專(zhuān)題08化學(xué)方程式計(jì)算題

2023-2025年中考真題

1.（2025?湖北武漢?中考真題）項(xiàng)目小組利用如圖所示裝置電解水并收集干燥的氫氣和氧氣。

%---------W

-------'|'|-------

（1）接通電源，收集a氣體，靠近火焰，觀察到氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，說(shuō)明該氣體是（填“氫

氣喊“氧氣

（2）一段時(shí)間后斷開(kāi)電源，實(shí)驗(yàn)前后整個(gè)裝置的質(zhì)量減少了0.9g,寫(xiě)出通電過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式并計(jì)

算生成氧氣的質(zhì)最（不考慮水的蒸發(fā)）。

【答案】（1）氫氣

通電

（2）實(shí)驗(yàn)前后整個(gè)裝置的質(zhì)量減少了0.9g,即水的質(zhì)量減少了0.9g,根據(jù)2Hq2H2T+O2T可知,水、

氫氣、氧氣的質(zhì)審比為（2X18）:（2X2）:32=9:I:8,則生成氫氣的質(zhì)量為0.1g,生成氧氣的質(zhì)最為0.8g。

【解析】（I）接通電源，收集a氣體，靠近火焰，觀察到氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，說(shuō)明該氣體是氫氣；

（2）水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為2H8馴2H2T+O2T，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化

學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，說(shuō)明生成氫氣和氧氣的總質(zhì)量為0.9g,計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。

2.（2025?湖北?中考真題）我國(guó)研制了世界最大口徑碳化硅單體反射鏡，應(yīng)用于深空探測(cè)、氣象觀測(cè)等。

高溫

碳化硅可用硅與碳在高溫下反應(yīng)制備：Si+C=SiCo

（1）SiC中硅、碳元素的質(zhì)量比為。

（2）若要制得40kgSiC,至少需要Si的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

【答案】（1）7:3

（2）解：設(shè)若要制得40kgSiC,至少需要Si的質(zhì)量是x

高溫

Si+CSiC

2840

x40依

28x

-=x=28kg

4040kg

答：若要制得40kgSiC,至少需要Si的質(zhì)量是28kg。

【解析】⑴SiC中硅、碳元素的質(zhì)量比為：28:12=7:3；

（2）見(jiàn)答案。

3.（2024?湖北武漢?中考真題）化學(xué)項(xiàng)目小組用圖1所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。點(diǎn)燃紅磷前電子天平示

數(shù)為106.23g（見(jiàn)圖1）。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律后，待白煙完全沉降取下橡膠塞，片刻后再一起稱(chēng)量，電子天

（1）儀器中的名稱(chēng)為（填“錐形瓶”或“燒杯”）。

（2）計(jì)算參加反應(yīng)紅磷的質(zhì)量（結(jié)果精確到0.01g）。

【答案】（1）錐形瓶

（2）解：該實(shí)驗(yàn)中，紅磷燃燒消耗氧氣，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)

減小，打開(kāi)橡膠塞，空氣進(jìn)入裝置中，進(jìn)入裝置內(nèi)空氣的質(zhì)量約等于消耗氧氣的質(zhì)量

參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：106.28g-106.23g=0.05g

設(shè)參加反應(yīng)的紅磷的質(zhì)量為x

點(diǎn)燃

4P+5O22pq

124160

x0.05g

124x

麗=砥x=0.04g

答：參加反應(yīng)的紅磷的質(zhì)量為0.04g.

【解析】（1）由圖可知，儀器甲的名稱(chēng)為：錐形瓶；

（2）見(jiàn)答案。

4.（2024?湖北?中考真題）鈦（Ti）和鈦合金廣泛用干火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)和通訊設(shè)備等。工業(yè)上生產(chǎn)

高溫

鈦的反應(yīng)為T(mén)iCL+2Mg-2Mge12+Ti。

（1）Ti。L中鈦、氯元素的質(zhì)量匕為“

（2）若要生產(chǎn)121鈦，至少需要錢(qián)的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

【答案】⑴24：71

（2）解：設(shè)至少需要鎂的質(zhì)量為x

高溫

TiCl4+2Mg2MgeI?+Ti

4848

x12t

史—二

48-12t

x=!2t

答：至少需要鎂的質(zhì)量為I2to

【解析】（l）TiC14中鈦、氯元素的質(zhì)量比為（48x1）:（35.5x4）=24:71；

（2）見(jiàn)答案。

5.（2023?湖北武漢?中考真題）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的鹽酸。為測(cè)定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興

趣小組向25.0g鹽酸樣品中逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2（）.0%的氫氧化鈉溶液，所得溶液溫度與加入氫氧化鈉溶液

質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。

氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g

回答下列問(wèn)題：

（I）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)［填“放出”或“吸收”）熱量。

（2）計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）.

