安徽中考化學(xué)5年（21?25）真題分類匯編——科學(xué)探究題

“考情分析夕

命題點頻次題型年份及分值考查內(nèi)容

項目式探究5年2考非選擇題項目式一co2在水和食鹽水中的溶解度

情況；項目式——探究燃燒的奧秘。

年分

物質(zhì)的性質(zhì)探5年2考非選擇題20256+3以我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法

年分

究20246+3的關(guān)鍵反應(yīng)及模擬實驗為情境，考查學(xué)

2023年6+3分生溶解度概念、儀器名稱、濃氨水與

2022年7+3分

NaOH固體的作用、NaHCCh與HC1反

2021年6+3分應(yīng)的化學(xué)方程式書寫、食鹽水先通入氨

氣能充分吸收CO2的問題。

反應(yīng)后物質(zhì)成5年I考非選擇題反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究，結(jié)合數(shù)字化實驗，

分的探究從定性到定量，體現(xiàn)”在解決化學(xué)問題中所

運用的比較、分類、分析、綜合、歸納等

科學(xué)方法。

2021-2025年中考真題

I.（2025?安徽卷）學(xué)習(xí)了“常見的酸、堿、鹽”后，某化學(xué)興趣小組為探究NaHCO3和NaOH的性質(zhì),

設(shè)計并進行了如下實驗。

【實驗一】探究NaHCCh固體的穩(wěn)定性

該小組用如圖所示裝置進行實驗。

（I）實驗進行一段時間后，觀察到甲中（填實驗現(xiàn)象）時，證明有水生成；乙中澄清石

灰水變渾濁，原因是（用化學(xué)方程式表示）。

實驗結(jié)論：NaHCCh固體受熱能分解。

［實驗二】探究NaHCO3溶液的酸堿性

取少量NaHC03溶液于試管中，向其中滴加1?2滴酚獻溶液，溶液變?yōu)闇\紅色。

（2）實驗結(jié)論：NaHC03溶液呈性。

【實驗三】探究NaHC03溶液的穩(wěn)定性

常溫下，在密閉容器（如圖）中放入盛有100mL蒸儲水的燒杯，開啟CO2傳感器，測得容器內(nèi)CO2濃度基

本不變；將蒸儲水換成100mLNaHC03的稀溶液，開啟CO2傳感器，測得容器內(nèi)CO2濃度增大。

（3）用100mL蒸儲水做實驗的目的是。

（4）實驗三的結(jié)論是o

注意：若答對（5）（6）兩小題獎勵3分，化學(xué)總得分不超過40分。

【實驗四】數(shù)字化實驗探究NaOH的性質(zhì)

常溫下，取一定量的NaOH溶液，分成兩等份。

向一份NaOH溶液滴入稀鹽酸，用pH傳感器測定該過程中的pH變化，測定結(jié)果如圖曲線M,

向另一份NaOH溶液先通入一定量的CO2充分反應(yīng)后得到溶液X。再向溶液X中滴入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽

酸，同時用pH傳感器測定pH變化，得到pH隨鹽酸體積（mL）變化曲線N（未在如圖坐標系中畫出）。

鹽酸體積/mL

（5）溶液X的pH（填“大于”“小于”或“等于"）A點的pHo

（6）曲線N上橫坐標為10時，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

【答案】（1）出現(xiàn)無色液滴Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O

（2）堿

（3）作對照實驗或空白實驗

（4）常溫下，NaHCCh溶液不穩(wěn)定，能產(chǎn)生CO2

（5）小于

（6）NaCLCO2（答案不唯一）

【詳解】（1）水遇冷會在試管內(nèi)壁凝結(jié)成水珠，所以當(dāng)觀察到甲中試管內(nèi)型出現(xiàn)無色液滴時，證明有水生

成。乙中澄清石灰水變渾濁是因為碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生了二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸

鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O。故答案為：出現(xiàn)無色液滴；

Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2Oo

(2)酚取溶液遇堿性溶液變紅，取少量NaHC03溶液于試管中，向其中滴加1?2滴酚隈溶液，溶液變?yōu)?/p>

淺紅色，說明NaHCO3溶液呈堿性。故答案為：堿。

(3)用100mL蒸馀水做實驗是為了作對照，通過與NaHCO3稀溶液的實驗結(jié)果對比，更能說明NaHCO3

溶液的變化情況差故答案為：作對照實驗或空白實驗c

(4)常溫下，在密閉容器中，蒸儲水實驗時容器內(nèi)CO2濃度基本不變，而NaHCO3稀溶液實驗時容器內(nèi)

CO2濃度增大，這表明NaHCO3溶液在常溫下能分解產(chǎn)生CO2,即NaHCO3溶液不穩(wěn)定。故答案為：常溫

下，NaHCCh溶液不穩(wěn)定，能產(chǎn)生CO2。

(5)NaOH溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，當(dāng)CO2過量時，還會發(fā)生Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

所以溶液X中的溶質(zhì)可能是Na2co3、NaHCCh和NaOH中的一種或幾種。Na2c。3溶液顯堿性，NaHCO?

