黑龍江省牡丹江市海林市朝鮮族中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下面是幾種元素原子的基態(tài)電子排布式，其中所表示的元素電負(fù)性最大的是（）A． B．C． D．2、下列能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是()A．1mol金屬鋁含有的電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2所含有的原子數(shù)為NAD．1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H＋為NA3、在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是（

）A．CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1B．達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動(dòng)4、某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42—，該溶液中還可能大量存在的離子是A．OH－ B．HCO3— C．Ba2+ D．Cu2+5、下列各組元素，屬于同一周期的一組是A．H、Li、Na B．Na、Mg、Ca C．Al、P、S D．N、O、Cl6、下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()。編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁

將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB

將一定量的KNO3和NaCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾分離出NaCl晶體C

在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并過(guò)濾除去溶液中的FeCl3D

在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再過(guò)濾除去溶液中的Na2SA．A B．B C．C D．D7、為了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下如入一種試劑，這種試劑是A．NaOHB．氨水C．Na2CO3D．MgO8、如圖是某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該元素的判斷正確的的是（）A．位于第三周期元素B．屬于第VII族元素C．該元素的化合價(jià)只有-2價(jià)D．該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子9、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)數(shù)目為A．2 B．8 C．10 D．1610、下列物質(zhì)中，不屬于醇類(lèi)的是（）A．C3H7OHB．C6H5CH2OHC．C6H5OHD．甘油11、在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（下式）中①②③④④⑤⑥分別標(biāo)出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是（）A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②⑥12、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．抗酸藥能中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部不適，是一類(lèi)治療胃痛的藥B．碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥物C．青霉素過(guò)敏嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡，故用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)D．青霉素是最重要的消炎藥13、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列四種規(guī)格的量筒，要準(zhǔn)確量取11.0mL的稀鹽酸，應(yīng)選用的量筒是（）A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．100mL量筒14、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．H2OB．CO2C．CH3COOHD．AlCl315、下列說(shuō)法正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)一定不能實(shí)現(xiàn)B．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D．恒溫恒壓下，△H<0且△S>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行16、在一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C．降溫，v正、v逆減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)D．體積不變，加入氬氣，v正、v逆都保持不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫(xiě)出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(2)B中官能團(tuán)名稱(chēng)_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)的方法是_________，化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序?yàn)?填序號(hào))__________。18、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。19、用圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是__________。（3）實(shí)驗(yàn)中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定，寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為2．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=_____，（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO2溶液的溫度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（6）實(shí)驗(yàn)中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。