安徽中考化學(xué)5年（21?25）真題分類匯編——化學(xué)計(jì)算題

“考情分析夕

命題點(diǎn)頻次題型年份及分值考查內(nèi)容

純文字?jǐn)⑹鲱?年3考非選擇題以真實(shí)生產(chǎn)生活為背景素材，根據(jù)化學(xué)方

程式進(jìn)行計(jì)算。

實(shí)驗(yàn)圖型類5年2考非選擇題2025年5分以實(shí)驗(yàn)圖或裝置圖的形式，根據(jù)化學(xué)方程

2024年5分

2023年5分

2022年5分

2021年5分

2021?2025年中考真題

1.（2025?安徽卷）氫氣是清潔能源。硼氫化鈉（NaBH4）作為一種環(huán)境友好的固體儲(chǔ)氫材料，可與水

反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為NaBHjZHzO=NaBO2+4H2T。

（1）氫氣被稱為清潔能源的原因是_______。

（2）某工廠生產(chǎn)燃料電池需要12t氫氣，理論上需要NaBH^的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過(guò)程）？

【答案】（1）產(chǎn)物為水，無(wú)污染

（2）解：設(shè)理論上需要NaBH’的質(zhì)最為x,則

NaBH4+2Hq=NaBO2+4H2T

388

x12t

過(guò)二二

T~12t

x=57t

答：理論上需要NaBH4的質(zhì)量為57t。

【解析】（1）氫氣燃燒只生成水，沒(méi)有污染，則被稱為清潔能源。

（2）見(jiàn)答案。

2.（2024?安徽卷）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂（指錫砂）數(shù)百斤，從架木炭亦數(shù)百斤，鼓精（指

高溫

鼓人空氣）熔化，用鉛少許，（錫）沛然流注。其反應(yīng)原理為C+SnO2=Sn+CO?T。

（1）煉錫時(shí)加入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是.

（2）現(xiàn)有151kg含SnO220%的錫砂，理論上可以煉出錫的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過(guò)程）？

【答案】（1）合金的熔點(diǎn)降低

（2）解：設(shè)理論上可以煉出錫的質(zhì)量是％。

高溫小

C+SnO.=Sn+CO,T

15i_151^x20%

151119H9=-

151咫x20%xx=23.8植

答：理論上可以煉出錫的質(zhì)量是23.8kg。

【蟀析】（1）由于煉錫時(shí)加入少許鉛形成合金，合金的熔點(diǎn)降低，所以產(chǎn)物更易熔化流出。故填：合金的

熔點(diǎn)降低。

（2）詳見(jiàn)答案。

3.￡2023?安徽卷）過(guò)氧化尿素（化學(xué)式為CO（NHJ?H2C>2,簡(jiǎn)稱UP,相對(duì)分子質(zhì)量是94）因其可消毒殺

菌而廣泛應(yīng)用于洗滌劑中；UP在空氣中或遇水緩慢分解，MnO2,能催化該反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：

MnO,

2CO（NH2）2H2O<==CO（NH2）2+O2T+H2O,為測(cè)定某品牌洗滌劑中UP的含量，取100g該洗滌劑樣

品溶于一定量的水中，再加大2gMnO,,共產(chǎn)生0.32gO,o

（1）計(jì)算該洗滌劑中UP的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

（2）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果比該洗滌到標(biāo)示的UP質(zhì)量分?jǐn)?shù)低，可能的原因是（填字母號(hào)）

A.實(shí)際稱量的洗滌劑樣品多于100gB.實(shí)際稱量的MnO?多于2g

C.實(shí)驗(yàn)前該樣品暴露在空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)D.實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的。2未完全逸出

【答案】（I）解：設(shè)該洗滌劑中UP的質(zhì)量為x

MnO,

2CO(NH:)2?H:O2=^^CO(NH2)2+O2T+H?O

18832

x0.32g

188_x

~32~032g

x=1.88g

該洗滌劑中UP的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為嬴x-。

答：該洗滌劑中UP的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.88%。

（2）CD

【解析】（1）解析見(jiàn)答案

（2）A.實(shí)際稱量的洗滌劑樣品多于100g,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)際稱量的MnO?的多與少不影響溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)前該樣品暴露在空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)分解.，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確;

D.實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的。2未完全逸出會(huì)導(dǎo)致所計(jì)算的UP的質(zhì)量偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D正確。

故答案為：CD

4.（2022.安徽卷）某同學(xué)在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時(shí)，稱取0.6g鎂條進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)（如下圖）。

（1）」算：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）。

（2）該同學(xué)稱得反應(yīng)后固體的質(zhì)量小于0.6g,原因可能是.