溶液也顯堿性，但是它們的堿性匕NaOH溶液弱。A點對應(yīng)的是NaOH溶液，未與鹽酸反應(yīng)。所以溶液X

的pH小于A點的pH。故答案為：小于。

(6)向NaOH溶液中通入CO2后得到溶液X,再向溶液X中滴加稀鹽酸時，發(fā)生的反應(yīng)順序為：若有NaOH

乘ij余，HCl+NaOH=NaCl+H2O；然后Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t；最后NaHCO3+HCI=

NaCl+H2O+CO2to曲線M中,B(10,7)表示NaOH與HC1恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸的體枳為10mL。

因為氫氧化鈉質(zhì)量相等，故曲線N中，當(dāng)橫坐標為10時，即消耗鹽酸的體積為10mL,溶液pH=7,說明

溶液呈中性，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是NaCl。反應(yīng)有二氧化碳生成，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)還含有二氧化碳，故答

案為：NaCl、CO2(答案不唯一)。

2.：2024.安徽卷)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，開創(chuàng)了世界制堿工業(yè)的新紀元。制堿工藝中的關(guān)

鍵反應(yīng)為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4Clo室溫(20C)下，某興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬

酸

和

飽

飽和

酸

碳

鹽

食

鈉

氫

水

溶

液

ABCD

已知：

①2(rc時，幾種鹽的溶解度如表；

物質(zhì)

NaClNaHCChNH4C1

溶解度/g36.09.637.2

②氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性。

(1)為配制飽和食鹽水，應(yīng)向100g水中至少加入gNaCl固體。

(2)儀器a的名稱是,裝置D的作用是。

(3)裝置A制取的CO2中會混有HC1,用飽和NaHCOs溶液吸收HCI的化學(xué)方程式為.

(4)為使CCh在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是o

允分反應(yīng)后，裝置C中有晶體析出。為分析晶體產(chǎn)生的原因，興趣小組繼續(xù)開展探究。

查閱資料：一定條件下，可溶性物質(zhì)的溶解存在限度，當(dāng)相應(yīng)離子濃度過大時，可溶性物質(zhì)會部分結(jié)晶析

出。

(5)裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCCh而不是NH4C1原因是。

(6)裝置C中的物質(zhì)過濾后得到的濾液在工業(yè)上稱為母液。侯氏制堿法通過向母液中加入食鹽，使NH4cl結(jié)

晶析出，析出晶體的原因是5

【答案】(1)36.0

(2)試管產(chǎn)生氨氣，防止倒吸

(3)NaHCO.+HCI=NaCl+H3O+CO,t

(4)先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞

(5)相同條件下，生成NaHCCh溶解度比NH40的小，以晶體形式析出

(6)增大C「濃度，生成氯化鏤更多，所以氯化鍍結(jié)晶析出

【詳解】(1)根據(jù)20℃時，幾種鹽的溶解度表可知,20C時NaCl的溶解度是36.0g,即20c時100g水中

溶解36.0gNaCl固體達到飽和狀態(tài)，所以為配制飽和食鹽水，應(yīng)向100g水中至少加入36.0gNaCl固體。故

填:36.0o

(2)據(jù)圖可知，儀器a是試管；由于氨氣極易溶于飽和食鹽水，為防止倒吸，用裝置D產(chǎn)生氨氣。故填:

試管；產(chǎn)生氨氣，防止倒吸。

(3)飽和NaHCCh溶液與HC1反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為

NaHCO,+HCl=NaCl+H2O+CO?T。

故填：NaHCO,+HCl=NaCl+H,0+CO2To

(4)由于氨氣極易溶于飽和食鹽水，形成的溶液呈堿性，堿性溶液能充分吸收二氧化碳。所以為使CO2

在裝置C中能充分吸收，可采取的措施是先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞。故填：

先打開裝置D分液漏斗活塞，再打開裝置A分液漏斗活塞。

(5)由于相同條件下，生成NaHCCh溶解度比NHKI的小，以晶體形式析出，所以裝置C中析出的晶體

主要成分是NaHCCh而不是NH40。故填：相同條件卜，生成NaHCCh溶解度比NHK1的小，以晶體形式

析出。

(6)一定條件下，可溶性物質(zhì)的溶解存在限度，當(dāng)相應(yīng)離子濃度過大時，可溶性物質(zhì)會部分結(jié)晶析出。所

以增大c「濃度，生成氯化核更多，所以氯化鉉結(jié)晶析出。故填：增大c廠濃度，生成氯化鉉更多，所以氯

化核結(jié)晶析出。

3.(2023?安徽卷)某興趣小組進行鐵銹蝕的實驗探究。

【知識回顧】

鐵是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，常溫下能與稀鹽酸、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)。

(1)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)鐵銹的顏色是。

【實驗探究】

該小組利用如下裝置對鐵釘銹蝕的條件進行探究、一段時間后，在A和B中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，C和D

中鐵釘有銹蝕。

煮沸并一空氣

蒸

迅速冷蒸

儲

鐵釘

.卻的蒸鐳

水

儲水水

C

AB

(3)B中將蒸儲水煮沸的目的是。

(4)ABD對比，說明鐵釘銹蝕需要的物質(zhì)是一；C中的鐵釘比D中的銹蝕更嚴重，原因是。

【拓展探究】

(5)為進一步探究鐵釘銹蝕過程中氣態(tài)物質(zhì)的變化，該小組按示意圖E所示裝置完成以下實驗。恒溫下，向

錐形瓶中加入少量稀鹽酸，同時測量錐形瓶內(nèi)氣體壓強隨時間的變化，直至反應(yīng)完全。

①測量過程中要保待恒溫，理由是0

②請在圖F中繪制整個反應(yīng)過程中錐形瓶內(nèi)氣體壓強的變化趨勢。

【答案】(l)Fe+2HCl=FeCb+H2T

(2)紅褐色(或棕褐色)

(3)除去水中溶解的氧氣，防止干擾實驗(答案合理即可)

(4)氧氣和水(或02和H?0)C中的鐵釘與氧氣和水充分接觸(或C中的鐵釘接觸的氧氣量比D

中的多，答案合理即可)

(5)防止溫度變化影響氣體壓強的測定(答案合理即可)

【詳解】（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCI=FeCl2+H2T,故

填：Fe+2HCl=FeCI2+H2T.

