云南中考化學5年（2L25）真題分類匯編——質(zhì)量守恒定律

“考情分析，

考點01質(zhì)量守恒定律的意義和驗證（5年3考）

命題點頻次題型年份及分值考查內(nèi)容

質(zhì)量守恒定律5年3考選擇題2025年2分質(zhì)量守恒的意義和驗證。

的意義和驗證2024年2分

2022年2分（昆明）

考點02質(zhì)量守恒定律的計算（5年6考）

命題點頻次題型年份及分值考查內(nèi)容

質(zhì)量守恒的計5年6考計算題2025年5分質(zhì)量守恒定律在計算中的運用。

2024年6分

算

2023年6分

2022年6分（云南）

2022年6分（昆明）

2021年6分

2021?2025年中考真題

考點01質(zhì)量守恒定律的意義和驗證

1.（2025?云南?中考真題）下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.探究空氣中氧氣的含量B.探究鐵生銹與氧氣和水有關(guān)

【答案】B

【詳解】A、紅磷燃燒消耗集氣瓶內(nèi)氧氣，生成五氧化二磷固體，冷卻至室溫后，打開彈簧夾，進入集氣瓶

中水的體積即為集氣瓶內(nèi)氧氣的體積，可用于探究空氣中氧氣的含量，該實驗?zāi)苓_到目的：

B、左側(cè)試管中鐵釘只與氧氣接觸（干爆劑可吸收水分），不生銹：右側(cè)試管中鐵釘與水、氧氣同時接觸，

生銹，可以探究鐵生銹與水有關(guān)，但不能探究與氧氣有關(guān)，該實驗不能達到目的；

C、在密閉容器中，銅粉與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，天平示數(shù)保持不變，可驗證質(zhì)量守恒定律，該

實驗?zāi)苓_到目的；

D、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，大理石與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾

濁，說明生成了二氧化碳，該實驗?zāi)苓_到目的。

故選Bo

2.（2024?云南?中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前

后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說法惜氓的是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g2.811610

反應(yīng)后的質(zhì)量/g09.86.4a

A.a=13.6B.甲和丙為反應(yīng)物

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為7：22

【答案】C

【詳解】A、由分析可知，a=13.6,故A說法正確；

B、由分析可知，反應(yīng)前后甲和丙的質(zhì)量均減少，則甲和內(nèi)為反應(yīng)物，故B說法正確;

C、由分析可知，該反應(yīng)為甲和丙在一定條件下反應(yīng)生成乙和丁，該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合化合反應(yīng)

“多變一”的特點，故不屬于化合反應(yīng)，故C說法錯誤；

D、由分析可知,甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為(2.8g-0g)：(9.8g-lg)=2.8g：8.8g=7：22,故D說法正確;

故選：Co

3.(2022?云南昆明?中考真題)將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如

卜.表，卜列說法錯誤的是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g302050

反應(yīng)后質(zhì)量/g1416a20

A.a=5

B.甲和乙為反應(yīng)物

C.丙可能是催化劑

D.甲、乙、丁的相對分子質(zhì)量之比為2：1：2

【答案】D

【詳解】A、由表格信息和質(zhì)量守恒定律可知,30+20+5+0=14+l6+a+20,a=5,故說法正確；

B、由表格信息可知反應(yīng)后甲質(zhì)量減少了16克，是反應(yīng)物；乙質(zhì)量減少了4克，是反應(yīng)物；故說法正確；

C、反應(yīng)后丁質(zhì)星增加了20克，是生成物；甲質(zhì)星減少了16克，是反應(yīng)物；乙質(zhì)量減少了4克，是反應(yīng)物；

丙質(zhì)量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質(zhì)，故說法正確；

D、由上述分析可知，參加反應(yīng)的甲、乙和生成的丁的質(zhì)量比為16：4：20,不知道甲、乙、丁的化學計量數(shù)，

無法確定相對分子質(zhì)量之比，故說法不正確；

故選Do

考點02質(zhì)量守恒定律的計算

4.(2025?云南?中考真題)高端芯片制造國產(chǎn)化是助力產(chǎn)梯轉(zhuǎn)型升級的重要支點。GaN是一種被廣泛便用

的半導體材料，合成納米級GaN的原理之一為GaCh+Li3N=GaN+3LiQ。若制得42gGaN,計算參加反應(yīng)

的LhN的質(zhì)量。

【答案】解：設(shè)參與反應(yīng)的LiaN的質(zhì)量為x

GaCl?+Li5N=GaN+LiCl

3584

x42g

35_A-

84-42g

x=!7.5g

答：參與反應(yīng)的LhN的質(zhì)量為17.5go

【詳解】見答案。

5.（2023?云南?中考真題）為測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某化學小組同學取100g硫酸溶液于燒杯中，

