江蘇省鹽城市時楊中學2026屆化學高二第一學期期中復(fù)習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②2H2（g）+O2=2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol－1③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1 B．氫氣的熱值為143kJ·g－1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的成1mol水，放出57.3kJ熱量 D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量2、下列生產(chǎn)過程一定用到蒸餾技術(shù)的是A．煉鋼 B．石料開采 C．木材加工 D．白酒生產(chǎn)3、下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述錯誤的是A．吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量B．綠色植物進行光合作用時，將光能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來C．物質(zhì)的化學能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能、光能等為人類所利用D．天然氣屬于二次能源4、有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L．下列說法正確的是（）A．三種溶液的pH的大小順序是①＞②＞③B．三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C．三種溶液中含微粒種類多少順序是：②＞①＞③D．三種溶液中由水電離出c（H+）大小順序是：③＞②＞①5、提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是選項被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A乙烯（二氧化硫）酸性KMnO4溶液洗氣B乙酸乙酯（乙醇）飽和Na2CO3溶液蒸餾C苯（苯酚）濃溴水過濾D苯甲酸（NaCl）-----重結(jié)晶A．A B．B C．C D．D6、下列屬于化學變化的是()A．干冰升華B．萃取分液C．鋼鐵生銹D．海水曬鹽7、某溫度下，在一恒容容器中進行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化②單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時有2molNH3生成③氣體的密度不隨時間而變化④單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有2molNH3生成⑤N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化A．①④⑥ B．①②③ C．②③⑤ D．①②⑥8、下列五種烴①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是（）A．①＞②＞③＞⑤＞④ B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③9、下列原子團的名稱和寫法都正確的是A．羥基(-HO) B．羧基(-COOH) C．氨基(-NH3) D．肽鍵（-CO-N-)10、以下食品中的有機成分屬于高分子化合物的是()A．谷類中含有的淀粉B．植物油、動物脂肪中含有的油脂C．食醋中含有的醋酸D．酒中含有的酒精11、下列化學鍵中，鍵的極性最強的是（）A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C12、已知某元素的＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是()A．第三周期ⅣA族，p區(qū)B．第四周期ⅡB族，s區(qū)C．第四周期Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期ⅡA族，s區(qū)13、下列化學用語的理解正確的是()A．Cr的價電子排布式為3d44s2B．氫氧根離子的電子式為C．1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共價化合物D．比例模型為可以同時表示CH4和CCl4分子14、能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明礬晶體⑥向水中加入NaHCO3固體⑦向水中加NaHSO4固體A．①③⑥⑦ B．①③⑥ C．⑤⑦ D．⑤15、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。其中鐵元素的化合價為A．+2 B．+3 C．+6 D．+816、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是t/℃515253550K1100841680533409A．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)增大B．在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動C．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學式為__________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學方程式：___________________________。18、某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機物丙C．有機物乙和戊的最簡式相同D．有機物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種19、某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如下圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式：。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是，裝置中b的作用是，c中盛裝的試劑是。（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：試劑1為，操作2為，操作3為。20、某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。Ⅰ．中和熱的測定在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol?1。按照右圖所示裝置進行實驗。(1)儀器A的名稱是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa條件下，取50mL0.50mol·L?1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L?1NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H______-57.3kJ·mol?1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計方案如下(KMnO4溶液已酸化):實驗序號A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反應(yīng)均未結(jié)束，則相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是__________(填實驗序號)。(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置,則這段時間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)=______________mL/min。若實驗②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(標準狀況下)，則tmin末c()=______________。(3)該小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①_____________________________；②反應(yīng)放熱使體系溫度升高。21、某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是_________。（填酸液或堿液）

