高中2025-2026學(xué)年度（上）階段性考試（一）高2024級化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：S-32H-1O-16單項選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分）1.社會的發(fā)展、科技的進步離不開化學(xué)。下列說法中不正確的是A.“玉兔號”月球車上的太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.除去工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+可用Na2S溶液作沉淀劑C.二氧化硅的半導(dǎo)體性能在芯片中提升了AI技術(shù)的表現(xiàn)D.用TiCl4制備TiO2時，需加入大量的水同時加熱2.下列表示或說法不正確的是A.圖標(biāo)的含義是：防止鋒利物品扎傷或割傷 B.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進行的方向C.用電子式表示KCl的形成過程： D.H2O2的電子式：3.實驗是探究化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)裝置、實驗操作與目的均正確的是裝置操作與目的A．用KMnO4標(biāo)準液滴定Na2SO3溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液裝置操作與目的pH試紙測定溶液pHD．噴泉實驗硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NAB.100mL0.1mol·L－1Na2SO3溶液中，SO32-數(shù)目為0.01NAC.反應(yīng)①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子數(shù)目為0.1NAD.反應(yīng)②每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA5．下列敘述正確的是A．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗，能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．常溫下，pH均為8的氫氧化鈉溶液和CH3COONa溶液中，由水電離出的c(OH-)之比為1:16.X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。X元素的原子失去一個電子后成為一個裸露的質(zhì)子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素焰色試驗呈黃色。下列說法錯誤的是A.X、Y組成的最簡單的化合物有可燃性 B.X、Q組成的化合物有還原性C.Z、W組成的化合物含有離子鍵 D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性7.下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是選項甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca(HCO3)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常溫下電離常數(shù)Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝2.6×10－7。下列說法正確的是A．H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na3PO3B．對亞磷酸溶液升溫，溶液的pH值變小C．向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，則eq\f(c（H2POeq\o\al(－,3)）,c（H3PO3）)變小D．對0.01mol/L的H3PO3溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A用0.1mol·L－1NaOH溶液分別中和等體積的0.1mol·L－1H2SO4溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多酸性：H2SO4>CH3COOHB向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：Br2>SC測定KHS溶液中c(S2-)用AgNO3溶液滴定D用pH試紙分別測定溶液CH3COONa和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大水解能力：CH3COO->NO2-已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列有關(guān)說法正確的是弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.75×10－56.2×10－10Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11A.NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3B.醋酸溶液加水稀釋，其電離程度先增大后減小

C.等物質(zhì)的量濃度的各溶液中c(H＋)大小關(guān)系為CH3COOH溶液<H2CO3溶液<HCN溶液

D.稀釋HCN溶液過程中，減小11.將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液中c(H＋)變化如圖所示，下列說法不正確的是()A.若使b點對應(yīng)的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H＋)減小，可采用加入NaOH固體的方法B.a、b、c三點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力：c<a<bC.a、b、c三點對應(yīng)溶液中，CH3COOH的電離程度：c<b<aD.a、b、c三點對應(yīng)溶液的電離常數(shù)相等

12．其他條件不變時，改變某一外界條件對平衡：xA（g）+yB（g）zC（g）的影響如下圖所示，下列說法不正確的是（p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分數(shù)）A．在I中，若x＋y>z，則P1>P2B．在II中，若實現(xiàn)a→b只能加入合適的催化劑C．在III中，m點反應(yīng)物A與B的起始投料的物質(zhì)的量之比為x：yD．在IV中，若T1>T2則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1>K2在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.在水中加少量酸，可實現(xiàn)c點向d點移動