【答案】（1）放出

（2）14.6%

解：設(shè)鹽酸樣品中HQ的質(zhì)量為x

HCI+NaOH=NaCI+H.O

36.540

x20gx20%

36.5_x

-40--20gx20%

x=3.65g

鹽政中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等xl（）（）%=14.6%

25.0g

答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%o

【蟀析】（1）由圖可知，氫氧化鋼與鹽酸反應(yīng)后的溶液溫度逐漸升高，說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量，改填：放出;

Zn+H,SO.=ZnSO.+H,T

982

x0.2g

98_x

萬(wàn)二逼

x=9.8g

-^x100%=9.8%

100g

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%。

【解析】（1）由圖像可知，該反應(yīng)最終充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是0.3g。

（2）詳解見(jiàn)答案。

8.（2023?湖北襄陽(yáng)?中考真題）氮?dú)馐侵圃斓实闹匾?。“人工固氮”的反?yīng)原理為N2+3H2=2NHa,理

論上產(chǎn)生17gNFh可以固定氮?dú)獾馁|(zhì)量是多少？（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算并寫(xiě)出過(guò)程）

【答案】解?：設(shè)可以固定氮?dú)獾馁|(zhì)量是x

N2+3H2=2NH3

2834

x17g

28二x

34=I7i

x=14g

答：可以固定氮?dú)獾馁|(zhì)量是14g

【解析】見(jiàn)答案。

9.（2023?湖北咸寧?中考真題）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

----------------------------I------------------------完全反應(yīng)------------------

過(guò)氧化氫溶液34g|+|二氧化錨2g——二|固液殘留物35.2g

請(qǐng)計(jì)算：

（1）生成氧氣go

（2）此過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

【答案】⑴0.8

（2）解：設(shè)此過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是x,則

MnO?

2H2O22H2O+O2T

6832

x0.8g

68_x

32-O8g

解得x=1.7g

則此過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量x100%=5%

答：此過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。

【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量為34g+2g-35.2g=0.8g。

（2）見(jiàn)答案。

10.（2023?湖北荊州?中考真題）實(shí)驗(yàn)室里，常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣?，F(xiàn)有100g某稀硫酸恰好與13g

鋅完全起反應(yīng)，試回答：

（I）混有一定量空氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃庵耙欢ㄒ?/p>

（2）計(jì)算這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

【答案】（1）檢驗(yàn)氫氣的純度

（2）解：設(shè)這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

6598

13glOOgr

答：這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%

【解析】（1）氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故點(diǎn)燃?xì)錃庵耙欢ㄒ獧z

驗(yàn)氫氣的純度；

（2）見(jiàn)答案。

11.（2023?湖北恩施?中考真題）化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

取該鹽酸溶液50g,向其中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)顯分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)測(cè)得其pH變化與加入氫

氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）圖中a點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（2）請(qǐng)你計(jì)算該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）NaCl

（2）解，設(shè)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

NuOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

50gx8%x

4050gx8%

36.5x

x=3.65g

則該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為然里xl00%=7.3%。

50g

答：該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

【解析】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，a點(diǎn)處pH=7,說(shuō)明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，

則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有生成的NaCL

（2）見(jiàn)答案.

