化學(xué)反應(yīng)方向課件-高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1_第1頁
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文檔簡介

常識：過程的不可逆性常識：自發(fā)過程&非自發(fā)過程需要靠外界做功才能實現(xiàn)1-3化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向自發(fā)反應(yīng)的推動力？

自發(fā)進(jìn)行的過程：通常放熱Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3

↑+10H2O吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行自發(fā)反應(yīng)的推力：熵增混亂度、隨機性、不確定性、微觀狀態(tài)數(shù)目無序有序熵自發(fā)反應(yīng)的推力：熵增混亂度、隨機性、不確定性、微觀狀態(tài)數(shù)目熵擴散后分子有更大的隨機性：熵增分子在運動，為何不可能？氧氣真空1mol氣體分子只出現(xiàn)在容器A中的概率？自發(fā)反應(yīng)的推動力：熵增┈概率

自發(fā)反應(yīng)的推動力：熵增反應(yīng)前后氣態(tài)物的分子數(shù)的變化為?n?n<0?S<0?n>0?S>0T↑——S↑氣態(tài)物質(zhì)熵明顯大自發(fā)反應(yīng)的推動力：熵增

哪些反應(yīng)能直接判斷熵增。①C（s）+O2(g)=CO2(g)②2C（s）+O2(g)=2CO(g)③C（s）+H2O(g)=CO(g)+H2(g)④NH3（g）+HCl(g)=NH4Cl(s)?S>0?S>0?S<0自發(fā)進(jìn)行的推動力：焓變和熵變的結(jié)合焓變：?H<0

?H>0熵變：

?S>0?S<0若已知：①自發(fā)；②?S<0可以推理出？

?H<0自發(fā)進(jìn)行的推動力：焓變和熵變的結(jié)合焓變：?H<0

?H>0熵變：

?S>0?S<0例：Ba2++SO42-=BaSO4↓H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不可用于中和熱測定

自發(fā)+?S<0△H<0自發(fā)or不自發(fā)？結(jié)冰：ΔH<0，ΔS<0熔化：ΔH>0，ΔS>0當(dāng)T<0℃時，自發(fā)進(jìn)行當(dāng)T>0℃時，自發(fā)進(jìn)行溫度在調(diào)控自發(fā)反應(yīng)的推動力：焓變與熵變的結(jié)合

吉布斯自由能。G=H-TSΔG=ΔH-TΔS

<0>0>0<0

<0<0>0>0

<0不確定自發(fā)

>0非自發(fā)低溫自發(fā)高溫自發(fā)小結(jié)自發(fā)反應(yīng)：在給定條件下（溫度、壓強），不需要外界持續(xù)輸入能量，就能進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向判斷：

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