云南中考化學(xué)5年（21?25）真題分類匯編——精選工業(yè)流程題

“考情分析夕

題型年份及分值

2021-2025年中考真題

I.（2025?云南?中考真題）現(xiàn)代繪畫的紅色顏料已很少使用赭石，而是通過化學(xué)方法制備）FezCb。例如可用

廢鐵絲（主要含鐵和少量氧化鐵，其余雜質(zhì)不參與反應(yīng)）制得，其工藝流程如圖所示。

過依稀鹽酸

過港2Fe(OHb焙燒—FezOj

廢鐵絲

一~一濾液

（1）“酸浸”過程中，可加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法有（任填一種）。

（2）“酸浸”過程中，加入過量稀鹽酸的H的是o

（3）Fe（OH）3高溫焙燒得到兩種氧化物，化學(xué)方程式為。

（4）流程中的兩次過濾均不能省略，其中“過濾1”不能省略的原因是

【答案】（1）攪拌，加快溶解速率

（2）確保把鐵完全溶解

(3)2Fe(OH)i-Fe2O,+3H2O

（4）將未反應(yīng)對固體雜質(zhì)除去，以免影響后續(xù)實驗（合理即可）

【詳解】（1）攪拌可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率；

（2）為廢鐵絲中含有氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與氯化鐵會發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，加入

過最稀鹽酸的目的是將鐵和氧化鐵完全反應(yīng)，同時防止生成的亞鐵離子被氧化：

（3）Fe（0H）3高溫焙燒得到兩種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，F(xiàn)e9H）3中含有

鐵、氧、氫元素，所以生成的兩種氧化物為FezCh和HzO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe（OH｝里幽FeQ+BH?。；

（4）“過濾1”不能省略的原因是：如果省略“過濾1”，過量的鐵會在后續(xù)加入氫氧化鈉溶液時與生成的氫

氧化鐵沉淀混合在一起，無法得到純凈的氫氧化鐵，從而影響最終產(chǎn)物Fe?O3的純度。

2.（2024?云南?中考真題）銅是重要的金屬資源，它對于改善人類生活、促進(jìn)人類文明起著重要作用。

銅的回收：某工廠的廢水經(jīng)預(yù)處理后得到含F(xiàn)eSCh和CuSCh的溶液。為了減少污染并促進(jìn)廢物利用，工廠

設(shè)計以下流程回收Cu和FCSO4O

①步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②溶液C中的溶質(zhì)是0

【答案】

Fc+CuSO4=FeSO4+Cu硫酸、硫酸亞鐵

【詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)FI不變，反應(yīng)物中含Cu、O、H、C的個數(shù)分別是2、

3、2、0,生成物中含Cu、0、H、C的個數(shù)分別是2、5、2、1,故反應(yīng)物中還應(yīng)含2個0、1個C,故X

的化學(xué)式為：C02；

（5）①該流程的目的是回收銅和硫酸亞鐵，故M應(yīng)是鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可將硫酸

銅中的銅置換出來，故步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

②同體A中含反應(yīng)生成的銅和過量的鐵，要想除去鐵，得到銅，則加入的N應(yīng)是硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成

硫酸亞鐵和氫氣，硫酸過量，則溶液C中的溶質(zhì)是：硫酸亞鐵、硫酸。

3.（2023?云南?中考真題）我國古人很早就認(rèn)識了硫元素，《神農(nóng)本草經(jīng)》將“硫”評價為“能化金銀銅鐵奇

物”，現(xiàn)代化學(xué)中含硫藥物、含硫材料等也十分普遍。

工業(yè)上可利用物料循環(huán)的方法實現(xiàn)煙氣的脫硫處理，工藝流程如圖所示。

NaOH溶液Ca(OH),

;3

-.1.~一~榭作II—CaSC)3固體

含二氧化硫的煙氣吸收室一＞反應(yīng)室里叫

~T—1--------------」NaOH溶液

①操作I是;

②吸收室中發(fā)生的反應(yīng)之一是氫氧化鈉和二氧化硫的反應(yīng)，類比氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，寫出氫氧化