【點(diǎn)睛】本題考查酸堿中和的化學(xué)方程式計(jì)算，計(jì)算時(shí)要注意答題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性。

12.（2023糊北鄂州?中考真題）為測(cè)定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀

鹽陟40.0g分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

第?次第二次第三次第四次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10.()10.()10.010.0

剩余固體的質(zhì)量/g3.02.01.00.6

已知：石灰石樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。請(qǐng)計(jì)算：

（1）4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是g。

（2）求該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。

【答案】（1）3.4

（2）解：通過(guò)數(shù)據(jù)比較可知：10.0g稀鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣的質(zhì)量為1.0g,

設(shè)10.0g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為X

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO-T

10073

1.0gx

15_x

Io0-L6g

x=0.73g

則該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：篙xl00%=7.3%,

答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，由表格數(shù)據(jù)分析可

知，第一次加入的10.0g稀鹽酸能與4.0g-3.0g=1.0g碳酸鈣完全反應(yīng)：第二次加入的10.0g稀鹽酸能與

3.0g-2.0g=l.0g碳酸鈣完全反應(yīng)；第三次加入的10.0g稀鹽酸能與2.0g-L0g=1.0g碳酸鈣完全反應(yīng)；第四次加

入的10.0g稀鹽酸只能與l.Og-0.6g=0.4g碳酸鈣反應(yīng)，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，最終剩余的0.6g為石

灰石樣品中的雜質(zhì)，故4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是4.0g-0.6g=3.4g；

（2）見(jiàn)答案。

13.（2023?湖北?中考真題）氯化鉉（NH4C1）是一種常見(jiàn)的氮肥，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NH3

和H2O。某同學(xué)為了探究某混合肥料中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20.0g該混合肥料樣品于燒杯中，加入足量的

氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)（其它成分和雜質(zhì)不參與反應(yīng)），產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為3.4g。請(qǐng)計(jì)算該混合肥料中

氯化鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）

【答案】解：設(shè)該混合肥料中氯億筱的質(zhì)量為x,

NH4C1+NaOH=NaCl+NH3^+H2O

53.517

x3.4g

53.5_x

TT二而

x=10.7g

則該混合肥料中氯化鉉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：^J-xlOO%=53.5%,

20.0g

答：該混合肥料中氯化氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.5%。

【解析】見(jiàn)答案。

2025年中考模擬

1.（2025?湖北武漢?模擬預(yù)測(cè)）測(cè)定某高碳鋼樣品（主要成分是鐵和碳）的含鐵量，化學(xué)小組進(jìn)行了如下

實(shí)驗(yàn)：先向裝置中加入足量稀硫酸后稱(chēng)量，示數(shù)如圖1；再加入5.65g樣品粉末，充分反應(yīng)后鼓入干燥的空

氣排盡氫氣，立刻稱(chēng)量，示數(shù)如圖2。（提示：樣品中所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）

155.45g

圖2

（1）計(jì)算該高碳鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.01%）。

（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是

A.倒入粉末的快慢，對(duì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

B.若沒(méi)有干燥管，會(huì)造成鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏大

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若不鼓入空氣，會(huì)造成鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏小

【答案】（1）解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為X。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

x0.2g

56xu,

——=------x=5.6g

20.2g6

則該高碳鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9萼x100%a99.12%

5.65g

答：該高碳鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.12%。

（2）ABC

【解析】（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，碳與稀硫酸不反應(yīng)，則由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為

150.00g+5.65g-155.45g=0.2g,計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案；

（2）A、倒入粉末的快慢，會(huì)影響反應(yīng)放出氫氣的速率，但對(duì)最終生成氫氣的質(zhì)星無(wú)影響，所以對(duì)鐵的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，說(shuō)法正確，符合題意；

B、若沒(méi)有干燥管，則排出的氫氣中會(huì)混有水蒸氣，導(dǎo)致測(cè)量的氫氣質(zhì)最偏大，會(huì)造成鐵的質(zhì)景分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)

果偏大，說(shuō)法正確，符合題意；

C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后若不鼓入空氣，裝置內(nèi)會(huì)殘留部分氫氣，導(dǎo)致測(cè)量的氫氣質(zhì)量偏小，會(huì)造成鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)

定結(jié)果偏小，說(shuō)法正確，符合題意。

故選：ABC。

2.（2025?湖北武漢?模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)項(xiàng)FI小組進(jìn)行金屬化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，對(duì)稀硫酸與鋅粒的反應(yīng)前后

質(zhì)量進(jìn)行測(cè)量，圖1為反應(yīng)前，稱(chēng)量其質(zhì)量為257.1g,圖2為充分反應(yīng)后，稱(chēng)量其質(zhì)量為256.7g。