（2）鐵銹的顏色是紅褐色或棕褐色，故填：紅褐色（或棕褐色）。

（3）探究鐵釘銹蝕條件實驗中所用的蒸儲水需煮沸并迅速冷卻，煮沸的目的是除去水中溶解的氧氣，迅速

冷卻的原因是防止氧氣再溶于水中，防止干擾實驗。故填：除去水中溶解的氧氣，防止干擾實驗（答案合

理即可）。

（4）A中鐵釘與氧氣接觸，B鐵釘與水接觸，在A和B中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，D中鐵釘與水和氧氣同時

接觸，D中鐵釘銹蝕，對比ABD：說明鐵釘銹蝕需要的物質(zhì)是氫氣和水；C試管敞口，D試管密封，C中

的鐵釘比D中的銹蝕更嚴重，原因是C中的鐵釘與氧氣和水充分接觸，接觸量較多。故填：氧氣和水（或

02和H2O）；C中的鐵釘與氧氣和水充分接觸（或C中的鐵釘接觸的氧氣量比D中的多，答案合理即可）。

（5）①氣體的壓強受溫度影響變化較大，測量過程中要保持恒溫，理由是防止溫度變化影響氣體壓強的測

定，故填：防止溫度變化影響氣體壓強的測定（答案合理即可）。

②恒溫下，向錐形瓶中加入少量稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，少量氫氣的產(chǎn)生導(dǎo)致密閉

容器內(nèi)氣壓增大，繼而鐵與水、氧氣反應(yīng)生成鐵銹，較多氧氣的減少會導(dǎo)致閉容器內(nèi)氣壓減小，小于起始

氣壓，反應(yīng)完畢后，壓強不變，所以整個反應(yīng)過程中錐形瓶內(nèi)與體壓強的變化趨勢為：

故填:

4.（2022?安徽卷）海洋封存是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一，其原理是利用CO?在水等溶劑中的溶解性來吸收

CO2o某小組開展如下探究。

【活動一】探究CO2在水和食鹽水（模擬海水）中的溶解情況

相同條件下，該小組分別用排水法、排食鹽水法收集CO2（如圖1）,待收集100mLe02后，移出導(dǎo)管，每

隔一段時間觀察并記錄量筒內(nèi)CO2體積。重復(fù)實驗，所測數(shù)據(jù)平均值如下表：

時間/h00.56122448

排水法時CO?體積/mL10098.585.5776659

排食鹽水法時CO2體積/mL100999390.58988

（1）圖1發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型是

（2）由上表數(shù)據(jù)分析：

①能用排水法收集CO2的理由是.

②相同條件下，等體積水和食鹽水吸收CO2更多的是（填“水”或“食鹽水”）。

⑶海洋封存CO?可能帶來的危害是（寫出1點即可）.

【活動二】探究植物油隔離對CO?在水中溶解情況的影響

CO?體積

（4）小方設(shè)計并完成以下對照實驗：用兩個量筒分別收集lOOmLCOz倒置于水槽中，向其中一個量筒內(nèi)注入

少量植物油，使CO2與水被植物油隔開（CO2與植物油不反應(yīng)），測得量筒內(nèi)CCh體積隨時間變化曲線如

圖2。分析該圖可得出的結(jié)論是o

【活動三】深度探究【活動二】中C02的溶解情況

(5)①小松用圖3表示無植物油隔離時，量筒內(nèi)氣體中存在的CO2分子的微觀示意圖。請參照圖3的表示方

式，在圖4方框中畫出有植物油隔離時，量筒內(nèi)植物油和水中存在的分子的微觀示意圖(植物油分子

用頓表示)。

②為檢驗有植物油隔離時CO?是否會進入水中，請設(shè)計實驗方案：.

【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T復(fù)分解反應(yīng)

(2)二氧化碳溶于水的速度遠小于二氧化碳逸出的速度水

(3)改變海水的pH,危害海洋生物健康

(4)植物油可以減緩二氧化碳在水中的溶解

取量筒內(nèi)的水少量干試管中,滴加石蕊溶液.如變?yōu)榧t色.

說明二氧化碳進入水中

【詳解】(1)大理石主要成分碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為

CaCO:+ZHCHCaJ+HzO+CO2r該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成新的化合物的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)。

(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，一：氧化碳溶于水的速度較慢。4Xh才溶解了41mL,所以可用排水法收集一氧化

碳的理由是二氧化碳溶于水的速度遠小于二氧化碳逸出的速度。

②48h時，水中剩余二氧化碳59mL,食鹽水中剩余二氧化碳88mL,說明相同條件下，等體積水和食鹽水

吸收C02更多的是水。

(3)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，可能帶來的危害是改變海水的pH,危害海洋生物健康。

(4)比較相同時間內(nèi)二氧化碳的體積，有植物油的二氧化碳減少的較慢。結(jié)合探究的問題“探究植物油隔

離對C02在水中溶解情況的影響”所以可以得出植物油可以減緩二氧化碳在水中的溶解。

(5)分子在不斷運動，從活動二可知，二氧化碳分子會進入水中和油中。植物油中會有油分子和二氧化碳

分子，水中會有水分子和二氧化碳分子。則圖表示為

②檢驗有植物油隔離時COz是否會進入水中，則檢驗水中是否含有二氧化碳。二氧化碳溶于水形成碳酸，

碳酸呈酸性，所以可以取晟筒內(nèi)的水少量于試管中，滴加石蕊溶液，如變?yōu)榧t色，說明二氧化碳進入水中。

5.（2021?安徽卷）關(guān)于燃燒的研究是一項重要的課題。某小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。

【任務(wù)一】認識燃燒

（1）酒精、煤（含硫）、天然氣是生活中常見的燃料?，下列不屬于三者燃燒共有的現(xiàn)象是（填字母

序號）。

A發(fā)光B產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體C放熱D產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

（2）寫出酒精（C2HsOH）完全燃燒的化學(xué)方程式o

【任務(wù)二】探究燃燒的條件及質(zhì)量變化

（3）該小組同學(xué)按下列實驗步驟開展探究。

步驟1：室溫下，按如圖組裝裝置，裝入藥品，稱量裝置總質(zhì)量為mg。

止水夾

250mL錐形瓶

步驟2：將錐形瓶浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。

步驟3：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶；打開止水夾Ki,和K2,從KI處緩慢通入約50mL氧氣，再

關(guān)閉Ki和K2,稱量裝置總質(zhì)量為m2g.

