宜賓市重點中學2026屆高二上化學期中綜合測試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤（）A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业虲．兩試管中相同的電極反應式是：Fe-3e-=Fe3+D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管發(fā)生了析氫腐蝕2、下列說法正確的是（）A．所有化學反應都能設計成原電池B．原電池工作時，溶液中陽離子向負極移動，鹽橋中陽離子向正極移動C．在原電池中，負極材料活潑性一定比正極材料強D．原電池放電時，電流方向由正極沿導線流向負極3、2012年2月27日，昆明市一居民房因液化氣泄漏引發(fā)火災。已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（）A．是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應C．丙烷比丁烷易液化D．1mol丙烷完全燃燒消耗5molO24、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，用、、分別表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1

，下列說法正確的是A．使用催化劑導致反應過程發(fā)生變化，合成氨反應放出的熱量增大B．②→③過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂C．③→④過程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的過程D．合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量5、下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是()A．原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)少于該能層的能層序數(shù)C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同6、下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是（）A．增大濃度 B．增大壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑7、一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是（）A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－18、下列關(guān)于燃燒熱的描述中正確的是()A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－19、下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是A．ED4分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)B．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化C．A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞AD．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞D10、下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=0.4mol·L-1B．飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性）：c（Na+）=c（HCO3-）C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-12mol·L-111、用稀硫酸與過量鋅粒反應制取氫氣，欲加快化學反應速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是（）A．升高溫度 B．滴加少量濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液 D．改用等質(zhì)量的鋅粉12、下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當?shù)氖茿．將廢棄物焚燒B．將廢棄物應用化學方法加工成防水涂料或汽油C．將廢棄物傾倒在海洋中D．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中13、已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與生成物C在混合氣體中的體積分數(shù)[φ(C)]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（）A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，△H<0B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，△H<0C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，△H>0D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，△H>014、甲酸是一種一元有機酸．下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．甲酸能與水以任意比互溶B．1mol?L-1甲酸溶液的pH約為2C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應D．甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱15、十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是A．該電池放電時質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C．Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶116、有一反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，則下列描述不正確的是()A．該反應是吸熱反應B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．T1時若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法D．c點v正>v逆17、某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是A．Ag+B．SO42－C．CH3COO－D．Mg2+18、已知反應2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A．低溫下才能自發(fā)進行B．高溫下才能自發(fā)進行C．任何溫度下都能自發(fā)進行D．任何溫度下都不能自發(fā)進行19、對于可逆反應2SO2+O22SO3,正反應為放熱反應。升高溫度產(chǎn)生的影響是A．v（正）增大，v（逆）減小B．v（正）、v（逆）不同程度增大C．v（正）減小，v（逆）增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大20、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是（）A．氧化鋁是一種耐火材料，可制耐高溫實驗材料B．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料C．二氧化硫可以用來加工食品，使食品增白D．氨氣常用作制冷劑21、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氧化鐵與醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．鐵片插入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O22、下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合如圖的是A．甲烷的燃燒 B．灼熱的炭與二氧化碳反應C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合 D．碳酸鈣的分解二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是____。（填編號）（3）反應⑥的離子方程式為____。（4）反應⑦的化學方程式為____。（5）該反應中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。24、（12分）有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是__________．（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學反應方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．25、（12分）硫代硫酸鈉又稱大蘇打，可用作定影劑、還原劑。現(xiàn)有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測定該樣品純度，某興趣小組設計如下實驗方案，回答下列問題：（1）溶液配制：稱取該硫代硫酸鈉樣品，用________（填“新煮沸并冷卻的蒸餾水”或“自來水”）在燒杯中溶解完全溶解后冷卻至室溫，再用玻璃棒引流將溶液全部轉(zhuǎn)移至的容量瓶中，加蒸餾水至離容量瓶刻度線處，改用______定容，定容時，視線與凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）標準溶液，加入過量，發(fā)生反應：，然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點，發(fā)生反應：，重復實驗，平均消耗樣品溶液的體積為。①取用硫酸酸化的標準溶液可選用的儀器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定終點時溶液的顏色變化是_____________。（3）樣品純度的計算：①根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)，該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_____________②下列操作可能使測量結(jié)果偏低的是____________（填字母）。A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗B．錐形瓶中殘留少量水C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視26、（10分）為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑設計了如下實驗。注意：設計實驗時，必須控制只有一個變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實驗l：實驗目的：溫度對化學反應速率的影響實驗步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實驗現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明____________。（2）實驗2：實驗目的：濃度對化學反應速率的影響實驗步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實驗現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實驗現(xiàn)象不明顯，你如何改進實驗方案，使實驗現(xiàn)象支持“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測____________。（3）實驗3：實驗目的：________。實驗步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認為方案3的設計是否嚴謹？_______（填是或否），說明理由_______。27、（12分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補充試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。28、（14分）Ⅰ.（1）298K時，0.5molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出705.5kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式________。（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。已知反應：Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq)ΔH1=akJ·mol?1Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq)ΔH2=bkJ·mol?1試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________。Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0（1）請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝_________。（2）如圖1所示，在0~2min內(nèi)CO2的平均反應速率為_______。（3）圖1、圖2表示上述反應在2min時達到平衡、在4min時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至4min時，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是____（填寫序號）。a.升高溫度b．加催化劑c．通入O2d．縮小容器體積（4）工業(yè)上可用上述反應中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。已知該反應能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是______。A．B．C．D．29、（10分）25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。(2)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為__________。(3)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。(4)已知，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1molH2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】左試管中生鐵放在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，右試管中發(fā)生析氫腐蝕。【詳解】A選項，左試管中生鐵放在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，生鐵塊中的碳是原電池的正極，鐵為負極，故A正確；B選項，左試管中生鐵放在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，左邊氣體減少，右試管中發(fā)生析氫腐蝕，右邊生成了氫氣，因此紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B正確；C選項，兩試管中鐵都為負極，其電極反應式是：Fe－2e－=Fe2+；故C錯誤；D選項，a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管發(fā)生了析氫腐蝕，故D正確；綜上所述，答案為C。【點睛】電化學中鐵的變化只能變?yōu)閬嗚F離子，即Fe－2e－=Fe2+。2、D【詳解】A.自發(fā)進行的氧化還原反應才能設計成原電池，A錯誤；B.原電池工作時，溶液中陽離子向正極移動，鹽橋中陽離子向正極移動，B錯誤；C.在原電池中，一般來說負極材料活潑性比正極材料強，也有特殊情況，比如在氫氧化鈉溶液中,兩個電極分別為鎂、鋁，活潑性較弱的鋁反而是負極，C錯誤；D.原電池放電時，電子由負極沿導線流向正極，電流由正極沿導線流向負極，D正確；故選D。3、C【解析】烷烴分子中有多個碳原子應呈鋸齒形，丙烷呈V形，3個碳原子不在一條直線上，A正確；丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應，B正確；烷烴中碳原子個數(shù)越多沸點越高，丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丁烷沸點高，更易液化，C錯誤；由丙烷燃燒方程式C3H8+5O23CO2+4H2O可知，1mol丙烷完全燃燒消耗5molO2，故D正確；正確選項C。點睛：烷烴分子中有多個碳原子應呈鋸齒形，丙烷呈V形；烷烴中碳原子個數(shù)越多沸點越高，注意氣態(tài)烷烴的沸點低于0℃。4、D【詳解】A.