鈉和二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

③理論上只需不斷加入(填化學(xué)式)便可持續(xù)實現(xiàn)煙氣的脫硫處理。

【答案】

過濾2NaOH+SO,=N4SO、+H,O

Ca(OH)2

【詳解】

①操作I后得到了固體和液體，則是過濾；

②氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式2MQH+SQ=Na2sO3+凡0；

③根據(jù)流程圖，理論上只需不斷加入Ca(OH)2便可持續(xù)實現(xiàn)煙氣的脫硫處理。

4.(2022?云南昆明?中考真題)錯是一種用途廣泛的金屬。工業(yè)上以銘鐵【主要成分Fe(C1C2)2］為原料

冶煉銘，流程如下:

N&CQ

溶液Cr(OH)3

濾渣

(主要成分FeiCh)

回答下列問題：

(1)操作a的名稱是。

(2)反應(yīng)H的化學(xué)方程式為8Na2CrO4+3X+20Hq=8YJ+3Na2SO_+16NaOH。X、Y表示兩種物質(zhì)，Y的化

學(xué)式為。

(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為。

【答案】⑴過濾

(2)Cr(OH)3

(3)4Fe(CrO2)2+8Na,CO)4-7O2=8CO2+2Fe2O5+8Na2CrO4

【詳解】(1)操作a是將固體與液體分離，故操作a為過濾。

(2)根據(jù)圖示可知反應(yīng)n是匕力溶液與Na2s的反應(yīng)，則X是Na?S,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前

后原子種類和個數(shù)不變原則，反應(yīng)前是22個鈉原子、3個硫原子、52個氧原子、40個氫原子、8個銘原子，

反應(yīng)后是22個鈉原子、3個硫原子、28個氯原子、16個氫原子，則Y的化學(xué)式為Cr(OH)3。

(3)反應(yīng)I為Fe(CrO2)2、Na2cO3、O2生成CO2、Na。。，、的反應(yīng)，化學(xué)方程式為

4Fe(CrO2)2+8Na,CO,+7O1=8CO2+2Fe,O.+8Na,CrO.

5.(2022?云南?中考真題)氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及以

氨為原料制硝酸的流程示意圖。

(1)化合物X是一種常見溶劑，其化學(xué)式是

(2)反應(yīng)II屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是。

【答案】⑴出0

(2)化合

高溫高壓

⑶N2+3H22NH.

催化齊IJ

【詳解】(1)由圖示信息可知，氨氣和氧氣在加熱和催化劑作用下生成了一氧化氮和一種常見溶劑，且由

反應(yīng)前后元素種類守恒得知，生成物X含有H元素，且是常見溶劑，則X是HzO。

(2)反應(yīng)H是一氧化氮和氧氣生成二氧化氮的反應(yīng)，符合“多變一”的特征，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。

(3)單質(zhì)A和單質(zhì)B化合生成氮?dú)猓野睔庥傻?、氫兩種元素組成，則A、B分別為氮?dú)狻錃?，化學(xué)方

舊j溫?向壓

程式為N”3H2NH,。

催化齊IJ

6.(2021?云南昆明?中考真題)“垃圾是放錯的資源”。碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2,減少環(huán)境污染，而且還

可以得到僅含一種元素的化工原料X,流程如下：

H20I2

反應(yīng)器l膜反應(yīng)器

H2so4

分離器

（1）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

（2）膜反應(yīng)器中發(fā)生的是分解反應(yīng)，X的化學(xué)式是o

（3）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

20~100℃

【答案】hH2S02+I2+2H2O=^=H,SO4+2HI

【詳解】（1）在膜反應(yīng)器后，HI高溫下會分解為氫氣和碘蒸汽，而在反應(yīng)器階段需要重新加入碘單質(zhì)，因

此流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是h：

500C

（2）碘化氫受熱分解為氫氣和碘單質(zhì)，其化學(xué)方程式為：2HI因此X是氫氣，化學(xué)式為

（3）其反應(yīng)就是二氧化硫、碘單質(zhì)和水反應(yīng)生成硫酸和碘化氫.其化學(xué)方程式為:

力口執(zhí)

;

