西師大版高中二年級化學(xué)上冊期末試卷班級：________姓名：________得分：________考試時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.純堿、燒堿都屬于堿B.漂白粉、石英都屬于純凈物C.二氧化碳、二氧化硫都屬于酸性氧化物D.硫酸、硝酸都屬于揮發(fā)性酸2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.過氧化鈉的電子式：Na+[:O:O:]2-Na+D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH23.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化劑在反應(yīng)中失去電子B.還原劑在反應(yīng)中被還原C.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生D.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)4.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、K+、SO42-、OH-C.Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-D.Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O6.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成白色固體Na2OB.碳酸鈉俗名小蘇打，可用于治療胃酸過多C.過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源D.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中7.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法錯誤的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁在空氣中能形成致密的氧化膜，不易被腐蝕C.氧化鋁是兩性氧化物，能與酸和堿反應(yīng)D.氫氧化鋁能溶于氨水，生成偏鋁酸鹽8.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2B.氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)，銅被還原D.硫酸亞鐵溶液呈黃色，可用于檢驗Fe2+9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少量B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D.加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快10.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡狀態(tài)是指反應(yīng)停止的狀態(tài)B.達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C.達(dá)到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度一定相等D.改變條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動11.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.電解質(zhì)一定是化合物B.電解質(zhì)一定是易溶于水的物質(zhì)C.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)D.電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電12.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極D.原電池工作時，電子從正極流向負(fù)極13.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.有機(jī)物都含有碳元素B.有機(jī)物都易燃燒C.有機(jī)物都不溶于水D.有機(jī)物都是共價化合物14.下列關(guān)于甲烷的說法錯誤的是（）A.甲烷是最簡單的有機(jī)物B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)C.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.甲烷可作燃料15.下列關(guān)于乙烯的說法正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)C.乙烯不能使溴水褪色D.乙烯是天然氣的主要成分16.下列關(guān)于乙醇的說法正確的是（）A.乙醇的官能團(tuán)是羥基（-OH）B.乙醇能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.乙醇能使紫色石蕊試液變紅D.乙醇不能發(fā)生氧化反應(yīng)二、填空題（本大題共4小題，共22分）17.（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgCl2⑦NH4Cl（1）屬于離子化合物的是________（填序號，下同）；（2）屬于共價化合物的是________；（3）含有非極性鍵的是________；（4）含有極性鍵的離子化合物是________。18.（6分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（1）此時，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“大于”“小于”或“等于”）；（2）若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；（3）若增大壓強(qiáng)，平衡向________反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；（4）若增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”“減小”或“不變”）。19.（5分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：________________________________；（2）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：____________________________；（3）乙烯與溴水反應(yīng)：______________________________________；（4）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)：______________________________。20.（5分）A、B、C、D四種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：A→（O2）B→（O2）C→（H2O）D若A為固體單質(zhì)，且D為強(qiáng)酸，則A的化學(xué)式為________，B的化學(xué)式為________，C的化學(xué)式為________，D的化學(xué)式為________；B→C的反應(yīng)方程式為________________。三、實驗題（本大題共1小題，共14分）21.實驗室用下圖所示裝置制取并收集氯氣，請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（5分）（2）裝置B的作用是________________，裝置C的作用是________________。（2分）（3）裝置D中收集氯氣的方法是________________，檢驗氯氣是否收集滿的方法是________________。（3分）（4）裝置E中盛放的試劑是________，其作用是________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（4分）四、計算題（本大題共2小題，共16分）22.