【答案】（1）解：設(shè)0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為3

2Mg+O：=2MgO

4880

0.6eX

48_0.6g

80-^T

解得：x=lg

答：0.6g鐵條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為lg。

（2）一部分牛.成的氧化鎂擴(kuò)散到空氣中

【解析】（1）見(jiàn)答案。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，所以參加反應(yīng)的鎂和氧氣

的總質(zhì)量等于生成的氧化鎂的總質(zhì)量，但該反應(yīng)在敞口裝置進(jìn)行，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)可知，鎂條燃燒時(shí)，一部

分生成的氧化鎂擴(kuò)散到空氣中，使得反應(yīng)后稱量的固體質(zhì)量小『反應(yīng)前。

5.12021?安徽卷）某簡(jiǎn)易制氧裝置的示意圖如圖，其原理是通過(guò)撞擊火帽觸發(fā)啟動(dòng)裝置產(chǎn)生熱量，使產(chǎn)氧

藥塊分解而持續(xù)釋放氧氣。

（I）裝置中過(guò)濾層的作用是o

（2）若產(chǎn)氧藥塊由氯酸鉀（KC1O3）和二氧化鋅等組成，為得到一個(gè)人呼吸2小時(shí)所需氧氣的量（折算后

質(zhì)量為4晚），計(jì)算產(chǎn)氧藥塊中至少含氯酸鉀的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）°

【答案】（1）凈化氧氣

（2）解：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為x

MnO,

2KCIO,2KC1+3O21

A

24596

x48g

245_x

%=122.5g

答：產(chǎn)氧藥塊中至少含氯酸鉀的質(zhì)量為12.5g。

【解析】（1）裝置中，過(guò)濾層可以凈化氧氣；

（2）見(jiàn)答案。

2025年中考模擬

1.（2025?合肥蜀山區(qū)?三模）合肥被視為新能源汽車產(chǎn)業(yè)浪潮中的“嬴家”，與傳統(tǒng)汽車使用化石燃料不同,

新能源汽車的能量來(lái)源更加多元化。

⑴電動(dòng)汽車：電池能為電動(dòng)汽車提供動(dòng)力，幾類電池的部分性能指標(biāo)如圖所示。其中能最密度表示單位體

積的電池所具有的能量。依據(jù)圖象可知，提供相同能量時(shí)，電池的體積最小。

（2）氫能源汽車：氫化鎂固體（MgHj是氫能源汽車的供能劑，其可以和水反應(yīng)釋放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為MgH?+2H2O=Mg（OH）2+2H2T若要制取2kg氫氣，請(qǐng)計(jì)算理論上需要MgH?的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過(guò)

程）

【答案】（1）鋁-空氣

（2）解：設(shè)理論上需要MgH?的質(zhì)量為人

MgH2+2H:O=Mg（OH）,+2H2T

264

x2kg

答：理論上需要Mg%的質(zhì)量為13kg0

【解析】（1）能量密度表示單位體積的電池所具有的能量，則臼圖可知，提供相同能量時(shí)，鋁-空氣電池的

體枳最??；

（2）計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。

2.（2025?明光市?三模）氧燭是一種在缺氧環(huán)境中用于自救的化學(xué)氧源。氧燭通過(guò)催化分解氯酸鈉來(lái)產(chǎn)生

一定條件

:

氧氣，反應(yīng)原理是2NaC103-----=2NaCl+3O2to

(1)某型號(hào)的氧燭中約含氯酸鈉1065kg,完全反應(yīng)后理論.上能產(chǎn)生多少氧氣？(寫出計(jì)算過(guò)程)

(2)氧燭可用于潛艇、民航、野外等緊急供氧，可推測(cè)其優(yōu)點(diǎn)是。

【答案】(1)解：設(shè)完全反應(yīng)后理論上能產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為工

一定條件

2NaClO32NaCl+3O;T

21396

10.65館x

96x

213=10.65^18kg

答：完全反應(yīng)后理論上能產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8kg：

(2)

快速、安全、便于儲(chǔ)存(或類似表述)

【解析】(1)見(jiàn)答案;

(2)氧燭可用于潛艇、民航、野外等緊急供氧，說(shuō)明其能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)快速釋放氧氣，無(wú)需外部能源，操

作簡(jiǎn)單，適合緊急場(chǎng)景(如潛艇、野外)，且是固體，因此優(yōu)點(diǎn)是快速、安全、便于儲(chǔ)存。

3.(2025?滁州來(lái)安縣?三模)如圖所示，往水電解器中加入蒸鏘水和少量Na2so一然后進(jìn)行電解，當(dāng)負(fù)極

得到2g氣體時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

(1)蒸鐳水中加入少量Na?SO,的作用是。

(2)停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，電解消耗水的質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)

【答案】(I)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

(2)解：負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，則氫氣質(zhì)量為2g。

設(shè)消耗水的質(zhì)量為北

2H、0^=2H、T+O、T

364

x2g

36_x

T-2i

x=18g

答：電解后消耗水的質(zhì)量是18g。

【解析】（1）蒸儲(chǔ)水中加入少展NazSO,的作用是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；

（2）見(jiàn)答案。

4.（2025?亳州市?三模）在“神舟”系列的飛船內(nèi)，用盛有氫氧化鋰（LiOH）的濾網(wǎng)吸收航天員呼出的CO2氣

體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2LiOH=Li2CO,+H2O.

