(課件)【名師導(dǎo)航】2024年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)(新教材新高考)蘇教版2024年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)（新教材新高考）蘇教版核心內(nèi)容專題一：化學(xué)科學(xué)與實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)科學(xué)的特點(diǎn)與價(jià)值化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)學(xué)科?；瘜W(xué)科學(xué)的發(fā)展，為人類創(chuàng)造了豐富的物質(zhì)財(cái)富，推動了社會的進(jìn)步。例如，合成氨技術(shù)的發(fā)明，解決了全球糧食問題；高分子材料的研發(fā)，為人們的生活帶來了極大的便利?；瘜W(xué)科學(xué)具有創(chuàng)造性和實(shí)用性，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，制備出各種新物質(zhì)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)常見儀器的使用1.可直接加熱的儀器試管：主要用于少量試劑的反應(yīng)容器。使用時(shí)要注意加熱前外壁要干燥，加熱時(shí)液體體積不超過試管容積的1/3，加熱固體時(shí)試管口要略向下傾斜。坩堝：用于高溫灼燒固體。使用時(shí)要用坩堝鉗夾持，加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻。2.間接加熱的儀器燒杯：用于溶解、配制溶液和較多試劑的反應(yīng)容器。加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)，使受熱均勻。燒瓶：有圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶等。圓底燒瓶常用于加熱條件下的反應(yīng)，蒸餾燒瓶用于蒸餾操作。同樣加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)。3.計(jì)量儀器量筒：用于量取一定體積的液體。讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。容量瓶：用于準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。使用前要檢查是否漏水，不能用于溶解或稀釋物質(zhì)。托盤天平：用于稱量固體藥品的質(zhì)量。使用時(shí)要調(diào)零，左物右碼，砝碼用鑷子夾取?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.藥品的取用固體藥品：粉末狀藥品用鑰匙或紙槽取用，塊狀藥品用鑷子取用。液體藥品：少量液體用膠頭滴管吸取，較多量液體可直接傾倒。2.物質(zhì)的加熱給液體加熱：可使用試管、燒杯、燒瓶等儀器。加熱時(shí)要注意液體的量和加熱的方法。給固體加熱：一般使用試管，加熱時(shí)試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂。3.儀器的連接與氣密性檢查儀器連接：一般是從下到上，從左到右進(jìn)行連接。氣密性檢查：常見的方法有微熱法和液差法。微熱法是將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好。液差法適用于有長頸漏斗的裝置。物質(zhì)的分離與提純1.過濾：用于分離不溶性固體和液體。操作時(shí)要注意“一貼、二低、三靠”，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。2.蒸發(fā)：用于從溶液中獲得固體溶質(zhì)。加熱過程中要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部過熱而飛濺，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干。3.蒸餾：用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。蒸餾時(shí)要注意溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出。4.萃取與分液：萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作方法。分液是將兩種互不相溶的液體分開的操作。萃取后要進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。常見離子的檢驗(yàn)1.\(Cl^\)：加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則含有\(zhòng)(Cl^\)。2.\(SO_4^{2}\)：先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含有\(zhòng)(SO_4^{2}\)。3.\(CO_3^{2}\)：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則含有\(zhòng)(CO_3^{2}\)。專題二：物質(zhì)的量物質(zhì)的量及其單位——摩爾物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為\(n\)。物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為\(mol\)。\(1mol\)任何粒子所含的粒子數(shù)與\(0.012kg^{12}C\)中所含的碳原子數(shù)相同，約為\(6.02×10^{23}\)，這個(gè)數(shù)值叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為\(N_A\)。物質(zhì)的量\(n\)、粒子數(shù)\(N\)和阿伏加德羅常數(shù)\(N_A\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{N}{N_A}\)。摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號為\(M\)，單位是\(g/mol\)。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。物質(zhì)的量\(n\)、質(zhì)量\(m\)和摩爾質(zhì)量\(M\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{m}{M}\)。氣體摩爾體積影響物質(zhì)體積的因素物質(zhì)的體積大小主要取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間的距離。對于固體和液體，粒子之間的距離很小，粒子的大小是影響體積的主要因素；對于氣體，粒子之間的距離遠(yuǎn)大于粒子本身的大小，粒子數(shù)目和粒子之間的距離是影響體積的主要因素。氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為\(V_m\)，單位是\(L/mol\)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，氣體摩爾體積約為\(22.4L/mol\)。物質(zhì)的量\(n\)、氣體體積\(V\)和氣體摩爾體積\(V_m\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{V}{V_m}\)。阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。由此可以推出：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即\(\frac{V_1}{V_2}=\frac{n_1}{n_2}\)；同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即\(\frac{P_1}{P_2}=\frac{n_1}{n_2}\)。物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的概念以單位體積溶液里所含溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量濃度，符號為\(c_B\)，單位是\(mol/L\)。物質(zhì)的量濃度\(c_B\)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量\(n_B\)和溶液體積\(V\)之間的關(guān)系為\(c_B=\frac{n_B}{V}\)。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器：容量瓶、托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。2.配制步驟：計(jì)算、稱量（或量?。⑷芙猓ɑ蛳♂專?、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。3.誤差分析：關(guān)鍵是分析溶質(zhì)的物質(zhì)的量\(n\)和溶液體積\(V\)的變化。例如，稱量時(shí)砝碼和藥品放反（使用游碼），會使\(n\)減小，濃度偏低；定容時(shí)俯視刻度線，會使\(V\)減小，濃度偏高。專題三：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類分類方法1.交叉分類法：對同一事物按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。例如，\(Na_2CO_3\)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽。2.樹狀分類法：對同類事物進(jìn)行再分類。例如，化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物等。具體分類1.純凈物和混合物：純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成。