2025年晉城中考化學(xué)試題及答案一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列晉城常見的生產(chǎn)或生活活動中，涉及化學(xué)變化的是（）A.陵川大理石雕刻成工藝品B.沁水煤層氣（主要成分為甲烷）燃燒供暖C.陽城蠶繭抽絲制成絲綢D.澤州陳醋揮發(fā)產(chǎn)生酸味2.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)分類正確的是（）A.混合物：空氣、生鐵、冰水共存物B.單質(zhì)：金剛石、液氧、水銀C.氧化物：干冰、氯酸鉀、氧化鐵D.堿：燒堿、純堿、氫氧化銅3.規(guī)范的實驗操作是實驗成功的保證。下列實驗操作正確的是（）A.用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈B.稀釋濃硫酸時，將水沿?zé)诰徛⑷霛饬蛩嶂蠧.給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3D.用托盤天平稱量固體藥品時，藥品直接放在右盤4.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“杯酚”能高效分離C60和C70，二者均由碳元素組成。下列關(guān)于C60和C70的說法正確的是（）A.屬于同一種物質(zhì)B.原子的排列方式相同C.完全燃燒的產(chǎn)物都是CO2D.相對分子質(zhì)量相同5.2024年晉城推廣使用乙醇汽油（含10%乙醇的汽油）。乙醇（C2H5OH）完全燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。下列說法錯誤的是（）A.乙醇屬于有機(jī)物B.乙醇中碳、氫元素的質(zhì)量比為4:1C.該反應(yīng)中分子總數(shù)不變D.推廣乙醇汽油可減少化石燃料的使用6.下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（未配平）。下列說法錯誤的是（）（注：圖中“○”代表氫原子，“●”代表碳原子，“△”代表氧原子）A.該反應(yīng)涉及3種氧化物B.反應(yīng)前后原子種類不變C.參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為1:1D.丙物質(zhì)的化學(xué)式為CH3OH7.下表是四種常見飲品的pH范圍，其中酸性最強(qiáng)的是（）A.檸檬水（2.0-3.0）B.蘋果汁（2.9-3.3）C.牛奶（6.3-6.6）D.蘇打水（7.5-8.5）8.下列關(guān)于金屬及合金的說法錯誤的是（）A.鐵在潮濕的空氣中易生銹B.鋁合金的硬度比純鋁大C.工業(yè)上用焦炭還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）煉鐵D.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此銅制品不會被腐蝕9.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）（注：橫坐標(biāo)為溫度/℃，縱坐標(biāo)為溶解度/g；甲曲線隨溫度升高明顯上升，乙曲線平緩上升）A.t1℃時，甲、乙的溶解度相等B.t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C.將t2℃時乙的飽和溶液降溫至t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變D.若甲中混有少量乙，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲10.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.鑒別NaCl和NH4NO3固體：加水溶解，測量溫度變化B.除去CO2中的HCl氣體：通過NaOH溶液C.檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)：滴加酚酞試液D.驗證Zn、Fe、Cu的金屬活動性：將Zn和Cu分別放入FeCl2溶液中11.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A.中和反應(yīng)提供鹽和水，所以提供鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，所以由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C.點燃可燃性氣體前要驗純，所以點燃H2前一定要驗純D.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液12.某同學(xué)設(shè)計了“化學(xué)多米諾”實驗（如圖），向試管中加入稀鹽酸后，各裝置中依次發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）（注：裝置連接順序為：①試管（含石灰石和稀鹽酸）→②洗氣瓶（含飽和NaHCO3溶液）→③試管（含澄清石灰水）→④試管（含紫色石蕊溶液））A.①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.②中溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體C.③中觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁D.④中溶液最終變?yōu)樗{(lán)色13.取一定質(zhì)量的碳酸鈣和氧化鈣的混合物，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（）A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g14.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，溶液質(zhì)量隨時間的變化B.向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣，溶質(zhì)質(zhì)量隨時間的變化C.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，pH隨加入量的變化D.向等質(zhì)量的Mg和Zn中分別加入足量等濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時間的變化15.某無色溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：①取少量溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅；②另取少量溶液于試管中，加入過量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后向濾液中滴加酚酞試液，溶液變紅。下列分析正確的是（）A.溶液中一定含有NaOH、Na2CO3，可能含有NaClB.溶液中一定含有Na2CO3、NaOH，一定不含NaClC.溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH、NaClD.溶液中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl二、生活·生產(chǎn)·化學(xué)（本大題共4小題，化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共16分）16.晉城是“中國優(yōu)質(zhì)煤都”，煤炭的綜合利用與生活密切相關(guān)。（1）煤屬于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）煤燃燒會產(chǎn)生SO2、NO2等氣體，這些氣體溶于雨水會形成______。（3）將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到焦炭、煤焦油等，該過程屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。（4）焦炭可用于冶煉金屬，如用焦炭還原赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式為______。17.2024年晉城某鄉(xiāng)村振興項目中，村民用“智慧大棚”種植西紅柿。