八吸收CO?的質(zhì)量值

/LiOH

//NaOH

0吸收劑的質(zhì)量/g

⑴吸收17.6gCO2,理論上需要LiOH的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

⑵艱據(jù)如圖分析，K船內(nèi)選用LiOH作吸收劑，不用NaOH作吸收劑的原因是（寫出1點(diǎn)即可）.

【答案】（I）解：設(shè)吸收17.6gCO2,理論上需要LiOH的質(zhì)量是x

C02+2LiOH=Li2CO3+H2O

4448

17.6gx

48x

五"兩Eg

答：理論上需要?dú)溲趸嚨馁|(zhì)量為19.2g；

（2）吸收劑的質(zhì)量相等時(shí)，氫氧化鋰吸收的二氧化碳質(zhì)量大，選用氫氧化鋰作吸收劑，可以攜帶較少的吸收

劑，可以減輕重量

【解析】（1）見(jiàn)答案；

（2）由圖可知，吸收劑的質(zhì)量相等時(shí)，氫氧化鋰吸收的二氧化碳質(zhì)量大，選用氫氧化鋰作吸收劑，可以攜

帶較少的吸收劑，可以減輕重量。

5.（2025?馬鞍山市?三模）化學(xué)興趣小組用下圖所示的裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）若參加反應(yīng)的紅磷的質(zhì)量為0.031g,求消耗錐形瓶中氧氣的質(zhì)量_________（寫出計(jì)算過(guò)程）。

（2）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律后，待白煙完全沉降后取下橡膠塞，片刻后再一起稱量，電子天平示數(shù)（填“增

大域“減小

【答案】（1）解：設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為X。

4P+50?曼2Pq

124160

003lgx

160_x

124-0.031g

x=0.04g

答：消耗錐形瓶中氧氣的質(zhì)量為0.04g。

Q）增大

【解析】（1）見(jiàn)答案；

（2）待白煙完全沉降后取下橡膠塞，白磷燃燒消耗氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)因燃燒消耗氧氣而減小，取下橡膠塞

后，空氣會(huì)進(jìn)入裝置內(nèi)，導(dǎo)致總質(zhì)量增大，所以電子天平示數(shù)增大。

6.（2025.淮北市.三模）檸檬酸亞鐵（FCCGHQ?）是一種補(bǔ)血?jiǎng)?，易溶于水。?shí)驗(yàn)室制備檸檬酸亞鐵的原理為

FeC€）3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2T+H2O。

⑴現(xiàn)有11.6gFeCCh,理論上可以制得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過(guò)程）？

（2）寫出檸檬酸亞鐵中陰離子的離子符號(hào)-o

【答案】（1）解:理論上可以制得檸愫酸亞鐵的質(zhì)量是X。

FeCO,+C6HKO7=FeCfiH6O7+CO,T+H2O

116246

11.6gx

116_11.6g

246~x

x=24.6g

答：理論上可以制得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量是24.6g。

⑵C6H

【解析】(1)見(jiàn)答案；

(2)在檸檬酸亞鐵中，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,Fe為+2價(jià)，可推出陰離子電荷-2,檸檬酸亞

鐵中陰離子是檸檬酸根離子，符號(hào)為C6H

7.(2025?池州市?三模)納米氧億亞銅(CsO)有優(yōu)越的光催化性能被應(yīng)用于廢水處理，同時(shí)是制備傳感器

和高溫超導(dǎo)材料。利用水合腓還原乙酸銅［Cu(CH￡OO)J可制備氧化亞銅，工藝流程如下：

4Cu(CH3coO),+N2H4+2Hq=2Cu2OJ+N2T+8CH3coOH.

