專(zhuān)題18綜合應(yīng)用題

2023-2025年中考真題

1.（2025?廣東廣州?中考真題）青銅鑄文明，文脈傳千秋。四千多年前，華夏民族就能夠冶煉青銅合金。

（1）《周禮?考工記》中記載了春秋時(shí)期的六種青銅合金，其中兩種的性質(zhì)如下表：

鐘鼎之齊（含鉛戈戟之齊（含錫

名稱(chēng)

16.7%）25.0%）

熔點(diǎn)/℃980800

布氏硬度（數(shù)值越大越

90290

硬）

它們?cè)诠糯謩e用于制作禮器和兵器。用“戈戟之齊''制作兵器，利用的物理性質(zhì)是，

A

（2）赤銅礦中CU2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,煉銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)C4O+CO=2CU+CO2理論上1噸赤銅礦能冶煉出

噸銅。

（3）一些古老的銅器“純青如鋪翠、而瑩如玉”。在自然環(huán)境中，銅器受腐蝕生成“無(wú)害銹”，不僅增加美觀度

還有一定的保護(hù)作用。在氯離子、氧氣和潮濕環(huán)境的影響下，"無(wú)害銹''也會(huì)轉(zhuǎn)化為質(zhì)地疏松易脫落的“有害

銹”，加快銅器腐蝕。

商代四羊青銅方尊

銹蝕類(lèi)

主要成分

型

無(wú)害銹CU2（OH）2co3、CuO、Cu2O

有害銹

CU2（OH）2C1

①根據(jù)組成預(yù)測(cè)，Cu《OII）zCOs和Cw（OU）sCl都能溶于鹽酸，生成（填化學(xué)式）溶液。

②某小組刮取少量銅器表面銹蝕物于試管中，加入足量稀鹽酸，銹蝕物溶解得到藍(lán)色溶液，并有氣泡冒出，

再向試管中滴加幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色渾濁。

反思與評(píng)價(jià)：銹蝕物中含“無(wú)害銹”，依據(jù)是:不能魂定是否含“有害銹”，理由是。

（查閱資料：Ag2co3、AgCl均為白色固體且不溶于水）

③考古學(xué)家從海底打撈出青銅文物后，立即用蒸儲(chǔ)水清洗，主要目的是o埋藏在海底的青銅文

物歷經(jīng)多年仍保存相對(duì)完好，原因是：。

【答案】（1）硬度大

⑵0.64

（3）CuCh有氣泡冒出加入稀鹽酸引入了除去青銅文物表面的氯離子，減少有害銹

的生成埋藏海底的青銅文物隔絕了空氣，不易形成有害銹

【詳解】⑴用“戈戟之齊”制作兵器,利用的物理性質(zhì)是硬度大；

（2）設(shè)牛成銅的質(zhì)量為x

A

Ci/2O+CO—CO2+2CM

144128

ltx72%x

144_ltx72%

T28-A—

x=0.64t

答：生成銅的質(zhì)量為0.64t；

（3）①根據(jù)組成預(yù)測(cè)，Cu2（OH）2cCh、CuO和Cu2（OH）3。都能溶于鹽酸，生成CuCL溶液；

②銹蝕物中含“無(wú)害銹”，依據(jù)是：加入足量稀鹽酸，銹蝕物溶解得到藍(lán)色溶液，并有氣泡冒出，因?yàn)椤盁o(wú)害

銹”中的Cs（OH）2c03與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)生成含銅離子的藍(lán)色溶液：不能確定是否含

“有害銹”，理由是：與“無(wú)害銹”中的CU2（OH）2c03反應(yīng)的稀鹽酸也帶入了氯離子，能與AgN（）3反應(yīng)生

成AgCl白色沉淀，所以無(wú)法確定白色渾濁是由“有害銹”產(chǎn)生的氯離子與硝酸銀反應(yīng)導(dǎo)致的：

③古學(xué)家從海底打撈出青銅文物后，立即用蒸飽水清洗，主要目的是：洗去文物表面的鹽分等雜質(zhì)，防止

這些雜質(zhì)加速文物的腐蝕；埋藏在海底的青銅文物歷經(jīng)多年仍保存相對(duì)完好，原因是：埋藏海底的青銅文

物隔絕了空氣，不易形成有害銹。

2.（2025?廣東?中考真題）甲醵（CHQH）作為燃料應(yīng)用于汽左領(lǐng)域，有助于推動(dòng)能源結(jié)構(gòu)優(yōu)化。

（1）據(jù)圖分析,CO單位排放量較高的是汽車(chē)。每行駛100km，甲醇汽車(chē)比汽油汽車(chē)可減少排放NO*

7

￡

3?

詢(xún)

超

鑿

痘

<

催化劑

(2)CO2制備CHQH的化學(xué)方程式為CO,+3H2^=CH3OH+H2O。

i.該反應(yīng)催化劑主要成分三氧化二捆(In2O3)中In的化合價(jià)為

ii.若要生產(chǎn)4&C&OH,理論上至少需消耗CO?的質(zhì)量是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

iii.實(shí)際生產(chǎn)CHQH時(shí)，還會(huì)生成CO。一定條件下，含碳產(chǎn)物中CH,OH和CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和

20%,若反應(yīng)了99kgCO2,則制得CHQH的質(zhì)量為kg。

【答案】(1)汽油23

(2)+3解：設(shè)理論上至少需消耗CO?的質(zhì)量為人

催化劑

CO?十3H2CHyOH十H2O

4432

x48t

44_x

32-48t

x=66t

答：理論上至少需消耗CO?的質(zhì)量為66t056

【詳解】(1)從圖中可知，汽油汽車(chē)的單位排放量為1.47g/km,甲醇汽車(chē)的單位排放最為O.35g/km,所以

單位排放量較高的是汽油汽車(chē)；

甲醉汽車(chē)單位排放量為0.10/km,汽油汽車(chē)單位排放量為0.33g：km,每行駛100km,甲醇汽車(chē)比汽油汽車(chē)