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中長頸漏斗內(nèi)液面上升，廣口瓶內(nèi)液面下降，則B中應(yīng)放置的液體是(填字母)___。

a.水b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水d.飽和NaHSO3溶液（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和VL18mol·L－1硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_____________。

②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是__(填字母)。

a.鐵粉b.BaCl2溶液c.銀粉d.Na2CO3溶液③實驗結(jié)束時測得銅減少了3.2g，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol；轉(zhuǎn)移的電子為_____mol；反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1。（反應(yīng)后溶液的體積為VL）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.由反應(yīng)①可以知道，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5KJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1，故A正確；B.②中氧氣的狀態(tài)不確定，所以不能計算出氫氣的熱值，故B錯誤；C.濃硫酸溶于水放熱，所以放出的熱量大于57.3kJ，所以濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；D.醋酸為弱電解質(zhì)，電離時需要吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤。故選A。2、D【詳解】A．煉鋼是在高爐中用焦炭還原鐵礦石，不需要蒸餾技術(shù)，A不符合題意；B．石料開釆，主要用到物理方法和炸藥，不需要蒸餾技術(shù)，B不符合題意；C．木材加工利用物料方法，使用電鋸切割，不需要蒸餾技術(shù)，C不符合題意；D．白酒生產(chǎn)過程中，把酒糟和白酒分離釆用蒸餾的方法，用到蒸餾技術(shù)，D符合題意；故選D。3、D【詳解】天然氣屬于化石燃料，是一次能源，D是錯誤的，答案選D。4、A【解析】試題分析：A、Na2SO3溶液水解呈堿性，pH>7，而CH3COOH溶液和HCl溶液呈酸性，pH<7，并且HCl溶液為強酸溶液，同濃度的情況下酸性強，pH小，A正確；B、三種溶液稀釋相同倍數(shù)，只有③沒有平衡存在，pH變化最大，B錯誤；C、除三者均有H2O、OH—、H+以外，由于Na2SO3的水解，它里面的微粒種類最多，CH3COOH溶液的電離，次之，HCl最少，C錯誤；D、由于Na2SO3水解促進水的電離，而CH3COOH溶液、HCl溶液抑制水的電離，D錯誤；答案選A考點：考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離以及外界條件對水電離平衡的影響5、D【解析】A、乙烯、二氧化硫均能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，除雜試劑應(yīng)選擇NaOH溶液，故A錯誤；B、飽和Na2CO3溶液溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入飽和Na2CO3溶液，出現(xiàn)分層，采用“分液”方法進行分離，故B錯誤；C、苯酚與溴水反應(yīng)，生成的三溴苯酚與苯互溶，不能得到純凈物質(zhì)，故C錯誤；D、苯甲酸、NaCl的溶解度隨溫度變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故D正確；故選D。6、C【解析】A、干冰升華屬于狀態(tài)的變化，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，A錯誤；B、萃取分液中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，B錯誤；C、鋼鐵生銹中鐵被氧化，產(chǎn)生了新物質(zhì)，是化學變化，C正確；D、海水曬鹽中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，D錯誤，答案選C。點睛：明確物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是解答的關(guān)鍵，即有新物質(zhì)至產(chǎn)生的變化是化學變化，沒有錯誤新物質(zhì)，只是狀態(tài)等的變化是物理變化。7、A【詳解】①由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，容器內(nèi)壓強不隨時間而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故①符合題意；②單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時有2molNH3生成，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故②不符合題意；③由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，在一恒容密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，則氣體的密度一直不隨時間而變化，故③不符合題意；④單位時間內(nèi)，有1molN2生成，等效消耗2molNH3，同時有2molNH3生成，正逆反應(yīng)速率相等，故④符合題意；⑤當體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3的分子數(shù)之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不一定是平衡狀態(tài)，故⑤不符合題意；⑥由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，氣體的總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量是變量，由M=，則氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故⑥符合題意；由上分析可知，①④⑥符合題意，A正確；答案為A。8、C【詳解】烷烴屬于分子晶體，分子晶體一般來講分子量越大熔沸點越高，①②③有5個碳，④有3個碳，⑤有4個碳，而正戊烷（③）的沸點大于異戊烷（①），異戊烷的沸點大于新戊烷（②），按沸點由高到低的順序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④。答案選C?！军c睛】實際上，正戊烷分子比較“舒展”，因此分子之間的“作用面積”更大，作用力也更大，而新戊烷分子比較“緊湊”，因此新戊烷分子之間的“作用面積”更小，作用力也更小。9、B【詳解】A.羥基應(yīng)寫成-OH，故錯誤；B.羧基應(yīng)寫成-COOH，故正確；C.氨基應(yīng)寫成-NH2，故錯誤；D.肽鍵應(yīng)寫成-CO-NH-，故錯誤。故選B?！军c睛】掌握常見官能團的結(jié)構(gòu)簡式和名稱是關(guān)鍵，注意規(guī)范性，如羥基寫成-OH，醛基寫成-CHO，羧基寫成-COOH等。10、A【解析】試題分析：A．谷類中含有的淀粉屬于高分子化合物，正確；B．植物油、動物脂肪中含有的油脂,相對分子質(zhì)量只有幾百，不是高分子化合物，錯誤；C．食醋中含有的醋酸有確定的分子式CH3COOH，相對分子質(zhì)量是60，不屬于高分子化合物，錯誤；D．酒中含有的酒精是C2H6O，相對分子質(zhì)量是46，不屬于高分子化合物，錯誤?？键c：考查食品中含有的成分的分類的知識。11、A【解析】同周期元素隨著核電荷數(shù)的增加，電負性逐漸增大，F(xiàn)、O、N、C這四種元素中C的電負性最小，F(xiàn)的電負性值最大，F(xiàn)與C的電負性差值最大，C—F鍵極性最大，答案選A。12、D【分析】對主族元素而言，價電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)?！驹斀狻繉χ髯逶囟?