(l)Cu2O中Cu的化合價(jià)為o

(2)若要制備80kg含氧化亞銅90%的氧化亞銅溶膠，理論上需要乙酸銅的質(zhì)量是o(寫出計(jì)算過(guò)程。)

【答案】(1)+1

(2)解：設(shè)需要乙酸銅的質(zhì)量是多少質(zhì)量是x,則

4CU(CHXCOO)2+N2H4+2H2。=2Cu2O>L+N21+8CH.COOH

4x1822x144

x8kgx90%

4x182_x

2x144-80kgx90%

x=182kg

答:需要乙酸銅的質(zhì)量是多少質(zhì)量是182kg。

【解析】(l)CsO中，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)銅元素化合價(jià)為x,根據(jù)“化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和

為零“，則2A+(-2)=0,解得

(2)見(jiàn)答案。

8.(2025.宿州市.三模)納米鋁冰作為火箭固體推進(jìn)劑具有廣闊的應(yīng)用前景。480c以上時(shí)?，發(fā)生的主要反

A小

應(yīng)為2A1+3H20=420：+3凡T。

(1)咳反應(yīng)中，若有36kgAI參與反應(yīng)，計(jì)算理論上生成H2的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過(guò)程)

(2)金屬鋁在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用豐常廣泛，鋁制品耐腐蝕的原因是o

【答案】（1）解：設(shè)理論上生成H?的質(zhì)量為x。

A小

2AI+3H2O=A12O3+3H2T

546

36kgx

54_36kg

6x

A=4kg

答：理論上生成H2的質(zhì)量為4kg。

（2）鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，在表面形成?層致密的氧化鋁薄膜，阻止里面的鋁進(jìn)?步氧化

【解析】（1）見(jiàn)答案，

（2）鋁制品耐腐蝕的原因是鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，這層薄

膜阻止了鋁進(jìn)一步被氧化。

9.（2025?合肥38中?三模）氫冷金改變了傳統(tǒng)鋼鐵生產(chǎn)工藝。用氫氣還原赤鐵礦制備海綿鐵的反應(yīng)原理為：

同、溫

3H,+Fc^O/----3H,O+2Fc,

（1）也替代co煉鐵，優(yōu)點(diǎn)是

（2）現(xiàn)有10001含F(xiàn)qOi80%的赤鐵礦，理論上可煉出鐵的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過(guò)程）？

【答案】（1）產(chǎn)物是水，不產(chǎn)出二氧化碳，可以減少溫室氣體排放?；蚍磻?yīng)物不用有毒的CO,更加環(huán)保（合

理即可）

（2）解：設(shè)理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為工

高溫

3H2+Fe2O3=3Hg+2Fe

160112

1000tx80%x

112x

標(biāo)-100（）1x8（）%

x=560t

答：理論上可以煉出的鐵的質(zhì)量為5601。

【解析】（1）氫氣和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和水，一氧化碳加氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，

且一氧化碳有毒，故用氫氣代替CO煉鐵，優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)物是水，不產(chǎn)出二氧化碳，可以減少溫室氣體排放。

或反應(yīng)物不用有毒的CO,更加環(huán)保：

（2）見(jiàn)答案。

10.（2025?安慶市?三模）輕量化鋁合金被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)等飛行器的制造，將鋁合金置于電解質(zhì)溶液中電

電解

解，在其表面形成致密的氧化鋁保護(hù)膜以增強(qiáng)耐腐蝕性，其反應(yīng)原理為2AI+3Hq-川83+3凡個(gè)。

（1）若生成10.2kg氧化鋁薄膜，理論上消耗鋁的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

（2）實(shí)際生產(chǎn)中，氧化膜的厚度常因電解液（含稀硫酸）pH過(guò)低而偏薄，請(qǐng)分析其原因可能是。

【答案】（1）解：設(shè)生成10.2kg氧化鋁薄膜，理論上消耗鋁的質(zhì)量為聯(lián)

通電人

2AI+3HA12O,+3H2T

54102

x10.2kg

54_x

l02-10.2kg

A-5.4kg

54_x

K）2-10.2kg

x=5.4kg

答：生成10.2kg氧化鋁薄膜，理論上消耗鋁的質(zhì)量為5.4kg。

（2）pH過(guò)低時(shí)，電解液中的硫酸能與氧化膜發(fā)生反應(yīng)使其變薄

【解析】（1）見(jiàn)答案。

（2）電解液含稀硫酸時(shí)，pH過(guò)低（酸性強(qiáng)），生成的ALO］會(huì)與酸反應(yīng)，導(dǎo)致氧化鋁膜被部分溶解，因此

實(shí)際形成的膜厚度偏薄。

11.（2025?池州市?二模）在實(shí)驗(yàn)室中，生石灰可用于干燥氧氣，請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：現(xiàn)

有生石灰固體56g,計(jì)算可以吸收氣體中多少水分？（寫出完整的計(jì)算過(guò)程）

【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2②.設(shè)可吸收水的質(zhì)量為x，

CaO+H2O=Ca（OH）2

5618

56gx

56gx

x_18

56g-56

.v=!8g,

答：可吸收水的質(zhì)量為18g。

【解析】

【解析】生石灰和水生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2：

見(jiàn)答案。

12.（2025-無(wú)為市-二模）我國(guó)航天取得了舉世矚目的成就。宇航員在太空中呼出的二氧化碳及時(shí)處理

至關(guān)重要。處理方法之一是用LiOH等堿性物質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鋰等化合物，其反應(yīng)方程式為:

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。

（1）Li2c03中鋰的化合價(jià)為。

（2）太空站中6位宇航員每天大約產(chǎn)生6.6千克二氧化碳，計(jì)算至少需要用到的LiOH的質(zhì)量。（寫出計(jì)

算過(guò)程）

【答案】（1）+1（2）解：設(shè)需要?dú)溲趸嚨馁|(zhì)量為.1。

2LiOH+CO2=LZ2CO3+H2O

4844

x66kg

48x_..