步驟4：將錐形瓶再次浸入80C的熱水中，觀察現(xiàn)象。

步驟5：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶，稱量裝置總質(zhì)量為m3g。

①通過上述實驗，能證明燃燒需要氧氣的實驗現(xiàn)象是。

②mi、m2、rm的大小關(guān)系是。

【任務(wù)三】調(diào)控燃燒

（4）報道顯示：國內(nèi)外一些煤田因發(fā)生燥層自燃，帶來了資源浪費和環(huán)境污染。一旦煤層自燃，請給出一

條合理的滅火建議.

【任務(wù)四】再探鐵的燃燒

（5）查閱文獻：顆粒直徑為2O~3Onm的鐵粉，在空氣中會發(fā)生自燃生成氧化鐵。

結(jié)合已有知識，回答下列問題：

①影響鐵燃燒的因素有、（至少答出2點）。

②鐵與氧氣反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不同。若5.6g鐵與氧氣反應(yīng)可得ag產(chǎn)物，且鐵無剩余，則a的取值范

圍是。

占燃

【答案】BC2H5OH+3O2=2CO2+3H2O步驟2中白磷未燃燒，步驟4中門鱗燃燒，產(chǎn)生

白煙mi>m2=m3取土填埋，隔絕空氣鐵的表面積氧氣的濃度（溫度）7.2<a<8.0

【詳解】（1）酒精、煤（含硫）、天然氣燃燒都能發(fā)光發(fā)熱并且產(chǎn)生二氧化碳氣體使澄清的石灰水變渾濁，

但是只有煤中含有硫會產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體，故選B；

占燃

（2）酒精在點燃的條件下生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O2=2CO;+3H2O；

（3）①通過上述實臉，能證明燃燒需要氧氣的實驗現(xiàn)象是步驟2中，隔絕氧氣，白磷未燃燒，步驟4中，

通入氧氣，白磷燃燒，產(chǎn)生白煙；

②一開始錐形瓶充滿二氧化碳，步驟3中通入50mL氧氣，二氧化碳的密度比空氣大，故mas,步驟4

中向磷燃燒消耗了氧氣，但是反應(yīng)在密閉容器中進行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量

不變，步驟5中恢復(fù)室溫擦干錐形瓶，故m2=m3,因此mi>m2=m3；

（4）一旦煤層自燃，取土填埋，隔絕空氣；

（5）①鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中能燃燒，說明影響鐵燃燒的因素有氧氣的濃度，顆粒直徑為20~30nm

的鐵粉，在空氣中會發(fā)生自燃生成氧化鐵，說明鐵的表面積可以影響鐵的燃燒，故影響鐵燃燒的因素畬：

鐵的表面積、氧氣的濃度或溫度；

②鐵與氧氣生成FeO時產(chǎn)物的質(zhì)量最小，設(shè)生成的產(chǎn)物為達

2Fe+O2=2FeO

112144—=^-

144x

5.6gx

解得x=7.2g

鐵與氧氣生成三氧化二鐵，產(chǎn)物的質(zhì)量最大，設(shè)生成的產(chǎn)物為y,

=

4Fe+3O22凡203

224320坦二迦

s<320

5.6gy

解得y=8g

故a的取值范圍是7.2<a<8.0o

2025年中考模擬

1.(2025?合肥蜀山區(qū)?三模)目前天然氣已被廣泛使用，天然與主要成分是甲烷(CH4)。化學(xué)興趣小組的

同學(xué)對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣。

【提出問題】甲烷燃燒后生成的物質(zhì)有哪些？

【猜想與假設(shè)】

(1)猜想一：CO?、H2O；猜想二：；猜想三，co"co、H2O

【查閱資料】無水硫酸銅是白色固體，遇水變成藍色

【實驗探究】將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過以下裝置(部分夾持、固定裝置省略)進

行驗證：

(2)實驗中用純凈的而不用空氣的原因是。

(3)若實驗過程中觀察到A中白色粉末變?yōu)樗{色，C、F中澄清石灰水變渾濁，E中紅色粉木變成黑色，由此

推斷猜想成立。寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式°

(4)咳組裝置中，裝置C的作用是o

(5)實驗結(jié)束，對相關(guān)裝置進行稱量(忽略空氣成分對實驗的干擾)反應(yīng)前后各裝置的質(zhì)量變化如表所示：

A、B裝置總質(zhì)量/gC\D裝置總質(zhì)量/gE裝置中固體質(zhì)量/g

反應(yīng)前8006004

反應(yīng)后807.2604.43.2

根據(jù)表格中數(shù)據(jù)計算，燃燒甲烷的質(zhì)量為go(計算結(jié)果精確至0.1g)

(6)有同學(xué)提出需要增加尾氣處理裝置，請談?wù)勀愕目捶ú⒄f明理由____。

【答案】(1)8、H2O

(2)避免空氣中的二氧化碳、水蒸氣對實驗造成干擾

高溫

⑶二3co+Fe20a2Fe+3cO?