圖1圖2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（I）圖I中盛放鋅粒的儀器名稱(chēng)是。

（2）計(jì)算參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量。（結(jié)果精確到0.1g）

【答案】（1）燒杯

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：257.1g-256.7g=0.4g;

設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為X

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

x0.4g

65_x

x=13g

答：參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為13go

【解析】（1）由圖可知，圖1中盛放鋅粒的儀器名稱(chēng)是燒杯；

（2）解析見(jiàn)答案。

3.（2025?湖北荊州?三模）宇樹(shù)科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而興。三氟化氮（匹）是優(yōu)良的等離子

一定條件

蝕刻氣體，用NF,蝕刻硅芯片的反應(yīng)為4NF°+3Si3SiFt4-2N2o

（I）NF：中氮元素、氨元素的質(zhì)量比為o

（2）若蝕刻84g的硅，至少需要NF；的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

【答案】（1）14:57

（2）解：設(shè)至少需要NF|的質(zhì)量為x

—"定條件

4NF,+3Si3SiR+2N2

28484

A84g

284_x

x=284g

答：至少需要NF3的質(zhì)量為284g。

【解析】（1）NF3中氮元素、氨元素的質(zhì)量比為：14:（19x3）=1457；

（2）見(jiàn)答案。

4.（2025?湖北武漢?模擬預(yù)測(cè)）其新能源汽車(chē)以氫氣為燃料，使用1kg氫氣平均可行駛150km0

（1）如果通過(guò)電解水產(chǎn)生氫氣，180kg水分解產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為多少？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算的步驟，結(jié)果取整數(shù)）

（2）180kg水所產(chǎn)生的氫氣理論上可供這輛汽車(chē)行駛—km。（僅需填空，結(jié)果取整數(shù)）

【答案】（1）解：設(shè)180kg水分解產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為x

蟹

2HQ2H,T+o,T

364

180kgx

36_180kg

T-x

x=20kg

答：180kg水分解產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為20kg0

（2）3000

【解析】（1）見(jiàn)答案。

（2）20kgx150km/kg=3000km<?

5.（2025?湖北武漢?三模）如圖是過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的裝置圖。分液漏斗中裝有5%的過(guò)氧化氫溶液。

（2）若需要1.6g氧氣來(lái)完成氧氣有關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)計(jì)算至少需要的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量。

【答案】（1）氣泡連續(xù)均勻冒出

<2）設(shè)要制得1.6g氧氣，至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x。

MnO2

2H2O22H2O+O2T

6832

5%xx1.6g

68_5%x.r

32-1.6g

x=68g

答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量是68g。

【蟀析】（1）用排水法收集氧氣時(shí)，開(kāi)始冒出的氣體中混有空氣，因此待氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集；

（2）見(jiàn)答案。

6.（2025?湖北?模擬預(yù)測(cè)）2025色4月1H12時(shí)，長(zhǎng)征二號(hào)丁運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火升空，成

功將衛(wèi)星互聯(lián)網(wǎng)技術(shù)試驗(yàn)衛(wèi)星準(zhǔn)確送入預(yù)定軌道。運(yùn)載火箭采用偏二甲腓（6乩2）和四氧化二氮（NQ」）作

燃料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8電+29。4=2CO?T+4H9+32"

（1）G%電中，C、H元素的質(zhì)量之比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（2）如果長(zhǎng)征二號(hào)丙攜帶了61偏二甲用h則理論上需要四氧化二氮的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

【答案】⑴3:1

（2）解：如果長(zhǎng)征二號(hào)丙攜帶了6t偏二甲朧，則理論上需要四氧化二氮的質(zhì)量為x,

C2HRN2+2N2O4=2co2f-4H2O+3N2T

60184-52-=—x=l8.4t

184x

6tx

答：如果長(zhǎng)征二號(hào)丙攜帶了6l偏二甲陰，則理論上需要18.41四氧化二氮。

【解析】（1）J乩$中，C、H元素的質(zhì)量之比為（12x2）：（1x8）=3:1；

（2）見(jiàn)答案。

7.（2025?湖北十堰?三模）2025年是中國(guó)AI科技企業(yè)的騰飛之年，以Deepseek,宇樹(shù)科技、海思半導(dǎo)體

等企業(yè)在世界科技的舞臺(tái)上風(fēng)光無(wú)限。AI科技的發(fā)展離不開(kāi)“芯片算力”的加持，在芯片生產(chǎn)中常用到NF,