—=-------x=7.2奴

446.6kg

答：需要?dú)溲趸嚨馁|(zhì)量為7.2kg。

【解析】

（1）Li2cO3中碳酸根的化合價(jià)為-2,根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則Li2cO3中鋰元素的

化合價(jià)為+1;

（2）計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。

13.（2025?蕪湖市?二模）某億學(xué)興趣小組用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，實(shí)驗(yàn)中共消耗65g鋅粒。

（1）理論上可生成氫氣的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過(guò)程）？

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣般使用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是o

【答案】（1）設(shè)理論上可生成氫氣的質(zhì)量是x,

Zn+H2SO4=ZnSO4+H21

652

6.5gx

2二x

656.5g

x=0.2g,

答：理論上可生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；

（2）鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，使得制取的氫氣不純

【解析】（I）見(jiàn)答案；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣?般使用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)導(dǎo)致生成的氫氣中混有氯

化氫氣體（HQ）,從而影響氫氣的純度。

14.（2025?馬鞍山雨山區(qū)?二模）過(guò)氧化尿素（化學(xué)式為CO（NH2）2?H2（32,簡(jiǎn)稱UP,相對(duì)分子質(zhì)量

是94）因其可消毒殺菌而廣泛應(yīng)用于洗滌劑中；UP在空氣中或遇水緩慢分解，MnO2,能催化該反應(yīng)，化

MnO,

學(xué)方程式如下：（））為測(cè)定某品牌洗滌劑中的含

2CONH22-H2O2^=CO（NH22+O2t+H2O,UP

量，取100g該洗滌劑樣品溶于一定量的水中，再加大2gMnO2,共產(chǎn)生0.32g0,o

（1）計(jì)算該洗滌劑中UP的質(zhì)最分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

（2）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果比該洗滌到標(biāo)示的UP質(zhì)量分?jǐn)?shù)低，可能的原因是（填字母號(hào)）

A.實(shí)際稱量的洗滌劑樣品多于100gB.實(shí)際稱量的MnO?多于2g

C.實(shí)驗(yàn)前該樣品暴露在空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)D.實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的O?未完全逸出

【答案】（1）解：設(shè)該洗滌劑中UP的質(zhì)量為x

MnO、

2CO（NH2）2H2Or^=CO（NH2）2+O2T+H2O

18832

x0.32g

188_x

"ST-0.32g

x=1.88g

該洗滌劑中UP的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為粵區(qū)><1。0%=1.88%

100g

答：該洗滌劑中UP的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.88%。（2）CD

【解析】

（1）解析見(jiàn)答案

（2）A.實(shí)際稱量的洗滌劑樣品多于100g,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故A錯(cuò)誤：

B.實(shí)際稱量的MnO2的多與少不影響溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)前該樣品暴露空氣中時(shí)I同過(guò)長(zhǎng)會(huì)分解，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確;

D.實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的。2未完全逸出會(huì)導(dǎo)致所計(jì)算的UP的質(zhì)量偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D正確。

故答案為：CD

15.（2025?巢湖市?二模）我國(guó)四大發(fā)明之一的造紙術(shù)傳到日本后，又經(jīng)阿拉伯傳到歐洲，極大地推動(dòng)

了人類文明的發(fā)展。造紙時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的廢水，某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%。

（1）現(xiàn)有廢硫酸9.8t（廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,假設(shè)其他成分不參與反應(yīng)），則理論上可以處理該

造紙廠的廢水的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過(guò)程）？

（2）處理上述廢水時(shí)，如何控制所得溶液的PH=7,寫出可行的方案o

【答案】⑴解：9&廢硫酸中所含硫酸的質(zhì)量為9.8tx20%=1.96t設(shè)理論上可以處理該造紙廠的廢水的質(zhì)量

為上。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2HQ

8098

xxl.6%1.961

80_xx1.6%

x=100t

981.96t

答：理論上可以處理該造紙廠的廢水1001。

（2）向廢水中逐漸加入廢硫酸，同時(shí)用pH試紙（或pH計(jì)）實(shí)時(shí)測(cè)定溶液pH,當(dāng)pH=7時(shí)，停止加入廢硫酸