減少排放的質(zhì)量為(0.33-0.10)g/kmx100km=23g。

(2)i、在化合物中，氧元素通常顯-2價(jià)，設(shè)ImCh中的In的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)

代數(shù)和為零，則2/3x(-2)=0,解得尸+3。

解得：x=56.8mg

答：平均每片魚(yú)樂(lè)寶能消除氯氣的質(zhì)量為56.8mgo

(5)魚(yú)樂(lè)寶反應(yīng)生成的HCI和NaHSO,會(huì)污染水質(zhì)，影響水中生物生長(zhǎng)

【詳解】(1)格柵分離的原理類(lèi)似于思考樂(lè)蘇蘇同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作，可以將不溶物除去，故填：過(guò)

濾；

(2)沉沙池、一次沉淀池、二次沉淀池中只是不溶物的沉降，無(wú)新物質(zhì)的生成，屬于物理變化；活性污泥

池中涉及微生物的分解，該過(guò)程中有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化；消毒池中使用含氯消毒劑，這些消毒

劑與水中的微生物反應(yīng)，生成新的物質(zhì)，從而完成殺菌過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故填：消毒或者活性污泥；

(3)消毒劑會(huì)影響微生物的分解作用，所以在二級(jí)處理前一般不加消毒劑，故填：消毒劑會(huì)影響微生物的

分解作用；

(4)詳見(jiàn)答案；

(5)結(jié)合(4)川知，魚(yú)樂(lè)寶反應(yīng)生成的HC1和NaHSCU會(huì)污染水質(zhì)，影響水中生物生長(zhǎng)，存在一定的安

全隱患，故填：魚(yú)樂(lè)寶反應(yīng)生成的HC1和NaHSCU會(huì)污染水質(zhì)，影響水中生物生長(zhǎng)。

4.(2024?廣東廣州?中考真題)甲醛是一種重要的化工原料，同時(shí)也是一種常見(jiàn)的室內(nèi)空氣污染物。利用羥

基磷灰石【Cas(PO4)3OH］可將空氣中的甲醛轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖如下：

羥基磷灰石

(1)經(jīng)基磷灰石在甲醛的轉(zhuǎn)化反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化，羥基磷灰石的作用是。

(2)甲醛的化學(xué)式為,上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)將1.5g甲醛完全轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，需要消耗氯氣的質(zhì)量為go

(4)發(fā)基磷灰石可用機(jī)械球磨法制備：將Ca(OH)2和P2O5按照定比例加入到球磨機(jī)中，球磨段時(shí)間，

發(fā)生反應(yīng)10Ca(OH)2+3Pq=2Ca，(POJQH+9H2O。機(jī)械球磨法的工作原理如圖所示。

①機(jī)械球磨的目的是。球磨過(guò)程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

②按照綠色化學(xué)思想，反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，這時(shí)原子利用率為100%。為使反應(yīng)物

中的原子全部轉(zhuǎn)化為羥基磷灰石，理論上.CaO、Ca（OH）2、PQ5作為原料加入的質(zhì)量比為。

【相對(duì)分子質(zhì)量：CaO56Ca（OH）274P2O5142]

【答案】（1）催化

羥基磷灰石

CHOOCO+HO

(2)CH2O2+222

⑶L6

（4）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率CaO+H2O=Ca（OH）2252:37:213

【詳解】（1）羥基磷灰石在甲醛的轉(zhuǎn)化反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明羥基磷灰石是該反

應(yīng)的催化劑，其作用是催化。

（2）根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)是CH2O、Ch在羥基磷灰石的催化作用下反應(yīng)生成CO?、H2O,所以甲醛的

羥基磷灰石

化學(xué)式為。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CHCH2O+O2CO2+H2OO

（3）設(shè)需要消耗氧氣的質(zhì)量為x

羥基磷灰石

CHQ4+0,4'co;+H,0

3032

1.5gx

3()_1.5g

32x

x=1.6g,故填：1.6o

（4）①反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以機(jī)械球磨n勺目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反

應(yīng)速率。

生石灰(CaO)與水反應(yīng)生成氫黛化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2o

②為使反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為羥基磷灰石，則理論上CaO、Ca(OH)2、P2O5完全轉(zhuǎn)化為CasTOSOH。

根據(jù)題目信息，將Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨機(jī)中，球磨一段時(shí)間，發(fā)生反應(yīng)

1OCa(OH)2+3P2O5=2Ca5(PO4),OH-9H,0,將此化學(xué)方程式與CaO+^OCagH)?聯(lián)立，得出總化學(xué)方程式

為：QCaO+CaCOH),+3RO5=2Ca5(PO4則理論上CaO、Ca(0H)2、P2O5作為原料加入的質(zhì)量比為(9x56):

(74):(3x12)=252:37:213。

5.(2024?廣東?中考真題)科研人員提出一種回收利用鋁冷煉產(chǎn)生的廢渣赤泥(含F(xiàn)ezOa)的新方法，助力產(chǎn)

業(yè)逐“綠”前行。應(yīng)用新方法從赤泥中提取鐵的裝置示意圖如圖1所示。

(DFezCh中鐵元素的化合價(jià)是，鐵、氧元素的質(zhì)量比為o

一定條件

(2)應(yīng)用新方法從赤泥中提取鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H2+Fe2Ch^-------3H2O+2Feo

i.以該方法處理某赤泥樣品的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示。據(jù)圖計(jì)算，反應(yīng)從開(kāi)始至1()分鐘，提取鐵的質(zhì)量為.

g。

?剩余樣品中鐵的質(zhì)狀分?jǐn)?shù)