，價電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)，某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該原子最外層有2個電子，有4個電子層，故該元素應(yīng)為第四周期ⅡA族元素Ca，處于s區(qū)。答案選D?！军c睛】13、C【解析】A．Cr為24號元素，價電子排布式為3d54s1，故A錯誤；B．電子式為表示羥基，氫氧根離子中O原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、帶1個單位的負電荷，電子式為，故B錯誤；C．1s22s22p3和1s22s22p4分別表示N、O元素，二者可以形成共價化合物NO2，故C正確；D.C原子半徑比Cl原子半徑小，比例模型不能表示CCl4分子，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意比例模型中原子的相對大小。14、D【解析】①加熱時能促進水的電離，但是c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，故①錯誤；②加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，從而促進水的電離，但溶液中c(H＋)<c(OH－)，故②錯誤；③二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但酸對水的電離起抑制作用，故③錯誤；④NH3溶于水生成氨水，溶液中的c(H＋)<c(OH－)，導(dǎo)致溶液呈堿性，且氨水抑制水電離，故④錯誤；⑤向水中加入明礬晶體，鋁離子水解對水的電離起促進作用，水解后的溶液顯酸性，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，故⑤正確；⑥向水中加入NaHCO3固體，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c(H＋)<c(OH－)，故⑥錯誤；⑦向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但氫離子抑制水電離，故⑦錯誤；答案選D。15、C【詳解】設(shè)K2FeO4中鐵元素的化合價為+x。K2FeO4中K元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知：(+1)×2+(+x)+(-2)×4=0，解得x=6，即鐵元素的化合價為+6。故選C。16、C【詳解】A.由圖知，其他條件不變，升高溫度，K變小，I2(aq)+I-(aq)I(aq)平衡左移，則溶液中c(I)減小，A錯誤；B.在上述平衡體系中加入CCl4，碘易溶于CCl4，從水中轉(zhuǎn)移至CCl4中，這樣水中碘的濃度變小，平衡向逆向移動，故B錯誤；C.硫難溶于水，而碘單質(zhì)與I?形成I而溶于水，可以達到除去少量碘的目的，故C正確；D.平衡常數(shù)K只隨溫度變化而變化，25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡向右移動，但平衡常數(shù)K不變，故K=680；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應(yīng)生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。18、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，丙是乙醇，乙進一步氧化可生成有機物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯誤。故選AC。19、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保證分液漏斗內(nèi)外壓強平衡，便于液體順利流下（2分）作為安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也給分）（2分）（4）飽和NaHSO3溶液（1分）萃?。?分）蒸餾（1分）【詳解】（1）制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；答案：保證分液漏斗內(nèi)外壓強平衡，便于液體順利流下、作為安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）檢驗丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時，應(yīng)首先選④無水CuSO4檢驗水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品紅溶液檢驗SO2是否除凈；最后用③石灰水檢驗CO2、用②酸性KMnO4溶液檢驗丙烯。綜上所述，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①⑤③②或（或④⑤①③②）（4）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因為1-丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。故答案為飽和NaHSO3溶液；萃?。徽麴s．【點睛】本題考查有機物合成方案的設(shè)計，題目難度較大，綜合性較強，答題時注意把握物質(zhì)的分離、提純方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同是解答該題的關(guān)鍵。20、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱、減少熱量的損失＞②＞①3.2×10-3mol/L產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑【分析】I．(1)根據(jù)儀器的特點判斷儀器名稱；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用；(3)醋酸屬于弱酸，電離出氫離子的過程是吸熱的，中和反應(yīng)的焓變是負值，據(jù)此回答；II．(1)②中A溶液的濃度比①中大，根據(jù)濃度對化學反應(yīng)速率的影響分析；(2)根據(jù)v=計算反應(yīng)速率，先求出反應(yīng)的c()的物質(zhì)的量，再求出反應(yīng)后的濃度；(3)溫度是影響化學反應(yīng)速率的主要因素，催化劑能加快化學反應(yīng)的速率。【詳解】Ⅰ．(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知該儀器名稱為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)碎泡沫塑料的導(dǎo)熱效果差，可以起到保溫作用，故碎泡沫塑料作用是：保溫隔熱，減少實驗過程中熱量損失；(3)CH3COOH是弱酸，在反應(yīng)過程中會繼續(xù)電離而吸收熱量，使反應(yīng)放出的熱量減少，中和反應(yīng)的焓變是負值，反應(yīng)放出的熱量越少，則反應(yīng)熱就越大，故△H＞?57.3kJ/mol；II．(1)對比①②實驗可知溶液中含有KMnO4的物質(zhì)的量相同，②中A溶液的濃度比①中大，故化學反應(yīng)速率大②＞①，則相同時間內(nèi)所得CO2的體積：②＞①；(2)若實驗①在2min末注射器的活塞向右移動到了amL的位置，則這段時間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L標準狀況下CO2氣體的物質(zhì)的量n(CO2)==2.0×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知關(guān)系式n(CO2)=5n(KMnO4)，則反應(yīng)消耗KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)=n(CO2)=×2.0×10-4mol=4.0×10-5mol，反應(yīng)開始時KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)總=0.01mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，故tmin末KMnO4的物質(zhì)的量n(KMnO4)末=2.0×10-4mol-4.0×10-5mol=1.6×10-4mol，溶液的體積是20mL+30mL=50mL=0.05L，故c()=c(KMnO4)==3.2×10-3mol/L；(3)該小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+(或MnS