【解析】（1）見(jiàn)答案

（2）處理上述廢水時(shí)，如何控制所得溶液的pH=7,可以向廢水中逐漸加入廢硫酸，同時(shí)用pH試紙（或pH

計(jì)）實(shí)時(shí)測(cè)定溶液pH,當(dāng)pH=7時(shí)，停止加入廢硫酸，故填：向廢水中逐漸加入廢硫酸，同時(shí)用pH試紙

（或pH計(jì)）實(shí)時(shí)測(cè)定溶液pH,當(dāng)pH=7時(shí)，停止加入廢硫酸。

16.（2025?滁州全椒縣-二模）鈦和鈦合金具有很多優(yōu)良的性能，廣泛用于火箭、航天飛機(jī)和衛(wèi)星等。

高溫

制造人造衛(wèi)星常用到鈦合金，工業(yè)制取鈦（Ti）的一種方法為4Na+TiCL二旦Ti+4NaCL

資料：①鈉在空氣中易被氧化②鈦在高溫下會(huì)與氧氣反應(yīng)

（I）用9.2kg鈉通過(guò)上述方法，理論上可制取鈦的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

（2）工業(yè)上利用上述方法制取鈦，通常要在家氣的環(huán)境中進(jìn)行，原因是

【答案】（1）解：設(shè)理論上可制取鈦的質(zhì)量為x。

高溫

4Na+TiCl4^=Ti+4NaCl

9248

9.2kgX

92_9.2kg

x=4.8kg

48-x

答：理論上可制取鈦的質(zhì)量為4.8kg。

（2）防止鈉和鈦被空氣中的氧氣氧化

【解析】

（1）見(jiàn)答案

（2）鈉非?；顫姡梢院脱鯕夥磻?yīng)，工業(yè)上利用上述方法制取鈦，通常要在氯氣的環(huán)境中進(jìn)行，原因是防

止鈉和鈦被空氣中的氧氣氧化，故填：防止鈉和鈦被空氣中的氧氣氧化。

17.（2025?合肥蜀山區(qū)?二模）草木灰是一種常見(jiàn)的農(nóng)家肥，其主要成分是碳酸鉀（K2coJ。某化學(xué)興趣

小組的同學(xué)為判定草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g草木灰樣品于錐形瓶中，由分液漏斗加入50g足量

稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。（不考慮水的蒸發(fā)、氣體溶解?，且雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

（1）計(jì)算草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）

（2）對(duì)比精確實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，本實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)偏小，分析可能的原因并提出改進(jìn)方案：，

【答案】（1）解：設(shè)草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為上。

K2co3+2HC12KC1+H,0+CO,T

13844

x0.66g

138x…

——=-------x=2.07g

440.66g

則草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:譬xl00%=20.7%

10g

答：草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2。.7%。

⑵反應(yīng)生成的co2殘留在裝置中，反應(yīng)結(jié)束后從a或b通入?段時(shí)間空氣后，再稱量

【解析】（1）草木灰主要成分是碳酸鉀（K2coJ,碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，根據(jù)

質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)最不變，由于二氧化暖是氣體會(huì)逸散到空氣中，所以反應(yīng)后物質(zhì)

的總質(zhì)量減少，則減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，gpi60.COg-159.34g=0.66g,計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案；

（2）對(duì)比精確實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，本實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是反應(yīng)生成的CO2殘留在裝置中，改進(jìn)

方案為反應(yīng)結(jié)束后從a或b通入一段時(shí)間空氣后，再稱量。

18.（2025?羌湖第二十九中學(xué)?二模）在濾紙上進(jìn)行金屬與鹽溶液的反應(yīng)時(shí)，生成的金屬沿著濾紙像樹

枝一樣生長(zhǎng)，獲得多姿多彩的“金屬樹”。如圖是用鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)獲得“銅樹”的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)飛

（I）“銅樹”中的雜質(zhì)忽略不計(jì)，請(qǐng)計(jì)算金屬鋅片完全反應(yīng)生成“銅樹”的質(zhì)量。

（2）若將金屬鋅片換成鎂片，鎂片表面有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，濾紙上得到少許細(xì)碎紅色固體。請(qǐng)從元

素守恒的角度說(shuō)明，產(chǎn)生氣體可能是氫氣的理由：0

【答案】（1）設(shè)生成“銅樹”的質(zhì)量為心則

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

6564

2.6gx

652.6g

64x

解得x=2.56g

答：生成“銅樹''的質(zhì)最為2.56g。

（2）鎂和硫酸銅溶液反應(yīng)，硫酸銅溶液中含有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類

不變，所以產(chǎn)生的氣體可能是氫氣

【解析】

（I）見(jiàn)答案。

（2）鎂和硫酸銅溶液反應(yīng)，硫酸銅溶液中含有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類