催化劑通過改變反應活化能來加快反應速率，但無法改變反應前后物質(zhì)的能量，無法改變反應熱，A錯誤；B.

②→③過程，斷裂為，H-H鍵斷裂為兩個H原子，均為吸熱過程，B錯誤；C.新鍵形成要放出能量，故N原子和H原子形成NH3是能量降低的過程，C錯誤；D.

合成氨為放熱反應，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D正確。故答案選D。5、A【詳解】A．按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù)，其中最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個)，故A正確；

B．能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故B錯誤；

C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個，故C錯誤；

D．泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，故D錯誤；

故選A。6、D【解析】A、增大濃度，增大單位體積內(nèi)反應物活化分子的個數(shù)，活化分子的百分數(shù)不變，加快反應速率，故A不符合題意；B、增大壓強，增大單位體積內(nèi)反應物活化分子的個數(shù)，活化分子的百分數(shù)不變，加快反應速率，故B不符合題意；C、升高溫度，增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，活化能沒有降低，加快反應速率，故C不符合題意；D、使用催化劑，降低活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，加快反應速率，故D符合題意；答案選D。7、D【詳解】A．設X轉(zhuǎn)化的濃度為x，

X(g)+3Y(g)?2Z(g)初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A錯誤；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；C．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯誤；D．若反應向正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：