SO2+2H2O+I2^H2SO_1+2HIo

2025年中考模擬

7.（2025?云南楚雄?三模）金屬材料的使用見證了人類文明發(fā)展的過程，我們可以從多角度了解。

化學(xué)興趣小組的同學(xué)用一種廢渣（主要為CaCO],還含有C、FezCh、MgO等少量雜質(zhì)）制取CaC%,反應(yīng)過

程如圖所示。

（1）寫出反應(yīng)I中FeQ、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（2）反應(yīng)II中加入的適量X溶液為（填字母）。

A.鹽酸B,氫氧化鈣溶液C.氯化鈣溶液

（3）已知CaCQ與焦炭、BaSO,在高溫條件下按化學(xué)計量數(shù)為1：4:1的關(guān)系反應(yīng)生成CaS和另外兩種化合物,

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【答案】

(1)Fe2O,+6HCl=2FeCl3+3H2O

(2)B

高溫

(3)CaCl2+4C+BaSO4BaCl2+CaS+4coT

【詳解】

(1)反應(yīng)I中，廢渣中的Fez。?與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為

Fe;O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,

(2)反應(yīng)I中加入過量稀鹽酸，濾液一中含有氯化鈣、氯化鎂、氯化鐵、氯化氫。要制取CaCL,需除去

鎂離子、鐵離子、氫離子。

A、加入鹽酸不能除去雜質(zhì)離子，A錯誤；

B、加入氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣能與氫離子反應(yīng)生成水，能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與氯化鐵反

應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，可除去雜質(zhì)離子，且不引入新的雜質(zhì)，B正確；

C、加入氯化鈣溶液不能除去雜質(zhì)離子，C錯誤。

故選Bo

(3)已知CaCL與焦炭、BaSO,在高溫條件下按化學(xué)計量數(shù)為1：4：1的關(guān)系反應(yīng)生成CaS和另外兩種化合物，

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，另外兩種化合物是BaCL和CO,配平后可得化學(xué)方程式

高溫小

CaCl2+4C+BaSO4BaCl2+CaS+4COT。

8.(2025?云南昆明?模擬預(yù)測)海水中含有80多種元素，是一個巨大的資源寶庫。從海水中提取鎂的部分

流程如圖。

(1)反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)上述獲取金屬鎂的整個流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的基本類型杓(填序號)。

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

(3)該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是o

【答案】(1)Ca(OH)2+MgCl2=CaCI2+Mg(OH)2J

(2)ABD

(3)氯氣和鹽酸

【詳解】(1)反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)為氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化彷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2J；

(2)上述獲取金屬鎂的整個流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)為氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣；氫氧

化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，這兩個反應(yīng)均符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的

反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，氫

氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)。

故選ABD；

(3)由圖可知，該流程中氯氣、鹽酸既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用。

9.(2025?云南昆明?三模)工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為AlQj,含F(xiàn)QOB等雜質(zhì))為原料冶煉鋁，工藝流

程如下圖，請回答下列問題。

⑴由步驟I可推知FeQ(填“能”或“不能”)與NaOH溶液反應(yīng)。

(2)步驟II的反應(yīng)中，反應(yīng)物有NaAlO?、CO?和(填化學(xué)式)。

(3)步驟IV中發(fā)生分解反應(yīng)，生成AI和一種能供給呼吸的物質(zhì)，清寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(4)下列屬于碳酸氫鈉的用途的是__________(填序號)。

A.治療胃酸過多B.作補(bǔ)鈣劑C.作發(fā)酵粉

【答案】⑴不能

(2)H2O

通電

(3)2AhO34Al+302T

（4）AC

【詳解】（1）經(jīng)過步驟I后，氧化鐵沒有發(fā)生改變，可推知氧化鐵不能與NaOH溶液反應(yīng)。

（2）步驟H生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，含氫、氧、鈉、鋁、碳元素，反應(yīng)物有NaAl。?、CO?只含氧、鈉、

鋁、碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后元素種類不變，則反應(yīng)物還有水H2O。

通電

（3）步驟IV中發(fā)生分解反應(yīng)，生成A1和一種能供給呼吸的物質(zhì)，該物質(zhì)為氧氣，化學(xué)方程式為2AbO3=

4Al+302T。

（4）A、胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可治療胃酸過多，選

項正確：

B、碳酸氫鈉不含鈣兀素，不能作補(bǔ)鈣劑，選項錯誤；

C、碳酸氫鈉與面團(tuán)中的酸性成分反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，從而促進(jìn)面團(tuán)的膨脹，選項正確，

