ΔH<0B．點的生成速率小于氫氣的消耗速率C．點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．隨著溫度升高，對平衡限度的影響：溫度小于壓強第II卷（非選擇題共40分）二、填空題（除標(biāo)注外，每空2分，共40分）21裂解反應(yīng)的原理及其應(yīng)用展開了研究。(1)甲烷的電子式為。(2)已知CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)△H=-890.4kJ?mol-1CH(g)+O(g)=2CO(g)+HO(l)△H=-1299.6kJ?mol-12H(g)+O(g)=2HO(l)△H=-571.6kJ?mol-1則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH(g)CH(g)+3H(g)的△H=。(3)該研究小組在研究過程中發(fā)現(xiàn)：當(dāng)甲烷分解時，lgX(X表示平衡時的氣體分壓)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示：①T℃時，向2L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發(fā)生反應(yīng)2CH(g)CH(g)+2H(g)，達(dá)到平衡時測得c/(CH)=c(CH)，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為(結(jié)果保留一位小數(shù))。T℃10s后再次達(dá)到平衡時測得c(CH)=2c(CH)10s內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率v(CH)=，上述變化過程中T1T。(填“>”或“<”)(4)若容器中發(fā)生反應(yīng)2CH(g)CH(g)+3H(g)A點時的壓強平衡常數(shù)K=(用平衡分壓代替平衡濃度)。22．回答下列問題：(1)(AB稍過量；C．堿稍過量)，溶液混合的時候應(yīng)(A．一次性快速倒入；B．緩緩滴入)，若用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會導(dǎo)致測定數(shù)據(jù)(A．偏高；B．偏低)。(2)保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為能轉(zhuǎn)化為能。(3)有機物M經(jīng)過太陽光照射可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：△H=+88.6kJ·mol?1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是。(4)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。其過程如下所示：反應(yīng)I：2HSO(l)2SO(g)+2HOg)+O(g)△H=+551kJ·mol?1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O(g)=SO(g)△H=-297kJ·mol?1/寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：。(5)將NO4(g)轉(zhuǎn)化為NO4(l)，可用來制備硝酸。①已知2NO(g)?NO(g)△H12NO(g)?NO(l)△H2下列能量變化示意圖正確的是23、空氣污染。回答下列問題：(1)已知：請寫出將轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：。(2)利用還原的反應(yīng)的速率方程為該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率如下：溫度反應(yīng)速率0.10.1v0.30.13v0.20.28v則速率方程中，；。(3)活性炭處理汽車尾氣中的方法：，在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的氣體，以下能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。a．b．容器與外界不發(fā)生熱交換c．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不變d．容器內(nèi)氣體密度不變(4)科研人員進(jìn)一步研究了在反應(yīng)中，活性炭搭載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性對比。在三個反應(yīng)器中分別加入C、、，通入使其濃度達(dá)到，不同溫度下，測得2小時/時去除率如圖所示：①據(jù)圖分析，490℃以下反應(yīng)活化能最小的是(用a、b、c表示)②據(jù)圖計算，490℃下，a曲線2h內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。/

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第一章第二章第二節(jié)（人教版。5．難度系數(shù)：0.66．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16第Ⅰ卷（選擇題共60分）20360的。1“煤餅燒石成灰”的記載?！盁苫摇薄盁苫摇币恢碌氖茿．乙醇燃燒B．酸堿中和C．鋁熱反應(yīng)D．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)【答案】D【解析】A．燃燒為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．中和反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，B不符合題意；C．鋁熱反應(yīng)為鋁單質(zhì)和氧化鐵的放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)的過程中溫度降低，反應(yīng)吸收熱量，D符合題意；故選D。2．