20、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了驗(yàn)證明礬的化學(xué)組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）把明礬的水溶液分別加入兩試管中，用焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說(shuō)明含有________________；（2）在其中一個(gè)試管中，加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，將沉淀分為兩部分，分別加入過(guò)量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說(shuō)明明礬溶液中含____________(離子符號(hào))，寫(xiě)出白色沉淀和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________；（3）在另一個(gè)試管中，加入鹽酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明明礬溶液中含____________________________(離子符號(hào));（4）明礬水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(離子方程式);明礬可以用作凈水劑，其原因是____________________________________，21、氮、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。回答下列問(wèn)題：（1）有人設(shè)想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0kJ·mol?1、283.0kJ·mol?1，請(qǐng)寫(xiě)出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學(xué)方程式________________。（2）某科研小組研究臭氧氧化??堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1＝－200.9kJ?mol?1Ea1＝3.2kJ?mol?1反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2＝－241.6kJ?mol?1Ea2＝58kJ?mol?1已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。請(qǐng)回答：其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_____________________________________________________________________________。②下列說(shuō)法正確的是________。A．Q點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)B．其它條件不變，若擴(kuò)大反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率C．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零D．臭氧氧化過(guò)程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為5min，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是___________；SO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；反應(yīng)Ⅰ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_(kāi)______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】電負(fù)性在同周期時(shí)，越往右越大，在同主族時(shí)，越往上越大?！驹斀狻緼項(xiàng)為O，B項(xiàng)為P，C項(xiàng)為Si，D項(xiàng)為Ca，根據(jù)這四個(gè)元素在元素周期表中位置關(guān)系知電負(fù)性：O>P>Si>Ca，O的電負(fù)性最大；故選A。2、C【解析】A．1mol鋁原子中含有13mol電子，不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下乙醇不是氣體，22.4L乙醇的物質(zhì)的量不是1mol，不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2所含有的氫原子是1mol，原子數(shù)為NA，能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；D．1L1mol?L-1硫酸溶液中含有1mol硫酸，1mol硫酸在溶液中電離出2mol氫離子，不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷與計(jì)算，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確阿伏加德羅常數(shù)的概念及表示的意義，注意氣體摩爾體積的適用范圍和條件。3、B【分析】A.利用三段法計(jì)算起始時(shí)H2S的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)化率；B.根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算；C.升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進(jìn)行；D.根據(jù)Qc與K之間的關(guān)系進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.設(shè)起始時(shí)H2S的物質(zhì)的量為xmol,CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)；始(mol)10x00轉(zhuǎn)(mol)2222平(mol)8x-222平衡常數(shù)K==1，解得x=2.5mol，CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，H2S的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，轉(zhuǎn)化率不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)=×100%=4%，B項(xiàng)正確；C.升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，說(shuō)明正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，Qc==0.67<1說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題判斷平衡移動(dòng)方向時(shí)可用濃度商與平衡常數(shù)進(jìn)行比較，通過(guò)大小關(guān)系確定平衡移動(dòng)的方向，并進(jìn)一步確定正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小。對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：Q＝，稱(chēng)為濃度商，且Q＜K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＞v逆Q＝K反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正＝v逆Q＞K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＜v逆4、D【詳解】A.H+與OH－反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Ba2＋與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Cu2+與H+、NH4+、SO42-不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子共存，由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。