根據(jù)方程式

X(g)+3Y(g)?2Z(g)，開始(mol/L)：c1

c2

c3變化(mol/L)：0.04

0.12

0.08平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08c1=0.14

c2=0.42

c3=0若反應逆正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：

根據(jù)方程式

X(氣)+3Y(氣)?2Z(氣)，

開始(mol/L)：c1

c2

c3

變化(mol/L)：0.1

0.3

0.2

平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08

c1=0

c2=0

c3=0.28反應為可逆反應，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應向逆反應分析進行，則c1＞0，如反應向正反應分析進行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，故D正確；故答案為D。8、D【解析】A、乙烯的燃燒熱為1mol乙烯充分燃燒放出的熱量，錯誤；B、甲醇的燃燒熱是1mol甲醇充分燃燒放出的熱量，而甲醇充分燃燒的產(chǎn)物不是氫氣，是水，錯誤；C、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣與氧氣充分燃燒放出的熱量，而方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)表示的是水的分解反應，錯誤；D、正確。9、C【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知A是N、B是O、C是F、D是Cl、E是Si；A.SiCl4中各元素的化合價的絕對值和各自原子的最外層電子數(shù)之和均滿足8，所以分子中各原子均達8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B.NCl3中N的價層電子對數(shù)為3+×（5-3×1）=4，SiCl4中Si的價層電子對數(shù)為4+×（4-4×1）=4，兩分子中中心原子都為sp3雜化，故B正確；C.同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，故C錯誤；D.同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，HF分子間存在氫鍵，沸點HF>HCl，故D正確；答案選C。10、C【解析】A.pH=4的醋酸中c（H+）=mol·L-1，A不正確；B.飽和碳酸氫鈉溶液中（已知碳酸氫鈉溶液呈堿性），因為碳酸氫根既能水解又能電離（以水解為主，所以溶液顯堿性），導致c（Na+）>c（HCO3-）,所以B不正確；C.飽和食鹽水呈電中性，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以C正確；D.純堿溶液中，因碳酸根離子水解而使溶液呈堿性，所以c（OH-）>c（H+），常溫下pH=12的純堿溶液中，c（H+）=1.0×10-12mol·L-1，根據(jù)水的離子積可以求出c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1，所以D不正確。本題選C。11、B【分析】加熱、增大濃度、增大接觸面積、構(gòu)成原電池，均可加快反應速率?！驹斀狻緼.升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，反應速率增大，A正確；B.滴加少量濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量增大，生成氫氣的體積偏大，B錯誤；C.鋅置換出銅，形成銅鋅原電池反應，反應速率增大，C正確；D.改用等質(zhì)量的鋅粉，固體的表面積增大，反應速率增大，D正確。故選B。12、B【解析】廢棄塑料制品難以降解，燃燒會生成大量污染性氣體，掩埋會改變土壤結(jié)構(gòu)，污染土壤，應回收、加工利用?！驹斀狻緼．燃燒會生成大量污染性氣體，選項A錯誤；B．將廢棄物應用化學方法加工成防水涂料或汽油，能充分利用資源，減少污染，選項B正確；C．將廢棄物傾倒在海洋中，難以降解，會污染海洋，選項C錯誤；D．廢棄塑料制品難以降解，掩埋會改變土壤結(jié)構(gòu)，污染土壤，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查廢棄塑料的處理，題目難度不大，廢棄塑料難以降解，會導致白色污染，注意相關(guān)知識的整理。13、B【分析】根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取“定一議二”得到溫度和壓強的大小關(guān)系，根據(jù)圖示，結(jié)合壓強和C的含量的關(guān)系判斷方程式前后的系數(shù)和大小關(guān)系，根據(jù)溫度和C的含量的關(guān)系，確定化學反應的吸放熱情況?！驹斀狻扛鶕?jù)可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)可知，在壓強相同時，溫度越高，反應速率越快，達到平衡所需時間越短。根據(jù)①、②可知，溫度：T1＞T2；由圖可知：溫度越高，C的含量越低，說明升高溫度，化學平衡向正反應進行，故正反應為吸熱反應，△H>0；在溫度相同，壓強越大，反應速率越快，反應達到平衡所需要的時間越短。根據(jù)②、③可知，壓強：p1＜p2；由圖可知：在溫度相同時，壓強越大，C的含量越低，說明增大壓強，化學平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，所以方程式系數(shù)m＋n>p；根據(jù)以上分析得出：T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H>0，故答案為B。14、B【解析】試題分析：A．甲酸能與水以任意比互溶，與甲酸的電離程度無關(guān)，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．1mol/L甲酸溶液的pH約為2，甲酸溶液中氫離子濃度小于甲酸，說明甲酸部分電離，則證明甲酸是弱電解質(zhì)，故B正確；C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反應，說明甲酸是一元酸，不能說明甲酸的電離程度，則不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．溶液的導電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，所以不能說明甲酸是弱電解質(zhì)，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【名師點晴】本題考查了電解質(zhì)強弱的判斷。