已知電解液態(tài)水制備和的能量變化如圖所示：/則下列表示在足量氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．【答案】A和反應(yīng)吸收能量572kJ和完全燃燒生成2mol需要吸熱能量572kJ，故熱化學(xué)方程式為：或；故選A。3．環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。已知：(g)=(g)+H(g)ΔH=+100.3kJ·mol-1①(g)+I(g)=(g)+2HI(g)ΔH=+89.3kJ·mol-1②則氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫氣體的熱化學(xué)方程式為A．H(g)+I(s)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-1B．H(g)+I(g)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-1C．H+I=2HIΔH=kJ·mol-1D．H(g)+I(g)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-1【答案】B【解析】由反應(yīng)②-①得到H(g)+I(g)===2HI(g)，根據(jù)蓋斯定律可知ΔH=ΔH-ΔH=(+89.3kJ·mol-1)-(+100.3kJ·mol-1)=kJ·mol-1，B正確；A、D錯誤；C項未注明各物質(zhì)的狀態(tài)，C錯誤；故答案為：B。4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．若C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定B．2H(g)+O(g)==2HO(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量/D．已知2C(s)+2O(g)=2CO(g)ΔH12C(S)+O(g)--2CO(g)ΔH2則ΔH>ΔH2【答案】A【解析】A、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明石墨的總能量低于金剛石的總能量，因此石墨穩(wěn)定，選項A正確；B、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，氫氣燃燒生成的穩(wěn)定氧化物必須是液態(tài)水，選項B不正確；C、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，氫氧化鈉溶于水放熱，選項C不正確；D、碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，ΔH<ΔH，選項D不正確。答案選A。5．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，占體積，且;。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．221kJB．283kJC．566kJD．345kJ【答案】C【解析】36g碳的物質(zhì)的量為=3mol，所以CO的物質(zhì)的量為3mol×=2mol，由于CO(g)+O2(g)=CO(g)△H=-283kJ/mol可知1molCO燃燒放出的熱量為283kJ，即36g碳不完全燃燒生成2molCO損失的熱量為2×283kJ=566kJ。答案選C。6．碳酸鈉晶體()失水可得到或，兩個反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．B．向NaCO(s)中滴加幾滴水，溫度升高C．反應(yīng)D2mL1mol/L醋酸溶液中滴加1mol/LNaCO3/【答案】C【解析】A．1molNaCO·HO(s)和9molHO(g)的總能量大于1molNaCO·10HO(s)的能量，ΔH>0，故A正確；BNaCO·10HO(s)NaCO(s)NaCO(s)與水的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，故B正確；C．①、②，根據(jù)蓋斯定律②-①得，故C錯誤；D．醋酸與碳酸鈉反應(yīng)首先生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸酸性強于碳酸，故D正確；故答案為C。7．某小組用如下圖所示簡易量熱計進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。近似處理實驗所用酸、堿溶液的密度為1.0g·cm3、比熱容為4.2J/(g·℃)，忽略量熱計的比熱容。三次實驗數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)前體系的溫度/℃實驗反應(yīng)后體系溫溫度差平均50mL0.50mol/L50mL0.55mol/L平均次數(shù)度/℃值/℃鹽酸NaOH溶液值124.925.128.2224.825.227.0?t325.025.028.2設(shè)該實驗放熱為Q，理論上放熱為Q理論。下列說法不正確的是A．從實驗裝置上看，還缺少的儀器為溫度計B．?t=2.8℃C．計算得Q=1.344kJD．Q比Q理論略微偏小的原因可能是量取溶液體積時俯視量筒讀數(shù)【答案】B【解析】A．由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是溫度計，故A正確；B．3次實驗溫度差分別為：3.2℃、2.0℃、3.2℃，第2次數(shù)據(jù)誤差大，舍去，則Δt═(3.2+3.2)℃=3.2℃，故B/錯誤；C．根據(jù)50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)時溶液的質(zhì)量為100g,溫度變化的值為3.4℃，則放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.2J/(g?℃)×3.2℃=1428J=1.344kJ，故C正確；D．量取溶液的體積時俯視讀數(shù)導(dǎo)致用量偏少，導(dǎo)致放出的熱量偏小，故D正確。答案選B。8．