(4)檢驗燃燒產(chǎn)物中是否含有二氧化碳

(5)3.2

⑹不需要增加尾氣處理裝置，是因為裝置F能收集未反應(yīng)的CO

【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，則甲烷燃燒生成的物質(zhì)?定有水，可能含

有一氧化碳或二氧化碳，則結(jié)合猜想一、三可知，猜想二為co、

H2O；

（2）實驗中用純凈的O?而不用空氣的原因是避免空氣中的二氧化碳、水蒸氣對實驗造成干擾；

（3）實驗過程中觀察到A中白色粉末變?yōu)樗{色，說明甲烷燃燒產(chǎn)物中含有水；C中澄清石灰水變渾濁，說

明甲烷燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳；E中紅色粉末變成黑色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁，一氧化碳與氧化鐵在高

溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，說明甲烷燃燒產(chǎn)物中含有一氧化碳，由此推斷猜想三成立；

E裝置中發(fā)生的反應(yīng)是?氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為

高溫

3C0+Fe2O,==2Fe4-3CO2；

（4）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則該組裝置中，裝置C的作用是檢驗燃燒產(chǎn)物中是否含有二氧化碳；

（5）反應(yīng)前后A、B裝置增重的質(zhì)量為807.2g-800g=7.2g,說明甲烷燃燒生成水的質(zhì)量為7.2g,根據(jù)質(zhì)最

守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則甲烷中氫元素的質(zhì)量等于生成水中氫元素的質(zhì)量，則參

（1x2Af1x4A

加反應(yīng)的甲烷質(zhì)量為7.2gx—xlOO%--xlOO%=3.2g；

（6）不需要增加尾氣處理裝置，是因為裝置F能收集未反應(yīng)的CO。

2.（2025?馬鞍山市?三模）鐵是使用最多的金屬材料，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用極其廣泛。

I.鐵的使用

（1）鐵是目前世界上使用最多的金屬，但日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用的并不是純鐵，而是鐵的合金，

這是因為鐵的合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度（填“大”或“小

11.鐵的冶煉

煉鐵的原理是將赤鐵礦石、焦炭和石灰石投入高爐中，在高溫條件下，利用一氧化碳將鐵從氧化鐵里還原

出來。

（2）請寫出高爐煉鐵的主要原理的化學(xué)方程式：o

（3）石灰石能將原料中的SiO?轉(zhuǎn)變成爐渣除去，同時能提高單位時間內(nèi)生鐵的產(chǎn)率，請分析加入石灰石能提

高生鐵產(chǎn)率的原因：。

HI.“鐵銹蝕條件”的探究

化學(xué)小組用如圖I所示實驗裝置對鐵銹蝕的條件進行了探究。

空氣?

蒸播水

鐵釘

③

(4)一周后，只有試管③中的鐵釘生銹，說明鐵銹蝕需要與接觸。

(5)實驗中使用的蒸儲水需要煮沸并迅速冷卻，目的是3

某小組同學(xué)利用手持數(shù)據(jù)采集器，測定鐵釘與不同溶液(濃度相等)接觸生銹時氧氣濃度的變化，裝置及數(shù)據(jù)

如圖2所示。

盜

釘

鐵數(shù)據(jù)采集器

半

器

溶

圖2

(6)實驗所用三種溶液中，對鐵釘生銹的影響最小的是°

⑺要得出“氧氣濃度越大，鐵釘銹蝕速率越快”這個結(jié)論，需要依據(jù)數(shù)據(jù)圖像中的證據(jù)是。

【答案】(I)大

IWJ溫

(2)3CO+Fe2O3，2Fe+3CO2

(3)石灰石分解生成的CO?與碳反應(yīng)生成CO

(4)氧氣和水

(5)除去水中溶解的氧氣

⑹硝齡徹M/NO：

(7)三條曲線均先陡再緩地下降

【詳解】(1)鋼是鐵碳合金，比純鐵硬度大。

高溫

(2)原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3=

2Fe+3cO2。

(3)加入石灰石能提高生鐵產(chǎn)率，因為石灰石分解生成的CO,與碳反應(yīng)生成CO。

(4)試管①中的鐵釘沒有與氧氣直接接觸，試管②中的鐵釘同時與水和氧氣接觸，試管③中的鐵釘沒有與

水和氧氣接觸，一段時間后觀察到試管①和③中的鐵釘無明顯變化，試管②中的鐵釘明顯生銹，說明鐵生

銹的主要條件是鐵與氧氣和水直接接觸。

(5)實驗中使用的蒸儲水需要煮沸并迅速冷卻，是為了除去水中溶解的氧氣。

(6)鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，由圖可知鐵釘在硝酸鍍?nèi)芤褐猩P消耗的氧氣最少，說明銹

蝕的最不嚴重。

(7)根據(jù)三條曲線都是“光陡后緩''的現(xiàn)象，說叨隨著反應(yīng)的進行，裝置內(nèi)氧氣的濃度越來越低，鐵生銹的

速率逐漸減慢。

3.(2025?阜陽市?三模)某實驗小組開展利用金屬鋁處理含銅廢水的研究。

將鋁片分別浸泡在CM*含量相同的溶液中，觀察現(xiàn)象。

實驗序

鋁片溶液金屬表面及溶液變化

號

未打磨的鋁

ICuSO4無明顯變化

片

11打磨的鋁片CuSO4覆蓋紅色固體，溶液藍色變淺

未打磨的鋁

IIICuCl2覆蓋紅色固體，溶液藍色變淺

片

(1)實驗II中出現(xiàn)紅色固體的化學(xué)方程式為一。

實驗I、III現(xiàn)象差異大，小組同學(xué)認為與氧化膜及溶液中的離子有關(guān)，作出以下猜想：

【實驗猜想】猜想1：CM?破壞了鋁氧化膜；猜想2：c「破壞了鋁氧化膜。

【實驗設(shè)計】

(2)甲同學(xué)認為猜想1不合理，支持其作出判斷的依據(jù)是—,甲同學(xué)往實驗I溶液中加入適量Na。，有大

量紅色固體析出，溶液變無色，證明猜想2成立。

乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴謹，認為可能是由—(寫離子符號)破壞鋁氧化膜，需補充對比實驗：重