加入20g鋅，充分反應(yīng)后鋅有剩余。測得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為119.6g“計算：

（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g;

（2）該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（溫馨提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t）

【答案】（1）0.4

（2）解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Zn4-H;SO4=ZnSO4+H,T

982

x0.4g

98二X

萬二瓦

x=19.6g

196s

則該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=遍X1。0%=19.6%。

答：該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%

【詳解】（1）由題干可知，反應(yīng)前燒杯中硫酸溶液和鋅的總質(zhì)量=100g+20g=120g,反應(yīng)過程中硫酸溶液和

鋅反應(yīng)生成的氫氣會逸出，故燒杯中減少的質(zhì)量即為氫氣的質(zhì)量，充分反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為119.6g,

則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=120g-119.6g=0.4go

（2）見答案。

6.（2022.云南昆明.中考真題）ZnO用于制作油漆、藥物等。籽一定量的ZnO加入到lOOgNaOH溶液中，

恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為108.1g。計算：

（l）ZnO的質(zhì)量為go

（2）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（化學方程式：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O）

【答案】（1）8.1

（2）解：設(shè)氫氧化鈉溶質(zhì)質(zhì)量為不

ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O

8180

8.1gx

81_8.1g

80"-

尸8g

NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為《|-xlOO%=8%

100g

答：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是8%。

【詳解】（1）由該反應(yīng)的化學方程式可知，反應(yīng)后無氣體及沉淀出現(xiàn)，則ZnO的質(zhì)量為反應(yīng)后溶液質(zhì)量

10&lg減去反應(yīng)前l(fā)OOgNaOH溶液,等于8.1g。

（2）見答案

7.12022?云南?中考真題）學習小組用已知濃度的氫氟化鈉溶液測定某硫酸溶液的濃度。取該硫酸溶液20g,

滴加10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時，共消耗氫氧化鈉溶液40g。計算。

（1）消耗的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為g：

（2）該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)o（溫馨提示：H2SO44-2NaOH=Na2SO4+2H2O）

【答案】（1）4

（2）解：設(shè)該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H,O

9880

20gr40gx10%

9820gv

獷%-*=24.5%

答：該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%

【詳解】（1）消耗的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：40gxl0%=4g；

（2）見答案。

8.（2021?云南昆明?中考真題）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中制

備KC1O.的化學反應(yīng)方程式為3cl2+6KOH=5KCl+KClO#3H。。若用Ch與200g的KOH溶液恰好完全

反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為221.3g。計算：

（1）參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為___________go

（2）所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

【答案】（1）21.3g

（2）解：設(shè)KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是人

3C1,+6K0H==5KC1+KC1O3+3H2O

213336

21.3g200gxx

21321.3g

336200gxx

戶16.8%

答：參加反應(yīng)氯氣21.3g,所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：6.8%。

【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒可知,參加反應(yīng)氯氣質(zhì)量221.3g-200g=21.3g;

(2)見答案。

2025年中考模擬

考點01質(zhì)量守恒定律的意義和驗證

1.(2025?云南昆明?二模一定條件下，物質(zhì)甲、O”CO2.HQ四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得

反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是

物質(zhì)甲02CO,H2O

反應(yīng)前質(zhì)量/g5010024

反應(yīng)后質(zhì)量/gX209022

A.X=26

B.物質(zhì)甲中一定有碳元素、氫元素，可能有氧元素

C.反應(yīng)過程中CO?、HQ的質(zhì)量比為44:9

D.該變化的反應(yīng)類型是復分解反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，物質(zhì)總質(zhì)量不變，貝i」5Og+IOOg+2g+4g=Xg+2Og+9Og+22g,

解得X=24,該說法錯誤；

B、根據(jù)表格信息，甲、02的質(zhì)量減少，CO?、比0的質(zhì)量增加，說明該反應(yīng)由甲、Ch反應(yīng)生成CO?、出0。

參與反應(yīng)的甲物質(zhì)質(zhì)量為50g-24g=26g,參與反應(yīng)的O2質(zhì)量為100g-20g=80g,反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為

17

90g-2g=88g,反應(yīng)生成的比0質(zhì)量為22g~4g=18g,88gCO2中碳元素的質(zhì)量為88g?后,18g

H：0中氫元素的質(zhì)量為檢，碳元素與氫元素質(zhì)量之和為24g+2g=26g，恰好等于參與反應(yīng)