不變，所以產(chǎn)生的氣體可能是氫氣。

19.（2025?合肥高新區(qū)-二模）在一些電鍍廠的廢水處理中，通過(guò)加入鐵可以將銀離子置換出來(lái)，實(shí)現(xiàn)

銀的回收再利用，減少重金屬對(duì)環(huán)境的污染。某興趣小組的同學(xué)取2.8g鐵粉，放入到盛有過(guò)量硫酸鍥溶液

的燒杯中，一段時(shí)間后，反應(yīng)停止。（已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+NiSO4=Ni+FeSO4）

（1）請(qǐng)?jiān)趫D中燒杯中，用類似（西）（表示水分子）的圖形，畫出反應(yīng)后溶液中存在的陽(yáng)離子。

（2）反應(yīng)后理論上可以得到多少克銀？（寫出計(jì)算過(guò)程）

（2）,殳反應(yīng)后得到銀的質(zhì)量為工。

Fe+NiSO4=Ni+FeSO4

5659

2.8gx

562.8g

59=~

解得x=2.95g

答：反應(yīng)后得到銀的質(zhì)量為2.95g。

【解析】(1)

鐵與硫酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+NiSO,=Ni+FeSO,；因?yàn)榱蛩徙y溶液過(guò)量，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為

FeSO.,和NiSOu陽(yáng)離子為Fe2+和Ni2+：畫出反應(yīng)后溶液中存在的陽(yáng)離子如圖：東哎N產(chǎn)

（2）見(jiàn)答案。

20.（2025?阜陽(yáng)市?二模）鋼鐵在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。一種工業(yè)煉鐵方法如圖：（催化反應(yīng)室中，CH4

與CO?或H?。在高溫下均能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物相同。）

（注:圖中括號(hào)內(nèi)化學(xué)式表示相應(yīng)物質(zhì)的主要成分）

（1）該煉鐵方法中，具有可燃性的氣體有.（寫物質(zhì)名稱）;

（2）在催化反應(yīng)室中，通入16gCH「最多可以產(chǎn)生H2多少克?

【答案】（1）甲烷、氫氣、一氧化碳

（2）設(shè)最多可以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為“

催4:劑

CH4+H2Oco+3H2

166

16gx

16_6

16gx

x=6g

答：最多可以產(chǎn)生H2的質(zhì)量為6g。

【解析】

（1）由圖可知，該煉鐵方法中，具有可燃性的氣體有甲烷、氫氣、一氧化碳；

（2）解析見(jiàn)答案。

21.（2025?合肥廬陽(yáng)區(qū)-一模）向50g稀鹽酸中加入1.2g鎂條，恰好完全反應(yīng)

（1）計(jì)算所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）

（2）鎂是銀白色金屬，但同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中的鎂條都不是銀白色，你推測(cè)可能的原因是

【答案】解：（1）設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量為x

Mg+2HCl=MgCl24-H2t

2473

1.2gx

24」.2g

73x

x=3.65g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.65a

--x100%=7.3%

50g

（2）鎂條表面被氧化生成了一層氧化膜

【解析】（1）見(jiàn)答案

（2）鎂是比較活潑的金屬，在空氣中容易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物薄膜，所以實(shí)驗(yàn)室中鎂條表面

都不是銀白色。

22.（2025?合肥蜀山區(qū)?一模）隨著我國(guó)自主研發(fā)的首款通用“天狼星”GPU芯片問(wèn)世，實(shí)現(xiàn)了國(guó)產(chǎn)自主

CPU架構(gòu)。芯片制作常用硅作為材料，制硅的化學(xué)原理是:SiCL+2H2晝置Si+4X,何答下列問(wèn)題。

（1）X的化學(xué)式為“

（2）現(xiàn)有340kgSiCU.理論上可以煉出含Si質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的粗珪的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過(guò)程）。

【答案】

（2）解:設(shè)理論上可煉出含Si質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的粗硅的質(zhì)量為X。

麻沮

2H?+SiCl4-4HC1+Si

17028

340kg80%x

170_340kg

28~-80%x

x=70kg

答：理論上可以煉出含Si質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的粗硅的質(zhì)量是70kgo

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，得出X為HCI；

（2）見(jiàn)答案

23.（2025?合肥高新區(qū)?一模）我國(guó)承諾，2030年“碳達(dá)峰”，2060年“碳中和”，體現(xiàn)大國(guó)擔(dān)當(dāng)。工業(yè)上

常利用氫氧化鈉溶液來(lái)實(shí)現(xiàn)“碳捕集工某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬“碳捕集”，計(jì)劃用10%的氫氧化鈉溶液

吸收二氧化碳。

（1）若要吸收4.4g二氧化碳，至少需要消耗多少克10%的氫氧化綱溶液？

（2）實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液而不用澄清石灰水吸收二氧化碳的原因是o

【答案】⑴80g

解：設(shè)要消耗多少克10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為人

2NaOH+CO2=Na2COy+H2O

80xx10%

8044x=80g

444.4g

xxlO%4.4g

答：至少需要消耗80克10%的氫氧化鈉溶液.