如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)，下列說法不正確的是A．途徑①和途徑②的反應(yīng)熱是不相等的BC．在空氣中燃燒放出的熱量大于在純氧中燃燒放出的熱量D．若，則為放熱反應(yīng)【答案】B【解析】A．途徑①的熱化學(xué)方程式為SO(g)+HO(aq)=HSO(aq)△H，途徑②的總反應(yīng)為SO(g)+O2(g)+HO(l)=HSO(aq)△H=△H+△H，則途徑①和途徑②的反應(yīng)物不完全相同，反應(yīng)熱是不相等的，故A正確；B．濃硫酸溶于水放熱，故二者與足量的溶液反應(yīng)放出的能量不同，故B錯誤；C．相同溫度下，相同質(zhì)量的單質(zhì)硫分別在足量空氣中和足量純氧中燃燒，生成相同質(zhì)量的二氧化硫，理論上講，放出的能量應(yīng)該一樣多，但由于硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，所以硫在純氧中燃燒時，釋放的光能多，因此放出的熱量少，故C正確；D．將A項中途徑①的熱化學(xué)方程式-途徑②的熱化學(xué)方程式即得反應(yīng)＜02HO(aq)=2HO(l)+O(g)D正確；故選B。9的速率方程為k為速率常數(shù)(/)mn實驗速率①0.100.10v②0.200.102v③0.200.404v④0.40a12v下列說法錯誤的是A．，B．其他條件相同，升高溫度，速率常數(shù)(k)增大C．體積不變時通入氣，壓強增大，反應(yīng)速率加快D．表格中，【答案】C【解析】A．根據(jù)①②組實驗數(shù)據(jù)可得，n=1；根據(jù)②③組實驗數(shù)據(jù)可得，m=0.5，A正確；B．其他條件相同，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則速率常數(shù)(k)增大，B正確；C．體積不變時通入氣，體系壓強不變，反應(yīng)速率不變，C錯誤；D．根據(jù)①④組實驗數(shù)據(jù)可得：，，D正確；故選C。10．一定條件下，向某密閉容器中充入HI，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H(g)+I(g)ΔH>0，達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成：①2HI→2H+2IΔH1②2I→I2ΔH2下列分析不正確的是A．ΔH<0、ΔH>0B．反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞才能發(fā)生基元反應(yīng)C．縮小容器體積，①的反應(yīng)速率增大D．加入催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能【答案】AAΔH>0ΔH2/<0，A選項錯誤；B．反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，使化學(xué)鍵斷裂，才能發(fā)生基元反應(yīng)，B選項正確；C．縮小容器體積，使HI的濃度增大，①的反應(yīng)速率增大，C選項正確；D．加入催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，D選項正確；答案選A。．某實驗小組以HO2分解為例，研究濃度、催化劑對該反應(yīng)速率的影響。在常溫下按如下方案完成實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%HO2溶液無②無③10mL4%HO2溶液MnO2粉末下列說法不正確的是A．實驗①和②對比研究的是HO2溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響B(tài)．實驗②和③對比研究的是催化劑對該反應(yīng)速率的影響C．實驗②的反應(yīng)物應(yīng)為5mL2%HO2溶液D．實驗③的反應(yīng)速率應(yīng)比實驗①的快【答案】C【解析】A．根據(jù)題干要求，研究濃度、催化劑對該反應(yīng)速率的影響，②和③應(yīng)該是探究催化劑的影響，①和②則是探究HO210mL4%HO2A正確；B．結(jié)合上述分析，實驗②和③對比研究的是催化劑對該反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．根據(jù)A項分析，②的反應(yīng)物應(yīng)是10mL4%HO2溶液；故C錯誤；D．實驗③與實驗①比較，使用了催化劑，反應(yīng)物濃度也增大了，故反應(yīng)速率肯定比①的快，故D正確。答案選C。12．NO和CO是環(huán)境污染性氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是/A．總反應(yīng)的B．為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補充和C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．CO為還原劑【答案】B【解析】A．①NO(g)+PtO+(s)=N(g)+PtO+(s)ΔH；②CO(g)+PtO+(s)=CO(g)。根據(jù)蓋斯定律①+②得NO(g)＋CO(g)=CO(g)＋N(g)ΔH=ΔH＋ΔH=-226kJ/mol，故A項正確；B．總反應(yīng)為NO(g)＋CO(g)=CO(g)＋N(g)，反應(yīng)過程中PtO+和PtO+參與反應(yīng)后又生成，不需向反應(yīng)器中再補充PtO和PtO，故B項錯誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為134kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為360kJ·mol-1，故正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)活化能，故C項正確；D．根據(jù)總反應(yīng)式可知，CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O，C原子化合價升高，故CO作還原劑，故D項正確。