5、C【解析】A、H、Li、Na分別是第一、第二和第三周期，A不符合題意；B、Na、Mg、Ca分別是第三、第三和第四周期，B不符合題意；C、Al、P、S均是第三周期元素，C符合題意；D、N、O、Cl分別是第二、第二和第三周期，D不符合題意；答案選C。6、A【詳解】A．Na2CO3也能吸收CO2，達(dá)不到分離提純的目的，應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液吸收其中的HCl，故A錯(cuò)誤；B．由于在較高溫度下，KNO3和NaCl溶解度相差較大，可采用濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾的方法分離，故B正確；C．MgO和酸反應(yīng)促進(jìn)Fe3＋水解形成Fe(OH)3，通過(guò)過(guò)濾即可除去MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，故C正確；D．Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S沉淀和NaCl，過(guò)濾除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S，故D正確；故選A。7、D【解析】根據(jù)FeCl3易水解生成氫氧化鐵?！驹斀狻緼、加入NaOH分別與MgCl2、FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀，且生成氯化鈉雜質(zhì)，不符合，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入氨水后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的雜質(zhì)氯化銨，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、加入Na2CO3后，Mg2＋和Fe3＋都生成沉淀，且也引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入MgO，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查了除雜，題目難度不大，鹽類(lèi)的水解可用于除雜，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)。8、D【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線(xiàn)表示最外層。若最外層電子數(shù)?4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)<4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，以此解答?！驹斀狻緼.該元素是34號(hào)元素，原子的電子層數(shù)為4，位于第四周期，故A錯(cuò)誤；B.該元素是34號(hào)元素，原子最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族，故B錯(cuò)誤；C.該元素的原子最外層有6個(gè)電子，化合價(jià)可以是-2、+6價(jià)等，故C錯(cuò)誤；D.最外層電子數(shù)?4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，故D正確；故選D。9、D【詳解】酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相對(duì)分子質(zhì)量相同，則根據(jù)酯的化學(xué)式可知，生成的羧酸和醇的化學(xué)式分別是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2種，則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類(lèi)分別是3、4和1種，戊醇有8種，所以該酯的同分異構(gòu)體就有2×8＝16種；答案選D。10、C【解析】官能團(tuán)羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳相連的化合物屬于醇類(lèi)，羥基與苯環(huán)直接相連的有機(jī)物為酚類(lèi)，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．C3H7OH，丙基與羥基相連，該有機(jī)物為丙醇，屬于醇類(lèi)，選項(xiàng)A不選；B．C6H5CH2OH中苯環(huán)側(cè)鏈與羥基相連，名稱(chēng)為苯甲醇，屬于醇類(lèi)，選項(xiàng)B不選；C．C6H5OH為苯酚，苯環(huán)與羥基直接相連，屬于酚類(lèi)，選項(xiàng)C選；D．甘油又名丙三醇，分子中烴基與官能團(tuán)羥基相連，屬于醇類(lèi)，選項(xiàng)D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了醇類(lèi)與酚類(lèi)的判斷，題目難度不大，解題關(guān)鍵是明確醇類(lèi)與酚類(lèi)的根本區(qū)別，羥基直接與苯環(huán)相連的有機(jī)物屬于酚類(lèi)。11、D【解析】阿司匹林中含有酯基和羧基，與足量NaOH溶液共熱可發(fā)生中和反應(yīng)（斷⑥號(hào)鍵）和酯的水解反應(yīng)（斷②號(hào)鍵）；答案選D。12、B【解析】A．根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行分析，胃酸的主要成分是鹽酸；B．根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行分析，胃酸的主要成分是鹽酸；C．青霉素過(guò)敏嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡；D．青霉素是抗生素。【詳解】A、胃酸的主要成分為鹽酸，抗酸藥能中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部不適，選項(xiàng)A正確；B、碳酸鋇溶于鹽酸，鋇離子能使蛋白質(zhì)變性，引起人體中毒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、青霉素屬于抗生素，能破壞細(xì)菌的細(xì)胞壁并在細(xì)菌細(xì)胞的繁殖期起殺菌作用，選項(xiàng)C正確；D、青霉素是一種重要的抗生素，能消炎，選項(xiàng)D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查抗酸藥的成分及原理、青霉素的使用等，難度不大，注意青霉素過(guò)敏嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡，故用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)。13、B【解析】量筒越大，管徑越粗，其精確度越小，由視線(xiàn)的偏差所造成的讀數(shù)誤差也越大。所以，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒?！驹斀狻苛客苍酱?，管徑越粗，其精確度越小，由視線(xiàn)的偏差所造成的讀數(shù)誤差也越大。所以，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒。要量取11.0mL，能一次量取的最小規(guī)格的量筒是20mL的。