故選ACo

10.（2025?云南昭通?模擬預(yù)測）硫酸亞鐵廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域，可利用菱鐵礦進(jìn)行制備。菱鐵礦

的主要成分是碳酸亞鐵（FeCOj,還含有少量的二氧化硅（Si。?）、氧化鐵（Fez。?）和其他雜質(zhì)。已知菱鐵礦中

的二氧化硅，以及其他雜質(zhì)不溶于水，也不能與硫酸反應(yīng)。用菱鐵礦為原料制備硫酸亞鐵的工藝流程如圖

所示。

過量稀硫酸足譬粉

j“，溶液甲一系列操作》硫酸亞鐵

菱鐵礦贏卜痛作x匕…—甘.九4

----------------------ZSiOz固體和其他雜質(zhì)

請回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵可為人體補(bǔ)充鐵元素，在醫(yī)學(xué)上可用于治療（填病癥名稱）。

（2）菱鐵礦需要經(jīng)過粉碎處理，目的是o

（3）菱鐵礦粉末與過量稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)有兩個，請寫出碳酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（4）溶液甲中，屬于鹽類的兩種溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

【答案】（1）貧血

（2）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分

(3)FeCO,+H2SO4=FeSO4+CO21+H2O

(4)FeSO4xFe/SOj

【詳解】（1）人體缺鐵會引起貧血，硫酸亞鐵能為人體補(bǔ)充鐵元素，所以在醫(yī)學(xué)上可用于治療貧血。

（2）菱鐵礦經(jīng)過粉碎處理，可增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分。

（3）碳酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為FeCCh+H2sO4=FeSO4+H2O+CO2j

（4）菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵，還含有雜質(zhì)，加入過量稀硫酸后，碳酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞

鐵，氧化鐵（假設(shè)存在）與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵FeMSOg,所以溶液卬中屬于鹽類的兩種溶質(zhì)為FeSCh、

Fe2（SO4）3?

11.（2025?云南昆明?一模）閃鋅礦（主要成分為ZnS）經(jīng)焙燒得鋅焙砂，鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4（該

物質(zhì)可看作是兩種氧化物的結(jié)合物）以及少量CuO,工業(yè)上用其制備金屬鋅，具體過程如圖所示。

⑴高溫焙燒過程中會聞到刺激性氣味，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，氣體M由兩種元素組成，且質(zhì)量比為1：1,則該氣體

是o

（2）濾液B中一定含有的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。

（3）請寫出反應(yīng)②發(fā)生的化學(xué)方程式0

（4）此流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有（硫酸溶液除外）。

【答案】⑴二氧化硫/so?

(2)CUSO4.ZnSO4

通電?不

(3)2Z〃SQ+2HQ=2Z〃J+O2T+2H2SO4

（4）鋅、氧氣

【詳解】（1）閃鋅礦主要成分為ZnS,高溫焙燒過程中會聞到刺激性氣味，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)，氣體M由兩種元

素組成，且質(zhì)量比為1:1，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，則該氣體是二氧化硫；

（2）鋅焙砂主要含ZnO、2由104以及少吊（2110,向鋅焙砂中加入稀硫酸，ZnO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅

和水，CuO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，加尸/?！箍煽醋髯銉煞N氧化物的結(jié)合物，即Z〃。尸馬。一產(chǎn)

與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故辦小內(nèi)?！古c稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鐵和水，則溶液A中含硫酸鋅、

硫酸鐵、硫酸銅，溶液A經(jīng)除鐵后得到溶液B,則溶液B中一定含有的溶質(zhì)是CuSO,、ZnSO4；

（3）由流程圖可知，反應(yīng)②為硫酸鋅與水在通電條件下反應(yīng)生成鋅、氧氣和硫酸，化學(xué)方程式為

通電

2Z〃1"2H2sO&；

2ZnSO4+2H2O

（4）由流程圖可知，鋅、氧氣既作為反應(yīng)物，又作為生成物，則此流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有鋅、氧氣