匚二)剩余樣品質(zhì)ht

O

與

螞

蠅

2o唔

建

喉

18&.O藻

051015

反應(yīng)時(shí)間/分鐘

圖2

ii.我國(guó)每年產(chǎn)生赤泥約9000萬(wàn)噸，假設(shè)赤泥中FezCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,用新方法處理9000萬(wàn)噸赤泥，理

論上可提取鐵萬(wàn)噸（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

iii.傳統(tǒng)方法通常使用CO還原FC2O3,新方法能使產(chǎn)業(yè)更加綠色環(huán)保的原因是（寫(xiě)一種）。

【答案】（1）+37：3

（2）2.58解：設(shè)理論上可提取鐵的質(zhì)量為x,

一定條件

FeQ；+3IL2Fe+3H,O

160112

9000萬(wàn)噸x30%x

112二x

為一9000萬(wàn)噸x30%

產(chǎn)1890萬(wàn)噸

答：理論上可提取鐵1890萬(wàn)噸。新方法產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染（合理即可）

【詳解】（1）FezCh中氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則鐵元素的化合價(jià)是

+3價(jià)；鐵、氟元素的質(zhì)量比為（56x2）：（16x3）=7：3：

（2）i、0分鐘時(shí)，鐵的質(zhì)量為15.0gx28.0%=4.2g；10分鐘時(shí),鐵的質(zhì)量為9.0gxl8.0%=1.62g：故反應(yīng)從開(kāi)

始至10分鐘，提取鐵的質(zhì)量為4.2g-l.62g=2.58g；

ii、見(jiàn)答案；

iii、傳統(tǒng)方法通常使用CO還原FezCh，新方法用氫氣在一定條件下還原氧化鐵，生成鐵和水，能使產(chǎn)業(yè)更

加綠色環(huán)保的原因是氫氣還原氧億鐵產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染。

6.（2024?廣東深圳?中考真題）中國(guó)天宮空間站三名航天員每日需要O22.4kg,固體燃料氧氣發(fā)生器制氧，

是航天員安全可靠的供氧途徑之一。向氧氣發(fā)生器加入粉末狀的鐵粉和氯酸鈉（NaClOQ；點(diǎn)燃鐵粉，鐵

粉劇烈燃燒，放出大量的熱，NaClO,受熱分解為NaCl和。2。

（1）氯酸鈉受熱分解所需的能量來(lái)自于:

⑵三名航天員4天所需0?共9.6kg,則理論上至少需要加熱分解NaC。的質(zhì)量為多少？（NaClO,的相對(duì)

分子質(zhì)量為106.5,列出化學(xué)方程式寫(xiě)出完整過(guò)程計(jì)算）

（3）①加熱KC1O.和MnO2混合物制取O2的化學(xué)方程式:

②在一定條件下，制取相同質(zhì)量的。2,則加熱分解（選填KClO'/NaClOs）所需質(zhì)量更少。

【答案】（1）鐵粉的劇烈燃燒

(2)解：設(shè)理論上至少需要加熱分解NaClO3NaClO3的質(zhì)量為x

A小

2NaCR=2NaCl+302T

2x106.53x32

x9.6kg

2xlQ6,5_x

3x329.6kg

x=21.3kg

答：理論上至少需要加熱分解NaClO^的質(zhì)量為21.3kg。

MnO,

(3)2KClO?^^2KCl+3O2rNaC103

△

【詳解】(l)根據(jù)題目信息，點(diǎn)燃鐵粉，鐵粉劇烈燃燒，放出大量的熱，NaClCh受熱分解為NaCl和()2,

所以氯酸鈉受熱分解所需的能最來(lái)自干鐵粉的劇烈燃燒。

A小

(2)NaCKh受熱分解為NaCl和6,化學(xué)方程式為2NaC10「2NaQ+302九O2的質(zhì)量(9.6kg)為已知量,

據(jù)此可通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算出所需NaC103的質(zhì)量，詳見(jiàn)答案。

MnO,

⑶①加熱KC。和MiQ混合物生成KC1、Ch，化學(xué)方程式為：2KCQ^^2KCl+30j,

A

△小

②根據(jù)化學(xué)方程式2NaCK)3=2NaQ+3O2~每213份質(zhì)量的NaCK)3能分解產(chǎn)生96份質(zhì)量的。2,根據(jù)化

MnO,

學(xué)方程式2KC1O3=^2KCI+3O2九每245份質(zhì)量的KC@能分解產(chǎn)生96份質(zhì)量的0?,則制取相同質(zhì)量

A

的O2，則加熱分解NaClCh所需質(zhì)量更少。

7.(2023?廣東?中考真題)銀基鐵粉在國(guó)防軍工領(lǐng)域有重要應(yīng)用，我國(guó)是少數(shù)幾個(gè)掌握其生產(chǎn)技術(shù)的國(guó)家之

%制備鍛基鐵粉的過(guò)程如圖所示。

(l)Fe(CO)s中碳、氧元素的質(zhì)量比為

高壓、

⑵反應(yīng)1的化學(xué)方程式為Fe+58^Fe(C0)s。用100kg含鐵96%的海綿鐵，理論上可制絡(luò)Fe(CO)s的

質(zhì)量是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

一定條件

(3)反應(yīng)2的化學(xué)方程式為Fe程0)$八FC+5COT。196kgFc(CO)5分解生成鍍基鐵粉的質(zhì)量隨時(shí)間的

變化如下圖所示。在h時(shí)，剩余kgFe(CO)5未分解；在時(shí)Fe(CO)s恰好完全分解。

臻基鐵粉質(zhì)量/kg

(4)制備談基鐵粉過(guò)程中循環(huán)利用的物質(zhì)是。

【答案】(1)3:4

(2)沒(méi)理論上可制備Fe(CO)5的質(zhì)量為x

Fe+5CO=F4S,

56100^x96%m人

56196——=------2--------x=336g

196r

100^x96%.r

答：理論上可制備Fc(CO)5的質(zhì)量是336kg。

(3)98t3

(4)CO/一氧化碳

【詳解】(1)Fe(CO)s中碳、氧元素的質(zhì)量比=(12x5):(16x5)=3:4。

(2)見(jiàn)答案。

(3)由圖可知，h時(shí)生成皴基鐵粉的質(zhì)量為28kg,設(shè)h時(shí)，反應(yīng)的Fe(CO)s質(zhì)量為y

一定條件個(gè)

Fe+5CO?