的甲物質(zhì)的質(zhì)量，說明物質(zhì)甲只含有碳元素、氫元素，一定沒有氧元素，該說法錯誤；

C、根據(jù)B選項的分析，反應(yīng)過程中C02、HzO的質(zhì)量比為88g：18g=44：9,該說法正確；

D、織:分解反應(yīng)由兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，該反應(yīng)中，02屬于單質(zhì)，因此該變化的反應(yīng)

類型一定不是復分解反應(yīng)，該說法錯誤。

故選C。

2.（2025.云南昭通?二模）可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成，一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉

容器中燃燒，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說法不亞砸的是

物質(zhì)R氧氣水二氧化碳一氧化碳

反應(yīng)前質(zhì)量/gab000

反應(yīng)后質(zhì)量/g00Cde

A.若d-0、e-0,則R中一定有氫元素

B.若a+b=d,則R中一定含有碳元素，可能含有氧元素

C.若c:d=9:ll,則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

D.若a+b=d+e,則R中一定含有碳元素、氧元素和氫元素

【答案】D

【詳解】A、若d=0、e=0,說明一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒生成水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學

反應(yīng)前后元素種類不受，生成物水中含有氫元素和氧元素，反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，由此可知R中一定

有氫元素，說法正確，不符合題意；

B、若a+b=d,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

和，說明一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒生成二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素種

類不變，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，由此可知R中一定含有碳元

素，可能含有氧元素，說法正確，不符合題意；

C、若c:d=9:ll,說明一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒生成水和二氧化碳，根據(jù)偵量守怛定律，化

學反應(yīng)前后元素種類不變，生成物水、二氧化碳中含有氫元素、氧元素和碳元素，反應(yīng)物氧氣中含有氧元

素，由此可知R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，說法正確，不符合題意；

D、若a+b=d+e,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和，說明一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉容器中燃燒生成一氧化碳和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反

應(yīng)前后元素種類不變，生成物一氧化碳、二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反應(yīng)物氧氣中含有氧元素，由

此可知R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，一定不含有氫元素，說法錯誤，符合題意。

故選：D。

3.(2025?云南玉溪?二模)一定條件下，在密閉容器中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如

表所示。下列說法中正確的是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g40352

反應(yīng)后的質(zhì)量/g4X534

A.丙一定是該反應(yīng)的催化劑

B.x=7

C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D.反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比是20：1

【答案】B

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，x=40+3+2+5-(4+5+34)=7g。

【詳解】A、丙質(zhì)量不變，不一定是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，選項錯誤；

B、由分析可知，x=7g,選項正確；

C、由表中信息可知，甲物質(zhì)質(zhì)量在減少為反應(yīng)物，乙和丁質(zhì)量漕加為生成物，反應(yīng)符合一變多，屬于分解

反應(yīng)，選項錯誤；

D、由表可以得出，反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比為(40g-4g)：(34g-2g)=9：8,選項錯誤;

故選Bo

4.(2025?云南昭通?二模)實驗小組的同學用下圖所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律。

(1)能達到實驗?zāi)康牡难b置是實驗。

(2)實驗乙中，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減小，分析其原因是

（3）丙中陶土網(wǎng)上生成的白色固體是（填化學式）。

（4）實驗總結(jié)：在驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應(yīng)要在（填“敞口”或“密閉”）裝置

中進行。

【答案】（1）甲

（2）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸散到空氣中

⑶MgO

（4）密閉

【詳解】（1）甲中鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，沒有氣體參與反應(yīng)或生成，反應(yīng)前后電子秤示數(shù)不

變，能驗證質(zhì)最守恒定律；乙中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體生成，該裝置沒有構(gòu)成封閉

體系，生成的氣體會逸散到空氣中，則反應(yīng)前后電子秤示數(shù)變小，不能驗證質(zhì)量守恒定律；丙中鎂在氧氣

中燃燒生成氧化鎂，有氣體參與反應(yīng)，沒有在密閉裝置中進行，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)最不相等，不能驗證

質(zhì)量守恒定律：綜上可知，能達到實驗?zāi)康牡难b置是實驗甲：

（2）實驗乙中，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減小，是因為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸散到空氣中；

（3）丙中鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，故陶土網(wǎng)上生成的白色司體是氧化鎂，其化學式為Mg。：

（4）實驗總結(jié)：在驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應(yīng)要在密閉裝置中進行。

考點02質(zhì)量守恒定律的計算

5.（2025?云南昆明?模擬預(yù)測）CuSO,是一種重要的化工原料，CuSO,溶液在通電時反應(yīng)如下:

通電

現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的容液進行電解,

2CUSO4+2H2OO3T+2CU+2H2SO4,10%CuSO.