復(fù)實驗I,往溶液中加入適量—固體，無明顯現(xiàn)象。

【實驗結(jié)論】猜想2成立。

【拓展實驗】興趣小組在進行上述實驗n時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)過程中出現(xiàn)紅色固體，同時產(chǎn)生無色無味氣體。興

趣小組同學(xué)進行了以下探窕。為探究產(chǎn)生氣體的成分，興趣小組設(shè)計了如右圖所示的裝置進行實驗。①檢

查裝置的氣密性；②先裝入足量打磨后的鋁片，再加入適量的水將長頸漏斗下端液封；③打開活塞K1、K2,

通一會兒氮氣；④關(guān)閉從長頸漏斗中加入一定量的硫酸銅溶液；⑤一會兒后在尖嘴處放一根燃著的木

條，然后倒扣一只干而冷的燒杯，觀察現(xiàn)象。

【實驗現(xiàn)象】B處氣體安靜地燃燒并產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

【實驗結(jié)論】

(3)產(chǎn)生的氣體是一。

為探究影響鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的因素，興趣小組又進行以下探究實驗。

實驗1：向7份相同體積、濃度不同的硫酸銅溶液中分別加入表面經(jīng)過打磨處埋的相同長度的鋁條，現(xiàn)象如

下：

實驗組別①②③④⑤@⑦

硫酸銅溶

24%12%8%6%5%3%1%

液濃度

產(chǎn)生氣泡很較較

快快悍無

情況快快快

實驗2：向5份等體枳、質(zhì)量分數(shù)為8%的硫酸銅溶液中分別加入表面經(jīng)過打磨處理的相同長度的鋁條，再

加熱到不同的溫度，現(xiàn)象如下：

實驗組別①②③④⑤

水浴溫度/℃2030405060

產(chǎn)生氣泡情較很比③中比④中

快

況快快快快

(4)實驗1的目的是一。

(5)實驗2的結(jié)論是o

(6)依據(jù)實驗1和實驗2,推測50C時，5%硫酸銅溶液與鋁條反應(yīng)的現(xiàn)象是—o

【答案】⑴24+3CUSO4=3cM+A/?(SO41

⑵含有C/+,無明顯變化Na+硫酸鈉

(3)氫氣

(4)探究硫酸銅溶液的濃度對硫酸銅溶液與鋁反應(yīng)速率的影響

(5)在其他條件相同的情況下，溫度越高，硫酸銅溶液與鋁反應(yīng)的速率越快

(6)產(chǎn)生氣泡很快

【詳解】(1)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，紅色物質(zhì)是銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

24+3CUSO4=3a+Al2(SO4\；

(2)甲同學(xué)認為猜想1不合理，支持其作出判斷的依據(jù)是實驗I中用的是硫酸銅溶液，含有CM+,無明顯

變化；甲同學(xué)往實驗I溶液中加入適量NaCl,NaCl是由Na+和。-構(gòu)成的，故乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴

謹，認為可能是由Na+破壞鋁氧化膜，需補充對比實驗：重復(fù)實驗I,往溶液中加入適量硫酸鈉固體，無明

顯現(xiàn)象；

（3）依據(jù)現(xiàn)象：B處氣體安靜地燃燒并產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明產(chǎn)生的氣體是氫氣，氫

氣燃燒生成水；

（4）實驗1中的變鼠是硫酸銅溶液的濃度，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可看出：濃度越小，反應(yīng)越慢，所以實驗1的目

的是探究硫酸銅溶液的濃度對硫酸銅溶液與鋁反應(yīng)速率的影響；

（5）實驗2中的變量是溫度，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可看出：溫度越高，反應(yīng)越快，說明在其他條件相同的情況下，

溫度越高，硫酸銅溶液與鋁反應(yīng)的速率越快：

（6）實驗1中5%硫酸銅溶液與鋁條反應(yīng)是較快產(chǎn)生氣泡，實驗2中50℃時8%硫酸銅溶液與鋁條反應(yīng)比

40P時（很快產(chǎn)生氣泡）更快產(chǎn)生氣泡，那么當(dāng)是50。（：時，5%硫酸銅溶液與鋁條反應(yīng)，結(jié)合兩個實驗的

情況推測，應(yīng)該是產(chǎn)生氣泡很快。

4.（2025C20教育聯(lián)盟?三模）氧氣曾叫做“養(yǎng)氣”；具有廣泛的應(yīng)用。興趣小組共同研究氧氣的相關(guān)知識.

活動1：氧氣的發(fā)現(xiàn)

1773年；舍勒加熱KNO3、HgO等物質(zhì)制得氧氣；其后拉瓦錫通過金屬在密閉容器中燃燒的定量實驗發(fā)現(xiàn)

空氣中含有氧氣。

（1）KNO3、HgO等能制得氧氣是因為組成中均含有（元素符號）。

活動2：氧氣的應(yīng)用

燃料燃燒離不開氧氣；醫(yī)療急救、煉鋼、化工生產(chǎn)、氣割、氣焊和航天航空都要用到氧氣。氧氣不易溶于

水，夏天天氣炎熱時需要往魚缸內(nèi)增氧以供給魚的呼吸，過氧化鈣（CaO?和過氧化鈉（NazCh）都能作養(yǎng)魚時

的供氧劑。10g過氧化鈣和10g過氧化鈉固體與足量水生成氧氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。