陽(yáng)。。)5

喚=\=9融

19656

562強(qiáng)）

y28kg

則還未分解的Fe(C0)5質(zhì)量為196kg-98kg=98kg。由圖可知，在t3時(shí)，撥基鐵粉質(zhì)量不再增加，F(xiàn)e(CO)s恰

好完全分解。

(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，CO既是反應(yīng)物又是生成物，則制備銀基鐵粉過(guò)程中循環(huán)利用的物質(zhì)是COo

8.(2023?廣東深圳?中考真題)定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)是化學(xué)中常見(jiàn)的兩種實(shí)驗(yàn)方法。

(1)鋁和氧氣生成致密的o

(2)打磨后的鋁絲放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)，出現(xiàn)的反應(yīng)現(xiàn)象：。

(3)如圖是探究白磷燃燒條件的圖像：

氧氣

瞿“晶蠹熱水

從圖中得知白磷燃燒的條件是。

(4)某同學(xué)向相同體積的5%比02分別加入氧化鐵和二氧化鋅做催化劑，現(xiàn)象如下表:

催化劑現(xiàn)象

MnO：有大量氣泡

FezCh少量氣泡

根據(jù)氣泡生成多少可以得到什么億學(xué)啟示：o

(5)某同學(xué)在H2O2溶液中加入MnO?做催化劑時(shí)，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求反應(yīng)90s

時(shí)消耗H2O2的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

【答案】⑴氧化鋁/AI2O3

(2)鋁絲表面有紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色

(3)與氧氣接觸

（4）二氧化鋅的催化效果比氧化鐵好（合理即可）

（5）解：由圖可知，反應(yīng)90s時(shí)，三成氧氣的質(zhì)量為1.60g,設(shè)消耗過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x,

MnO?

2Hq22H2O+O2T

6832

x1.60g

68_x

32-1.60g

x=3.4g

答：反應(yīng)90s時(shí)消耗H2O2的質(zhì)量為3.4g。

【詳解】（1）鋁和氧氣生成致密的氧化鋁保護(hù)膜；

（2）打磨后的鋁絲放入硫銅溶液中，鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，出現(xiàn)的反應(yīng)現(xiàn)象為鋁絲表面有紅色

物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色；

（3）左邊白磷與氧氣接觸、溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，可以燃，右邊白磷沒(méi)有與氧氣接觸、溫度達(dá)到白磷的

著火點(diǎn)，不能燃燒，二者對(duì)比，說(shuō)明白磷燃燒的條件是與氧氣接觸：

（4）向相同體積的5%比。2分別加入氧化鐵和二氧化鋅做催化劑，加入二氧化鋅的產(chǎn)生大量氣泡，加入氧

化鐵的產(chǎn)生少量氣泡，根據(jù)氣泡生成多少，說(shuō)明二氧化缽的催化效果比氧化鐵好（合理即可）；

（5）見(jiàn)答案。

2025年中考模擬

1.（2025?廣東深圳?三模）對(duì)氯化鈉的知識(shí)進(jìn)行梳理，聯(lián)系實(shí)際，解決問(wèn)題。

（1）溝成：構(gòu)成氯化鈉的微觀粒子是o

（2）性質(zhì)：氯化鈉能與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的現(xiàn)象是

（3）制取:

①寫(xiě)出一個(gè)生成氯化鈉的化學(xué)方程式。

②“墾畦澆曬”產(chǎn)鹽法（五步產(chǎn)鹽法）中國(guó)古代制鹽工藝的主要成果，其生產(chǎn)流程如下圖所示，“五步產(chǎn)鹽法”

采用的結(jié)晶方法是________________,與傳統(tǒng)煮鹽法相比其優(yōu)點(diǎn)有____________（寫(xiě)一點(diǎn)即可）。

集鹵蒸發(fā)過(guò)篁除雜儲(chǔ)鹵結(jié)晶鏟出

通電

（4）用途：氯化鈉用途很多。工業(yè)上電解熔融氯化鈉生產(chǎn)鈉（2NaCl^2Na+CLT）,若要制備46t鈉，理論

上需要電解多少?lài)嵚然c？（寫(xiě)HI計(jì)算過(guò)程）

【答案】（I）Na+、CI-

（2）產(chǎn)生白色沉淀

（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O［合理即可）蒸發(fā)結(jié)晶節(jié)約能源

（4）解：設(shè)若要制備46t鈉，理論上需要電解氯化鈉的質(zhì)量為x

J1

INaCl=2Na+

11746

x46t

117x

石一石

x=117t

答：若要制備46t鈉，理論上需要電解117t氯化鈉。

【洋解】（1）氯化鈉（NaCI）是離子化合物，由鈉離子（NaD和氯離?子（CD構(gòu)成。

（2）氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNOLAgClJ+NaNO：AgCI是白色沉淀，所以現(xiàn)象是

產(chǎn)牛.白色沉淀。

（3）①鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)HCl+NaOH=NaCI+H2。，或碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T）等都可以生成氯化鈉。

②根據(jù)流程圖，“五步產(chǎn)鹽法”從宙水開(kāi)始，經(jīng)蒸發(fā)等步驟結(jié)晶，是蒸發(fā)結(jié)晶;