作為等離子蝕刻氣對(duì)硅基晶片進(jìn)行蝕刻，生產(chǎn)NF3的主要反應(yīng)為：4NH3+3F2=NF、+3NHF請(qǐng)回答下列

問(wèn)題:

（1）NFLF中氮元素和氫元素的質(zhì)后比為。

（2）要生產(chǎn)142克NF3蝕刻氣，至少需要F?的質(zhì)量為。（寫(xiě)出計(jì)算步驟）

【答案】（1）7:2

（2）設(shè)需要F2的質(zhì)量為X。

4M+3弓="+3N/F

11471

x142g

114A-

71=142g

x=228g

答：至少需要F2的質(zhì)量為228g。

【解析】（1）化合物中各元素質(zhì)量比二各原子的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比，1個(gè)NH4F分子中含有1個(gè)

氮原子和4個(gè)氫原子，則氮元素和氫元素的質(zhì)量比=（l4xl）：（］x4）=14:4=7:2。

（2）見(jiàn)答案。

8.（2025?湖北黃石?一模）過(guò)氧化鈣（CaCh）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑及魚(yú)類(lèi)運(yùn)輸時(shí)的制氧劑

等。過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2f。某養(yǎng)殖場(chǎng)將7.2kg過(guò)氧化鈣投入

魚(yú)塘中完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：

（1）CaO2中鈣元素和氧元素的質(zhì)最比為（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（2）生成氧氣的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

【答案】（1）5：4

（2）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為X。

2CaO2+2H2O=2Ca（OH\+O2?

14432

7.2版x

1441.2kg_?〃

—-=-可得Z0x=1.6kg。

32x

答：生成氧氣的質(zhì)量1.6kg.

【解析】（I）CaO2中鈣元素和氣元素的質(zhì)量比為40:（16x2）=40:32=5:4；

（2）見(jiàn)答案。

9.（2025?湖北?三模）《淮南萬(wàn)畢術(shù)》記教“曾青得鐵則化為銅”是濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)將足量鐵粉投入100g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：

（I）該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為一o

（2）生成銅的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

【答案】（1）

8g

（2）

解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為X。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

16064=—x=3.2g

64x

8gx

答：生成銅的質(zhì)量為3.2g。

【解析】（I）硫酸銅溶液質(zhì)量為100g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為l00g?8%=8g.

（2）見(jiàn)答案。

10.（2025?湖北恩施?二模）赤鐵礦是重要的煉鐵原料，其中Fe&的含量直接影響到煉鐵的效率和成本。興

趣小組用一氧化碳還原10g赤鐵礦樣品，充分反應(yīng)后得到5.6g鐵單質(zhì)。

（I）FeQ,中鐵、氧元素的質(zhì)量比為o

（2）計(jì)算該赤鐵礦樣品中FeQ,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

【答案】（1）7:3

（2）解：設(shè)赤鐵礦樣品中Fc。。的質(zhì)量為X。

高溫

Fe;O3+3co2Fe+3CO2

160112

x5.6g

160x

——=----x=8og

1125.6g

則赤鐵礦樣品中FeQ,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為黑xl（）0%=8（）%

10g

答：赤鐵礦樣品中Fe/）,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

【解析】（1）FeQ,中鐵、氧元素的質(zhì)量比為（56X2）:（16X3）=7：3；

（2）計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。

11.（2025?湖北武漢?三模）課外實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里整理藥品時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶失去部分標(biāo)簽的過(guò)氧

化氫溶液，為了測(cè)定這瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)×?8g該溶液與1g二氧化缽混合充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)

生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1）在化學(xué)反應(yīng)前后二氧化鋅的不變。

（2）請(qǐng)計(jì)算這瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

（2）由圖可知，曲線最高點(diǎn)的縱坐標(biāo)為3.2g,說(shuō)明過(guò)氧化氫完全反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為3.2g,解：設(shè)參