（硫酸溶液除外）。

12.（2025?云南昭通?二模）豎爐煉鐵的工藝流程如圖所示，請回答下列問題。

赤鐵礦

（DC。?與H?中，具有還原性的氣體是

（2）鐵是提煉量最大的金屬，鐵水凝固發(fā)生的是（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

（3）還原反應(yīng)室中，一氧化碳和赤鐵礦發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（4）豎爐煉鐵時環(huán)境的污染較小，請分析原因_______。

【答案】⑴氫氣/%

⑵物理

高溫

（3）3CO+Fe2O,-2Fe+3CO2

（4）產(chǎn)生的高溫尾氣經(jīng)過催化反應(yīng)室轉(zhuǎn)化為合成氣重新參與反應(yīng)，減少了廢氣的排放

【詳解】（1）在CO2與H2中，出在化學(xué)反應(yīng)中可以奪取其他物質(zhì)中的氧，從而使其他物質(zhì)被還原，所以

具有還原性的氣體是氫氣（或H2）；

（2）鐵水凝固是物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有新物質(zhì)生成，所以鐵水凝固發(fā)生

的是物理變化；

（3）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵（FezCh）,一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化

高溫

學(xué)方程式為3CO+Fe2O3=2Fe+3cO?；

(4)根據(jù)流程圖可知，豎爐煉鐵過程中，產(chǎn)生的高溫尾氣經(jīng)過催化反應(yīng)室轉(zhuǎn)化為合成氣重新參與反應(yīng)，減

少了廢氣的排放，對環(huán)境的污染較小。

13.(2025?云南德宏?一模)2023年我國首次實現(xiàn)“固態(tài)氫能”發(fā)電并網(wǎng)，“綠電”與“綠氫”轉(zhuǎn)化的示意圖如圖

所示。

氫氣加注

燃料電

電網(wǎng)

池發(fā)電

氫燃料

電解水制氫儲氫裝置

發(fā)電車

(1)將新能源發(fā)出的電用于電解水制氫。電解水的化學(xué)方程式為.從宏觀視角看，水由組成；從

微觀視角分析電解水反應(yīng)的實質(zhì)是

(2)燃料電池發(fā)電過程是將能轉(zhuǎn)化為電能。

(3)水是生命之源，應(yīng)愛護(hù)水資源。請寫出一條節(jié)約用水的措施.

通電。小

【「案】⑴2H,0~2H2t+O2?氫元素和氧元素水分子分解成氫原子和氧原子，每兩個

氫原子重新結(jié)合成一個氫分子，每兩個氧原子重新結(jié)合成一個氧分子

(2)叱學(xué)

(3)洗衣服水沖廁所(合理即可)

通電

【詳解】(1)水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2。2H,T+O2T；

物質(zhì)由元素組成，則從宏觀視角看，水由氫元素和氧元素組成；

從微觀視角分析電解水反應(yīng)的實質(zhì)是水分子分解成氫原子和氧原子，每兩個氫原子重新結(jié)合成一個氫分子,

每兩個氧原子重新結(jié)合成一個氧分子；

(2)燃料電池發(fā)電過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)水是生命之源，應(yīng)愛護(hù)水資源。節(jié)約用水的措施有洗衣服水沖廁所、淘米水澆花、使用節(jié)水水龍頭等。

14.(2025?云南曲靖?二模)工業(yè)上用廢黃銅生產(chǎn)硫酸銅晶體(CUSO4*5H2O)的流程如圖：

氣體濾液A灌液B

(1)用廢黃銅作為原料生產(chǎn)的優(yōu)點有(寫出一種即可)。

(2)“酸溶”時加入過量稀硫酸的目的是o

(3)“轉(zhuǎn)化”除CuSO4外還生成一種常見的氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)“濾液B”是CuSO4的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

【答案】(1)廢物利用，保護(hù)金屬資源(合理即可)

(2)將廢銅礦中的鋅充分反應(yīng)完

(3)CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H20

(4)飽和

【詳解】(1)用廢黃銅作為原料生產(chǎn)的優(yōu)點有廢物利用，保護(hù)金屬資源(合理即可)：

(2)“酸溶”時加入過量稀硫酸的目的是將廢銅礦中的鋅充分反應(yīng)完；

⑶“轉(zhuǎn)化”中銅、過氧化氫和稀疏酸反應(yīng)生成CuS04和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CU+H2O2+H2SO4=