B.純水T℃的電離度是25℃時的10倍

C.b點對應(yīng)的溶液中大量存在：K+、Na+、MnO4－、I－

D.T℃時，將pH＝4的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液呈中性14.25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(Fe2+)＞c(NH4+)＞c(H+)B．pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．20mL醋酸鈉溶液與等濃度鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)15.常溫下，向1LpH＝10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH－濃度(c)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.b點溶液中：c(OH－)＝1×10－7mol·L－1B．a(chǎn)點溶液中：水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．c點溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))D．d點溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液填空題（本題共4題，每空2分，共55分）16.（14分）過氧化氫是重要的氧化劑，也可作還原劑，它的水溶液稱為雙氧水，常用于消毒劑、殺菌、漂白等。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量的市售過氧化氫溶液，測定其中H2O2的質(zhì)量分數(shù)。（1）量取10.00mL密度為ρg/mL的市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用的滴定管是________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。（2）將上述溶液配制成250.00mL，配制的過程需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、(填名稱)，移取配置后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋。用高錳酸鉀標(biāo)準溶液來滴定該過氧化氫溶液，滴定到達終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀，。（3）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數(shù)為________mL。（4）①完成滴定過程中反應(yīng)的離子方程式。②重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為。（用字母表示）③下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_________(填序號)。A．滴定前滴定管未用KMnO4溶液潤洗B．移取25.00mL過氧化氫待測液注入有少量蒸餾水的錐形瓶中C．滴定開始時，裝KMnO4溶液的滴定管有氣泡未排出，滴定結(jié)束氣泡消失D.將H2O2溶液配制成250.00mL溶液時，仰視刻度線定容17.（12分）磷酸鐵鋰電池是我國新能源汽車產(chǎn)業(yè)發(fā)展初期的主流電池，具有安全性能好、循環(huán)壽命長、成本低等突出優(yōu)點。一種以廢磷酸鐵鋰正極渣(主要含有LiFePO4、炭黑、鋁粉、有機黏結(jié)劑)為原料，回收制備電池級磷酸鐵鋰的流程如圖所示：已知1：常溫下，F(xiàn)e(OH)3沉淀在pH≥2.8可穩(wěn)定存在。已知2：常溫下，H3PO4的電離常數(shù)、、。回答下列問題：(1)浸出前，需將結(jié)塊的廢磷酸鐵鋰正極渣粉碎成粉，目的是。(2)常溫下，NaH2PO4溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(3)加入H2O2的離子反應(yīng)方程式：；在實際操作中的用量約為理論量的1.2倍，其原因可能是。沉淀過程中，控制pH不大于2的原因是。(5)寫出浸出過程中LiFePO4發(fā)生反應(yīng)生成Fe(H2PO4)2的化學(xué)方程式：。18.（15分）MgCl2在金屬冶煉、食品添加等行業(yè)應(yīng)用廣泛，熔點為714℃，易水解和形成結(jié)晶水合物。學(xué)習(xí)小組在實驗室對MgCl2的制備進行探究。由MgO、C和Cl2制備MgCl2并驗證生成氣體產(chǎn)物中有CO和CO2（1）制備氯氣①m的名稱為。②氯氣的發(fā)生裝置可選擇圖中的（填大寫字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③欲收集一瓶純凈的氯氣，按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為：a→（用小寫字母表示，部分裝置可重復(fù)使用）。制備MgCl2并驗證生成氣體產(chǎn)物中有CO和CO2。將上述制得的Cl2持續(xù)充入如圖所示裝置中進行實驗。（已知：PdCl2+CO+H2O=Pd↓（黑色）+2HCl+CO2）①H的作用為。②試劑X可選用。③若生成CO和CO2的物質(zhì)的量之比為10:1，則G的反應(yīng)管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。Ⅱ.（3）MgCl2溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得MgCl2·xH2O。取MgCl2·xH2O樣品，在不斷通入HCl的條件下充分加熱失去結(jié)晶水，通HCl的原因為。19．（14分）H2在冶金、電力等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：（1）H2還原NO的反應(yīng)為2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(1)，其反應(yīng)速率的表達式為v=k·cm（NO）·cn（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。某溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下：編號c(H2)/(mol/L)c(NO)/(mol/L)V/(mol/Lmin)10.100.100.414k20.100.201.656k30.500.102.070k由表中數(shù)據(jù)可知，m=___________，n=___________。（2）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在常溫下能自發(fā)進行，其原因是。用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應(yīng)后溶液的pH（填“升高”、“降低”或“不變”）。向密閉容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)隨溫度、壓強的變化情況如下左圖。①M點時，H2的轉(zhuǎn)化率為________(計算結(jié)果精確到0.1%)，該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=(用p的代數(shù)式表示)。②不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如上右圖，其中A點為506K時平衡常數(shù)的對數(shù)值，則B、C、D、E四點中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的點是。2025-2026學(xué)年度（上）階段性考試（一）高二化學(xué)答案單項選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分）123456789101112131415CDDDCDDBBACBBDA二、填空題（本題共4題，每空2分，共55分）16.（14分）酸式（2分）250mL容量瓶、膠頭滴管（2分，各1分）溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或溶液變?yōu)闇\紅色），且30秒內(nèi)不褪色（2分）（3）26.10（2分）（4）=1\*GB3①2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）=2\*GB3②