③相比傳統(tǒng)煮鹽法，利用陽(yáng)光蒸發(fā)結(jié)晶能耗相對(duì)低，優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約能源。

（4）根據(jù)鈉的質(zhì)量計(jì)算，見(jiàn)答案。

2.（2025?廣東廣州?二模）我國(guó)向世界承諾：努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”——CO?排放量和轉(zhuǎn)化量相

等，達(dá)到相對(duì)零排放，為人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展貢獻(xiàn)中國(guó)力量。

(1)了解二氧化碳排放：空氣中的CO：來(lái)源于(填字母)。

A.動(dòng)植物的呼吸作用B.化石燃料的燃燒C.植物的光合作用

(2)實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳，下圖為一種發(fā)生裝置。

①儀器a的名稱(chēng)是。制取CO?時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

②實(shí)驗(yàn)中，若關(guān)閉止水夾，可觀察到(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，反應(yīng)停止。

(3)捕捉煙氣中的CO?，將其再釋出可實(shí)現(xiàn)資源化利用，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖:

NaOH

CaO

上述流程通過(guò)物質(zhì)的多步轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用，依次寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式：。

(4)“液態(tài)陽(yáng)光”技術(shù)可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為液體燃料——甲醇(CHQH),實(shí)現(xiàn)CO?的再利用，其原理如圖所示。

理論上，生成32g甲醇同時(shí)產(chǎn)生的質(zhì)量為_(kāi)_______g.

決

半導(dǎo)體電極條照

CH3OH

co2

【答案】(1)AB

(2)長(zhǎng)頸漏斗CaCO,+2HC1=CaCl2+H20+C02T長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，試管內(nèi)液面下降至

固液分離

(3)2NaOH+CO2=Na2C03+H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2xCa(OH):+Na2CO3=CaCO3+2NaOH.

高溫

CaCO,=CaO+CO,

(4)48

【詳解】(1)空氣中的二氧化碳來(lái)源于動(dòng)植物的呼吸作用和化石燃料的燃燒，植物的光合作用吸收二氧化

碳，放出氧氣。

故選AB：

(2)①由圖可知，儀器a的名稱(chēng)是：長(zhǎng)頸漏斗；

實(shí)驗(yàn)室通常用石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生

成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2IICI+CaCO.=H20+CO2?+CaCl2：

②實(shí)驗(yàn)中，若關(guān)閉止水夾，由于反應(yīng)生成了氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，可觀察到長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，試管

內(nèi)波面下降至固液分離，反應(yīng)停止；

(3)由圖川知，發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳竣鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C02+2NaOH=Na2CO3+H20,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaO+H2O=Ca(OH)2,氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca(OH)2+Na2CO=CaCO3i+2NaOH；碳酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

高溫小

CaCO,=CaO+CO2T；

(4)由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和水在光和催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醉和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

催化劑.、，、

為：2CO2+4H2O==2CH，OH+3O2,生成甲醇和氧氣的質(zhì)最比為：(32x2):(32x3)=32:48,則理論上,

生成32g甲醇同時(shí)產(chǎn)生O?的質(zhì)量為48g。

3.(2025?廣東廣州?三模)生產(chǎn)、生活中會(huì)應(yīng)用到廣泛的金屬材料。對(duì)于金屬材料，我們應(yīng)從多方面了解。

角度一：金屬的性質(zhì)

(1)銅可加工成厚度僅為7pm的超薄銅箔，說(shuō)明銅具有良好的性。

角度二：金屬的活動(dòng)性

(2)為探究Fe、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列選項(xiàng)中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填編號(hào))。

A.銅、鋅、氯化亞鐵溶液

B.鐵、氯化鋅溶液、氯化銅溶液

C.銅、氯化鋅溶液、氯化亞鐵溶液

(3)將一定量的硫酸銅溶液加入鋅粉和鐵粉的混合固體中，反應(yīng)前后相關(guān)微粒的數(shù)量如下表所示。分析可知,

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

微粒ZnFeCuCu2*Zn2+

反應(yīng)前數(shù)量(6.02x102。個(gè))10010001000

反應(yīng)后數(shù)量(6.02xlO20個(gè))20100802080

角度三：金屬的冶煉與金屬資源的保護(hù)

(4)工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵，原理是(用化學(xué)方程式表示)。

(5)某鋼鐵廠每天需消耗50001含氧化鐵77%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵t。

(6)《天工開(kāi)物》中記載了煉錫的場(chǎng)景：“凡煎煉亦用洪爐，入砂數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞘(指鼓入

空氣)熔化:“點(diǎn)鉛勾錫”是煉錫的關(guān)鍵步驟，即加鉛能使錫較易熔化流出，其原因是v

(7)下列保護(hù)金屬資源的做法正確的是(填編號(hào))。

A.尋找金屬代用品B.任意開(kāi)采金屬礦物C.回收利用廢舊金屬

【答案】(1)延展

(2)AB

(3)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

高溫

(4)Fe2O5+3CO2Fe+3CO2

(5)2750

(6)形成合金，合金的熔點(diǎn)比純金屬的熔點(diǎn)低

(7)AC

【詳解】(1)銅能夠被加工成超薄銅箔，這體現(xiàn)了銅具有良好的延展性。

(2)三種金屬的金屬活動(dòng)性為Zn>Fc>Cu

A、鋅能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性大:鐵；銅不能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性大于

銅，能達(dá)到探究三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的目的。

B、鐵不能與氯化鋅溶液反應(yīng)，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性大于鐵；鐵能與氯化銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性大于銅，

能達(dá)到探究三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的忖的。

C、銅不能與氯化鋅溶液、氯化亞鐵溶液反應(yīng)，只能說(shuō)明銅的活動(dòng)性比鋅和鐵弱，但無(wú)法比較鋅和鐵的活動(dòng)

性強(qiáng)弱，不能達(dá)到目的。故本問(wèn)答案為：ABo

（3）由表格數(shù)據(jù)可知，鋅的數(shù)量減少，銅的數(shù)量增加，銅離了?的數(shù)量減少，鋅離了?的數(shù)量增加，而鐵的數(shù)

量不變，說(shuō)明鋅與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)，化學(xué)方程式為Zn+CuSO4=ZnSCh+Cu。

（4）工業(yè)上以赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）為原料煉鐵，是一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵，化學(xué)方程

高溫

式為Fe2O3+3CO2Fe+3C0,。

（5）首先計(jì)算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量：5000tx77%=3850to

然后根據(jù)氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算鐵的質(zhì)量。氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

56x2

一X10（）%=70%o所以氧化鐵中含鐵的質(zhì)量為38501X70%=26951。

56x2J+1,6x3.