答案選B。14、D【解析】A．水的電離方程式：H2O?H++OH-，水為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，但電離出陰陽(yáng)離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸是化合物，在水溶液中是部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

D．AlCl3屬于鹽，溶于水可以完全電離變成鋁離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確。

故選D。15、C【詳解】A.反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，非自發(fā)反應(yīng)在改變條件下可以發(fā)生，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.熵是指體系的混亂度，同種物質(zhì)氣態(tài)熵大于液態(tài)大于固態(tài)，即同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說(shuō)明：△H-T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知該反應(yīng)的?S＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必須滿(mǎn)足△H＜0，選項(xiàng)C正確，D.恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應(yīng)的△H-T△S＜0，反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)。本題是靈活運(yùn)用△G=△H-T△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，其難點(diǎn)是如何判斷△S，一般由固體轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或氣體時(shí)△S＞0，另外反應(yīng)向氣體體積增大的方向進(jìn)行時(shí)△S＞0，否則△S＜0；要熟練掌握當(dāng)△H＜0且△S＞0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＞0且△S＜0的反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行，其它情況在不同溫度下可能自發(fā)進(jìn)行，特別注意的是不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)并不表示不能發(fā)生，一定條件下反應(yīng)也能進(jìn)行，如電解池中發(fā)生的反應(yīng)通常就是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。16、C【解析】由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可以知道，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題?！驹斀狻緼.加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,且增大的倍數(shù)相同,平衡不移動(dòng),故A正確；B.反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù),增大壓強(qiáng),體積減小，各物質(zhì)濃度均增大，v(正)、v(逆)都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù),故B正確；C.正反應(yīng)放熱,則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則降低溫度,正逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù),故C錯(cuò)誤；D.在體積不變的密閉容器中通入氬氣,雖然壓強(qiáng)增大,但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),故D正確；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！驹斀狻?1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗(yàn)C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時(shí)先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序?yàn)棰邰佗凇?8、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在?！驹斀狻浚?）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，注意常見(jiàn)生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。19、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【詳解】（1）根據(jù)量熱器構(gòu)成可知，為使反應(yīng)充分、快速進(jìn)行，可以用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌，因此儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是起到保溫、隔熱的作用，降低熱量損失，減少實(shí)驗(yàn)誤差；綜上所述，本題答案是：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。（3）中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出熱量為57.3kJ·mol-1，該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，混合液質(zhì)量為（31+51）×1=81g，溫度變化2.1℃，則反應(yīng)生成1.125mol液態(tài)水放出的熱量Q=cm?t=2.18×81×2.1=1371.12J，則生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量約1371.12/1.125=52821.6J=52.8kJ，則中和熱△H=-52.8kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：-52.8kJ·mol-1。(5)a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，有部分熱量散失，所以中和熱偏小，a可能；b．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO2測(cè)溫度，因?yàn)闇囟扔?jì)上會(huì)有氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱,導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高,那么實(shí)驗(yàn)后溫度增加量就比實(shí)際要小，所測(cè)中和熱偏小，b可能；c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，操作合理，減小了熱量損失，數(shù)值準(zhǔn)確，c不可能；綜上所述，本題選ab。（6）實(shí)驗(yàn)中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)生成1.15×1.55=1.1275molH2O，因此放出的熱量不相等；由于中和熱對(duì)應(yīng)的是生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱，與實(shí)驗(yàn)過(guò)程中實(shí)際生成水的多少無(wú)關(guān)，故所求中和熱相等；由于醋酸是弱酸，電離過(guò)程吸熱，部分熱量被消耗，因此測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)偏?。痪C上所述，本題答案是：不相等，相等，偏小?！军c(diǎn)睛】本題考查中和熱的測(cè)定與計(jì)算,題目難度中等,注意理解中和熱的概念,注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法,明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失。20、鉀離子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達(dá)到凈水效果【詳解】（1）用焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，說(shuō)明含有鉀離子，故答案為：鉀離子；（2）在其中一個(gè)試管中，加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，將沉淀分為兩部分，分別加入過(guò)量的鹽酸和氫氧化鈉，沉淀均消夫，說(shuō)明明礬溶液中含Al3+(離子符號(hào))，白色沉淀為氫氧化鋁，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O，故答案為：Al3+；Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；（3）加入鹽酸酸化過(guò)的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不溶于鹽酸的鋇鹽是硫酸鋇，說(shuō)明明礬溶液中含SO42－，故答案為：SO42－；（4）明礬水溶液的pH值小于7，其原因是Al3＋是弱堿陽(yáng)離子水解后生成酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(離子方程式)；明礬可以用作凈水劑，其原因是氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達(dá)到凈水效果，故答案為：小于；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；氫氧化鋁具有吸附性，能吸附水中的懸浮小顆粒，最終使之沉降，達(dá)到凈水效果。21、2CO(g)+SO2(g)＝2CO2(g)+S(s)ΔH＝－270kJ·mol?1反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，相同條件下更易發(fā)生反應(yīng)CD1.4mol0.06mol/(L·min)8【分析】（1）燃燒熱是指101kPa，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，寫(xiě)熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到CO還原SO2的生成CO2和S（s）熱化學(xué)方程式；（2）①反應(yīng)活化能越小反應(yīng)越容易進(jìn)行；②A．圖象為反應(yīng)相同時(shí)間t后的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)經(jīng)歷時(shí)間t后，并不一定達(dá)到化學(xué)平衡；B．其它條件不變，若擴(kuò)大反應(yīng)器的容積，相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)減壓，考慮到O3的分解反應(yīng)，利于臭氧分解為O2，O3濃度減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；C．根據(jù)圖象，溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零；D．脫除SO2過(guò)程反應(yīng)不易進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率較低，后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫；③其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，反應(yīng)Ⅰ中NO轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)的NO為1.6mol，反應(yīng)的O3為1.6mol；反應(yīng)Ⅱ中SO2的轉(zhuǎn)化率30%，反應(yīng)的二氧化硫0.6mol，反應(yīng)的O3為0.6mol；2O3（g）3O2（g），發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，為0.4mol，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量=4.0mol－1.6mol-0.6mol-0.4mol=1.4mol；SO