（1）西紅柿中富含的營養(yǎng)素是______（填一種）。（2）為增強(qiáng)西紅柿的抗寒、抗旱能力，需施加______（填“氮”“磷”或“鉀”）肥。（3）大棚內(nèi)CO2濃度過低會影響西紅柿的光合作用，可通過施加______（填“碳酸氫銨”或“碳酸鈣”）與稀硫酸反應(yīng)來補充CO2。18.金屬的應(yīng)用推動了人類文明的進(jìn)步。（1）銅常用于制作導(dǎo)線，利用了銅的______性。（2）為探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：①將Zn片放入FeSO4溶液中，觀察到Zn片表面有黑色固體析出，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色；②將Cu片放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。由實驗①②可得出的結(jié)論是______。（3）向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。若濾液呈藍(lán)色，則濾渣中一定含有______（填化學(xué)式）。19.水是生命之源，晉城某自來水廠的凈水流程如下：原水→加絮凝劑（明礬）→沉淀→過濾→活性炭吸附→投藥消毒→自來水（1）明礬的作用是______。（2）活性炭吸附可除去水中的______（填“可溶性”或“不溶性”）雜質(zhì)及異味。（3）投藥消毒時常用ClO2，ClO2中氯元素的化合價為______。（4）生活中常用______的方法降低水的硬度。三、實驗探究（本大題共2小題，化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共20分）20.實驗室制取氣體是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)下圖回答問題：（注：裝置圖包括：A（試管、酒精燈）、B（長頸漏斗、錐形瓶）、C（向上排空氣法）、D（排水法）、E（多功能瓶））（1）儀器①的名稱是______。（2）用A裝置制取O2的化學(xué)方程式為______。（3）用B裝置制取CO2時，長頸漏斗的下端需伸入液面以下，原因是______。（4）若用E裝置收集CO2（密度比空氣大），則氣體應(yīng)從______（填“a”或“b”）端通入。（5）某同學(xué)用B裝置制取H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；若用D裝置收集H2，當(dāng)觀察到______時開始收集。21.某化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液（如圖），標(biāo)簽上僅?！癗a”和“10%”字樣。同學(xué)們猜測其可能是NaOH、Na2CO3或NaCl溶液，為確定成分，進(jìn)行如下探究：（注：標(biāo)簽顯示“Na”和“10%”，其他部分模糊）【提出問題】該溶液的溶質(zhì)是什么？【查閱資料】NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性?！緦嶒炋骄俊浚?）取少量溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅，說明溶液呈______性，不可能是______溶液。（2）另取少量溶液于試管中，加入過量稀鹽酸，觀察到______，說明溶液中含有CO32-，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）為進(jìn)一步驗證是否含有NaOH，小組同學(xué)設(shè)計如下實驗：取少量原溶液于試管中，加入過量CaCl2溶液（中性），過濾后向濾液中滴加酚酞試液。若觀察到______，則原溶液中含有NaOH?！緦嶒灲Y(jié)論】該溶液的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3的混合溶液?！痉此寂c評價】（4）步驟（2）中加入“過量”稀鹽酸的目的是______。（5）實驗室中，氫氧化鈉固體需密封保存的原因是______（寫一條）。四、定量分析（本大題共1小題，10分）22.某同學(xué)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g樣品（雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)），加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，過濾得到濾液111.2g。計算：（1）提供CO2的質(zhì)量；（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案一、選擇題（每小題2分，共30分）1.B2.B3.C4.C5.C6.A7.A8.D9.A10.A11.C12.D13.B14.D15.D二、生活·生產(chǎn)·化學(xué)（共16分）16.（1）不可再生（2）酸雨（3）化學(xué)（4）3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑（或C+CO2高溫2CO，再寫CO還原Fe2O3的方程式，合理即可）17.（1）維生素（或水）（2）磷（3）碳酸氫銨18.（1）導(dǎo)電（2）金屬活動性：Zn>Fe>Cu（3）Ag19.（1）吸附水中懸浮雜質(zhì)，加速沉降（2）可溶性（3）+4（4）煮沸三、實驗探究（共20分）20.（1）酒精燈（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑）（3）防止提供的氣體從長頸漏斗逸出（4）a（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）；氣泡連續(xù)均勻冒出21.（1）堿；NaCl（2）有氣泡產(chǎn)生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）濾液變紅（4）確保完全反應(yīng)，排除對后續(xù)實驗的干擾（5）防止潮解或與CO2反應(yīng)（合理即可）四、定量分析（共10分）22.（1）設(shè)提供CO2的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前總質(zhì)量=20g+100g=120g，反應(yīng)后濾液質(zhì)量111.2g，雜質(zhì)質(zhì)量=20g-y（不溶于水），則：120g-x-(20g-y)=111.2g又反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑質(zhì)量差：100（CaCO3）-44（CO2）=56反應(yīng)中溶液增加的質(zhì)量=111.2g-(100g-雜質(zhì)質(zhì)量)=111.2g-[100g-(20g-y)]=y+11.2g根據(jù)質(zhì)量差：56/100=(y+11.2g)/y→解得y=20g（但樣品只有20g，顯然錯誤，改用常規(guī)方法）正確解法：反應(yīng)后濾液質(zhì)量=CaCl2溶液質(zhì)量=111.2g，其中CaCl2質(zhì)量=111.2g×(111/111+水的質(zhì)量)（復(fù)雜），改用差量法：反應(yīng)中固體減少的質(zhì)量=20g-(20g-y)-x=y-x（雜質(zhì)不反應(yīng)）但更簡單的是：反應(yīng)前固體（CaCO3和雜質(zhì)）20g，液體100g；反應(yīng)后濾液111.2g，雜質(zhì)質(zhì)量=20g-y（不溶），所以：20g（固體）+100g（液體）-x（CO2）-(20g-y)（雜質(zhì)）=111.2g（濾液）化簡得：100g+y-x=111.2g→y-x=11.2g又由反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044yx所以100/44=y/x→y=(100/44)x代入y-x=11.2g：(100/44)x-x=11.2g→(56/44)x=11.2g→x=8.8g（2）y=(100/44)×8.8g=20g，但樣品只有20g，說明雜質(zhì)質(zhì)量=20g-20g=0g（不合理，可能計算錯誤，正確應(yīng)為：）正確差量法：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=100g（鹽酸）+溶解的CaCO3質(zhì)量-提供的CO2質(zhì)量=111.2g設(shè)CaCO3質(zhì)量為y