最后計(jì)算日產(chǎn)含鐵98%的生鐵質(zhì)量：2695t+98%=2750t。

（6）加鉛能使錫較易熔化流出，是因?yàn)樾纬闪撕辖穑辖鸬娜埸c(diǎn)比純金屬的熔點(diǎn)低。

（7）A、尋找金屬代用品，可以減少金屬資源的使用，有利于保護(hù)金屬資源。

B、任意開(kāi)采金屬礦物，會(huì)造成資源的浪費(fèi)和環(huán)境的破壞，不利于保護(hù)金屬資源。

C、回收利用廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源，減少對(duì)環(huán)境的污染，有利于保護(hù)金屬資源。故本問(wèn)答案為：

ACo

4.（2025?廣東廣州三模）CO2的曲集與資源化利用是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要手段。利用CaO高溫捕集CO?

是目前很有前景的技術(shù)之一。

⑴制備CaO：以蛋殼（主要成分為CaCOs，還有少量有機(jī)物等雜質(zhì)）為原料可采用兩種方法制備CaO。

方法一：將蛋殼粉碎后，800。。燃燒，得到CaO。

方法二：將蛋殼粉碎后，用醋酸（CH3coOH）將蛋殼中的碳酸件轉(zhuǎn)化為醋酸鈣【Ca（C%COO）2】后，800℃

燃燒，得到CaO。

已知：a.制得的CaO固體越疏松多孔，捕集CO?的效果越好。b.醋酸鈣在空氣中800。。煨燒時(shí)，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：Ca（CH.COO）2+40,^=CaO+4CO,4-3H2O。

①方法一煨燒過(guò)程中有燒焦羽毛的氣味，說(shuō)明蛋殼中含有（填字母）。

a.蛋白質(zhì)b.糖類(lèi)c.油脂

②含有Ca”的鹽稱(chēng)為鈣鹽。下列關(guān)于方法二中醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)，說(shuō)法正確的是（填字母）。

a.CaCC>3和Ca(CH3coOk均屬亍鈣鹽

b.無(wú)色酚儆溶液遇醋酸溶液顯紅色

C.醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣的同時(shí)，有CO2氣體生成

③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO?的效果比方法i的更好，原因是方法二比方法一制得的CaO固體

更加o

(2)捕集CO,。用方法二制得的CaO來(lái)捕集空氣中的CO?,現(xiàn)要捕集2.2tCO2,理論上需要燃燒t

醋酸鈣。［Ca(C&COO)2的相對(duì)分子質(zhì)量是158】

(3)可用NaOH溶液捕捉煙氣中的C0「將其再釋出可實(shí)現(xiàn)資源化利用，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下，下述流程中可

循環(huán)使用的物質(zhì)有2種，分別是、(填化學(xué)式)。

石灰乳［Ca(OHU

NaOH溶液1

煙氣“一燒爐卜＞高濃度CO,

(含CO2的廢氣)

▼水

氧化鈣----------?石灰乳［Ca(OH%］

溶液X

(4)CC＞2的綜合應(yīng)用。中國(guó)科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)由CO?到淀粉的全人工合成，主要過(guò)程為：CO2T甲醍一甲醛

……一＞前萄糖一＞……-＞淀粉。其中“甲醉一＞甲醛”階段的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。反應(yīng)a中四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)

①推測(cè)分了中氟原了的數(shù)目：甲醉(填”或“=”)甲醛。

②為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)b需補(bǔ)充H?。？。理論上每完成一個(gè)甲醇分子到甲醛分子的轉(zhuǎn)化，至少需

要補(bǔ)充個(gè)H9?分子。

【答案】(1)aac疏松多孔

(2)7.9

⑶NaOHCa(OH)、

(4)=1

【洋解】(1)①方法一煨燒過(guò)程中有燒焦羽毛的氣味，說(shuō)明蛋殼中含有蛋白質(zhì)，故填：a；

②

a、CaC03和Ca(CH￡OO)2均屬二鈣鹽，說(shuō)法正確，符合題意；

b、醋酸溶液顯酸性，不能使無(wú)色酚酥溶液變色，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；

c、醋酸溶液中含有氫離子，碳酸鈣中含有碳酸根離子，氫離子加碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，所以

醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣的同時(shí)，有COz氣體生成，說(shuō)法正確，符合題意。

故選：ac；

③根據(jù)化學(xué)方程式CaCOs典螞CaO+CO?T、Ca(CH3COO)2+40,^^CaO+4CO2+3H2O,方法一中氧化鈣

與二氧化碳的質(zhì)量比為56:44=14:11,方法二中氧化鈣與二氧化碳的質(zhì)量比為56:(44x4)=7:22,說(shuō)明產(chǎn)

生等質(zhì)量的氧化鈣固體，方法二產(chǎn)生的氣體比方法一多，而制得的CaO固體越疏松多孔，捕集CO?的效果

越好，所以方法二制得的CaO捕集CO?的效果比方法一的更好，其原因是產(chǎn)牛.等質(zhì)量的氧化鈣固體，方法

二產(chǎn)生的氣體比方法-多，導(dǎo)致方法二生成的CaO更加疏松多孔；

(2)用方法二制得的CaO來(lái)捕集空氣中的CO2,根據(jù)化學(xué)方程式

Ca(CH3COO),+4O2^^CaO+4CO2+3H2O,CaO+CO2=CaCO,,則醋酸鈣、氧化鈣與捕集的二氧化碳

的關(guān)系為Ca(CH3co0)「CaCMZ()2,現(xiàn)要捕集22co?，設(shè)理論上需要煨燒醋酸鈣的質(zhì)量為x,

Ca(CH3COO),?CaO?CO.