故答案為：B。13．在氣體反應(yīng)體系中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增加的方法是①增大反應(yīng)物濃度②增大壓強③升高溫度④加入催化劑A．①③B．②③C．③④D．②④【答案】C化劑能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增加；③④符合題意，故選C。14．為研究反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化，在和的混合溶液中加入，過程變化如下：/反應(yīng)機理如下：第一步：第二步：下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．(已知其中有2個O為-1價)中S元素化合價為+7B．總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．第一步基元反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟D．改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程和焓變【答案】CA．中O的化合價為-22個O為-1S的化合價為+6價，A錯誤；B．由圖可知，總反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．由圖可知，第一步反應(yīng)的活化能較大，故第一步基元反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟，C正確；D．根據(jù)兩步反應(yīng)可知，三價鐵為該反應(yīng)的催化劑，可以改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程，但是催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和產(chǎn)物的狀態(tài)有關(guān)，D錯誤；故選C。15．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．用排飽和食鹽水法收集氯氣B．實驗室制備乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出C．高爐煉鐵時，將焦炭和鐵礦石預(yù)先粉碎D．夏天打開可樂有大量泡沫溢出【答案】C/A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中氯離子濃度大，使平衡向左移動，可以降低氯氣在水中的溶解度，則用排飽和食鹽水法收集氯氣能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．濃硫酸作用下乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將乙酸乙酯不斷蒸出可以酯不斷蒸出能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．高爐煉鐵時，將焦炭和鐵礦石預(yù)先粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，所以不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；D．可樂中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天打開可樂瓶，氣體壓強減小，平衡左移，會有大量泡沫溢出，則夏天打開可樂有大量泡沫溢出能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選C。16NO和CO污染的一種方法的反應(yīng)原理為下，其化學(xué)平衡常數(shù)。下列說法正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO、NO的轉(zhuǎn)化率相等B．化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為C．此溫度下，因K值較大，故化學(xué)反應(yīng)速率較快D．加入催化劑，反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大【答案】DACONOCONO的轉(zhuǎn)化率是否相等，取決于CO、NO的起始量是否相等，A錯誤；B．根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，B錯誤；C．平衡常數(shù)K是衡量反應(yīng)進(jìn)行的程度，而反應(yīng)速率是衡量反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故此溫度下，因K值較大，不能得出化學(xué)反應(yīng)速率較快，C錯誤；D．加入催化劑，能夠降低反應(yīng)所需要的活化能，是部分普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，故反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，D正確；故答案為：D。17．在一絕熱的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)是①某時刻v(B)=2v(C)且不等于零/②單位時間內(nèi)生成nmolB，同時生成2nmolC③B的濃度不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤混合氣體的壓強不變⑥混合氣體的密度不變⑦容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為321⑧容器內(nèi)溫度不變A．④⑤⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑧C．①②⑥⑦⑧D．