部編版高一化學下學期期末真題考試題庫附答案解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）

A.蔗糖

B.酒精

C.硫酸鈉

D.二氧化碳答案：C

解析：

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ａ蛩徕c在水溶液中能電離出Na?和SO?2?，因此是電解質(zhì)。其他選項均不電離或不能導電，不屬于電解質(zhì)。2、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積為（）

A.22.4L

B.24L

C.11.2L

D.無法確定答案：A

解析：

根據(jù)阿伏加德羅定律，在標準狀況（0℃、101kPa）下，1mol任何氣體的體積約為22.4L。3、下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

D.HCl+AgNO?=AgCl↓+HNO?答案：C

解析：

氧化還原反應是反應中有元素的化合價發(fā)生變化的反應。選項C中，F(xiàn)e的化合價由0變?yōu)?2，HCl中H的化合價由+1變?yōu)?，因此發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，是氧化還原反應。4、下列說法正確的是（）

A.離子反應中，所有離子都參與反應

B.只要有離子生成的反應都屬于離子反應

C.離子共存是指溶液中含有多種離子

D.離子方程式中，弱酸、弱堿及水應寫成化學式答案：D

解析：

根據(jù)離子反應的書寫原則，弱酸、弱堿及水應寫成化學式，而非離子形式。其他選項均不符合離子反應的書寫規(guī)則。5、下列反應屬于置換反應的是（）

A.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O

D.4P+5O?=2P?O?答案：A

解析：

置換反應是指一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。選項A符合這一特征，屬于置換反應。6、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應的是（）

A.Na?CO?

B.Fe?O?

C.H?SO?

D.NH?Cl答案：C

解析：

H?SO?是強酸，與NaOH溶液發(fā)生中和反應生成硫酸鈉、水。其他選項中的物質(zhì)為鹽、氧化物或弱酸鹽，一般不與氫氧化鈉溶液反應。7、下列物質(zhì)中，焰色反應呈黃色的是（）

A.NaCl

B.K?CO?

C.Na?O

D.CaCO?答案：A

解析：

鈉元素的焰色反應呈黃色，因此NaCl、Na?O均能產(chǎn)生黃色火焰。8、下列離子方程式正確的是（）

A.Zn+2H?O=Zn2?+2OH?+H?↑

B.Fe+2HCl=Fe2?+2Cl?+H?↑

C.CuO+2H?=Cu2?+H?O

D.CO?2?+2H?=CO?↑+H?O答案：D

解析：

選項D是碳酸根離子與酸反應生成二氧化碳和水的正確離子方程式，符合反應規(guī)律。9、下列不屬于金屬材料的是（）

A.鋼

B.鋁合金

C.玻璃

D.不銹鋼答案：C

解析：

金屬材料是由金屬元素或以金屬元素為主形成的材料，玻璃是由非金屬元素硅等組成的無機非金屬材料。10、下列物質(zhì)在水溶液中能導電的是（）

A.NaCl

B.C?H?OH

C.CH?

D.CO?答案：A

解析：

NaCl是強電解質(zhì)，在水中完全電離，能導電；而乙醇、甲烷、二氧化碳均是非電解質(zhì)，不能導電或?qū)щ娔芰^弱。11、下列物質(zhì)在空氣中易變質(zhì)的是（）

A.NaCl

B.NaOH

C.Na?CO?

D.Na?SO?答案：B

解析：

NaOH在空氣中容易吸水并與CO?反應生成Na?CO?和H?O，因此易變質(zhì)。12、下列元素中，原子半徑最大的是（）

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si答案：A

解析：

同周期從左到右原子半徑逐漸減小，Na、Mg、Al、Si均在同一周期，原子半徑順序為Na>Mg>Al>Si。13、下列反應中，Cl?被氧化的是（）

A.Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O

B.2KClO?=2KCl+3O?↑

C.2HCl+Zn=ZnCl?+H?↑

D.MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O答案：D

解析：

在反應D中，Cl?在HCl中被氧化為Cl?，化合價升高，屬于被氧化的反應。14、下列操作中能減少實驗誤差的是（）

A.用量筒量取溶液時俯視讀數(shù)

B.容量瓶使用前未檢查是否漏水

C.用濃硫酸配制稀硫酸時未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶

D.用移液管移取液體時，未進行潤洗答案：B

解析：

選項B中，若容量瓶漏水，則配制后的溶液濃度不準確，因此必須檢查容量瓶是否漏水以減少誤差。15、下列反應中，SO?表現(xiàn)還原性的是（）

A.SO?+2H?O+Cl?=H?SO?+2HCl

B.2SO?+O?=2SO?

C.SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O

D.SO?+H?S=3S↓+2H?O答案：A

解析：

在反應A中，SO?中的S由+4變?yōu)?6，它們被氧化了，說明SO?表現(xiàn)了還原性。二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、物質(zhì)的量是表示________的物理量，其單位是________。（4分）

答案：物質(zhì)所含微粒數(shù)目；mol

解析：

物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量之一，用于表示一定量的微觀粒子集合，單位是mol。17、在標準狀況下，22.4LH?所含的分子數(shù)為________個，質(zhì)量為________g。（4分）

答案：6.02×1023；2

解析：

1molH?在標準狀況下體積為22.4L，分子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，質(zhì)量為2g（H?的摩爾質(zhì)量為2g/mol）。18、寫出Na與O?反應生成Na?O?的化學方程式：________。（4分）

答案：2Na+O?=Na?O?

解析：

鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應條件為點燃，化學方程式已配平，符合反應規(guī)律。19、寫出實驗室制取氯氣的化學方程式并注明反應條件：________。（4分）

答案：MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O

解析：

實驗室制取Cl?通常通過二氧化錳與濃鹽酸加熱反應，生成氯氣、氯化錳和水，反應條件為加熱。20、在離子反應中，NH??、Mg2?、SO?2?、Cl?能在同一溶液中共存的是________。（4分）

答案：NH??、Mg2?、Cl?

解析：

NH??、Mg2?、Cl?在水中均不發(fā)生相互反應，可共存；而SO?2?可能與Ba2?、Ag?等反應生成沉淀。三、實驗題（共2小題，計15分）21、（7分）

實驗室常用排水法收集氧氣，說明氧氣的物理性質(zhì)之一是________。

若用高錳酸鉀制取氧氣，其化學方程式為________。

實驗過程中，若收集到的氧氣不純，可能是由于________或________。答案：難溶于水；2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑；未等氣泡均勻放出就收集；集氣瓶未裝滿水解析：

氧氣難溶于水，可用排水法收集；高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；若收集時氣泡不均勻或集氣瓶未裝滿水，會導致氧氣不純。22、（8分）

用NaCl固體配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液。

（1）實驗操作順序是：計算、稱量、________、________、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。（2分）

（2）若稱量時NaCl固體吸潮，會導致所配溶液濃度________（偏高、偏低、不變）。（2分）

（3）若定容時俯視刻度線，會導致所配溶液濃度________（偏高、偏低、不變）。（2分）

（4）寫出該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度公式：________。（2分）答案：溶解；定容；偏低；偏高；c解析：

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確步驟包括稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻；

（2）NaCl吸潮會增加溶質(zhì)質(zhì)量，導致濃度偏高；

（3）俯視刻度線會使實際體積小于500mL，導致濃度偏高；

（4）物質(zhì)的量濃度的計算公式是c=四、計算題（共2小題，計20分）23、（10分）

現(xiàn)有5.85gNaCl固體，將其溶解于水后配成250mL溶液，求該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。答案