加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x

MnO,

2HQ,2HQ+O,T

6832

x3.2g

68_x

32"y2g

x=6.8g

這瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：浮xl（）（）%=l（）%,故填寫(xiě)：10%。

【解析】（1）根據(jù)催化劑的“一變，兩不變”特征可知，化學(xué)反反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,

二氧化缽是過(guò)氧化氫溶液制氧氣的催化劑，因此，在化學(xué)反應(yīng)前后二氧化鎰的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故填

寫(xiě)：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)。

（2）詳解見(jiàn)答案。

12.（2025?湖北武漢?三模）湖北咸寧黃鷹鹽礦區(qū)石灰石儲(chǔ)量豐富，項(xiàng)目小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該石灰石純

度，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示.已知：待測(cè)石灰石樣品質(zhì)量為10.0g.稀鹽酸濃度為7.3%。

（I）依照環(huán)保節(jié)約的原則.計(jì)算稀鹽酸的丈驗(yàn)取用量（結(jié)果保留至0.1g）.

（2）為使測(cè)定更準(zhǔn)確，下列做法正確的是.

A.挑選較碎較小的石灰石用尸實(shí)驗(yàn)

B.滴加稀鹽酸前先通一段時(shí)間空氣

C.反應(yīng)產(chǎn)生氣泡時(shí)讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù)

【答案】（1）解：10.0g碳酸鈣完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量即為稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)取用量。

設(shè)需要的鹽酸質(zhì)量是X。

CaCO,+2HC1=CaCl,+HQ+CO,T

IDO73

10.0g7.3%x

10()_100g

~73~7.3%x

x=100.0g

答:稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)取用量是100.0g。

(2)AC

【蟀析】（1）見(jiàn)答案;

（2）A、挑選較碎較小的石灰石用于實(shí)驗(yàn)，這樣能使反應(yīng)更快、更充分，故選項(xiàng)正確;

B、滴加稀鹽酸前先通一段時(shí)間空氣，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C、反應(yīng)產(chǎn)生氣泡時(shí)（開(kāi)始反應(yīng)時(shí)）讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù)，能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，故選項(xiàng)正確;

故選：AC。

13.（2025?湖北武漢?三模）根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題:

;;如入一定一的稀硫陂j——j

8%的氫氧化鈉溶液100g恰好反應(yīng)所得溶液質(zhì)H200g

（I）加入稀硫酸的過(guò)程中溶液的pH會(huì)逐漸（填“變大或，變小

（2）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出完整計(jì)算過(guò)程）。

【答案】（I）變小

（2）解:設(shè)參加反應(yīng)的H2sO4質(zhì)量為工。

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

x100gx8%

98x

80~100gx8%

解得：x=9.8g

則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為不當(dāng)^-xl00%=9.8%

200g-100g

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

【解析】(1)向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉

溶液呈堿性，pH>7,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，硫酸鈉溶液呈中性，pH=7,則加入稀硫

酸的過(guò)程中溶液的pH會(huì)逐漸變小，故填：變??；

(2)見(jiàn)答案.

14.(2025?湖北武漢?模擬預(yù)測(cè))為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后液為中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取溶液100g,

逐滴加入碳酸鈉溶液。

小生成沉淀的質(zhì)量/g

10.0g...........-v----------

LZ__.

100160

加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g

(1)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為—go

(2)計(jì)算制取二氧化碳后液體中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)60

(2)11.1%

由圖可知，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10.0g；

設(shè)100g液體中氯化鈣的質(zhì)量為X.

CaCl,+Na,CO尸CaCO,J+2NaCl

111100

x10.0g

111_x

TOO-10.0g

x=ll.lg

]||a

則制取二氧化碳后液體中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：嬴xl00%=ll.l%。

答：制取二氧化碳后液體中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。

【解析】(1)由圖可知，圖像剛開(kāi)始到加入碳酸鈉溶液100g時(shí)，并沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)室制取二氧

化碳后液體中除含有氯化鈣外，江含有過(guò)量的氯化氫，所以，圖像剛開(kāi)始到加入碳酸鈉溶液100g時(shí)，沒(méi)有

沉淀，是因?yàn)槁然瘹渑c碳酸鈉反應(yīng)，生成了氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液100g到碳酸鈉溶液160g