②③⑤⑥⑦【答案】B【解析】①B是固體，不能用濃度變化表示反應(yīng)速率，不能據(jù)此判斷平衡；②單位時間內(nèi)生成nmolB2nmolC③B是固體，濃度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡；平衡；⑤反應(yīng)在絕熱恒容容器中，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強不變說明溫度不變，達(dá)到平衡；⑥反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體質(zhì)量變化，密度不變時達(dá)到平衡；⑦容器內(nèi)A、C、D三種氣體濃度之比為3：2：1，不能說明濃度不變，不一定平衡；⑧絕熱容器中溫度不變，達(dá)到平衡；故選B。18．在催化劑作用下，向1L密閉容器中加入X和Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(s)2Z(s)，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)ΔH>0B．使用更高效的催化劑，可能使b點移動到d點C．400℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.4D．bc段變化的原因可能是400℃以上催化劑活性降低【答案】C/AXΔH>0A正確；B．b點為400℃，反應(yīng)未達(dá)到平衡，若使用高效催化劑，反應(yīng)速率增大，相同時間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率增大，縮短達(dá)到平衡的時間，可能使b點移動到d點，B正確；C．400℃時，X的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)，C錯誤；D．a(chǎn)b階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，bc階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率減小，該變化可能是催化劑在溫度高于400℃時活性降低導(dǎo)致，D正確；故選C。19．模擬工業(yè)合成氨在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。時刻到達(dá)平衡后，在時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡時，平衡常數(shù)：B．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡時，的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ<ⅡC．時刻改變的條件可以是向密閉容器中加和混合氣D．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達(dá)平衡的標(biāo)志：混合氣體的密度不再變化【答案】C【分析】v-t圖象中，曲線的點是連續(xù)的點，t2時刻改變的條件應(yīng)該是增大反應(yīng)物的濃度，溫度沒有發(fā)生變化；【解析】A．由圖象分析可知，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故A錯誤；Bt2H2濃度引起的改變，使NH3的體積分?jǐn)?shù)減小，即的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＞Ⅱ，故B錯誤；Cv-tt2時刻改變的條件應(yīng)該是濃度的改變，可以是向密閉容器中加入N2和H2混合氣，平衡正向移動，故C正確；D．氣體質(zhì)量、容積體積、氣體密度均始終不變，故混合氣體的密度不變不能說明已平衡，故D錯誤；選C。/20．與重整技術(shù)是獲得合成氣、通入物質(zhì)的量均為的和，發(fā)生反應(yīng)：CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)，測得平衡時的轉(zhuǎn)化率[已知氣體分壓(p)=總壓Kp]：下列說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH<0B．點的生成速率小于氫氣的消耗速率C．點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．隨著溫度升高，對平衡限度的影響：溫度小于壓強【答案】C【解析】A．同一壓強下，升高溫度，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故A錯誤；B．y點，CH4的轉(zhuǎn)化率還未達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率，說明平衡正向移動，則CO的生成速率大于CO的消耗速率，CO的消耗速率等于H2的消耗速率，所以，y點CO的生成速率大于H2的消耗速率，故B錯誤；C．x點，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則CH4和CO2的物質(zhì)的量變化量均為0.5mol,該反應(yīng)的三段式為：，則平衡時氣體的總物質(zhì)的量為(0.5+0.5+1+1)mol=3mol，P(CH)=P(CO)=p=p，P(CO)=P(H)=p，，故C正確；D．隨著溫度升高，同一溫度，不同壓強下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的差別越來越小，說明對平衡限度的影響：溫度大于壓強，故D錯誤；故選：C。/第II卷（非選擇題共40分）二、填空題（除標(biāo)注外，每空2分，共40分）21裂解反應(yīng)的原理及其應(yīng)用展開了研究。(1)甲烷的電子式為。(2)已知CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)△H=-890.4kJ?mol-1CH(g)+O(g)=2CO(g)+HO(l)△H=-1299.6kJ?mol-12H(g)+O(g)=2HO(l)△H=-571.6kJ?mol-1則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH(g)CH(g)+3H(g)的△H=。