CUSO4+2H2O；

(4)硫酸銅溶液中析出硫酸銅晶體后，過濾，得到濾液B,說明濾液B不能繼續(xù)溶解硫酸銅，是硫酸銅的

飽和溶液。

15.(2025?云南西雙版納?三模)鎂、純堿在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，某地的菱鎂礦中主要含有MgCCh

及少量FeCCh、AI2O3和SiCh,以菱鎂礦為原料制取鎂、純堿的工藝流程如圖。

(Da溶液中大量含有的陰離子的化學(xué)符號為。

(2)反應(yīng)①將菱鎂礦粉碎的目的是。

(3)碳酸氫鈉的俗稱是，它具有的一種用途是

(4)為我國純堿事業(yè)作出卓越的化學(xué)家是。

A.拉瓦錫B.侯德榜C.張青蓮D.閔恩澤

【答案】(1)Q-

(2)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率

(3)小蘇打作酵母粉/治療胃酸過多等

(4)B

【詳解】(1)菱鎂礦中主要含有MgCCh及少量FeCCh、AbCh和SiCh，加入過量鹽酸后，其中的碳酸鎂與

鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，碳酸亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、水和二氧化碳，氧化鋁和鹽酸

反應(yīng)生成氯化鋁和水，則a溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂、氯化亞鐵、氯化鋁和過量的鹽酸，其中的陰離子是氯

離子，故填Ch

(2)反應(yīng)①將菱鎂礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故填增大反應(yīng)物的接觸面積,

加快反應(yīng)速率。

(3)碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，故填小蘇打；

碳酸氫鈉能夠與酸反應(yīng)，可用于作酵母粉或治療胃酸過多等，的填作酵母粉或治療胃酸過多等。

(4)為我國純堿事業(yè)作出卓越的化學(xué)家是侯德榜，故填B。

16.(2025?云南楚雄?二模)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室里用廢銅屑(假設(shè)不含其他金屬雜質(zhì))制取膽

(3)固體與稀硫酸的混合物中通入氧氣并加熱，一段時間后，固體完全溶解，得到硫酸銅溶液。寫出發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式：o

【答案】⑴堿

(2)降溫結(jié)晶

A

(3)2CU+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O

【詳解】(1)堿性溶液能與油污發(fā)生反應(yīng)，從而去除油污，所以用來洗滌廢銅屑表面油污的“A溶液”呈

堿性；

（2）操作II是從硫酸銅溶液中得到膽帆晶體（CuSOv5比0）,若是蒸發(fā)結(jié)晶，需持續(xù)加熱蒸發(fā)溶劑，

在水分大量減少過程中，溶液溫度較高，可能導(dǎo)致膽磯晶體中的結(jié)晶水失去，無法得到QiSOv5H?O；通

常采用降溫結(jié)晶的方法從其溶液中獲得晶體，操作II的名稱是降溫結(jié)晶：

（3）銅與稀硫酸在通常情況下不反應(yīng)，但在通入氧氣并加熱的條件下，銅被氧氣氧化為氧化銅，氧化銅再

A

與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，總的化學(xué)方程式為2CU+O」2H2so4=2CUSO4+2H2。O

17.（2025?云南文山?二模）蔗糖的生產(chǎn)過程如圖所示。

（1）操作a的名稱是o

（2）上述流程中物質(zhì)M川能是

（3）蔗糖它屬于六大營養(yǎng)素中的

【答案】⑴過濾

（2）活性炭

（3）蔗糖

【詳解】（1）操作a可將固體和液體分離，則其名稱為過濾。

（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，則物質(zhì)M為活性炭。

（3）六大營養(yǎng)素包括：糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水，蔗糖屬于糖類。

18.（2025?云南文山?二模）鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料。工業(yè)上利用鈦鐵礦——鈦酸亞鐵（FeTiOj

制備金屬鈦（Ti）。的工藝流程如圖所示。

氯氣、焦炭、.