（2）我國的“長征”3號運載火箭第三級采用了液態(tài)氫和液態(tài)氧作為推進劑；寫出該化學(xué)方程式,從微觀

角度解釋氧氣和液氧皆能支持燃燒的原因o

（3）夏天天氣炎熱時需要往魚缸內(nèi)增氧以供給魚呼吸的原因_____,若給魚缸增氧，應(yīng)選哪種供氧劑并說明

理由o

高鎰酸鉀是一種常用氧化劑，主要用于化工、制藥工業(yè)等。收集KMnO’完全分解后的剩余固體，設(shè)計實驗

將其重新轉(zhuǎn)化為高鋅酸鉀。查閱資料：向KzMnCh溶液中加入試劑酸化可制得KMnCh：其中三種方案的原

理如下:

方案甲：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO21+2KCCh

方案乙：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO21+4KHCO3

方案丙：3K2MnCh+2H力5=2KMnO4+MnO21+2K2b（J4+2H2。

相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖:

(4)若選擇方案甲；過濾除去MnCh后；將濾液提純獲取KMnCh的方法是

⑸結(jié)合圖可推斷通入二氧化碳的量____(填“少”或“多”)些更好。

(6)小組同學(xué)不選擇方案丙的理由是o

【答案】(1)0

點燃

:

⑵2H2+O,^2H2O氧氣和液氧都由氧分子構(gòu)成，同種分子化學(xué)性質(zhì)相同

(3)夏天溫度高，氧氣在水中溶解度減小，水中溶氧量不足，魚需要更多氧氣，所以要增氧選過

氧化鈣；從圖像可知，過氧化鈣產(chǎn)生氧氣速率較慢，能持續(xù)產(chǎn)生氧氣，可較長時間維持魚缸內(nèi)氧氣含量；

而過氧化鈉產(chǎn)生氧氣速率快，短時間內(nèi)產(chǎn)生大量氧氣，不利于接續(xù)穩(wěn)定增氧

(4)蒸發(fā)結(jié)晶

⑸少

(6)方案丙使用硫酸，硫酸具有腐蝕性，操作不安全，且反應(yīng)生成的K2s04與KMnCh溶解度相近，不易分離

【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)星守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，KNO3、HgO能制得氧氣，是因為它們組

成中均含有氧元素，元素符號為0。

占燃

(2)液態(tài)氫和液態(tài)氧在點燃條件下反應(yīng)生成水，化學(xué)方程式為2H2+02仝至2比0；

從微觀角度看，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成它的分子保持，氧氣和液氧都是由氧分子構(gòu)成，所以化學(xué)性質(zhì)相同，

都能支持燃燒。

(3)氣體溶解度隨溫度升高而減小，夏天溫度高，氧氣在水中溶解度變小，水中溶解的氧氣最難以滿足魚

呼吸需求，因此要往魚缸內(nèi)增氧；

養(yǎng)魚需要持續(xù)穩(wěn)定的氧氣供應(yīng)，觀察圖像，過氧化鈣產(chǎn)生氧氣的速率相對平緩，能在較長時間內(nèi)持續(xù)釋放

氧氣；過氧化鈉產(chǎn)生氧氣速率快，會在短時間內(nèi)釋放大量氧氣，不利于魚缸內(nèi)氧氣的穩(wěn)定供應(yīng)。

(4)由溶解度曲線可知，KMnO」溶解度明顯小于K2c03,方案甲反應(yīng)后濾液中含KMnCh和K2co3,將濾

液提純獲取KMnO4的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。

(5)從方案乙可知，通入較多二氧化碳會生成KHC03,結(jié)合溶解度曲線，KHC03溶解度與KMnCh相差不

大，較難通過蒸發(fā)結(jié)晶法分離除去，所以通入二氧化碳的量少些更好。

(6)硫酸是強酸，有腐蝕性，實驗操作時存在安全風(fēng)險；從溶解度曲線看，K2s04和KMnO』溶解度相近，

反應(yīng)后不易通過結(jié)晶等方法將KMnO4分離提純出來。

5.(2025?滁州市?三模)探究物質(zhì)的組成是一項重要的課題。某小組以“水的組成及變化''為主題開展項目

式學(xué)習(xí)。

【任務(wù)一】認識物質(zhì)的變化

實驗步驟：①實驗裝置如圖1,注入蒸福水；②接通9V電源。實驗過程中觀察到有小氣泡產(chǎn)生。

(1)電解水實驗中常加入少量NaOH溶液，目的是_______。若向l()0g水中加入10g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH

溶液，溶液的質(zhì)量分數(shù)為一(結(jié)果保留至小數(shù)點后1位)。

⑵將燃著的木條分別放在a、b兩端尖嘴管口，慢慢打開活塞，a端觀察到的現(xiàn)象是。

(3)寫出電解水的化學(xué)方程式。

【任務(wù)二】探究溶液質(zhì)量分數(shù)對電解水的影響

實驗步驟：①在如圖1所示電解裝置中分別注入等體積、質(zhì)量分數(shù)為10%、12%、14%、16%、18%、20%

的溶液；②在9V電壓下電解相同時間。實驗數(shù)據(jù)見下表：

NaOH溶液質(zhì)量

101214161820

分數(shù)/%

出生成量/mL5.06.27.58.29.38.8

。2生成量/mL2.13.23.74.35.25.1

J-b

圖1

(4)由上表可知：當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量分數(shù)為時，生成的VH「V。,最接近2:1,實驗效果最佳,