（7分）將2.3g鈉投入到足量的水中，充分反應(yīng)后，計算：（1）生成氫氣的物質(zhì)的量；（2）生成氫氧化鈉的質(zhì)量；（3）若所得溶液的體積為100mL，計算該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。23.（9分）將10g鐵粉與銅粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到剩余固體質(zhì)量為3.6g。計算：（1）混合物中鐵粉的質(zhì)量；（2）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；（3）反應(yīng)后所得溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100mL）。參考答案及解析一、選擇題1.C解析：純堿是Na2CO3，屬于鹽，A錯誤；漂白粉是混合物，B錯誤；CO2、SO2都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C正確；硫酸是難揮發(fā)性酸，D錯誤。2.C解析：次氯酸結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，A錯誤；硫離子核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖中最外層為8電子，B錯誤；過氧化鈉電子式正確，C正確；乙烯結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH2=CH2，D錯誤。3.C解析：氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化，A、B錯誤；氧化還原反應(yīng)中氧化與還原反應(yīng)同時發(fā)生，C正確；同素異形體轉(zhuǎn)化（如O2→O3）不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。4.C解析：H+與CO32-反應(yīng)生成CO2和H2O，A錯誤；Ba2+與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，B錯誤；Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，D錯誤；C中離子互不反應(yīng)，可共存。5.B解析：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，A錯誤；鈉與水反應(yīng)方程式未配平，應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯誤；碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，D錯誤；B正確。6.C解析：鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，A錯誤；碳酸鈉俗名蘇打，小蘇打是NaHCO3，B錯誤；過氧化鈉與CO2、H2O反應(yīng)生成O2，可用于呼吸面具，C正確；NaOH與玻璃塞中的SiO2反應(yīng)，應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，D錯誤。7.D解析：氫氧化鋁不溶于氨水，D錯誤；A、B、C均正確。8.B解析：鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，A錯誤；氯化鐵與銅反應(yīng)，銅被氧化，C錯誤；硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，D錯誤；B正確。9.B解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增加表示，A錯誤；增大壓強(qiáng)只影響有氣體參與的反應(yīng)速率，C錯誤；催化劑可能加快或減慢反應(yīng)速率，D錯誤；升高溫度一定加快反應(yīng)速率，B正確。10.B解析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)未停止，A錯誤；平衡時各物質(zhì)濃度不變但不一定相等，C錯誤；改變條件若未影響正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，D錯誤；B正確。11.A解析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，A正確；BaSO4是電解質(zhì)但難溶于水，B錯誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度和所帶電荷有關(guān)，稀醋酸導(dǎo)電能力弱，C錯誤；電解質(zhì)在固態(tài)時不導(dǎo)電，D錯誤。12.C解析：原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；負(fù)極氧化、正極還原，B錯誤；電子從負(fù)極流向正極，D錯誤；C正確。13.A解析：有機(jī)物都含碳元素，A正確；四氯化碳不易燃燒，B錯誤；乙醇、乙酸可溶于水，C錯誤；醋酸鈉是離子化合物，D錯誤。14.C解析：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；A、B、D均正確。15.B解析：乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，A錯誤；乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，C錯誤；天然氣主要成分是甲烷，D錯誤；B正確。16.A解析：乙醇官能團(tuán)為羥基，A正確；乙醇與NaOH不反應(yīng)，B錯誤；乙醇呈中性，不能使石蕊變色，C錯誤；乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)（如燃燒、催化氧化），D錯誤。二、填空題17.（1）②③⑥⑦（2）④⑤（3）①②⑤（4）③⑦解析：離子化合物含離子鍵，共價化合物只含共價鍵；非極性鍵存在于同種原子之間，極性鍵存在于不同種原子之間。18.（1）等于（2）放熱（3）正（4）增大解析：平衡時正逆反應(yīng)速率相等；升溫平衡向吸熱方向移動，逆移說明正反應(yīng)放熱；該反應(yīng)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)平衡正向移動；增加反應(yīng)物A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率增大。19.（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br（4）CH3COOH+C2H5OH?（濃H2SO4，Δ）CH3COOC2H5+H2O20.S；SO2；SO3；H2SO4；2SO2+O2?（催化劑，Δ）2SO3解析：固體單質(zhì)連續(xù)氧化生成強(qiáng)酸，常見為S→SO2→SO3→H2SO4或C→CO→CO2→H2CO3（弱酸），故A為S。三、實驗題21.（1）MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；HCl；1:2解析：濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，MnO2得電子作氧化劑，HCl部分失電子作還原劑，4molHCl中2mol作還原劑。（2）除去氯氣中的氯化氫氣體；干燥氯氣（除去水蒸氣）（3）向上排空氣法；將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則證明氯氣已收集滿（4）氫氧化鈉溶液；吸收多余的氯氣，防止污染空氣；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O四、計算題22.解：（1）n(Na)=2.3g÷23g/mol=0.1mol2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2mol2mol1mol0.1moln(NaOH)n(H2)n(H2)=0.05mol（2分）（2）n(NaOH)=0.1mol，m(NaOH)=0.1mol×40g/mol=4g（3分）（3）c(NaOH)=0.1mol÷0.1L=1mol/L（2分）23.解：（1）銅與稀硫酸不反應(yīng)，剩余固體為Cu，m(Fe)