Mg

高溫[—溫

鈦鐵礦二4'a反應(yīng)釜（器）?液態(tài)TiCL-?沸騰爐?氣態(tài)TiCL—合成器一?產(chǎn)品

廢氣MgCI2

【查閱資料】①Ti為固體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。

②FeC1沸點3162、TiCL沸點136。（，

（1）將鈦鐵礦粉碎的目的是O

31溫

:

(2)“反應(yīng)釜”中發(fā)生的反應(yīng)是2FeTiO3+73+6C=2FeCI3+2TiCI4+6X,X的化學(xué)式是

⑶“沸騰爐”中將FeCy和TiCl4的混合物分離，該操作的名稱是

(4)寫出合成器中發(fā)生的化學(xué)方程式。

【答案】(I)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率

(2)CO

(3)蒸儲

高溫

(4)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti

【詳解】(1)將鈦鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

(2)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前出現(xiàn)了2個鐵原子、2個鈦原子、14個氯原子、6個氯原子

和6個碳原子，反應(yīng)后除6X外，有2個鐵原子、2個鈦原子、14個氯原子，則6X中含有6個碳原子和6

個氧原子，則X的化學(xué)式為CO。

(3)由題文可知，氯化鐵和四氯化鈦的沸點不同，"沸騰爐''中將氯化鐵和四氯化鈦的混合物分離后得到氣

態(tài)四氯化鈦，該操作的名稱是蒸儲。

(4)合成器中發(fā)生的反應(yīng)是四氯化鈦與鎂高溫下反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

2Mg+TiCl4=2MgCl2+Ti.

19.(2025?云南楚雄?二模)碳酸鋰(Li:CO3)是制備新能源汽車電池的重要原料。下圖是模擬提純碳酸鋰

的工藝流程圖，根據(jù)要求回答問題。

已知：I.鋰輝礦的主要成分為口2co-含泥沙等雜質(zhì)。

II.Li2cO,(化學(xué)性質(zhì)與Na2c0,類似)為無色晶體，室溫時微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。

(1)步驟①②需要分離固體、液體，該操作中玻璃棒的作用是。

(2)X是一種酸，其溶質(zhì)的化學(xué)式為o

(3)檢驗Y氣體的試劑是(填名稱)。

(4)有下列四種溫度的飽和Na2cos溶液，②中你選擇的是(填字母)。

A.orB.25rC.50℃D.80℃

【答案】⑴引流

⑵HFOq

(3)澄清石灰水

(4)D

【詳解】(1)步驟①②需要分離固體、液體，該操作為過濾，過濾過程中用玻璃棒引流，防止液體濺出；

(2)根據(jù)流程圖，步驟①加入X溶液后，經(jīng)處理得到Li2s04溶液，而鋰輝礦主要成分為Li2co3,則該酸

中含有硫酸根，所以X是硫酸，其溶質(zhì)化學(xué)式為H2so4；

(3)由于X是硫酸，硫酸與Li2cCh反應(yīng)生成Li2so4、CCh、H2O,所以氣體Y是CO2,檢驗二氧化碳用澄

清石灰水；

(4)根據(jù)資料，Li2co3微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大，其化學(xué)性質(zhì)與Na2cCh類似，說明Li2c。3

受熱不易分解，所以應(yīng)該使用溫度較高的Na2c5溶液，以減小Li2c03的溶解度，提高產(chǎn)率，故選：Do

20.(2025?云南大理?二模)早在戰(zhàn)國時期，《周禮?考工記》就記載了我國勞動人民制取KOH以漂洗絲帛

的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰(含K2co3),用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。Y圖為模擬該

法制取KOH的工藝流程。請回答有關(guān)問題。

co

廢氣濾渣濾渣H2O

⑴實驗室進(jìn)行操作①時，用到玻琦棒的作用是O

(2)石灰石夕段燒后生成的氧化鈣用于“制漿”，則“制漿”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o隨著反應(yīng)的進(jìn)

行，“制漿”過程中溫度會________(填“升高”或“降低”)。

(3)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填一種即可)。

【答案】⑴引流

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2升高

(3)碳酸鈣或水

【詳解】(1)操作①可分離濾渣和濾液，即為過濾操作，用到波璃棒的作用是引流；

(2)石灰石燃燒后生成的氧化鈣用于、、制漿"，',制漿”中石灰石燃燒生成的氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,

化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OHL：該反應(yīng)放出大量熱，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，“制漿”過程中溫度