當CuSO,完全反應(yīng)時，停止通電，生成5的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，請計算:

⑴參加反應(yīng)的CuSOq的質(zhì)量;

（2）CuSC\溶液的質(zhì)量。

【答案】（1）解：設(shè)參加反應(yīng)的CuSO,的質(zhì)量為X。

通電

2CUSO4+2H,OO2T+2CU+2H2SO4

32032

x6.4g

320_x

"sT"64g

解得：x=64g

答：參加反應(yīng)的CuSC）4的質(zhì)量為64g。

⑵64g+10%=640g

答：C11SO4溶液的質(zhì)量為640g。

【詳解】（1）詳見答案；

（2）詳見答案。

6.（2025?云南昆明?模擬預(yù)測）硫化鈉（Na?S）溶液可以用于處理含硫酸銅的廢水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

為CuSOq+Na2s=CuSJ+Na?SO4,向一定量硫酸銅溶液中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.8%的硫化鈉溶液,

恰好完全反應(yīng)。該?定量硫酸銅溶液中含CuSO,的質(zhì)量是多少？

【答案】解：硫化鈉的質(zhì)量為了曜卻.8g

設(shè)CuSO,的質(zhì)最為.r

CuSO4+N42s=CuSJ+Na2sos

16078

v7.8g

160_x

x=16g

答：該一定量硫酸銅溶液中含CuSOq的質(zhì)量是16g。

【詳解】見答案。

7.（2025?云南楚雄?二模）稱取某大理石樣品15g于燒杯中，向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,

恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為110.6g。請計算：

（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為go

（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【答案】（1）4.4

（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO,T

7344

x4.4g

73=x

44-44g

A-7.3g,

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為率xlOO%=7.3%,

lOC'g

答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。

【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：l5g+100g-110.6g=4.4g；

（2）見答案。

8.（2025?云南昆明?三模）工業(yè)上可利用二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)制備硝酸（HNCh）,其化學反應(yīng)方程式

為4NO2+O2+2H2O=4HNO3。計算：用46g二氧化氮完全反應(yīng)可制得的硝酸質(zhì)量是多少？

【答案】

解：設(shè)用46g二氧化氮完全反應(yīng)可制得的硝酸質(zhì)量是x

4NO2+02+2HQ=4HN（）3

184252

46gx

18446g

252"~

x=63g

答：用46g二氧化氮完全反應(yīng)可制得的硝酸質(zhì)量是63g。

【詳解】根據(jù)二氧化氮的質(zhì)量計算，見答案。

9.（2025?云南昆明?三模）我國CCh排放量力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和

一定條件

利用反應(yīng)：2CO2+4&O^^=2CH4O+3O2能將碳元素轉(zhuǎn)化成可再生能源甲醉CHQ,若轉(zhuǎn)化44噸CO^,

可獲得甲醇CH.O的質(zhì)顯是多少？

【答案】解：可獲得CH30H的質(zhì)量為人

?定條件

2C0,+4H2O=3O2+2CH4O

8864

44tx

88_44t

64-x

x=32t

答：可獲得CHQH的質(zhì)量為32t。

【詳解】見答案。

10.（2025?云南昆明?一模）化學興趣小組利用高鎰酸鉀制取氧氣，小組同學稱量一定量高鐳酸鉀加熱，完

全反應(yīng)后，產(chǎn)生氯氣0.32g,剩余10.0g固體，請計算剩余固體中二氧化缽的質(zhì)量分數(shù)（寫出具體計算過程）。

△

（提示：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T）

【答案】解：設(shè)剩余固體中二氧化鋅的質(zhì)量為〃

A人

2KMnO4=K2MnO4+MnO,+O2

8732

x0.32g

87_x

32-0.32g

戶0.87g

剩汆固體中二氧化鎰的質(zhì)量分數(shù)嚷1Kl00%-8.7%

10.0g

答：剩余固體中二氧化鎰的質(zhì)量分數(shù)為8.7%。

【詳解】見答案。

11.（2025?云南昆明?二模）實驗室現(xiàn)有一瓶失去標簽的氫氧化訥溶液，某化學課外活動小組為測定該溶液

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該氫氧化鈉溶液20克，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，當加入20g鹽酸時溶液

的PH=7。試計算該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。化學反應(yīng)方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

【答案】解：恰好完全反應(yīng)時，消耗HC1的質(zhì)量為：20gx7.3%=L46g.

設(shè)該氫氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為），

HC1+NaOH=NaCl+H?O