2.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。3.化合物酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是\(H^+\)的化合物。根據(jù)酸分子中含有的\(H\)原子個(gè)數(shù)可分為一元酸、二元酸、多元酸；根據(jù)酸的強(qiáng)弱可分為強(qiáng)酸和弱酸。堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是\(OH^\)的化合物。根據(jù)堿的溶解性可分為可溶性堿和難溶性堿；根據(jù)堿的強(qiáng)弱可分為強(qiáng)堿和弱堿。鹽：由金屬陽離子（或\(NH_4^+\)）和酸根陰離子組成的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽等。氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，也可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物。酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如\(CO_2\)、\(SO_2\)等；堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，如\(Na_2O\)、\(CaO\)等；兩性氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如\(Al_2O_3\)；不成鹽氧化物既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)，如\(CO\)、\(NO\)等。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的分類1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少：可分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。2.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移：可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。3.根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加：可分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律1.金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)可以與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，金屬氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，鹽可以通過置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)。例如，\(Fe\stackrel{O_2}{\longrightarrow}Fe_2O_3\stackrel{HCl}{\longrightarrow}FeCl_3\stackrel{Zn}{\longrightarrow}Fe\)。2.非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：非金屬單質(zhì)可以與氧氣反應(yīng)生成非金屬氧化物，非金屬氧化物可以與水反應(yīng)生成酸，酸可以與堿反應(yīng)生成鹽和水。例如，\(S\stackrel{O_2}{\longrightarrow}SO_2\stackrel{H_2O}{\longrightarrow}H_2SO_3\stackrel{NaOH}{\longrightarrow}Na_2SO_3\)。離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)的概念：有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、生成難電離的物質(zhì)（如水）。3.離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查。寫是寫出化學(xué)方程式；拆是把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；刪是刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；查是檢查方程式兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。4.離子共存問題：離子之間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。例如，\(H^+\)與\(OH^\)、\(CO_3^{2}\)等不能大量共存；\(Ag^+\)與\(Cl^\)、\(SO_4^{2}\)等不能大量共存。氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價(jià)的升降。2.氧化劑和還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)是還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。3.氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。單線橋法：表示反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。4.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，電荷總數(shù)相等。強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)“只靠攏，不交叉”。專題四：金屬及其化合物鈉及其化合物鈉1.物理性質(zhì)：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低。2.化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉\(4Na+O_2=2Na_2O\)；加熱時(shí)，鈉與氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過氧化鈉\(2Na+O_2\xlongequal{\triangle}Na_2O_2\)。與水反應(yīng)：鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣\(2Na+2H_2O=2NaOH+H_2\uparrow\)。反應(yīng)現(xiàn)象為“浮、熔、游、響、紅”，即鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅。氧化鈉和過氧化鈉1.氧化鈉：是堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉\(Na_2O+H_2O=2NaOH\)，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉\(Na_2O+CO_2=Na_2CO_3\)。2.過氧化鈉：具有強(qiáng)氧化性。能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣\(2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2\uparrow\)，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣\(2Na_2O_2+2CO_2=2Na_2CO_3+O_2\)。過氧化鈉可用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑。碳酸鈉和碳酸氫鈉1.物理性質(zhì)：碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是白色粉末，易溶于水；碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是白色細(xì)小晶體，溶解度比碳酸鈉小。2.化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)生成二氧化碳。但碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈，因?yàn)樘妓釟溻c直接與\(H^+\)反應(yīng)生成\(CO_2\)和\(H_2O\)，而碳酸鈉先與\(H^+\)反應(yīng)生成\(NaHCO_3\)，再進(jìn)一步反應(yīng)生成\(CO_2\)和\(H_2O\)。熱穩(wěn)定性：碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解\(2NaHCO_3\xlongequal{\triangle}Na_2CO_3+CO_2\uparrow+H_2O\)?？衫么诵再|(zhì)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。相互轉(zhuǎn)化：\(Na_2CO_3+H_2O+CO_2=2NaHCO_3\)；\(NaHCO_3+NaOH=Na_2CO_3+H_2O\)（固體加熱也可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化）。鎂及其化合物鎂1.物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬，密度較小，硬度較小，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。2.化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂\(2Mg+O_2\xlongequal{點(diǎn)燃}2MgO\)。與二氧化碳反應(yīng)：鎂能在二氧化碳中燃燒，生成氧化鎂和碳\(