15844

x2.2t

故理論上需要煨燒醋酸鈣的質(zhì)量為7.9t：

(3)由流程圖可知，捕捉室中二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，顆粒反應(yīng)室中碳酸鈉與氫氧化鈣

反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則溶液X為氫氧化鈉溶液，煨燒爐中碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化

鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該流程中氫氧化鈉、氫氧化鈣既作為反應(yīng)物，又作為生成

物，故該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NaOH、Ca(OH)2；

（4）①由流程圖可知，反應(yīng)a為甲醉與氯氣反應(yīng)生成甲醛和過(guò)氧化氫，氯分子中的氯原子完全轉(zhuǎn)化到過(guò)氧

化氫分了?中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)及數(shù)目不變，則甲醛分了?與甲醇分了中氯原子的

數(shù)目相等，故填：=：

②由流程圖可知，反應(yīng)a為甲醇與氧氣反應(yīng)生成甲醛和過(guò)氧化氫,化學(xué)方程式為C80"+0?=。％0+也02,

反應(yīng)b為過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2Hq2=2Hq+O2T,由化學(xué)方程式可知，1個(gè)甲醇分

子轉(zhuǎn)化成1個(gè)甲醛分子需要1個(gè)氧分子，同時(shí)生成1個(gè)過(guò)氧化氫分子，而產(chǎn)生1個(gè)氧分子需要消耗2個(gè)過(guò)

氧化氫分子，所以理論上每完成一個(gè)甲醇分子到甲醛分子的轉(zhuǎn)化，至少需要補(bǔ)充I個(gè)HQ?分子。

5.（2025?廣東廣州?二模）海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，應(yīng)予以合理開(kāi)發(fā)及綜合利用，我國(guó)規(guī)劃確立了“藍(lán)

色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略。

I.海水淡化

膜分離法利用薄膜的詵擇誘過(guò)性實(shí)現(xiàn)海水淡化。新技術(shù)研發(fā)提出，給石墨烯“打卜”許多特定大小的孔，制成

單層納米孔二維薄膜可進(jìn)行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理，如圖1所示。

谷水分子

圖1

（1）石墨烯海水淡化膜允許（填微?；瘜W(xué)符號(hào)）通過(guò)。

（2）石墨烯、金剛石和CM都屬于碳單質(zhì)，保持C6?；瘜W(xué)性質(zhì)最小的微粒是（填化學(xué)符號(hào)）。

II.深海固碳

（3）海水吸收大量CQ，圖2為北太平洋不同深度海水中二氧化碳分壓pCO2（CO2含量的一種表示方法），請(qǐng)

分析在07000m水深范圍內(nèi)，pCO2隨海水深度增加而增大的原因是o

pCO2/patm

圖2

III.海水制“堿”

（4）“侯氏制堿法”以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCOs，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。其生產(chǎn)過(guò)程包括以

下幾步反應(yīng)：

a.NH3+CO2+H20=NHJICO,

b.NH4HCO3+NaCl=NaHCO31+NH4C1

A

2NaHCO；Na2CO3+CO,T+H,O

已知幾種物質(zhì)的溶解度如下表：（溶解度單位g，“一”表示不存在）

鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃

溫度

35.735.836.036.336.637.037.339.8

NH4HCO3119158210270————

NaHCO,6.98.19.611.112.714.516.4——

NH4C129.433.337.241.445.850.455.377.3

反應(yīng)b能夠析出碳酸氫鈉晶體，其原因是o得到的NaHCCh中往往會(huì)含有少量的NH4HCO3，

但這并不會(huì)影響最終制得的Na2c03的純度，原因是（寫(xiě)化學(xué)方程式）。

（5）得到的純堿產(chǎn)品中通常會(huì)含有少量NaCI,結(jié)合Na2cO3和NaCl的溶解度曲線圖（見(jiàn)圖3）,為提純純堿樣

品,采取的實(shí)驗(yàn)操作是加水溶解，蒸發(fā)濃縮，，洗滌，干燥。

(6)碳酸鈉溶液和石灰乳反應(yīng)是工業(yè)制燒堿的方法之一、該法制得的燒堿中混有少量Na2co3,可用如下方法

測(cè)定其中NaOH的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：稱(chēng)取工業(yè)燒堿2.00g,配制成50mL溶液，先加入過(guò)量BaCL溶液除

NaVCh，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入2?3滴酚酣試液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，NaOH

與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸44.00mL(該鹽酸密度近似等于lg/mL)o

①加入BaCL溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②計(jì)算該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)最分?jǐn)?shù)°

【答案】⑴HQ

(2)。60

(3)隨著深度增加，海水壓強(qiáng)增大，CO：溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大

(4)碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶NH4HCO3=NH3^+CO2r+H2O

(5)降溫結(jié)晶

(6)Na2CO5+BaCl2=BaCO.J+2NaCl88%

【詳解】(1)由圖1可知，水分子可以穿過(guò)石墨烯海水淡化薄膜而其他離子不可以穿過(guò)薄膜，水分子的化

學(xué)符號(hào)為HQ；故填：H2O,?