【任務(wù)三】水的組成確定

(5)實驗效果最佳條件下生成H?和的質(zhì)量比約為1:7.9,比理論值1:8略大的原因是

(6)實驗結(jié)論：根據(jù)生成H:、的質(zhì)量，依據(jù)，分別將氫、氧元的質(zhì)量除以其相對原子質(zhì)量，得出

氫、氧原子個數(shù)比，從而推出水的化學(xué)式為HQ。

(7)通常狀況下，微溶于水。電解水的過程中，b管氣體中氧分子模型如圖所示，此時水中氧分子模型為

(填字母序號)。

goo~8

0)~88

-Q■

■

-&w-■-2:-

-I-I-

■-產(chǎn)二枳?三工

O:-0-'■o-

莓-

p--

A.FB.C.D

ps-*a6.隧妻窸翁

T-

sAb-

?L

二-

【答案】（1）增強水的導(dǎo)電性0.9%

（2）尖嘴管口出現(xiàn)淡藍色火焰

通電

(3)2H2O-2-H-2T+O2T

（4）14%

（5）相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大/氧氣與電極成分發(fā)生反應(yīng)

（6）質(zhì)量守恒定律/化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變

⑺C

【詳解】（1）電解水實驗中常加入少量NaOH溶液，目的是增強水的導(dǎo)電性，加快反應(yīng)速率，故填增強水

的導(dǎo)電性;

向10°g水中加入10g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，溶液的質(zhì)量分數(shù)=器器><1。。％皿9%,故填0.9%。

（2）由圖可知，a管連接電源負極，其中生成的氣體為氫氣，氫氣具有可燃性，將燃著的木條分別放在a端

尖嚙管II,慢慢打開活塞，a端觀察到的現(xiàn)象是尖嘴管||出現(xiàn)淡藍色火焰，故填尖嘴管II出現(xiàn)淡藍色火焰。

jiSr|zf

（3）水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)力程式寫為：2H20d=2H2T+O2T。

（4）由圖可知,當(dāng)氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)為14%時，生成的氫氣與氧氣的體積比=7.5：3.7,最接近2：1,

故填14%,

（5）實驗效果最佳條件下生成氫氣和氯氣的質(zhì)量比約為I：7.9,比理論值1：8略大的原因是相同條件下，

氧氣在水中的溶解度比氫氣大，或者是氧氣與電極成分發(fā)生反應(yīng)，使得剩余的氧氣比理論值少一些，故填

相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大或氧氣與電極成分發(fā)生反應(yīng)。

（6）根據(jù)生成氫氣、氧氣的質(zhì)量,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,即化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變,分別將氫、

氧元的質(zhì)量除以其相對原子質(zhì)量，得出氫、氧原子個數(shù)比，從而推出水的化學(xué)式為H2O,故填質(zhì)量守恒定

律或化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變。

（7）由圖可知，b管氣體為氫氣，其分子數(shù)目為12,理論上生成的氫氣與氧氣的體積比為2：1,其分子數(shù)

目比也為2：I,生成的氧分子的數(shù)目為6,但通常狀況下，氧氣微溶于水，比氫氣的溶解度大一些，則剩

余的氧分子數(shù)目可能是5,故填C。

6.（2025?合肥38中?三模）NaHCO,是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某興趣小組在室溫下，對Na2cO.,是

否適合作為抗酸藥進行實驗探究。

【知識回顧】NaHCO,和Na2c0。性質(zhì)相似，二者溶液都顯堿性,

(1)從物質(zhì)分類角度看，下列說法正確的是。

A.NaHCOi屬于酸

B.Na2co3屬于堿

C.NaHCO；和Na2cOR都屬于鹽

(2)從物質(zhì)組成角度看，小華預(yù)測Na2cO；適合作為抗酸藥，其理由是(用化學(xué)方程式表示)。

【實驗探究】探究作為抗酸藥的適應(yīng)性

查閱資料：

①人體胃液(含有鹽酸)通常約100mL,約1.5.體溫約37℃。

②抗酸藥的標準之一：藥物發(fā)生療效時，胃液的pH保持在3?5之間最宜，pH過高會導(dǎo)致胃痛等不適癥狀。

該小組利用圖1裝置，用自動注射器向燒杯中以ImL/min的速度滴入pH=1.5的鹽酸，再加入l.OgNa2cO|固

體，并持續(xù)攪拌。記錄溶液隨時間的變化曲線。

將上述實驗中換成NaHCO”重復(fù)實驗過程。所得兩條曲線如圖2所示。

圖1

圖2

(3)228,與鹽酸反應(yīng)時溶液的pH遠大于5,且pH>5持續(xù)時閏比NaHCO3(填“長”或“短”),可知

NagOj不適合作為抗酸藥。

(4)從控制變量和對比實驗的角度看，圖1實驗設(shè)計不夠嚴謹，理由是一。

⑸減少藥物對人體的不良影響，應(yīng)合理用藥。若長期服用抗酸藥NaHCO,片可能導(dǎo)致一(填元素符號)

積聚，出現(xiàn)血壓升高的風(fēng)險。

【拓展實驗】測定碳酸氫鈉片中NaHCO,的質(zhì)量分數(shù)

如圖所示，向裝置A中緩慢滴加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后通入一段時間，然后將裝置B中的BaCO.i沉淀過

濾、洗滌、干燥、稱量，計算得出實驗結(jié)果。

堿石灰

查閱資料：①碳酸氫鈉片中含有淀粉、硬脂酸鎂等輔料，碳酸氫鈉片中輔料遇酸不產(chǎn)生氣體。

②CO?與Ba(OH)2反應(yīng)生成不溶于水的BaCO,沉淀。

(6)裝置C的作用是一，當(dāng)裝置A中充分反應(yīng)后，若不通一段時間N2,測定NaHCO,的質(zhì)量分數(shù)("偏

大”或“偏小”)。

(7)小明認為通過測定裝置B反應(yīng)前后的質(zhì)量差，一樣可以確定NaHCOj的質(zhì)量分數(shù)。你認為按此方法是否

合理并說明理由。

【答案】⑴C

(2)Na2CO3+2HC1=2NaCI+H2O+C02T

⑶長

(4)沒有模擬人體溫度37c進行