弱電解質(zhì)的判斷不能根據(jù)物質(zhì)的溶解性大小、溶液酸堿性判斷。只要能說明醋酸在水溶液里部分電離就能證明醋酸為弱電解質(zhì)，可以通過測定同濃度、同體積的溶液的導電性強弱來鑒別，如測定等體積、濃度均為0.5mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液的導電性實驗表明，鹽酸的導電能力比CH3COOH溶液的導電能力大得多，因為溶液導電能力的強弱是由溶液里自由移動離子的濃度的大小決定的，因此同物質(zhì)的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導電能力越弱。電解質(zhì)強弱是根據(jù)其電離程度劃分的，與其溶解性、酸堿性、溶液導電能力都無關(guān)，為易錯題。15、D【解析】放電時為原電池，質(zhì)子向正極移動，Pt1電極為負極，則該電池放電時質(zhì)子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯誤；Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，極反應為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸應當拆為離子形式，B錯誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水,C錯誤；相同條件下，放電過程中：負極發(fā)生氧化反應：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正極發(fā)生還原反應：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1，D正確；正確選項D。點睛：Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，負極反應為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，一定要注意硫酸應當拆為離子形式，這一點易被忽視導致出現(xiàn)錯誤。16、C【分析】由圖象可以看出，隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則反應為吸熱反應，處于曲線上的點為平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼.隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則反應為吸熱反應，故A正確；B.b點處于平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，故B正確；C.增大壓強平衡向正反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，而a點若想達到平衡，應是平衡向B的轉(zhuǎn)化率減小的方向移動，應減小壓強，故C錯誤；D.c點未處于平衡狀態(tài)，要達到平衡，反應應向B的轉(zhuǎn)化率增大的方向移動，即向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故D正確。故答案選C。17、D【解析】A．Ag+與Cl-能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．SO42-與Ba2+能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．CH3COO-與H+能夠反應生成弱電解質(zhì)醋酸，不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2+與Ba2+、H+、Cl-都不反應，可大量共存，故D正確；故選D。18、C【分析】反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，依據(jù)焓變、熵變和溫度分析判斷?！驹斀狻恳阎磻?C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反應在任何溫度下都是能自發(fā)進行，答案選C。19、B【解析】升高溫度，正逆化學反應速率都加快；升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，但是增加程度不一樣，正逆反應速率不相等?！驹斀狻緼、升高溫度，正逆化學反應速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，選項A錯誤；B、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，即向著逆方向進行，正反應速率小于逆反應速率，即逆反應速率增加的程度大，選項B正確；C、升高溫度，正逆化學反應速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，選項C錯誤；D、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，但是增加程度不一樣，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查溫度對化學反應速率和化學平衡移動的影響知識，注意知識的遷移和應用是關(guān)鍵，難度不大。20、C【解析】A．氧化鋁的熔點較高，在一般條件下不易熔化；B．氧化鐵是紅棕色固體；C．二氧化硫有毒且有漂白性；D．液氨氣化時導致其周圍溫度降低，所以液氨作制冷劑?！驹斀狻緼．氧化鋁熔點高，常用作耐火材料，可制耐高溫實驗材料，選項A正確；B．三氧化二鐵為紅棕色固體，可用作紅色油漆和涂料，選項B正確；C．二氧化硫能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，選項C錯誤；D．液氨氣化時吸收熱量導致其周圍溫度降低，所以液氨作制冷劑，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途、用途體現(xiàn)選項，會運用化學知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大。21、D【解析】A.醋酸為弱酸，要用化學式表示，故A錯誤；B.碳酸鈉易溶、易電離，要用離子符號表示，故B錯誤；C.鐵片插入到硫酸銅溶液中生成Fe2＋，故C錯誤；D.向鹽酸中加入適量氨水：H＋＋NH3·H2ONH＋H2O，故D正確。故選D。點睛：解答此類習題的難點是判斷溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的表示形式是否正確。突破此難點只需記憶強酸、強堿、可溶鹽在溶液中用離子符號表示，其它物質(zhì)均使用化學式表示。