(3)該研究小組在研究過程中發(fā)現(xiàn)：當(dāng)甲烷分解時，lgX(X表示平衡時的氣體分壓)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示：①T℃時，向2L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發(fā)生反應(yīng)2CH(g)CH(g)+2H(g)，達(dá)到平衡時測得c(CH)=c(CH)，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為(結(jié)果保留一位小數(shù))。T℃10s后再次達(dá)到平衡時測得c(CH)=2c(CH)10s內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率v(CH)=，上述變化過程中T1T。(填“>”或“<”)(4)若容器中發(fā)生反應(yīng)2CH(g)CH(g)+3H(g)A點時的壓強平衡常數(shù)K=(用平衡分壓代替平衡濃度)?！敬鸢浮?1)(2)+376.2kJ?mol-1(3)66.7%0.00125mol·L-1·s-1>(4)105mol2·L-2/1）甲烷分子中含有4個C-H共用電子對，甲烷的電子式為：；（2）已知①CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)△H=-890.4kJ?mol-1②CH(g)+O(g)=2CO(g)+HO(l)△H=-1299.6kJ?mol-1③2H(g)+O(g)=2HO(l)△H=-571.6kJ?mol-12-②-③2CH(g)CH(g)+3H(g)的△H=△H12-△H-△H3=-890.4kJ?mol-12-(-1299.6kJ?mol-1)-(-571.6kJ?mol-1)=+376.2kJ?mol-1；（3）①設(shè)達(dá)到平衡時，甲烷轉(zhuǎn)化了2mol/L，根據(jù)“三段式”法進(jìn)行計算:則有0.15-x=0.5x，解得x=0.1，故CH4的轉(zhuǎn)化率為100%≈66.7%；②由圖象判斷出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因重新達(dá)到平衡后甲烷的濃度增大，故反應(yīng)逆向移動，則T℃→T℃為降溫過程，即T>T；結(jié)合①的計算結(jié)果，設(shè)重新達(dá)到平衡時，甲烷的濃度變化了ymol/L，根據(jù)“三段式”法進(jìn)行計算:則有0.05+y=2x(0.05-0.5y)，解得y=0.025。則v(CH)=0.00125mol·L-1·s-1；（4）由題圖中數(shù)據(jù)可知，平衡時各物質(zhì)分壓如下:平衡常數(shù)K=mol2·L-2=105mol2·L-2。22．回答下列問題：(1)(AB稍過量；C．堿稍過量)，溶液混合的時候應(yīng)(A．一次性快速倒入；B．緩緩滴入)，若用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會導(dǎo)致測定數(shù)據(jù)(A．偏高；B．偏低)。(2)保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能/源危機，有的專家提出利用太陽能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為能轉(zhuǎn)化為能。(3)有機物M經(jīng)過太陽光照射可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：△H=+88.6kJ·mol?1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是。(4)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。其過程如下所示：反應(yīng)I：2HSO(l)2SO(g)+2HOg)+O(g)△H=+551kJ·mol?1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O(g)=SO(g)△H=-297kJ·mol?1寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：。(5)將NO4(g)轉(zhuǎn)化為NO4(l)，可用來制備硝酸。①已知2NO(g)?NO(g)△H12NO(g)?NO(l)△H2下列能量變化示意圖正確的是【答案】(1)B或CAB(2)太陽化學(xué)/(3)M(4)3SO(g)+2HO(g)=2HSO(l)+S(s)△H=-254kJ/mol(5)B1）中和熱測定實驗時，使用的酸和堿最好是酸稍微過量或堿稍微過量，故合理選項是B或C；酸堿兩種溶液混合的時候應(yīng)一次性快速倒入，故合理選項是A；據(jù)偏低，故合理選項是B；（2）過程I中HO在太陽光作用下分解為H、O，過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（3）M轉(zhuǎn)化為N時需吸收能量，說明N含有的能量比M高，物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，因此M、N相比，較穩(wěn)定的是M；（4）已知反應(yīng)I：2HSO(l)2SO(g)+2HOg)+O(g)△H=+551kJ·mol?1，反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O(g)=SO(g)△H=-297kJ·mol?1由圖可知：反應(yīng)II為：3SO(g)+2HO(g)=2HSO(l)+S(s)，根據(jù)蓋斯定律，(I+III)×(-1)，整理可得3SO(g)+2HO(g)=2HSO(l)+S(s)△H=-254kJ/mol。（5）已知2NO(g)NO(l)△H<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2NO(g)具有的能量大于NO(l)，B正確。23、空氣污染。回答下列問題：(1)已知：請寫出將轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：。(2)利用還原的反應(yīng)的速率方程為該反應(yīng)在不同條件下