(2)C的是由C6。分子構(gòu)成的，保持C6G化學(xué)性質(zhì)最小的微粒是C的:故填：C?。

(3)海水深度增加，海水的壓強(qiáng)增大，二氧化碳的溶解度隨著壓強(qiáng)增大而增大，二氧化碳在海水中溶解更

多，則PC。2增大；故填：隨著深度增加，海水壓強(qiáng)增大，CO2溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大。

(4)由圖可知，相同溫度下氯化筱的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大，首先析出碳酸氫鈉晶體；反應(yīng)b得到

的MWCR中往往會(huì)含有少帝的NH’HCO],但這并不會(huì)影響最終制得的可見(jiàn)。。3的純度，原因是NHJHCO、

受熱易分解成氨氣、水和二氧化碳，氨氣和二氧化碳是氣體會(huì)逸散到空氣中，化學(xué)式為

；故填：碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶；

NH4HCO3=NH3f+co2^+H2O

A小小

NH.HCO=NH,7+CC)27+HQ,

(5)由于碳酸鈉受溫度影響較大.氯化鈉受溫度影響較小，為提純純堿樣品，采取的實(shí)驗(yàn)操作是加水溶解,

蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥；故填：降溫結(jié)晶。

(6)加入BaCg溶液發(fā)生的反應(yīng)定氯化鋼與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為

Na?+BaCh=BaCO,j+2NaCl:稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為44OmLxlg/mLx3.65%=1.606g。設(shè)樣品中氫氧

化鈉的質(zhì)最為

NaOH+HCl=NaCI+H、O

-40X|

4036.5--=---------x=1.76?

36.51.606g

x1.606g

則該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為小驟><100%=88%。

2.00g

故填：Na2COy4-BaCl2=BaCOy+2NaCl；88%。

6.(2025?廣東廣州?三模)實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2。加熱分解的產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)一：制備K2so4，實(shí)驗(yàn)流程如圖:

KC1

K2s。4晶體

NH4a溶液

9

(1)加入過(guò)量CaCO3的Fl的是,

(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和o

(3)為了減少K2s04晶體的損失，在洗滌晶體時(shí)，最好選用的洗滌液為o(填標(biāo)號(hào))

A.飽和BaCL溶液B.飽和CuSO4溶液C.飽和K2s。4溶液D.蒸儲(chǔ)水

(4)反應(yīng)IH屬于復(fù)分解反應(yīng)，則可推出M的化學(xué)式為

實(shí)驗(yàn)二：研究CaSO4?2H?O加熱分解的產(chǎn)物

【查閱資料】

1.CaSO4?2H2O受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水。CaSO4?2H2O在16CTC時(shí)完全生成CaSO4，1350。(2時(shí)?2504開(kāi)始分

解。

II.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色。

取純凈CaSO4-2H2O固體3.44g,用控溫電熱絲進(jìn)行加熱，測(cè)定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示。

（5）從曲線中可知產(chǎn)生水的質(zhì)量為.g。

（6）數(shù)據(jù)H點(diǎn)固體是氧化鈣，則x的值為

（7）在160?1400。（2溫度段加熱固佃，產(chǎn)生了氧氣和一種能使酸性KMnCU溶液褪色的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式:

【答案】（1）使硫酸完全反應(yīng)

(2)碳酸鈣/CaCCh

(3)C

(4)(NH4)2SO4

(5)0.72

(6)1.12

160?1400℃▲▲

(7)2CaSO4----------------2CaO+2SO,T+O2T

【詳解】（1）加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、二氧化碳和水，故加入過(guò)量碳酸鈣的目的

是：使硫酸完全反應(yīng)，從而將廢硫酸中的硫酸根轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，為后續(xù)制備硫酸鉀提供原料。

（2）從流程可知，碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)III中碳酸鉀與硫酸鈣反應(yīng)又生成碳酸鈣，碳酸

鈣是反應(yīng)物，又是生成物，上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和碳酸鈣（CaCO3）;

（3）為了減少K2sCh晶體的損失，在洗滌晶體時(shí)，最好選用飽和K2s04溶液，因?yàn)轱柡蚄2so4溶液不能再

溶解K2so力可以減少K2sO4晶體的溶解損失。飽和BaCL溶液會(huì)與K2s04反應(yīng)；飽和CuSCh溶液會(huì)引入

雜質(zhì)離子：蒸儲(chǔ)水會(huì)溶解部分K2so4晶體。故選C。

（4）反應(yīng)HI屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，則氯化

鉀和硫酸核反應(yīng)生成硫酸鉀和氯億鉉，則M的化學(xué)式為：（NHQ2SO4：

（5）CaSO42H2O受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水,CaSOo2H2O的相末分子質(zhì)量為40+32+16x4+2*（x2+16尸172,

其中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2X（1X2+16）X］（）0%=至xi（）（）%:取純凈CaSOr2H?固體3.44g,則其中結(jié)晶

172172

水的質(zhì)量為3.44gx盤(pán)100%=0.72g,即從曲線中可知產(chǎn)生水的質(zhì)量為0.72g：

（6）3.44gCaSO4-2H2O中CaSCh的質(zhì)量為3.44g-0.72g=2.72g；2.72gCaSCh中鈣元素的質(zhì)量為

40

2.72gxx100%=0.8g；數(shù)據(jù)H點(diǎn)固體是氧化鈣，根據(jù)鈣元素守恒，生成氧化鈣的質(zhì)量

40+32+16x4

401

=0.8g-j-----------xlOO%=1.12g.

40+16）c

（7）在160?1400。（3溫度段加熱固體，CaSCU分解產(chǎn)生了氧氣和一種能使酸性KMnCM溶液褪色的氣體，根

據(jù)質(zhì)量守恒定律和二氧化硫的性質(zhì)可知，該氣體為SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

160~1400℃