22、A【分析】圖象中反應物總能量高于生成物總能量，所以這是一個放熱反應，根據(jù)常見的吸熱反應和放熱反應即可判斷出正確答案?！驹斀狻緼.甲烷燃燒是放熱反應，故A選；B.灼熱的炭與二氧化碳反應是吸熱反應，故B不選；C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應，故C不選；D.碳酸鈣的分解是吸熱反應，故D不選。故選A。【點睛】一般來說，物質(zhì)的燃燒反應、多數(shù)的化合反應、中和反應、金屬與水（或酸）反應、鋁熱反應等都是放熱反應，而多數(shù)的分解反應，C與水（或CO2）的反應，銨鹽與某些堿的反應、水解反應都是吸熱反應。二、非選擇題(共84分)23、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應①～⑦中，①～⑦反應分別屬于①氧化還原反應，②氧化還原反應，③復分解反應，④氧化還原反應，⑤氧化還原反應，⑥復分解反應，⑦氧化還原反應，故不屬于氧化還原反應的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。24、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應①為糖類的水解，反應②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應③為B發(fā)生氧化反應生成C為CH3CHO，反應④為C發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，反應⑤為B和D發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOC2H5，反應⑦為乙烯的燃燒反應生成二氧化碳和水，反應⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應生成葡萄糖，反應方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH225、新煮沸并冷卻的蒸餾水膠頭滴管甲溶液藍色消失且半分鐘內(nèi)不恢復原色94.8%A【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液溶解樣品時用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過程中將溶質(zhì)溶解冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放；②滴定到終點時，碘單質(zhì)完全反應，溶液由藍色到無色且半分鐘內(nèi)不能恢復原來的顏色；（3）①依據(jù)，得關(guān)系式進行計算?！驹斀狻浚?）由于硫代硫酸鈉具有還原性，故配制一定物質(zhì)的量濃度溶液溶解樣品時用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過程中將溶質(zhì)溶解冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放，選儀器甲；②滴定終點時溶液的顏色變化是溶液藍色消失且半分鐘內(nèi)不恢復原色；（3）①據(jù)，得關(guān)系式，n（）===mol，樣品中的質(zhì)量分數(shù)為=94.8%；②A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗，直接盛放硫代硫酸鈉溶液，使所耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，使測定結(jié)果偏低；B．錐形瓶中殘留少量水，不影響滴定結(jié)果；C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視，使硫代硫酸鈉溶液體積偏低，樣品總質(zhì)量是10.0g，使測定結(jié)果偏高；故答案為：A。26、乙升高溫度可加快化學反應速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對化學反應速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低【詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對比試驗，探究催化劑對化學反應速率的影響；但此方案設計不合理，因為加入的1mL溶液會對B試管溶液進行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變?！军c睛】本題考查了探究影響反應速率的因素，實驗方案的設計，注意實驗過程中單一變量研究方法的使用，注意掌握控制變量法的靈活應用，為易錯點。27、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進行收集；該氣體是酸性氣體，同時有毒性，能夠與堿發(fā)生反應，因此可以用NaOH溶液進行尾氣處理，根據(jù)元素守恒確定方程式中X的成分?！驹斀狻?1)通過試管乙中品紅溶液褪色，來說明銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還同時說明產(chǎn)生的SO2氣體具有漂白性；(2)在試管甲中發(fā)生反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應產(chǎn)生的SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進行收集，故合理選項是②；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應前后各種元素原子個數(shù)不變，可知X物質(zhì)是H2O；(4)SO2溶于水溶液顯酸性，能夠與堿發(fā)生反應。試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣；此防范措施也說明了產(chǎn)生的氣體是酸性氣體，同時具有毒性?！军c睛】本題考查二氧化硫的制取和性質(zhì)。注意二氧化硫是一種酸性氣體，具有酸性、氧化性、還原性、漂白性，可根據(jù)其密度及物質(zhì)的溶解性確定氣體收集方法，對于有毒氣體，要注意結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進行尾氣處理，防止造成大氣污染。28、C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=－1411.0kJ·mol－１Na2SO3(aq)+HClO(aq)=Na2SO4(aq)+HCl(aq)△H=(a-b)kJ·mol－１0.04mol·L－１·min－１對平衡體系降溫，平衡正向移動，CO2濃度增大，O2濃度減小bAC【詳解】Ⅰ.(1)298K時，0.5mol

C2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出705.5k