（2）澄清石灰水溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，吸收二氧化碳效果不好

【解析】（1）見(jiàn)答案

（2）實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液而不用澄清石灰水吸收二氧化碳原因澄清石灰水溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣

微溶于水，吸收二氧化碳效果不好，故填：澄清石灰水溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，吸收二氧化

碳效果不好。

24.（2025?宣城市?一模）芯片是人工智能的“心臟”，其主要材料是高純硅，制備高純硅中有一反應(yīng)的

加熱

化學(xué)方程式為SiCLi+2H2Si+4HClo

（1）制備高純硅時(shí)，需要在無(wú)氧氣的環(huán)境中進(jìn)行，原因是（寫一點(diǎn)）

（2）若要制備14的高純硅，計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

【答案】（I）防止氫氣與氧氣混合，高溫時(shí)發(fā)生爆炸

（2）0.2t

解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為x,

力口執(zhí)

SiCI4+2H2Si+4HCI

428

x1.4t

4=x

28~L4（

.r=0.2t

答：參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為02。

【解析】（1）氫氣具有可燃性，與氧氣混合，高溫下容易發(fā)生爆炸，故整個(gè)制備過(guò)程需要在無(wú)氧氣的環(huán)境

中進(jìn)行，或者防止硅被氧化。故填：防止氫氣與氧氣混合，高溫時(shí)發(fā)生爆炸；

（2）見(jiàn)答案。

25.（2025?蕪湖無(wú)為市?一模）銅箔在新能源汽車電池制造等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。“制箔”中，發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：

通電

T+2X。

2CUSO4+2H2O2CU+O2

（1）X的化學(xué)式為—。

（2）200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的硫酸銅溶液加入足量的水中電解可得多少銅？（寫出計(jì)算過(guò)程）

【答案】（DHzSO,

（2）解：設(shè)可制得銅的質(zhì)量為“

通電個(gè)

2CUSO4+2Hq2Cu+O2T+2H2so&

320128

200gx4%x

320_8g

T28-T

x=3.2g

答:制得銅的質(zhì)量為3.2g.

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Cu、S、O、H的

個(gè)數(shù)分別是2、2、10、4,生成物中含Cu、S、O、H的個(gè)數(shù)分別是2、0、2、0,故生成物中還應(yīng)含2個(gè)S、

8個(gè)O、4個(gè)H,故X的化學(xué)式為：H2so磊

（2）解析見(jiàn)答案。

26.（2025?亳州市?一模）小華同學(xué)利用酸堿中和反應(yīng)測(cè)定某氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)溶液恰好

變?yōu)闊o(wú)色時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量來(lái)計(jì)算氫氟化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如圖所示，查閱資料：已知酚酷溶液的變色范圍

是pH在8.270.0之間，當(dāng)pH<8.2時(shí)顯無(wú)色。

（1）理論分析：用該方法測(cè)定的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能比實(shí)際值（填“偏大”或“偏小''或“相等”）

（2）實(shí)際測(cè)定：當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10g9.8%的硫酸溶液，計(jì)算該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

5g氫氣化鈉溶液

【答案】（1）偏小

（2）解：設(shè)該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為工

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

10gx9.8%5”

98_10gx9.8%

A-16%

805gx

答：該氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。

【解析】（1）己知酚酸溶液的變色范圍是pH在8.2?10.0之間，當(dāng)pH<8.2時(shí)顯無(wú)色。說(shuō)明溶液恰好變?yōu)?/p>

無(wú)色時(shí)，溶液顯堿性，消耗硫酸的質(zhì)量偏小，故測(cè)定的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;

（2）見(jiàn)答案。

27.（2025?安慶懷寧?一模）某抗酸藥的主要成分為CaCQ，Mg（OH）2。小亮利用如圖所示的裝置測(cè)定該

抗酸藥中碳酸鈣的含量，他取10片抗酸藥（共6.2g）置于燒杯中，然后加入IO（）g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。

!oog稀鹽酸

恰好完全反應(yīng)

10片抗酸藥燒杯內(nèi)物質(zhì)的

總質(zhì)量為104g

（1）計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量

（2）；|算該抗酸藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）

【答案】（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化

碳E勺質(zhì)量為6.2g+100g-104g=2.2g.：

答：生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g。

（2）解:設(shè)10片抗酸藥中碳酸鈣的質(zhì)量為-

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T

10044

x2.2g

100x

『延—

該抗酸藥中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=巖-乂100%之8（）.6%

6.2g

答：該抗酸藥中