才是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的階段,因此,與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為160g-100g=60g,故填寫(xiě)：60g。

（2）見(jiàn)答案。

15.（2025?湖北襄陽(yáng)?模擬預(yù)測(cè)）糧食安全是國(guó)家安全的重要基礎(chǔ)，化肥對(duì)提高糧食產(chǎn)量有重要作用。尿素

【CO（NH2）2】是常用的氮肥之一，它可促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量。已知：

~'定條件

2NH.+CO,........-CO（NH2）2+H2O,請(qǐng)計(jì)算：

（1）尿素中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為O

（2）某農(nóng)業(yè)合作社需要12噸尿素，請(qǐng)計(jì)算合成這些尿素需要CO?的質(zhì)量是多少？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

【答案】（1）7：4

（2）解：設(shè)合成12噸尿素需要CO2的質(zhì)量是x

占燃

2NH、+CO2CO（NH2）2+H2O

4460

x12t

竺=二

60-12t

x=8.8t

答：合成12噸尿素需要CO2的質(zhì)量是8.8噸。

【何析】（1）尿素［CO（NH2）2］中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為（14x2）:（16）=7:4。

（2）根據(jù)尿素的質(zhì)量計(jì)算，見(jiàn)答案。

16.（2025?湖北武漢?模擬預(yù)測(cè)）哪吒腳踏風(fēng)火輪，手持火尖槍?zhuān)裢◤V大，是人人喜愛(ài)的神話人物。傳說(shuō)

中火尖槍由鐵、碳及少最其他非金屬元素制成的合金打造而成。為了測(cè)定火尖槍合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某

化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取5.7g該合金粉末放入燒杯中，然后向其中逐滴加入稀硫酸，產(chǎn)生

氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（I）合金屬于（填“金屬材料”或“非金屬材料”）

（2）火尖槍合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

【答案】（1）金屬材料

（2）解：設(shè)火尖槍合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Fe+H2SO4=FeSO,+H2T

562

5.7gxx0.2g

56_5.7gxx

T=0.2g

xw98.2%

答：火尖槍合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.2%。

【解析】（1）金屬材料包括純金屬以及它們的合金，所以合金屬于金屬材料。

（2）火尖槍由鐵、碳及少量其他非金屬元素制成的合金打造而成，加入稀硫酸，只有鐵能與稀硫酸發(fā)生反

應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe+H2so/FeSOs+凡九根據(jù)圖像，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g,據(jù)此計(jì)算，見(jiàn)答案.

17.（2025?湖北武漢?模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶失去標(biāo)簽的氫氧化鈉溶液（沒(méi)有變質(zhì)），某化學(xué)課外活動(dòng)

小組為測(cè)定該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)（注：滴入酚酷試液的質(zhì)量忽略不計(jì)）。

加入一定質(zhì)量

瓶及溶液質(zhì)量共60g錐形瓶及溶液質(zhì)量共為110g

（I）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH會(huì)逐漸（填“變大”或“變小”）。

（2）通過(guò)計(jì)算確定該瓶氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出完整計(jì)算過(guò)程）。

【答案】（1）變小

（2）解：設(shè)該瓶氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為110g-60g=50g

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

（60g-20g）xx50gx7.3%

40_（60g-20g）xx

365-50gx7.3%

x=IO%

答：該瓶氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.

【解析】（I）氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7,逐滴加入稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)：

NaOH+HCI=NaCI+H2O,隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，所以錐形瓶?jī)?nèi)溶液『JpH會(huì)逐漸

變小。

（2）根據(jù)圖像，燒堿溶液的質(zhì)量為6（）g-20g=4（）g,溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，即恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸的

質(zhì)量為ll（）g-60g=50g,據(jù)此計(jì)算，見(jiàn)答案。

18.（2025?湖北武漢?模擬預(yù)測(cè)）測(cè)定某高碳鋼樣品（主要成分是鐵和碳）的含鐵量，化學(xué)小組進(jìn)行了如下

實(shí)驗(yàn)：先向裝置中加入足量稀硫酸后稱(chēng)量，示數(shù)如圖1；再加入5.6